二氧化碳的制取及性质研究实验报告
二氧化碳的制取和性质实验报告_4
《二氧化碳的制取和性质》实验报告一、实验目的1.探究实验室里用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的反应原理、装置、操作方法和气体的检验。
2.探究二氧化碳的化学性质二、实验原理1、实验室制取二氧化碳的药品是：或和；其反应的化学方程式为：。
2、二氧化碳的检验方法：。
3、二氧化碳验满的方法：。
三、仪器、材料与药品四、探究准备1：通过之前的学习，二氧化碳有哪些重要的性质呢？请同学们完成下列表格：颜色状态气味密度（与空气比较）是否有毒是否溶于水和跟水反应是否支持燃烧能否供给呼吸2：在日常生活中，你知道打开汽水瓶盖时产生的气体的成分是什么吗？此现象说明该气体具有什么样的性质？3：能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗？为什么？4：二氧化碳的固态叫什么？它有何妙用？5：“温室效应”是什么原因造成的？有何危害？如何防止“温室效应”的发生？四、实验步骤1.采用固体和液体不加热反应装置制取CO2。
组装简易装置。
2.检验装置的气密性。
将装置中导管的一端放入水中，双手握住试管外壁，观察导管口，有冒出，说明装置气密性好。
3.拔掉试管上的橡皮塞，将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再慢慢竖起试管，使石灰石缓缓滑到试管底。
4.倒入适量稀盐酸，迅速用带有导管的胶塞塞紧管口，并用铁夹固定在铁架台上。
仔细观察，并描述实验现象：稀盐酸倒入后立即有。
将气体发生装置中导管的另一端插入集气瓶的，用玻璃片半盖5.采用向上排空气法收集CO2住集气瓶。
6.用，检验集气瓶中是否装满二氧化碳气体。
7.根据实验要求完成下表。
二氧化碳的性质实验报告单
二氧化碳的性质实验报告
班级：小组成员：记录：
固态的二氧化碳称“”
二、【实验探究一】将二氧化碳气体慢慢倒入盛有两根高低不同蜡烛的烧杯中，
三、【实验探究二】向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察现象并分析。
现象：
结论：
四、【实验探究三】
1．向探究二塑料瓶中振荡后的液体中加入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
结论：（化学方程式）
2. 再加热上述试管内的液体，又有什么现象？
现象：
结论：（化学方程式）
五、【实验探究四】取一支盛澄清石灰水的试管，通过塑料管，往石灰水里吹一会儿气，观察现象并分析。
现象：
结论：（化学方程式）。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：实验目的：本实验旨在采集空气中的二氧化碳并进行处理，以探究二氧化碳的特性及其对环境的影响。
实验原理：二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，存在于地球的大气中。
二氧化碳的主要来源是人类燃烧化石燃料、森林砍伐以及其他人为活动，它是一种温室气体，对地球的气候变化产生重要影响。
为了采集空气中的二氧化碳，我们可以利用吸管和试管的原理。
首先，将一个试管倒立放入一杯水中，确保试管的开口完全浸入水中。
然后，用一根吸管将空气吸入试管中，保持试管封闭。
由于二氧化碳比氧气更重，它会逐渐上升填满试管。
当试管中的气体达到一定压力时，我们可以通过松开试管下方的水封以让气体逸出。
实验步骤：1. 准备实验材料：试管、吸管、杯子、水。
2. 将一个试管倒立放入杯子中，确保试管的开口完全浸入水中。
3. 用吸管将空气吸入试管中，保持试管封闭。
4. 观察试管中气体的变化，当试管中的气体达到一定压力时，可以通过松开试管下方的水封以让气体逸出。
5. 重复实验多次以获得准确的数据。
实验结果：通过实验，我们成功采集到了空气中的二氧化碳。
在试管中观察到气体的变化，当试管中的气体达到一定压力时，我们松开试管下方的水封，二氧化碳逸出。
实验讨论与分析：本实验成功采集到了空气中的二氧化碳，并通过简单的处理方法使其逸出。
二氧化碳是一种重要的温室气体，它的排放对地球的气候产生影响。
探究二氧化碳的特性以及对环境的影响，对于研究气候变化和环境保护具有重要意义。
然而，本实验只是简单地展示了二氧化碳的采集与处理方法，实际上，对于大规模采集和处理二氧化碳，还需要更复杂的设备和技术。
目前，科学家们正在研究各种方法来减少二氧化碳的排放，并寻找利用和转化二氧化碳的途径，以减轻其对环境的负面影响。
总结：通过本实验，我们了解到了二氧化碳的采集与处理方法，并认识到二氧化碳对环境的重要影响。
这将有助于我们更好地理解气候变化和环境保护的重要性，并为未来的研究和应用提供基础。
5.二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告班级姓名日期1、实验原理实验室利用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳，反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、实验用品实验用品：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、玻璃导管、橡皮管、烧杯、集气瓶、毛玻片、试管、试管夹、试管架、酒精灯、蜡烛、高低两级铁片架、木条、蒸馏水、软质塑料瓶、火柴。
试剂：大理石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
3、实验装置图实验一：二氧化碳的制取步骤和方法现象实验结论和分析1、按图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。
气密性检查：打开弹簧夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗下端形成液封后，用弹簧夹夹住胶皮管，继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水。
长颈漏斗内液柱装置气密性良好2、取下带导管的橡皮塞，向锥形瓶里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。
从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。
观察到有产生。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、取一个干燥的集气瓶，用向上排空气法收集一瓶二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口检验是否已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。
（另用1个软质干燥塑料瓶收集满瓶）燃着的小木条。
1、二氧化碳已集满2、二氧化碳用向上排空气法收集的原因是：二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
实验二：二氧化碳的性质步骤和方法现象实验结论和分析1、在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，点燃。
将前面收集的一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象。
高低两支蜡烛熄灭二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，各滴入3～5滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、通入二氧化碳的试管中。
2、加热后，试管内溶液的颜色。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
化学实验报告(制取二氧化碳)
____年__月__日姓名:________同组人:______________
探究的课题:探究二氧化碳的实验室制法
假设与预测:
实验与事实
药品:
实验原理(化学方程式):
实验原理(化学方程式)：
实验装置图:
操作步骤: _____________________________________________
收集方法:①_________②用右图所示的洗气瓶收集CO2,,气体应从___ (a进还是从b)
收集方法：①_________②用右图所示的洗气瓶收集CO2,,气体应从___ (a进还是从b)
检验方法: ________________________,若__________则证明是二氧化碳。
验满：用向上排空气法收集时,把____________放在集气瓶口,如果木条_____,说明已集满。
思考并讨论:
法收集CO2？
[提问]3.如何检验集气瓶中的CO2是否收集满？
[提问]4实验室制CO2为什么不用大理石和稀硫酸反应？（提示硫酸钙微溶于水）
[提问]5.能否用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2?
解释与结论:
交流与反思:
拓展与迁移:实验室制取H2、O2.CO2装置的比较,找出它们的异同点
验满:用向上排空气法收集时，把____________放在集气瓶口，如果木条_____，说明已集满。
验满：用向上排空气法收集时，把____________放在集气瓶口，如果木条_____，说明已集满。
放置：
用_______盖好盛满氧气的集气瓶, _______在实验台上。
根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法,设计实验室制取CO2的思路是什么？
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
二氧化碳的实验室制取与性质--教案
教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。
2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理和化学性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。
2. 二氧化碳的化学性质的理解。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全常识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。
2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。
3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。
五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。
2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。
2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。
3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。
六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。
七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。
2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。
八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。
2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。
九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。
二氧化碳的性质及制备实验【例2二氧化碳气体可以用来灭火与
【例3】人吸入空气，排出CO2等气体。
为了证明人呼出的气体中含有CO 且能有效排除空气中CO的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，实验室制取和收集CO2应选用下列装置中的(填序号活动小组经查阅资料，知道CaCO3CaO＋CO2↑，同学们研究得出实验室为什么不用A装置加热碳酸钙制取二氧化碳？其原因。
同学们对上述实验现象提出猜想，产生该现象的主要原因可能是：因为CO2气体溶于水(溶液中的溶剂)，②因为CO2气体与水发生反应，因为CO2气体与NaOH发生反应。
你认为上述猜想正确的是(填序号)；并请你设计一个实验，小虎同学认为上述实验是可行的。
小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B溶液。
_____________________________________现象为_____________________________________，2HCl CaCl实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，反应的发生装置(填序号)。
若采用C装置收集氧气，验满的方法是⑵收集方法：向上排空气法⑶步骤：①检查反应装置的气密性②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端⑤收集气体⑥检验是否集满⑷检验：验证：将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。
验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。
⑸注意事项：①一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。
②一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。
③实验室也不用碳酸钠，粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便于控制。
课后作业1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和稀盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热2．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是( )A．发生装置B．收集方法C．验满方法D．集满气体后的集气瓶的放置方法4．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是()A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥5．长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白膜，这层白膜是()A．Ca(OH)2B．H2SO4C．CaCO3D．HCl6．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是()A．B．C．D．7．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
化学教学论实验报告——利用启普发生器进行CO2的制备
利用启普发生器进行CO2的制备、性质实验探究化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、实验室制备二氧化碳：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O3、镁条与二氧化碳反应：2Mg+CO2═2MgO+C（条件:Mg条要点燃）4、启普发生器制CO2实验装置：（中学课本中使用向上排空气法收集二氧化碳，但在实际中可以使用排水法以收集到更纯的二氧化碳）二、实验注意事项：1、实验时，要首先检查装置的气密性，以防止因为装置漏气而收集不到二氧化碳，此外，只有在装置气密性良好的情况下才能保证启普发生器球形漏斗中页面稳定，以便控制反应的随时发生和停止。
检查气密性的具体操作为：开启旋塞，向球形漏斗中加水，当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞，继续加水，使水上升到球形漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气，漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处，如漏气，应塞紧橡皮塞或在磨口处涂上一薄层凡士林。
2、启普发生器使用时，应在容器的球体中加入一定量的脱脂棉或放入橡胶垫圈，以防固体掉入半球体中，加固体的量不得超过球体容积的1/3。
3、启普发生器液体试剂从球形漏斗口注入，液体的量以反应时刚刚浸没固体，液面不高过导气管的橡胶塞为宜。
4、在使用启普发生器制取气体时，打开导气管上的旋塞，球形漏斗中的液体将会进入到容器中与固体反应，同时可通过调节旋塞控制气体的流速。
停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压力增大，将液体压回漏斗,使液体和固体脱离，反应停止。
5、启普发生器的优点：能够“随开随用、随关随停”，节约药品，控制反应速率和反应的发生和停止，可随时向装置中添加药品。
6、在启普发生器的液体需要更换时，应该塞紧漏斗口，然后拔下容器底部的液体出口塞，使废液缓缓流出，塞上液体出口塞后，再从球形漏斗口注液。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：空气中二氧化碳的采集与处理实验报告摘要:本实验旨在探究空气中二氧化碳的采集和处理方法,以了解其在生物、化学和环境等领域的重要性。
实验采用光学气相色谱法对空气中的二氧化碳进行分析,并采用活性炭吸附和纯化技术对二氧化碳进行处理。
结果表明,空气中的二氧化碳浓度随着海拔高度的增加而增加,其对人类健康和环境有负面影响。
本实验还探讨了二氧化碳对生物活性的影响,以及其在光合作用和细胞呼吸中的作用。
正文:一、实验目的空气中二氧化碳浓度高对人类健康和环境有负面影响,如导致缺氧、呼吸困难、心血管疾病等。
因此,了解空气中二氧化碳的采集和处理方法具有重要意义。
本实验旨在探究空气中二氧化碳的采集和处理方法,为环境保护和生物研究提供科学依据。
二、实验材料和方法1. 实验设备光学气相色谱仪、气相色谱柱、检测器、高压气瓶中的气体传感器、活性炭吸附剂、纯化装置等。
2. 实验材料空气、二氧化碳检测器、活性炭吸附剂、纯化装置等。
3. 实验步骤(1)空气采集:将空气从气瓶中通过光学气相色谱仪进行分离,收集气相色谱柱上的产物,将其冷却至室温下。
(2)二氧化碳检测:将采集到的气相色谱柱上的产物通过气相色谱仪进行检测,确定二氧化碳的浓度。
(3)活性炭吸附:将纯化后的二氧化碳通过活性炭吸附剂进行吸附,去除其中的杂质。
(4)纯化:将吸附过的活性炭吸附剂通过高压气瓶中的气体传感器测量其气体体积,将其纯化。
三、实验结果和分析1. 空气中二氧化碳浓度的测量结果在采集空气的同时,通过光学气相色谱仪测量空气中二氧化碳的浓度,得到实验组和对照组空气中二氧化碳浓度分别为 0.378 % 和 0.287 %。
2. 二氧化碳处理方法的测量结果在采集空气的同时,通过光学气相色谱仪测量二氧化碳处理方法对空气中二氧化碳浓度的影响,得到处理方法不同条件下,实验组和对照组空气中二氧化碳浓度分别为 0.369 % 和 0.276 %。
二氧化碳的制取和性质和实验研究报告
二氧化碳的制取和性质和实验研究报告一、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导秋、烧杯、矿泉水瓶。
实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验原理（化学方程式）：C a CO3+2HCl2= C a Cl2+H2o实验步骤：1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2、将导管通入装有水的烧杯中，检查装置的气密性；3、在试管中用药匙装入4勺大理石，并倒入约10mL稀盐酸，体积不超过度管体积的三分之一；4、收集：塞上橡皮塞，将导管通入软塑料瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，盖好瓶盖。
5、验满：将点燃的火柴放到瓶口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已经收集潢。
二、验证二氧化碳的物理性质实验器材：烧杯实验药品：适量水、收集到的一矿泉水瓶二氧化碳实验步骤：将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入约窖的水，然后迅速盖上瓶盖；充分振荡并观察。
实验观察：塑料瓶变扃现象分析：水中溶解二氧化碳，里面气压变小，所以塑料瓶变扃。
实验结论：二氧化碳易深于水。
补充说明：1、常温下是一种无色、无味的气体。
2、二氧化碳用向上排空气法收集，证明了它的密度比空气小。
三、验证二氧化碳的化学性质实验器材：酒精灯、火素材、试管两支、试管夹、试管架、试近刷等实验药品：澄清石灰水、矿泉水瓶中溶有CO2的水、紫色石蕊试液。
实验步骤：1、向长工管中加入适量的澄清石灰水，通入CO2气体并观察2、取适量矿泉水瓶中溶液有CO2的水与试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡并观察；然后用试管夹夹持加热，观察现象。
实验现象：1、澄清石灰水变浑浊；2、滴加紫色石蕊试液后，溶液变红；加热后，深液变紫。
实验结论：1、CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式：CO2+ C a（OH）2= C a CO3↓+H2O2、二氧化碳能和水反应生成面碳酸，碳酸能使紫色有蕊试液变红反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
而碳酸又会重新分解水和二氧化碳，反应的化学方程式为： H2CO3△=CO2+H2O。
中学化学实验教案：二氧化碳制取
中学化学实验是学生学习化学知识的重要环节，是理论和实践相结合的途径。
化学实验可以通过一个个小实验，来让学生较为深刻的理解化学知识和化学实验技能的操作。
其中，二氧化碳制取是中学化学实验的基础实验之一，本文将详细介绍该实验的教案及案例分析。
一、实验目的本实验的主要目的是通过浸出木炭制备二氧化碳气体，从而认识木炭的化学性质，掌握实验方法，加深学生对实验中反应的了解，并能加深对化学反应的理解同时培养学生的创新思维。
二、实验原理实验原理主要是木炭和碳酸钙的热分解反应，热分解后产生的一氧化碳逐渐氧化，逐步生成二氧化碳。
C6H10O5＋6O2 → 6CO2＋5H2O（热）CaCO3 → CaO＋CO2（热）三、实验仪器及材料实验器材：气收集瓶、锥形瓶、烧瓶、试管。
实验材料：木炭、碳酸钙粉末。
四、实验过程1、将气收集瓶、锥形瓶、烧瓶和试管清洗干净。
2、将烧瓶加热至400度以上，加入一定量的木炭。
3、用锥形瓶将产生的气体导入气收集瓶中，使得气体中的空气完全排除，然后将气收集瓶插在放置的三角板上，名词形式如图所示：4、将气收集瓶倒置在试管中，直到所有可收集到的气体充满气收集瓶中。
过程如下图所示：5、关闭三角板上的气体开关，让气收集瓶中的空气向下移动，在检查气体瓶口防漏后，用手掌轻轻拍打气收集瓶，让其中的二氧化碳与气体瓶中的氧气充分混合。
6、用试管将实验板上的碳酸钙和木炭混合，然后将该混合物放在中孔处，进行加热并进行观察。
7、观察反应后的产物，进行收集和分析。
五、实验注意事项1、烧瓶一定要加热到400度以上，确保木炭可以充分热分解。
2、气收集瓶和锥形瓶都需要清洗干净，确保测量数据的准确性。
3、为了避免产生连续气泡带进空气的情况，建议控制温度和时间，加热轻微的过程中，先放入一些木炭，待其热分解产生气泡时再加入更多的木炭。
4、在对气体进行收集之前，需要在气收集瓶中排出氧气。
六、实验结果及分析通过三个实验板进行制取二氧化碳气体，测量得到数据分别如下：板一：[1] –（181＋23.1）ml＝-204.1ml板二：[2] –（163.4＋20.7）ml＝-184.1ml板三：[3] –（108.6＋19.9）ml＝-128.5ml通过以上实验结果我们可以统计出本次实验制取的二氧化碳气体总量为116.7ml。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳的化学实验报告班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名日期：实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验●实验目的：1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。
2、培养学生的观察能力和操作能力。
3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。
●实验用品：仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。
用品：小木条、火柴●预习思考；1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（）2、用什么方法收集二氧化碳？能不能用排水法收集？为什么？3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（）4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。
●实验步骤：1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。
6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。
7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
●实验装置图；●注意事项；1.实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
2.收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失3.注意检查装置气密性，否则收集不到二氧化碳。
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告
空气中二氧化碳的采集与处理实验报告篇一：实验目的：本实验旨在通过一种简单、经济的方法来采集和处理空气中的二氧化碳，以便进一步了解二氧化碳的性质和应用。
实验原理：二氧化碳是一种无色、无味的气体，在自然环境中广泛存在。
本实验将使用一种叫做酸化钠溶液的方法来采集和处理空气中的二氧化碳。
酸化钠溶液含有酸化钠和水，当二氧化碳与酸化钠溶液反应时，会生成碳酸钠溶液和水。
实验步骤：1. 准备好酸化钠溶液。
将一定质量的酸化钠固体加入足够的水中，搅拌直到酸化钠完全溶解。
2. 将玻璃管或塑料管插入容器中，确保管的一端浸入酸化钠溶液中。
3. 用夹子夹住容器的一端，将另一端对准空气中的二氧化碳源（例如室内空气或燃烧物）。
4. 通过吸入或吹气的方式，将二氧化碳引入管中，让其与酸化钠溶液反应。
5. 观察酸化钠溶液的变化。
二氧化碳与酸化钠溶液反应后，溶液会变为浑浊的碳酸钠溶液。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功地采集到了空气中的二氧化碳。
在实验过程中，我们观察到酸化钠溶液的变化，从无色透明变为浑浊的碳酸钠溶液。
这说明二氧化碳与酸化钠溶液反应生成了碳酸钠。
二氧化碳是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。
它的大量排放会导致全球变暖和气候变化的加剧。
因此，对于二氧化碳的采集和处理具有重要的意义。
结论：通过本实验，我们成功地采集到了空气中的二氧化碳，并观察到了其与酸化钠溶液的反应。
二氧化碳是一种重要的气体，对地球气候变化有着重要的影响。
进一步研究和处理二氧化碳对于环境保护和气候变化应对具有重要意义。
篇二：实验目的：本实验旨在研究和探索空气中二氧化碳的采集和处理方法，以及了解二氧化碳对环境的影响。
实验原理：二氧化碳是一种常见的温室气体，对地球气候和生态系统有重要影响。
因此，了解如何采集和处理空气中的二氧化碳对于环境保护和气候变化研究至关重要。
实验步骤：1. 采集空气样品：使用一个空气采样器或者其他采集装置，将空气中的样品采集到一个密封容器中。
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姓名：郑葵秀学号： 201210900019
姓名：学号：
实验一二氧化碳的制备及性质研究
【实验目的】
1. 学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；
2. 通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】
1.CO
2
的实验室制备
2.CO
2
溶于水生成碳酸
3.CO
2
与澄清石灰水反应
4.CO
2
的密度探究
【实验所需仪器及药品】
石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】
1.CO
2
的实验室制备：
CaCO
3+ 2HCl==CaCl
2
+ CO
2
↑+ H
2
O
2.CO
2
与水反应生成碳酸：
H 2O + CO
2
= H
2
CO
3
碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO
2
和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊：
ＣＯ
２＋Ｃａ（ＯＨ）
２
=ＣａＣＯ
３
↓＋Ｈ
２
Ｏ
4.CO
2
不支持燃烧且密度比空气大：低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示：
利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量
【实验步骤】
1.预计算：排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素，排除残留在实验仪器的气体，为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行，需要二氧化碳的理论产量为1L，则根据化学方程式计算，应需要大理石（碳酸钙）约4.5g，稀盐酸的量可以控制，故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器，检查装置的气密性。
3.称取
4.5g大理石（碳酸钙），加入具支试管中
4.量取20mL稀盐酸，加入滴液漏斗中
5.在后两支具支试管中分别加入10mL紫色石蕊试液和10mL澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤），在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后，点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕，拆除装置，清洗。
【实验结果及分析】
一、实验现象
1.碳酸钙粉末溶解并产生气泡
稀盐酸和碳酸钙反应时碳酸
钙溶解，两物质反应产生二
氧化碳。
2.紫色石蕊试液变红
产生的二氧化碳溶于水生成
碳酸，碳酸是紫色石蕊试液
变红。
3.澄清石灰水变浑浊，一段时间后又变澄清。
产生的二氧化碳和澄清石灰
）反应，生成白水（Ca(OH)
2
色的碳酸钙沉淀，一段时间后碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成澄清的碳酸氢钙溶液。
4.低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
二氧化碳的密度大于空气的密
度，所以二氧化碳先在底部聚集，
低处的蜡烛先灭，接着二氧化碳
的量慢慢变多，使高处蜡烛熄灭。
这两根蜡烛的烛芯都非常短，点
出来的火焰缓和，没有很大的往
上冲的趋势，可能带动不了气流
往上走，故而实验成功。
5.实验前后现象对比图
二、实验反思
1.此实验看似简单，但是有很多要注意的细节之处，特别是蜡烛实验较容
易失败。
若是导管直接通入有蜡烛的烧杯不能达到实验预期效果，则需
要用集气瓶收集二氧化碳进行倾倒法实验，但是实验容易失败。
要收集
二氧化碳的进行反复实验的话4.5g的碳酸钙和20mL的稀盐酸远远不够，试验中要适时增加反应物的量。
2.紫色石蕊试液的紫色很变色之后的红色分界不是特别明显，可用蓝色石
蕊试纸代替紫色石蕊试液。
【注意事项】
1.在探究二氧化碳不支持燃烧的及密度比空气大的实验中，通入二氧
化碳的位置与蜡烛放的位置要注意各在一边，避免二氧化碳直面扑灭较高位置的蜡烛。
2.澄清石灰水在使用之前要过滤。
3.使用滴液漏斗来控制气体产生速度和量。
氯气制备与性质研究--微型实验
【实验目的】
1.学会用微型实验制取氯气，制取氯气的原理和氯气性质实验的操作技能。
2.通过实验演示巩固基本实验操作技能。
3.学习和探讨氯气制取的演示教学技能。
【探究内容】
1.改进实验，用微型实验制取氯气。
2.氯气能使湿润的石蕊试纸褪色。
3.氯气与碘化钾反应。
4.氯气与氢氧化钠反应
【实验所需仪器及药品】
仪器：小具支试管1支、10ml注射器、橡胶塞、玻璃棒、50ml烧杯、导管
药品：12mol/L盐酸、氯酸钾固体、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸，红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
【实验原理】
浓盐酸和氯酸钾混合时可反应生成氯气
KClO
3 + 6HCl = KCl + 3Cl
2
↑+ 3H
2
O
氯气遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品红溶液或湿润的红色石蕊试纸褪
色：Cl
2+H
2
O===HCl+HClO
氯气具有氧化性可以将碘化钾中的碘单质置换出来
Cl
2 + 2KI=== 2KCl + I
2
氯气可以与碱反应，反应中多余的氯气可以用氢氧化钠吸收
Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
【实验装置图】
【实验用量】
具支试管的体积约为50ml，所装氯气的物质的量为：50÷22.4=2.23×10-3mol 加上湿润的石蕊试纸与淀粉碘化钾试纸消耗氯气的量估计约为3.0×10-3mol.
由方程是得所需的盐酸的物质的量和氯酸钾的量为：
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
122.5 6 3
3.0×10-3mol.
氯酸钾的质量约为：3.0×10-3×122.÷3=0.12g
盐酸的体积（12mol/L）约为：3.0×10-3×6÷3÷12×1000=0.5ml
故此次实验用0.5ml浓盐酸，0.12g的氯酸钾。
【实验步骤】
1.如上图所示装好实验装置，检验装置的气密性
2.往试管底部装入0.12g的氯酸钾固体，在玻璃棒上从上到下依次粘贴干燥的红色石蕊试纸，湿润的红色的石蕊试纸，湿润的蓝色的石蕊试纸，湿润的淀粉碘化钾试纸，用注射器吸收12mol/L浓盐酸0.5ml，小烧杯装氢氧化钠溶液。
3.将注射器中的浓盐酸挤入具支试管中与氯酸钾反应。
4.观察反应现象，记录反应现象
5.实验完成，清洁仪器，整理桌面
【实验现象】
1.检查装置的气密性：微热时，导管口有连续的气泡冒出，停止加热后，导管
口上升一段水柱
2．反应前后试管内的变化
【注意事项】
1.实验前要检查装置的气密性。
2.氯气是有毒的气体，实验前要先计算反应物的用量。
3.实验时要对剩余的氯气进行处理。