压强对化学平衡移动的影响习题20141105
高中化学平衡移动、温度浓度压强对平衡的影响练习题(附答案)
高中化学平衡移动、温度浓度压强对平衡的影响练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应: 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)。
达平衡时测得有关数据如下表:A.α1+α2>1B.1.6<a <3.2C.若甲中反应2 min 时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O 2)= 0.2 mol·L -1·min -1D.甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡逆向移动2.在体积均为2L 的a 、b 、c 三个恒容密闭容器中分别充入1mol CO （g ）和1mol 2Cl （g ），发生反应()()()22CO g +C g COC g l l ƒ，若三个容器的反应温度分别为123T C T C T C 、、°°°且保持恒定不变，测得反应均进行到2min 时，()2COCl g 的物质的量如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 容器中，0~2min 时平均反应速率()-112v l =0.3mol C L OC min -⋅⋅B.反应进行到2min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b 容器C.当三个容器内的反应都达到化学平衡时，2Cl 转化率最大的是a 容器D.若开始时向b 容器中充入CO （g ）、2Cl （g ）、()2COCl g 各0.5mol ，则开始时v v <正逆3.已知298K 时反应2SO 2(g)+O 2(g)═2SO 3(g)△H=-197kJ•mol -1,在相同温度下向一密闭容器中加入2mol SO 2和1molO 2,达化学平衡时放出热量为a 1kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO 2和0.5mol O 2,达化学平衡时放出热量为a 2kJ,则下列关系式中正确的是( ) A.2a 2>a 1>197B.2 a 2< a 1<197C.2 a 2= a 1>197D.2 a 2= a 1=1974.如图所示，图I 是恒压密闭容器，图II 是恒容密闭容器。
化学平衡与气体压强练习题探究气体压强对平衡的影响
化学平衡与气体压强练习题探究气体压强对平衡的影响化学平衡是化学反应达到动态平衡状态时的一种特殊情况。
在平衡态下，反应物与生成物的摩尔浓度不再发生变化，但是反应仍在进行。
平衡态可以受多种因素的影响，其中一个重要的因素是气体压强。
本文将通过一些练习题来探究气体压强对平衡的影响。
1. 题目一：考虑以下反应方程式：2A(g) + B(g) ⇌ C(g)在该反应系统中，原始平衡常数（Kp）为0.5。
假设在一定温度下，反应开始时A的初始压强为1 atm，B的初始压强为2 atm，C的初始压强为3 atm。
计算平衡时各组分的压强。
解答：首先，根据方程式的系数可以得出A和B的摩尔比为2:1。
设平衡时A的摩尔数为2x，B的摩尔数为x，C的摩尔数为y。
由于A和B的初始压强分别为1 atm和2 atm，所以我们可以通过以下公式计算平衡时各组分的压强：P(A) = 2x/(2x+y) * 6 atmP(B) = x/(2x+y) * 6 atmP(C) = y/(2x+y) * 6 atm将初始压强代入上述公式，可以得到：P(B) = x/(2x+y) * 6 = 4 atmP(C) = y/(2x+y) * 6 = 6 atm因此，平衡时A的压强为2 atm，B的压强为4 atm，C的压强为6 atm。
2. 题目二：考虑以下反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在该反应系统中，平衡常数（Kp）为0.02。
假设在一定温度下，反应开始时氮气（N2）的初始压强为2 atm，氢气（H2）的初始压强为4 atm，氨气（NH3）的初始压强为1 atm。
求平衡时氮气、氢气和氨气的压强。
解答：由于反应物和生成物的摩尔比为1:2:3，我们设平衡时氮气的摩尔数为x，氢气的摩尔数为2x，氨气的摩尔数为3x。
根据题目中的初始压强，我们可以使用以下公式计算平衡时的压强：P(N2) = x / (x+2x+3x) * 7 atmP(H2) = 2x / (x+2x+3x) * 7 atmP(NH3) = 3x / (x+2x+3x) * 7 atm将初始压强代入上述公式，可以得到：P(N2) = x / 6x * 7 = 7/6 atmP(NH3) = 3x / 6x * 7 = 7/2 atm因此，平衡时氮气的压强为7/6 atm，氢气的压强为7/3 atm，氨气的压强为7/2 atm。
压强改变化学平衡移动习题有答案
训练化学平衡复习题—(压强1）1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2、在一定的温度和压强下合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时下列操作平衡不发生移动的是（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的转化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==＞、==。
4．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
5．反应m A ＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
6．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高中化学复习知识点：压强对化学平衡移动的影响
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
D.升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，在较高温度下反应，与反应速率及催化剂的活性有关，D项错误；
答案选C。
4．A
【解析】
试题分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。
C．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C正确；
D．平衡逆向移动，B的转化率降低，故D错误；
故选C。
7．C
【解析】
【详解】
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；
B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“CD．D
人教版高中化学选修四16压强对化学平衡的影响.docx
高中化学学习材料高二选修化学反应原理单元练习之十六压强对化学平衡的影响班级姓名学号一、选择题1．下列说法正确的是A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H 2(g) + I2(g)2HI(g) B．3H2(g) + N2(g)2NH3(g)C．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) D．C(s) + CO2(g)2CO(g)3．体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O22SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％D．无法判断4．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减少了 D．a＞b5．在相同条件下(T＝500 K)，有相同体积的甲和乙两容器，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2．下列叙述错误的是A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．SO2转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲6．在密闭容器中A＋B C反应达到平衡后，增大压强A的转化率增大，若B物质为固体时，下列说法正确的是A．A若为气体则C一定为气体 B．A可能是气体，C可能是液体C．A一定是气体，C可能是液体 D．A一定是液体，C一定是气体7．在密闭容器中发生如下反应：a X(g) + b Y(g) cＺ(g) +ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋dC．z的体积分数增加 D．X的转化率下降8。
限时训练 压强对化学平衡的影响练习题
压强对化学平衡移动的影响一、选择题1．下列说法正确的是A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B．增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动C．减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小D．压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g) + I2(g) 2HI(g) B．3H2(g) + N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) D．C(s) + CO2(g)2CO(g)3、对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．化学反应C(s)+H2O(g) －Q达到平衡，下列叙述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动5、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥6．在密闭容器中A＋B C反应达到平衡后，增大压强A的转化率增大，若B物质为固体时，下列说法正确的是A．A若为气体则C一定为气体B．A可能是气体，C可能是液体C．A一定是气体，C可能是液体D．A一定是液体，C一定是气体7、对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强8。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。
②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。
③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。
因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。
④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。
因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。
【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。
测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。
保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
高考化学总复习考点知识专项训练7---浓度、压强对化学平衡移动的影响
B．乙试管
C．丙试管
D．无法判断
答案 B
9、在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右
移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
．A A 的浓度一定比原平衡小
．B A 的转化率增大
．C C 的体积分数一定大于原平衡 C 的体积分数
2/5
．D B 的转化率一定增大 答案 D 10、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ∆H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是
＋ 。 H2O(g)
CO2(g) H2(g)
向 (1) 1 L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O(g)，温度为 T 时测得部分数据如下表：
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.60 0.50 0.44 0.40 0.40
n(CO)/mol
0.40 0.30 0.24 0.20 0.20
D．反应的平衡常数表达式为
＝ c4(C)
K c2(A)·c(B)
答案 D
二、非选择题
13．检验 Fe3＋的存在，可向溶液中加入 KSCN 溶液，发生反应如下：
＋ ＋ FeCl3 3KSCN
3KCl Fe(SCN)3
3/5
(棕黄色) (无色) (无色) (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是________。
10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN
乙： 水、 的 溶液和 的 溶液 5 mL
10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3
5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN
化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡移动的影响一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本B、C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动C、恒容容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移动D、改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动答案：A2、下列说法中正确的是（）A、有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增B、增大压强可使2SO2(g)＋O2(g)催化剂△大，v逆减小C、对CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在其他条件不变时，改变压强，平衡不移动D、对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动答案：C3、下列可确认化学平衡一定发生移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等答案 D4、在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．a＞b答案 C5、对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案 B6、在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度答案 D(橙色)＋H2O。
训练4影响化学平衡移动的因素(一)同步配套练习Word含答案高中化学选修4
训练 4影响化学均衡挪动的要素(一)浓度、压强对化学均衡挪动的影响[ 基础过关 ]一、化学反响速率改变与均衡挪动的关系1．对处于化学均衡的系统，由化学均衡与化学反响速率的关系可知() A．化学反响速率变化时，化学均衡必定发生挪动B．化学均衡发生挪动时，化学反响速率必定变化C．正反响进行的程度大，正反响速率必定大D．改变压强，化学反响速率必定改变，均衡必定挪动2．某温度下反响N2O4(g)2NO 2(g)( 正反响吸热 )在密闭容器中达到均衡，以下说法不正确的是()A ．加压时 (体积变小 )，将使正反响速率增大B．保持体积不变，加入少量NO 2，将使正反响速率减小C．保持体积不变，加入少量N2O4，再达到均衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达均衡时颜色不变二、浓度对化学均衡挪动的影响3．在一密闭容器中发生反响：2A(g) ＋ 2B(g) C(s)＋ 3D(g)H <0，达到均衡时采纳以下举措，能够使正反响速率v 正增大、 D 的物质的量浓度c(D)增大的是( )A ．移走少量 CB．扩大容积，减小压强C．减小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为 2 L 的密闭容器中，有反响mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋qD(g) ，经过 5 min 达到均衡，此时各物质的变化为 A 物质的量浓度减少 a mol ·L－1，B 的均匀反响速率 v(B) ＝－1 － 1 －1a/15 mol L· ·min ，C 物质的量浓度增添2a/3 mol L·，这时若增大系统压强，发现 A 与 C 的百分含量不变，则m∶ n∶ p∶q 为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶ 3∶ 2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学均衡挪动的影响5．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反响：aA(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g) ，5 min 后达到均衡。
高三化学压强变化对化学平衡的影响练习与评测试题
压强变化对化学平衡的影响一、选择题1、反应：L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.1＋a＜b2、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.，纵坐标指A的质量分数B.，纵坐标指C的质量分数C.，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D.，纵坐标指A的转化率3、一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A.2、6、3、5B.3、1、2、1C.1、3、2、2D.3、1、2、24、在一定温度、不同压强(p 1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、对于可逆反应，达平衡后，改变某条件时，发生右图所示的变化，下列选项叙述正确的是( )A.a+b<c+d，减压B.a+b>c+d，加压C.a+b<c+d，加压D.a+b>c+d，减压8、可逆反应正反应为放热反应)，在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是…( )A.n>1B.n≥1C.n=1D.n≤19、对于反应，达到平衡后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况( )A.a+b<c+d，减压B.a+b>c+d，加压C.a+b<c+d，加压D.a+b>c+d，减压10、在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：A(气)+2B(气)nC(气)式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。
期末微专题训练——压强对化学平衡移动的影响
微专题训练——压强对化学平衡移动的影响微知识点：压强对化学平衡的移动是通过改变体系组分的浓度来实现的。
一、体积变化引起的压强变化题型一：压强对非等体积变化的可逆反应的影响1：在一密闭容器，a Ab B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a > b题型二：压强对等体积变化的可逆反应的影响2：在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( ) A．反应混合物中各组分的浓度B．反应物的转化率C．正逆反应速率D．反应混合物的压强二、体积不变情况下充入“惰性气体”引起的压强变化题型一：压强对非等体积变化的可逆反应的影响3．在一定的温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不会合平衡发生的移动的是( ) A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒压时充入氦气D．恒温恒容时充入氦气题型二：压强对等体积变化的可逆反应的影响三、压强变化引起的物态变化4．反应m A（g）+n B（g ）p C（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”），理由是____________________。
（2）当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡_______移动，判断的依据是____________________，可能的原因是______________。
答案：（1）不当p增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+n=p（2）向左当p增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B 转化为液态1。
压强对平衡移动的影响
V mol/(L▪s)
v逆 > v正
v’正 谁大谁在上边
平衡状态2
v正
v’正 = v’逆
v’逆
强调：向哪边移动哪边速率就大 v逆 o
v正 = v逆
平衡状态1
t1
t2
t3
增大压强
t (s)
一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）
3、压强（p）： Ⅰ、反应前后气体分子数不等的：例：N2 + 3H2
2NH3
v逆
v’逆
v正 = v逆
平衡状态1
o
t1
t2
t3
t (s)
强调：向哪边移动哪边速率就大
增大压强
一、速率时间图像：（速率随时间变化的图像）
3、压强（p）：
Ⅰ、反应前后气体分子数不等的： N2 + 3H2
2NH3
（2）扩大容积，减小压强：
平衡： 逆向移动
V
v正、v逆 都减慢
v正
｛ v逆 > v正 v正 减慢得多 v逆 减慢得少
增大压强 cC(g)+dD(g) a+b = c+d
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根
本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s)
CaO(s) + CO2 (g)
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g) 平衡不移动
⑤ H2S(g)
高中化学复习考点知识专题训练23---压强对化学平衡的影响(含答案解析)
② Mn3O4 (s) +CO(g) =3MnO(s) +CO2 (g)
C.当混合气体的密度不变时反应达到了平衡
D.其他
条件
不变，增大起始投料
n(H2O) n(C2H4 )
，可提
高乙
烯转化
3.将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) 一个条件,其中叙述正确的是( )
1 / 22
N2O4(g)达到平衡后,改变下列
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 4.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的 NO2 和 Br2(g),NO2 和 Br2(g)都为红棕 色,两容器中颜色深浅程度相同,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图),假设气体 不液化,则下列说法正确的是( )
4 / 22
B．①和②中气体的质量之比为 1∶8 C．H2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同
11.烯气相直接水合反应制备乙醇: C2H4 (g) +H2O (g) C2H5OH (g) 。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下(起始时, n (H2O) =n (C2H4 ) =1 mol ,容器体积为 1L)。
＋ 2.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为 H2O(g) C2H4 (g)
积为 3L 的密闭容器中，当 n(H2O) : n(C2H4 ) =1:1时，乙烯
CH3CH2OH (g) 。在容
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
专题六压强变化对化学平衡移动及转化率的影响-教师带答案
专题六压强变化对化学平衡移动及转化率的影响-教师带答案压强变化对化学平衡移动及转化率的影响对于任一气体可逆反应来说，不同情况引起的压强变化，对其化学平衡状态及转化率的影响是不同的。
1．缩小体积而增大压强对可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n ＝p+q ，平衡不移动，Ａ、Ｂ的转化率均不变。
若m+n ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均增大。
若m+n ＜p+q ，平衡向逆反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均减小。
2．恒温恒容条件下，增加反应物而增大压强（１）反应物只有一种的可逆反应，如mA(g)pC(g) +qD(g)或mA(g)pC(g)，增加反应物A ，平衡向正反应方向移动，但该反应物Ａ的转化率的变化与气体反应物的化学计量数有关（增加反应物，相当于．．．缩小体积而增大压强，反应物的转化率的变化按增大压强变化处理。
）即：若m ＝p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率不变。
若m ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率增大。
若m ＜p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率减小。
例1．一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl 5，加热到时200℃时发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为Ｎ%，则Ｍ和Ｎ的正确关系是（）A.．M ＞N Ｂ．N ＞M Ｃ．M ＝N Ｄ．无法比较解析：比较两种投入所得的平衡状态，我们构造如下变化过程：由上图示直接比较第二、三两个平衡，知：压缩使平衡PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)向逆反应方向移动，所以PCl 5的体积分数增大，即N ＞M 。
正确答案：Ｂ练习1．一定温度下将 a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，测得平衡混合气体的压强为P 1，此时再向反应器中通入a mol PCl 5，在相同温度下再度达到平衡，测得压强为P 2，则P 1和P 2的关系是（）A ．2P 1＞P 2B ．2P 1＝P 2C ．2P 1＜P 2D ．无法比较例2．在密闭恒容容器中，充入1 molNO 2，建立如下平衡：2NO 2N 2O 4.测得NO 2转化率为a%。
压强对化学平衡的影响
A、V正增大、V逆减小 C、平衡不发生移动
B、V正、V逆均不变 D、平衡向右移动
课下问题探讨：
1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？
2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？
3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？
知识回顾 ;3H2
2NH3达到平衡，填写下列空白：
温_不_度变__，，体平积衡不向变__，_正_往__其_反中应通方入向N2移，动开。始时v正 增大
，v逆
11、在密闭容器中进行CaCO3
CaO+CO2，达平衡
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？
否移动？
不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。
14、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡 逆向移动
; c(CO2)
增大
（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平
2SO3(g) ； △H<0
练习
6、反应N2+3H2
2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度
不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断
[解析]浓度增大1倍，也就是压强增大1倍，应选A 。
7、反应3A(g)+B(g)
2C(g) +2D(g)在一定条件下达到平
压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
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压强对化学平衡移动的影响练习
1．( )对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．( )对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．( )在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．( )在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q 为
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
5．( )某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
6．( )恒温下，反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
7．( )在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 8．( )下列叙述及解释正确的是
A．2NO 2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H 2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移
9．( )现有m A(s)＋n B(g) q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达
平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述
正确的是
A．m＋n<q B．x点的混合物中v正<v逆
C．n>q D．x点比y点的混合物的正反应速率小
10. ( )已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反
应物浓度随时间变化关系如下图所示。
X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度
随时间的变化，则下列说法不正确的是
A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是增加N 2O 4的浓度
11．在一定条件下，可逆反应：m A ＋n B p C 达到平衡，若：
(1)A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是____________。
(2)A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为________态。
(3)A 、C 是气体，而且m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
12．在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH >0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C ，平衡________，c (CO 2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c (CO 2) 。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N 2，则平衡 ，c (CO 2)____________。
13．在10 ℃和2×105
Pa 的条件下，反应a A(g)d D(g)＋e E(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。
下表列出了不同压强下平衡时物质D 的浓度。
(1)压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa 时，平衡移动方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)压强5×105 Pa 增加到1×106 Pa 时，平衡移动的方向是__________，理由是
________________________________________________________________________。
14．在2 L 恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：
(1)如图中表示NO 2的变化的曲线是 。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)＝2v (O 2)
b ．容器内压强保持不变
c ．v (NO)逆＝2v (O 2)正
d ．容器内的密度保持不变
(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a
．及时分离出NO 2气体 b ．增大O 2的浓度
15．一定温度下，反应2SO 2 + O 2 2SO 2，达到平衡时，n (SO 2):n (O 2):n (SO 3) ＝ 2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8mol ，n (SO 3)＝1.4mol 。
此时SO 2的物质的量应是多少？
若该反应初始充入的只有SO 2和O 2，则整个反应过程中SO 2的转化率为多少？
15．反应A(s)＋D(g)E(g) ΔH<0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。
试根据此曲线填写下表：
答案
1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10.D
11．(1)m＋n<p(2)固或液(3)向逆反应方向移动
12．(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变
13．(1)左D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)右D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小14．(1)b (2)b、c (3)b
15.0.4mol，77.8%
15．减小了D的浓度
向逆方向移动
生成物E减少的同时，增大反应物D的浓度
向正方向移动
减压(体积增大)。