2013年北京市高中学生化学竞赛试卷

合集下载

2013北京市中考化学真题卷含解析

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）(满分80分,考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题,每小题1分,共25分)1.下列属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎2.地壳中含量最多的金属元素是( )A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列属于氧化物的是( )A.O2B.SO2C.KClD.NaOH4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷5.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是( )A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.决定元素种类的是( )A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数的仪器是( )9.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要．．．A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒10.下列实验操作中,正确的是( )11.下列符号中,表示2个氢分子的是( )A.H2B.2HC.2H2D.2H+保护环境的是( )12.下列做法不利于．．．A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )14.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是( )A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠15.镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正．．确．的是( )A.原子序数为12B.核外电子数为24C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.3116.下列方法能鉴别氧气和空气的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中17.下列化学方程式书写正确的是( )A.2P+5O2P2O5B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.H2O2H2↑+O2↑D.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是( )A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变20.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选实验操作现象结论项A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe>Cu>AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。

北京高一化学竞赛试题及答案

2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。

）（1）下列说法正确的是：（）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。

则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。

北京2013年夏季化学会考试卷及答案

2013年北京市夏季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。

人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．下列气体的颜色为黄绿色的是A．氢气B．氮气C．氨气D．氯气3．下列物质不．属于．．电解质的是A．Cu B．KOH C．H2SO4D．Na2CO34．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠B．镁C．碳D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO49．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH化学试卷第1页（共8页）1210．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．生铁 D ．碳素钢 12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．N 2、H 2完全转化为NH 3B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等C ．正、逆反应速率相等且等于零D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．食物储存在冰箱里B ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用1 mol/L H 2SO 4溶液代替3 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应 15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A ．Cu 为正极发生氧化反应B ．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能16．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液 17．下列关于Na 2O 和Na 2O 2 的说法中，正确的是A ．均能与水反应B ．氧元素的化合价均为－2C ．均为淡黄色固体D ．均能与CO 2反应放出氧气 18．下列物质的电子式书写正确的是化学试卷第2页（共8页）B C D D ． C ． B ．A ．319．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是A ．质量数20B ．中子数14C ．质子数8D ．核外电子数6 20．下列关于乙酸性质的说法中，正确的是A ．难溶于水B ．无色、无味的液体C ．酸性强于碳酸D ．能使紫色石蕊溶液变蓝 21．下列行为符合安全要求的是A ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗22．下列说法正确的是A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水：Na + H 2ONa + + OH －+ H 2↑B ．铜与浓硫酸： Cu + 2H + Cu 2+ + H 2↑C ．氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2 + OH －Cl －+ H 2OD ．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 + 2OH －SiO 32－+ H 2O24．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．漂白粉可用作环境的消毒剂C ．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D ．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 25．下列实验中，所选装置合理的是A. 装置①用于分离苯和水B. 装置②用于分离乙醇中的水C. 装置③用于分离FeCl 3和Fe(SCN)3D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体化学试卷第3页（共8页）① ② ③ ④4第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe 2O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2 。

中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。

1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。

1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。

1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。

1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。

1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。

2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。

第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。

Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确．．．的是浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。

【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学

2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。

2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。

答案：A。

3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。

2013年北京卷(化学)

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【KS5U解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【KS5U解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【KS5U解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

2013年高中学生化学竞赛试卷

2014年高中学生化学竞赛试卷1第1题（ 4 分）作为溶剂NH3和H2O相似，能发生电离 NH3 + NH3NH4＋ + NH2－（H2O + H2O H3O＋ + OH－）请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。

金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。

Mg + 2Na＋ + 2I－ = 2Na + MgI2Al + 3Na＋ + 3NH2－ = Al(NH2) 3 + 3Na第2题（ 7 分）氰酸HOCN和雷酸HONC，都能发生水解反应（不是氧化还原反应），请根据它们水解产物给出两种酸中相邻两原子间的化学键（单、双、叁键分别以—、＝、≡表示）并给出C、N原子的氧化态：（1）HOCN水解产物为NH3、CO2、H2O（2）HONC水解产物为NH2OH（羟氨）、HCOOH第3题（ 9 分）向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL NaOH溶液时，溶液中Cu2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。

第4题（ 8 分）活泼金属K、Na、Mg都能和CO2反应，但产物不同。

请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。

（1）Na和CO2生成Na2CO3。

（2）K和CO2生成K2C2O4。

第5题（ 9 分）N2O分子的结构可能有如下三种形式：其中（C）是稳定的N ON(A)N N O(B)N ON(C)以此类推，请推测下列分子可能的结构。

（1）N2O3，写出两种；（2）NO3F ，写出一种第6题（ 9 分）HN3叠氮酸中N的化合价（氧化态）为多少？（1）请写出，酸性条件下，N2H5+ 和HNO2制备HN3反应的方程式并标示出反应中N化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N2H5OH和NCl3生成N3－反应的方程式。

（2）请写出HClO和HN3生成N2反应的方程式。

并写出HNO2和HN3反应（物质的量比为1:1），生成三种产物，其中一种是H2O的反应方程式。

2011-2013年北京市高二化学竞赛试题及答案

2011年北京市高二学生化学竞赛试卷·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是( )A．用聚乙烯塑料作食品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物（2）下列离子方程式正确的是( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容下列说法正确的是（）A ．2 c l > c 3B ．a + b = 92.4C ．2 p 2 < p 3D ．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．室温下，向0.01 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)=c (H ＋)B ．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合液：c (CH 3COO－)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c (H ＋)C ．25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：c (CHCOO －)＋c (H ＋)＜c (Na ＋)＋c (OH －)D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：3 (CO 32－)＋3 (HCO 3－)＋3(H 2CO 3)=2 (Na ＋)（5）现有3.5t 质量分数为70%的硫酸和2.5t 含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。

北京市2013年高中毕业夏季化学会考试卷及答案

（每小题2分，共50分）1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。

人体内生成的下列酸属于无机物的是A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）2．下列气体的颜色为黄绿色的是A．氢气B．氮气C．氨气D．氯气3．下列物质不．属于．．电解质的是A．Cu B．KOH C．H2SO4D．Na2CO34．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硅酸溶胶B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液5．下列元素中，属于第ⅣA族的是A．钠B．镁C．碳D．氮6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI7．下列有机物中，属于糖类的是A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO49．下列物质中，只含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．生铁 D ．碳素钢 12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．N 2、H 2完全转化为NH 3B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等C ．正、逆反应速率相等且等于零D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．食物储存在冰箱里B ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用1 mol/L H 2SO 4溶液代替3 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应 15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A ．Cu 为正极发生氧化反应B ．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．该装置能将电能转化为化学能16．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液 17．下列关于Na 2O 和Na 2O 2 的说法中，正确的是A ．均能与水反应B ．氧元素的化合价均为－2C ．均为淡黄色固体D ．均能与CO 2反应放出氧气 18．下列物质的电子式书写正确的是19．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代，下列对其描述正确的是A ．质量数20B ．中子数14C ．质子数8D ．核外电子数6 20．下列关于乙酸性质的说法中，正确的是A ．难溶于水B ．无色、无味的液体C ．酸性强于碳酸D ．能使紫色石蕊溶液变蓝 21．下列行为符合安全要求的是A ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌B ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B C D D ． C ． B ．A ．22．下列说法正确的是A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 LB ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023C ．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0.05 gD ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水：Na + H 2ONa + + OH －+ H 2↑B ．铜与浓硫酸： Cu + 2H + Cu 2+ + H 2↑C ．氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2 + OH －Cl －+ H 2OD ．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 + 2OH －SiO 32－+ H 2O24．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．漂白粉可用作环境的消毒剂C ．铝制容器常温下可盛装浓硝酸D ．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 25．下列实验中，所选装置合理的是A. 装置①用于分离苯和水B. 装置②用于分离乙醇中的水C. 装置③用于分离FeCl 3和Fe(SCN)3D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe 2O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2 。

2013年北京市中考化学试题(较完整版)

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64一选择题（25题，25分）1 下列属于化学变化的是（ B ）。

A 冰雪融化B 纸张燃烧C 水分蒸发D 矿石粉碎2 地壳中含量最多的金属元素是（ C ）。

A 氧B 硅C 铝D 铁3 下列属于氧化物的是（ B ）。

A 2OB 2SOC KClD NaOH4 下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是（ B ）。

A 木炭B 铁丝C 蜡烛D 红磷5 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ C ）。

A 面粉B 牛奶C 白糖D 植物油6 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ A ）。

A 塑料玩具B 纯棉帽子C 陶瓷餐具D 黄金饰品7 碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ D ）。

A 小苏打B 熟石灰C 生石灰D 纯碱8 决定元素种类的是（ A ）。

A 质子数B 电子数C 中子数D 核外电子数9 配制50g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ A ）。

A 蒸发皿B 玻璃棒C 烧杯D 量筒10 下列实验操作中，正确的是（ C ）。

A 滴加液体B 稀释浓硫酸C 检查气密性D 熄灭酒精灯11 下列符号中，表示2个氢分子的是（ C ）。

A 2HB 2HC 22HD 2H +12 下列做法不利于保护环境的是（ B ）。

A 垃圾分类处理B 使用一次性塑料餐盒C 使用节水龙头D 乘坐公共交通工具13 下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是（ A ）。

A 牙膏B 胡萝卜C 橘子D 食醋14 下列物质置于空气中，一段时间后，质量减少的是（ C ）。

A 碳酸钙B 氯化钠C 浓盐酸D 氢氧化钠15 镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如下图（ B ）。

A 原子序数为12B 核外电子数为24C 元素符号为MgD 相对原子质量为24.3116 下列方法能鉴别氧气和空气的是（ D ）。

北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一级)

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。

草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。

下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A ．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3－+2Ca 2+ +4OH －=Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+ H 2O B ．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4 :3ClO － + 2Fe(OH)3 = 2FeO 42－ +3Cl －+ H 2O + 4H + C ．向NaAIO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3AIO 2－ + CO 2 + 2H 2O = AI(OH)3↓+ HCO 3－D ．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A ．M 和N 的原子序数之差为11B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8 （5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。

(完整word)2011-2013年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)

2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2011年4月10日上午8: 00-10: 00 北京•竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

•允许使用非编程计算器及直尺等文具。

•试卷按密封线封装。

题中可能用到的元素相对原子质量如下：第1题选择题（30分）（单选或多选，每选3分。

）（1）“轻轨电车”是一种交通工具。

当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。

你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（）A .金刚石B .铝C .石墨D.铁（2）下列离子组能大量共存的是（）A .含大量H+的溶液中：「、C「、NO3「、Na+B .含AIO2「的溶液中：Na*、K+、NO3「、HCO3「C .含大量Al3+的溶液中：K*、Na*、NO3「、CIO —D .含大量OH「的溶液中：CO32「、C「、F「、K+（3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。

在该分子中含有的共价键个数是（）A . 7 个B . 8 个C . 9 个D . 10 个（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的（）A •甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B .甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C .甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D .元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5 ）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷

2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）北京·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。

下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（） A ．M 和N 的原子序数之差为11 B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8 （5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。