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(新教材)人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿精选全文
可编辑修改精选全文完整版（新教材）人教版高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》优质说课稿（新教材）人教版高中化学必修一第四章第2节《元素周期律》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第2节《元素周期律》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述元素周期律，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第二节内容，“元素周期律”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习周期表中同周期元素的性质变化规律。
人们从微观角度探索元素之间的内。
元素周期律说课稿
元素周期律说课各位评委老师，上午好，我是_____号考生。
今天我说课的题目是《元素周期律》。
下面我从六个方面对本课题分析：分别是学习需要分析,教学目标分析,教学重难点的分析,教法学法分析,教学过程分析,板书设计分析。
首先我们来看学习需要分析，学习需要分析包括教材分析和学情分析。
一．学习需要分析1.教材分析本节内容选自鲁科版《化学（必修II）》第一章《原子结构与元素周期律》第二节。
本课时主要涉及第二节第一部分------元素周期律。
教材以以前三周期元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，归纳整合出元素周期律的含义和本质，是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
本节教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。
如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
在此之前，学生学习了金属元素知识和原子结构的理论知识。
通过对本章学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识到理性认识飞跃；同时也能使学生以原子结构、元素周期律为理论指导，来探索以后将要学习的化学知识。
因此，本章是中学化学教材的重点。
《元素周期律》一节又是本章的重点之一。
通过本节学习探究，揭示出元素周期律的实质，对今后的非金属元素化合物知识学习具有重要指导意义。
2．学情分析（1）学生学习了部分金属、非金属及其化合物的性质，及其递变规律，化合价等知识。
具备一定知识基础。
（2）本章第一节学习了原子核外电子排布知识，在此基础上，应该说元素周期律已经水到渠成了，为元素周期律的学习奠定了理论基础，（3）学生具备一定的动手实验能力、归纳总结能力和资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。
对本节教学内容理解起来比较容易，但学生在图表数据分析、推理方法及实验能力方面尚有差距。
二．教学目标(1)知识与技能：1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
元素周期律(第一课时)说课稿 - 副本
《元素周期律》说课稿一、说教材1、本章教材的地位和作用首先我来谈谈我对教材的理解，元素周期律选自苏教版化学2专题一第一单元第二节，本节课的内容是在学生学习了原子核外电子排布的基础上展开的，内容上注重结论性，规律性知识的学习，要求学生学会观察图表，数据分析，得出元素的周期律。
因此，本节课的内容是培养学生分析问题，解决问题能力的很好教材。
另外，本节内容的学习将为本章节后续内容“元素周期表”奠定基础，起到了承前启后的作用。
2、学情分析：本节课针对的是高一学生。
从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
根据化学新课程标准、省学科指导意见，我制定了以下三维目标：3、教学目标知识与技能：（1）以1－20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
（2）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外电子排布、原子半径、最高化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：通过归纳法、比较法，通过归纳1－20号元素的性质，培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。
新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。
根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。
元素周期律说课稿
元素周期律各位老师，大家好！我说课的题目是人教版高中化学必修2第一章《元素周期律》（第二课时），下面我从五个方面说这节课的整体设计。
一、说教材1、教材的地位与作用元素周期律是化学的一个重要理论工具。
在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律。
一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后学习元素化合物的知识具有良好的指导作用。
因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。
2、教材的重点教学重点：（1）元素周期律的涵义和实质。
（2）元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系。
3、教学目标知识和技能：（1）使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
（2）认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：（1）通过元素周期律的初探，使学生学会利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。
（2）体验科学推测，实验探究的科学方法。
情感、态度、价值观：（1）在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功。
（2）结合元素周期律的学习，使学生树立量变以及客观事物相互联系的规律4、教具准备教学媒体、课件：有关实验试剂和仪器二、说教法课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂上展示。
引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
通过发挥图标作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。
为了让学生理解元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。
三、说学法陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。
高中获奖优质课元素周期律教案.doc
普通高中新课程化学人教版必修2
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
一、学习目标
1．知识与技能目标
掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。
通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。
2．过程与方法
帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。
帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。
初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。
3．情感、态度、价值观
让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系
三、教学方法
实验探究法小组合作学习法分析推理法
四、教学过程
五、板书设计：
二、元素周期律
1、①随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
②原子半径递变原因：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电
子吸引力增强，原子半径减小。
2、核电荷数→原子半径→吸引力→得失电子能力→金属性（非金属性）
3、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
4、元素周期律的本质原因：元素原子的结构随着原子序数的递增而呈周期性变化
本节课重要思想：结构决定性质。
说课稿 元素周期律
《元素周期律》说课稿各位评委老师：你们好！我今天说课的内容是人教版高中化学必修一第一章第二节《元素周期律》的第二课时，包括探究归纳元素周期律内容及元素周期律的实质。
众所周知元素周期律在高中教材知识中具有很高的价值地位。
这源于：首先，元素周期律中蕴含的化学学科思想（如物质分类思想和元素周期律思想），对元素化合物知识的学习既具有指导和解释作用，又具有巩固和系统化作用。
其次，元素周期律帮助学生建立位置、结构、性质之间的联系，能从微观实质上把握物质的性质、反应的现象以及物质间的相互转化，真正做到透过现象看本质。
最后，元素周期律鲜明地体现着事物变化由量变引起质变的规律和对立统一规律，蕴含着辩证唯物主义思想，有助于培养学生分析、归纳的能力。
因此讲好这节课是每个化学老师的必修课，对此，我主要的设计理念是引导学生进行科学探究。
为什么我要强调科学探究呢？高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。
探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。
换句话说，科学探究既是课程目标的重要组成部分，也是重要的课程内容，更是一种重要的学习方式。
对于本节课，课程标准是这样要求的，学生能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，而这恰好与我的设计理念不谋而合。
而在内容编排体系方面，因为第一节《元素周期表》中以周期表的纵向结构为线索，呈现同主族元素性质的相似与递变性，那么本节则以元素周期表横向结构为线索，归纳总结得出元素周期律。
这种编排体系，既考虑到学生的认识规律，同时也考虑知识的内在逻辑，既有利于学生的学习，也有利于学生对元素周期律质的深刻理解。
按照“人教版”教科书教材内容的呈现思路，在学习元素周期律这一节内容时，第一部分讲原子核外电子的排布，第二部分则以科学探究的形式利用学生已熟悉的1- 18号元素来探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价随着原子序数递增的周期性变化。
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿
人教版高一化学必修2《元素周期律》说课稿一、教材分析•本课是人教版高一化学必修2中的一节课程，主题为《元素周期律》。
•本节课程内容重点是让学生理解和掌握元素周期律的基本知识和特点，了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
•本节课程的难点是让学生理解元素周期律的形成原理和规律，以及掌握元素周期表的运用方法。
二、教学目标1. 知识目标•掌握元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•理解元素周期律的形成原理。
•了解元素周期律对于化学研究的意义和应用。
2. 能力目标•能够利用元素周期表查找元素的基本信息。
•能够根据元素的位置预测其一些性质。
3. 情感目标•培养学生对化学知识的兴趣和探究精神。
•培养学生的观察、实验和分析问题的能力。
三、教学重点和难点1. 教学重点•元素周期律的概念、基本结构和周期规律。
•元素周期律的形成原理。
•元素周期表的运用方法。
2. 教学难点•元素周期律的形成原理和周期规律的理解。
•元素周期表的运用方法的掌握。
四、教学过程1. 导入新课通过展示元素周期表和化学元素的常见符号让学生熟悉，并引导学生思考化学元素的特点和彼此之间的关系。
2. 介绍元素周期律的概念和基本结构•通过简单直观的示意图，向学生介绍元素周期表的基本结构和元素在周期表中的排列方式。
•强调元素周期表的周期性和规律性，引导学生思考这些规律的原因。
3. 讲解元素周期律的形成原理•通过示意图和实例讲解元素周期律的形成原理，即元素的原子结构和电子排布的规律性与元素周期律的关系。
•引导学生思考为什么元素周期表中横向排列的元素具有相似的性质，纵向排列的元素具有递增的原子序数。
4. 探究元素周期表的运用•引导学生观察元素周期表中元素的位置和排列方式，发现元素周期律对于预测元素性质的作用。
•引导学生利用元素周期表查找元素的基本信息和了解元素的一些性质。
5. 总结和拓展•对本节课的重点知识进行总结和概括，强调元素周期律对于化学研究的意义和应用。
高中化学优质课《元素周期律》说课稿
一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。
板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。
二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。
2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。
《元素周期律》说课稿（精选5篇）
《元素周期律》说课稿（精选5篇）《元素周期律》篇1一、说教材1、本章教材的地位和作用《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。
同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：(1)归纳法、比较法。
通过归纳1-20号元素的性质，(2)培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。
高中获奖优质课元素周期律教案.doc
普通高中新课程化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、学习目标1．知识与技能目标掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。
通过让学生画图、设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。
2．过程与方法帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。
帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。
初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。
3．情感、态度、价值观让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系三、教学方法实验探究法小组合作学习法分析推理法四、教学过程环节课堂引入教师活动观看图片，简单介绍门捷列夫与元素周期律，引入本节题目并板书学生活动设计思想激发学生兴趣热身练三种主族元素在元素周期表中的位置关系如学生思考AB的两元下：素的得失电子能力A C请思考AB两元素得失电子的能力小组统一答案后回答复习旧知引入新的研究方向习B有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC呢？总结：结构决定性质追问：AC的呢？引入本节课要研究的内容，同周期元素性质的递变规律布置任务：根据预习情况，分析课本14～15分析课本中的数据，页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、小组内交流答案，说培养学生分化合价有何递变规律教师总结：随着原子序数的递增，元素原子出递变规律。
析数据能力探究活的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
分析推理能力动一知识链接探究活动二提问：以原子半径为例（展示元素周期表中各元素原子原子模型图），请思考为什么会出现这样的变化呢？教师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引力的因素又是什么？总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。
元素周期律说课稿人教版
4. 钾（K）和钙（Ca）的化合价类型：钾（K）的化合价为+1，钙（Ca）的化合价为+2。这是因为同一周期内，从左到右，元素化合价逐渐升高。
5. 硫（S）和磷（P）的电负性大小关系：硫（S）的电负性大于磷（P）的电负性。原因是同一族元素从上到下电负性逐渐减小，而硫和磷位于同一族的不同周期，磷所在周期电负性较小。
在课堂展示与点评环节，学生们积极表达自己的观点，锻炼了他们的表达能力。教师对各组的亮点和不足进行了总结，提出了进一步的建议和改进方向。
在课堂小结环节，我回顾了本节课的主要内容，强调了元素周期律的重要性和意义。我鼓励学生进一步探索和应用元素周期律。布置的课后作业让学生通过撰写短文或报告来巩固学习效果。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解元素周期律的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的元素周期律案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解元素周期律的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用元素周期律解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括人教版《高中化学》第二章第三节“元素周期律”相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的演变历史、周期表的结构示意图、元素性质的周期性变化规律实例等。
3. 实验器材：根据教学需要，准备涉及实验所需的器材，如元素周期表的实验模型、化学试剂、实验仪器等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
元素周期律说课稿
《元素周期律说课稿》尊敬的各位评委老师，大家下午好：我是应聘高中化学教师的XXX号考生，今天我说科的题目是《元素周期律》，下面我将从说教材，说学情，，说学法，说教学过程，说板书设计这六个方面进行说课：第一、说教材（一）教材地位及作用《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。
物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。
同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么”。
该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。
因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。
元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。
至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
（二）教学目标知识与技能方面：1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
元素周期律说课稿
第二节《元素周期律》说课稿各位评委老师大家好：我说课的题目是《元素周期律》。
下面我就从以下几个方面来谈谈我对这节课的认识：一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学必修2第一章第二节。
安排在元素周期表、原子结构的教学之后，这样安排既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
本节内容属于基础理论教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行归纳总结，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此理论指导后续学习。
所以，学好元素周期律十分重要。
（二）教学目标：1、知识与技能目标使学生了解元素原子核外电子排布、主要化合价、原子半径、元素金属性非金属性的周期性变化。
理解元素周期律的实质。
2、过程与方法目标培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力以及逻辑推理能力。
通过动手实验，培养学生的实验技能。
3、情感态度价值观目标让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，体会由宏观到微观，由现象到本质的辩证唯物主义观点。
（三）教学的重点和难点：重点：元素周期律的含义及实质难点：元素金属性、非金属性的递变规律及元素周期律实质元素周期律是化学理论知识，我认为理论知识的学习，推理过程很重要，简单的语言叙述分析是达不到目的的，需要借助于实验和事实来进行分析。
为突破重难点我设计了实验探究、理论探究两个方面，以实验事实为依据分析元素的金属性非金属性变化规律，这样不仅训练了学生的实验操作能力，也培养了学生的逻辑思维能力，还让学生顺理成章地推出元素的金属性非金属性变化规律。
二、学情分析在本节之前，学生已经学习了八种常见元素及其化合物，以及碱金属和卤素；初步了解了原子结构和元素周期表等知识，这些为学好本节奠定了基础。
三、教学方法：“问题探究法”--问题引导—分组讨论—合作探究--归纳总结。
四、教学过程教学过程可分为七个环节。
环节一：提出问题引入新课【设问】：门捷列夫编制元素周期表的依据是什么？各元素之间有无规律可循呢？环节二：探究原子核外电子排布的周期性变化【教学策略】：1、利用科学探究中的表格，让学生画出1--18号元素的原子结构示意图，引导学生观察、交流、讨论，得出结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
元素周期律 说课稿
各位评委老师，您们好！今天我说课的题目是：元素周期律。
我将从教材分析、三维目标、教学重难点、教学方法和教学过程这几个方面来进行我的说课一、教材分析《元素周期律》本节内容选自人教版化学必修2第一章第二节。
本节是学生在学习了碱金属、卤素等主族元素基础上，进一步深化学习元素周期表和氧族元素等律后元素，有利于促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，为接下来学习奠定良好的基础。
二、教学目标知识目标：1 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标：通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重、难点重点：1核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；2元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化。
四、教学方法本节主要采用小组合作探究的学习模式，其中穿插诱思探究法。
五、教学过程【活动探讨1】什么是周期性？结论1：运用生动的比喻-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性【活动探讨2】探究原子核外电子排布的周期性变化1利用科学探究中的表格，让学生画出1--18号元素的原子结构示意图引导学生观察、交流讨论结论2：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
2老师进一步指出如果对原子序数大于18的元素进行研究同样会发现此规律，从而揭示了核外电子排布规律的普遍性。
3 [过渡]:原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？由结构决定性质，引导学生讨论结论3：化合价、原子半径、金属性、非金属性。
【活动探讨3】探究元素化合价的递变规律1利用课本中的数据，引导学生分析1-18号元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？2启发学生从原子结构的角度分析，为什么会有这样的变化？结论4：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
元素周期律说课稿
不同的角度分
析问题。
你做了实验后，能比较钠、镁、 铝的金属性强弱吗？你还有什么办法？ （请你利用所学知识回答）
六、教学过程
（四）提 升 理 念，形 成 新 知
设计意图 从实际的问
题提炼出一 再用得到的 规律去解决 使学生的思 维始终处于 积极主动思 考中。
金属性强弱的判断：
①单质与水（或酸）反应置换 出氢的难易程度； ②最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）的碱性强弱； ③单质间的置换反应。
一、教材分析 二、教学目标 三、教学重点、难点 四、教法分析 五、学法分析
六、教学过程
一、教材分析
元素周期律是化学的重要理论知识,是 中学化学教学的重要内容.通过学习这部分 知识,可以使学生对所学元素化合物知识进 行综合、归纳，从理论上进一步理解。同时， 作为理论指导，也为学生继续学习化学打下 基础。因此，本节是本书乃至整个中学化学的重
的方式，创设各种问题情境，使学生带着问题去主动思考、 完成知识的内化，使书本的知识成为自己的知识 。 教学手段：通过图表和实验探究，促进学生对“元素 周期律”的理解，为“元素周期律”的应用提供形象化的 参照物，为教学难点突破提供感性基础. 采用归纳推理式 和学案导学式.
动手操作、交流合作，进而达到对知识的“发现”和接受，
五、学法分析
通过这堂课的教学，要使学生初步掌握元 素周期律，通过师生双向交流，让学生经历 “观察分析猜想论证”的思维环节，进 一步掌握自主探索问题、自主学习的方法。对 学生具体要求：1、课前预习教材有关内容； 2、听课时积极思考、大胆质疑；3、养成良好 的自主探究、合作学习的习惯； 4、课后完 成学案
设计意图
从结构的 角度归纳 提升更便 于理解和 掌握规律。
元素周期律说课稿
元素周期律说课稿一、说教材本文《元素周期律》在现代化学理论体系中占据着极其重要的地位。
作为化学基础知识的核心内容，它不仅是高中化学教学的重点，而且对于培养学生的科学素养，形成化学的基本观念有着不可替代的作用。
本文主要内容包括元素周期律的发现历程、周期律的基本原理、元素周期表的构成及其应用等方面。
1. 作用与地位：元素周期律是化学基本理论的重要组成部分，是连接元素性质与原子结构的桥梁。
它对物质的分类、元素性质预测以及化学现象的解释提供了科学依据，是化学学科发展的基石。
2. 主要内容：- 元素周期律的发展历程：介绍门捷列夫等科学家如何通过实验和理论研究，逐步揭示了元素周期律的规律。
- 周期律的基本原理：阐述原子结构中电子排布与元素周期性关系，解释周期表中周期和族的划分。
- 元素周期表的结构：详细介绍周期表的结构，包括主族、副族、周期、分区等。
- 周期律的应用：探讨如何利用周期律解决实际问题，如预测元素化合价、离子半径变化等。
二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：1. 知识目标：理解元素周期律的基本原理，掌握周期表的结构，能够运用周期律解释元素性质的周期性变化。
2. 技能目标：培养学生通过观察、分析、归纳等思维方法，发现和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养，培养严谨的科学态度和创新意识。
三、说教学重难点1. 教学重点：- 元素周期律的基本原理及其在周期表中的体现。
- 周期表的结构及其应用。
2. 教学难点：- 元素周期律与原子结构的关系。
- 如何运用周期律解释元素性质的周期性变化。
- 教学重点分析：重点在于使学生理解元素周期律的原理，并能够通过周期表进行实际应用。
这一部分需要结合具体实例，通过图示、模型等教学手段进行深入讲解。
- 教学难点分析：难点在于使学生将抽象的原子结构理论与具体的元素性质周期性联系起来。
这要求教师在教学过程中采用启发式教学，引导学生通过观察、思考、讨论等方式，逐步揭示周期律的科学内涵。
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高中化学《元素周期律》说课稿
一、说教材
1、教材的地位和作用课题：高中化学必修II第一章第三节《元素周期律》
《元素周期律》是中学化学的重要理论之一。
通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
对2007和2008年的高考题元素周期律（表）部分试题中该考点分布来看是高考必考的。
2、教材分析：教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
二、说学情
到目前为止，学生已学习了碱金属、卤素知识，有自己的思维基础，并有关于物质共性与个性的知识体验；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。
但归纳、总结能力欠缺，特别是数据分析、总结规律，探求现象的本质的能力需要进一步培养。
据此确立教学目标如下：
1、教学目标：根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育。
情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。
2、重点及难点的确定
重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质
难点：金属性、非金属性的周期性变化
确立依据：由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
三、说教法教学方法：诱思探究法和迁移类比法。
依据1、新课程理念关注每一位学生的发展，让课堂成为学生发展的舞台。
2、结合学生实际情况，结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，
让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
3、从高考考查的方式来看：一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材
四、说学法“自学-分析-结论”和“猜想-探究—结论”的方法：思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
揭示周期律的普遍性
新课程理念认为学习是一项参与性的活动。
学生学习的方式是实践——不断实践。
通过组织学生自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
1
2、
则A、
(2)Cl ) r(Cl
3、
（1
（2）借鉴已学碱金属、卤素的知识，设计实验探究规律，总结元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
设计意图：认识科学探究的基本程序，形成利用知识迁移来解决问题的思路，培养学生实验设计能力、操作能力和合作意识。
（3）研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，可跟学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5-10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
并指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
4、归纳总结、提升拓展：小结
原子半径
微观性质化合价
电子得失能力
元素性质
金属性
宏观性质
非金属性
思考：我们怎样用一句话来描述这些规律呢？
思考：性质的递变性是由原子结构的递变性引起的
设计意图：引导学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律
5、反馈训练、
【例3】下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）
A A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
B A原子的电子层数比B原子电子层数多
C 等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多
D 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
【例4】用“>”、”<”回答下列问题：
⑴酸性：H2CO3H2SiO3H2SiO3H3PO4 ⑵碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3
⑶气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2S HCl ⑷酸性：H2SO4H2SO3 HClO4 HClO
6、堂堂清：
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是____
2．从Na到Cl，原子半径最大的金属元素是____，原子半径最小的非金属元素是____。
3、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）
A 原子半径按X、Y、Z的顺序增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
4、有三种元素A、B、C，A与B的电子层数相同，核电核数相差1，B与C的最外层电子数相同，A、B、C原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为A ______，B _____ ，C_____ ；A、B、C三者之间离子半径由大到小排列的顺序为
7、作业布置：谈谈你对量变引起质变有什么认识？
高考链接：
．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
A22
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
1．（08海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)____；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___大于____。