《铁的重要化合物》优质PPT课件
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+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
检验 方法
又具有还原性
a. 加KSCN无明显现象，
a. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 再加氯水呈血红色
（b. 血Fe红3++色3O）H-=Fe(OH)3↓
b. 加氢氧化钠溶液，出现灰 白色沉淀，并迅速变成灰
（红褐色沉淀）
绿色，最后变成红褐色。
相互 转化
Fe3+
还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
随堂检测
=Fra Baidu bibliotek4Fe(OH)3
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
方 可溶性的铁盐 怎 样 才可能溶使性F的e(O亚H铁)2 的盐氧与碱
制 取
法
反 应
Fe3+
+
与3OH碱- 溶＝液Fe(OH)3化F个↓e(制速OH取F率)e2F2溶的变+e(O+性液慢H2质（O)？2H，的隔- 请＝设实绝根验计空Fe装一据(气OH）思考)2↓
现
红褐色沉淀 置。白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
象
与酸 反应
与硝酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ F=e(FOeH3)+ 3++33HH2O+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ 3Fe(=OFHe)22+++21H02OHNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
方案一：
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO4溶液
方案二：
弹簧夹
A
B
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合 原理： （利用盐类的水解反应）
FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4
优点：操作简单，现象明显 反应中不断产生的二氧化碳 气体将体系中的氧气排出， 降低了氢氧化亚铁被氧化的 几率，能比较持久地观察到 白色的沉淀
高中化学必修1 第三章 第二节
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Cu 铜片
１、铁的氧化物（表一）
名称
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性
与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
E
【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量 Fe粉，充分振结荡论后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又 Fe3+离子具有氧发化生性，什遇么到样较的强变的化还原？剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
FeCl3溶液Fe中2+与加F入e3+在一定现条件象下是可以相互转离变子的方。程式
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学 方程式： FeCl2+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
B+G→___4_F_e_(_O_H_)_2__+__O_2 _+__2_H_2_O__=__4_F_e_(_O_H_)_3__ __________________________________.
课堂小结
还原性 Fe0
铁三角
Fe2
氧化性
Fe3
氧化性
课后作业：
1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。 2、课外作业：
查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原 理。
3、实践活动： 尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设
计一个趣味实验 。（一周后交）
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
现沉象淀。故可溶变以液成用逐无氢渐色氧由。化黄钠色溶液对迅最二速后者变变进成成行灰红鉴绿褐定色色。，。
化学 方程式
①FeCl2 + 2NaOH ＝ FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O
＝ 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物（表二）
【实验二】在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液
FeCl2（左） 溶液颜色没有变化
FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含
SCN-离子的溶液作试剂。
铁粉， KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
3、铁盐和亚铁盐（表三）
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe3＋＋铁Cu盐＝（2FeF2＋e＋3+C）u2+ 性质 Fe3+离子具有氧化性
2FFee22＋亚+离＋铁C子l盐2既＝（2具FeF有3e＋氧2＋+ 2化）Cl性-
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋ 氧化为Fe3＋。
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
检验 方法
又具有还原性
a. 加KSCN无明显现象，
a. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 再加氯水呈血红色
（b. 血Fe红3++色3O）H-=Fe(OH)3↓
b. 加氢氧化钠溶液，出现灰 白色沉淀，并迅速变成灰
（红褐色沉淀）
绿色，最后变成红褐色。
相互 转化
Fe3+
还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
随堂检测
=Fra Baidu bibliotek4Fe(OH)3
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
方 可溶性的铁盐 怎 样 才可能溶使性F的e(O亚H铁)2 的盐氧与碱
制 取
法
反 应
Fe3+
+
与3OH碱- 溶＝液Fe(OH)3化F个↓e(制速OH取F率)e2F2溶的变+e(O+性液慢H2质（O)？2H，的隔- 请＝设实绝根验计空Fe装一据(气OH）思考)2↓
现
红褐色沉淀 置。白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
象
与酸 反应
与硝酸 反应
Fe(OH)3 + 3H+ F=e(FOeH3)+ 3++33HH2O+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ 3Fe(=OFHe)22+++21H02OHNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
方案一：
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
褐色固体
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2
不溶于水的白色固体
不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH 溶液 植物油或苯 新配制的FeSO4溶液
方案二：
弹簧夹
A
B
Fe＋稀硫酸 NaOH溶液
方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合 原理： （利用盐类的水解反应）
FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4
优点：操作简单，现象明显 反应中不断产生的二氧化碳 气体将体系中的氧气排出， 降低了氢氧化亚铁被氧化的 几率，能比较持久地观察到 白色的沉淀
高中化学必修1 第三章 第二节
铁的重要化合物
小魔术:用毛笔在铜片上刻字
魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Cu 铜片
１、铁的氧化物（表一）
名称
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性
与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 —— +2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
E
【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量 Fe粉，充分振结荡论后，滴入几滴KSCN溶液，
观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又 Fe3+离子具有氧发化生性，什遇么到样较的强变的化还原？剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
FeCl3溶液Fe中2+与加F入e3+在一定现条件象下是可以相互转离变子的方。程式
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学 方程式： FeCl2+ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2↓
B+G→___4_F_e_(_O_H_)_2__+__O_2 _+__2_H_2_O__=__4_F_e_(_O_H_)_3__ __________________________________.
课堂小结
还原性 Fe0
铁三角
Fe2
氧化性
Fe3
氧化性
课后作业：
1、课内作业：完成课本P59页习题7、8、9、10。 2、课外作业：
查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原 理。
3、实践活动： 尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置或利用本节课所学知识设
计一个趣味实验 。（一周后交）
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
现沉象淀。故可溶变以液成用逐无氢渐色氧由。化黄钠色溶液对迅最二速后者变变进成成行灰红鉴绿褐定色色。，。
化学 方程式
①FeCl2 + 2NaOH ＝ FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O
＝ 4Fe(OH)3
2、铁的氢氧化物（表二）
【实验二】在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。 滴加KSCN溶液
FeCl2（左） 溶液颜色没有变化
FeCl3（右） 溶液呈血红色
结论：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含
SCN-离子的溶液作试剂。
铁粉， KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
氯水，振荡 溶液显血红色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
3、铁盐和亚铁盐（表三）
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe3＋＋铁Cu盐＝（2FeF2＋e＋3+C）u2+ 性质 Fe3+离子具有氧化性
2FFee22＋亚+离＋铁C子l盐2既＝（2具FeF有3e＋氧2＋+ 2化）Cl性-