物质的量有关计算
与物质的量有关的计算
法规律 ， 提高解题速度 也很 重要。平均值 问题 是指对于混 对 合 物来说 ， 某些性 质受各 组分 的一 些性 质的制 约 ， 得混 其 使 合 物的某些性质具有 可预见性 。其规律 ： 混合物 的平 均相对
分 子 质 量 、 素 的 质 量 分 数 、 均 相 对 原 子 质 量 等 总 是 介 于 元 平 组 分 的相 应 量 的 最 大 与 最 小 值 之 间 。 例 ５ 在 一 只干 燥 的 烧 瓶 中 ， 排 空 气 法 充 人 Ｈ １ 体 用 Ｃ气 后 ， 得 烧 瓶 中 气 体 对 ０ 的 相 对 密 度 是 １ ８ ， 后 将 此 气 测 ． ２然 ０
⑤氧化还原反应转移的电子数 ，⑥２ ．Ｌｍ ｌ ２４ ／ ｏ 的适用条件 ， ⑦
某些离子在水 中是否发生水解反应 。 例 １ 设 Ｎ 表示 阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
Ａ． 准状 况 下 ，． Ｌ苯 中 含 有 ０６ 碳 原 子 标 ２２ ４ ． 个 Ｎ
浅， 此时气体分子数变少 。答案 为 Ｂ 。
代人单位 。 比例式 中 ， 在 同一物质用 同一单位 ， 不同物 质可 以 用两种不 同的单位 ， 只要注意它们成 比例关系就行。 ３如果是离子反应 ， 以根据离 子方 程式进行 计算 ， ． 可 如果 是氧化还原反应 ， 也可以利用电子转移关系进行有关计 算。
４在 熟 练 掌 握 常 规 解 题 方 法 的基 础 上 ， 重 理 解 化 学 反 ． 注 应 的实 质 ， 从 不 同 的思 维 角 度 分 析 题 意 ， 步 形 成 解 答 化 可 逐
ｍ Ｏ
Ｌ
Ｄ． ｂ Ａ Ｌ ｎ Ｎ ２４ｒ 厶 厶・ ， ｒ ｎ
．
ＨＣＩ
３ ５ ６
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物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
高中化学 物质的量怎么算
物质的量定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。
物质的量计算公式溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）误区提醒阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
知识网络：基本公式：物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系： n= M=m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n= n=(标准状况) Vm = V=(4) 物质的量浓度：c= n=c·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2物质的量的相关知识和概念：物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。
摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量题型及解法
物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。
根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。
根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。
根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。
另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。
计算物质的量的公式
计算物质的量的公式
物质的量是指一定质量的物质中所含有的粒子数，它是化学中最基础的物理量之一。
计算物质的量的公式可以用来求解物质的质量、体积和粒子数之间的关系，下面介绍常见的物质的量的公式。
1. 摩尔与质量的关系
摩尔是物质的量的单位，符号为mol。
物质的质量和摩尔数之间有如下关系：
质量 = 摩尔数×相对分子质量
其中相对分子质量是指分子质量与质子质量的比值，可以通过化学式计算得出。
2. 摩尔与体积的关系
在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比。
根据道尔顿定律，气体的体积与摩尔数之间的关系可以表示为：
V = n × Vm
其中V表示气体的体积，Vm表示摩尔体积，即单位摩尔的气体所占据的体积，常数R称为气体常数，其值为8.31J/(mol·K)。
3. 摩尔与粒子数的关系
不同物质的分子和原子的质量不同，但它们相对的数量都可以用摩尔数来表示。
摩尔数与粒子数之间的关系可以表示为：
n = N/Na
其中N表示物质中的粒子数，Na为阿伏伽德罗常数，其值为6.02×1023/mol。
以上是计算物质的量的公式的简要介绍。
通过这些公式，我们可以方便地计算物质的质量、体积和粒子数之间的关系，为化学实验和工业生产等方面提供了基础性的帮助。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观的可测量世界紧密地连接起来。
而要理解和运用物质的量，就必须掌握与之相关的计算公式。
首先，我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号“n”表示。
它的单位是摩尔（mol）。
那么，物质的量是如何计算的呢？这就要引入几个重要的概念和公式。
第一个重要的公式是：n ＝ N ／ NA其中，“N”表示粒子的数目，“NA”表示阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数约为 602×10²³ mol⁻¹，它的意义是 1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为 602×10²³个。
举个例子来说，如果我们知道某种物质的粒子个数为 1204×10²⁴个，那么它的物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol第二个常用的公式是：n ＝ m ／ M这里的“m”表示物质的质量，“M”表示物质的摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
比如，要计算 16 克氧气的物质的量。
氧气（O₂）的相对分子质量为 32，所以其摩尔质量 M 为 32 g/mol。
则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol再来看第三个公式：n ＝ V ／ Vm“V”表示气体的体积，“Vm”表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
假设我们有 112 升标准状况下的氢气，那么氢气的物质的量 n 为：n ＝ 112 L ／ 224 L/mol ＝ 05 mol需要注意的是，这三个公式在使用时，要根据具体的条件和所给的信息选择合适的公式进行计算。
物质的量经典例题计算过程
物质的量经典例题计算过程物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
计算物质的量需要知道物质的质量和相应物质的摩尔质量。
一般来说，计算物质的量的公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）以下是几个经典的例题，包括计算物质的量、质量和摩尔质量的过程和方法。
例题1：计算铁（Fe）的物质的量。
已知质量为10g，求物质的量。
解答：首先，我们需要知道铁的摩尔质量。
根据元素周期表，铁的摩尔质量约为55.845g/mol。
将已知的质量和铁的摩尔质量代入公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）物质的量= 10g / 55.845g/mol ≈ 0.1788 mol所以，铁的物质的量约为0.1788 mol。
例题2：计算硫酸铜（CuSO4）含有的铜（Cu）的质量。
已知硫酸铜的物质的量为0.1 mol，求铜的质量。
解答：首先，我们需要知道硫酸铜和铜的摩尔质量。
硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量可通过元素周期表得知：63.546g/mol (Cu) + 32.07g/mol (S) + 4 * 16.00g/mol (O) ≈ 159.60g/mol 铜（Cu）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：63.546g/mol将已知的物质的量和硫酸铜的摩尔质量代入公式：质量（g）= 物质的量（mol）* 摩尔质量（g/mol）质量= 0.1 mol * 159.60g/mol ≈ 15.96g所以，硫酸铜含有的铜的质量约为15.96g。
例题3：计算氯化钠（NaCl）溶液中的氯离子（Cl-）的物质的量。
已知氯化钠的物质的量为0.5 mol，求氯离子的物质的量。
解答：首先，我们需要知道氯化钠和氯离子的摩尔质量。
氯化钠（NaCl）的摩尔质量可通过元素周期表得知：22.99g/mol (Na) + 35.45g/mol (Cl) ≈ 58.44g/mol氯离子（Cl-）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：35.45g/mol由于氯化钠中的氯离子与钠离子的物质的量相等，所以氯离子的物质的量也为0.5 mol。
物质的量浓度及有关计算
化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。
㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。
②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol,简称摩。
国际单位制(SI)的7个基本单位：定义：0.012Kg i2C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A，约为6.02x1023。
1mol任何粒子的粒子数约为6.02x1023,这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位g/mol (或g・mol-i),即imol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。
【注意】：(1)状态,气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下,气体分子之间的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以,同温同压下,含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
(2)状况,一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，1.01x105Pa时，即标准状况下，V m x 22.4 L/mol阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的溶液的体积和溶质的物质的量浓量、度之间的关系为:溶质的物质的量士43 物质的量浓度=溶液的体积表达式：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。
化学物质的量相关计算所有公式
化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
第3讲 物质的量及有关计算
(2010 年高考四川卷)标准状况下 V L 氨气溶 解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)， 所得溶液 的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。物质的量浓度 为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) ． A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1000 ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
5、物质的量浓度 单位体积的溶液所含溶质的物质 的量 单位：mol/L 符号：C 公式：C=n/V(aq)= 1000ρω/M 注：1）体积为溶液的体积而不 是溶剂的体积 2）换算时注意体积的单位mL与L 3)稀释时：n=C1V1=C2V2
例：将标准状况下的 aLHCl溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 3 ，则该盐酸的物质的量 b g/cm 浓度是( D )
3．阿伏加德罗常数类试题易错点
1）考查气体体积与物质的量、 微粒数目等关系时，故意忽略标 准状况条件或给出常温常压条件。
2）物质状态问题。考查气体摩 尔体积时，常常用标准状况下非 气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、己烷、CCl4、HF等。
3）结合氧化还原反应考查电子转 移的数目问题，特别是歧化反应 的电子转移数目，如过氧化钠与 水反应、氯气与水的反应等。
【答案】 B
三、一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析 配制100mL 1．配制步骤 1mol/LNaCl 计算→称取或量取→溶解或稀释 →冷却→转移→洗涤→振荡→ 定容→摇匀→倒瓶贴签
2．配制过程中所需要的主要仪器 (1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
注：容量瓶的使用 (1)构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （精确至0.01mL）
物质的量有关公式
物质的量有关公式好嘞，以下是为您生成的关于“物质的量有关公式”的文章：咱从小学一路到高中，这知识啊是越来越复杂，越来越深奥。
就拿化学里的“物质的量”来说，那一堆公式，刚开始学的时候真是让人头疼。
先来说说物质的量（n）的定义吧，它表示含有一定数目粒子的集合体。
这就好比一群小伙伴，咱们把他们当成一个集体来研究。
物质的量的单位是摩尔（mol），就像咱们数数用的“个”一样。
物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间有个重要的公式：n = N/NA 。
比如说，咱班有 50 个同学，每人手里有 2 个苹果，那苹果的总数就是 100 个。
这阿伏伽德罗常数就像是每个同学手里的2 个苹果，粒子数就是总的苹果数，物质的量就是同学的人数。
再说说物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系，公式是 n = m/M 。
我记得有一次在实验室做实验，老师让我们称取一定质量的氯化钠来配制溶液。
我当时就想，要是能直接知道有多少摩尔的氯化钠该多好，这样计算起来就简单多啦。
这摩尔质量就好比是每种物质的“身份证号码”，不管你称取多少，它都不变。
还有气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 22.4 升，这就有了公式 n = V/Vm ，其中 Vm就是气体摩尔体积。
有一回，我在家里吹气球，我就在想，这气球里的气体到底有多少摩尔呢？物质的量浓度（c）和物质的量（n）以及溶液体积（V）的关系是c = n/V 。
记得有一次我感冒了，妈妈给我冲药，她得按照说明书上的浓度来调配，这不就和物质的量浓度的计算一个道理嘛。
学习这些公式啊，可不能死记硬背，得理解着来。
多做几道题，多联系实际生活中的例子，慢慢地就掌握啦。
就像搭积木一样，一块一块地往上加，最后就能搭出漂亮的城堡。
总之，物质的量的这些公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们用心去学，多思考，多练习，一定能把它们拿下！相信自己，加油！。
物质的量计算公式总结
物质的量计算公式总结物质的量是化学中一个重要的概念，它用来描述一定数量的物质。
在化学反应中，物质的量是计算反应物和生成物之间的比例关系的重要依据。
本文将总结物质的量计算公式，包括摩尔质量、摩尔比和分子式的计算方法，并给出一些例子来说明这些公式的应用。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。
相对分子质量是指一个分子的质量与碳-12的质量之比。
摩尔质量的计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 相对分子质量（g/mol）例如，计算氧气（O2）的摩尔质量，首先需要查找氧气的相对分子质量。
氧气由两个氧原子组成，因此氧气的相对分子质量为32 g/mol。
所以，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
二、摩尔比计算公式摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔数量比。
摩尔比的计算公式如下：摩尔比 = 反应物的物质的量 / 生成物的物质的量例如，当氢气和氧气反应生成水时，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
根据方程式，摩尔比可以表示为：摩尔比 = (2 mol H2) / (2 mol H2O) = 1这意味着在这个反应中，氢气和水的摩尔比为1：1。
三、分子式计算公式分子式是用来表示一个分子中原子种类和数量的化学式。
分子式的计算公式如下：分子式 = 原子符号1 + 原子数量1 + 原子符号2 + 原子数量2 + ...例如，计算水的分子式，首先需要知道水分子中氢原子和氧原子的数量。
由于水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以水的分子式为H2O。
物质的量计算公式包括摩尔质量的计算公式、摩尔比的计算公式和分子式的计算公式。
这些公式在化学领域中有着广泛的应用。
通过这些公式，我们可以计算出物质的摩尔质量、摩尔比和分子式，从而更好地理解和分析化学反应。
在实际应用中，我们可以根据给定的化学方程式和已知的物质的量来计算其他物质的量，进一步研究和探索化学反应的特性和规律。
通过对物质的量计算公式的总结和应用，我们可以更好地理解和解释化学现象，为化学实验和工业生产提供准确的计量和分析方法。
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物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol -这个近似值。
例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：g/mol 或kg/mol3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。
V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ），n ——气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、乙醇等。
③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子。
六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位：mol ），V ——溶液体积（单位常取：L ），C B ——n B 是V 与的比值（单位：mol/L）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签。
八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点 （1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
对于NO 2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO 2与N 2O 4的平衡转换。
（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。
物质的量= 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的微粒数 阿伏加德罗常数 气体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度╳体积 = = = 物质的量浓度 1000╳密度╳溶质质量分数 溶质的摩尔质量 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 100+溶解度 = = ，不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。
如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。
以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
3．命题趋向（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。
（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。
（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。
【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A．摩尔是和化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。
D．硫酸的摩尔质量为98 g。
【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6L N2和0.5mol CO2C、14g CO和14g N2D、0.5N A 个H2和0.1mol N2【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是。
【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。
【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为( )A. 22.2％B. 30％C. 75.5％D. 80.6％【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1． 1.204×1024个H2O中, H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________，氧元素的质量是_________。
2．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和10gO2B、5.6L N2（标准状况）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25．下列有关的说法中正确的是A．28g N2含有的原子数为2N A B．4gCa变成Ca2＋失去0．1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等 D．2g H2中含有1mol氢6. 下列各组物质中，所含离子数为N A的是A. 27g Al3+B.1 mol NaClC. 2 mol SO42-D.10g Cl-7．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B．1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10238.下列说法正确的是：（）A.在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。
B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。
C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同D.在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL 1.5 mol•L―1的KCl溶液 B．50mL 0.5 mol•L―1的FeCl2溶液C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液D．450mL 0.5 mol•L―1的NaCl溶液11. 有5瓶溶液分别是：①10ml 0.30mol·L-1NaOH水溶液，②20ml 0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30ml 0.40mol·L-1HCl水溶液。
以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（） A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>①12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（）A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3C．质量比为2∶3 D.物质的量之比为1∶213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ，反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27C. 摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:114．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A．质量 B. 质子总数 C.密度 D. 原子总数15．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:316.下列说法中不正确的是( )A．1 mol氧气中约含有12.04×1023个氧原子，B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．1 mol H2 在标准状况下占有体积22.4 LD．等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1∶1，氧原子数之比为1∶2 17．将40mL 1.5mo1· L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2C.CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)218．在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应。