烯烃、烷烃和炔烃ppt课件
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第三章 烯烃炔烃二烯烃PPT课件
条件：酸催化 用途：制备醇
5、与H2SO4反应
H—O-SO2-OH ，一种不对称试剂（P37）
a.符合马氏规则：
b.应用：加成产物水解后，得到醇
二、氧化反应
1、与KMnO4 （P39） a.现象：KMnO4紫红色褪去 b.产物：与条件有关
（1）冷中（碱）性溶液时，得邻二醇
1、与KMnO4反应
1 - 丁 烯
2 - 丁 烯
三、顺反异构（P31-32）
顺-2-丁烯（b.p. 3.7℃） 反-2-丁烯 （b.p. 0.9℃）
Z、E命名法（次序规则法）
一个化合物的构型是Z型还是E型，要由“次序规则” 来决定 。
Z、E命名法的具体内容是： 分别比较两个双键碳原子上的取代基团按“次序规
则”排出的先后顺序，如果两个双键碳上排列顺序在前 的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为E构型。
到含氢较多的碳原子上。
3、与HX（X=Br、Cl）
b.亲电加成历程（P35-36）
Ⅰ为2o碳正离子，Ⅱ为1o碳正离子，类似于自由基， 取代基越多越稳定，故Ⅰ比Ⅱ稳定，因此：
3、与HX（X=Br、Cl）
c.碳正离子的稳定性顺序（P36）
应用：
3o >2o >1o>CH3+
第三章 不饱和烃
第一节 烯烃的含义 第二节 烯烃的命名和异构 第三节 烯烃的化学性质 第四节 自然界的烯烃 第五节 炔烃的含义和命名 第六节 炔烃的化学性质 第七节 二烯烃
[本章作业]
P48：T1、2、 5、6、8（a-d）、 11（a、b、d、 e）、12、13、14、 16、17（a）、19、 20、21（a-d）、 22、23
3、命名时标出烯的位置，以烯结尾。 eg3：
5、与H2SO4反应
H—O-SO2-OH ，一种不对称试剂（P37）
a.符合马氏规则：
b.应用：加成产物水解后，得到醇
二、氧化反应
1、与KMnO4 （P39） a.现象：KMnO4紫红色褪去 b.产物：与条件有关
（1）冷中（碱）性溶液时，得邻二醇
1、与KMnO4反应
1 - 丁 烯
2 - 丁 烯
三、顺反异构（P31-32）
顺-2-丁烯（b.p. 3.7℃） 反-2-丁烯 （b.p. 0.9℃）
Z、E命名法（次序规则法）
一个化合物的构型是Z型还是E型，要由“次序规则” 来决定 。
Z、E命名法的具体内容是： 分别比较两个双键碳原子上的取代基团按“次序规
则”排出的先后顺序，如果两个双键碳上排列顺序在前 的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为E构型。
到含氢较多的碳原子上。
3、与HX（X=Br、Cl）
b.亲电加成历程（P35-36）
Ⅰ为2o碳正离子，Ⅱ为1o碳正离子，类似于自由基， 取代基越多越稳定，故Ⅰ比Ⅱ稳定，因此：
3、与HX（X=Br、Cl）
c.碳正离子的稳定性顺序（P36）
应用：
3o >2o >1o>CH3+
第三章 不饱和烃
第一节 烯烃的含义 第二节 烯烃的命名和异构 第三节 烯烃的化学性质 第四节 自然界的烯烃 第五节 炔烃的含义和命名 第六节 炔烃的化学性质 第七节 二烯烃
[本章作业]
P48：T1、2、 5、6、8（a-d）、 11（a、b、d、 e）、12、13、14、 16、17（a）、19、 20、21（a-d）、 22、23
3、命名时标出烯的位置，以烯结尾。 eg3：
大学有机化学 烯烃和炔烃PPT优质课件
C + Br
C
极性 Br
C
Bδr+
δBr
慢
C B+r + Br-
C
C
π- 络合物
.
σ- 络合物 (溴鎓离子)
第二步： 背面
Br
Br- +
C B+r
快
C
C
C
Br
.
第三章 烯烃和炔烃 第一节 烯烃 (三、烯烃的性质)
2. 加卤化氢 (HX)
X
C C + HX
CC
H
烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应
.
3个sp2杂化轨道取平面正
三角形分布，与未杂化的
p 轨道垂直。sp2 杂化轨
道之间的夹角为 120o.
第三章 烯烃和炔烃 第一节 烯烃 (一、烯烃的结构)
头碰头重叠形成C—Cσ 键
键: 284 kJ/mole
.
肩并肩重叠形
成键，重叠
程度较小, 键 较不牢固，不 能自由旋转。
键键能 357kJ/mole
第三章 烯烃和炔烃
第一节 烯 烃
一 烯烃的结构 二 命名和异构 三 烯烃的性质 四 共轭烯烃
第二节 炔 烃
一 炔烃的结构 二 异构和命名 三 炔烃的性质
.
第三章 烯烃和炔烃
第三章 烯烃和炔烃
（Alkenes and Alkynes）
分子中含C=C双键的叫烯烃; 而含C≡C叁键的叫炔烃。烯烃 和炔烃都是不饱和烃 (Unsaturated hydrocarbons)。
.
诱导效应: 多原子分子中，由于原子和基团电负性的不同，引起 键的极性并通过通过静电诱导作用依次影响分子中不 直接相连的键，使之发生极化，从而引起整个分子中 电子云分布发生改变的作用。用符号 I 表示。
《烯烃炔烃》课件
详细描述
炔烃可以被酸性高锰酸钾 溶液、重铬酸钾溶液等氧 化剂氧化，生成酮、羧酸 或二氧化碳等物质。
举例
乙炔在酸性高锰酸钾溶液 中氧化得到二氧化碳和锰 离子。
炔烃的聚合反应
总结词
炔烃可以发生聚合反应， 生成高分子化合物。
详细描述
在催化剂的作用下，炔烃 可以发生聚合反应，生成 高分子链，如合成橡胶、 合成纤维等。
总结词
烯烃的氧化反应是指烯烃在一定条件下被氧化生成更复杂的有机物。
详细描述
烯烃的氧化反应可以通过多种方式进行，如空气氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧 化等。在氧化过程中，烯烃的碳碳双键被氧化成羧基或酮基等含氧官能团，生 成相应的醛、酮、酸等化合物。
烯烃的聚合反应
总结词
烯烃的聚合反应是指多个烯烃分子相互结合形成高分 子化合物的过程。
《烯烃炔烃》ppt课件
目 录
• 烯烃炔烃的简介 • 烯烃的性质 • 炔烃的性质 • 烯烃与炔烃的鉴别 • 烯烃炔烃的应用 • 烯烃炔烃的未来发展
01
烯烃炔烃的简介
烯烃的定义与结构
烯烃的定义
烯烃是一种不饱和烃，其分子中 含有碳碳双键。
烯烃的结构
烯烃的分子结构由一个碳碳双键 和两个碳氢单键组成。
炔烃的定义与结构
炔烃的应用前景展望
炔烃作为一种重要的有机化合物，在合成高 分子材料、药物、农药等领域具有广泛的应 用前景。未来，炔烃有望在生物医用材料、 环保型农药等领域发挥重要作用，为解决人 类社会面临的资源、能源和环境问题提供新 的解决方案。
THANKS
感谢观看
烯烃炔烃在许多化学反应中用作反应剂和催 化剂，如烷基化反应、聚合反应等。
在生物医学领域中作为药 物和生物活性分子
烯烃、炔烃(烯烃的结构分类及加成反应)(课堂PPT)
2-丙醇
41
烯烃与水的加成也遵守马氏规律，因此 由丙烯水合只能得到异丙醇，而不能制备 正丙醇。 应用：由石油裂化气中的低级烯烃丙烯制 备2-丙醇。
42
方法：烯烃的水合，由于化工厂硫酸腐蚀性 强，一般用磷酸催化，烯烃纯度大于95%。
⑤与硫酸加成 烯烃能和硫酸加成，生成 可以溶于硫酸的烷基硫酸氢酯。
45
应用：注意实际生产中，不是先制备次氯 酸，而是将烯烃和氯气同时通入水中。
⑦硼氢化反应
C C +1/2B2H6
CC
H BH2 与不对称的烯烃反应时，硼原子加到含氢较多的碳原子上。
CH3 CH3 CH2 +H BH2
C H 3 C H 2 C 2 B H H 2
46
小结：
1.烯烃的命名 2.烯烃的加成反应
33
烯烃与氯、溴等很容易加成，例如， 将乙烯或丙烯通入溴的四氯化碳溶液中， 由于生成无色的二溴代烷而使溴的红棕色 退去。
C H 3 C H C H 2 +B r 2 C H 3C H C H 2 B r B r
应用：溴水或是溴的四氯化碳溶液都是鉴别 不饱和键常用的试剂。
34
③与卤化氢HX加成（亲电加成） H+首先加到碳—碳双键中的一个碳原
18
例：给下列各化合物命名
3-丙基-2-庚烯
19
2）顺–反命名法 由于双键不能自由旋转，且双键两端
碳原子连接的四个原子处于同一平面上， 因此，当双键的两个碳原子各连接不同的 原子或基团时，就有可能生成两种不同的 异构体。（相同的基团在同侧的为“顺”)
H3C CH2
CH3
CC
顺-2-戊烯
H
H
相同的两个基团
1个C-Cπ键
41
烯烃与水的加成也遵守马氏规律，因此 由丙烯水合只能得到异丙醇，而不能制备 正丙醇。 应用：由石油裂化气中的低级烯烃丙烯制 备2-丙醇。
42
方法：烯烃的水合，由于化工厂硫酸腐蚀性 强，一般用磷酸催化，烯烃纯度大于95%。
⑤与硫酸加成 烯烃能和硫酸加成，生成 可以溶于硫酸的烷基硫酸氢酯。
45
应用：注意实际生产中，不是先制备次氯 酸，而是将烯烃和氯气同时通入水中。
⑦硼氢化反应
C C +1/2B2H6
CC
H BH2 与不对称的烯烃反应时，硼原子加到含氢较多的碳原子上。
CH3 CH3 CH2 +H BH2
C H 3 C H 2 C 2 B H H 2
46
小结：
1.烯烃的命名 2.烯烃的加成反应
33
烯烃与氯、溴等很容易加成，例如， 将乙烯或丙烯通入溴的四氯化碳溶液中， 由于生成无色的二溴代烷而使溴的红棕色 退去。
C H 3 C H C H 2 +B r 2 C H 3C H C H 2 B r B r
应用：溴水或是溴的四氯化碳溶液都是鉴别 不饱和键常用的试剂。
34
③与卤化氢HX加成（亲电加成） H+首先加到碳—碳双键中的一个碳原
18
例：给下列各化合物命名
3-丙基-2-庚烯
19
2）顺–反命名法 由于双键不能自由旋转，且双键两端
碳原子连接的四个原子处于同一平面上， 因此，当双键的两个碳原子各连接不同的 原子或基团时，就有可能生成两种不同的 异构体。（相同的基团在同侧的为“顺”)
H3C CH2
CH3
CC
顺-2-戊烯
H
H
相同的两个基团
1个C-Cπ键
第二章 烷烯炔
第二节 烷烯炔的结构
1 同系物(p13)
烷烃
单烯烃 单炔烃
CH4，CH3CH3， CH3CH2CH3, …. C2H4，C3H6,…. C2H2，C3H4,…
通式 CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
在组成上相差一个或几个-CH2- 的许多化合物组成的 一个系列—同系列， -CH2-为系列差，同系物具有相 似的化学性质，但反应速率往往有较大的差异；物理 性质一般随碳原子数的增加而呈现规律性变化。同系 列中的第一个化合物往往具有明显的特性。
第二章 开链烃
根据碳链的骨架以及碳原子之间化学键的不同， 可以将烃作如下分类：
饱和烃 （烷烃）
CH3CH2CH3
开链烃 （脂肪烃） 烃
烯烃 不饱和烃 炔烃
CH2=CH2
CH3C CH
闭链烃 （环烃）
脂环烃 芳香烃
2.1 烷烯炔的命名
2.2 烷烯炔的结构
2.3 烷烯炔的同分异构现象
2.4 烷烯炔的物理性质 2.5 烷烃的化学性质 2.6 烯烃的化学性质 2.7 炔烃的化学性质 2.8 二烯烃
1. 碳链异构(carbon-chain isomerism) 烷烃的异构体数目 碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
4 5 6 7
如
2 3 5 9
C5H12（3种）
8 9 10 Βιβλιοθήκη 018 35 75 366 319
又如
C6H14（5种）
请写出C8H18所有构造异构体(共18个)
2. 构象异构(conformational isomerism) (p20)
乙烷
相类似，乙烷分子中 有六个C－Hσ键和一 个 C－Cσ键。
烯烃、炔烃的结构 烯烃 SP2杂化
烷烃和烯烃课件
(1)1,2-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
(2)1,4-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
烷烃的结构与性质
问题探究
1.根据教材表格完成下面两个图。
提示
烷烃分子中碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图
2.在1.01×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点如下表所示:
物质名称
沸点/℃
正丁烷 CH3(CH2)2CH3
般指烯烃分子中的双键。
顺式异构体:两个相同的原子或原子团在双键同一侧的为顺式异
构体。
反式异构体:两个相同的原子或原子团分别在双键两侧的为反式
异构体。
顺反异构体产生的条件:(1)存在碳碳双键;(2)每一个双键碳原子
上连有不同的原子或原子团。
2.顺反异构体的化学性质基本相同,物理性质有一定的差异
态,其他为液态或固态
随着分子中碳原子数的增加,烯烃的熔、沸点逐渐
熔、沸点
升高
密度
随着分子中碳原子数的增加,相对密度逐渐增大,但
相对密度均小于 1
溶解性
烯烃都不溶于水,易溶于有机溶剂
3.化学性质
烯烃分子里含有碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学性质。
(1)氧化反应
①能使KMnO4酸性溶液褪色,常用于烯烃的检验。
黑烟。
(4)受热分解:
分子中含碳原子较多的烷烃在受热时会发生分解,烷烃分解产物
中有烯烃。
典例引领
【例题1】 某有机物结构简式如图,下列说法错误的是(
)
A.该有机物属于饱和烃
B.该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
C.该烃与2,3-二甲基丁烷互为同系物
D.该烃的一氯取代物有5种
CH2 CH—CH CH2+Br2
(2)1,4-加成:
CH2 CH—CH CH2+Br2
烷烃的结构与性质
问题探究
1.根据教材表格完成下面两个图。
提示
烷烃分子中碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图
2.在1.01×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点如下表所示:
物质名称
沸点/℃
正丁烷 CH3(CH2)2CH3
般指烯烃分子中的双键。
顺式异构体:两个相同的原子或原子团在双键同一侧的为顺式异
构体。
反式异构体:两个相同的原子或原子团分别在双键两侧的为反式
异构体。
顺反异构体产生的条件:(1)存在碳碳双键;(2)每一个双键碳原子
上连有不同的原子或原子团。
2.顺反异构体的化学性质基本相同,物理性质有一定的差异
态,其他为液态或固态
随着分子中碳原子数的增加,烯烃的熔、沸点逐渐
熔、沸点
升高
密度
随着分子中碳原子数的增加,相对密度逐渐增大,但
相对密度均小于 1
溶解性
烯烃都不溶于水,易溶于有机溶剂
3.化学性质
烯烃分子里含有碳碳双键,它决定了烯烃的主要化学性质。
(1)氧化反应
①能使KMnO4酸性溶液褪色,常用于烯烃的检验。
黑烟。
(4)受热分解:
分子中含碳原子较多的烷烃在受热时会发生分解,烷烃分解产物
中有烯烃。
典例引领
【例题1】 某有机物结构简式如图,下列说法错误的是(
)
A.该有机物属于饱和烃
B.该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到
C.该烃与2,3-二甲基丁烷互为同系物
D.该烃的一氯取代物有5种
《烯烃炔烃和二烯烃》PPT课件
第四章 烯烃、炔烃和二烯烃
Alkenes, alkynes and dienes
1
第一节 烯烃
一、烯烃结构
乙烯分子形成的示意图
2
σ键和π键的主要特点
σ键
π键
可以单独存在，存在于任何共价键中 不能单独存在，只能与σ键共存
成键轨道沿键轴“头碰头”重叠，重 成键轨道“肩并肩”平行重叠，重叠 叠程度较大，键能较大，键较稳定 程度较小，键能较小，键不稳定
稳定性 最小
其次
最大
结论：1.双键碳原子连有烷基数目多的烯烃相对稳定
2.反式烯烃比顺式烯烃相对稳定
34
1.什么是传统机械按键设计？
传统的机械按键设计是需要手动按压按键触动 PCBA上的开关按键来实现功能的一种设计方式。
传统机械按键结构
层Байду номын сангаас：
按
PCB
键
A
开关 键
传统机械按键设计要点：
1.合理的选择按键的类 型，尽量选择平头类的 按键，以防按键下陷。
29
4.加次卤酸 C C + X2 H2O
机理：
CC
Br+ Br2
CC
X CC OH
+ Br-
Br+
CC
Br
H2O
Br
CC
- H+
CC
+ OH2
OH
30
CC
Cl2
Cl CC
+
Cl
H2O
CC
- H+
+OH2
Note: A. 符合“马氏规则”
Cl CC OH
B. 存在竞争反应
CH3CH CH2 + Br2 CH3OH
Alkenes, alkynes and dienes
1
第一节 烯烃
一、烯烃结构
乙烯分子形成的示意图
2
σ键和π键的主要特点
σ键
π键
可以单独存在，存在于任何共价键中 不能单独存在，只能与σ键共存
成键轨道沿键轴“头碰头”重叠，重 成键轨道“肩并肩”平行重叠，重叠 叠程度较大，键能较大，键较稳定 程度较小，键能较小，键不稳定
稳定性 最小
其次
最大
结论：1.双键碳原子连有烷基数目多的烯烃相对稳定
2.反式烯烃比顺式烯烃相对稳定
34
1.什么是传统机械按键设计？
传统的机械按键设计是需要手动按压按键触动 PCBA上的开关按键来实现功能的一种设计方式。
传统机械按键结构
层Байду номын сангаас：
按
PCB
键
A
开关 键
传统机械按键设计要点：
1.合理的选择按键的类 型，尽量选择平头类的 按键，以防按键下陷。
29
4.加次卤酸 C C + X2 H2O
机理：
CC
Br+ Br2
CC
X CC OH
+ Br-
Br+
CC
Br
H2O
Br
CC
- H+
CC
+ OH2
OH
30
CC
Cl2
Cl CC
+
Cl
H2O
CC
- H+
+OH2
Note: A. 符合“马氏规则”
Cl CC OH
B. 存在竞争反应
CH3CH CH2 + Br2 CH3OH
最新3、有机化学：烯烃和炔烃(6H)解析(共85张PPT)精品课件
12 3 4 5
H3CCH=C CH2CH3 CH2CH3
12 3 4 5 6
H3CCHCH=CCH2CH3 CH3 CH3
2.3 写出名称，标明(biāomíng)双键位次，其他命名原则与烷 烃相同。十一个碳原子以上的烯烃，其母体叫做“某某碳 烯”。例如：
第十四页，共八十五页。
H3CCH=C CH2CH3 CH2CH3
第二十四页，共八十五页。
顺序（或次序(cìxù)）规则
原子序数大的原子较优先(yōuxiān)；同位素则按原子质量大
的为优；孤电子对则最次。例如：
I > Br > Cl > S > F > O > N > C > D > H > :
若与双键直接相连的原子相同时，则以该原子起向外比较，
依次类推，直到排出(pái chū)优先次序。例如：
第八页，共八十五页。
图3-2 乙炔(yǐ quē)分子成键轨道示意图
第九页，共八十五页。
杂化碳原子的比较(bǐjiào)
化合物
杂化方式 键角
碳碳键长
电负性
甲烷(jiǎ wán)
乙烯
乙炔
sp3
sp2
sp
109.5o
~120o
180o
单键(dān jiàn) 双键 叁
键
Csp3 Csp2 Csp
3、有机化学 ：烯烃和炔烃 (yǒu jī huà xué) (6H)解析
第一页，共八十五页。
分子(fēnzǐ)中含有碳碳不饱和键且具有脂肪烃性质的碳 氢化合物，统称为不饱和脂肪烃。
一般把仅含有一个碳碳双键的不饱和开链烃，叫做单 烯烃，习惯上简称烯烃。其通式为：CnH2n（n≥2的自然数）， C=C是烯烃的官能团。
烯烃和炔烃 PPT课件
提示：后者好，因为乙烷与Cl2的取代反应需光照，且 不易控制一元取代，会产生二氯代物、三氯代物等多 种副产物，而乙烯与HCl的加成反应比较完全， 产率较 高．
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
4．制备 (1)实验室制备：
―浓―17硫―0℃―酸→
制 CH2===CH2＋H2O(浓硫酸作脱水剂和催化剂)
烷，由十字交叉法得：
，故 V(CH4)∶V(C2H2)
＝2∶3，所以生成水蒸气的体积为 0.5×25×2＋0.5×35×1
＝0.7(L)，故选 A.
3．(2011·潍坊模拟)100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完
全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的 量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的
(3)等物质的量的烃完全燃烧 耗氧量取决于x＋4y值的大小．其值越大，耗氧量越大．
乙烯、乙炔 1．组成和结构
C2H4
CH2===CH2
形
C2H2 H—C≡C—H CH≡CH
形
2．物理性质
无色 气体 无色 气体 无味
小
难溶于水
小
微溶于水
1．实验室中如何收集CH4、C2H4、C2H2气体？ 提示：由于三种气体均为可燃性气体，不纯时易
发生爆炸，所以收集时通常不用排气法收集，而
均可用排水法收集．
4.48 L n(C)＝222.4.2L4/Lmol＝2
22.4 L/mol
3.6 g
n(H)＝
18 g/mol 2.24 L
×2＝4
22.4 L/mol
所以该混合气体的平均分子式为 C2H4.
符合题意的组合只有 B 选项．
2．150℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在 4.5
烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃
烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃一、烷烃1、烷烃的命名和异构普通命名法、习惯命名法C1－C10：甲、乙、丙……壬、癸C11以上用中文数字：如十一烷正、异、新的含义俗名系统命名法一长、二多、三小的原则（最低系列）书写原则：a、在母体前标出取代基及位次b、相同取代基合并，小的在前(按次序规则)c、数字与数字间用逗号、数字与文字间用短横隔开IUPAC命名法与系统命名法的区别：取代基书写次序按英文字母序烷基的命名及英文缩写－CH3甲基Me. －CH2CH3乙基Et.－CH2CH2CH3丙基n-Pr. －CH（CH3）2异丙基i-Pr.－(CH2)3CH3 丁基n-Bu. －CH2CH（CH3）2异丁基i-Bu.－CH（CH3）CH2CH3 仲丁基s-Bu.－C（CH3）3叔丁基t-Bu.SP3杂化、正四面体结构伯、仲、叔、季碳原子(1°、2°、3°、4°碳原子)构造式、结构简式、键线式锯架式、投影式、纽曼式等同分异构构造异构碳架异构、位置异构、官能团异构构型异构对映异构、顺反异构（烯烃、脂环化合物）构象异构1、烷烃的物理性质及变化规律颜色、气味熔点、沸点密度、溶解性、极性变化规律沸点(直链、支链)熔点(直、支链，奇、偶数)2、烷烃的反应A、氧化反应燃烧生成CO2和H2O 注意碳氢比与产物的关系催化氧化生成含氧衍生物如醇、醛、酸等【例题】三种等摩尔气态脂肪烷烃在室温（25℃）和常压下的体积为2升，完全燃烧需氧气11升；若将该气态脂肪烃混合物冷至5℃，体积减少到原体积的0.933倍。
试写出这三种脂肪烃的结构式，给出推理过程。
注：已知该混合物没有环烃，又已知含5个或更多碳原子的烷烃在5℃时为液态。
(12分)【评析】（1）解题的第一步是写出用烷烃通式来表示的完全燃烧的化学方程式：C n H2n+2＋(1.5n＋0.5)O2＝nCO2＋(n+1)H2O写出通式的依据自然是试题告诉我们——这三种气态烷烃中没有环烷。
高中化学课件：烯烃
试写出丙烯(CH2==CHCH3)、苯乙烯( 聚反应。
CH=CH2 )、四氟乙烯(CF2==CF2)的加
3．氧化反应 (1)燃烧
链状单烯烃的燃烧通式：CnH2n＋32nO2 点燃 nCO2 ＋ nH2O
乙烯燃烧的现象： 火焰明亮，并伴有黑烟 （可用燃烧法鉴别甲烷与乙烯）
(2)乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液 现象：溶液紫色褪去 CH2＝CH2 KMnO4 CO2＋H2O 反应化学方程式 ?
-138.9 3.7 0.621
-105.5 0.9
0.604
化学性质相同，物理性质有差异
五、二烯烃的结构
1．概念：分子中含有两个碳碳双键的烃 2．链状二烯烃的通式： CnH2n-2(n≥3) 3．二烯烃的分类：
累积二烯烃 CH2==C==CH2 共轭二烯烃 CH2==CH—CH==CH2 （1,3-丁二烯） 孤立二烯烃 CH2==CH—CH2—CH==CH2（1,4-戊二烯）
CH2==CH2 ＋H2
催化剂 加热
CH3—CH3
CH3—CH==CH2＋H2
催化剂 加热
CH3—CH2—CH3
工业上将植物油催化氢化得到人造黄油。
(3)与氢卤酸发生加成反应
CH2==CH2＋HCl
催化剂 加热
CH3—CH2Cl
CH3CH==CH2＋HCl
催化剂 加热
—
CH3—CH —CH2 Cl H
乙烯CH2==CH2的加聚反应过程？
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋......
n CH2==CH2 单体
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯） 链节
聚合度
加聚反应的特点： (1)反应物特征——含有不饱和键。 (2)生成物特征——与反应物具有相同的组成。 (3)反应特征——没有小分子化合物生成。
第34讲 烷烃烯烃炔烃
第三十四讲烷烃烯烃炔烃（建议2课时完成）[考试目标]1、了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质。
2、了解乙烯、氯乙烯等的衍生物等在化工生产中的重要作用。
3、烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例掌握其組成、结构和性质的差异。
（选考内容）4、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
（选考内容）[要点精析]一、烷烃、烯烃、炔烃的系统命名（选考内容）1、烷烃的系统命名法：⑴选主链，称某烷；⑵编号位，定支链；⑶取代基，写在前；注位置，短线连；⑷不同基，简到繁，相同基，合并算；如：①选出主链：选定分子里最长的碳链为主链，根据主链碳原子数目命名为“某烷”当含有碳原子数目相同碳链有两条以上时（最长碳链）应选含简单支链最多的一条为主链。
如：主链含6个碳原子支链为主链含6个碳原子，支链为—CH3—CH2—CG3显然按（2）选主链而使支链简单且最多，∴应按（2）的方向定主链命名为2—甲基—3—乙基已烷（把主链里离支链较近的一端作为编号的起点）②确定支链：分子里较短的碳链为支链③对主链编号：使支链定位。
把主链里离支链较近的一端作为编号的起点。
使支链获得最小的编号。
有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：从左端编号：支链位置号数之和3+3+4+5=15……①从右端编号：支链位置号数之和3+4+5+5=17……②显然依据命名原则应按①情况进行命名为3,3,4,5——甲基庚烷④写出名称：支链名称写在主链名称前面，在支链名称前用1，2，3……注明在主链的位置，如果有相同支链，可合并起来，用一、二、三……等数字表示；几种不同支链应简在前，繁在后：即名称组成注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。
阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。
如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷2．烯烃和炔烃的命名：原则上与烷烃的命名相似，所不同的是必须选含有双键或叁键的最长碳链为主链，而且双键或叁键上的碳原子应获最小序号；支链的定位应服从所含双键或叁键的碳原子的定位。
《烷烃》课件 PPT
6.在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时， 耗氧量由多到少的顺序是( ) A.乙炔、乙烯、甲烷、乙烷 B.乙烯、乙烷、甲烷、乙炔 C.甲烷、乙烯、乙炔、乙烷 D.甲烷、乙烷、乙烯、乙炔
【解析】选D。设烃的分子式为CxHy。烃在氧气中完全反应生 成CO2和H2O。由C～O2、4H～O2可知，氢的质量分数越大， 耗氧量越多。因此，当质量相等时，将CxHy转化成CHy/x形式 可以快速地比较出耗氧量的多少，即越大，耗氧量越多。 CH4→CH4、C2H4→CH2、C2H6→CH3、C2H2→CH，故D正 确。
【解析】选B。烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成 链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达到饱和，无 论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A说法正确；烷烃属 于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常情况下，烷烃不 与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，选项B说法不正 确；因分子通式CnH2n+2中的氢原子已达到完全饱和，因此符 合通式CnH2n+2的有机物一定是烷烃，选项C说法正确；烷烃 在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特征反应 之一，选项D说法正确。
(2)取代反应。
①反应物：烷烃、卤素单质。
②反应条件：光照。
③反应方程式：(以乙烷与Cl2反应生成一氯乙烷为例) _C_H_3_C_H_3+_C_l_2__光__照____C_H_3_C_H_2C_l_+_H_C_l___。
1.辨析下列说法的正误： (1)分子通式符合CnH2n的烃一定是烯烃。( ) (2)烷烃在常温下均是气体，均易燃烧。( ) (3)烷烃在一定条件下均能与卤素单质发生取代反应。( ) (4)烷烃在足量氧气中燃烧，生成物除了二氧化碳和水之外， 还有大量的其他含碳化合物生成。( )
烯烃 炔烃优秀课件
火焰明亮 伴有黑烟
.
三、乙烯的用途
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气 灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中 工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧 了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来 后，温室中的菠萝一齐开了花。
三、乙烯的用途
煤气灯中漏出的是乙烯，它能使 树叶早落。美人蕉碎屑燃烧后产生乙 烯，它能促使花儿开放。
(1)
的分子式是C3H6，符合通式CnH2n，故该烃是烯烃( )
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯( )
(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃( )
(4)用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯( ) (5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代
反应 ( )
【练】
三、不饱和烃：
分子里含有
、－C=C－或 苯环，即
碳原子所结合的H数少于饱和链烃的烃。
【烯烃】
烯 烃： 含有
的烃；
单烯烃： 只含有一个
的稀烃；
单烯烃通式： CnH2n（n≥2）
【乙烯】
最简单的烯烃--乙烯
分子式： 电子式： 结构式：
： ：
C2H4
HH H：C ：：C ：H
结构简式： 空间构型： 两种模型：
看来，做为植物生长的调节剂， 乙烯对不同的植物施展了不同的魔法。
三、乙烯的用途
→聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 →乙醇、高级醇、聚乙二醇 →涤纶 →洗涤剂、乳化剂、防冻剂 →酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂
【常识】
一、一个国家工业发达水平的标志：石油工业。 二、一个国家石油化工发达水平的标志：乙烯工业。 三、植物生长调节剂。
化学炔烃ppt课件
炔烃偶联法
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
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简式并命名。
结构决定性质
饱和烃：碳原子之间以单键结合 不饱和烃 ：含有碳碳双键或碳碳叁键的烃
三种烃化学性质的比较
饱和烃 甲烷 / 乙烷 乙烯 不饱和烃 乙炔
1. 可燃性 （甲烷的氧 化反应） 化学性质 2. 取代反应 3. 高温裂解
1. 氧化反应： （1）可燃性： （2）可被KMnO4溶液氧化 2. 加成反应： 3.聚合反应（乙烯聚合为聚乙烯）
烯烃、烷烃和炔烃
甲烷/乙烷、乙烯、乙炔组成、结构
写出甲烷/乙烷、乙烯、乙炔的分子式、电子式、
结构式、结构简式。
思考：乙烷、乙烯、乙炔是同系物吗？
同系物：结构相似，在分子组成上相差若干个
原子或原子团的化合物互称为同系物。 写出乙烷的一种同系物（含5个碳原子） C5H12
这种同系物有几种同分异构体？分别写出结构
比较实验室制乙烯和乙炔
实验室制乙烯
实验室制乙炔
小结
结构决定性质，性质决定用途
作业
课本p44.6、7、8、9、10、13 拓展作业：上网查一下“塑料王”同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，
所需氧气的质量比是多少？
鉴别和除杂
如何鉴别乙烷和乙烯？ 如何除去乙烷中的乙烯？
物质制备
分别以乙烷和乙烯为原料制取氯乙烷（无机试
剂任选），想想哪种方法更好，为什么？
性质决定用途
下列用途分别对应的什么物质（填写编号）。
A .四氯化碳 B.乙烯 C. 乙炔 D. 氯乙烯 E. 天然气 （1）可用于果实催熟 （） （2）可用于制取塑料的单体 （ ） （3） 高效灭火剂 （ ） （4）作优良气体燃料 （ ） （5）用于焊接和切割金属 （ ）