高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡

高考化学教研材料

《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题

张维青2015.3.7

解答图像题的一般思路：

1.分析横纵坐标表示的意义

2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、

线性关系等

3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用

一、稀释曲线：

Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。

Ⅱ、主要离子的浓度均下降。

1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，

分别加水稀释至体积V，pH随lg V

V0

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg V

V0

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

2.（2015海南11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）

和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

二．滴定曲线：以滴定酸为例

Ⅰ、起点的PH 确定酸的强弱

Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂：

同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。

Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法

3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 mol·L

1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B ．点②所示溶液中：

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C ．点③所示溶液中：

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现： ()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞

4. 2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液

滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，

滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10—5

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X

—)＞c (Y —)＞c (OH —)＞c (H +)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)

5．（海南2014）室温下，用0.100mol•L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mL

C ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl -）=c （CH 3COO -）

D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中

c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）

6.2014全国2卷实验题（间接滴定）

三、分布分数曲线

K a (HY )·c (HY )

c (Y —)

表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系

Ⅰ、交点处的[H+]==Ka,可以依次计算出Ka1\Ka2\Ka3，得出某种离子存在的PH范围

Ⅱ、各组分的分布分数之和为1（物料）

7（.江苏201215.）25°C,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH

的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述

正确的是

A．pH=5. 5 的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1

D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1