水质分析化验方法钙镁碱度
水中钙镁含量的测定实验报告
水中钙镁含量的测定实验报告实验室报告格式水中钙镁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在了解水中钙镁含量的测量方法,掌握滴定法测定钙镁离子浓度的实验步骤和操作技能,还原水样中的钙镁离子浓度。
二、实验原理钙和镁是水质评价的重要指标之一,它们都是二价阳离子,具有相似的物化性质,常在地下水、水库和地表水等自然水源中存在。
钙镁含量的测定采用滴定法,原理是用EDTA与钙镁等金属离子配位形成不稳定的螯合物,到达终点后形成稳定的螯合对,使试液从红变到蓝。
通过反应滴定计算得到钙镁离子浓度。
三、实验步骤1. 样品预处理:准备好水样,过滤除杂质并调节pH值为10~11。
2. 样品分别进行钙和镁含量的测定,详细步骤如下:①钙含量测定:将样品放入到250mL锥形瓶中,加入10mL综合指示剂,旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后,缓慢地滴加标准EDTA溶液,直至溶液颜色由红色变为蓝色为终点,记录滴定体积。
②镁含量测定:将样品放入到250mL锥形瓶中,加入10mL单独指示剂,旋转瓶子使指示剂充分分散均匀后,缓慢地滴加标准EDTA溶液,直至溶液颜色由蓝色变为红色为终点,记录滴定体积。
四、实验结果经过三次实验,得出水样中钙的平均含量为8.50mg/L,镁的平均含量为12.30mg/L。
五、实验结论本实验通过滴定法测定了水样中钙镁离子浓度,得到的结果与实际情况相符合,证明了此方法的准确性和可行性,可以有效地用于水质评价。
此外,在实验过程中需要注意防止污染、操作规范,保证实验结果的准确性和可靠性。
六、实验感想与建议本次实验通过自己亲手测量得知水质的好坏,对环境保护和饮用水的质量有更深入的了解。
在实验过程中需要仔细、耐心和严谨,特别要注意实验的安全问题。
建议在布置实验之前充分阅读实验操作流程、检查实验器材是否完备、注意个人卫生和消毒,以确保实验的高质量。
水的总硬度和钙镁含量的测定
[CaY]2 > [MgY]2 > [MgIn] > [Ca In]
所以,加入指示剂后,先与 Mg2+ 生成酒红色配 合物。当用 EDTA 滴定时,EDTA 先与游离旳 Ca2+ 作用,再与游离旳 Mg2+ 作用,最终夺取 [MgIn]- 中旳 Mg2+,使指示剂游离出来、使溶液 由酒红色变为纯蓝色, 从而指示终点。反应如下:
或
0.0000 g
5. 左手用纸条套住称量瓶从左门取出, 右手用短纸条套住瓶盖柄, 如图连续敲击瓶口边 缘、以控制流速。 在不断敲击下慢慢竖 起称量瓶、竖起后再 敲几下 ( 以免称量瓶 离开烧杯时瓶沿上 旳粉末撒在外边 ) 。 盖上瓶盖,将瓶放回 秤盘上试重。
6. 将瓶放回秤盘时显示屏所显示旳数值 即为已敲出旳试样质量(“-”号表达已取 出)。
若溶液颜色太深(如 KMnO4 溶液、I2 溶液等), 可读液面两侧旳最高点。 常量滴定管读数必须读出小数点后第二位。
蓝线衬背滴定管旳读数措施: 读取两尖端相交点
读数位置
酸式滴定管旳握法:
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在尖嘴 左侧。
拇指在活塞柄旳接近操作者 一侧,
食指和中指在活塞柄旳另一 侧,
在转动活塞旳同步,中指和 食指应稍微弯曲,轻轻往手 心方向用力,预防活塞松脱, 造成漏液。
3. 钙、镁含量旳测定
另取 50 mL 自来水样品于锥形瓶中,加入 2 滴 6 mol·L-1 HCl,摇动 2 分钟 , 再加 2 mL 100
g ·L-1 NaOH 溶液,摇匀,加钙指示剂少许(用 角匙旳小头舀一下,溶解后呈明显红色。若红 色太浅,应合适补充),用 EDTA 滴定至酒红 色变蓝色。统计所消耗旳 EDTA 旳体积 ( V2 )。 平行测定 3 次, 取平均值计算水中钙、镁离子 含量。
钙镁离子滴定方法
二、水中钙、镁离子、总硬度的测定1、方法原理水的总硬度的测定在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。
铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物,其配合物稳定性顺序为:[CaY]2- > [MgY]2- > [MgIn]- > [CaIn]-加入铬黑T后,部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。
用EDTA 滴定时,EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物,化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,是指示剂游离出来,溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前: Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+纯蓝色酒红色化学计量点前 : Ca2+ + H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+Mg2+ + H2Y2-←→[MgY]2- + 2H+化学计量点时 : [MgIn]- + H2Y2-←→ [MgY]2- + HIn- + H+酒红色纯蓝色根据消耗的EDTA 标准溶液的体积 V1计算水的总硬度。
钙镁含量的测定取与测定总硬度时相同体积的水样, 加入NaOH调节PH=12,Mg2+ 即形成Mg(OH)2沉淀。
然后加人钙指示剂, Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。
用EDTA 滴定时,EDTA 先与游离Ca2+形成配合物, 再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来, 溶液由红色变为纯蓝色。
由消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。
再由测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。
2、干扰及消除水中若含有Fe3+、A13+, 可加三乙醇胺掩蔽;若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。
3、水样取液量以水样的总溶固含量(mg/L)为参考,适当移取水样稀释后进行滴定,同时为了提高工作效率每个样品消耗EDTA应在10ml左右。
4、试剂a)钙离子指示剂:称取0.2g钙红与100gNaCL,充分混合,研磨后通过40-50目筛,盛放在棕色瓶中,塞紧。
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度的测定原理
碱度和硬度是水质检测中常用的参数。
下面是碱度和硬度的测定原理。
碱度的测定原理:
碱度反映了水中碱性物质的含量,常用指标是水中的碳酸盐硬度。
常见的测定方法有酚酞法和酸碱滴定法。
酚酞法:该方法通过酚酞指示剂的变色反应来测定水中的碱度。
首先,将酚酞指示剂加入待测水样中,逐滴加入盐酸溶液直到溶液转为红色。
通过计算所使用的盐酸溶液的体积,可以确定水样中的碱度。
酸碱滴定法:该方法通过滴定剂和酸碱指示剂的反应来测定水中的碱度。
首先,将滴定剂(例如盐酸或硝酸)滴入待测水样中,滴定至溶液的pH值达到指示剂的变色点。
通过计算所使用的滴定剂的体积,可以确定水样中的碱度。
硬度的测定原理:
硬度是水中钙和镁离子的含量,可以分为总硬度和临时硬度两种。
常见的测定方法有EDTA滴定法和复合指示剂法。
EDTA滴定法:该方法通过EDTA (乙二胺四乙酸)与水样中的钙、镁离子生成络合物的滴定反应来测定水中的硬度。
首先,将专用指示剂(例如二甲基黄)加入水样中,直到溶液转为蓝色。
然后,滴定EDTA溶液直至溶液由蓝色转变为粉红
色。
通过计算所使用的EDTA溶液的体积,可以确定水样中的硬度。
复合指示剂法:该方法将复合的指示剂(例如酞菁T)与水样中的钙、镁离子生成络合物的反应来测定水中的硬度。
复合指示剂可在不同硬度的水样中产生颜色的变化,根据颜色的变化可以确定水样中的硬度。
总的来说,碱度和硬度的测定原理基于滴定反应或指示剂的变色反应,通过计算所使用的试剂体积,可以确定水样中的碱度和硬度。
水质中钙镁含量标准
水质中钙镁含量标准
水质中的钙镁含量是评估水的质量的重要因素之一。
钙镁含量对于水的硬度、pH值、碱度和酸度等重要参数有着直接的影响。
因此,对于水质的评估和治理,需要制定与钙镁含量相关的标准。
目前,国际上常用的钙镁含量标准是以钙和镁的质量浓度为单位的毫克/升(mg/L)。
一般而言,水的硬度值可以用钙和镁的总和来表示,即钙镁度。
根据国际标准,水质的硬度可以按照下表进行分类:
硬度值(mg/L) 硬度等级
<60 软水
60~120 中硬水
120~180 硬水
>180 很硬水除了硬度值之外,钙镁含量还对水的pH值、碱度和酸度等水质指标有着不同程度的影响。
一般而言,水中钙镁含量越高,pH值越高,碱度越高,酸度越低。
因此,在水质评估和治理中,需要根据具体情况考虑钙镁含量对于各项指标的影响,确定合理的钙镁含量标准,以保障水质安全和健康。
- 1 -。
水质试验检测操作说明
3 电解器 试验
Part 3 原理说明
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水质电解器也叫固体沉淀促进仪,是经美国食品医药管理局(F.D.A)认定并用来对水质进行基本判定的 简易的水质检测方法。
水质电解器是把电场置入水中,由正负两个电极(铁棒和铝棒)组成,通电后,带有正电荷的+离子从铁 棒中释出,与水中负价的电解质离子进行反应,生成不溶于水的金属团,同时凝聚和吸附了水中的胶、 有机物、无机物。并且由于电流的作用,原来溶于水中的金属粒子,如铅、砷、铬、锰、钾、钴等被还原 出来,并逐渐聚成金属团,由于不同金属离子的显色不同,从而产生颜色的分离。
5 酸碱度 试验
Part 5 道具准备
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道具:PH试纸,烧杯,玻璃棒,水样;
步骤一:将待测水样(矿泉水、自来水或井水)放入烧杯中; 步骤二:ph试纸浸入被测溶液中,待2至3秒后,取出。
或者用试管取少量被测溶液,滴到ph试练上。稍等片刻,试纸颜色将起变化 。
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健康人体内环境的PH值在7.35到7.45之间,即我们的体液应该呈弱碱性才 能保持正常的生理功能和物质代谢。
氯的危害
长期使用吸入氯:会刺激眼、鼻、喉以及上呼吸道等。引起急 性肺水肿及肺炎,浓度高时可麻痹呼吸中枢、出现“闪击性死 亡”
长期用含余氯的水洗澡:会让您的头发产生干涩、断裂、分叉, 也让您的肌肤漂白化、皮肤层脱落及产生奇痒无比的皮癣过敏 症。
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自来水烧开是否安全?
烧开的自来水含有三氯甲烷将比自来水 增加3~4倍致癌物质,也就是说我们 的体内即增加了3~4倍的致癌物。
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常见各种水TDS值标准
我国《生活饮用水卫生规范》中溶解性总固体的限制标准为小于1000mg/L。 1、自来水 不同地区的自来水TDS值是不同的,北方地区偏高。一般自来水厂的水TDS值在180—260左右,如果是 深井地下水要偏高,在300左右,有的地方处于工业区,地下水体被污染后更高都有可能。 2、蒸馏水 蒸馏水TDS值为0,一般用在医疗方面或化工特殊用水以及化妆品等方面。许多家长给孩子喝类似蒸馏水 的水是十分错误的,TDS值10以内的水是成酸性的不利于人体的吸收,尤其不利于小孩儿发育和成长。 3、净化水 微滤处理的水在200以内;超滤处理的水在150左右;反渗透(RO)技术处理的水在50以内,符合人体饮 用。
水质硬度和碱度的测定
水的总硬度测定1、实验原理:水的总硬度是测定Ca2+、Mg2+总量,以钙的化合物表示。
本实验是用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中,以EBT为指示剂。
2、试齐:0.01mol·L-1EDTA溶液;氨性缓冲溶液(pH=10);20%三乙醇胺(可掩蔽Fe3+,Al3+);EBT指示剂。
3、水样分析:取100mL不同的水样于250mL锥型瓶中,分别加入3mL三乙醇胺溶液、5mL氨性缓冲溶液、3滴EBT指示剂,用EDTA标准液滴至由紫红色变为蓝色,即为终点。
4、硬度计算:我国采用的硬度表示方法是把1L水中含10mgCaO称为1度。
根据公式:水的硬度(mg·L-1)=[(cV)EDT A×M(CaO)]÷水样体积(L)计算水的硬度。
我们测试结果如下:水硬度表μs/cm Ppm Mg/l。
f硬度0-1400-700-700-7非常软140-30070-15070-1507-15软300-500150-250150-25015-25微硬500-640250-320250-32025-32中度硬640-840320-420320-42032-42硬840以上420以上420以上42以上非常硬《锅炉水总碱度的测定》1原理用酸碱中和滴定法测定总碱量,反应产物为NaCl+H2CO3,选用甲基橙作指标剂,用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色,即为终点。
2.1甲基橙指示剂:0.1%(m/v)gl22.2 标准H2SO4溶液:0.1N ofe^Z3测定步骤3.1量取100.0ml澄清水样,注入250 ml锥形瓶中;3.2加入2滴甲基橙指标剂;3.3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色变黄色,记下标准H2SO4溶液用量Vml。
4计算结果总碱度=C×V /0.1=10 C×V (毫克当量/升)公式中 C----标准H2SO4溶液浓度,V----标准H2SO4溶液用量V,ml;。
水中总硬度钙镁离子的测定
清远连州大江村部分自然村水硬度检测一.检测原理1) 钙是硬度的主要组成之一,镁也是硬度的主要组成之一。
总硬度是钙镁的总浓度。
水总硬度的测定,可采用络合滴定法,用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量,然后以Ca换算为相应的硬度单位。
2) 用EDTA滴定Ca、Mg总量时,一般实在PH=10的氨缓冲溶液中进行,用铬T做指示剂。
滴定前,络黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合物,绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。
随着EDTA的滴入,Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数,因此EDTA夺取铬黑T络合物中的金属离子,将铬黑T游离出来,溶液呈现游离铬黑T的蓝色,指示终点。
同样的,利用钙指示剂,在PH=12时,侧的水中Ca2+钙的含量,据此可以求出Mg2+二、饮用水相关数据1) 水硬度的表示方法是以每升水中含10mgCaO为硬度1,写为1°。
水质分类是:0~4为很软的水,4~8为软水,8~16为中等硬水,16~30为硬水,30以上为很硬的水。
2) 我国生活饮用水国家标准规定总硬度不超过450 mg/L,也就是45°。
而我国饮用水中,高品质的饮用水不超过25°,高品质的软水总硬度在10°以下。
最适宜的饮用水的硬度为8—18度,属于轻度或中度硬水。
3) 联合国WHO推荐的生活饮用水硬度标准:(1)饮用水:≤100 (2)优质饮用水:50三.实验数据及结果表1总硬度表2Ca2+含量表3Mg2+含量四、数据分析(根据国家饮用水标准,并未对钙镁离子做定量限制,此部分只分析总硬度)1)上新桥水样上新桥所取两个水样中,均为同一源头的自来水。
检测结果水中总硬度分别为18 mg/L、17mg/L,即为1.8°和1.7°,其水中所含钙镁离子量很低,属于很软的水。
长期饮用过低硬度水,对人体生理功能也有负面作用。
水中适量的硬度是我们日常摄取钙镁离子的主要方式之一。
水硬度和钙镁离子含量的测定
水硬度和钙镁离子含量的测定【水硬度和钙镁离子含量的测定】一、引言水是我们生活中不可或缺的重要物质,不仅滋润着我们的身体,也发挥着关键的作用。
然而,水的质量却因地域和源头的不同而有所差异,其中水硬度是其中一个重要的指标。
水硬度主要是指水中的钙和镁离子含量,对于水的质量和使用有着深远的影响。
本文将深入研究水硬度的测定方法与意义,以及钙镁离子在水质中的影响。
二、水硬度的测定方法1. 理论基础水硬度的测定是通过测量水中钙镁离子的含量来实现。
钙和镁离子是地壳中最常见的阳离子,通常由浸润于水源中的矿物质溶解而来。
以钙离子为例,其在水中以Ca2+的形式存在,通过化学反应可以与试剂反应生成可见的沉淀,进而通过测量沉淀的质量或浓度来间接测定水中的钙镁离子含量。
2. 实验方法(1)滴定法滴定法是一种常用的测定水硬度的方法。
它基于钙镁离子与EDTA(乙二胺四乙酸)的络合反应,通过溶液中钙镁离子与EDTA形成的螯合络合物的可见性质来测定水中的硬度。
这种方法精确度较高,但需要较复杂的实验步骤和仪器设备。
(2)色度法色度法是一种简单且常用的测定水硬度的方法。
该方法通过石碱紫等指示剂与钙镁离子生成有色化合物,根据颜色的深浅来判断水中钙镁离子的含量。
色度法操作简便,但相对来说对于测定结果的精确度稍逊于滴定法。
三、水硬度与钙镁离子的影响1. 对水质的影响(1)影响饮用水质量:高水硬度可能使水呈现难以接受的味道,且会导致水垢的产生,降低水质的口感和可饮用性。
(2)影响洗涤效果:高水硬度会导致肥皂等洗涤剂难以起泡,降低洗涤效果,增加洗衣机和洗涤用具的磨损。
2. 对健康的影响(1)心血管疾病:长期饮用高硬度水可能与心血管疾病的患病风险增加相关,尤其是心肌梗死和高血压。
(2)骨质疏松:适量的钙镁离子对于骨骼的发育和健康至关重要,但高水硬度的水质可能导致钙镁沉积在组织中,增加骨质疏松的风险。
四、个人观点与总结个人观点来说,水硬度和钙镁离子含量的测定是水质评估的重要指标之一。
水中钙镁的测定的方法
水中钙镁的测定的方法
嘿,朋友们!今天咱来聊聊水中钙镁的测定这档子事儿。
你说这水啊,看着平平无奇,可里面的钙镁含量那可重要着呢!就好比咱人得吃好的喝好的才有劲儿,水要是钙镁含量不合适,也会闹点小脾气呢。
那怎么去测这水中的钙镁呢?咱可以用一种叫 EDTA 滴定法的办法。
这就好像是个神奇的小魔法,能把水里的钙镁给揪出来。
先准备好各种瓶瓶罐罐和药剂,就像厨师要准备好食材和调料一样。
然后把水样取出来,这水样就是我们要研究的主角啦。
接下来就开始操作啦。
往水样里加点这试剂,再加点那试剂,看着水的颜色呀变化,就跟变魔术似的。
然后慢慢地滴加 EDTA 溶液,这时候可得仔细盯着,就像盯着自己最宝贝的东西一样。
哎呀,你说这测定的过程不就跟咱找东西似的嘛,一点点地排查,一点点地摸索。
等找到那个最合适的点,就大功告成啦!这时候就能知道水里的钙镁有多少啦。
你想想看,如果不知道水里的钙镁含量,那万一水有问题,我们喝了用了会咋样?是不是有点后怕呀?所以说这个测定可重要啦!
就好像我们走路得知道方向一样,测定水中钙镁就是给我们一个指引,让我们知道这水到底好不好,能不能放心用。
而且这个方法也不难呀,只要我们认真去做,都能学会。
这可比那些复杂得让人头疼的东西简单多了吧。
咱可别小瞧了这小小的测定,它背后的意义可大着呢!它能让我们更好地了解水,更好地利用水。
就像我们了解朋友一样,知道朋友的脾气性格,才能更好地相处呀。
总之呢,水中钙镁的测定是个很有意思也很有意义的事儿。
大家都可以试试哦,说不定你会发现其中的乐趣呢!。
水的硬度和碱度检测方法
水的硬度和碱度的检测方法一、水的硬度水的硬度主要是由于水中含有钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物以及硝酸盐而形成的。
包括:总硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度。
1、水的硬度的检测方法:在100ml水中加入几滴铬黑T指示剂,如果水变红色,说明水的硬度高;如变蓝色说明水硬度低。
2、水的硬度的国家标准:国家标准要求生活饮用水中总硬度的含量应小于450mg/L。
3、水的硬度超标的危害:硬度过高,可引起胃肠道功能的暂时性紊乱,但一般在短期内就能适应。
硬水对日常生活影响较大,可形成水垢,影响茶味,消耗肥皂等,长期饮用还会造成人体肾结石.二、水的碱度水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量,例如氢氧根,碳酸盐,重碳酸盐,磷酸盐,磷酸氢盐,硅酸盐,硅酸氢盐,亚硫酸盐,腐植酸盐和氨等,都是水中常见的碱性物质,它们都能与酸进行反应.1、水的碱度的检测方法:选用适宜的指示剂,以酸的标准溶液对它们进行滴定,便可测出水中碱度的含量.碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种.酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3;全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量,终点的pH值为4.2.若碱度很小时,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0.2、水的碱度的实验室检测:常用的是连续滴定法:用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样,以酚酞为指示剂,用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点,盐酸用量(mL)以P表示;接着再加入甲基橙指示剂,继续滴定到溶液由黄→橙色为终点,此时的盐酸用量以M表示。
3、水中碱度超标的危害:水中碱性超标会引发人体的肾脏以及呼吸系统疾病。
软化水设备,锅炉软化水设备,大型软化水设备,离子交换设备,矿泉水处理设备,生活水处理设备4006309488。
水质分析化验方法(钙镁碱度)
水质分析化验方法(一)总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为1010.7和108.7.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。
2、主要试剂(1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取67.5g氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释至1000Ml;(2)三乙醇胺1+1水溶液;(3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L或C(1/2EDTA)=0.02mol/L.3、测定步骤取50.00ml水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml;V——所取水样体积,ml。
式中M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量,g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法(1)原理溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2,这时用EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA 的物质的量即为钙离子的物质的量。
(2)主要试剂①氢氧化钾溶液20%;②EDTA标准溶液C(EDTA)=0.01mol/L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
实验十四 水中钙、镁含量的测定
实验十四水中钙、镁含量的测定
水中钙、镁含量的测定,是研究水质的基本指标,也是监测水质污染的重要手段。
本
实验以二氧化碳滴定法进行水中钙、镁含量的测定。
实验原理:二氧化碳滴定法得到的数据来自水样中的碱度,根据碱度,利用物质的碱
重碱弱特性,通过碳酸氢钠与碳酸二钠共存时引起的酸量平衡,滴定乙烯基四胍来测定水
样中钙、镁含量。
实验步骤:
(1)将水样放入容器中后,加入生化灰;
(2)用0.01mol/L HCl试液将水样定碱,主要通过发泡来观察定限;
(3)等量的0.01mol/L HCl试液测定Ca2+和Mg2+;
(4)用0.2mol/L Na2CO3-NaHCO3混合试液去除其它离子的干扰;
(5)用0.2mol/L Na2CO3-NaHCO3混合试液和0.5mol/L EDTA混合试液一起进行滴定,滴定Ca2+和Mg2+,当色素达到最深色处时,滴定停止。
实验结果:本次实验,测定得到水样中的钙为7.0mg/L,镁为1.7mg/L。
实验意义:水样中的钙、镁是确定水质性质的指标之一,本实验可以准确的获取水样
中的钙、镁的含量,有助于检测水体的污染程度,指导水生态环境的管理和水质的改善。
实验四、碱度调节对钙、镁离子的影响
4. HCl溶液(1+1): 5.氨水(1+1): 6.盐标酸准溶锌液溶1液0:mL精,确盖称上取表0面.31皿~,0待.35锌g的粒基完准全锌溶粒解(后W,Z将n)烧于杯1内00的m溶L烧液杯全中部,转加入入5010+m1L
容量瓶中定容,即得锌标准溶液。
总硬度测定——操作步骤
钙、镁离子的测定——操作步骤
1.钙镁总量的测定:按照总硬度测定进行。设总硬度为HT。 2.钙含量的测定:移取50.00mL澄清的水样锥形瓶中,加入2mL氢氧化钠溶液,摇匀,
络合滴定的方式、水中硬度的 测定
了解络合原理进行 定量分析
水质分析项目的测 定
络合滴定法
络合反应是金属离子(M)和中性分子或 阴离子(称为配位体L)以配位键结合生成络 合物的反应。能够用于滴定的反应除了满足一 般滴定分析的基本要求外,还应满足下列条件:
1.络合配位必须完全,即生成的络合物要有足够 大的稳定常数。
CO32-+ H+
HCO3-
当滴定至甲基红—次甲基蓝混合指示剂由橙黄色变
成浅紫红色时,溶液的pH值为4.4~4.5,指示水中碳酸
氢根(包括原有的和由碳酸根转化成的)已被中和,反
应如下:
HCO- 3+ H+
H2O +CO2
据上述两个滴定终点到达时所消耗的盐酸标准滴定
液的量,可算出水中碳酸根、碳酸氢根浓度及总碱度。
电位分析法
pH的测定
了解使用酸度计、玻璃电极测定pH值的原理和方法。
一、原理
二、仪器 pHS—3C型酸度计或其他型号的酸度计、配套的玻璃电极及饱和甘
汞电极(或配套的复合电极——将指示电极和参比电极复合组装成一体 的电极)、温度计等。 三、试剂 (1)pH=4.01标准缓冲溶液(25℃):称取在115±5℃下烘干2~3h的邻苯二甲 酸 稀氢释钾至1(0K0H0Cm8LH,4O混4,匀A。R)10.12g,溶于不含CO2的纯水中,在容量瓶中 (2)pH=6.86标准缓冲溶液(25℃):称取在 115±5℃下烘干2~3h的磷酸 二 于氢不钾含C(OK2H的2P纯O水4,中A,R在)容3.3量9瓶g和中磷稀酸释氢至二10钠00(NmaL2,HP混O匀4,。AR)3.55g,溶 (3)p溶H于=不9.1含8C标O准2的缓纯冲水溶中液,(2在5℃容)量:瓶称中取稀硼释砂至(N1a020B04mOL7·,10混H2匀O。,AR)3.80g,
水的总硬度及钙镁含量的测定
水的总硬度及钙镁含量的测定【定义】水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。
水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度)。
硬度的表示方法硬度的表示方法尚未统一,目前我国使用较多的表示方法有两种:一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量,即每升水中含有CaO的毫克数表示,单位为mg·L-1;另一种以度( °)计:1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO),1°=10ppm CaO。
这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。
钙镁总量的测定方法在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂,溶液呈红色;用EDTA标准溶液滴定时,EDTA先与游离的Ca2+配位,再与Mg2+配位;在计量点时,EDTA 从MgIn-中夺取Mg2+,从而使指示剂游离出来,溶液的颜色由红变为纯蓝,即为终点。
注意:当水样中Mg2+极少时,由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多,往往得不到敏锐的终点。
为了提高终点变色的敏锐性,可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+(在EDTA标定前加入,这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系),或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。
水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1(ml)来计算。
以CaO 计,单位为mg/L.ρCaO=cEDTA*V1*MCaO/Vs*1000水中钙含量的测定另取一份水样,用NaOH调至pH=12.0,此时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,不干扰Ca2+的测定。
加入少量钙指示剂,溶液呈红色;用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点,所消耗的EDTA的体积为V2(EDTA),则Ca2+的质量浓度(mg·L-1 )可用下式计算:ρCaO=cEDTA*V2*MCaO/Vs*1000镁含量=总硬度-钙含量水中溶解氧的测定碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定,一般用碘量法。
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
—配位滴定法〖实验目的〗(1)了解水的硬度的表示方法。
(2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。
(3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。
〖实验用品〗仪器:酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。
药品: EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液络黑T指示剂:将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合,研细备用。
钙指示剂:将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合,研细备用。
试样:自来水、矿泉水〖实验原理〗水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。
各国对水的硬度表示方法有所不同。
我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度,硬度单位以度(°)表示,一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。
一般饮水的总硬度不得超过25°,各种工业用水对硬度有不同的要求,如酿酒以硬水为宜,锅炉用水则必须是软水。
因此,测定水的总硬度有很重要的实际意义。
用EDTA法测定水的总硬度,即在PH=10的氨性缓冲溶液中,以络黑T(EBT)作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+,直到溶液由酒红色变为纯兰色,即为终点。
反应式如下:滴定前:EBT+M(Ca2+,Mg2+ )=M-GEBT(兰色) (酒红色)滴定开始到等量点前:M+EDTA=M-EDTA等量点:M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT(酒红色) (兰色)滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽,Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
铬黑T与Ca2+络合较弱,所呈颜色不深,终点变化不明显。
当水样中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在),用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时,可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液(也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+),使终点变色敏锐。
水中钙镁离子含量测定
实验十四水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法;2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量,钙含量的原理和方法3、掌握铭黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。
二.实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法;水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数,即mg/L・钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数,mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数,mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件:以NH-NHCI缓冲溶液控制溶液pH = 10,以洛黑T为指示剂,用EDTAa 滴定水样。
原理:滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的珞黑T指示剂络合,溶液呈现酒红色,随着EDTA的滴入,配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出,释放出指示剂,使溶液颜色逐渐变蓝,至纯蓝色为终点,山滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
钙硬度的测定条件与原理;3测定条件:用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂,然后用EDTA 滴定。
原理:调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子,使镁离子生成氢氧化物沉淀,然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子,至酒红色变为纯蓝色即为终点,山滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量,从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度=(CV)M/ 钙硬度=(CV)M/ 镁硕度=C(V-V)M/ MgCaCO32Ca2llEDTAEOTA三实验步骤实验步思考总硬度的测水硬度的测定包括哪些内容如何测用100mL吸管移取三份水样,分2、我国如何表示水的总硬度,怎样换算成德国硬度缓冲溶液,CI别加5mLNH-NH432〜3滴銘黑T指示剂,用EDTA3、用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二标准溶液滴定,溶液山酒红色变应用哪EDTA 水硬度的测定实验中所用种方法,为纯蓝色即为终点。
种方法标定水样怎样移取、4 100mLpH=l0为什么测定钙、镁总量时,要控制、5叙述1 23序号/mLV自来水体积水初V/mL /m L终V.镁硬度=C(V-V)M/畑2五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容如何测定<1>水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定,镁硬度则根据实验结果计算得到;〈2〉可在一份溶液中进行,也可平行取两份溶液进行;再将溶液调至CapH=10 (先在一份洛液中进行;①.先在pH=12时滴定调至pH=3,再调至pH=10,以防止K/lg(OH咸MgCO等形式存在而溶解不完全), 辺+。
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水质分析化验方法钙镁碱度The following text is amended on 12 November 2020.水质分析化验方法(一)总硬度的测定1、原理钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物,其络合稳定常数分别为和.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合,因此在此条件下测定的应是两者的总量,即总硬度。
2、主要试剂(1)氨一氯化铵缓冲溶液(PH=10)称取氯化铵溶于200ml水中,加入570ml氨水,用水稀释至1000Ml;(2)三乙醇胺 1+1水溶液;(3)酸性铬蓝K-萘酚绿B(简称K-B)混合指示剂称取1g酸性铬蓝K 和2.5g萘酸绿B置于研钵中,加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。
(4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=L或C(1/2EDTA)=L.3、测定步骤取水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液,加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度,mlo/L;V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积,ml;V——所取水样体积,ml。
总硬度以CaCO3计时式中 M(CaCO3)——COCO3的摩尔质量,g/mol;C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L.(二)钙离子的测定1、EDTA滴定法,这时用(1)原理溶液PH≥12时,水样中的镁离子沉淀为Mg(OH)2EDTA滴定,钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。
滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。
(2)主要试剂①氢氧化钾溶液 20%;②EDTA标准溶液 C(EDTA)=L;③钙黄绿素-酚酞混合指示剂(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。
钙离子的含量X为式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度,mol/L;——滴定时消耗EDTA溶液的体积,ml;V2V——所取水样的体积,ml;——钙离子的摩尔质量,g/mol..(三)镁离子的测定1、EDTA滴定法(1)原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量,减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。
水样中镁离子的含量为式中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度,mol/L;V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积,ml;V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积,ml;V——所取水样体积,ml;——镁离子的摩尔质量,g/mol.三、碱度的测定碱度又称耗酸量,即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。
碱度是用强酸(如盐酸)标准溶液进行酸碱滴定测得的。
1、原理以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴至酚酞变色,此时完成了下列反应:OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-由此测得的碱度称为酚酞碱度。
然后继续以甲基橙为指示剂,用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色,此时完成了下列反应:HCO3-+H+=H2CO3由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。
甲基橙碱度又称为总碱度。
2、主要试剂与仪器(1)酚酞指示剂称0.5g酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。
(2)甲基橙指示剂称甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.(3)盐酸标准溶液 C(HCL)=L.3、测定步骤(1)取透明的水样(若水样浑浊必须过滤),放入250ml锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴。
若呈红色,则用./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,记下盐酸的用量P(ml)。
(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加2滴;甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴至橙黄色变为橙红色,并记下盐酸的总用量T(ml)。
当P=T时,既P=T=氢氧化物当P>1/2T时有氢氧化物和碳酸盐存在,则碳酸盐=2(T-P)碳酸根(mg/L)=(T-P)V当P=1/2T时既只有碳酸盐存在,则碳酸盐=T碳酸根(mg/L)=V当P<1/2T时有碳酸盐和碳酸氢盐存在,则碳酸盐=2P,碳酸氢盐=T-2P碳酸根(mg/L)=V碳酸氢根(mg/L)=(T-2P)V当P=0时只有碳酸氢盐存在,及碳酸氢盐=T碳酸氢根(mg/L)=V式中 C——盐酸标准溶液浓度, mol/LV——水样的体积,ml;P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积,ml;T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积,ml。
四、氯离子的测定1、原理用标准AgNO3溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀,以铬酸钾为指示剂,当Cl-沉淀完毕后,Ag+与CrO42-形成红色沉淀2Ag++ CrO42= Ag2CrO4↓(红色)指示终点的到达。
根据AgNO3的用量可算出Cl-的浓度。
2、主要试剂和仪器(1)AgNO3标准溶液 C(AgNO3)=L(2)K2CrO4溶液 5%水溶液;(3)Cu(NO3)2溶液 2%水溶3、测定步骤(1)吸收水样于250ml锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用L NaOH和LHNO3溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。
再加入5%的K2CrO4溶液1ml,用AgNO3标准溶液滴至出现淡红色,记下消耗的AgNO3标准溶液的体积V1(ml)。
(2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验,所消耗的AgNO3标准溶液的体积V(ml)。
4、计算水中CL-含量式中 V1——测试水样时消耗的AgNO3体积,ml;V0——空白试验消耗的AgNO3体积,ml;C——AgNO3标准溶液的浓度,mol/L;V——水样的体积,ml;——CL-的摩尔质量,g/mol。
五、硫酸根的测定(一)重量法1、测定原理硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀:SO42-+Ba2+=BaO4↓沉淀经灼烧后称重,可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行,碳酸根不干扰测定。
2、主要试剂和仪器(1)5%氯化钡溶液;(2)%硝酸银溶液;(3)高温电炉;(4)瓷坩埚;(5)干燥器。
3、测定步骤准确吸取200~500ml水样于烧杯中,取水样的多少应满足于水样中硫酸根的总量为10~50g。
加%甲基红溶液2~3滴.滴加1+1的盐酸,使溶呈红色后再过量2~3滴盐酸.在电炉上浓缩至50ml左右,冷却后滤去悬浮物,并用02mol/L的盐酸洗涤滤纸4~5次.加热滤液至近沸.在不断搅拌下,缓慢地滴加5%氯化钡溶液,直到上部清液不再出现白色色浑浊.再过量2mL氯化钡溶液.将此溶液在80~90℃的水浴上保温2小时。
用慢速定量滤纸过滤沉淀,并用水洗涤烧杯和沉淀.直到滤液经%的硝酸银检验,不产生浑浊为止。
将滤纸连同沉淀放入已恒重过的坩埚内,在电炉上灰化,然后在800℃的高温电炉上灼烧1小时,在干燥器中冷却45分钟,称重,直到恒重。
4、计算水中硫酸根的含量式中 W2——坩埚和和的重量,g;W1——空坩埚的重量,g;——由BaSO4换算成SO42-的系数;V——水样的体积,ml。
1、准备检验水—取两只容量为100~150毫升的白色玻璃杯,一杯接自来水,另一杯盛放RO活性水,并放在桌子上,用TDS分别测定和记录两杯水的溶解性固体含量。
测定顺序为:先测RO活性水,后测自来水。
2、准备检验—将固体沉淀促进仪平放于玻璃杯上,插上220伏电源。
3、检验—将固体沉淀促进仪上的电源开关按钮按向ON(开)的位置,开始检验。
通常检验的时间为60秒以内。
结束时,先将电源开关按向OFF(关)的位置。
最后取出固体沉淀促进仪。
安全警告: 1、接通电源后,双手不得抓在电极上;不得将手指伸入水中;不要让儿童玩耍固体沉淀促进仪。
2、固体沉淀促进仪用完后,应用干布将电极檫干,并用细纱布将铁质电极上的锈擦净,妥善保管。
说明:该测试仪不能被用来评价矿泉水品质,因为在用其测量矿泉水时,水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应,会给用户带来误判水质模型(water quality model)根据物质守恒原理用数学的语言和方法描述参加水循环的水体中水质组分所发生的物理、化学、生物化学和生态学诸方面的变化、内在规律和相互关系的数学模型。
水质模型可按其空间维数、时间相关性、数学方程的特征以及所描述的对象、现象进行分类和命名。
从空间维数上可分为零维、一维、二维和三维模型;从是否含有时间变量可分为动态和稳态模型;从模型的数学特征可分为随机性、确定性模型和线性、非线性模型;从描述的水体、对象、现象、物质迁移和反应动力学性质可分为河流、湖泊、河口、海湾、地下水模型;溶解氧、温度、重金属、有毒有机物、放射性模型;对流、扩散模型以及迁移、反应、生态学模型等。
研究水质模型的目的主要是为了描述环境污染物在水中的运动和迁移转化规律,为水资源保护服务。
它可用于实现水质模拟和评价,进行水质预报和预测,制订污染物排放标准和水质规划以及进行水域的水质管理等,是实现水污染控制的有力工具。
水质模型至今已有70多年的历史。
最早的水质模型是于1925年在美国俄亥俄河上开发的斯特里特-菲尔普斯模型。
它是一个DO-BOD模型。
之后,经诸多学者改进,逐步完善。
1977年美国环境保护局发表的QUALll型,是这类模型的代表。
它的最新版本 QUAL2E(1982)能模拟任意组合的15种水质参数。
80年代之后,随着水质研究的深入,另一类描述水中有毒物的模型应运而生。
由于考虑了泥沙的作用,使这类模型变成了一个描述水流、泥沙和其他水质组分相互作用的气、液、固三相共存的复杂体系。
它的代表作是美国环境保护局推出的WASP5模型(1994)。
它能模拟有毒物质在水中发生的酸碱平衡、挥发、沉淀、溶解、水解、生物降解、吸附和解析、氧化还原、生物聚集、光解等过程以及大气的干、湿沉降物。
与此同时,以食物链和能量传递为主线的生态学模型也有了长足的发展。
建立一个实用的水质模型一般需5个步骤:①资料的收集和实验设计。
包括建模所必须的同步水文、水力、水质、气象等资料和所涉及的反应动力学常数,否则要现场监测和实验获取。
②确定模型的结构。
包括建立或选择模型的结构并进行平衡性、稳定性和灵敏性考察。
③确定模型的参数(常数)并使其代入模型后能较好地重现一组观测数据,称为率定模型。
④模型的检验。
检查率定好的模型的计算值同另一组观测值的拟合度,衡量模型的预测能力。
⑤应用。
衡量模型能否满足建模目的。
以上各步若不能满足需求,均需从头做起。
现代水质模型因其复杂性一般要采用各种数值解法,应用计算机来完成。