水分析化学自测题1

《水分析化学》试卷（课程代码：4800110）

考试方式闭卷考试时长 100分钟

教学班号 学号 姓名 专业级班

题号一二三四五六七八合计

70 100 满分30

得分

阅卷人

审核人

一、填空题或单项选择题(共30分)

1能用于直接配制标准溶液的物质是_____________________________。

2Na2CO3溶液(c mol/L)在水溶液中的质子条件式为：_________________________________。

3由于H+的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为_____________；lgαY(H)值随溶液P H

值的增大而____________。

4 滴定分析时，滴定管、移液管、锥形瓶及量取试剂的量筒，一定要用待装溶液润洗的是

_________________________；一定不能用待装溶液润洗的是________________；不必用待装溶液

润洗的是______________________。

5 用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液，在_____________ 酸性溶液中（①H2SO4；② HCl；③HNO3），离子反应式：_____________________________________________，______________作指

示剂，温度一般控制在___________________，要求开始滴定的速度____________________，计算

ｃ(1/5KMnO4)的公式________________________________。

6 下列纯物质，不符合基准物质条件的是_______________。

① Na2CO3；② NaCl；③ Na2S2O3；④ K2Cr2O7

7 下列数据表示三位有效数字的是______。

滴定Ca 2+时，用钙指示剂溶液的pH 值则应控制在______以上。

二、计算题(共70分)

1. 取100.0mL 水样，加NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液，铬黑T 指示剂，用c EDTA =0.05000mol/L 溶液滴定至终点,用去10.00mL 。计算水样的总硬度。

（1） 用mmol/L 表示；(2) 用CaCO 3mg/L 表示；(3) 用德国度表示。 (分子量：CaCO 3=100；CaO =56.08)

2. 某厂原水化验结果如下：Ca 2+=46 mg/L ；Mg 2+=8.5 mg/L ；Na +=46mg/L ；HCO =128.1 mg/L ；SO =72 mg/L ；Cl −

3−

24-=49.7mg/L 。试计算回答下列各项：

(1) 审核阴、阳离子含量是否合理？ (2) 含盐量(以mmol/L 和mg/L 表示)；

(3) 总硬度、总碱度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度各为多少？(分别用mmol/L 和CaCO 3mg/L 表示单位)

(4) 写出假想化合物的分子式，并计算它们的含量？

(原子量：Ca 2+=40；Mg 2+=24；Na +=23；HCO 3-=61；SO 42-=96；Cl -=35.5)

3 用0.0500mol/L AgNO 3标准溶液滴定50.00mL 水样中的Cl -，在电位滴定中，接近化学计量点时得到电动势数据如下表：计算水样Cl -的含量。

滴定剂体积/mL 29.90 30.00 30.10 30.20 30.30 30.40

E/mV

240 250 266 526 661 740

4 取100.0mL 水样，用c HCl ＝0.1000mol/L 溶液滴定，加入甲基橙指示剂滴定至终点，用去5.00mL HCl 。求水中的总碱度(① 用mmol/L 表示；②用CaCO 3mg/L 表示。)

5 某化合物的分子量为220，配成100mL 溶液含该化合物3.75mg ，在波长480nm ，比色皿厚度2cm ，测得上述溶液的百分透光率为40.0，求：(1) 化合物的摩尔吸光系数ε；(2) 桑德尔灵敏度S 。

6 用标准系列法选用1cm 的比色皿测定铁的数据为：

浓度c Fe (μg/50mL) 10 20 30 40 50

吸光度A

0.050 0.120 0.180 0.240 0.310

取25.00mL 水样在相同条件下测定其吸光度为0.160，计算：

① 列出一元线性回归方程；② 水样中铁的含量(mg/L)；③ 该反应的摩尔吸光系数ε。(M Fe =55.85)