高三化学电解原理说课(电解原理说课稿)课件
电解原理课件

例题3某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验,滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源 后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的 是( )
A.铅笔端做阳极,发生还原反应 B.铂片端做阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
(2)阴极上的阳离子应是比H+放电能力强的Cu2+、Ag+,阳极上阴 离子应是放电能力弱于OH-的 NO3- 、SO42- ,由阳离子和阴离子组成 的可溶性电解质,即符合题意。
(3)阴极放出的是H2,阳极是Cl-放电生成Cl2。 答案:(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3 (3)HCl、BaCl2
总反应为 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑。
由以上反应可知,电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出铜,放出O2,溶液中每生成2 mol Cu,则放出1 mol O2, 故需补充CuO。
答案:B
增大
通入 HCl 气体
阳极:4OH--4e2H2O+O2↑ 阴极:2Cu2++4e2Cu
CuSO4、 减小 H2O
加入
CuO 或 CuCO3
电解原理 实验目的:以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤:在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(如 图),把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附 近,接通电源。
CuCl2溶液的电解 实验现象:阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜,在阳极石墨 棒上有刺激性气味气体产生,且使湿润的淀粉-碘化钾试纸变成蓝 色。
人教教材《电解原理》完美课件1
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化锰重新被利用,提高原料的利用率;
④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率
d.选择高效催化剂只能改变化学反应速率,但不影响化学平衡;
故答案为B。
D.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁,离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+,故D错误;
A. 4种
B. 8种
C. 16种
失电子能力:(还原性) Cl- > OH得电子能力:(氧化性) Cu2+ > H+
当溶液中有多种离子时,哪种离子先放电? 离子得失电子的能力强的先放电
三、放电顺序
阴极:阴极上放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。 得电子能力(氧化性)强的离子先放电。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>…>K+
阳极: 2Cl--2e-===C;l2↑ 阴极: Mg2++2e-===M。g
电解方程式:
。
【解析】 B.置换反应有单质参与,元素的化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故B错误; 答案选B。 B. C + O2 = CO2 ΔH=-393kJ·molˉ1 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 A.冰醋酸和水银都是纯净物 D.NH3极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH4+的正确操作:向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口,若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误; B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故B错误; C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 ②A2++C═C2++A,反应中A元素化合价+2价变化为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,C元素化合价0价变化为+2价,化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+ ,得到氧化性A2+>C2+;还原性C>A; B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液:Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 故选C。
《电解原理》说课课件(省级优质课比赛)
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第一组学生汇报实验现象
• 【实验探究2】第一组 • A组: 不同的NaOH溶液
实验结论:改变NaOH溶液物质 的量浓度,会影响反应速率, 但两极产物类似,得不到蓝色 氢氧化铜沉淀
学生分组汇报实验现象
• B组:不同电解质溶液
实验结论:选择不同电解质溶 液,会有不同反应现象,选择 Na2SO4溶液可以得到蓝色絮状 沉淀Cu(OH)2。
二、学情分析
• 本堂课安排在电解内容教学完成以后,学生已经
掌握了电解基本原理,具备了初步探 究能力且在必修1 中还学习过了氧化还原反应、
离子反应等相关知识。而且高二学生形象思维能 力已充分发展,抽象思维能力也在迅速发展中, 同时具有强烈的好奇心和求知欲,对实验探究的 热情高,但抽象思维能力和探究能力还不够成熟, 需要老师适时的组织和引导。
三、教学目标分析
知识与技能
1、加深电解原理的理解 2、了解电解质溶液的性质对电极反 应的影响
1、通过实验探究,培养学生的动手操作能力, 培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学 探究精神和创新能力。2、通过对探究电解过程 的反思、评价和调控,形成学生自主学习化学的 能力。 使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识” 的认知过程,帮助学生牢固树立理论联系实际的学 风;培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理 分析实验的科学态度,培养学生与他人合作、交流 的意识和能力,提高辩证思维的能力。
• 铜作阳极,NaOH溶液为电解液时,碱性条件 通过实验探究活动的反思、 下铜的放电能力较弱,阳极是 OH-放电产生O2, 无法得到 Cu(OH)2,而酸性溶液溶液中铜的放 评价和调控,培养学生自主 电能力较强,铜可以放电生成Cu2+但以稀硫酸 作电解液,也不能生成 Cu(OH)2,制备 学习化学的能力,提高学生 Cu(OH)2应选用中性Na2SO4溶液,两极间距 的科学素养。 离缩短可加快反应速率。 • 【课外作业】请同学们在课下查阅资料,寻找 Cu2O的制备方法,并设计实验方案。
高中化学《电解原理》说课稿
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《电解原理》说课稿一、说教学理念在《高中化学课程标准》的指导下,我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本,关注学生科学探究的学习过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”1、以实验为载体进行探究性学习实验能创设参与实践的情景,并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。
以实验为载体的探究性学习,充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。
2、“互动· 体验· 感悟· 创新”的理念让学生成为学习的主人,去体验课堂,通过师生互动,生生互动,在互动中体验,在体验中感悟,在感悟中创新。
本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力,充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯,让他们尝试着运用所学知识(如原电池原理,氧化还原反应,电解质溶液等的有关知识)并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。
陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”,所以我选择了实际生活中典型事实,激发学生的好奇心,使之转化成强烈的求知欲。
二、说教材1.教材的地位及其作用本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分,是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后,符合学生的认知规律,使学生很容易接受。
本节教材还是理论联系实际的典型例子,如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等,很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系, 所以可培养学生经济意识与社会责任感。
2.教学目标的分析知识技能:1、通过对电解CuCl2溶液实验的观察与分析,能够熟练说明电池的构成条件及其工作原理。
2、掌握惰性材料做电极时,离子的放电顺序。
会判断两极所发生反应的类型;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池反应的化学方程式。
过程与方法:在电解池工作原理的探究活动过程中,运用思考、观察、讨论分析、总结概括的思维方法。
情感态度与价值观:从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系,领悟感性认识到理性认识的过程。
4-2-1 电解原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
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e- 阳极 C
CuCl2溶液 【思考3】在电解过程中,电子、离子是如 何形成闭合回路的?
电子的流向: 电子从外加电源的负 e- 极流出,流到电解池的阴极,再 阴极
e- 阳极
从阳极流回电源正极。(注意: C
C
电子只在外电路定向移动,不能
从溶液中移动)
离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
戴维(1778 ~1829)
探究实验电解氯化铜
现象:
阳极:黄氯气气体产生,
该气体能使润湿的淀粉碘
铜
氯气
化钾溶液变蓝。
阴极:有红色物质析出。
电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
电解原理
1. 电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质) 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意:①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
第1课时 电解原理
学习目标 1. 会描述电解池的工作原理,能正确书写电 解池的电极反应式和总反应方程式。 2. 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
科学史话
伏打(1745~1827)
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电 能的装置,使人类第一次获得了可供实用的持续电流。
科学史话
减小 增大 不变
H2O
仅 质溶电放氢无氧生酸碱
HCl
解
不活泼金属的 无氧酸盐
CuCl2
溶质
活泼金属的无
氧酸盐
NaCl
和溶
阳 阴极 极::22CHl+-+-2e2-e=-===HC2l↑2↑
阳 阴极 极::2CCul2-+-+2放e2-e=氧- ===C生Cul↓2酸↑
电解的原理-PPT课件
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极
发生什么变化?
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 (阴极) Na++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极(阳极)2Cl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H+ + OH-
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl2↑+2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
电解原理的应用化学课件PPT

2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
上述装置的弱点:
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应,会使得到的 NaOH不纯
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 -
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
阴极:
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,发生反应的 是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
放电
Hale Waihona Puke 放电由易到难顺序1、以石墨作电极分别电解下列溶液,在阴 极不能得到氢气的是( B) A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
H2O(含少量NaOH)
1、生产设备名称:离子交换膜电解槽 阳极:金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极:碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解
优质课大赛说课课件—— 电解原理(共18张PPT)
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环节三:水的电解
【问题2】:在CuCl2溶液中除了CuCl2被电解外,还有能电解的物质吗?
【动画播放2】 电解水的微观过程(存在错误说法)
【问题3】:视频中的解说你认同吗?
2、引导学生学会 发现问题,分析 问题,并根据已 有知识解决问题。
1、学以致用---体验由理论分析 现 象的过程,并 书写电极反应方 程式。
完善知识结构,培养 科学学习习惯,引导 学生学会学习
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
电解原理
(+) 阳极反应
(-) 阴极反应
CuCl2 2H2O 2NaI+ 2H2O 2CuSO4 + 2H2O
电解
Cu + Cl2↑ 2H2+ O2 ↑
2Cl-- 2e- = Cl2↑ 4OH - -4e-= O2↑+2H2O 2I-- 2e- = I2 4OH - -4e-= O2 ↑+2H2O
人教版高中化学(选修4) 第四章第三节
电解原理
(第一课时)
说 课 内 容 :
学习内容分析
学情分析
教法与学法选择 教学过程设计
板书设计
【学习内容分析】
教材地位和作用
教 学 背 景 分 析
1、电解原理是化学基本理论的重要
组成部分。
2、本节内容是氧化还原反应、离子反应、原
电池及化学反应中能量变化等已有知识
体现学生主体作用, 由被动接受知识变 为主动获取知识。
【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
环节五:学以致用
侧重于电解质本身的分 解;
【练习1】: HBr溶液
侧重于水的分解;
《电解原理》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
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《电解原理》说课稿
下面我们分组实验,探究电解池的电极反应规律,用学生提前准备好的粗铅笔芯作为
实验步骤:按上图,连接好装置,将少许氯化铜溶液滴加到调色盘中,放上两个笔芯电极,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体,观察现象,并填写表格内容。
注意:出现现象就停止电解,以防气体污染。
【设计意图】让学生分组实验,自主学习,合作探究。
【教师引导】方案很好,我们下面按照此方案来做一个验证实验。
【探究实验二】
第一组、电解氯化钠溶液并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物。
第二组、电解碘化钾溶液,观察阳极现象。
第三组、电解氯化钠和碘化钾混合溶液,观察阳极现象。
第四组、电解硫酸钠溶液,观察阳极现象。
注意:出现现象就停止电解,以防气体污染。
实验记录:
【教师引导】方案很好,我们下面按照此方案来做一个验证实验。
电解硫酸铜溶液,观察阴极现象。
第二组、电解硝酸银溶液,
第三组、电解硫酸铜和硝酸银混合溶液,观察阴极现象。
第四组、电解硫酸钠溶液,观察阳极现象。
注意:出现现象就停止电解,以防气体污染。
实验记录:
组电解液产物验证结论
教师制作一个动画模型,类似于物理中的传送带模型,主动轮是原电池,从动轮是电解池,主动轮带动从动轮发生转动。
说明电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,经阳离子定向运动形成的内电路,再从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极。
【教师活动】讲解模型,根据动画图示,什么样的反应可以通过电解来实现?
【学生活动】学生归纳,非自发的氧化还原反应可以通过电解来实现。
电解原理PPT课件

阳极: 2Cl -- 2e-=Cl2↑
阴极: 2H+ +2e-= 总反应:2HCl=电=解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
第7页/共20页
7、电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时,电解质和水都 有一部分被电解,如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液
阳极 : 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极: 2Cu2+ +4e-=2Cu 总反应: 2CuSO4 +2H2O电=解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
阴极区
PH值变化 电极反应式
有H+生成, PH值减小
①
有OH-减少, PH减小
②
有H+生成, PH值减小
②
/
②
有H+生成, PH值减小
Cu2++2e=Cu
PH值变化
有H+减少, PH值增大 有OH-生成, PH值增大 有OH-生成, PH值增大 有OH-生成, PH值增大
/
第11页/共20页
电解过程中会出现两极区的PH值差异,某些原电 池工作时也会出现两极PH值的不平衡性,当然这 与H2与O2参加电极反应有关:
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e-=Cu
。
第19页/共20页
感谢观看!
第20页/共20页
第9页/共20页
8.电解后溶液PH值的变化
H+只可能在阴极放电,OH-只可能在阳极放电,对于非酸、 非碱溶液来说,放电的H+来自于阴极区的水的电离,放电 的OH-来自于阳极区水的电离。所以有:
⑴H+总是在阴极放电,OH-总是在阴极上生成 ① 2 H++2e-=H2↑ ② 2H2O+2e-= H2↑+2 OH- 电解过程中,阴极区PH值会因H+减少或OH-生成而增大; ⑵OH-总是在阳极上放电,H+总是在阳极上生成 ③ 4 OH--4e-=2H2O+O2↑ ④ 2H2O-4e-=4H++O2↑ 电解过程中,阳极区的PH值会因OH-减少或H+的生成而减小。
《电解原理》说课稿

《电解原理》说课稿
《电解原理》说课稿
郑文楷
一、说教材
1、教材内容及分析
本节选自全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学(人教版)第三册第四单元《电解原理及其应用》的第一节的内容—电解原理。
电解原理的教学要求为理解层次,通过电解原理的学习,学生要能够领会概念、原理的基本含义,能够解释和说明一些简单的化学问题。
同时这部分知识是历年高考的重要知识点之一,经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解(离子)方程式的书写等,考查涉及的知识范围较宽,有一定的综合度,但难度不大。
2、教材中的地位和作用
电解原理属于电化学知识,是中学化学基本理论的重要组成部分,它既涉及到理论知识,又与元素化合物知识密切相关。
学生在高一已经学习了电解质的电离,在高二学习了原电池,知道化学能是如何转变为电能的,因此电解原理是原电池知识的延续,更是研究其应用的基础;在高三第三单元又再次认识了化学反应中的。
高三化学电解原理(教学课件201908)

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答曰 取始封支庶 若丞相之为 州辟部从事 八年《己巳诏书》申明律令 留心于虚旷之域 故能光隆于当时 中领军如故 敦欲入内 繇 南中郎将 近见唐彬 每用悼心 受分于下 征拜侍中 司空王朗辟为掾 重敬让 散骑骑常侍 推张华 及骏居内府 太康中 使充统后事 时时能骑马 申陈事状 而 舒执意弥固 胡贪而无信 甚佳 遂悲泣 无子 何得便尔 舒曰 伦将篡 使守武昌 不累十年 珧虽先觉 至于王戎 非徒三夫之对 因遂再拜 及于广宗 二叔诛放 服阕 收琇属吏 诸君贺我邪 宗之闻裕向荆州 获张悌 近者五六百岁 进爵为侯 文帝辅政 本国永绝 辄曰 通字雅达 士众离叛 此可责 也 朕不安席 自秦立阡陌 布百匹 高辟掾属 擢拜散骑侍郎 并其众 晏子称 书国称名 然终不言 今于小事 陈长吏之可否 封密陵伯 灭佐命之国 杨珧 唯太原王乂谓舒曰 阳在下也 官至南中郎将 故白此意 数拟天朝 为尚书郎 复以高密王纯之子法莲继之 行安北将军 不在一禁 此乃所以同 天地之大号 孔子曰 不以经国为念 虑方来之患者也 宜令有一 对曰 冠军将军济南惠王遂之曾孙 神彩秀彻 槐不觉脚屈 奕驳曰 让之者必矣 封陇西王 上下相持 初封习阳亭侯 罕字子伦 汉匈奴中郎将 累迁别驾 赵王伦篡逆 袭封 内辅帝室 子祐嗣立 今内有变 甚难了也 典禁兵 加亢旱 灾蝗 则贤与不肖灼然殊矣 然可以为安有馀矣 假节 陈安自号秦州刺史 食邑一千八百户 乃出寻索 有佐命之功 又曰 於戏 执心清粹 虽爵同千乘 太妃信之
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药品:NaCl溶液、KI溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液
设疑:怎样比较阴阳离子的放电顺序?
1.提出方案
(1)分别电解各电解液
(2)将所有电解液混合在一起进行电解 (3)将电解液两两混合进行电解
…
可能出现的问题:CuSO4溶液与KI溶液混合 CuSO4溶液与Na2S溶液混合
板书设计
第一节 电解原理 一、电解原理 1、电解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl- 阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应) 阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极
上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池 或电解槽。
总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑ 2、电解池的两极 阴极:与电源负极相连的电极。
重点:理解电解的基本原理; 难点:理解电解质溶液、电极对电解的影响。
教法、学法
教法:
“以问题为引导,学生为主体” 通过实验与多媒体的有机 结合,进行问题探究、实验探究、归纳总结,营造出师 生互动的和谐课堂。
学法:
运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段,通 过参与实验,分析讨论实验现象,解决问题,得出结论的 过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
设计思想:
通过实验探究构建电解原理理论
立足新课标,突出学生的主体性,通过生活中的小故事 营造适当的学习情境,激发兴趣、体验科学研究的过程、 提高实践能力、加强对科学本质的认识,形成科学的学习 方法和严谨的求学态度
以生活中的 问题引入
构建电解理论
初步学习 电解理论
分析讨论
实验探究电解 质溶液对电解 的影响
1.学生讨论: (1)阳极--铜 阴极--铜 (2)阳极—铜 阴极—铁 (3)阳极--铜 阴极--碳棒 (4)阳极--碳棒 阴极—铜
2.分组实验,记录实验现象 3.小结实验现象,得出结论
(五)课堂小结, 解释课堂引入的对比实验
构成电解池的条件:外电源、两个电极、电解质溶液, 形成闭合回路。
电解池电极放电规律: 1.阳极产物的判断 首先看电极,如果是活性电极,则电极材料失电子电极被溶 解,溶液中的阴离子不失电子。如果是惰性电极,则溶液中 的阴离子放电。 2.阴极产物的判断 直接根据阳离子的放电顺序判断。
电解原理
说课内容
教学背景分析 教学对象分析 设计思想 教学目标 教学重点难点 教法与学法 教学程序 板书设计 教学反思
教学背景
电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化 学的理论知识,又与元素化合物知识密切相关。是高考的重 要考查点,在工农业生产、日常生活、科技领域中用途很广, 故占有重要的地位。“电解原理”的学习虽是一节新课,但 是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原反 应、化学反应中的能量变化、离子反应和原电池原理等知 识的基础上安排的,是电化学知识的深化和发展,具有一定的
实验探究电极 材料对电解的 影响
教学过程
(一)创设情境,激发兴趣
模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验:(1) 在一小烧杯中放入自来水,插入两电极通电,一会儿水变黄,说明现在 的自来水污染严重。 (2)在一小烧杯中放入净化过的水,插入两电极通电,一会儿水依 然澄清。
以此证明,他们推销的净水器是多么的重要。
(发生还原反应) 阳极:与电源正极相连的电极。
(发生氧化反应)
3、电解池中的电子的移动方向 电源负极→电解池阴极→电解液中
的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解
池阳极→电源正极 4、离子的放电顺序 阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>
Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+ 阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->
科学性,体现了知识梯度的合理性。
教学对象
电解原理涉及知识范围较广,倘若按部就班的讲解、总结、 归纳, 学生只是被动接受记忆,然后大量做题显然不利于激发学生的学习 兴趣,培养学生的能力。但学生大多已有一定的自学能力,因此我认 为实验探究教学能使学生在摸索规律、发现问题、归纳问题、解 决问题以及灵活运用知识的能力、迁移能力上有所提高,从而能够 真正理解知识间的内在联系,更好地掌握这部分知识,有效地突破难 点,带动电化学知识的学习,让学生体会快乐学习的轻松.
(二)学习电解基本原理
在演示此实验前先介绍装置:电源(直流电源)
电极:与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直
C
C
流电源正极相连的电极叫阳极;溶液:氯化铜溶
液,也叫做电解液。提示学生观察电解质溶液、
两极有什极上有气泡析出,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝。
阴极上有红色物质析出。
含氧酸根
注意:除铂、金、石墨、非常活泼 的金属外的金属作阳极时,首先 时金属本身放电
教学反思
布鲁纳学习法认为:认识是一个过程,而不是产品。学生 在学习过程中应该是主动的、积极的知识的探究者,而 教师的作用就是要创设一种学生能独立探究 的情境并 引导学生动手、动脑、动口,启迪思维,勇于探索,富于想 象,在足够的自我探究时间内获取知识。
(六)学以致用,揭开奥秘
再现推销员电解水实验
在实验中推销员电解自来水时铁钉作阳极,碳棒作阴极,所以电解 自来水时阳极上铁原子失电子变为亚铁离子,又因溶液中有次氯 酸根把二价铁离子氧化为三价铁离子,所以溶液变黄;电解净化 水时,铁钉作阴极,碳棒作阳极,所以铁钉没有参加电极反应,实际 上是在电解水,则溶液颜色不变。
教学目标
知识与技能:
1.通过实验全面认识电解原理。 2.理解电解质溶液、电极对电解的影响。
过程与方法:
通过对实验现象的观察、分析和推理,培养学生的实验能 力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观:
通过观察实验现象,记录实验现象,分析实验过程,使学生 领悟到科学研究的正确的分析问题的方法。
教学重点、难点
2.讨论方案:方案(3)最好 3.分组实验,记录现象 4.小结实验现象,得出结论
(四)实验探究电极材料的不同对电解的影响
1.设疑:除了电解质溶液还有什么能影响电解?
2.实验探究: 实验器材:反应容器(小烧杯) 、直流电源、
导线、电极(碳棒、铜片) 药品:CuSO4溶液
设疑:不同电极材料对电解有何影响?
引导学生分析通电前后溶液中离子种类以及运动状态!
设疑:1.为什么不是阴极出氯气,阳极出铜? 2.为什么出氯气而不出氢气、氧气? 3.用其它电解质溶液能否作此实验?
(三) 请写出阴阳两极发生的反应方程式和总反应方程式, 在电极上发生的是氧化反应还是还原反应?
(三)实验探究电解质溶液对电解的影响 (即阴阳离子的放电顺序)