高三化学电解原理说课(电解原理说课稿)课件
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实验探究电极 材料对电解的 影响
教学过程
（一）创设情境,激发兴趣
模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：（1） 在一小烧杯中放入自来水,插入两电极通电,一会儿水变黄,说明现在 的自来水污染严重。 （2）在一小烧杯中放入净化过的水,插入两电极通电,一会儿水依 然澄清。
以此证明,他们推销的净水器是多么的重要。
含氧酸根
注意：除铂、金、石墨、非常活泼 的金属外的金属作阳极时,首先 时金属本身放电
教学反思
布鲁纳学习法认为：认识是一个过程,而不是产品。学生 在学习过程中应该是主动的、积极的知识的探究者,而 教师的作用就是要创设一种学生能独立探究 的情境并 引导学生动手、动脑、动口,启迪思维,勇于探索,富于想 象,在足够的自我探究时间内获取知识。
设计思想：
通过实验探究构建电解原理理论
立足新课标,突出学生的主体性,通过生活中的小故事 营造适当的学习情境,激发兴趣、体验科学研究的过程、 提高实践能力、加强对科学本质的认识,形成科学的学习 方法和严谨的求学态度
以生活中的 问题引入
构建电解理论
初步学习 电解理论
分析讨论
实验探究电解 质溶液对电解 的影响
科学性,体现了知识梯度的合理性。
教学对象
电解原理涉及知识范围较广,倘若按部就班的讲解、总结、 归纳, 学生只是被动接受记忆,然后大量做题显然不利于激发学生的学习 兴趣,培养学生的能力。但学生大多已有一定的自学能力,因此我认 为实验探究教学能使学生在摸索规律、发现问题、归纳问题、解 决问题以及灵活运用知识的能力、迁移能力上有所提高,从而能够 真正理解知识间的内在联系,更好地掌握这部分知识,有效地突破难 点,带动电化学知识的学习,让学生体会快乐学习的轻松．
实验器材：反应容器（小烧杯） 、直流电源、导线、 电极（碳棒）
药品：NaCl溶液、KI溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液
设疑：怎样比较阴阳离子的放电顺序？
1.提出方案
（1）分别电解各电解液
（2）将所有电解液混合在一起进行电解 （3）将电解液两两混合进行电解
…
可能出现的问题：CuSO4溶液与KI溶液混合 CuSO4溶液与Na2S溶液混合
1.学生讨论： （1）阳极--铜 阴极--铜 （2）阳极—铜 阴极—铁 （3）阳极--铜 阴极--碳棒 （4）阳极--碳棒 阴极—铜
2.分组实验,记录实验现象 3.小结实验现象,得出结论
（五）课堂小结, 解释课堂引入的对比实验
构成电解池的条件：外电源、两个电极、电解质溶液, 形成闭合回路。
电解池电极放电规律： 1．阳极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极,则电极材料失电子电极被溶 解,溶液中的阴离子不失电子。如果是惰性电极,则溶液中 的阴离子放电。 2．阴极产物的判断 直接根据阳离子的放电顺序判断。
（六）学以致用,揭开奥秘
再现推销员电解水实验
在实验中推销员电解自来水时铁钉作阳极,碳棒作阴极,所以电解 自来水时阳极上铁原子失电子变为亚铁离子,又因溶液中有次氯 酸根把二价铁离子氧化为三价铁离子,所以溶液变黄；电解净化 水时,铁钉作阴极,碳棒作阳极,所以铁钉没有参加电极反应,实际 上是在电解水,则溶液颜色不变。
2.讨论方案：方案（3）最好 3.分组实验,记录现象 4.小结实验现象,得出结论
（四）实验探究电极材料的不同对电解的影响
1.设疑：除了电解质溶液还有什么能影响电解?
2.实验探究： 实验器材：反应容器（小烧杯） 、直流电源、
导线、电极（碳棒、铜片） 药品：CuSO4溶液
设疑：不同电极材料对电解有何影响？
重点：理解电解的基本原理； 难点：理解电解质溶液、电极对电解的影响。
教法、学法
教法：来自百度文库
“以问题为引导,学生为主体” 通过实验与多媒体的有机 结合,进行问题探究、实验探究、归纳总结,营造出师 生互动的和谐课堂。
学法：
运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段,通 过参与实验,分析讨论实验现象,解决问题,得出结论的 过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
引导学生分析通电前后溶液中离子种类以及运动状态！
设疑：1．为什么不是阴极出氯气,阳极出铜？ 2．为什么出氯气而不出氢气、氧气？ 3．用其它电解质溶液能否作此实验？
（三） 请写出阴阳两极发生的反应方程式和总反应方程式, 在电极上发生的是氧化反应还是还原反应？
(三)实验探究电解质溶液对电解的影响 （即阴阳离子的放电顺序）
板书设计
第一节 电解原理 一、电解原理 1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－ 阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应） 阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应） 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极
上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池 或电解槽。
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑ ２、电解池的两极 阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中
的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解
池阳极→电源正极 ４、离子的放电顺序 阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞
Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞
电解原理
说课内容
教学背景分析 教学对象分析 设计思想 教学目标 教学重点难点 教法与学法 教学程序 板书设计 教学反思
教学背景
电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化 学的理论知识,又与元素化合物知识密切相关。是高考的重 要考查点,在工农业生产、日常生活、科技领域中用途很广, 故占有重要的地位。“电解原理”的学习虽是一节新课,但 是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原反 应、化学反应中的能量变化、离子反应和原电池原理等知 识的基础上安排的,是电化学知识的深化和发展,具有一定的
教学目标
知识与技能：
1．通过实验全面认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响。
过程与方法：
通过对实验现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能 力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观：
通过观察实验现象,记录实验现象,分析实验过程,使学生 领悟到科学研究的正确的分析问题的方法。
教学重点、难点
（二）学习电解基本原理
在演示此实验前先介绍装置：电源（直流电源）
电极：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直
C
C
流电源正极相连的电极叫阳极；溶液：氯化铜溶
液,也叫做电解液。提示学生观察电解质溶液、
两极有什么变化？
CuCl2溶液
现象： 阳极上有气泡析出,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝。
阴极上有红色物质析出。
教学过程
（一）创设情境,激发兴趣
模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：（1） 在一小烧杯中放入自来水,插入两电极通电,一会儿水变黄,说明现在 的自来水污染严重。 （2）在一小烧杯中放入净化过的水,插入两电极通电,一会儿水依 然澄清。
以此证明,他们推销的净水器是多么的重要。
含氧酸根
注意：除铂、金、石墨、非常活泼 的金属外的金属作阳极时,首先 时金属本身放电
教学反思
布鲁纳学习法认为：认识是一个过程,而不是产品。学生 在学习过程中应该是主动的、积极的知识的探究者,而 教师的作用就是要创设一种学生能独立探究 的情境并 引导学生动手、动脑、动口,启迪思维,勇于探索,富于想 象,在足够的自我探究时间内获取知识。
设计思想：
通过实验探究构建电解原理理论
立足新课标,突出学生的主体性,通过生活中的小故事 营造适当的学习情境,激发兴趣、体验科学研究的过程、 提高实践能力、加强对科学本质的认识,形成科学的学习 方法和严谨的求学态度
以生活中的 问题引入
构建电解理论
初步学习 电解理论
分析讨论
实验探究电解 质溶液对电解 的影响
科学性,体现了知识梯度的合理性。
教学对象
电解原理涉及知识范围较广,倘若按部就班的讲解、总结、 归纳, 学生只是被动接受记忆,然后大量做题显然不利于激发学生的学习 兴趣,培养学生的能力。但学生大多已有一定的自学能力,因此我认 为实验探究教学能使学生在摸索规律、发现问题、归纳问题、解 决问题以及灵活运用知识的能力、迁移能力上有所提高,从而能够 真正理解知识间的内在联系,更好地掌握这部分知识,有效地突破难 点,带动电化学知识的学习,让学生体会快乐学习的轻松．
实验器材：反应容器（小烧杯） 、直流电源、导线、 电极（碳棒）
药品：NaCl溶液、KI溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液
设疑：怎样比较阴阳离子的放电顺序？
1.提出方案
（1）分别电解各电解液
（2）将所有电解液混合在一起进行电解 （3）将电解液两两混合进行电解
…
可能出现的问题：CuSO4溶液与KI溶液混合 CuSO4溶液与Na2S溶液混合
1.学生讨论： （1）阳极--铜 阴极--铜 （2）阳极—铜 阴极—铁 （3）阳极--铜 阴极--碳棒 （4）阳极--碳棒 阴极—铜
2.分组实验,记录实验现象 3.小结实验现象,得出结论
（五）课堂小结, 解释课堂引入的对比实验
构成电解池的条件：外电源、两个电极、电解质溶液, 形成闭合回路。
电解池电极放电规律： 1．阳极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极,则电极材料失电子电极被溶 解,溶液中的阴离子不失电子。如果是惰性电极,则溶液中 的阴离子放电。 2．阴极产物的判断 直接根据阳离子的放电顺序判断。
（六）学以致用,揭开奥秘
再现推销员电解水实验
在实验中推销员电解自来水时铁钉作阳极,碳棒作阴极,所以电解 自来水时阳极上铁原子失电子变为亚铁离子,又因溶液中有次氯 酸根把二价铁离子氧化为三价铁离子,所以溶液变黄；电解净化 水时,铁钉作阴极,碳棒作阳极,所以铁钉没有参加电极反应,实际 上是在电解水,则溶液颜色不变。
2.讨论方案：方案（3）最好 3.分组实验,记录现象 4.小结实验现象,得出结论
（四）实验探究电极材料的不同对电解的影响
1.设疑：除了电解质溶液还有什么能影响电解?
2.实验探究： 实验器材：反应容器（小烧杯） 、直流电源、
导线、电极（碳棒、铜片） 药品：CuSO4溶液
设疑：不同电极材料对电解有何影响？
重点：理解电解的基本原理； 难点：理解电解质溶液、电极对电解的影响。
教法、学法
教法：来自百度文库
“以问题为引导,学生为主体” 通过实验与多媒体的有机 结合,进行问题探究、实验探究、归纳总结,营造出师 生互动的和谐课堂。
学法：
运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段,通 过参与实验,分析讨论实验现象,解决问题,得出结论的 过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
引导学生分析通电前后溶液中离子种类以及运动状态！
设疑：1．为什么不是阴极出氯气,阳极出铜？ 2．为什么出氯气而不出氢气、氧气？ 3．用其它电解质溶液能否作此实验？
（三） 请写出阴阳两极发生的反应方程式和总反应方程式, 在电极上发生的是氧化反应还是还原反应？
(三)实验探究电解质溶液对电解的影响 （即阴阳离子的放电顺序）
板书设计
第一节 电解原理 一、电解原理 1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－ 阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应） 阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应） 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极
上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池 或电解槽。
总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑ ２、电解池的两极 阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中
的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解
池阳极→电源正极 ４、离子的放电顺序 阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞
Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞
电解原理
说课内容
教学背景分析 教学对象分析 设计思想 教学目标 教学重点难点 教法与学法 教学程序 板书设计 教学反思
教学背景
电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化 学的理论知识,又与元素化合物知识密切相关。是高考的重 要考查点,在工农业生产、日常生活、科技领域中用途很广, 故占有重要的地位。“电解原理”的学习虽是一节新课,但 是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原反 应、化学反应中的能量变化、离子反应和原电池原理等知 识的基础上安排的,是电化学知识的深化和发展,具有一定的
教学目标
知识与技能：
1．通过实验全面认识电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响。
过程与方法：
通过对实验现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能 力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观：
通过观察实验现象,记录实验现象,分析实验过程,使学生 领悟到科学研究的正确的分析问题的方法。
教学重点、难点
（二）学习电解基本原理
在演示此实验前先介绍装置：电源（直流电源）
电极：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直
C
C
流电源正极相连的电极叫阳极；溶液：氯化铜溶
液,也叫做电解液。提示学生观察电解质溶液、
两极有什么变化？
CuCl2溶液
现象： 阳极上有气泡析出,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝。
阴极上有红色物质析出。