高中化学选修3第一章复习
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应用： 1 、能量大小比较 2、核外电子排布的表示方法：
如：Na： 1s 2s 2p 3s 如上所2示:用数2字在能6级符号右1上角表明该能级上的
排布的电子数的式子称做电子排布式。
做一做：
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质
子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子
排布式
、外围电子排式
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金 属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8， 非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属 三角区边界的“类金属”电负性的电负性在 1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。
• 比较: • (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F• (2)第一电离能:Na,Mg,K • (3)电负性:F,S,O • (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI • (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3 • (4)还原性:HF,HCl,HBr,HI • (4)水溶液的酸性:HF,HCl,HBr,HI
。
2、写出下列元素的简化电子排布式：Fe、Cr、Cu、Br
3、下列能级的能量大小比较，正确的是（ D） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
（三）、基态、激发态、光谱
看一看：1、下列核外电子排布属于基态的是 B、 A Cr 1s2 2s22p63s23p63d44s2 B C 1s22s22p2 C
• 高中化学选修3 • 第一章复习
本章知识网络
原 子 本结 章构 知 识 网周 络期
表 与 元 素 的 性 质
电 能层与能级
构
子 层
电子云与原子轨道
结
能量最低原理
构造原理
核外电子排布规律 泡利原理
洪特规则
基态与激发态 周期表中元素的分区
各周期元素数目
电子排布式 、外围电子排布
原子半径 电离能 电负性
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减
小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径
越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
电离能：电离能反映了不同元素的原子失电 子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的 电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电 负性。
一、引言与原子结构
想一想：1．下列说法中，不符合现代大爆炸
宇宙学理论的是（ B）
的宇宙诞生于一次大爆炸
A．我们所在 B．恒星正在
不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确
的是 C
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
（一）、能层与能级
考一考：以下能级符号正确的是 AD
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
P能层最多容纳的电子数为_7__2_。在多电子原子中，任 一能层的能级总是从_S__能级开始。而且能级数等于该
布图的说法中，正确的是（ C）
A.通
常用小黑点来表示电子的多少
B.小黑点
密表示在该核外空间的电子数多 C.小黑点密
表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率
大
D.通常用小黑点来表示电
子绕核作高速圆周运动
3、写出Cr的电子排布图
二、原子结构与元素的性质
（一）、原子结构与元素周期表
思考:1、下列说法正确的有（A、）B A．26
C Fe 1s2 2s22p63s23p63d64s2 D Cu1s22s22p63d94s2
2、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） ①
霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光
④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中
呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ A
C．①③⑤⑥⑦
为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期
表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族 ；②第5周期ⅦA族
。
（二）、元素周期律 1、原子半径 2、电离能 3、电负性
判 断
电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
的 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 微 依 核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多 粒 据 ，半径越大。
B．②④⑤⑧ D．①②③⑤⑥⑦
3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子
所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及
核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子
排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确
的是A．来自百度文库粒子的1s能级上电子的能量相同C
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
号元素铁属于d 区
B．主族族序数=其
价电子数=最外层电子数 C．在周期表中，第六
周期元素种类=18种
D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素
E．主族共有7列，过渡元素共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第
三周期IIA元素核电荷数相差13
2、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，(1)在元素 周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式
半
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（
径
稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
的 比 较
具 体 规
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
律 如：F--<Cl--<Br--<I--
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
（四）、电子云与原子轨道
动一动:1、若将15P原子的电子排布式写成
1s22s22p63s23px23py1，它违背了 D
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
最低原理 D.洪特规则
C.能量
2、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分
能层的序_数____.例如第四能层有4 ___个能级，分别是_____
4s_、__4_p_、_4；d、最4多f 容纳的电子数分别为 2、6、10、14.
（二）、构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章 最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能 级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入 （n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
如：Na： 1s 2s 2p 3s 如上所2示:用数2字在能6级符号右1上角表明该能级上的
排布的电子数的式子称做电子排布式。
做一做：
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质
子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子
排布式
、外围电子排式
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金 属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8， 非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属 三角区边界的“类金属”电负性的电负性在 1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。
• 比较: • (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F• (2)第一电离能:Na,Mg,K • (3)电负性:F,S,O • (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI • (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3 • (4)还原性:HF,HCl,HBr,HI • (4)水溶液的酸性:HF,HCl,HBr,HI
。
2、写出下列元素的简化电子排布式：Fe、Cr、Cu、Br
3、下列能级的能量大小比较，正确的是（ D） A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)
（三）、基态、激发态、光谱
看一看：1、下列核外电子排布属于基态的是 B、 A Cr 1s2 2s22p63s23p63d44s2 B C 1s22s22p2 C
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原 子 本结 章构 知 识 网周 络期
表 与 元 素 的 性 质
电 能层与能级
构
子 层
电子云与原子轨道
结
能量最低原理
构造原理
核外电子排布规律 泡利原理
洪特规则
基态与激发态 周期表中元素的分区
各周期元素数目
电子排布式 、外围电子排布
原子半径 电离能 电负性
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减
小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径
越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
电离能：电离能反映了不同元素的原子失电 子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的 电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电 负性。
一、引言与原子结构
想一想：1．下列说法中，不符合现代大爆炸
宇宙学理论的是（ B）
的宇宙诞生于一次大爆炸
A．我们所在 B．恒星正在
不断地合成自然界中没有的新元素
C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确
的是 C
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
（一）、能层与能级
考一考：以下能级符号正确的是 AD
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
P能层最多容纳的电子数为_7__2_。在多电子原子中，任 一能层的能级总是从_S__能级开始。而且能级数等于该
布图的说法中，正确的是（ C）
A.通
常用小黑点来表示电子的多少
B.小黑点
密表示在该核外空间的电子数多 C.小黑点密
表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率
大
D.通常用小黑点来表示电
子绕核作高速圆周运动
3、写出Cr的电子排布图
二、原子结构与元素的性质
（一）、原子结构与元素周期表
思考:1、下列说法正确的有（A、）B A．26
C Fe 1s2 2s22p63s23p63d64s2 D Cu1s22s22p63d94s2
2、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） ①
霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光
④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中
呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦ A
C．①③⑤⑥⑦
为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期
表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：
①第4周期ⅣB族 ；②第5周期ⅦA族
。
（二）、元素周期律 1、原子半径 2、电离能 3、电负性
判 断
电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
的 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 微 依 核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多 粒 据 ，半径越大。
B．②④⑤⑧ D．①②③⑤⑥⑦
3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子
所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及
核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子
排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确
的是A．来自百度文库粒子的1s能级上电子的能量相同C
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
号元素铁属于d 区
B．主族族序数=其
价电子数=最外层电子数 C．在周期表中，第六
周期元素种类=18种
D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素
E．主族共有7列，过渡元素共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第
三周期IIA元素核电荷数相差13
2、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，(1)在元素 周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式
半
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（
径
稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
的 比 较
具 体 规
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
律 如：F--<Cl--<Br--<I--
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
（四）、电子云与原子轨道
动一动:1、若将15P原子的电子排布式写成
1s22s22p63s23px23py1，它违背了 D
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
最低原理 D.洪特规则
C.能量
2、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分
能层的序_数____.例如第四能层有4 ___个能级，分别是_____
4s_、__4_p_、_4；d、最4多f 容纳的电子数分别为 2、6、10、14.
（二）、构造原理
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章 最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能 级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入 （n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np