江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研化学试题
江苏地区南通,徐州,扬州,泰州,淮安,宿迁六市2018年度高三第二次调研数学试题
2018届高三模拟考试试卷(十三)数学2018．3(满分160分，考试时间120分钟)参考公式：柱体的体积公式V柱体＝Sh，其中S为柱体的底面积，h为高．一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．1. 已知集合U＝{－1，0，1，2，3}，A＝{－1，0，2}，则∁U A＝________．2. 已知复数z1＝a＋i，z2＝3－4i，其中i为虚数单位．若z1z2为纯虚数，则实数a的值为________．3. 某班40名学生参加普法知识竞赛，成绩都在区间[40，100]上，其频率分布直方图如图所示，则成绩不低于60分的人数为________．(第3题) (第4题)4. 如图是一个算法流程图，则输出的S的值为________．5. 在长为12 cm的线段AB上任取一点C，以线段AC，BC为邻边作矩形，则该矩形的面积大于32 cm2的概率为________．6. 在△ABC中，已知AB＝1，AC＝2，B＝45°，则BC的长为________．7. 在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线C 与双曲线x 2－y 23＝1有公共的渐近线，且经过点P(－2，3)，则双曲线C 的焦距为________．8. 在平面直角坐标系xOy 中，已知角α，β的始边均为x 轴的非负半轴，终边分别经过点A(1，2)，B(5，1)，则tan(α－β)的值为________．9. 设等比数列{a n }的前n 项和为S n .若S 3，S 9，S 6成等差数列，且a 8＝3，则a 5的值为________． 10. 已知a ，b ，c 均为正数，且abc ＝4(a ＋b)，则a ＋b ＋c 的最小值为________． 11. 在平面直角坐标系xOy 中，若动圆C 上的点都在不等式组⎩⎪⎨⎪⎧x ≤3，x －3y ＋3≥0，x ＋3y ＋3≥0表示的平面区域内，则面积最大的圆C 的标准方程为______________．12. 设函数f(x)＝⎩⎪⎨⎪⎧e －x －12，x ＞0，x 3－3mx －2，x ≤0(其中e 为自然对数的底数)有3个不同的零点，则实数m 的取值范围是________．13. 在平面四边形ABCD 中，已知AB ＝1，BC ＝4，CD ＝2，DA ＝3，则AC →·BD →的值为________． 14. 已知a 为常数，函数f(x)＝x a －x 2－1－x 2的最小值为－23，则a 的所有值为________．二、 解答题：本大题共6小题，共90分. 解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．15. (本小题满分14分)在平面直角坐标系xOy 中，设向量a ＝(cos α，sin α)，b ＝(－sin β，cos β)，c ＝(－12，32)．(1) 若|a ＋b|＝|c|，求sin(α－β)的值；(2) 设α＝5π6，0＜β＜π，且a ∥(b ＋c )，求β的值．16. (本小题满分14分)如图，在三棱柱ABC A 1B 1C 1中，AB ＝AC ，点E ，F 分别在棱BB 1，CC 1上(均异于端点)，且∠ABE ＝∠ACF ，AE ⊥BB 1，AF ⊥CC 1.求证：(1) 平面AEF ⊥平面BB 1C 1C ； (2) BC ∥平面AEF.17. (本小题满分14分)如图，在平面直角坐标系xOy 中，B 1，B 2是椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a ＞b ＞0)的短轴端点，P 是椭圆上异于点B 1，B 2的一动点．当直线PB 1的方程为y ＝x ＋3时，线段PB 1的长为42.(1) 求椭圆的标准方程；(2) 设点Q 满足：QB 1⊥PB 1，QB 2⊥PB 2.求证： △PB 1B 2与△QB 1B 2的面积之比为定值．18. (本小题满分16分)将一铁块高温融化后制成一张厚度忽略不计、面积为100 dm 2的矩形薄铁皮(如图)，并沿虚线l1，l2裁剪成A，B，C三个矩形(B，C全等)，用来制成一个柱体．现有两种方案：方案①：以l1为母线，将A作为圆柱的侧面展开图，并从B，C中各裁剪出一个圆形作为圆柱的两个底面；方案②：以l2为侧棱，将A作为正四棱柱的侧面展开图，并从B，C中各裁剪出一个正方形(各边分别与l1或l2垂直)作为正四棱柱的两个底面．(1) 设B，C都是正方形，且其内切圆恰为按方案①制成的圆柱的底面，求底面半径；(2) 设l1的长为x dm，则当x为多少时，能使按方案②制成的正四棱柱的体积最大？19. (本小题满分16分)设等比数列a1，a2，a3，a4的公比为q，等差数列b1，b2，b3，b4的公差为d，且q≠1，d ≠0.记c i＝a i＋b i(i＝1，2，3，4)．(1) 求证：数列c1，c2，c3不是等差数列；(2) 设a1＝1，q＝2.若数列c1，c2，c3是等比数列，求b2关于d的函数关系式及其定义域；(3) 数列c1，c2，c3，c4能否为等比数列？并说明理由．20. (本小题满分16分) 设函数f(x)＝x －asin x(a ＞0)．(1) 若函数y ＝f(x)是R 上的单调增函数，求实数a 的取值范围；(2) 设a ＝12，g(x)＝f(x)＋bln x ＋1(b ∈R ，b ≠0)，g ′(x)是g(x)的导函数．① 若对任意的x ＞0，g ′(x)＞0，求证： 存在x 0，使g(x 0)＜0； ② 若g(x 1)＝g(x 2)(x 1≠x 2)，求证： x 1x 2＜4b 2.2018届高三模拟考试试卷(十三) 数学附加题(满分40分，考试时间30分钟)21. 【选做题】 在A ，B ，C ，D 四小题中只能选做2题，每小题10分，共20分．若多做，则按作答的前两题计分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．A. (选修41：几何证明选讲)如图，A ，B ，C 是圆O 上的3个不同的点，半径OA 交弦BC 于点D.求证：DB ·DC ＋OD 2＝OA 2.B. (选修42：矩阵与变换)在平面直角坐标系xOy 中，已知A(0，0)，B(3，0)，C(2，2)．设变换T 1，T 2对应的矩阵分别为M ＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤1002，矩阵N ＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2001，求对△ABC 依次实施变换T 1，T 2后所得图形的面积．C. (选修44：坐标系与参数方程)在极坐标系中，求以点P(2，π3)为圆心且与直线l ：ρsin(θ－π3)＝2相切的圆的极坐标方程．D. (选修45：不等式选讲)已知a ，b ，c 为正实数，且a ＋b ＋c ＝12，求证：1－a ＋c c （a ＋2b ）≥2.【必做题】 第22，23题，每小题10分，共20分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．22. 在某公司举行的年终庆典活动中，主持人利用随机抽奖软件进行抽奖：由电脑随机生成一张如图所示的3×3表格，其中1格设奖300元，4格各设奖200元，其余4格各设奖100元，点击某一格即显示相应金额．某人在一张表中随机不重复地点击3格，记中奖总金额为X 元．(1) 求概率P(X ＝600)；(2) 求X 的概率分布及数学期望E(X)．23. 已知(1＋x)2n ＋1＝a 0＋a 1x ＋a 2x 2＋…＋a 2n ＋1x 2n ＋1，n ∈N *.记T n ＝(2k ＋1)a n －k .(1) 求T 2的值；(2) 化简T n 的表达式，并证明：对任意的n ∈N *，T n 都能被4n ＋2整除．2018届高三模拟考试试卷(十三)(六市联考)数学参考答案及评分标准1. {1，3}2. 433. 304. 1255. 13 6.2＋627. 43 8. 979. －6 10. 811. (x －1)2＋y 2＝4 12. (1，＋∞) 13. 10 14. 4，1415. 解：(1) 因为a ＝(cos α，sin α)，b ＝(－sin β，cos β)，c ＝(－12，32)，所以|a|＝|b|＝|c|＝1，且a ·b ＝－cos αsin β＋sin αcos β＝sin(α－β)．(3分) 因为|a ＋b|＝|c|，所以|a ＋b|2＝c 2，即a 2＋2a ·b ＋b 2＝1， 所以1＋2sin(α－β)＋1＝1，即sin(α－β)＝－12.(6分)(2) 因为α＝5π6，所以a ＝(－32，12)．故b ＋c ＝(－sin β－12，cos β＋32)．(8分)因为a ∥(b ＋c )，所以－32(cos β＋32)－12(－sin β－12)＝0.化简得12sin β－32cos β＝12，所以sin(β－π3)＝12.(12分)因为0<β<π，所以－π3<β－π3<2π3.所以β－π3＝π6，即β＝π2.(14分)16. 证明：(1) 在三棱柱ABC A 1B 1C 1中，BB 1∥CC 1. 因为AF ⊥CC 1，所以AF ⊥BB 1.(2分) 又AE ⊥BB 1，AE ∩AF ＝A ，AE ，AF ⊂平面AEF ，所以BB 1⊥平面AEF.(5分) 因为BB 1⊂平面BB 1C 1C ，所以平面AEF ⊥平面BB 1C 1C.(7分) (2) 因为AE ⊥BB 1，AF ⊥CC 1，∠ABE ＝∠ACF ，AB ＝ AC ， 所以Rt △AEB ≌Rt △AFC.所以BE ＝CF.(9分)又由(1)知，BE ∥CF ，所以四边形BEFC 是平行四边形．故BC ∥EF.(11分) 又BC ⊄平面AEF ，EF ⊂平面AEF ，所以BC ∥平面AEF.(14分)17. 解：设P(x 0，y 0)，Q(x 1，y 1)．(1) 在y ＝x ＋3中，令x ＝0，得y ＝3，从而b ＝3.(2分) 由⎩⎪⎨⎪⎧x 2a 2＋y29＝1，y ＝x ＋3得x 2a 2＋（x ＋3）29＝1，所以x 0＝－6a 29＋a2.(4分)因为PB 1＝x 20＋（y 0－3）2＝2|x 0|, 所以42＝2·6a 29＋a2，解得a 2＝18. 所以椭圆的标准方程为x 218＋y 29＝1.(6分)(2) (方法1)直线PB 1的斜率为kPB 1＝y 0－3x 0，由QB 1⊥PB 1，所以直线QB 1的斜率为kQB 1＝－x 0y 0－3.于是直线QB 1的方程为y ＝－x 0y 0－3x ＋3.同理，QB 2的方程为y ＝－x 0y 0＋3x －3.(8分) 联立两直线方程，消去y ，得x 1＝y 20－9x 0.(10分)因为P(x 0，y 0)在椭圆x 218＋y 29＝1上，所以x 2018＋y 209＝1，从而y 20－9＝－x 202.所以x 1＝－x 02.(12分)所以S △PB 1B 2S △QB 1B 2＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪x 0x 1＝2.(14分)(证法2)设直线PB 1，PB 2的斜率为k ，k ′，则直线PB 1的方程为y ＝kx ＋3. 由QB 1⊥PB 1，直线QB 1的方程为y ＝－1kx ＋3.将y ＝kx ＋3代入x 218＋y 29＝1，得(2k 2＋1)x 2＋12kx ＝0，因为P 是椭圆上异于点B 1，B 2的点，所以x 0≠0，从而x 0＝－12k2k 2＋1.(8分)因为P(x 0，y 0)在椭圆x 218＋y 29＝1上，所以x 2018＋y 209＝1，从而y 20－9＝－x 202.所以k ·k ′＝y 0－3x 0·y 0＋3x 0＝y 20－9x 20＝－12，得k ′＝－12k .(10分)由QB 2⊥PB 2，所以直线QB 2的方程为y ＝2kx －3. 联立⎩⎪⎨⎪⎧y ＝－1k x ＋3，y ＝2kx －3则x ＝6k 2k 2＋1，即x 1＝6k 2k 2＋1.(12分)所以S △PB 1B 2S △QB 1B 2＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪x 0x 1＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪－12k2k 2＋16k 2k 2＋1＝2.(14分)18. 解：(1) 设所得圆柱的半径为r dm, 则(2πr ＋2r)×4r ＝100，(4分) 解得r ＝52（π＋1）2（π＋1）.(6分)(2) 设所得正四棱柱的底面边长为a dm ，则⎩⎪⎨⎪⎧a ≤x2，a ≤100x －4a ，即⎩⎪⎨⎪⎧a ≤x2，a ≤20x .(9分)(方法1)所得正四棱柱的体积V ＝a 2x ≤⎩⎪⎨⎪⎧x 34，0<x ≤210，400x ，x>210.(11分)记函数p(x)＝⎩⎪⎨⎪⎧x 34，0<x ≤210，400x ，x>210，则p(x)在(0，210]上单调递增，在[210，＋∞)上单调递减， 所以当x ＝210时，p max (x)＝2010.所以当x ＝210，a ＝10时，V max ＝2010 (dm 3)．(14分)(方法2)2a ≤x ≤20a ，从而a ≤10.(11分)所得正四棱柱的体积V ＝a 2x ≤a 2(20a)＝20a ≤2010.所以当a ＝10，x ＝210时，V max ＝2010 (dm 3)．(14分)答：(1) 圆柱的底面半径为52（π＋1）2（π＋1） dm ；(2) 当x 为210时，能使按方案②制成的正四棱柱的体积最大．(16分)【评分说明】① 直接“由x ·(2x ＋x2)＝100得x ＝210时正四棱柱的体积最大”给2分；② 方法1中的求解过程要体现V ≤p(x)≤210，凡写成V ＝p(x)≤210的最多得5分，其他类似解答参照给分．19. (1) 证明：假设数列c 1，c 2，c 3是等差数列，则2c 2＝c 1＋c 3，即2(a 2＋b 2)＝(a 1＋b 1)＋(a 3＋b 3)．因为b 1，b 2，b 3是等差数列，所以2b 2＝b 1＋b 3，从而2a 2＝a 1＋a 3.(2分)因为a 1，a 2，a 3是等比数列，所以a 22＝a 1a 3. 所以a 1＝a 2＝a 3，这与q ≠1矛盾，从而假设不成立． 所以数列c 1，c 2，c 3不是等差数列．(4分) (2) 解：因为a 1＝1，q ＝2，所以a n ＝2n －1.因为c 22＝c 1c 3，所以(2＋b 2)2＝(1＋b 2－d)(4＋b 2＋d)，即b 2＝d 2＋3d.(6分)由c 2＝2＋b 2≠0，得d 2＋3d ＋2≠0，所以d ≠－1且d ≠－2.又d ≠0，所以b 2＝d 2＋3d ，定义域为{d ∈R |d ≠－1，d ≠－2，d ≠0}．(8分)(3) 解：(解法1)设c 1，c 2，c 3，c 4成等比数列，其公比为q 1，则⎩⎪⎨⎪⎧a 1＋b 1＝c 1 ①，a 1q ＋b 1＋d ＝c 1q 1②，a 1q 2＋b 1＋2d ＝c 1q 21 ③，a 1q 3＋b 1＋3d ＝c 1q 31④.(10分)将①＋③－2×②，得a 1(q －1)2＝c 1(q 1－1)2 ⑤，将②＋④－2×③，得a 1q(q －1)2＝c 1q 1(q 1－1)2 ⑥，(12分) 因为a 1≠0，q ≠1，由⑤得c 1≠0，q 1≠1. 由⑤⑥得q ＝q 1，从而a 1＝c 1.(14分)代入①得b 1＝0. 再代入②得d ＝0，与d ≠0矛盾． 所以c 1，c 2，c 3，c 4不成等比数列．(16分)(解法2)假设数列c 1，c 2，c 3，c 4是等比数列，则c 2c 1＝c 3c 2＝c 4c 3.(10分)所以c 3－c 2c 2－c 1＝c 4－c 3c 3－c 2，即a 3－a 2＋d a 2－a 1＋d ＝a 4－a 3＋d a 3－a 2＋d .两边同时减1，得a 3－2a 2＋a 1a 2－a 1＋d ＝a 4－2a 3＋a 2a 3－a 2＋d .(12分)因为等比数列a 1，a 2，a 3，a 4的公比为q(q ≠1)，所以a 3－2a 2＋a 1a 2－a 1＋d ＝q （a 3－2a 2＋a 1）a 3－a 2＋d.又a 3－2a 2＋a 1＝a 1(q －1)2≠0，所以q(a 2－a 1＋d)＝a 3－a 2＋d ，即(q －1)d ＝0.(14分) 这与q ≠1，且d ≠0矛盾，所以假设不成立． 所以数列c 1，c 2，c 3，c 4不能为等比数列．(16分)20. (1) 解：由题意，f ′(x)＝1－acos x ≥0对x ∈R 恒成立． 因为a>0，所以1a≥cos x 对x ∈R 恒成立．因为(cos x)max ＝1，所以1a≥1，从而0<a ≤1.(3分)(2) 证明：① g(x)＝x －12sin x ＋bln x ＋1，所以g ′(x)＝1－12cos x ＋bx .若b<0，则存在－b 2>0，使g ′(－b 2)＝－1－12cos(－b2)<0，不合题意，所以b>0.(5分)取x 0＝e －3b，则0<x 0<1.此时g(x 0)＝x 0－12sin x 0＋bln x 0＋1<1＋12＋bln e －3b ＋1＝－12<0.所以存在x 0>0，使g(x 0)<0.(8分)② 依题意，不妨设0<x 1<x 2，令x 2x 1＝t ，则t>1.由(1)知函数y ＝x －sin x 单调递增，所以x 2－sin x 2>x 1－sin x 1. 从而x 2－x 1>sin x 2－sin x 1. (10分)因为g(x 1)＝g(x 2)，所以x 1－12sin x 1＋bln x 1＋1＝x 2－12sin x 2＋bln x 2＋1，所以－b(ln x 2－ln x 1)＝x 2－x 1－12(sin x 2－sin x 1)>12(x 2－x 1)，所以－2b>x 2－x 1ln x 2－ln x 1>0.(12分)下面证明x 2－x 1ln x 2－ln x 1>x 1x 2，即证明t －1ln t>t ，只要证明ln t －t －1t<0 (*)．设h(t)＝ln t －t －1t (t>1)，所以h ′(t)＝－（t －1）22t t <0在(1，＋∞)上恒成立．所以h(t)在(1，＋∞)上单调递减，故h(t)<h(1)＝0，从而(*)得证．所以－2b>x 1x 2， 即x 1x 2<4b 2.(16分)2018届高三模拟考试试卷(十三)(六市联考)数学附加题参考答案及评分标准21. A. 证明：延长AO 交圆O 于点E ，则BD ·DC ＝DE ·DA ＝(OD ＋OE)·(OA －OD)．(5分) 因为OE ＝OA ，所以DB ·DC ＝(OA ＋OD)·(OA －OD)＝OA 2－OD 2. 所以DB ·DC ＋OD 2＝OA 2.(10分)B. 解：依题意，依次实施变换T 1，T 2所对应的矩阵NM ＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2 00 1⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤1 00 2＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2 00 2.(5分)则⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2 00 2⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤00＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤00，⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2 00 2⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤30＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤60，⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤2 00 2⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤22＝⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤44. 所以A(0，0)，B(3，0)，C(2，2)分别变为点A ′(0，0)，B ′(6，0)，C ′(4，4)． 从而所得图形的面积为12×6×4＝12.(10分)C. 解：以极点为原点，极轴为x 轴的非负半轴，建立平面直角坐标系xOy. 则点P 的直角坐标为(1，3)．(2分)将直线l ：ρsin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ－π3＝2的方程变形为ρsin θcos π3－ρcos θsin π3＝2，化为普通方程，得3x －y ＋4＝0.(5分)所以P(1，3)到直线l ：3x －y ＋4＝0的距离为4（3）2＋（－1）2＝2.故所求圆的普通方程为(x －1)2＋(y －3)2＝4.(8分)化为极坐标方程，得ρ＝4sin ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π6.(10分)D. 证明：因为a ，b ，c 为正实数，所以1－a ＋c c （a ＋2b ）＝a ＋2b ＋3c c （a ＋2b ）＝（a ＋c ）＋2（b ＋c ）ac ＋2bc ≥2ac ＋4bcac ＋2bc＝2(当且仅当a ＝b ＝c 取“＝”)．(10分)22. 解：(1)从3×3表格中随机不重复地点击3格，共有C 39种不同情形， 则事件“X ＝600”包含两类情形： 第一类是3格各得奖200元；第二类是1格得奖300元，1格得奖200元，1格得奖100元．其中第一类包含C 34种情形，第二类包含C 11·C 14·C 14种情形， 所以P(X ＝600)＝C 34＋C 11·C 14·C 14C 39＝521.(3分)(2) X 的所有可能值为300，400，500，600，700，则P(X ＝300)＝C 34C 39＝484＝121，P(X ＝400)＝C 11·C 24C 39＝2484＝27，P(X ＝500)＝C 11·C 24＋C 14·C 24C 39＝3084＝514，P(X ＝700)＝C 11·C 24C 39＝684＝114.所以X 的概率分布列为所以E(X)＝300×121＋400×27＋500×514＋600×521＋700×114＝500.(10分)23. 解：由二项式定理，得a i＝C i2n＋1(i＝0，1，2，…，2n＋1)．(1) T2＝a2＋3a1＋5a0＝C25＋3C15＋5C05＝30.(2分)(2) 因为(n＋1＋k)C n＋1＋k2n＋1＝(n＋1＋k)·（2n＋1）！（n＋1＋k）！（n－k）！＝（2n＋1）·（2n）！（n＋k）！（n－k）！＝(2n＋1)C n＋k2n，(4分)（8分）T n＝(2n＋1)C n2n＝(2n＋1)(C n－12n－1＋C n2n－1)＝2(2n＋1)C n2n－1.因为C n2n－1∈N*，所以T n能被4n＋2整除．(10分)。
2018届高三教学情况调研(二)化学试题 含答案
2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2018.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。
2018年淮安市 高三第二次调查测试化学试题
淮安市2018年高三第二次调查测试化 学 试 题(本试卷满分150分，测试时间120分钟) 第I 卷 （选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Mg 24 Fe 56 K 39 I 127 Ag 108 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关SO 3的说法中不正确的是（ ） A.从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸 2.下列是有关反应：N 2H 5++2H 2O 2==N 2+4H 2O+H +的叙述：①N 2H 5+被氧化；②H 2O 2是还原剂；③N 2是还的产物；④生成1mol N 2时，反应中电子转移总数为4N A 。
其中正确的是（ ） A.只有① B.①② C.①④ D.全部 3.下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H 值的大小没有必然联系B.中和热△H=－57.3kJ·mol －1，所以，1.00L 1.00mol·L －1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.50mol·L －1盐酸、0.55mol·L －1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 4.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔解的K 2CO 3，已知该电池的总反应为：2H 2+O 2===2H 2O ，负极反应为：H 2+CO 32――2e －==H 2O+CO 2，则下列推断中正确的是（ ）A.正极反应为4OH －==O 2+2H 2O+4e －B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol 水蒸气，转移的电子数4molD.O 2从正极通入，发生氧化反应5.在101kPa 时，燃烧480t 含FeS 2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出a×106kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A.4FeS 2(s)+11O 2(g)==2Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H=－2a kJ·mol －1B.FeS 2(s)+411O 2(g)==21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=+0.5akJ·mol －1C.4FeS 2(S)+11O 2(g)==2Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H=+2akJ·mol －1D.FeS 2(s)+411O 2(g)==21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=－a kJ·mol －16. 下列排列顺序正确的一组是A ．半径：Fe(OH)3胶粒＞I －＞K +＞Na +B ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIC ．还原性：Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+＞Zn 2+D ．热稳定性：H 3PO 4＜H 2SO 3＜H 2SiO 3＜H 2SO 47、在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是（不考虑生成气体在水中溶解）A．Al和S B.Mg和S C. Al和Fe3O4 D. Al和FeO8、常温下，将水滴入一定体积的0.1 mol/L的氨水中，下列图象中不合理的是二、选择题（本题包括8小题，共32分。
高中化学离子方程式试题.docx
离子方程式1．（ 2018 届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A3+-、 Cl-NaOH 溶液3++ 3OH-=Fe(OH) 3↓Fe、 I FeB K +、 ClO -、 SO42-盐酸H+ +ClO - =HClOC K +、 OH -、 Cl -过量 SO2SO2+ OH -=HSO 3-DH+、 Fe2+、 SO42-3 2 溶液SO42-+ Ba 2+ =BaSO4↓Ba(NO )2．（ 2018 届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑O+2H--B. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO3C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H 2O2：Fe2++H 2O2+2H +=Fe3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水： Ca2+-↓ +H++HCO 3 +NH 3·H2O=CaCO 32O+NH 43．（ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中+--: Cl 2+H 2O2H +Cl +ClOB. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液 :2C6H5OH+CO 32- =2C6H 5O-+H 2O+CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入--2-NaHCO 3溶液 : AlO 2+HCO 3 +H 2O=Al(OH) 3↓ +CO3D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热 : NH 4+ +OH -NH 3↑ +H2O4．（ 2018 届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl ： 2Cl－＋2H 2O2OH －＋ Cl 2↑＋ H 2↑B.用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag +＋ 2NH 3·H 2O＝ [Ag(NH 3 )2] +＋ 2H 2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气： 3CO32－＋ Br 2＝Br －＋ BrO 3－＋ 3CO2D.金属钠与水反应： 2Na＋ 2H 2O＝ 2Na+＋ 2OH －＋ H2↑5．（江苏省南京市2018 届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是3+2+--A. 澄清透明的溶液中： Fe ,Ba、 NO 3、 ClB. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、 NH 4+、 C1-、 SO42-C. c(Al 3+)=0.1mol/L的溶液中 :K +、 Mg 2+、 SO42-、 AlO 2-D. 由水电商产生的c(H + )=10-13mol/L 的溶被中 :K +、 Na+、CH 3COO -、 NO 3-6．（ 2018 届江苏省南京市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备3++ Fe(OH) 3胶体： Fe +3H2O=Fe(OH) 3↓+3HB. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH 3·H 2O=2Al(OH)↓ +6NH+34C. 向 Na ClO 溶液中通入过量的 SO2： SO2+ClO -+H 2O=HSO 3- +HClOD. 向 (NH 4)2Fe(SO4 )2溶液中滴加过量2+-NaOH 溶液： Fe +2OH =Fe(OH) 2↓7．（ 2018 届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 用肥皂 (主要成份C17H 35COONa) 水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H 35COO -+Ca2+===(C 17H35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 +8H +=2Fe3++Fe2++4H 2OC.常温下，在=0.1 的溶液中： Na+、 K +、 SO42-、 HCO 3-能大量共存D.在 NaC1O 溶液中： SO32-、 OH -、 C1-、 K +能大量共存8．（ 2018 届江苏省泰州中学高三下学期学业水平测试模拟三）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 过量 SO2通入氢氧化钙溶液中：﹣﹣OH+SO 2═ HSO3+2+B.碳酸钙与足量醋酸反应： CaCO3+2H ═ Ca +H 2O+CO 2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应： Al 3++4NH 3?H2 O═ AlO2﹣ +4NH 4++2H 2O+3+D.铁与稀硫酸溶液反应： 2Fe+6H ═ 2Fe +3H 2↑9．（ 2018 届湖北省荆州中学高三 4 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl2↑B. 用 Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为 CaCO3： CO32- + Ca2+ ==== CaCO 3↓C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O10．（ 2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠 (纯度约为 98％)中含有 Mg 2＋2＋、、FeCl－和 SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是．．．A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率2+3+-↓ + Fe(OH)↓B. 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg+ Fe+ 5OH == Mg(OH) 23C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3?H2O 中混有 Na2CO3?10H2O 等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯11．（ 2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。
2018届高三第二次调研测试化学试题 含答案
考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。
高三数学-2018学年度扬州市高三第二次调研测试化学试卷 精品
扬州市2018—2018学年度第二次调研测试试题高三化学2018.4本试卷分试题卷和答题卡两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第一部分（共74分）与本卷有关的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 I：127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．党的十六届三中全会提出“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。
”下列行为中不符合科学发展观的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及某些食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、还原铁粉C．硅胶、还原铁粉D．生石灰、食盐3．关于工业生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱C．工业上以氮气和氢气为原料，用铁作催化剂，在500℃条件下合成氨，采用2×107Pa～5×107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量4．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋145.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－725.8kJ·mol－15．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义．．．．的是A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.00mL 0.10mol·L－1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加20.00mL 0.10mol·L－1 NaOH 溶液，观察溶液颜色的变化6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研化学试题
2018届高三模拟考试试卷(十三)化 学2018.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Al —27 S —32 Fe —56 Sr —88第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。
下列有关做法合理的是( ) A. 回收农田秸秆用于制造纸X B. 回收废油脂用于提炼氨基酸 C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氮气分子的电子式：B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC. 对硝基苯酚的结构简式：D. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO －3＋H 2OH 3O ＋＋CO 2－33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. H 2O 2具有强氧化性，可用作消毒剂B. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂C. NH 3具有还原性，可用作制冷剂D. C 2H 4具有可燃性，可用作催熟剂4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2OB. 在Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD. 在NaHCO 3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O6. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
江苏南京、盐城市2018届高三化学第二次调研试题附答案
江苏南京、盐城市2018届高三化学第二次调研试题（附答案）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Cu64I127 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。
下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:2017ClB.Cl-的结构示意图:C.NCl3的电子式:D.聚氯乙烯的结构简式:3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单(态氢化物的热稳定性:WYD.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq)Cl2NaClOHClOB.SSO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq)Al(OH)3AlCl3(aq)AlD.FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中:K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。
高三化学试题-高三第二次调研考试化学 最新
2018/2018学年度盐城市高三第二次调研考试化学试卷总分150分第I卷（选择题，共74分）注意:请将选择题答案涂在答题卡上，其余写在答题纸上可能用到的原子量：H—1；Li—7；C—12；N—14；O—16；Fe—56；Cu—64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。
下列活动或行为不符合．．．这一主题的是A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B、采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系C、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油D、设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果2、2018年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确．．．的是A、苯是非极性分子B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在D、维生素C可溶于水3、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。
下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A、互为同位素B、都属于镧系元素C、中子数相等D、原子质量几乎相同4、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种5、下列实验方案设计正确的是A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C、用铜丝代替铂丝做焰色反应D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6、下列各组离子在指定条件下，一定．．能大量共存的是 A 、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K +、Fe 2+、SO 42—、NO 3—、Cl —B 、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2—、Br —C 、水电离出的c(H +)=10—12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3—、Cl —D 、加入铝条有氢气放出的溶液：Na +、NH 4+、HCO 3—、NO 3—7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是A 、每molFeS 2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A 个电子B 、标准状况下B 2H 6和C 2H 4的混合气体22.4L ，所含电子数约为16N AC 、138.8gNa 2SO 4与Na 2SO 3的混合物，若含1mol 硫原子，则含3.5N A 个氧原子D 、1LPH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N A 个8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确．．．的是 A 、离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B 、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C 、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于118D 、C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2018届江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试题及答案
泰州市2018届高三第二次模拟考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。
下列做法不能改善大气环境的是( )A. 大力开发新能源和可再生能源B. 城市大力发展轨道交通，少开私家车C. 清洁燃煤、提高燃油品质D. 学校、家庭安装空气净化装置2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 水分子的比例模型：B. F－的结构示意图：C. H 2O 2的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 63. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. NH ＋4、Ag ＋、CO 2－3、SO 2－4 B. Fe 2＋、H ＋、NO －3、Cl －C. Al 3＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －D. K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 4. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是( ) A. 常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B. SO 2有漂白性，常用来漂白纸浆C. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂D. Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A. 1 mol Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移电子的数目为3N A B. 常温下，1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H ＋数目为0.1N AC. 常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 1 mol 146C 原子中所含中子数目为6N A 6. 制备下列物质的工业生产流程合理是( )A. 由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液――→NaOH 溶液调节溶液的pH Na 2SO 3溶液B. 由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精C. 由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3D. 由乙烯制乙酸：H 2CCH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△CH 3COOH 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B. 用图2装置实验室制取氨气C. 用图3装置蒸发饱和食盐水D. 用图4装置制取、收集乙炔气体8. 右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)
![2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题 (2)](https://img.taocdn.com/s3/m/73a3de54bcd126fff7050ba7.png)
2018年江苏省高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg 的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病2．设阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是（）A．1mol甲基中含有10N A个电子B．56g晶体硅中Si－Si的数目为4×6.02×1023个C．1L1mol／L的醋酸溶液中离子总数为2N AD．0.5mol Na2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为6.02×1023个3．下列分析或结论正确的是（）A．纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH变小，呈中性B．通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C．氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强D．为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没有银镜产生，则证明其中无甲酸4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na （l ）＋KCl （l ） K （g ）＋NaCl （l ）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．①②③B ．②⑥C ．①③④⑤D ．②⑤⑥6．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
最新-江苏省南通、泰州、扬州苏中三市高三化学第二次
南通市2018届高三第二学期第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64 Pb 218选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2018年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A ．①③⑤B ．①②③ C．②④⑤ D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是A ．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClB ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32—C ．1-丙醇的结构简式：C 3H 7OHD ．CO(NH 2)2的电子式：3．下列物质的用途错误的是A ．用动物毛皮作原料生产氨基酸B ．用SO 2熏蒸粉丝等食品使其增白C ．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等D ．用浸泡过KMnO 4溶液的硅土保鲜水果 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．加入铝粉放出H 2的溶液中：Al 3+、K +、SO 42—、Cl —C ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —D ．水电离产生的c (OH —)=10—12 mol·L —1的溶液中：K +、Mg 2+、SO 42—、NO 3—5．短周期主族元素X 、Y 、Z 最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
2018届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学试卷
2018年第二次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是ClA．中子数为18的氯原子：3518B．氯原子的结构示意图：C．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n +、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD ．Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 5．下列实验操作正确的是A ．制备无水氯化铁B ．配制一定浓度的硫酸溶液C ．制取少量NH 3D ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO −+CO 2+H 2O2HClO+23CO -B ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2−Ag 2S+2Cl −C ．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO 2+2OH −23NO -+H 2OD ．向莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +Fe 2++3OH −NH 3·H 2O+Fe(OH)2↓ 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 42H −−−→高温SiB ．NaCl(aq)2CO −−−→NaHCO 3−−→△Na 2CO 3C ．FeS 22O /−−−−→高温SO 32H O−−−→H 2SO 4 D ．MnO 2−−−→浓盐酸△Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 8．已知：①2H 2S(g)+SO 2(g) 3S(s)+2H 2O(l) ΔH 1=−154 kJ·mol −1②S(s)+O 2(g) SO 2(g) ΔH 2=−297 kJ·mol −1③2H 2S(g)+O 2(g) 2S(s)+2H 2O(l) ΔH 3 ④2H 2S(g)+3O 2(g) 2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 4下列说法正确的是 A ．ΔH 3=143 kJ·mol −1 B ．ΔH 3>ΔH 4C ．S(g)+O 2(g) SO 2(g) ΔH>ΔH 2D ．常温下还原性：H 2S<S<SO 29．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、24SO -、ClO −B ．无色透明的溶液中：Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl −C ．由水电离出的c (OH −) =1×10−12 mol·L −1溶液中：+4NH 、3HCO -、Na +、Cl −D ．c (OH −)/c (H +)=1×1014的溶液中：K +、Na +、I −、23SiO -10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
江苏省南通徐州扬州泰州淮安宿迁六市2018届高三生物3月第二次调研二模试题
江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三生物3月第二次调研（二模）试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共55分）一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 下列关于生物体内相关化合物的叙述，正确的是（）A. 脂肪、磷脂和固醇的组成元素相同B. Na +和Cl「是维持人体血浆渗透压的主要无机盐C. 麦芽糖和蔗糖水解后都能产生果糖和葡萄糖D. 氨基酸种类和数量相同的蛋白质具有相同功能2. 右图为某动物细胞亚显微结构示意图，相关叙述正确的是（）A. 结构①的内膜向内折叠形成嵴，为葡萄糖的分解提供更多的场所B. 结构②能控制物质进出细胞，细胞不需要的物质或颗粒不能通过C. 结构③具有双层膜结构，是遗传信息库，控制细胞的代谢和遗传D. 结构④参与细胞生物膜系统的组成，其膜结构能与结构①直接发生交换3. 下列关于乳酸菌和酵母菌的叙述，正确的是（）A. 遗传物质都是DNA都与蛋白质结合组成染色体B. 在无氧条件下，两者的有氧呼吸过程都会受到抑制C. 在有氧条件下，两者都能将葡萄糖分解产生CO并释放能量D. 在基因指导蛋白质合成时，两种微生物共用一套遗传密码②4. 右图是基因型为AaBb的某生物体内两个不同时期的分裂模式图，其中染色体上标注的是相应位置上的基因。
相关叙述正确的是（）A. 图①中两个细胞的中央将出现赤道板B. 图①中细胞2的基因型是AaBBC. 图②所示的细胞中有4个染色体组D. 图②所示的细胞中有4个四分体5. 下列有关细胞分化和细胞衰老的叙述，错误的是（）A. 细胞分化导致不同功能的细胞中RNA和蛋白质种类发生差异B. 细胞分化使机体细胞功能趋向专门化，有利于提高生理功能的效率C. 衰老细胞呼吸速率减慢，核体积减小，染色质染色加深D. 细胞分化和细胞衰老贯穿于多细胞生物个体发育的全过程6. 赫尔希和蔡斯精妙的实验设计思路使得T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验更具有说服力，相关叙述错误的是（）A. 选择了化学组成和结构简单的T2噬菌体作为实验材料B. 利用放射性同位素标记技术区分DNA和蛋白质分子C. 被标记的T2噬菌体与大肠杆菌混合后，需长时间保温培养D. 对离心后试管中的上清液和沉淀物进行放射性检测7. TATA框是多数真核生物基因的一段DNA序列，位于基因转录起始点上游，其碱基序列为TATAATAATRNA聚合酶与TATA框牢固结合之后才能开始转录。
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2018届高三模拟考试试卷(十三)化 学 2018.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16Al —27 S —32 Fe —56 Sr —88第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。
下列有关做法合理的是( )A. 回收农田秸秆用于制造纸B. 回收废油脂用于提炼氨基酸C. 回收厨余垃圾用于提取食用油D. 回收废医用塑料用于制造餐具2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氮气分子的电子式：B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC. 对硝基苯酚的结构简式：D. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. H 2O 2具有强氧化性，可用作消毒剂B. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂C. NH 3具有还原性，可用作制冷剂D. C 2H 4具有可燃性，可用作催熟剂4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2OB. 在Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD. 在NaHCO 3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O6. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X 的核电荷数是Z 的核电荷数的一半，W 的单质是空气中含量最多的气体。
下列说确的是( )A. 原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B. W 的气态氢化物的热稳定性比X 的弱C. Y 与X 形成的化合物中只含有离子键D. 同周期元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe ――→H 2O 高温Fe 2O 3――→HCl （aq ）―→FeCl 3(aq) B. N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→O 2催化剂、加热NOC. SiO 2――→H 2O H 2SiO 3――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 澄清透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、ClO －、S 2－B. 0.1 mol ·L －1(NH 4)2CO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －C. pH ＝1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、AlO －2、NO －3D. K w c （OH －）＝10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3 9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH ＋4能转化为N 2(g)和H 2O (l)，示意图如下：反应Ⅰ： NH ＋4(aq)＋2O 2(g)===NO －3(aq)＋2H ＋(aq)＋H 2O (l) ΔH 1＝a kJ ·mol －1反应Ⅱ： 5NH ＋4(aq)＋3NO －3(aq)===4N 2(g)＋9H 2O(l)＋2H ＋(aq) ΔH 2＝b kJ ·mol －1下列说确的是( )A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，NH ＋4能完全转化为N 2C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N 2转移的电子数为3.75×6.02×1023D. 4NH ＋4(aq) ＋3O 2(g)===2N 2(g) ＋4H ＋(aq)＋6H 2O(l) ΔH ＝12(3a ＋b) kJ·mol －1 10. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。
原理为AlLi ＋C x (PF 6)Al ＋xC＋Li ＋＋PF －6。
电池结构如右图所示。
下列说确的是( )A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时，正极反应为C x (PF 6) ＋e －===xC ＋PF －6C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移1 mol 电子，阴极质量增加9 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )A. 分子式为C 9H 8O 4B. 在一定条件下，可与HCHO 发生缩聚反应C. 在浓硫酸作用下，可发生消去反应D. 1 mol 该物质最多能与3 mol Br 2发生取代反应12. 下列有关说确的是( )A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （NH 3·H 2O ）·c （Cl －）c （NH ＋4）的值减小 D. 对于2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率选项实验操作 实验现象 实验结论 A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl 2溶液 无白色沉淀产生 样品未变质 B向氯仿(CHCl 3)样品中加入AgNO 3溶液 有白色沉淀产生 样品已变质 C 将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和KI 溶液，再加入CCl 4振荡，静置 下层液体呈紫红色 样品未变质14. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 等物质的量浓度的CuSO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液：c(NH ＋4)>c(SO 2－4)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)B. 0.2 mol ·L －1 NaHCO 3溶液和0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：3c(HCO －3)＋6c(H 2CO 3)－c(Na ＋)＝3c(OH －)－3c(H ＋)C. pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合：c(Cl －)＞c(NH ＋4)>c(H ＋)>c(OH －)D . 0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液入HCl 气体，至pH ＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)＝c(Cl －)15. Bodensteins 研究反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH<0，温度T 时，在两个体积均为1 L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t 的关系如下表：研究发现，上述反应中v 正＝k a ·w(H 2)·w(I 2)，v 逆＝k b ·w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。
下列说确的是( )A. 温度为T 时，该反应的k a k b＝64 B. 容器Ⅰ中，前20 min 的平均速率v(HI)＝0.012 5 mol·L －1·min －1C. 若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2和HI ，反应逆向进行D. 若两容器中，k a Ⅰ＝k a Ⅱ且k b Ⅰ＝k b Ⅱ，则x 的值一定为1第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)CoCO 3是一种制造锂电池电极的原料。
以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备CoCO 3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol ·L －1计算)：(1) “酸浸”时通入SO 2的目的是________________________________________________。
(2) “除铝”时调节溶液pH 围为________，该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3) “萃取”过程可表示为ZnSO 4(水层)＋2HX(有机层)ZnX 2(有机层)＋H 2SO 4(水层)，由有机层获取ZnSO 4溶液的操作是_____________________________________________________。
(4) “沉钴”时Na 2CO 3溶液需缓慢滴加的原因是____________________________________。
(5) CoCO 3隔绝空气灼烧可以生成Co 2O 3，该反应的化学方程式为_______________________。
17. (15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：B ――→①C 2H 5MgBr②H ＋C ――→CrO 3H 2SO 4D ――→BrCH 2COOC 2H 5E ――→①OH －②H ＋F ――→AlH 3CH 3CN 白花丹酸 (1) A 中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C→D 的反应类型为__________________。
(3) 白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：______________。
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl 3溶液能发生显色反应，且1 mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
(4) E 的结构简式为________________。
(5) 已知：R —Br ――→Mg 无水乙醚RMgBr 。
根据已有知识并结合相关信息写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。