高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
高中化学卤代烃知识点学习
温州龙文教育 化学 学科导学案（第 次课）教师: 学生: 年级: 日期: 年 月 日 星期: 时段: 课 题选考化学复习 教学目标复习选考模式教学重点掌握溴乙烷的分子结构及性质。
了解卤代烃的物理通性和化学通性了解消去反应。
知道卤代教学难点 归纳总结,各板块之间的转化 教学方法互动式教学、启发式教学，讲练结合学习内容与过程知识实记卤代烃考点一 溴乙烷和卤代烃1．溴乙烷(1)溴乙烷的分子组成和结构分子式：C 2H 5Br ，电子式：，结构式：，结构简式：CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br 。
(2)溴乙烷的物理性质无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水。
(3)溴乙烷的主要化学性质 ①水解反应化学方程式：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH ＋NaBr(3)卤代烃的获取方法①不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应，如②取代反应深度思考1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？答案 利用戊烷密度小于水，溴乙烷密度大于水的性质鉴别。
2．写出由溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式。
答案 C 2H 5Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O ，CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br题组一 卤代烃的两种重要反应类型1．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为()答案 C解析A中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH===CH2；B中卤代烃发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH===CHCH2CH3；C中卤代烃发生消去反应可得到两种烯烃CH2===CHCH2CH2CH3和CH3CH===CHCH2CH3；D中卤代烃发生消去反应只得到一种烯烃。
2．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(双选) ()答案AB解析本题主要考查卤代烃发生消去反应和水解反应的条件及共价键的断裂方式。
高考化学总复习第2章烃卤代烃第2讲卤代烃考点全解(必修5)
第2讲卤代烃考点三:卤代烃的结构与性质1.概念:烃分子里的氢原子被取代后生成的产物。
官能团为，饱和一元卤代烃的通式为。
2.物理性质状态:除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，其余为液体或固体。
沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要；同系物沸点，随碳原子数增加而。
溶解性:卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
密度:一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水。
3.化学性质(1)水解反应①反应条件为强碱(如NaOH)水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性(如NaOH溶液)条件下发生水解反应的化学方程式。
(2)消去反应①概念:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，生成含(如双键或三键)化合物的反应。
②反应条件为强碱(如NaOH)的乙醇溶液、加热。
③溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应的化学方程式。
4.卤代烃对环境的影响:氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
5.卤代烃的获取方法(1)取代反应(写出化学方程式)：乙烷与Cl2：；苯与Br2：；C2H5OH与HBr：。
(2)不饱和烃的加成反应丙烯与Br2的加成反应： CH3-CH=CH2＋Br2―→。
【题例解析】考向一:卤代烃的两种重要反应类型1.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )A.CH3ClB.C.D.【答案】B【归纳总结】1.卤代烃水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应)消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中-X 被水中的-OH 所取代，生成醇：RCH 2-X+NaOH ――→H 2O△RCH 2OH+NaX 相邻的两个碳原子间脱去小分子HX产物特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的化合物2.卤代烃水解反应和消去反应的规律 (1)水解反应①卤代烃在NaOH 的水溶液中一般能发生水解反应。
高中化学 第二章 烃和卤代烃 重难点一 饱和烃和不饱和
重难点一 饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃．通式为 C n H 2n+2(n≥1)2.不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃．单烯烃的通式为C n H 2n (n≥2)，单炔烃的通式为C n H 2n-2(n≥2)【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。
【重难点点睛】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】 烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是( )A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识，侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断，题目难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键；烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边，戊烷的同分异构体有3种。
【重难点考向二】不饱和烃的结构与性质【例2】能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是( )A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟【答案】C【解析】A．环烷烃中含碳氢原子数比为1：2，但不含有不饱和键，故A错误；B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O，只能说明该烃中C、H原子比为1：2，该烃可能是环烷烃、烯烃，故B错误；C．不饱和键既能与溴发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．燃烧产生黑烟只能说明没有充分燃烧或含碳量高，不能说明含有碳碳不饱和键，故D错误；故选C。
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
【高中化学】卤代烃
【高中化学】卤代烃1.卤代烃中卤原子的活性在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性大于碳原子的电负性，碳原子和卤素原子之间的键电子对偏向卤素原子的一侧，所以C？X键是极性键，在化学反应中容易断裂，因此卤代烃中的卤素原子非常活跃，可以发生许多化学反应。
卤代烃中卤素原子的活性也与烃基团的结构有关。
例如，与卤素原子相连的烃基的结构不同，卤素原子的活性也不同。
其中，丙烯卤代烃的活性最高，卤代烷烃次之，乙烯卤代烃的活性最低。
为什么会表现出这样的活性次序，可以用诱导效应和共轭效应加以解释。
所谓诱导效应是指分子中每个基团吸引和排斥电子的能力。
这种能力的大小通常与氢原子相比较。
例如，CH3和其他烷基具有排斥电子的能力。
通常认为烷基排斥电子。
近年来，人们发现了许多事实，这些事实很难通过排斥电子来解释，这在科学界引起了争议。
一般来说，当烷基连接到不饱和碳原子上时，它们表现出排斥电子的特性；当烷基连接到饱和碳原子上时，它们有时表现出电子排斥，有时表现出电子吸收。
，不饱和双键和苯基都有吸引电子的能力。
诱导效应可以在分子碳链上连续传递，但距离越远，诱导效应越弱。
通常，在第三个碳原子之后可以忽略它。
诱导效应不同于共轭效应。
诱导效应完全是静电引力的函数（即由元素的电负性决定），分子不需要具有共面特性。
共轭效应是由于电子从侧面重叠形成π键。
因此，分子必须具有共面特性，否则不会发生共轭效应。
现在我们用诱导效应来解释上述卤代烃的活性次序。
在rch＝chch2x分子中，由于R→ch＝ch→亚甲基→十、结果电荷在分子上发生了不均匀分布，于是：这样，增加C？X键的极性使得X很容易变成X，然后离开。
类似地，R→ x是一样的。
在R里呢？ch=ch？在X中，主要是因为？ch＝ch？X中的π键和X上不参与成键的孤对P电子具有平行的轨道方向，C=C和X在同一平面上。
因此，产生了一种新的共轭效应。
这种共轭体系是由π键电子云和孤对P电子云重叠形成的，因此称为P-π共轭。
高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)
第二章 卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C —X 之间的共用电子对偏向X ， 形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。
二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。
（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如：。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型 反应条件 键的变化卤代烃的结构特点 主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成 含C —X 即可 醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
卤代烃PPT课件
三
种
表 示
(2).结构式
形
式
(3).结构简式
H HH | |I H—C—C---C—Br ||I H HH
CH3CH2CH2Br
官能团：-Br
2.化学性质
官能团决定化合物的化学特性，由于溴原子吸引电 子能力强，C—Br键易断裂，使溴原子易被取代，也易 被消去。所以由于官能团－Br的作用，1-溴丙烷的化学 性质比丙烷活泼，能发生许多化学反应。
(3)溶解性：均难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤
代烃本身是很好的有机溶剂。 (4)密度:一氯代烷密度随C↗而↘且小于1,一溴代烷 密度大于1
小试身手
1、不溶于水且比水轻的一组液体是( A )
A.苯、 一氯丙烷， B.溴苯 、四氯化碳
C.溴乙烷 、氯乙烷， D.硝基苯 、一氯丙烷
2、下列有机物中沸点最高的是（ D ）,密度最
特别强调：在卤代烃分子中，若与卤素原子
相连的碳原子邻位碳上没有氢原子，或卤原子 相连的碳原子没有邻位碳时，就不能发生消去 反应。如：CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等。
能消去反应的条件：与卤素原子相连
的碳原子邻位碳上必须有氢原子
例1、下列物质中不能发生消去反应的是
( B ）CH3
① CH3 CH CH
一卤代烃
二卤代烃
多卤代烃
（3）、根据分子中烃基结构不同可分为 卤代烷烃、卤代烯烃和卤代芳香烃
CH3 CH2-X 卤代烃烷烃
CH2 CH-X
卤代烯烃
X 卤代芳香烃
3.卤代烃的物理性质
(1)状态:一卤代烃除CH3Cl 、CH3CH2Cl、 CH2=CHCl为气态，其余为大多为液体或固体。 (2) 沸点:①大于同碳个数的烃② C↗沸点↗③ C相 同，支链越多，沸点越低。
高中化学卤代烃
醇 △
CH2=CH2↑+ NaBr+H2O
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和 （含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
总结：
溴乙烷
NaOH（水） 乙醇（取代反应） NaOH（醇） 乙烯（消去反应）
（二）卤代烃的化学性质
思考：下列卤代烃是否能发生水解反应、消去反应？ 若能，请写出反应方程式。
涂改液溅到皮肤上，用后一定要洗手。 2、有啄吮手指习惯的小同学不要接触或使用涂改液。
三、氟氯烃对大气的污染
CCl2F2 光 CClF2 + Cl
O3
光 光
O2 + O
Cl+O3= ClO+O2
ClO+O= Cl+O2
总反应： 2O3=3O2
*一个Cl可以带走100，000个O3。
第二章 第3节 卤代烃
氯乙烷
CH3CH2Cl
CH3Cl CH2BrCH2Br CH2=CHCl
Br
一氯甲烷 1，2-二溴乙烷 氯乙烯 溴苯
结构母体
烷烃
烯烃
苯
组成元素
碳 、氢 、卤素
第3节 卤代烃
一、卤代烃简介 1.定义
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的一类 烃的衍生物称为卤代烃。
表示方法： R-X
（4）同分异构体中随支链增多沸点降低，密度减小。
（5）一氯代烃的密度比水小，溴代烃、碘代烃密度比水大
二、卤代烃的性质 （一）溴乙烷
1、溴乙烷分子组成和结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H5Br
HH H-C-C-Br
优品课件之高中化学知识点：卤代烃
高中化学知识点：卤代烃高中化学知识点：卤代烃卤代烃：1．卤代烃的定义烃分子中的氢原子被卤素原于取代后生成的化合物，称为卤代烃，可用R―X(X为卤素原子)表示。
在卤代烃分子中，卤素原子是官能团。
由于卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，c―x键具有较强的极性，因此卤代烃的反应活性增强。
2．卤代烃的分类 (1)根据分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。
(2)根据分子中所含卤素原子个数的不同，分为一卤代烃和多卤代烃。
(3)根据烃基结构不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。
卤代烃的性质：1．卤代烃的物理性质 (1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。
(2)一氯代烷的物理性质：随着碳原子数增加，其熔、沸点和密度逐渐增大(沸点和熔点大于相应的烃)。
(3)难溶于水，易溶于有机溶剂，除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大。
密度一般随烃基中碳原子数增加而增大。
2．卤代烃的化学性质与C2H5Br 相似，可以发生水解反应和消去反应卤代烃中卤素的检验：1．实验原理根据AgX的颜色(白色、淡黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)： 2．实验步骤①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④加入过量稀硝酸酸化；⑤加入AgNO3溶液。
3．实验说明加热煮沸是为了加快水解速率，因不同的卤代烃水解难易程度不同；加入过量稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应，干扰实验现象，同时也是为了检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
卤代烃在有机物转化和合成中的重要桥梁作用：1．一元代物与二元代物之间的转化关系2．卤代烃的桥梁作用通过烷烃、芳香烃与X2发生取代反应，烯烃、炔烃与X2、HX发生加成反应等途径可向有机物分子中引入一X；而卤代烃的水解和消去反应均消去一X。
卤代烃发生取代、消去反应后，可在更大的空间上与醇、醛、酯相联系。
人教版高中化学选修5 第二章 卤代烃
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课中一练
下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生
水解反应的是(
)
答案：B 金品质•高追求 我们让你更放心！
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课后思考：
如何由溴乙烷制取乙二醇？
CH3CH2Br HOCH2CH2OH
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)即可确定卤 素(氯、溴、碘)的种类。 金品质•高追求 我们让你更放心！
△
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◆化学•选修5/有机化学基础•(人教版)◆ 2．实验步骤
取少量卤代烃；加入NaOH溶液；加热煮沸；冷却；加入 稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液。 3．实验说明 (1)加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代 烃水解难易程度不同。 (2)加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止 NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是 否溶于稀硝酸。 关键一点： 将卤代烃中的卤素转化为X－，也可用卤代烃的消去反应， 在加AgNO3溶液检验X－前，也要先加稀硝酸溶液中和过量的碱。
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烃和卤代烃
第三节
卤
代
烃
金品质•高追求
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1．认识卤代烃的组成和结构特点、物理性质。 2. 理解卤代烃的水解反应和消去反应及卤代烃在合 成中的桥梁作用
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高中化学备课参考 卤代烃 (2)
生成浅黄色沉淀，则说明溴乙烷中含有溴原子.（也可以卤代烃的消去反应设计实验加以证 明）
1
氢氧化钾溶液，加热煮沸，冷却，将溶液全部加入盛有足量稀硝酸的试管中，再加入足量稀
硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（质量为 mg），溴乙烷中溴原子个数的计算公式 为 109m=188dV. 3.卤代烃在有机合成中的应用 ⑴利用消去反应制备烯烃、炔烃.如：
醇
2
△
2
Br Br
⑵利用取代反应形成碳氧单键、碳碳单键.如：
HO 2 Br Br
CH3CH2Br CN CH3CH2CN Br
CH3I CH3CH2O CH3CH2OCH3 I
4.卤代烃的同分异构体. (1)一卤代烃同分异构体的书写方法. ①等效氢问题（对称轴）.
正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中 1 与人为善，2 与会号碳上的氢是等效的； 异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中 1 号位的氢是等效的. ②C4H9Cl 分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型. (2)二卤代烃同分异构体的书写方法. C3H6Cl2的各种同分异构体： 一卤定位，一卤转位：1CH32CH23CH3，另一氯原子可分别在 1、2、3 号位； 1CH32CH3CH3，另一氯可分别在 1（或 3） 、2 号位. (3)多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）
4．卤代烃的用途 致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物等. 5．卤代烃的危害 (1)DDT 禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积 性残留，危害人体健康和生态环境. (2)卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作 用. 三．卤代烃的性质 1.物理性质 (1)常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体. (2)互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加， 其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃） (3)难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代 烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小. 2.化学性质
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃 知识点总结大全
知识点、卤代烃1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构B.颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—X 被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOH RCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O−−−→△（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOH CH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）−−−→乙醇△（3）反应规律：① 没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
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卤代烃
二、卤代烃
1、定义：烃分子中的氢原子被卤素原 子取代后所生成的化合物。 2、分类：
（1）按卤素原子种类分： F、Cl、Br、I代烃
一卤、多卤代烃 （2）按卤素原子数目分：
（3）按烃基是否饱和分： 饱和、不饱和卤代烃 （4）按是否含有苯环分： 卤代脂肪烃、 卤代芳香烃 3、通式:饱和一卤代脂肪烃 CnH2n+1X
1、一氯甲烷水解反应
CH3Cl + H2O
CH3
NaOH
CH3OH + HCl
CH3
H2 O
CH3－C－Br + KOH 2、
CH3
CH3－C－OH + KBr
CH3
思考
①C2H5Br ② C2H5Br
③C2H5Br
C2H5—Br中溴原子检验
AgNO3溶液
不合理
AgNO3溶液 取上层清液 硝酸酸化
NaOH溶液 NaOH溶液
不合理
AgNO3溶液
合理
卤代烃中卤素原子的检验 NaOH 过量 AgNO3有沉淀产生 卤代烃 水溶液 HNO3 溶液 Cl Br I
白 淡 黄 色 黄 色 色
比较溴乙烷的取代反应和消去反应
有醇不成醇；无醇便成醇
碱、水、取代 取代反应 碱、醇、消去 消去反应 溴乙烷 加热 NaOH醇溶液加热
反应物
溴乙烷
反应条件 NaOH水溶液
生成物
结论
乙醇、NaBr
乙烯、溴化钠、水
溴乙烷和NaOH在不同溶剂中发生不同类型 的反应，生成不同的产物。
由特殊到一般
溴丙烷
溴乙烷 到卤代烃的性质
◆主要的化学性质 H 2O
△
2017-2018学年度高二化学《卤代烃》知识点归纳以及典例解析
卤代烃【学习目标】1、认识卤代烃的组成和结构特点；2、根据卤代烃的组成和结构特点，认识取代和消去反应。
【要点梳理】要点一、溴乙烷的结构和性质 1．分子结构。
溴乙烷的分子式为C 2H 5Br ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2Br 或C 2H 5—Br 。
2．物理性质。
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于多种有机溶剂。
3．化学性质。
(1)水解反应(或取代反应)。
C 2H 5—Br+H —OH NaOH ∆−−−−→C 2H 5—OH+HBr 或C 2H 5—Br+NaOH 2H OΔ−−−→C 2H 5—OH+NaBr注意：卤代烃的水解反应的实质是取代反应。
NaOH 的作用是中和掉反应中生成的HBr ，从而加快反应速率， 并提高卤代烃的利用率。
(2)消去反应。
注意：卤代烃发生消去反应时，主要是卤素原子与相邻含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。
如 果相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
要点二、卤代烃1．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物叫做卤代烃。
2．卤代烃有多种分类方法。
根据分子里所含卤素的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等；根据分子中卤素原子的多少可分为一卤代烃和多卤代烃；根据分子中烃基的不同可分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃，等等。
一卤代烃的结构式为R —X 。
3．卤代烃的物理性质。
(1)常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体。
(2)所有卤代烃都不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
某些卤代烃是很好的有机溶剂。
(3)卤代烃的同系物的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高，且均高于相应烷烃。
(4)卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
(5)同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。
如：沸点：RF ＜RCl ＜RBr ＜RI 。
(6)卤代烃的同系物的密度随碳原子数的增加而降低，且密度均比相应的烷烃密度大；卤代烃的同分异构体的密度随分子中支链的增加而降低。
有机化学基础知识点整理卤代烃的发生与取代反应
有机化学基础知识点整理卤代烃的发生与取代反应有机化学基础知识点整理卤代烃的发生与取代反应有机化学是研究碳与其它元素之间的化学反应的科学，其中烃是其中最基本的有机化合物。
卤代烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将整理卤代烃的发生与取代反应的基本知识点，帮助读者更好地理解和掌握这个领域的内容。
首先，我们来了解卤代烃的定义。
卤代烃是含有卤素原子（如氯、溴、碘等）取代了烃分子中的一个或多个氢原子的有机化合物。
卤代烃可以按照卤素原子取代的数量分为单卤代烃、二卤代烃、三卤代烃等。
一、卤代烃的发生反应1. 卤代烃的制备方法卤代烃可以通过直接将卤素与烃反应来制备。
常用的方法包括氯化、溴化和碘化等。
例如，将氯气通入已经饱和的烃溶液中，可以制备单卤代烃。
制备二卤代烃时，通常首先制备单卤代烃，再进行进一步反应。
2. 卤代烃的饱和与不饱和度卤代烃可以是饱和的或不饱和的。
饱和的卤代烃中，烃分子中所有氢原子都被卤素原子取代了；而不饱和的卤代烃中，烃分子中仍存在着未被卤素取代的氢原子。
3. 卤代烃的亲核取代反应卤代烃是一种非常重要的化合物，因为它们可以进一步发生亲核取代反应。
亲核取代反应是指有机分子中的一个亲核试剂与卤代烃反应，取代其中的卤素原子。
这种反应是有机化学中最常见的反应类型之一。
二、卤代烃的取代反应1. 构成卤代烃的成键方式卤代烃中的碳-卤键（C-X）是该化合物的特点之一。
在卤代烃中，碳原子与卤素原子之间通过共价键相连。
这种成键方式决定了卤代烃的化学性质和反应性质。
2. 卤代烃的亲电取代反应亲电取代反应是卤代烃的一种重要反应类型。
在亲电取代反应中，卤代烃的卤素原子被另一亲电试剂取代。
亲电试剂可以是其他有机化合物，如醇、酚、胺等。
这种反应通常是通过催化剂的存在下进行，以促进反应的进行。
3. 卤代烃的亲核取代反应亲核取代反应是卤代烃的另一种常见反应类型。
在亲核取代反应中，卤代烃的卤素原子被一个亲核试剂取代。
卤代烃(很全面)ppt课件
C. CH3C(CH3)2CH2I D.
Cl
E. CH3CH2CHCH3 Br
F.
Br
G. CH2BrCH2Br
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2、 能发生消去反应，生成物中存在同分 异构体的是( )
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8．卤代烃在 NaOH 水溶液中的水解反应实质是 OH－取
代 Br，所以也是取代反应，常常写成：CH3CH2Br＋ NaOH―△―→CH3CH2OH＋NaBr。请判断下列反应的化学
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29
• 以石油裂解气为原料，通过一系列化学 反应可得到重要的化工产品增塑剂C，如
下图所示。
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30
• 请完成下列各题： • (1) 写 出 反 应 类 型 ： 反 应 ①
___________________， • 反应④________________。 • (2)写出反应条件：反应③______________， • 反应⑥__________________。 • (3)反应②③的目的是__________________。 • (4)写出反应⑤的化学方程式：__________。
反应条件：氢氧化钠水溶液
请分别写出1—溴丙烷、2—溴丙烷在氢氧化钠 水溶液中水解的方程式
通式： R—X + H2O NaOH溶液 R—OH + HX
1，2—二溴丙烷在氢氧化钠溶液中水 解后的产物是什么？
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12
⑵消去反应: 反应条件：氢氧化钠醇溶液
思考
（1）是否每种卤代烃都能发消去反应？请
如七氟丙烷灭火剂、CF2Cl2致冷剂、DDT农药等。
(2)氟利昂对大气臭氧层的破坏
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第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点:卤素原子是卤代烃的官能团。
C—Ｘ之间的共用电子对偏向X, 形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。
二．卤代烃的物理性质(１)溶解性:不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
(２)状态、密度：CＨ3Cｌ常温下呈气态，C2H5Br、CH2Ｃl２、CHCl3、CＣl4常温下呈液态且密度>1 g/cm３。
(一氯代烃的密度都小于水)三．卤代烃的化学性质（以ＣH３CH２Ｂｒ为例）1．取代反应①条件:强碱的水溶液,加热②化学方程式为:2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。
例如:CH3CH２Cl：+NaＯＨ错误!未定义书签。
NａCl+ＣH2===CH↑+Ｈ2Ｏ（2）卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应,如CH3Ｂr。
②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。
例如:。
③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。
例:CH3—ＣH=＝=CＨ—CＨ3＋NaＣl+H2O(３)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。
有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。
例如:ＣH3—CＨ2—CHCｌ2＋２NａOH错误!未定义书签。
CH3—C≡ＣH ＋2NａＣl＋2H2O四.消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应NａOH水溶液Ｃ—X与Ｈ—O键断裂Ｃ—O与H—X键生成含C—Ｘ即可醇消去反应ＮaOH醇溶液Ｃ—X与C—H键断裂(或—C≡C—) 与H—X键生成与Ｘ相连的Ｃ的邻位C上有Ｈ烯烃或炔烃特别提醒（1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。
五.检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子)1．实验原理R—X+H２O错误!未定义书签。
Ｒ—OH＋ＨXHX＋NａOＨ===NaX＋H２OHＮO3+ＮaOH===NaＮＯ3＋H2OAgＮO3＋NａX===ＡｇＸ↓+NａNO３根据沉淀(AgX）的颜色可确定卤素：AgCl（白色)、AgＢr(浅黄色)、AgＩ(黄色)。
2.实验步骤(1）取少量卤代烃;(2)加入ＮａOH水溶液;(3）加热;(４)冷却；(5)加入稀ＨNＯ３酸化;(6)加入AｇNO3溶液，观察沉淀的颜色。
即RX错误!错误!未定义书签。
错误!错误!未定义书签。
错误!溶液错误!卤代烃练习题1．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式 ( )Ａ．有4种 B．有3种ﻩC. 有２种 D. 只有1种2.下列关于氟氯烃的说法中,正确的是 ( ） A．气态氟氯烃都是比空气轻的烃B. 氟氯烃化学性质较活泼，无毒C.氟氯烃大多无色无毒D 平流层中氟氯烃的分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应3.足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质,使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员痛感。
这种物质是（ )ﻩA．碘酒B．酒精ﻩC．氟里昂ﻩD.氯乙烷４．下列反应中属于消去反应的是（）ﻩﻩA．溴乙烷与NaOH醇溶液共热Ｂ.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应ﻩC.溴乙烷与NaOH水溶液共热 D．甲烷与氯气在光照的条件下反应5．1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与ＮａOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应( ）ﻩA.碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同Ｃ.产物相同,反应类型相同Ｄ.产物不同，反应类型相同６.下列关于卤代烃的叙述正确的是 ( ）A．所有卤代烃都是难溶于水,比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C.所有卤代烃都含有卤原子Ｄ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的7.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 (双选) ( )Ａ.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液Ｃ．加入NaOＨ溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液D．加入NａOH的乙醇溶液,加热后酸化，然后加入ＡgNO３溶液8.卤代烷C5Ｈ11Cl的结构有八种，其中能发生消去反应生成两种烯烃的结构有（ )Ａ、二种ﻩﻩﻩB、三种C、四种ﻩﻩﻩD、八种９.有机物CH3-CH=CH-Cl 能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤与ＡgNＯ3溶液生成白色沉淀⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B.除⑤外C．除①外 D．除①、⑤外10.溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是（)A.加入浓硫酸并加热到170℃,使乙醇变成乙烯而逸出ﻫB.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷ﻫC.加入金属钠,使乙醇发生反应而除去D.加水振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层11.由2—氯丙烷制得少量的ＣH2OHＣHＯHCH3需要经过下列几步反应 ( ）A．加成→消去→取代ﻩB．消去→加成→水解C．取代→消去→加成ﻩﻩﻩD．消去→加成→消去1３．在卤代烃RCH 2CH 2Ｘ中化学键如右,则下列说法中正确的是 （ ) Ａ.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① B ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④ D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②1４．下列一卤代烷，不能发生消去反应的是 ( ）Ａ．ＣＨ3C Ｈ2C ｌ Ｂ．（CH ３)2CHCl Ｃ.(CH 3）3CC ｌﻩＤ．(CH 3)3C ＣH 2Cl15.某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述正确的是(双选)A ．不能使酸性ＫMn Ｏ4溶液褪色 B.能使溴水褪色 Ｃ．在加热和催化剂作用下，最多能和４ ｍol H 2反应 D ．一定条件下，能和NaO Ｈ醇溶液反应1６.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 ( ) A.1-氯丁烷 ﻩB ．氯乙烷 C ．2－氯丁烷ﻩﻩD.2-甲基－２-溴丙烷17.下列卤代烃能发生消去反应的是 ( ）Ａ.CH 3Br ﻩﻩB.CH 3C CH 3CH 3Br C.C CH 3CH 3CH 3CH 2Br ﻩD.CH 3C CH 3CH 3CHBr C CH 3CH 3CH 318.某气态烃１mol 跟２mol ＨCl 加成,其加成产物又可被8molCl 2完全取代,该烃可能（ )双选A ．丙烯ﻩﻩ Ｂ．1,３-丁二烯ﻩﻩﻩC.丙炔ﻩ ﻩＤ.2-丁炔19.分子式为C 3H 6C ｌ２的有机物，发生一氯取代反应后,可生成2种同分异构体,则原C ３H ６Cl 2 应是ﻩ ﻩ( ）Ａ.1，2—二氯丙烷 Ｂ.1,１—二氯丙烷 C.１，3—二氯丙烷 D ．2，2—二氯丙烷 ２０.下列化合物沸点比较错误的是ﻩ （ )A.丙烷>乙烷＞甲烷B.正戊烷＞异戊烷>新戊烷C.一氯乙烷＞一氟乙烷 Ｄ．1—氯戊烷＜1—氯丙烷 ２1.为探究一溴环己烷()与N ａOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案，合理的是 ( ) 甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入ＡｇＮＯ3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可发生了消去反应乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去，则可发生了消去反应丙:向反应混合液中滴入酸性ＫM ｎO 4溶液，若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应 Ａ.甲 B.乙 ﻩ Ｃ.丙ﻩ D .上述实验方案都不正确 23.卤代烃在碱性条件下能发生水解反应，碱的作用是( )高锰酸钾酸性溶液 水气体 A ．催化剂 B.氧化剂 C .提高水解反应的转化率 D.促进水解反应向逆反应方向进行 24． 学习卤代烃的性质时,通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与N ａＯH 反应生成不同的反应产物,请你一起参与探究。
(１)用下图所示装置进行实验:该实验的目的是;你所观察到的现象是 ;盛水试管(装置)的作用是 。
(2)若你用另一实验来达到演示实验的目的,你设计的实验方案依据的反应原理是_______＿___＿_＿＿________＿_ (用化学方程式表示)。
(3)李明同学取少量溴乙烷与N ａO Ｈ 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgN Ｏ３ 溶液,加热,产生少量沉淀。
小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应,生成了溴化钠。
老师和同学都认为这样不合理。
若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的两种实验方法分别是 __＿__＿___＿ 、 __＿_____＿___＿ 。
25．根据下面的反应路线及所给信息填空。
A Cl 2，光照ClNaOH ，乙醇①Br 2的CCl 4溶液B④（1)A 的结构简式是 ,名称是 。
（２)①的反应类型是 ；②的反应类型是 。
（3)反应④的化学方程式是 。
２８.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.１8克／厘米3，沸点13１.4℃,熔点9．79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,２-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d 中装有浓溴(表面覆盖少量水)。
请填写下列空白:ﻩ(１)烧瓶ａ中发生的是乙醇的脱水反应，反应温度是170℃，请你写出乙醇的这个消去反应方程式: 。
（２）写出制备1,2 二溴乙烷的化学方程式： 。
（3)安全瓶b 可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶ｂ中的现象: 。
(4）容器c 中ＮaOH 溶液的作用是： 。
（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合 液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 。
（6)c 装置内ＮaOH 溶液的作用是 ;e 装置内NaOH 溶液的作用是 。
24． (１)该实验的目的是 验证生成的气体是乙烯(或验证溴乙烷与N ａOH 发生消去反应的产物） ； 现象是 高锰酸钾溶液红色褪色 ;盛水试管(装置)的作用是 除去气体中少量的乙醇 。
(2)反应原理是 C Ｈ2＝CH ２ ＋ Br ２ → ＢｒCH ２CH 2Br 。
(3）你与小明实验方案不同的两种实验方法分别是将混合溶液用ＨNO 3酸化 、 向溴乙烷中加酸化的AgNO 3溶液进行对比 。
２5. （1）环己烷 (2）取代反应 消去反应 (3）Br Br + ２乙醇△＋ 2NaBr ＋ 2Ｈ２Ｏ2８. (1)CH 3CH 2O Ｈ℃浓硫酸170→CH 2=CH ２↑＋H 2O;（2） C Ｈ2＝CH ２＋Br 2 → CH 2BrCH ２Br;（3）ｂ中水面会下降，玻璃管中的水面会上升,甚至溢出；（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；(5)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；（6)吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等);吸收挥发出来的溴,防止污染环境。