高一化学下学期主要化学方程式
高一化学方程式及公式
化学方程式4Na+O2==2Na2O2Na+O2△Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CO2(少量)== Na2CO3+H2ONaOH+CO2(适量)== NaHCO3+H2O2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+CuSO4+2H2O== Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Na2O+H2O==4NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na HCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+ NaOH== Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2==2NaHCO32NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O== Al(OH)3↓+3(NH4)2 SO4 AlCl3+3NaOH== Al(OH)3↓+3NaClNaAlO2+2H2O+CO2(适量)==NaHCO3+Al(OH)3↓3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2FeO+2HCl==FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFeSO4+2NaOH==Fe(O H)2 ↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++ Cu2+Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Ca(OH)2+NaHCO3(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+NaHCO3(过量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OH2SiO3△H2O+SiO22NaOH+H2SiO3==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaClSi+2F2==SiF4Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+ H2↑MNO2+4HCl△Cl2↑+MnCl2+2H2ONa+Cl2点燃2NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl32P+3Cl2(少量)点燃2PCl3(液体)2P+5Cl2(过量)点燃2PCl5(固体)Cl2+H2O==HCl+HClO2HclO光照2HCl+O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2CA(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OS+O2点燃SO2SO2(适量)+NaOH==NaHSO3+H2OSO2(过量)+NaOH==NaHSO3SO2+H2O↔H2SO32H2S+SO2==2H2O+3S↓5SO2+2KMnO4+H2O==K2SO4+2MnO4+2H2S SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X代表Cl，Br，I) 2SO2+O2 催化剂2SO3△SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO==CaSO4SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2ON2+O2放电/高温2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NONO2→HNO34NO2+O2+H2O==4HNO3NO→HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3N2+3H2高温高压2NH3催化剂NH3+H2O↔NH3·H2ONH3·H2O△NH3↑+H2O4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂△NH3+HCl==NH4ClNH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+CA(OH)2△CACl+2H2O+2NH3↑2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2H2O+2SO2↑4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀) +3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O同温同压V1 V2= N1N2= n1n2同温同体积ρ1 ρ2= N1N2= n1n2同压同物质的量V1 V2= T1T2同温同物质的量V1 V2= ρ2ρ1同体积同物质的量ρ1 ρ2= T1T2同温同压同体积m1 m2= Mr1Mr2= M1M2同温同压同质量V1 V2= Mr1Mr2= M2M1同温同体积同质量ρ1 ρ2= Mr1Mr2= M2M1同温同压ρ1 ρ2= Mr1Mr2= M1M2n = NNAn = mMc = nVV m = Vn标况V m (气体)= 22.4L/molC（浓）· V（浓）= C（稀）· V（稀）C = 1000ρwM。
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
高一下学期化学方程式
高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧的反应 2NA+O2=NA2O2钠块在空气中变暗的反应 4Na+O2=2Na2N2铁与氧气加热反应 3Fe+2O2=Fe3O4铝箔在氧气中剧烈燃烧的反应 4Al+3O2=2Al2O32、钠与水反应为 2NA+2H2O=2NAOH+H2 ，离子方程式为 2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2铁与水蒸气的反应 FE+H2O=Fe3O4+H23、铝片与稀盐酸反应 AL+HCL= AlCl3+H2 ，离子方程式为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为4、过氧化钠与水的反应为，离子方程式为氧化钠与水的反应过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是5、（1）苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液，离子反应为②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，（2）小苏打受热分解6、(1)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；氧化铝溶于硫酸溶液，离子方程式为(2)氢氧化铝溶液中加盐酸的反应，离子方程式为Al(OH)3与NaOH溶液反应，离子方程式为(3)硫酸铝溶液中滴过量氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；硫酸铝溶液中滴过量氨水的反应，离子方程式为。
7、氧化铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为氧化亚铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为四氧化三铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为8、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为，现象为氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学反应为，现象为。
氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为。
氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为。
检验铁离子存在的方法：9、氯气的性质：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液。
（2）铁丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液（3）钠和氯气的反应（4）氢气在氯气中燃烧的反应，其现象为：（5）氯气溶于水的反应，离子反应为新制氯水的成分为（6）工业制漂白粉的原理离子反应为10、氯气的实验室制法：，离子反应方程式为。
高一化学方程式(全)
高一化学方程式一、 硅及及其化合物性质1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+H 2↑3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O5． 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O 点燃Na 2O 2 3． 钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 点燃2FeCl 33． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 4． 氯气与水的反应：Cl 2+H 2O=HClO+HCl5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n=AN N2． 物质的量n(mol)= M m3． 标准状况下气体物质的量n(mol)= m V V4． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
高一化学化学方程式总结
化学方程式总结钠1钠与氧气常温反应4Na+O妻2Naq2钠在氧气中燃烧2Na+O9=△NaO(淡黄色固体)3钠与硫加热反应2Na+S=△Na2s4钠与水反应2Na+2Hq=2NaOH+HZ T2Na+2H«=2Na++20H-+H2T5钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+HT2Na+2H+=2Na++HT6钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H^O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO,二Cu(OH〕J+^304钠的化合物*1氧化钠与氧气加热ZNaq+O?=△2Naq2氧化钠与水反应Naq+HR水NaOH3氧化钠与二氧化碳反应NaQ+COx2NaCO,ZZ J4氧化钠与盐酸反应NaQ+2HCl=2NaCl+HQZ'Z5过氧化钠与水反应2NaQ+2Hq=4NaOH+O T6过氧化钠与二氧化碳反应2Naq+2CO,=2NafO3+O^7过氧化钠与盐酸反应2Na,O,+4HCl=4NaCl+O?」+2Hq8碳酸钠与盐酸反应Na"+2HCl=2NaCl+H2+CO2TCO/-+2H+=H2+COzT9碳酸钠与少量盐酸反应Na£COg+HCl=NaHCO3+NaClCO/-+H+=HCOJ10碳酸钠生成碳酸氢钠NaWOg+CO9+H£O=2NaHCO3CO/-+CO2+H£O=2HCOJ11碳酸钠与氯化钙反应NaFOm+CaCl/aCO J+2NaCl CO/-+Ca2+=CaCO J12纯碱制备烧碱NafOj+Ca(OH)「CaCO?:+2NaOH13加热碳酸氢钠2NaHCO?Nag+Hq+CO.T14碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO?+HCl=NaCl+H2+CO T HCOJ+H+=Hq+CO2T15碳酸氢车内与氢氧化车内反应NaHCO、+NaOH=NacCO?+HcOHCO、■一+0H-=C0?2一+HR16少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应NaHCO,+Ca(OH)，=CaCOj+NaOH+H。
高一化学必修二化学方程式
人教版 化学必修二必背化学方程式 1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl 2+2NaBr===Br 2+2NaCl 2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaI===I 2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I 2+2NaBr4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H 2O === MgOH 2+H 2↑5、BaOH 28H 2O 与NH 4Cl 的反应 : BaOH 2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O6、原电池原理 典型的原电池Zn-Cu 原电池负极锌：Zn-2e -===Zn 2+氧化反应 正极铜：2H ++2e -===H 2↑还原反应电子流动方向：由锌经过外电路流向铜; 总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ 7、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △2H 2O+O 2↑ 8、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 29、甲烷的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：CH 4g+2O 2g −−→−点燃 CO 2g+2H 2Ol 2取代反应与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物：10、乙烯的主要化学性质1氧化反应与O 2的反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O 2加成反应与Br 2的反应:3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 一氯乙烷CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 乙醇 4聚合反应：乙烯制聚乙烯①氯乙烯制聚氯乙烯②11、苯的主要化学性质: 1氧化反应与O 2的反应：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 2取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr ② 苯与硝酸用HONO 2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;反应方程式：+ HONO 2浓硫酸△ + H 2O3加成反应 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应： + 3H 2 −−→−催化剂12、乙醇的重要化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑2乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 12、乙酸的重要化学性质1乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO 3：NO 22CH 3COOH+CaCO 3CH 3COO 2Ca+H 2O+CO 2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;2乙酸的酯化反应 ①反应原理与乙醇的反应：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;13、糖类 油脂 蛋白质①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6②淀粉纤维素水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应: a 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸b 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应:油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸14、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解：2Ag 2O4Ag + O 2↑ 15、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 高炉炼铁① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3铝热反应: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu 湿法炼铜16、电解①电解NaCl：2NaCl熔融电解2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2: MgCl2熔融电解Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3: 2Al2O3熔融电解冰晶石 4Al ＋ 3O2↑。
高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。
今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。
高中高一化学方程式大全
高中高一化学方程式大全高中高一化学方程式大全：1、钠与氧气：常温：4na+o2＝2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o22、钠与水反应：2na+2h2o＝2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o＝2na ＋＋2oh－+h2↑3、钠与硫酸反应：2na+h2so4＝na2so4+h2↑4、氧化钠与水反应：na2o+h2o＝2naoh5、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑7、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh－+co2=hco3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl。
高中化学方程式大全高一
高中化学方程式大全高一
以下是部分高一化学方程式：
1. 金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
3. 金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）
4. 金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ （生成淡黄色粉末）
5. 过氧化钠在空气中变质：
6. 过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7. 氧化钠在空气中变质：
8. 氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
9. 氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ
10. 氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）
11. 氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）
12. 氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）
13. 氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
以上化学方程式仅供参考，可以查询化学教辅书获取更多相关内容。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一必修化学方程式大全
高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。
以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。
关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。
同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。
高一化学必修二化学方程式大全
高一化学必修二化学方程式大全高一化学必修二是一门非常重要的学科，其中化学方程式是该课程的重要内容之一。
化学方程式是化学反应的记录方式，其中反应物和生成物以及反应所涉及到的摩尔数和反应条件都需要详细记录在方程式里面。
因此，学习化学方程式可以帮助我们更深刻地理解化学反应的本质。
本文将为大家介绍高一化学必修二中常见的化学方程式，并针对不同的反应类型进行详细讲解。
1. 酸碱中和反应酸和碱反应产生的中和反应是常见的化学反应类型之一。
中和反应的通式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化还原反应氧化还原反应是指，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子，从而发生化学变化的过程。
氧化还原反应的通式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 酸化物和金属的反应酸和金属的反应也十分常见。
当金属和酸反应时，通常会产生盐和氢气。
酸和金属的反应通式如下：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气的方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H24. 烷基化、脱水和加水反应在烷基化的反应中，通常是通过给予烷基化剂与某些化合物反应来实现。
烷基化反应的通式如下：烷基化剂 + 化合物→ 烷基化产物例如，甲醇可以与苯反应，生成甲基苯的方程式为：CH3OH + C6H6 → CH3C6H5 + H2O脱水和加水反应可以看做是相反的反应，是指将水从化合物中产物的过程。
脱水反应的通式如下：化合物→ 脱水产物 + H2O例如，葡萄糖通过脱水反应可以生成葡萄糖酸的方程式为：C6H12O6 → C6H10O7 + H2O加水反应的通式如下：化合物+ H2O → 加水产物例如，乙烯可以与水反应生成乙醇的方程式为：C2H4 + H2O → C2H5OH以上是高一化学必修二中常见的化学方程式，不同的反应类型都有其独特的特征，需要我们认真学习和理解。
高一化学必修二化学方程式总结
高一化学必修二化学方程式总结化学方程式是高一化学必修二的重点知识。
该如何进行总结？下面是店铺为您带来的高一化学必修二化学方程式总结，希望对你有所帮助。
高一化学必修二化学方程式总结(一)1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO310、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO411、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)312、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O13、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O14、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O15、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑16、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O17、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO318、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO319、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O20、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4高一化学必修二化学方程式总结(二)1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量：CO2+OH-=HCO3-4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3•H2O;②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O5、NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-6、H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+8、AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑9、乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10、FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-11、稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O12、NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓14、Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+15、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓16、NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O17、CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑19、饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓20、Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高一化学必修二化学方程式总结(三)1、硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4(氧化还原反应)设备沸腾炉、接触室、吸收塔2、合成氨工业：N2+3H2 2NH3 (氧化还原反应) 设备合成塔3、硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO(氧化还原反应) 设备氧化炉吸收塔4、氯碱工业2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑(阴极)+Cl2↑(阴极) 设备离子交换膜5、侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化还原反应)6、酸性氧化物SO2+2H2S=3S↓+2H2O7、不成盐氧化物NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O8、酸HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(浓) 4SO2↑+4H2OH2O2+H2SO3=H2SO4+H2O9、非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(两种沉淀)③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等10、氧化还原反应：①单质+H2SO4(浓)→②单质+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→④Cl2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(浓)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→11、有机反应①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O12、非氧化还原反应：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X为NaOH)或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 (X为HCl)②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) (B为其他碳酸盐亦可)或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X为NaOH)③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ (A为锌铜等盐亦可)(相反过程同①)13、氧化还原反应①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3③N2(或NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X为O2)④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X为Cl2)⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X为H2O )⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X为Fe)⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X为Zn)⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X为O2,B为其他醛亦可)⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X为CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH15、硫氢化钠的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH16、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl17、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑18、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O20、甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。
高一化学方程式归纳
高一化学方程式归纳
**高一化学方程式归纳**
**1. 氧化还原反应方程式**
* 镁与稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
* 铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
* 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag **2. 金属与非金属反应**
* 镁与氧气反应：2Mg + O2 = 2MgO
* 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4
**3. 金属与酸反应**
* 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
* 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
**4. 碱与酸反应**
* 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
* 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
**5. 盐与盐反应**
* 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
* 氯化铁与硫酸铜反应：FeCl3 + CuSO4 = FeSO4 + CuCl2
**6. 常见气体制备**
* 实验室制取氧气：2H2O2 = 2H2O + O2
* 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
**7. 氧化还原反应配平**
氧化还原反应的配平是化学方程式书写的重要步骤。
常用的配平方法有化合价升降法、电子守恒法等。
在配平时，需要注意电子转移的数目和化合价的升降，确保配平的准确性和完整性。
(完整版)高中化学方程式总结大全(高一至高三)
高中化学方程式总结大全一、非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2,P，C,Si，H）1、氧化性:F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2（水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2（过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3（只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-24SO3S+4HNO3（稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-3NO3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2P4O10（常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl）Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca（OH)2==CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na，Mg,Al，Fe，Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总第一章 化学反应及其能量变化（1）Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 （2）CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O（3）C ＋H 2O H 2＋CO （4）C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑（5）2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （6）4P ＋5O 2 2P 2O 5（7）2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（8）2HgO 2Hg ＋O 2↑ （9）WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O （10）Mn(NO 3)2 MnO 2＋2NO 2↑（11）NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O （12）NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑（13）Cu 2(OH)2CO 3 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O（14）CuSO 4＋Ba(OH)2 Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓（15）2FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl（16）2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O第二章 碱金属（1）（2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（4）①2Na ＋Cl 2＝2NaCl ②4Na ＋TiCl 4 Ti ＋4NaCl（5）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2（6）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（7）Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3（8）Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH（9）适量2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O（10）过量NaOH ＋CO 2＝NaHCO 3 （11）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （12）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（13）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3（14）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O（15）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（反应相对NaHCO 3慢）（16）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （反应相对Na 2CO 3 快）（17）①Ca(OH)2适量 Ca(OH)2＋2NaHCO 3＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②Ca(OH)2过量 Ca(OH)2＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O （18）4Li ＋O 2 2Li 2O （19）2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑（20）2Na ＋CuSO 4＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ （21）NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ （22）2Na ＋S Na 2S （22）NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑（23）2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑（24）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑第三章 物质的量 第四章 卤 素（1）Cu ＋Cl 2 CuCl 2 （2）2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 （3）2P ＋3Cl 2 2PCl 3 2P ＋5Cl 2 2PCl 5（4）2Na ＋Cl 2＝2NaCl （5）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ （6）H 2＋Cl 2 2HCl 高温 高温 电解 点燃 点燃 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃（7）（8）（9）Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O（10）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO（11）Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl（12）3Cl 2＋2FeBr 2＝2FeCl 3＋2Br 2（13）NaCl(s)＋H 2SO 4（浓）＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaCl(s)＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋2HCl ↑（14）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （15）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑（16）CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O （17）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（18）3Cl 2＋6KOH （浓） 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O（19）5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2O（20）2KClO 3＋I 2＝2KIO 3＋Cl 2 （21）KClO 3＋6HCl （浓）＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ （22）4HCl ＋O 2 2Cl 2↑＋2H 2O （23）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO（24）H 2＋F 2＝2HF （25）H 2＋Br 2 2HBr （26）H 2＋I 2 2HI （27）2HClO 2HCl ＋O 2↑（28）2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 （29）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl＋Br 2（30）Br 2＋2KI ＝I 2＋2KBr（31）KBr ＋AgNO 3＝AgBr ↓＋KNO 3（32）KI ＋AgNO 3＝AgI ↓＋KNO 3 （33）2AgBr 2 2Ag ＋Br 2 （34）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ （35）I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl第五章 物质结构 元素周期律（1）Mg ＋2H 2O Mg(OH)2↓＋H 2↑（2）Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑（3）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （4）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑（5）Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （6）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O（7）NaOH 适量 AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaClNaOH 过量 AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O（8）Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O （9）Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O第六章 硫和硫的化合物 环境保护（1）S ＋H 2 H 2S （2）2Na ＋S Na 2S （3）Fe ＋S FeS （4）2Cu ＋S Cu 2S （5）Hg ＋S HgS （6）S ＋O 2 SO 2 （7）2H 2S ＋O 2 2S ↓＋2H 2O （O 2不足）2H 2S ＋3O 2 2SO 2＋2H 2O （O 2足量）（8）SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O （9）H 2S ＋X 2＝2HX ＋S ↓（X ＝Cl 、Br 、I ）（10）FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ （11）Na 2S ＋FeCl 2＝FeS ↓＋2NaCl（12）Na 2S ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2S ↑ （13）H 2S ＋2NaOH ＝Na 2S ＋2H 2O（14）H 2S ＋Hg(NO 3)2＝HgS ↓＋2HNO 3 （15）Na 2S ＋PbSO 4＝Na 2SO 4＋PbS ↓（16）Na 2S ＋CuCl 2＝2NaCl ＋CuS ↓ （17）Na 2S ＋2AgNO 3＝2NaNO 3＋Ag 2S ↓（18）H 2S ＋PbSO 4＝H 2SO 4＋PbS ↓ （19）H 2S ＋CuCl 2＝2HCl ＋CuS ↓（20）H 2S ＋2AgNO 3＝2HNO 3＋Ag 2S ↓ （21）SO 2＋H 2O H 2SO 3（22）（SO 2适量）SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O ，（SO 2过量）SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3（23）SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O ＝2NaHSO 3 （24）Na 2SO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑（25）2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 （26）2SO 2＋O 2 2SO 3（27）SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 （28）SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ）（29）5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4（30）Na 2SO 3＋X 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ） C 450 ︒ C 500 ︒ 光照光照 △ 点燃 点燃 点燃△（31）Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ （32）Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （33）C ＋2H 2SO 4（浓） CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （34）S ＋2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑＋2H 2O （35）2HX ＋H 2SO 4（浓） SO 2↑＋X 2↑＋2H 2O （X ＝Br 、I ） （36）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2（37）2NaHSO 3 Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O（38）H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O3H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝4S ↓＋4H 2O （H 2S 过量） H 2S ＋3H 2SO 4（浓） 4SO 2↑＋4H 2O （浓H 2SO 4过量）（39）H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O （40）H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O（41）H 2SO 4＋Cu(OH)2＝CuSO 4＋2H 2O（42）CuSO 4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ （43）3O 2 2O 3 （44）2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （45）3S ＋6KOH （浓） 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O（46）2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2SO 4＝3S ↓＋3K 2SO 4＋3H 2O （47）H 2S ＋Na 2S ＝2NaHS（48）NaHS ＋HCl ＝NaCl ＋H 2S ↑（49）NaHS ＋NaOH ＝Na 2S ＋H 2O （50）SO 3＋CaO ＝CaSO 4 （51）S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑（52）（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O第七章 硅和硅酸盐工业（1）C ＋O 2 CO 2 （2）CO 2＋2Mg C ＋2MgO（3）2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O （4）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（5）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 （6）2C ＋O 2 2CO （7）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （8）Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （9）CO 2＋C 2CO （10）2CO ＋O 2 2CO 2 （11）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O（12）CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O （CO 2适量）2CO 2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2（CO 2过量）（13）CO 2＋CaCO 3＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2（14）Na 2CO 3＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋2NaOH（15）Ca(HCO 3)2＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O （16）C ＋Si SiC （17）Si ＋2F 2＝SiF 4 （18）Si ＋O 2 SiO 2 （19）Si ＋2Cl 2 SiCl 4 （20）Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ （21）Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑（22）SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑ （23）SiO 2＋3C SiC ＋2CO ↑ （24）SiO 2＋CaO CaSiO 3（25）SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （26）SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O（27）Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝2NaCl ＋H 4SiO 4↓（28）Na 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O ＝Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓（H 2O 过量）（29）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓（30）Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O ＝2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓（CO 2过量） （31）H 2SiO 4 2H 2O ＋SiO 2 （32）H 2SiO 3 H 2O ＋SiO 2（33）H 2SiO 3＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋2H 2O （34）H 4SiO 4＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋3H 2O △ △ △ △ 高温 △ △ 放电2MnO △ 点燃 △ 高温 点燃 点燃 高温 △℃500400 高温 高温 高温 △。
(完整版)高一化学必背的化学方程式
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高一化学方程式公式知识总结知识点归纳
高一化学方程式公式知识总结一原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑高一化学方程式公式知识总结二铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高一化学方程式公式知识总结三1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
高一化学下学期主要化学方程式
期末方程式必考！！！1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑；2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ；3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ；4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ；5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+ CO 2↑ 9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O11、甲烷的取代反应写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式）△ 高温 高温 高温CH4+Cl2CH3Cl+HCl（常温CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl （CHCl3是最早应用于外科手术的麻醉剂）CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应）化学方程式CH13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式：+HNO—NO2 + H2O14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式：2CH3CHO+2H2O2C2H5OH+O2催化剂△16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O∆17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠∆CH3COOH+CH3CH2OH18、①证明氯气氧化性大于硫Cl2 +Na2S=====2NaCl+S②大于Br22NaBr + Cl2==== 2NaCl + Br2。
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期末方程式必考！！！
1． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑； 2． 氧化铝与强碱反应：Al 2O 3+2NaOH+3H 2O==2Na[Al(OH)4] ； 3． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ；
4． 实验室制取氢氧化铝沉淀：AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl ；
5．铝与氧化铁发生铝热反应：2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe
8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应：8Al+3Fe 3O 4
4Al 2O 3+9Fe
7． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ；粗硅 8． 制造玻璃主要反应：SiO 2+Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 2+CaCO 3
CaSiO 3+ CO 2↑
9.实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
10.氯气尾气处理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O 11、甲烷的取代反应
写出相关化学方程式（4个逐步取代和一个总式） CH 4+Cl 2
CH 3Cl+HCl
（常温CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4是油状液体） CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl
CH 2Cl 2+Cl 2
CHCl 3+HCl （CHCl 3是最早应用于外科手术的麻醉剂）
高温
高温
高温
△
CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂）12、乙烯与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （加成反应）
13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式：
—NO2 + H2O
+HNO3浓硫酸
△
14、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式：
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2催化剂
△
16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式：
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸
∆
17、乙酸乙酯的水解（催化剂：稀硫酸或氢氧化钠溶液）反应的化学方程式
CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠
CH3COOH+CH3CH2OH
∆
18、①证明氯气氧化性大于硫
Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓
②大于Br2
2NaBr + Cl2 ==== 2NaCl + Br2。