2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

一、单选题

1．下列说法正确的是

A ．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

B ．一定条件下，发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g)，减小CH 3OH 的浓度，反应速率加快

C ．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

D ．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH 过滤−−−→NaAlO 2 2CO 过滤−−−→Al(OH)3HCl

结晶−−−→无水AlCl 3熔融电解−−−→Al 2．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：

下列说法正确的是( )

A ．“滤渣”的成分是氢氧化铁

B ．“沉淀”的成分是二氧化硅

C ．“气体A”是足量的氨气

D ．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

3．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）

A ．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺

B ．通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁

C ．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的

D ．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有

用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

4．将生铁炼成钢的主要目的是（）

A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷

C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷

5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少

6．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝

C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

7．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是

A．A B．B C．C D．D

8．工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

下列叙述错误的是

A．沉淀A主要是SiO2B．步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+

C．溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠D．②主要是把电能转化为化学能

9．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

10．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是

A．不锈钢属于铁合金B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C．铁制品腐蚀过程中铁被还原D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化

11．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）

A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B ．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS 2)∶n(Fe 2O 3)=1∶5

C ．向滤液中通入过量CO 2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al 2O 3

D ．加入CaO 可以减少SO 2的排放同时生成建筑材料CaSO 4

12．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A ．用纯碱制玻璃

B ．用煤炭作燃料

C ．用铁矿石炼铁

D ．用氨制碳酸铵

13．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是

A ．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

B ．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是23Fe O

C ．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN 溶液

D ．利用铁矿石制得的能除去污水中的2Hg +，可知相同条件下，()()sp sp K FeS K HgS >

14．(2019·河北保定一中质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程的判断正确的是( )

A ．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替

C ．反应Ⅱ中的离子方程式为CO 2＋-2AlO ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋-

3HCO

D ．工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al ，成本更低

15．下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

A ．海水提溴

B ．纯碱

C ．炼钢炼铁

D ．合成氨

二、填空题 16．铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。 （1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： ________________。

（2）写出赤铁矿被CO 还原成铁的化学方程式：__________________________。

（3）实验室中可用CO 还原23Fe O ，在加热23Fe O 前应先_________，否则可能发生________现象；未反应完的CO ___________（填“能”或“不能”）排放到大气中，应做________处理。

17．工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原

剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ，

将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。

18．（1）Al 和Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：② ，② 。

（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na 2O 2与水的离子方程式

（3）用离子方程式表示实验室用Al 2(SO 4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH 溶液 （用化学方程式解释）。

19．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS 2)等。

（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；

（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4；(已知FeS 2中Fe 显+2价)

该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS 2发生反应时，电子转移数为________；

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl 3溶液作“腐蚀液”，请写出刻