2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案

(建议用时：40分钟)

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2

和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A．使用光催化剂不改变反应速率

B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对反应速率无影响

解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。

2．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g).下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B．气体密度不再变化

C．CO的质量不变

D．体系的压强不再发生变化

解析：选D。A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2的生成速率为正反应速率.且CO、CO2的化学计量数相等.则v正(CO2)＝v逆(CO).达到化学平衡；B

项.ρ＝m

V.当m(气体)不变时.反应即达到平衡；C项.m(CO)不变.则n(CO)不

变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。

3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440 ℃温度范围内.下列说法不正确的是( )

A．当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大

B．当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小

D．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大

解析：选A。根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

4．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。T℃时.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO.保持温度不变.5 min 末达到平衡状态.此时c(N2)＝0.4 mol·L－1。下列说法中不正确的是( )

A．x<0

B．α(NO)＝20%

C．0～5 min内.v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1

D．保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol

CO.重新达到平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1

解析：选BD。该反应ΔS<0.若要使反应自发进行.则必须为放热反应.故ΔH<0.即x<0.故A项正确；5 min末达到平衡状态.c(N2)＝0.4 mol·L－1.则n(N2)＝0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol.根据方程式可知反应中Δn(NO)＝Δn(CO)＝1.6

mol.则NO的转化率α(NO)＝1.6 mol

2 mol×100%＝80%.故B项错误；v(CO)＝

Δn（CO）

V·t＝

1.6 mol

2 L×5 min＝0.16 mol·L

－1·min－1.故C项正确；5 min 末达到平衡

状态.n(NO)＝n(CO)＝(2－1.6) mol＝0.4 mol.则平衡时c(NO)＝c(CO)＝0.2 mol·L－1.又因为c(N2)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝0.8 mol·L－1.所以该反应的平衡常

数K＝c（N2）·c2（CO2）

c2（NO）·c2（CO）

＝

0.4×0.82

0.22×0.22＝160。保持温度不变.再充入2 mol NO

和2 mol CO.平衡向右移动.假设重新达平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1.则平衡转化率不变.各物质的浓度分别为c(NO)＝c(CO)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝1.6 mol·L－

1.则Q c＝c（N2）·c2（CO2）

c2（NO）·c2（CO）＝

0.8×1.62

0.42×0.42＝80≠K.故假设不成立.即重新达到

平衡时c(N2)≠0.8 mol·L－1.此时反应正向进行.达到新平衡时.c(N2)>0.8 mol·L －1.故D项错误。

5．T℃时.在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)

ΔH<0.按照不同配比充入A、B.达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示.下列判断正确的是( )

A．T℃时.该反应的平衡常数为4

B．c点没有达到平衡.此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点.则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时.直线cd上的点均为平衡状态

解析：选C。根据平衡常数的表达式.K＝

1

c（A）·c（B）

＝

1

4.A项错误；c

点没有达到平衡.若要达到平衡.应向d点移动.A、B的浓度降低.说明反应向正反应方向进行.B项错误；如果c点为平衡点.此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数.说明平衡向逆反应方向移动.即升高温度.C项正确；平衡常数只受温度的影响.与浓度、压强无关.因此曲线ab是平衡线.D项错误。

三、非选择题

6．Ⅰ.现有三个反应：

反应①Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH1＝a kJ/mol.平衡常数为K1

反应②CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2.平衡常数为K2

反应③Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH3＝b kJ/mol.平衡常数为K3在不同温度下.部分K1、K2的值如下：

T/℃700 800

K1 2.38 2.56

K20.80

(1)CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝________(用a.b表示)。

(2)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式为K3＝________。

Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂).分别充入同量的NO x及C3H6.在不同温度下.同时发生以下反应：

18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；

并分别在t时测定其中NO x转化率.绘得图像如下图所示：