九年级化学下册生活中常见的盐新人教版
九年级化学生活中常见的盐
食盐：单指NaCl。 .
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
仅是致癌物质，而且摄入
0.2～0.5 g即可引起食物
中毒，3 g可致死。而亚
硝酸盐是食品添加剂的一
种，起着色、防腐作用，
×◆
◆◆
◆ ××◆
◆ × ××
◆ ◆ ××
.
盐的性质归纳
物理性质：
在常温下盐大都是晶体。不同种 类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除 氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐 溶，其他不溶。
.
化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应
提醒一:能不能将粗盐直接
放在托盘上?
.
(2)过滤 操作要领： 一贴 二低 三靠
提醒二:怎样贴?怎样低?
.
(3)蒸发
将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
提醒三:对蒸发皿加热时需要垫
上石绵网吗？ .
(4)计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称 量计算产率。
提醒四:烧的很热的蒸发皿能
直接用手拿吗？能直接放在实验 台上吗？
.
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
不溶于稀硝酸
.
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
.
人教版九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(共34张PPT)
H+ NH4+
H2O
· NH3 H2O
HNO3 NH4NO3
HCl NH4Cl
H2SO4
H2CO3
(NH4)2SO4 (NH4)2CO3
酸 铵盐
K+
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
钾盐
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
钠盐
Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2
BaCl2
检验方法：
在待测液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有Cl-
3、SO42-的检验
原理：根据溶液中的SO42-和Ba2+会结合成不溶于稀HNO3 的BaSO4，通常可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3来检验SO42- 。 检验方法：
在待测液中加入BaNO3溶液，若有白色沉淀生 成，加入硝酸不溶解，则溶液中含有SO42-
除食盐外，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸 钾和硫酸铜等也是常见的盐。
很多盐都有毒，不能食用，如亚硝酸钠（NaNO2） 误食会中毒。
石灰石 CaCO3
硫酸铜晶体
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
KMnO4
一、氯化钠（俗称食盐，化学式：NaCl）
1、物理性质：
白色固体，易
食盐
溶于水，有咸味。
海洋
盐湖
分
布
盐矿
盐井
3、粗盐的制取和提纯 （1）制取方法：
通过晾晒海水或蒸煮盐湖水、盐井水，使 其所含氯化钠结晶析出。
此时得到的氯化钠晶体含有较多杂质，称为粗盐。 粗盐暴露在空气中容易吸收水分发生潮解。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
九年级化学下册(人教版)《生活中常见的盐》第1课时教学设计
4.情感教育：结合盐的性质和用途，培养学生的科学素养，使他们认识到化学与生活的紧密联系，提高社会责任感。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握生活中常见盐的定义、分类、性质和用途。
2.学会使用化学式表示盐，并能正确书写生活中常见盐的化学式。
3.结合学生的回答，教师总结并）讲授新知
1.介绍生活中常见的盐及其化学名称，如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等，并讲解它们的性质、用途和化学式。
2.以食盐（氯化钠）为例，详细讲解化学式的书写规则，以及如何根据离子的价数确定化学式。
3.通过多媒体展示实验操作过程，讲解盐的溶解性、酸碱性等性质，并引导学生学会运用这些性质解释一些简单的化学现象。
在本章节的学习中，学生需要通过观察、实验、分类、归纳等方法，深入探究生活中常见盐的性质和用途。考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学中应注重以下几点：
1.激发兴趣：通过联系生活实际，提出有趣的问题，激发学生的学习兴趣，使他们愿意主动参与到课堂学习中。
2.注重实验：引导学生通过实验探究盐的性质，培养学生的动手操作能力和观察、分析、解决问题的能力。
3.理解盐的溶解性、酸碱性等基本性质，并能运用这些性质解释一些简单的化学现象。
4.培养学生的实验操作能力，提高他们的观察、分析、解决问题的能力。
（二）教学难点
1.盐的性质与分类的深入理解，尤其是不同盐的性质差异及其原因。
2.化学式的书写规则，以及如何将化学式与实际物质联系起来。
3.实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等。
4.强调实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等，培养学生的实验操作能力。
九年级化学下册第十一单元《生活中常见的盐》课件
课堂检测 能力提升题
1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的 是（ D ） A．石灰石可用作补钙剂 B．亚硝酸钠可用作调味品 C．烧碱可用于中和过多的胃酸 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
课堂检测
能力提升题
2．下列说法不正确的是 （ A ）
A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳 酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
现象
有白色沉淀生成
点 击
图
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生 成碳酸钙白色沉淀
片 播 放
视
频
2.与碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
探究新知
资料卡片 石 笋 和 钟 乳 石 的 形 成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳 的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。
课堂检测
基础巩固题
3．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不 相符的是（ C ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂
课堂检测 基础巩固题
4．小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进 行了探究，以下是他们对探究结果的描述，其中不正 确的是（ D ）
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》知识总结
课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：〔1〕与酸的反响：CaCO 3+2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+H 2O 〔2〕高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：〔1〕与酸的反响： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+ H 2O 〔2〕与碱溶液的反响；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响； NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2↑+H 2O 碳酸根离子的检验：CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊检验CO 32－的方法：〔1〕参加稀HCl ，假设有无色气泡产生，那么存在CO 32－〔2〕参加石灰水或Ba(OH)2溶液，假设液体变浑浊，那么存在CO 32－ 〔3〕参加CaCl 2或C a(N O 3)2溶液，假设液体变浑浊，那么存在CO 32－ 三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性： 〔1〕酸：大多数都可溶。
〔2〕碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
稀HCl 澄清石灰水这两个反响可用检验NaOH 是否变质〔3〕盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
2、盐的化学性质：〔1〕盐〔可溶〕+ 金属1 == 金属2 + 新盐〔条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外〕反响类型：置换反响Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜〞原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 〔2〕盐+ 酸== 新盐+ 新酸〔满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓〔3〕盐+ 碱== 新盐+ 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀〔注：Cu(OH)2沉淀：蓝色〕3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：出现红褐色沉淀〔注：Fe(OH)3沉淀：红褐色〕Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊〔4〕盐+ 盐== 两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl现象：出现白色沉淀四、复分解反响：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。
九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐课件 新人教版
图为某学生进行粗盐提纯
实验中过滤操作的示意图，
试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①
，
②
。
（2）漏斗中液体的液面应
该（填“高”或
“低”）
于滤纸
的边缘。
（3）蒸滤液时，用玻 璃棒不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸
发皿中出
现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉 痉挛等现象。因此,运动 员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补 充失去的盐分。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于 这类物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是
什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相 似，也有咸味，但是它有毒；其次
是把盐和食盐的概念混淆了。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁 多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐， 自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最 为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青 海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产 池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐 池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐， 足够我国十二亿人口食用四千多年。
人教版-化学-九年级下册-课题1 生活中常见的盐
结晶
过滤不干净 容器不干净
⑶得到的食盐产率出现误差的原因
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质 俗称
用途
与酸反应
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
纯碱、 用于玻璃、造
苏打
纸、纺织和洗 涤剂的生产等
小苏打 烘焙糕点、
治疗胃酸
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
பைடு நூலகம்
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠 NaCl
1、氯化钠是人正常生理活动必不可少的物质
2、氯化钠的用途
生活上：调味品 医疗上：生理盐水 农业上：选种 工业上：重要的工业原料 Na+:促进细胞内外水分和物质交换 Cl-：促进胃酸的生成
3、粗盐提纯
⑴操作步骤 溶解 过滤
蒸发
⑵得到的食盐不白的原因
盐 ＋盐
3
4
（必须都可溶） （其一必未沉淀）
4、盐＋金属 新盐＋新金属 （可溶性盐）
复分解反应
『盐溶解性口诀』 钾、钠、铵盐均可溶 硝酸盐入水去无踪
硫酸盐不溶钡 氯化物不溶银 碳酸盐除钾、钠、铵盐均难溶
判断下列物质两两之间能否发生反应
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
CO32-和HCO3-的检验：取溶液，在溶液中滴加盐酸， 再将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有
CO32-或HCO3-；反应速率较快的是HCO3-；速率较慢 的是CO32-
三、盐的化学性质
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生活中常见的盐教学目标1．了解几种常见的盐（NaCl、Na2CO3、CuSO4）。
2．了解食盐和盐的不同含义。
3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。
4．掌握结晶水合物式量的计算。
5．初步学会CO32-的鉴别方法。
教学重点NaCl、Na2CO3和CuSO4的用途，结晶水合物式量的计算；CO32-的鉴别方法。
教学思路为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。
为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。
结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。
制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。
教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。
教学过程A．组织教学教师面带微笑进入教室，师生互致问候。
B．复习提问什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？C．新课[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。
[板书]常见的盐[讲述]首先给同学们介绍NaCl。
[板书]一、NaCl[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。
我国食盐产地分布很广，人们根据NaCl在自然界存在的不同形式而采用不同的方法来获得它。
下面我们就来学习NaCl的制法。
[板书]1．制法[讲述]如果NaCl像煤炭那样呈固态存在于地下，就采用直接开采的方法，得到的盐叫矿盐或岩盐。
[板书](1)直接开采法[讲述]我们安徽定远的盐矿，就是用这种方法来获得NaCl的。
如果NaCl存在海水中，就采用海水晒盐的方法，得到的盐叫海盐。
[板书](2)海水晒盐法[讲述]我国最大的盐场天津南堡盐场就是用这种方法来获得NaCl的。
（记录片《中国之最》安徽电视台）如果NaCl是在井水中，就采用盐井水煮盐的方法，得到的盐叫井盐。
[板书](3)盐井水煮盐法[投影]“蜀省井盐图”[讲述]这幅图形选自明代科学家宋应星编写的《天工开物》一书，它记述了我国劳动人民早在一千多年前就掌握了熬制井盐的方法。
直到今天，四川自贡的自流井生产出来的井盐还是最著名的。
如果NaCl是在湖水中，就采用盐湖水煮盐的方法，得到的盐叫池盐。
[板书](4)盐湖水煮盐法[讲述]我国青海省柴达木盆地的察尔汗盐池是我国最大的盐池。
上述各种方法首先得到粗盐，粗盐中因含有CaCl2、MgCl2等杂质而具有潮解性。
粗盐经提纯可制得精盐。
【讨论】为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？[板书]2．物理性质[展示]NaCl样品[讲述]NaCl是易溶于水的白色固体。
熔、沸点分别是801℃、1413℃。
[板书]3．化学性质—NaCl与H2O的反应[讲解]NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H2和Cl2。
[板书]2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑[讲述]被称为“天原杯”的全国初中化学竞赛是由上海天原化工厂赞助的，该厂就是利用上述化学反应来进行生产的。
[板书]4．用途[讲述]从刚才讲解的NaCl化学性质可知，NaCl是重要的化工原料。
[板书](1)化工原料[讲述]化学上不少的盐都有咸味，但只有NaCl咸味最纯正，故它可做调味品。
[板书](2)调味品[讲解]有些盐在外观和味道上虽然与NaCl相似，但它却是有毒的，像印染工业上使用的NaNO2，就属于这类盐，所以千万不要认为是盐就可以食用！最近十几年来，新闻媒介披露过多起吃牛肉发生中毒的事件，原因是有些不法商贩在煮牛肉时加入了一种强氧化性的盐NaNO3，它虽然使牛肉煮得很烂，但残留在牛肉中的NaNO3进入人体后，在肠道里会被还原为剧毒的NaNO2，从而使食用者发生中毒。
由于NaCl对人的生理活动起着很重要的作用，故制药厂可用高纯度的NaCl去配制生理盐水（含NaCl 0.9%）。
[板书](3)制生理盐水[板书]二、Na2CO3[讲解]因化工厂生产的Na2CO3，比从自然界获得的Na2CO3要纯净得多，又因Na2CO3溶液呈碱性，故Na2CO3俗称纯碱。
不过，它不属于碱。
[板书]1．制法[讲述]在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。
[板书](1)碱湖捞碱法[讲述]碱湖捞出的碱称之为天然碱。
内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。
碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水[投影]结晶水、结晶水合物和风化的定义。
[展示]几天前放在教室里的碳酸钠晶体。
[提问]几天来这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？[投影]碳酸钠晶体、硫酸铜晶体的化学式；计算这两种结晶水合物式量的方法。
[讲述]随着工业的发展对纯碱需求量的日益增大，仅靠碱湖捞出的碱远远满足不了需求。
那时，我国还不会用化学方法生产纯碱，只能从英国进口，而英国只向我们出售产品，并不提供生产技术。
到了第一次世界大战期间，因欧亚交通梗塞，进口的Na2CO3运不进来，一些以Na2CO3为原料的民族工业难以生存。
[展示]侯德榜肖像图[讲述]1921年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。
[板书](2)侯氏联合制碱法[板书]2．物理性质[展示]Na2CO3样品[讲述]Na2CO3是易溶于水的白色粉末[板书](3)化学性质—Na2CO3与HCl的反应[投影]碳酸钠与盐酸反应实验，引导学生观察现象。
[板书]2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑[讲解]许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。
这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-[板书]4．用途[讲解]由于Na2CO3能与酸反应放出CO2，故可用Na2CO3与某些固体酸性物质混合，并加入适量的NaHCO3，制成发酵粉，用于发面。
[板书](1)配制发酵粉[讲解]当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。
当然上述反应里的固体酸性物质及反应产物都必须是对人体无害的。
Na2CO3还被广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等生产上，故它是重要的化工原料。
[板书](2)化工原料[板书]三、CuSO4[设问]在化学实验室里没有硫酸铜，但有硫酸铜晶体，那么，用什么方法能得到CuSO4。
[演示]CuSO4·5H2O受热分解的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑[板书]2．物理性质[展示]刚制得的CuSO4样品[讲述]CuSO4是能溶于水的白色粉末[板书]3．化学性质—CuSO4与H2O的反应[演示]CuSO4与H2O的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O[提问]CuSO4吸水是不是潮解？[讲述]因CuSO4·5H2O像胆那样蓝、那样苦，故它欲称胆矾、蓝矾。
[板书]4．用途[讲述]因为CuSO4能够吸收大量的水。
故它可做干燥剂。
[板书](1)干燥剂[讲解]用CuSO4吸水时由白变蓝，现象明显，故可用它来检验水的存在。
[板书](2)检验水的存在[讲解]因CuSO4有毒，故它可做杀菌剂。
[板书](3)杀菌剂[讲述]把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。
因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”。
在工业上精炼铜、镀铜及制造铜的化合物时，都要用到CuSO4。
[板书](4)镀铜、制铜及铜的化合物。
D 巩固练习（根据时间，灵活掌握）[投影]题目：1．KAl(SO4)2·12H2O的式量是多少？（学生板演）2．完成下列化学方程式（学生板演）。
K 2CO3+HCl，MgCO3+HCl，BaCO3+HCl。
3．化工厂用作原料的NaCl能做调味品吗？（学生回答）[讲述]用作工业原料的NaCl中，因含有对人体有害的杂质，故不能做调味品。
但市场上出售的食盐都必须加入一种杂质碘酸钾，吃这种含碘元素的盐能防止甲状腺肿大，特别有利于青少年智力的发展。
E小结本节课主要内容。
F布置作业。