2020福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
福建省漳州市2020届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题(wd无答案)
福建省漳州市2020届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、单选题(★) 1. 2019年12月以来，我国部分地区突发了“新型冠状病毒肺炎”疫情。
以下是人们的一些认识，你认为不符合科学道理的是（）A．火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料膜是一种新型的无机材料B．84消毒液和75%的酒精是经常使用的消毒液，它们都可以使蛋白质变性C．佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤D．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。
”此处气溶胶中的分散剂是空气(★) 2. 天津大学研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（）A．EG和乙醇是同系物B．MG分子中所有原子可能在同一平面上C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D．反应过程中生成了EG和甲醇(★★) 3. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．将淀粉水解并检验其产物，加液顺序为：淀粉溶液→稀硫酸→新制的悬浊液B．能发生酯化、加聚、水解等反应C．是重要有机化工产的单体D．二环[1，1，0]丁烷（）的分子式为，其二氯代物有3种（不考虑立体异构）(★★) 4. 下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）A．制取二氧化硫B．吸收尾气中的二氧化硫C．溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D．加热硫酸铜溶液制备胆矾(★★★★) 5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中Y与Z为金属元素，p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。
s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。
这些物质间的转化关系为。
下列说法正确的是()A．q只含有共价键B．原子半径：X<W<Z<YC．W的最简单氢化物的热稳定性比X的强D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝(★★★) 6. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2019-2020学年福建省漳州市化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是A．羟基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．2-丁烯的顺式结构：D．2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】【详解】A.O原子最外层有6个电子，其中1个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，因此羟基的电子式：，A错误；B.乙烯官能团是碳碳双键，所以乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.2-丁烯的顺式结构应该是两个相同的H原子或甲基-CH3在碳碳双键的同一侧，所以其键线式结构为，C错误；D.2-丙醇是羟基在物质分子主链的第2号C原子上，结构简式为，D正确；故合理选项是D。
2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl【答案】A【解析】【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。
3．完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A.缺少温度计；B.冷凝水下进上出；C.加热固体用坩埚；D.纯碱为粉末固体。
2020年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)含参考答案
2020年福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)班级______座号______姓名______成绩______(完成时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷(选择题共40分)第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．水作为生命之液哺育着人类和万千生物。
下列有关水的说法中不正确．．．的是()A ．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B ．提倡全社会节约用水，合理使用水资源C ．水厂常同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，既可杀菌消毒，又可除去水中悬浮杂质D ．在化学反应中水只能作还原剂2．下列物质属于混合物的是()A ．液氯B ．干冰C ．海水D ．胆矾3．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A ．HCl B ．NaOH C ．MgCl 2D ．CaO 4．贮存下列物质的容器应贴右图标识的是（）A ．乙醇B ．汽油C ．氢氧化钠D ．硫酸钠5．下列物质暴露在空气中易变质的是()A ．生石灰B ．木炭C ．硫酸钡D ．氯化钠6．互为同分异构体的一组物质是A ．O 2和O 3B ．C 146和C126C ．CH 4和CH 3CH 3D ．和7．下列物质所含分子数最多的是（）A ．0.3mol Cl 2B ．标准状况下11.2LN 2C ．0.2g H 2(H 2的摩尔质量为2g·mol -1)D ．0.4N A 个CO 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A ．Na +、OH −、Cl −B ．Na +、Cu 2+、C ．Mg 2+、、Cl −D ．Ba 2+、HCO 3−、9．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是()A ．矿泉水中不含任何化学物质B ．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C ．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D ．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物10．下列实验操作中,用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是()A BC D11．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO 12．胶体在人们的日常生活中随处可见。
(3份试卷汇总)2019-2020学年福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.52．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO43．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮4．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢5．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂6．用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。
漳州市2020高三化学毕业班第一次教学质量检测试题含解析
A. β—紫罗兰酮的分子式为C13H18OB. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C。 与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】C
【解析】
A. 装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热
B。 本实验制备三氧化硫（SO3）的原理为NO2+SO2=NO+SO3
C. 连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管
D。 实验结束后,往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去
【答案】A
【解析】
【详解】A。 装置Ⅰ内铜和浓硝酸反应制NO2不需要加热,Ⅲ内铜和浓硫酸反应制SO2需要加热，A错误；
B。乌桕种子有一层蜡质表皮,是制蜡的上品，桕子榨油,混入融化的白蜡，倒进模具内，凝结后便是桕烛，古代的蜡烛不属于烃，B错误；
C.淀粉属于糖类，是一种多糖,C正确；
D.硅胶对水分子具有极强的吸附性，对人体无毒无害，是常用的袋装食品干燥剂，D正确；
答案选B。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A。 质子数为7、中子数为8的氮原子： NB。 甲烷的球棍模型
B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2（g) 2SO3(g） ΔH=—98kJ·mol—1
C。 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol—1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH（aq)= Na2SO4（aq）+H2O（l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
2020届福建省漳州市高三第三次教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高三毕业班第三次教学质量检测理科综合化学试卷答案与解析第7题【答案】A【解析】A项，HDPE防渗膜是一种有机高分子材料；B项，强氧化性物质和高浓度酒精都可使蛋白质变性；C项，医用口罩网布很细密，有过滤网的作用，可过滤掉吸入的颗粒物（细菌和病毒都是寄生在粉尘颗粒物或水气等介质上）；D项，气溶胶是由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系。
第8题【答案】D【解析】A项，EG含2个羟基，乙醇含1个羟基，所以它们不是同系物；B项，饱和碳所连原子呈四面体结构，所以MG分子中所有原子不可能在同一平面上；D项，DMO分子中不只有碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂。
第9题【答案】C【解析】A项，检验淀粉的水解产物关键在于检验产物葡萄糖中所含的醛基，可用新制的Cu(OH)2悬浊液作为检验试剂。
该实验需要在碱性条件下进行，需要用NaOH溶液先中和稀硫酸；B项，HOCH2CH=CHCOOH不含能水解的有机官能团，因此不能发生水解反应；D 项，的二氯代物有4种（不考虑立体异构）。
第10题【答案】D【解析】A项，利用浓硫酸和铜在加热条件下制备SO2；B项，利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸；C项，由于反应后还有浓硫酸剩余，所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸，相当于浓硫酸的稀释；D项，从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶，不可直接加热蒸发。
第11题【答案】B【解析】工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。
依题意可得W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al。
A项，q为Na3AlF6，既含有离子键又含有共价键；B项，根据元素周期律，原子半径：X<W<Z<Y；C项，H2O的热稳定性弱于HF；D项，Na2O2使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色。
第12题【答案】A【解析】A项，充电时，阳离子移向阴极，此时含有锌膜的碳纳米管纤维一端作为阴极，因此Zn2+应移向Zn膜；B项，充电时，MnOOH在MnO2膜表面失电子生成MnO2，因此含有MnO2膜的碳纳米1。
福建省漳州市2020届高三化学第一次教学质量检测试题
4.氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是福建省漳州市2020届高三化学第一次教学质量检测试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 S—32 Cl—35. 5 Mn—55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A.“信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化B.“乌柏，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为炷C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成,淀粉属于糖类D.硅胶（主要成分为SiO2• nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂2.下列化学用语正确的是（）A.质子数为7、中子数为8的氮原子:WNB.甲烷的球棍模型：C.苯的结构式:C6H6_ H TD.氯化铉的电子式：H：N：H cr_ ii _3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,2.24 L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N A个CO。
分子B. 1. 6 g CD4中所含质子数为N AC. 1 mol - L-1氯化铜溶液中的C「数为2N AD.32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N AA.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成B.反应1中反应物的总键能低于生成物的总键能C.反应2实现了氮的固定D.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5.常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.Mg。
2020学年福建省漳州市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 molNO2与水充分反应，转移电子数为N AB．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC．0.5molNa2O2中O－的数目为N AD．标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A2．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A．电极b为电池负极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2OD．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O3．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是（）A．宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”指的是硫黄D．明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏4．下列说法或表示方法正确的是（）A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞OC．已知：2SO 2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 5．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
福建省漳州市2020届高三毕业班第一次教学质量检测试卷化学试题(解析版)
秘密★启用前漳州市2020届高三毕业班第一次教学质量检测化学本卷满分100分，考试时间90分钟化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. “信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化B. “乌柏，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃C. 珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类D. 硅胶（主要成分为SiO2•nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂2下列化学用语正确的是（）A. 质子数为7、中子数为8的氮原子： C. 苯的结构式：C6H6B. 甲烷的球棍模型： D. 氯化铵的电子式：3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子B. 1.6gCD4中所含质子数为N AC. 1mol•L-1氯化铜溶液中的Cl-数为2N AD. 32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N A4氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是（）A. 催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成B. 反应1中反应物的总键能低于生成物的总键能C. 反应2实现了氮的固定D. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移5常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A. Mg2+、Na+、MnO4-、SO42-B. Fe2+、NH4+、NO3-、H+C. OH-、Na+、SO42-、Cu2+D. Al3+、K+、CO32-、Cl-6下列离子方程式书写正确的是（）A. Al（OH）3沉淀溶于NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB. 在酸性溶液中KBrO3与KBr反应：5Br-+BrO3-+3H2O═3Br2+6OH-C. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br27指甲花中的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料，其结构如图所示。
福建省漳州市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32-)约为5×10-11mol•L -1，该溶液中浓度最小的离子是( ) A ．CO 32-B ．HCO 3-C ．H +D ．OH -2．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H + 的数目为 N A B ．0.2 mol H 2O 和 D 2O 中含有中子的数目均为 2N AC ．1 mol SO 2 溶于足量水，溶液中 H 2SO 3 与 SO 32- 粒子的物质的量之和小于 N AD ．1L 0.1 mol•L -1 NaHSO 4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1N A3．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A ．X 元素可能为AlB ．X 元素不一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②一定为氧化还原反应4．25C 时，23H SO 及其钠盐的溶液中，H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A ．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为3HSO -B ．当溶液恰好呈中性时: c(Na +)>c(HSO 3-)+c(SO 32-)C ．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()-32-3c(HSO )c SO 的值增大 D ．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，()3HSO a -减小5．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。
2020年6月福建省普通高中学业水平合格性真题考试化学及答案
福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．He B．H2C．HCl D．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A．0．2 mol N2B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1)C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－C．K+H+C D．Na+Cu2+S9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是11．下列气体中有毒且有颜色的是A．Cl2B．O2C．N2D．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体13．O常用作“示踪原子”。
2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
③0.5molFe与足量S反应生成0.5molFeS,转移NA个电子，故正确；
④乙烯和环丙烷最简式相同为CH, 42gCH2的物质的量为3mol,含有的氢原子的个数为
①标准状况下，20g重水(D2Q中含有的电子数为10Na
②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5Na
③0.5molFe与足量S反应，转移Nx个电子
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤标准状况下，Na个水分子所占的体积为22.4L
⑥0.1mol?L「1的AlCl3溶液与足量NaOH§液反应所得产物中含AIO2「为0.1Na
0.6mold键，即0.6Na个，故错误；
①③④正确，故选R
【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条 件和聚集状态，注意溶液必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量是解答关 键。
姓名:
班级:
评卷人
得分
学校:
、选择题
1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +yB(g)『^zC(g),达到平衡时,
测得A的浓度为0.5 mol/L,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到 平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L,下列有关判断正确的是
A. x + yvzB. C的体积分数下降
D28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1Na
8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.苯分子的比例模型：
福建省漳州市2019-2020学年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ） A ．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类 B ．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C ．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅 D ．我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42-、Cl -B ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-D ．()wK c H = 1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3-3．下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是 A ．气态氢化物的稳定性 B ．最高价氧化物对应水化物的酸性 C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( ) A ．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B ．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D ．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 5．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A ．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B ．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C ．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D ．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定6．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
《试卷3份集锦》福建省漳州市2020高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于碱的是A．CaO B．Na2CO3C．NH3·H2O D．MgCl22．下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+3．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色D．X和Z组成的化合物属于共价化合物4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)B Fe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D5．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6．以下实验能获得成功的是（）A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7．下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A．是否是具有规则几何外形的固体B．物理性质是否有各向异性C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-9．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2020学年福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A ．CO 2和H 2SB ．KOH 和CH 4C ．Si 和CO 2D ．NaCl 和HCl2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H .----++=++已知该反应的速率随()c H +的增大而加快，图为3ClO -的速率时间关系图。
下列说法中正确的是A ．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B ．纵坐标为()v Cl -的v t -曲线与图中曲线不重合 C ．图中阴影部分的面积表示12t t -时间内()c Cl -的减小 D ．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少3．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．医院常用75%的酒精作消毒剂B ．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO 2C ．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D ．活性铁粉可用作抗氧化剂4．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A ．电解水B ．碳酸钙的分解C ．铝与盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵反应5．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L -1，则对此混合物组成说法正确的是A ．一定没有甲烷B ．一定没有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混合物D ．可能是乙烷和乙烯的混合物6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水中有平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．对2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气7．下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成8．下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl =CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O39．下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇D．汽油和煤油10．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙检验氨气D．用装置丁吸收尾气11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是13．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子14．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同15．下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C16．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康17．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定18．一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水19．（6分）2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
精品解析：2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（）A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色B．它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C．它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5 mol氢气D．1 mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5 mol2．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成.可由化合物X与2一甲基丙烯酸氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X.、Y的说法正确的是( )A. X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2能发生加成反应C. X的分子式为C6H 4OBr3D. X→Y的反应为加成反应非选择题(共50分)3．当其它条件不变时，下列说法正确的是A.加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率B.用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100％4．（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。
第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P 4）易溶于CS 2，难溶于水，原因是________________②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。
《试卷3份集锦》福建省漳州市2020高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水2．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基3．下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分B溶液由橙黄色逐渐变为黄色振荡向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分C溶液分层，上层呈紫色振荡，静置向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制D出现砖红色沉淀氢氧化铜悬浊液并加热A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．放电时,N 极发生还原反应B ．充电时,Zn 2+向M 极移动C ．放电时,每生成1 mol PTO- Zn 2+ ,M 极溶解Zn 的质量为260 gD ．充电时,N 极的电极反应式为2PTO+8e - +4Zn 2+=PTO- Zn 2+ 6．下列说法正确的是 A ．表示质量数为6、中子数为6的核素B ．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C ．CH 3COOCH 2CH 3和 CH 3COOCH 3互为同系物D ．某有机物的名称为3-乙基丁烷7．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。
2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(含参考答案)
姓名________________考生号________________（在此卷上答题无效）机密★启用前2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化 学 试 题（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷 （选择题 40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。
天然气的主要成分是A .COB .CH 4C .NO 2D .H 2O2.下列物质属于纯净物的是A .氧气B .汽油C .空气D .煤炭3.N 2O 5中N 元素的化合价为A .0B .＋1C .＋3D .＋54.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是 A B C D5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为A .C 3H 8B .H 2O 2C .C 2H 5OHD .HNO 36.下列气体会造成温室效应的是A .H 2B .N 2C .CO 2D .O 27.化学与生活息息相关。
下列物质的水溶液具有酸性的是A .食醋B .蔗糖C .食盐D .淀粉8.下列物质所含分子数最多的是A .0.2 mol H 2B .标准状况下2.24 L NH 3C .44 g CO 2（CO 2的摩尔质量为44 g ·mol －1）D .0.5 N A 个NO （N A 为阿伏加德罗常数的值）9.下列过程主要发生化学变化的是A .冰雪融化B .干冰气化C .红磷燃烧D .硬木雕刻10.下列互为同位素的是A .1H 与3HB .SO 2与SO 3C .O 2与O 3D .C 2H 6与C 4H 1011.实验室用碳酸钠固体配制100 mL 0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液，需用到的仪器是A .试管B .酒精灯C .平底烧瓶D .100mL 容量瓶12.核素U 23592是核反应堆的燃料，其质子数为A.92B.143C.235D.32713.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路（丁达尔效应）的是A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液14.下列实验操作正确的是A.向燃着的酒精灯中添加酒精B.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口C.用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释D.实验室制取氯气时，装入药品之前先检查装置的气密性15.下列属于化合反应的是A.H2＋Cl22HClB.2H2O22H2O＋O2↑C.Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClD.HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO316.右图是某有机物分子的球棍模型，其中○代表氢原子，●代表碳原子，该有机物的分子式是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H4O217.下列属于金属材料的是A.陶瓷B.钢铁C.橡胶D.玻璃18.下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl＋HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br19.下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N AB ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ）A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br-还原性强于Cl-A．A B．B C．C D．D6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃CrN+3HCl，装置如图所示下列说法错误的是A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸7．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯8．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B ．用②进行分液操作C ．用酒精灯直接对③进行加热D ．用④进行冷凝回流9．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
下列说法不正确的是A ．该物质中含离子键、极性键和非极性键B ．在四种元素中W 的非金属性最强C ．Y 和Z 两元素形成的化合物不止一种D ．四种元素的原子半径中Z 的半径最大10．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。
下列有关说法正确的是 A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N A B ．1L.0.1mol/LNa 2S 溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A C ．生成1mol 还原产物时转移电子数为8N AD ．通常状况下，11.2L.CO 2中含有的共价键数目为2N A 11．下列方案设计能达到实验目的的是 ABCD 检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D12．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO13．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO15．常温下，关于等体积、等pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是 A ．两溶液中由水电离的-c(OH )：盐酸>醋酸 B ．两溶液中--3c(Cl )=c(CH COO )C ．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D ．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH ：盐酸=醋酸 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．溴化钙晶体(CaBr 2·2H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。
一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。
“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。
投料时控制n(Br 2)∶n(NH 3)=1∶0.8，其目的是_________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO -、BrO 3-，请补充从“滤液”中提取CaBr 2·2H 2O 的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。
[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱] 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．研究表明不含结晶水的X （由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。
为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。
（2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。
请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．无机物可根据其组成和性质进行分类。
现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应2MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子42222转移方向与数目。
____________19．（6分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。
工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：(g)⇌(g)+H2(g) ∆H=117.6kJ/mol已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。
(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。
新工艺的特点有__________(填序号)。
a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭d.CO2在反应体系中作催化剂(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。
测得容器总压(P总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。
平衡时，P(H2O)=_______kPa，平衡常数K p=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的正逆vv=_________。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【分析】【详解】A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，该分子中的氢原子一个是氘(D)即21H，一个是氚(T)即31H，但是本质仍旧是氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10，那么2.1gDTO的物质的量2.1=mol=0.1mol(2+3+16)mnM=，则0.1mol水中含有质子数为1NA，A正确；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，两种物质的最简式均为CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物质的量为30g==1mol30g/molmnM=,则其氢原子的个数为2N A，B项错误；C．石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要16=23⨯个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5N A，C项错误；D．铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCl3，所以1molFe被氯气氧化转移3mol电子；Fe与S反应生成FeS，所以1molFe被S氧化转移2mol电子，D项错误；答案选A。