《铁的重要化合物》优质PPT课件
合集下载
铁的重要化合物-PPT课件
三、铁的重要化合物 当堂检测：
1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们
鉴别开来，这种试剂是（ B ）
A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液
三、铁的重要化合物
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，
其原因可能是（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
Fe
金属及其化合物 桃江一中
思考：
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色
②加KSCN：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
(2) Fe2+的检验方法：
（血红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色
②加KSCN后加氯水：先无变化，加氯 水后溶液变红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
黄色溶液变
成绿色
Fe（OH）2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2
放置5min
+
湿润的淀 粉KI试纸上
试纸变成深
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
滴加FeCl3 蓝色
三、铁的重要化合物
Fe3+和Fe2+的转化
总结
Fe、Cu、I_等F较e（强OH的）2还原剂
Fe3+ Cl2、H2O2、KMnO4等强的氧化剂Fe2+
铁的重要化合物
Fe2+和Fe3+的相互转化
金属及其化合物 桃江一中
Fe(SCN)3
高中化学必修1-铁的重要化合物ppt课件
14
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O
15
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
16
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
25
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
是
。
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末
四氧化三铁
Fe3O4 （FeO•Fe2O3）
黑色晶体
铁红
磁性氧化铁
+3
+2、+3
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
Fe2O3+6H+＝ =2Fe3++3H2O
15
探究实验:
①分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入KSCN溶 液; ②分别向FeCl2和 FeCl3溶液中加入NaOH溶 液; ③往已变红的FeCl3溶液加入铁粉; ④往未变色的FeCl2溶液加入氯水.
16
表格: 发现问题: ① Fe3+的检验: ② Fe2+的检验: ③ 铁三角:
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，
最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液
25
知识小结：
1 、铁的氧化物的性质和应用； 2 、铁的氢氧化物的制备和性质； 3 、铁盐和亚铁盐的性质和检验； 4、通过演示和学生实验，培养学生的观察
铁的重要化合物PPT--市级公开课 ppt
【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做
实验时试管中几乎观察不到白色呢？
罪魁祸首- ——氧气！
6
可采取如下措施：
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
在FeSO4溶液液面上加几滴植 物油（加保护层，隔绝空气） 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液 液面之下，不震荡。（避免接触 O2） 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。
二 .铁的氢氧化物
【思考】Fe(OH)2、 Fe(OH)3如何制备？ 方用案可一溶：性能否铁通盐过、铁亚和铁水盐反与应制碱得溶？液反应制取！
？
【实方案验二3：-9能】否在通两过只铁试的氧管化里物分和别水加反入应制少得量？FeCl3和FeSO4
溶液方案，三然：后用分可别溶滴性铁入盐少、量亚N铁a盐O与H碱溶溶液液。反观应察？并描述发生 的现象，完成课本60页表格的相关内容。
提示：操作规范，注意药品的用量
-
5
实验3-9 铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH 溶液
生如成红何褐色使沉淀生
先生成白色絮状沉淀，
成 之的后迅速变为灰绿色，
Fe(OH)2沉淀能较最长后变思考为红褐色沉淀
离子方 程式
F=eF3e+时 采(+O间取3HO)保哪H3↓-持些白措色施？？4应FFe该e(O2+H+)22O+HO-2=+F2eH(O2OH=)24↓Fe(OH
-
12
一 、铁的氧化物 二、 铁的氢氧化物
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐
1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验
课时铁的重要化合物课件.ppt
课时铁的重要化合物课件
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
课时铁的重要化合物课件
制造印刷线路板，写出发生反应的化学方程式，显示了 FeCl3的什么性质？
课时铁的重要化合物课件
归纳总结：铁有+2价和+3价，铁遇到弱氧化剂，生成二价铁，遇强 氧化剂生成三价铁。 FeCl2既有氧化性，又有还原性，遇强氧化剂显示还原性，遇强 还原剂，显示氧化性。 FeCl3有氧化性，遇到铁、铜等还原剂能转化为FeCl2，通过适当 的氧化剂或还原剂可以使Fe、FeCl2、FeCl3之间发生转化。
还原为Fe
向盛有FeCl2溶液的试管 中滴加氯水，反应完后再 滴加KSCN溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶液由浅绿色变为黄色，滴 入KSCN溶液变为红色
FeCl2 有还原性，被氯水 氧化为FeCl3, Fe3+ 与KSCN 溶液反应使溶液变为红色
课时铁的重要化合物课件
问题4：电子工业上 30% 的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，
3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，
以便小组展示、质疑。
课时铁的重要化合物课件
高效展示
展示内容
1 探究点一：铁的氢氧化物 2 探究点二：Fe2+ 和Fe3+ 的检验方法
3 探究点三：铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性
要求：
1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。 2.展示内容后写出小结（注意事项、方法规律、拓展内容）和新生成问
课时铁的重要化合物课件
问题3：从 FeCl2 溶液、Zn片 、氯水中选择试剂设计实验证明
FeCl2既有氧化性，又有还原性。
答案：见下表。
实验
现象
结论
足量Zn片放入盛有FeCl2 溶液的试管中
铁的重要化合物ppt
2020/10/13
三、铁的重要化合物
（3）热稳定性
①Fe(OH)3受热可分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解 Fe(OH)2 FeO+H2O
2020/10/13
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物Βιβλιοθήκη 氢氧化铁氢氧化亚铁
化学式 色、态 水溶性
Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
制法 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 FeO+H2O
2020/10/13
化学式
俗称
色、态
化合价
水溶性
与盐酸反 应
是否为碱 性氧化物 2020/10/13
1、铁的氧化物
FeO·Fe2O3
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO ————
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
FeO+2H+= Fe2O3+6H+= Fe3O4 + 8H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O Fe2 ++2Fe3++4H2O
三、铁的重要化合物
（3）热稳定性
①Fe(OH)3受热可分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
② Fe(OH)2隔绝空气受热分解 Fe(OH)2 FeO+H2O
2020/10/13
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物Βιβλιοθήκη 氢氧化铁氢氧化亚铁
化学式 色、态 水溶性
Fe（OH）3 红褐色固体
不溶
Fe（OH）2 白色絮状固体
不溶
制法 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 FeO+H2O
2020/10/13
化学式
俗称
色、态
化合价
水溶性
与盐酸反 应
是否为碱 性氧化物 2020/10/13
1、铁的氧化物
FeO·Fe2O3
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
FeO ————
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
FeO+2H+= Fe2O3+6H+= Fe3O4 + 8H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O Fe2 ++2Fe3++4H2O
《铁的重要化合物》课件
氧化铁
最常见的铁化合物之一，广泛应用于涂料和颜料制 造。
硫化铁
常用于合成化学品和作为饮食补充剂。
氯化铁
用于水处理、电镀和制药等重要化学过程。
硝酸铁
用于催化剂、染料和纳米颗粒的制备。
铁化合物的应用
建筑材料
钢铁是建筑、桥梁和汽车制 造的主要材料之一，提供强 度和耐久性。
能源生产
铁氧体用于制造电动机和发 电机，而硫酸铁用于电池和 能源存储。
3
新材料研究
铁基材料的研究和改进对新一代技术和科学发展具有重要意义。
未来的铁化合物研究方向
随着科学技术的发展，人们将继续探索铁化合物的新领域，如纳米技术、能源存储和环境保护。
总结和展望
铁化合物作为重要的化学物质，在现代社会中扮演着关键角色。在不断的研 究和发展中，我们期待揭示更多铁化合物的奥秘，推动科技进步。
《铁的重要化合物》PPT 课件
铁的重要化合物是研究中心的焦点。本PPT课件将介绍铁化合物的定义、常 见类型、应用、研究方向，并展望未来。让我们一起探索铁的魅力吧！
什么是铁化合物？
铁化合物由铁原子与其他元素结合而成，具有多种形式和性质。它们广泛存 在于日常生活和工业生产中，发挥着重要的作用。
常见的铁化合物
医学应用
铁蛋白和铁络合物用于治疗 贫血和其他血液疾病。
人们为什么重视铁化合物？
铁化合物在各行各业都发挥着重要作用。它们的特性和性质使其成为现代工 业和科学研究的关键领域代人们已经掌握了铁的冶炼和应用技术。
2
钢铁产业
钢铁是现代工业化的重要基石，推动了工业革命和经济发展。
《铁的重要化合物》优质PPT课件
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
铁的重要化合物PPT教学课件
综合拓展 一、Fe(OH)2的制备
1．原理：FeSO4＋2NaOH === Fe(OH)2↓＋Na2SO4 [Fe(OH)2极易被氧化]。
2．注意事项：(1)配制FeSO4的蒸馏水经煮沸除去O2， 配制时不能摇动容器，以免混入空气，为防止其中含有少 量Fe3＋，可在溶液中放入光亮的细铁丝。
(2)实验用的NaOH溶液也应煮沸，以除去空气。
Fe2＋，如Fe＋S
△ =====
FeS，Fe＋2Fe3＋ ===
3Fe2＋。
(2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为 Fe3＋，也可以被还原为Fe。
(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－。
答案：①Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O， ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3， ③Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O
铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验 (1)滴加____溶液或NH4SCN溶液，溶液变______色： Fe3＋＋3SCN－ === ______ (2)加入NaOH溶液，出现____色沉淀： Fe3＋＋3OH－ === ______ 2．Fe2＋的检验 (1)滴加KSCN溶液，______现象，再滴加新制氯水， 溶液立即变____色。 2Fe2＋＋Cl2 === ________， Fe3＋＋3SCN－ === ________(血红色) 答案：1.(1)KSCN 血红 Fe(SCN)3 (2)红褐 Fe(OH)3
2FeCl2＋Cl2 === ________。 (2)2Fe2＋＋Cl2 === ________ (3)2Fe3＋＋Fe === ______。 答案：(2)白色 灰绿 红褐 Fe(OH)2 4Fe(OH)3 3．2FeCl2＋CuCl2 2FeCl3 2Fe3＋＋2Cl－ 3Fe2＋
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
现沉象淀。故可溶变以液成用逐无氢渐色氧由。化黄钠色溶液对迅最二速后者变变进成成行灰红鉴绿褐定色色。，。
化学 方程式
①FeCl2 + 2NaOH ＝ FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O
＝ 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物（表二）
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
= 4Fe(OH)3
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
方 可溶性的铁盐 怎 样 才可能溶使性F的e(O亚H铁)2 的盐氧与碱
制 取
法
反 应
Fe3+
+
与3OH碱- 溶＝液Fe(OH)3化F个↓e(制速OH取F率)e2F2溶的变+e(O+性液慢H2质（O)？2H，的隔- 请＝设实绝根验计空Fe装一据(气OH）思考)2↓
现
红褐色沉淀 置。白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
象
与酸 反应
与硝酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ F=e(FOeH3)+ 3++33HH2O+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ 3Fe(=OFHe)22+++21H02OHNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
方案一：
E
【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量 Fe粉，充分振结荡论后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又 Fe3+离子具有氧发化生性，什遇么到样较的强变的化还原？剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
FeCl3溶液Fe中2+与加F入e3+在一定现条件象下是可以相互转离变子的方。程式
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学 方程式： FeCl2+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
B+G→___4_F_e_(_O_H_)_2__+__O_2 _+__2_H_2_O__=__4_F_e_(_O_H_)_3__ __________________________________.
检验 方法
又具有还原性
a. 加KSCN无明显现象，
a. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 再加氯水呈血红色
（b. 血Fe红3++色3O）H-=Fe(OH)3↓
b. 加氢氧化钠溶液，出现灰 白色沉淀，并迅速变成灰
（红褐色沉淀）
绿色，最后变成红褐色。
相互 转化
Fe3+
还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
随堂检测
高中化学必修1 第三章 第二节
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Cu 铜片
１、铁的氧化物（表一）
名称
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性
与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
铁粉， KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
3、铁盐和亚铁盐（表三）
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe3＋＋铁Cu盐＝（2FeF2＋e＋3+C）u2+ 性质 Fe3+离子具有氧化性
2FFee22＋亚+离＋铁C子l盐2既＝（2具FeF有3e＋氧2＋+ 2化）Cl性-
课堂小结
还原性 Fe0
铁三角
Fe2
氧化性
Fe3
氧化性
课后作业：
1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。 2、课外作业：
查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原 理。
3、实践活动： 尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设
计一个趣味实验 。（一周后交）
【实验二】在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液
FeCl2（左） 溶液颜色没有变化
FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含
SCN-离子的溶液作试剂。
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO4溶液
方案二：
弹簧夹
A
B
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合 原理： （利用盐类的水解反应）
FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4
优点：操作简单，现象明显 反应中不断产生的二氧化碳 气体将体系中的氧气排出， 降低了氢氧化亚铁被氧化的 几率，能比较持久地观察到 白色的沉淀
名称
Hale Waihona Puke 氢氧化铁氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
现沉象淀。故可溶变以液成用逐无氢渐色氧由。化黄钠色溶液对迅最二速后者变变进成成行灰红鉴绿褐定色色。，。
化学 方程式
①FeCl2 + 2NaOH ＝ FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O
＝ 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物（表二）
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
= 4Fe(OH)3
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
方 可溶性的铁盐 怎 样 才可能溶使性F的e(O亚H铁)2 的盐氧与碱
制 取
法
反 应
Fe3+
+
与3OH碱- 溶＝液Fe(OH)3化F个↓e(制速OH取F率)e2F2溶的变+e(O+性液慢H2质（O)？2H，的隔- 请＝设实绝根验计空Fe装一据(气OH）思考)2↓
现
红褐色沉淀 置。白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
象
与酸 反应
与硝酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ F=e(FOeH3)+ 3++33HH2O+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ 3Fe(=OFHe)22+++21H02OHNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
方案一：
E
【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量 Fe粉，充分振结荡论后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又 Fe3+离子具有氧发化生性，什遇么到样较的强变的化还原？剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
FeCl3溶液Fe中2+与加F入e3+在一定现条件象下是可以相互转离变子的方。程式
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学 方程式： FeCl2+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
B+G→___4_F_e_(_O_H_)_2__+__O_2 _+__2_H_2_O__=__4_F_e_(_O_H_)_3__ __________________________________.
检验 方法
又具有还原性
a. 加KSCN无明显现象，
a. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 再加氯水呈血红色
（b. 血Fe红3++色3O）H-=Fe(OH)3↓
b. 加氢氧化钠溶液，出现灰 白色沉淀，并迅速变成灰
（红褐色沉淀）
绿色，最后变成红褐色。
相互 转化
Fe3+
还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
随堂检测
高中化学必修1 第三章 第二节
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Cu 铜片
１、铁的氧化物（表一）
名称
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性
与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
铁粉， KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
3、铁盐和亚铁盐（表三）
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe3＋＋铁Cu盐＝（2FeF2＋e＋3+C）u2+ 性质 Fe3+离子具有氧化性
2FFee22＋亚+离＋铁C子l盐2既＝（2具FeF有3e＋氧2＋+ 2化）Cl性-
课堂小结
还原性 Fe0
铁三角
Fe2
氧化性
Fe3
氧化性
课后作业：
1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。 2、课外作业：
查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原 理。
3、实践活动： 尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设
计一个趣味实验 。（一周后交）
【实验二】在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液
FeCl2（左） 溶液颜色没有变化
FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含
SCN-离子的溶液作试剂。
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO4溶液
方案二：
弹簧夹
A
B
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合 原理： （利用盐类的水解反应）
FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4
优点：操作简单，现象明显 反应中不断产生的二氧化碳 气体将体系中的氧气排出， 降低了氢氧化亚铁被氧化的 几率，能比较持久地观察到 白色的沉淀
名称
Hale Waihona Puke 氢氧化铁氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O