甲烷乙烯苯与溴反应的比较
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
甲烷、乙烯、苯复习教案
第九单元 有机化合物第1节 甲烷、乙烯、苯考纲点击1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
一、甲烷的结构与性质1．烃仅由____、____两种元素组成的有机物叫做烃。
颜色：______。
状态：______。
溶解性：________。
密度比空气____。
4．甲烷的化学性质通常情况下较稳定，与______、______、__________等均不反应。
(1)氧化反应甲烷的燃烧热为－890 kJ·mol －1，甲烷燃烧的热化学方程式为___________________。
(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应。
②甲烷与氯气的取代反应反应的现象为试管内气体颜色逐渐______，试管壁出现__________，试管中有少量______。
反应方程式为：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl(第一步)CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HClCHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl甲烷的4种氯代物均不溶于水，常温下除__________是气体外，其他3种都是____________。
即时训练1 下列说法中正确的是__________。
①甲烷是平面正方形结构 ②甲烷可以用排水集气法收集 ③甲烷是最简单的烷烃 ④甲烷与Cl 2的混合气为浅绿色，在光照的条件下颜色逐渐变浅 ⑤甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、KMnO 4酸性溶液、强酸、强碱等反应 ⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷二、烷烃的组成、结构与性质1．通式烷烃的通式为__________(n ≥1)。
2．结构特点烃分子中碳原子之间以______结合，剩余价键全部与氢原子结合，使每个碳原子都达到“饱和”，烷烃又叫做饱和烃。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时2 苯
课时2 苯1．会写苯的分子式、结构式、结构简式。
知道苯分子中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的独特的键。
(重点)2．知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。
苯的组成、结构和性质[基础·初探]教材整理1苯的组成和结构1．发现苯是1825年英国科学家法拉第首先发现的，是一种重要的化工原料，主要来自于煤。
2．组成与结构分子式结构式结构简式比例模型C6H6(1)分子构型：平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共面。
(2)化学键：6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
4．芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
芳香化合物是分子中含苯环的化合物。
其中芳香烃属于芳香化合物。
教材整理2苯的性质1．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 在水中的溶解性 熔、沸点 密度(与水相比)无色 液体 特殊气味 有毒不溶于水 较低 比水小 2.苯的化学性质(1)氧化反应①不能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②燃烧现象：火焰明亮并带有浓烟。
化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(2)取代反应①苯的溴代——生成溴苯化学方程式：。
②硝化反应——生成硝基苯反应温度：保持在50～60 ℃。
化学方程式：。
(3)加成反应——生成环己烷。
化学方程式：。
[探究·升华][思考探究]探究 苯的分子结构及其性质实验1：向试管中加入少量苯，再加入少量溴水，充分振荡。
实验2：向试管中加入少量苯，再加入少量酸性KMnO 4溶液，充分振荡。
请思考探究(1)实验1中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层为橙红色，下层几乎为无色，说明苯分子结构中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(2)实验2中现象是什么？说明什么问题？【提示】试管中液体分层，上层无色，下层仍为紫色，说明苯分子中不含，苯不溶于水，且密度比水的小。
(3)苯的分子结构用或表示，哪种更科学？【提示】(4)与是同一物质吗？说明什么？【提示】是同一物质，说明中的6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特键。
高中化学选择性必修三 第2章第2节 烯烃练习下学期(解析版)
第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.1 烯烃一、填空题1.下物质；甲烷；苯；聚乙烯；聚乙炔；丁炔；环己烷；邻二甲苯；苯乙烯。
既能使酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A. B. C. D.【答案】C【解析】甲烷属于饱和烃，不能使酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，不符合题意；苯不能使酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，不符合题意；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，不符合题意；聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，符合题意；丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，符合题意；环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使酸性溶液褪色，不符合题意；邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水因发生化学反应而褪色，不符合题意；苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，符合题意；故符合题意，故C正确。
2.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟剂乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键乙烯能够被酸性溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键乙烯分子中所有原子在同一个平面．A. B. C. D.【答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，为平面结构，可与溴水发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应，且乙烯具有催熟作用，以此来解答。
乙烯通入水中，在催化剂作用下可转化为乙醇，故错误乙烯具有催熟作用，可作香蕉等水果的催熟剂，故正确；乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键，故正确；乙烯能够被酸性溶液所氧化，不能说明碳碳双键的个数，故错误；乙烯分子中所有原子在同一个平面，故正确；故选C。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：2、甲烷与氯气的光照取代3、石蜡油分解4、乙炔的实验室制取和性质6、乙醇的化学性质乙醇的消去反应7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较①盛有碳酸钠固体的瓶中有10、乙酸乙酯的水解①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
_高中化学第二章烃和卤代烃第二节芳香烃作业课件新人教版选修
(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但苯可以萃取溴
水中的Br2。
()
(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应,反应条件相
同。 ( )
提示:(1)× 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,但苯仍然属 于不饱和烃。 (2)× 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键 之间的特殊的键,不存在碳碳双键。 (3)√ 苯分子中不存在碳碳双键,不能与溴发生加成 反应,但可以萃取溴水中的Br2。
_Ⅰ__和__Ⅱ__均__正确
反应
事实
证明Ⅰ或Ⅱ正确
(2)苯不能使溴的四氯 化碳溶液及酸性高锰 酸钾溶液褪色
苯分子中不存在_碳__碳__双__键__, _Ⅰ__不正确,_Ⅱ__正确
(3)苯的邻二氯代物只 有一种
_Ⅰ__不正确,_Ⅱ__正确
事实
证明Ⅰ或Ⅱ正确
(4)苯的核磁共振氢谱 图中只有一个峰
_Ⅰ__和__Ⅱ__均__正确
【解析】选B。溴苯密度大于水,应在下层,A错误;苯含 碳量较高,燃烧时火焰明亮并带有浓烟,B正确;取代反 应的产物是硝基苯,不是烃,是烃的衍生物,C错误;苯分 子中不含碳碳双键,但在催化剂存在的条件下可与H2发 生加成反应,D错误。
4.制备溴苯的实验装置如图,将液溴从恒压滴液漏斗慢 慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后,对A中的液 体进行后续处理即可获得溴苯。
(1)写出A中制备溴苯的化学反应方程式__________ ________________。 (2)B中盛放的CCl4的作用是________________。 (3)冷凝管的作用是___________________________,冷 凝管中的水应从____________口进入(填“a”或 “b”)。
褪色
橙红色,下
最简单的有机化合物
键__(_或__三___键__)_两___端__ 的__碳___原__子__与___其__他__ 原__子___或__原__子___团__直__ 接__结___合__生__成___新__的__ 化合物的反应
________________
_量__小___的__化___合__
_物__分___子__结___合__ _成__相___对__分___子__ _质__量___大__的___化__ _合__物___分__子___的__
三、乙烯
1．乙烯、烯烃
分子中含有 碳碳双键( C==C )
的烃叫做烯烃。
乙__烯__是最简单的烯烃，可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2．乙烯的结构
HH
HH
分子式：C2H4，电子式：H··C····C··H,结构式为：H—C==C—H 。
3．乙烯的物理性质
颜色： 无色 ，溶解性： 难溶于水 ，密度： 稍小于空气，状 态： 气体 。
2.物理性质 颜色： 无色 ，状态： 气体 ，溶解性： 难溶于水 ，
密度：比空气 小 。
3．化学性质
稳定性 通常情况下不与 强酸、强碱、强氧化剂 反应
燃烧反应 甲
CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O(淡蓝色火焰)
烷
取代反应 Cl2
CH4＋Cl2 光 CH3Cl＋HCl
光 CH3Cl＋Cl2
光 CH2Cl2＋Cl2
4．乙烯的化学性质
由于 碳碳双键 的存在，使乙烯化学性质活泼，与溴、
KMnO4均可反应。
(①1)燃氧烧化：反C应2H4＋3O2—点—燃→2CO2＋2H2O；②被酸性高锰
酸钾等强氧化剂所氧化。 (2)加成反应 乙烯与Br2、H2、HCl、H2O等均可发生加成反应，化学方
原创：《烃—甲烷、乙烯、苯》 复习学案
《烃—甲烷、乙烯、苯》复习学案北师大株洲附校张老师【学习目标】1、了解有机化合物中碳的成健特征。
了解有机化合物同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质。
3、了解有机化合物发生反应的类型。
4、了解煤、石油、天然气等综合利用的意义。
了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
【自主学习】一、有机化学的一些基本概念2有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有___个价电子，碳原子形成个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
④有机物分子中的化学键的类型为_________, 形成____晶体。
3 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
4有机物种类繁多的原因:5、○1分子式：表示一个分子中所含各元素的原子个数．．．．的式子(无结构意义)○2最简式：也称实验式。
仅表示各元素的原子个数比．．．的式子。
○3结构式：用短线．．．．．．．．．的式子。
．．表示分子中原子间的价键及原子排列次序○4结构简式：表明分子中原子排列次序的简化．．的结构式、6 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）（有机反应多数为自由基之间的反应。
自由基的产生：分子中的共价键断裂产生的不带电荷．．．．的含有未成对电子的原子团．．．．．．．．．．．．。
）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：C3H7—有2种，C4H9 --有4种）7同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
苯 课件
下取代 褪色
液溴
溴水
溴的四氯 KMnO4 化碳溶液 酸性溶液
烯烃 加成 加成褪色
加成褪色 氧化褪色
一般不反 不反应，发生
不反应，互
苯 应，催化下 萃取而使溴水
溶，不褪色
可取代
层褪色
不反应
三、有机物分子里多原子共线、共面的规律 要掌握有机物分子里多原子共线、共面的规律，可从 以下几个方面入手分析：一是在同一个共价键两端的原子 的位置关系。无论单键、双键、三键还是更复杂的键，都 可看作一条线段，则在同一个共价键两端的原子在同一条 直线上。
二是同共价键原子的旋转性。共价单键两端的原子可 沿着共价键的轴心自由旋转，原子的位置关系保持不变。 共价双键、三键等两端的原子不能沿着共价键的轴心旋 转，自然就不涉及原子的位置关系的问题。
甲烷：键角109°28′，分子正四面体型。最多有3个H 原子或1个C原子和2个H原子在同一个平面内。最多有2个 原子在同一条直线上。
二、CH4 C2H4 C6H6 气体 气体 液体 碳碳单 键 碳碳双键 一种独特的键 正四面体 平面型 平面 型 能 不能 能 不能 能 能 体积不变 体积不变 体积增大 不能 能 不能 不能 能 不能
规律技巧
一、与苯有关的两个实验 1．苯与液溴的反应 下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催 化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图)，跟瓶口垂直的一段导 管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到在导管 口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向
(2)标准状况下，1.68
L气体的物质的量为
1.68 L 22.4 L·mol－1
＝0.075 mol。
每摩尔气体中含碳的物质的量为
第二章《烃》单元检测题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修3
第二章《烃》单元检测题一、单选题（共12小题）1．下列有机物不存在顺反异构体的是A．1，2-二氯乙烯B．1，2-二氯丙烯C．2-氯丙烯D．2-氯-2-丁烯2．某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是A．分子中都是共价键B．与Br2加成最多可得到3种产物C．易被酸性KMnO4溶液氧化D．该模型为球棍模型3．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。
甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A．3种B．4种C．5种D．6种4．苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色①苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应①经测定，邻二甲苯只有一种结构①经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）A．2种B．3种C．4种D．5种6．关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物7．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形8．实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ①下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3浓硫酸−−−−−→+H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是ΔA．水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品C．硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中9．下列关于烷烃性质的叙述正确的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B．烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物10．下列说法正确的是A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物B．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体C．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构D．CH3CH2CH(CH3)CH3可命名为3-甲基丁烷11．已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面12．下列有关芳香烃的叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成二、填空题（共4小题）13．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。
理解苯环的结构特征掌握苯的典型化学性质难点苯的分子结构
要点 甲烷、乙烯、苯的分子结构及典型性质 的比较
物质 结构特点
Br2试剂
与Br2 反应
反应条件
反应类型
甲烷 正四面体
纯溴 光照 取代
乙烯
苯
同一平面
平面正 六边形
溴水
纯溴
无
铁粉
加成
取代
酸性 不能使酸性 能使酸性 不能使酸性
KMnO4 KMnO4溶 KMnO4 KMnO4溶 氧化 溶液 液褪色 溶液褪色 液褪色
结论：苯分子中不存在C=C键。
凯库勒式存在缺陷
苯的结构到底如何呢？
科学研究表明：苯分子具有平面正六边形结构，其 中6个碳碳键完全相同，既不是单键，也不是双键， 而是一种介于单键和双键之间的独特的键。
结构特点 (1)苯分子为平面__正__六__边__形__结构。
(2) 分 子 中 6 个 碳 原 子 和 6 个 氢 原 子 __共__平__面__。
一、苯的分子结构
（1）分子式： C6H6 （2）结构式：
（3）结构简式：
哪种形式更
(凯库勒式) 为合理？
或
或
（4）空间构型：平面正六边形
比例模型 球棍模型
感知苯的物理性质 1、先在试管中加入2ml苯，观察苯的 颜色、状态。 2、再加入5ml水，振荡，观察现象。
二、苯的物理性质比水 小 ，不溶于水。熔点为5.5℃，用冰冷却可 凝成无色晶体，沸点为80.1 ℃.
【巩固练习】
1、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ B ）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连 接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独 特的键。 D、苯分子中各个键角都为120o
化学烃类知识点总结
化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。
（一）概念。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。
（二）分类。
1. 饱和烃。
- 烷烃。
- 通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
- 例如甲烷CH_4，是最简单的烷烃，其结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 环烷烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant3）。
- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构，其余价键与氢原子结合。
如环己烷C_6H_12。
2. 不饱和烃。
- 烯烃。
- 通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。
例如乙烯C_2H_4，其结构为平面型分子，碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍，所以双键中有一个键较易断裂。
- 炔烃。
- 通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。
如乙炔C_2H_2，是直线型分子，碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和，其中有两个键较易断裂。
- 芳香烃。
- 分子中含有苯环结构的烃。
苯C_6H_6是最简单的芳香烃。
- 苯的结构特点：苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
二、烃的物理性质。
（一）状态。
1. 常温常压下，C_1 - C_4的烃为气态，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷（包括正丁烷和异丁烷）。
2. C_5 - C_16的烃一般为液态，如汽油（主要成分是含C_5 - C_11的烃）、煤油（主要成分是含C_11-C_16的烃）等。
3. C_17及以上的烃为固态，如石蜡等。
（二）沸点。
1. 随着碳原子数的增加，烃的沸点逐渐升高。
2. 在碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。
例如正戊烷、异戊烷和新戊烷，沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。
常见的放热反应和吸热反应
《有机化合物》复习讲学稿绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3二、烃的衍生物1三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
[巩固练习]一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列说法中错误的是（）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等2. 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯3. 下列变化过程不可逆的有（）A 蛋白质的盐析B 乙酸的电离C 蛋白质的变性D 酯的水解4. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A CH3ClB CH2Cl2C CCl4D HCl5. 不可能使溴水退色的是（）A 己烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸6. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（）A加热 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)27. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B。
79 C。
80 D。
818. 巴豆酸的结构简为CH3CH CH CO O H现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4,⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（）A. 只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③D.都可以9. A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:310. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20011. 下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
有机化合物知识点总结(三)资料
有机化合物知识点总结(三)资料有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，别能是溴水。
+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中，边加边搅拌+3H 2Ni4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较2现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为反应断键事情：，作催化剂，反应前后质量保持别变。
乙醇能够使紫红XXX的酸性高锰酸钾溶液褪群，与之相似的物质有CHO5酯化反应，属于取代反应；是可逆反应2 mL三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：普通事情下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质①普通比较稳定，在通常事情下跟酸、碱和高锰酸钾等都别反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在别高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不可能大起大降，有利于反应的举行。
烷烃的化学性质
NO2 + H2O
3）苯的加成反应 （与H2、Cl2)
+ H2 Ni
（环己烷）
Cl H
H Cl
+ 催化剂 Cl
H
3Cl2
H
Cl
总结：难加成 易取代
ClHຫໍສະໝຸດ H Cl练习：写出苯与氯气发生取代反应、苯 与溴发生加成反应的化学方程式。
二、苯的同系物 通式：CnH2n-6(n≥6)
1、苯环上的氢原子被烷基取代的产物
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br 4、乙醇的工业制法？
怎样制备 无水乙醇
5、醇的化学性质——与乙醇相似
二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在
3）乙炔的化学性质:
a. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物 注意 遇火会发生爆炸，在
生产和使用乙炔时， 必须注意安全。
在空气中的 爆炸极限为 2.5%~80%
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是
。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 。
（4）该卤代烷的相对分子质量是
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
溴水与溴的四氯化碳溶液辩析
溴水与溴的四氯化碳溶液辩析作者：周飞来源：《理科考试研究·高中》2014年第07期溴水与溴的四氯化碳溶液是中学化学常见试剂，许多学生常把两者混为一谈，其实它们在成分和性质上面存在着较大差别，在应用上稍有不慎就会出现错误，下面将两者作一比较，以期掌握它们的异同.1.从成分上比较溴水并不单纯，当溴溶于水时，有少量的溴分子会与水发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，HBr和HBrO又会发生电离：HBrBr-+H+，HBrOBrO-+H+，HBrO还有可能分解生成氧化性较强的物质，所以，溴水中除溴分子外，还有H+、BrO-、Br-、HBrO等成分，溴水是一种具有酸性和氧化性的试剂.溴的四氯化碳溶液是指溴溶于四氯化碳中，没有发生反应，只由溴分子和四氯化碳分子组成.2. 从二氧化硫气体与两者作用比较当二氧化硫气体通入溴水时，会发生化学反应：SO2+Br2+H2OH2SO4+2HBr，所以溴水会褪色，而将二氧化硫气体通入溴的四氯化碳溶液时，因没有水，所以不发生反应，又因为二氧化硫为极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，所以也不能溶解吸收.3. 从金属与两者作用比较将中等活泼的金属粉末分别撒入装有溴水和溴的四氯化碳溶液的试管中，两者均褪色，均会与溴发生反应，生成金属溴化物，但在溴水中，因其显酸性，较活泼金属会与H+产生氢气，而四氯化碳溶液则无气泡产生.4. 从不饱和烃与两者作用比较将乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液，颜色均褪去，发生的主要反应都是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴水中有可能发生副反应：CH2=CH2+HBrO→CH2Br-CH2OH，虽然有一些小的差别，两者的主要现象是一样的，所以鉴别乙烯时用溴水与溴的四氯化碳溶液都可以.5. 从苯与两者作用比较通常条件下，将苯与溴水和溴的四氯化碳溶液分别混合振荡，苯可以将溴水中的溴萃取出来而分层，上层显红色，而苯与四氯化碳均为非极性分子，两者要互溶，所以不能萃取.6. 从苯酚与两者作用比较苯酚能与溴发生如下反应：OH+3Br2BrBrOHBr↓+3HBr生成的三溴苯酚难溶于水，但可溶于有机溶剂.将稀的苯酚溶液中与浓溴水混合，会产生白色沉淀，若是将浓的苯酚溶液与稀的溴水混合，生成的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚里，没有沉淀.同理，将苯酚溶液与溴的四氯化碳溶液混合，也会因溶解而看不到白色沉淀.7.从乙醛与两者作用比较将适量乙醛滴入溴水中，溴水褪色，而将适量乙醛滴入溴的四氯化碳溶液中，溶液不褪色，原因在于乙醛与溴水会发生反应：CH3CHO+Br2+H2O →CH3COOH+2HBr，溴的四氯化碳溶液因为无水，上述反应不能发生，所以不能褪色.综上所述，溴水与溴的四氯化碳溶液在成分和性质上面存在着较大差别，在应用上都须慎重.下面例举几题：1.通常条件下，将甲烷和乙烯分别通入下列溶液，不能将两者鉴别出来的是（）.A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水D.溴的四氯化碳溶液分析常温常压下，甲烷和乙烯均不与水反应，也不溶于水，两者通入水均无明显变化，不能鉴别；乙烯可还原酸性高锰酸钾溶液使之褪色，甲烷不能，可鉴别；乙烯与溴发生加成反应，溴水和溴的四氯化碳溶液均能褪色，甲烷很难使溴的四氯化碳溶液褪色，可鉴别，答案为：A2. 通常条件下，将二氧化碳和二氧化硫分别通入下列溶液，不能将两者鉴别出来的是（）.A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水D.溴的四氯化碳溶液分析二氧化碳和二氧化硫通过水之后均是无色溶液，不能鉴别，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二氧化碳不能使它们褪色，可鉴别，而二氧化硫、二氧化碳均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，所以答案为：AD.3.乙烯跟溴水反应可生成A、B、C三种物质，已知A在碱的水溶液中加热可生成乙醇，B 在铜作催化剂的条件加热可转化成一可发生银镜反应的物质，C在碱的醇溶液中加热可生成乙炔，试写出A、B、C三种物质的结构简式.分析溴水中含有Br2、HBr 、HBrO，乙烯会跟它们发生反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，CH2=CH2+HBrCH3-CH2Br，CH2=CH2+HBrOCH2Br-CH2OH，CH3-CH2Br在碱的水溶液中加热可生成乙醇，CH2Br-CH2OH在铜作催化剂的条件加热可转化成CH2Br-CHO，可发生银镜反应，CH2BrCH2Br在碱的醇溶液中加热可生成乙炔，所以A、B、C三种物质的结构简式分别为CH3-CH2Br、CH2Br-CH2OH、CH2BrCH2Br.应用类比的首要问题就是研究两类事物的可比性，即使是两个可以进行类比的事物，也不可能所有属性处处相似，点点对应.它们之所以是两个事物，必存在差异性.在进行类比时，有时要告诉学生两事物间哪些方面可比，哪些方面不可比，避免机械类比的错误.总之，无论是概念的建立、规律的形成，还是知识的应用，类比的运用都有不可替代的作用.科学恰当地使用类比推理，可以使抽象的内容具体化，高深的知识形象化，复杂的问题简。