2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九专题强化训练含答案
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题一专题强化训练含答案
B．医院常用体积分数为75%的酒精溶液擦拭伤口防止发炎.是因为酒精能使蛋白质变性
C．氨水显碱性.不能与金属反应.所以运输过程中可用铁罐盛装
D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
解析：选C。SO2虽然有毒.但其可以杀菌.并具有还原性.微量的SO2可防止葡萄酒中的营养成分被氧化.A正确；酒精能使蛋白质变性.可杀菌消毒.B正确；氨可与金属离子形成配位键.会对金属产生腐蚀.一般用塑料、橡胶容器盛装氨水.C错误；“酒曲”中含有酶.做催化剂.“发酵粉”的主要成分是碳酸氢钠.消耗发酵过程中产生的酸性物质并产生CO2.两者作用不同.D正确。
解析：选B。雾是一种气溶胶.属于胶体.能产生丁达尔效应.A项正确；将丹砂(即硫化汞)灼烧有汞生成.汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞.描述的是分解反应和化合反应.B项错误；“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳.牡蛎壳的成分是碳酸钙.煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳.故该过程中发生了分解反应.C项正确；铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质.是现代湿法冶金的先驱.D项正确。
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅
解析：选CD。钢铁属于金属材料.A错误；聚四氟乙烯属于有机材料.B错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料.C正确；太阳能电池板的主要材料是晶体硅.D正确。
18．(20xx·山东联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用K2FeO4处理自来水.既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
解析：选AD。A项.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”.“碱”指Na2CO3.而烧碱是NaOH.“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O].“盐”指NaCl。B项.黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和木炭按照物质的量之比1∶2∶3制作。C项.一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸一侧、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。D项.Fe3O4才是一种磁性物质。
新高考化学复习专题九化学反应的热效应拓展练习含答案
专题九化学反应的热效应1.下列说法正确的是( )O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2A.2Na(s)+12B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ 答案 A2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案 D3.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。
下列说法错误的是( )图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+134 kJ·mol-1C.的键能为494 kJ·mol-1D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热答案 D4.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6答案 B5.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九化学反应速率和化学平衡含答案
知道化学反应速率的表示方法.了解化学反应速率测定的简单方法。
知道化学反应是有历程的.认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
知道化学反应是有方向的.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数(K)的含义.能利用化学平衡常数进行相关计算。
通过实验探究.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”体积增大―→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中.纯液体和固态物质的浓度为常数.故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率.但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一.如煤粉由于表面积大.燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的.但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时.瞬间v正增大.v逆不变.随后v正逐渐减小.v逆逐渐增大直至平衡。
②增大压强.v正和v逆都增大.气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。
③对于反应前后气体分子数不变的反应.改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
④升高温度.v正和v逆都增大.但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。
⑤使用催化剂.能同等程度地改变正、逆反应速率。
2．突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件.是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点.是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况.是否有固体参加或生成.或固体的分解反应。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题二专题强化训练含答案
A．环氧乙烷的结构简式为B．N2的电子式为N⋮⋮NC．C2H2的空间充填模型为D．的分子式为C5H7O2解析：选A。
环氧乙烷的结构简式为.A项正确；N2的电子式为·N⋮⋮N·.B项错误；题目所示为C2H2的球棍模型.C2H2的空间充填模型为.C项错误；题给有机物的分子式为C5H8O2.D项错误。
17．华夏文明源远流长.勤劳智慧在中国人民探索认知世界.创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解.错误的是( )A雷蟠电掣云滔滔.夜半载雨输亭皋(宋) 诗中涉及化学变化 B高奴出脂水.颇似淳漆.燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指的是油脂 C水银乃至阴毒物.因火煅丹砂而出(明) 这段记载中.不涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来.玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选BC 。
A 项.打雷时会发生N 2＋O 2=====雷电2NO .涉及化学变化.正确；B 项.根据描述可知.“脂水”指的是石油.错误；C 项.丹砂的主要成分是HgS .由丹砂煅烧制水银(Hg).涉及氧化还原反应.错误；D 项.制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维.正确。
18．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为NH 4MgPO 4.下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )A ．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B ．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C ．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D ．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[··Mg ••••·]2＋、解析：选D 。
Mg 2＋是镁原子失去最外层电子后形成的.其电子式为Mg 2＋.D 错误。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题八专题强化训练含答案
A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价.而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价.故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能.故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低.所以a最稳定.故C错误；D.b→a＋d.根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－.反应热＝(64＋2×0)－3×60＝－116 (kJ/mol).所以该反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol.故D正确。
4．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法.主要反应如下：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1副反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3＝d kJ·mol－1则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH(kJ·mol－1)为( )A．(4b－3a＋d)/4 B．(4a－3b＋d)/4C．(3b－4a＋d)/4 D．(3a－4b＋d)/4解析：选D 。
①4NH 3(g)＋4NO(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1.②4NH 3(g)＋2NO 2(g)＋O 2(g)3N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1.③4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 3＝d kJ ·mol －1.根据盖斯定律可知.将①×34－②＋③×14即得反应：2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －1×34－b kJ ·mol －1＋d kJ ·mol －1×14＝3a －4b ＋d 4 kJ ·mol －1.故选D 。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (2)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。
2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数为4N A，B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。
14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。
根据表中数据及c＝1 000ρwM计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。
三、非选择题15．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练9 常见的有机化合物及其应用
专题能力提升训练(九)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·洛阳模拟)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( B )A．河南烩面中的淀粉(C6H10O5)n是纯净物B．酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料C．杜康酒的酿造过程中无氧化还原反应发生D．黄河鲤鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素【解析】淀粉(C6H10O5)n中n值不同，就是不同的分子，故其是混合物，A错误；玉石一般为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确；酒的酿造过程中发生反应C6H12O6(葡萄糖)→2CH3CH2OH＋2CO2↑，碳元素化合价发生变化，有电子转移，C错误；蛋白质的最终水解产物为氨基酸，D错误。
2．(2022·南宁模拟)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是( B )A．氯仿与水互不相溶B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．NaClO比HClO稳定D．过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒【解析】氯仿属于氯代烃，不溶于水，与水互不相溶，故A正确；乙醇与乙醚的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；次氯酸钠遇光不易发生分解反应，次氯酸遇光易发生分解反应，所以次氯酸钠比次氯酸稳定，故C正确；过氧乙酸中含有过氧键，主要通过氧化灭活病毒，故D正确。
3．(2022·遵义模拟)下列有关有机物的说法中，正确的是( D )A．聚乙烯(CH2—CH2)是纯净物B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D．C4H10O有7种同分异构体【解析】聚合物都是混合物，A选项错误；四个苯环连接在碳碳双键的碳原子上，有可能所有原子共面，B选项错误；CO2合成淀粉属于人工合成高分子，C选项错误；C4H10O中属于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共4种，醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共3种，共有7种同分异构体，D选项正确。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题9有机化学基次件
命题点2陌生有机化合物的结构与性质 典例2 (2023·浙江1月选考卷)七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性痢 疾,其结构如图,下列说法正确的是( B ) A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子共平面 C.1 mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗2 mol Br2 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH
考点1有机化合物的结构、性质与反应类型
聚焦核心要点
要点1有机化合物的空间结构及分析 课标指引:1.认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键 方式和空间排布。 2.认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其 与有机反应的关系。
1.有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布
变式演练(2023·全国甲卷)藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。 下列有关该物质的说法错误的是( B ) A.可以发生水解反应 B.所有碳原子处于同一平面 C.含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应
解析 藿香蓟含有酯基、醚键、碳碳双键3种官能团,故可以发生水解反应, 能与溴水发生加成反应,A、C、D均正确;藿香蓟含氧六元环上有1个饱和 碳原子(连接2个甲基的碳原子),故所有碳原子不可能共平面,B错误。
按照“羧酸脱羟基、醇脱氢”原则,在浓硫酸催化下进行
反应类型
反应部位、反应试剂或条件
与O2(催化剂)
氧 化
酸性KMnO4 溶液
—OH(—CH2OH氧化成醛基、
氧化成羰基)
、苯环上的烃基、—OH、—CHO都可被氧化
反 银氨溶液、
应 新制的Cu(OH)2 —CHO被氧化成—COOH
燃烧反应
多数有机化合物能燃烧,完全燃烧生成CO2和水
高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质的概念(2)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点一强电解质和弱电解质的概念（2）1、下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质2、现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同SO )相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(24D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3、下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na++S6++4O2-4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )A.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B.相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZD.HZ+Y-=HY+Z-能够发生反应5、常温下,体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.HA是弱酸,HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.c点处,分别加入足量的锌粒,HA中产生氢气多D.a、b、c三点,由水电离出来的c(H+)·c(OH-)相等6、1pH=的两种一元酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )①若4a<,则A、B都是弱酸②稀释后, A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若4a=,则A是强酸, B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是( )①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aSO )④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(24⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关系为K a·K h ＝K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥ C．④⑤⑥D．①②④8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( )A.比较等体积、等pH的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化9、下列说法正确的是( )A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C2O42H+ + C2O42-C.若反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )A.A、B溶液浓度一定相等B.稀释后A溶液酸性比B溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则2<a=511、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1/mol L 氢氰酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C.10mL 1/mol L HCN 恰好与10mL 1/mol L NaOH 溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12、常温下,各取1mL pH=2的两种二元酸H 2A 与H 2B,分别加水稀释,pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )A.H 2A 的酸性比H 2B 弱B.c 点溶液的导电性比a 、b 点溶液的导电性都强C.若0.1mol ·L -1NaHA 溶液的pH=4,粒子浓度大小c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(H +)>c(OH -) D.Na 2B 的水溶液中,离子浓度大小为c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)13、有a 、b 、c 、d 四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的a 、c 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a 溶液呈黄色而c 溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的b 、c 的钠盐溶液相比较,b 的钠盐溶液pH 小于c 的钠盐溶液pH;③a 酸跟d 的盐反应生成a 的盐和d 酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是( ) A.b a c d B.d a c b C.b c a d D.c d a b14、25℃时,将浓度均为0.1mol ·L -1,体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.K a (HA)=1×10-6B.b 点时,c(B +)=c(A -) C.c 点时, 随温度升高而增大 D.a →c 过程中水的电离程度始终增大15、11pH =的x 、y 两种碱溶液各5mL ,分别稀释至500mL ,其pH 与溶液体积()V 的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B.若x 、y 是一元碱,则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的pH 比x 的硝酸盐溶液大C.若x 、y 都是弱碱,则a 的值一定大于9D.完全中和x 、y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积()()V x V y >16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十二专题强化训练含答案
解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯.故加热试管前.应先收集气体并点燃.通过爆鸣声判断气体的纯度.以免发生爆炸.A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液.用于除去氢气中的HCl.避免制得的Ru中含有杂质.B项正确；结束反应时.先停止加热.再关闭活塞K.用氢气冷却Ru.以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化.C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热.而启普发生器不能加热.且MnO2为粉末状.D项错误。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十二专题强化训练含答案
编 辑：__________________
时 间：__________________
[专题强化训练]
(建议用时：90分钟)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒.皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )
C
证明Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜
向反应后的溶液中加入一定量的水.溶液呈蓝色
D
配制100 mL 1.8 mol/L硫酸
量取10 mL 18 mol/L浓硫酸.倒入100 mL容量瓶中.然后加水稀释至刻度线
解析：选AB。A．KMnO4溶液具有强氧化性.能氧化碱式滴定管的橡胶管.必须选用酸式滴定管.选项A正确；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰的混合物.氯化钾易溶于水.二氧化锰不溶于水.通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2.滤液蒸发结晶并干燥得到KCl.选项B正确；C.证明Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜.应将反应后的溶液缓缓加入水中.并不断搅拌.溶液呈蓝色.选项C错误；D.配制100 mL 1.8 mol/L硫酸.量取10 mL 18mol/L浓硫酸.慢慢倒入装有水的烧杯中并不断搅拌.待冷却至室温后.转入100 mL容量瓶中.摇匀、定容.选项D错误。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十专题强化训练含答案
解析：选B。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH )＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(Na＋)＝amol，n(Cl－)＝0.1 mol，n(NH )＝0.05 mol，则n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh＝ ，随着NaOH的加入，NH3·H2O浓度不断增大，温度不变，Kh不变， 不断减小，错误；D.当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl－) >c(NH )>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误。
3．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH 与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
C．随着NaOH的加入， 不断增大
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9 Word版含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C 中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋)＝K sp Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题十二专题强化训练含答案
15．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
相关信息如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水溶性
TiCl4
－25
136
1.5
易水解，能溶于有机溶剂
CCl4
－23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
解析：选D。氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到实验目的，D项正确。
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
解析：选D。液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。
6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )
选项
物质及杂质
检验
除杂
A
乙酸乙酯(乙酸)
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
C
CO2(HCl)
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(建议用时：40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成.它运用了“光触媒”技术.在路面涂上一种光催化剂涂料.可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：选C。
使用催化剂可以改变反应速率.但不能改变反应物的平衡转化率.故A、B项错误；该反应有气体参与.改变压强可影响化学反应速率.故D项错误。
2．在一定温度下.氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g).下列说法中不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等B．气体密度不再变化C．CO的质量不变D．体系的压强不再发生变化解析：选D。
A项.CO的生成速率为逆反应速率.CO2的生成速率为正反应速率.且CO、CO2的化学计量数相等.则v正(CO2)＝v逆(CO).达到化学平衡；B项.ρ＝mV.当m(气体)不变时.反应即达到平衡；C项.m(CO)不变.则n(CO)不变.反应达到平衡；D项.该反应是气体体积不变的反应.任意时刻体系的压强均相同.所以压强不能作为平衡的标志。
3．在催化剂作用下用乙醇制乙烯.乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内.下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定时.随乙醇转化率增大.乙烯选择性增大B．当乙醇进料量一定时.随温度的升高.乙烯选择性不一定增大C．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小D．当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大解析：选A。
根据图像.当乙醇进料量一定时.随温度升高.乙醇转化率增大.乙烯选择性先增大后减小.故A项错误.B项正确；根据题图甲.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙醇转化率减小.故C项正确；根据题图乙.当温度一定时.随乙醇进料量增大.乙烯选择性增大.故D项正确。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
4．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染：2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
T℃时.在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO.保持温度不变.5 min 末达到平衡状态.此时c(N2)＝0.4 mol·L－1。
下列说法中不正确的是( )A．x<0B．α(NO)＝20%C．0～5 min内.v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1D．保持温度不变.若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 molCO.重新达到平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1解析：选BD。
该反应ΔS<0.若要使反应自发进行.则必须为放热反应.故ΔH<0.即x<0.故A项正确；5 min末达到平衡状态.c(N2)＝0.4 mol·L－1.则n(N2)＝0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol.根据方程式可知反应中Δn(NO)＝Δn(CO)＝1.6mol.则NO的转化率α(NO)＝1.6 mol2 mol×100%＝80%.故B项错误；v(CO)＝Δn（CO）V·t＝1.6 mol2 L×5 min＝0.16 mol·L－1·min－1.故C项正确；5 min 末达到平衡状态.n(NO)＝n(CO)＝(2－1.6) mol＝0.4 mol.则平衡时c(NO)＝c(CO)＝0.2 mol·L－1.又因为c(N2)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝0.8 mol·L－1.所以该反应的平衡常数K＝c（N2）·c2（CO2）c2（NO）·c2（CO）＝0.4×0.820.22×0.22＝160。
保持温度不变.再充入2 mol NO和2 mol CO.平衡向右移动.假设重新达平衡时.c(N2)＝0.8 mol·L－1.则平衡转化率不变.各物质的浓度分别为c(NO)＝c(CO)＝0.4 mol·L－1.c(CO2)＝1.6 mol·L－1.则Q c＝c（N2）·c2（CO2）c2（NO）·c2（CO）＝0.8×1.620.42×0.42＝80≠K.故假设不成立.即重新达到平衡时c(N2)≠0.8 mol·L－1.此时反应正向进行.达到新平衡时.c(N2)>0.8 mol·L －1.故D项错误。
5．T℃时.在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0.按照不同配比充入A、B.达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示.下列判断正确的是( )A．T℃时.该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡.此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点.则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时.直线cd上的点均为平衡状态解析：选C。
根据平衡常数的表达式.K＝1c（A）·c（B）＝14.A项错误；c点没有达到平衡.若要达到平衡.应向d点移动.A、B的浓度降低.说明反应向正反应方向进行.B项错误；如果c点为平衡点.此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数.说明平衡向逆反应方向移动.即升高温度.C项正确；平衡常数只受温度的影响.与浓度、压强无关.因此曲线ab是平衡线.D项错误。
三、非选择题6．Ⅰ.现有三个反应：反应①Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH1＝a kJ/mol.平衡常数为K1反应②CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2.平衡常数为K2反应③Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH3＝b kJ/mol.平衡常数为K3在不同温度下.部分K1、K2的值如下：T/℃700 800K1 2.38 2.56K20.80(1)CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝________(用a.b表示)。
(2)K1的表达式为________；根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式为K3＝________。
Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂).分别充入同量的NO x及C3H6.在不同温度下.同时发生以下反应：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分别在t时测定其中NO x转化率.绘得图像如下图所示：(4)BC7．煤炭属于不可再生能源.高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。
请回答下列问题：(1)煤的液化。
原理是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH＝bkJ·mol－1。
则反应C(s)＋H2O(g)＋H2(g)CH3OH(l)的ΔH＝________kJ·mol－1(用a、b表示)。
(2)煤的气化。
原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1 mol C.并充入2 mol H2.测得相关数据如图所示：①有关图1、图2的说法正确的有________(填字母)。
A．氢气的反应速率v(Z)>v(X)>v(Y)B．T1<1 000 KC．平衡常数K(X)＝K(Y)>K(Z)D．工业生产中.当温度为T2时.压强越高.经济效益越好②图2中A点对应的平衡常数K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压＝总压×物质的量分数)。
(3)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料的水煤气.要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2.发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、C(s)＋1 2O2(g)CO(g)。
从能量角度考虑.通入空气的目的是_______________________ ___________________________。
②如图3是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线.则t2时刻改变的条件可能是____ ____(写出一种即可)。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍.在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线.并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
答案：(1)a＋b(2)①ABC ②1 6(3)①前者是吸热反应.通入空气后发生的是放热反应.可维持体系的热平衡②降低温度(或增大水蒸气的量或减少氢气的量)8．雾霾严重影响人们的生活.汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)对于有气体参与的反应.表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B).则反应①的平衡常数表达式K p＝_______________ _____________。
(3)下列能说明反应③已达平衡状态的是__________(填字母)。
A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB．在恒温恒容的容器中.混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中.反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中.NO的体积分数保持不变(4)在一定温度下.向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO.发生反应③。
在t1时刻达到平衡.此时n(CO)＝x mol.n(NO)＝2x mol.n(N2)＝ymol.则NO的平衡转化率为________(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入y mol CO2和x mol NO.则此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)烟气中也含有氮氧化物.C2H4可用于烟气脱硝。