高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》【创新教案】
《盖斯定律及应用》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
盖斯定律的内容、理解及应用。
教学难点
盖斯定律的理解及应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】1840年，盖斯（G·H·Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【互动】
【典例】已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()
A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】 D
【解析】 根据盖斯定律，由题意知：
①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
【提问】请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
【交流】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【投影】讲述盖斯的生平事迹。盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事
化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。
高中化学选修4《化学反应原理》教案设计
高中化学选修（4）全册教案新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标: 反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
高中化学四 盖斯定律(教案)
1-3-1 盖斯定律教学目标知识与技能：1、理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、初步学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度与价值观：通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重点：盖斯定律的应用教学难点:盖斯定律的应用教学过程：【导入】：在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物)和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【学生活动】学生自学相关内容后讲解解【板书】1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2(g)=CO（g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。
【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:C（s）＋O2（g) =CO2（g）;ΔH=－393．5 kJ／molCO(g)+ O2（g)=CO2（g）;ΔH=－283．0 kJ／mol【投影】【讲解】根据盖斯定律。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
教学设计：化学反应热的计算——盖斯定律一、教学目标： 1. 了解盖斯定律的基本概念和原理； 2. 掌握运用盖斯定律计算化学反应热的方法； 3. 能够通过盖斯定律分析化学反应热的影响因素； 4. 培养学生运用盖斯定律解决实际问题的能力。
二、教学重点和难点： 1. 盖斯定律的应用与实际问题解决； 2. 盖斯定律计算化学反应热的步骤； 3. 化学反应热的影响因素分析。
三、教学过程： 1. 导入（5分钟）老师出示两张相同的照片或物品，要求学生告诉他们有什么不同之处，并引导学生思考，为什么相同物体会有不同的感受。
教师通过这个引入，给学生带来对“热量”的思考，热量是如何传递和转化的。
2.概念讲解（10分钟） 2.1 盖斯定律的定义和原理•盖斯定律是热力学的基本定律之一，该定律指出，在恒压条件下，物质在标准状态下的标准生成焓变与其反应物质摩尔数之间存在着固定的比例关系。
•盖斯定律的数学表达式为：ΔH=ΣnpΔHf•其中，ΔH为反应热，np为各反应物的摩尔数，ΔHf为反应物的标准生成焓变。
2.2 盖斯定律的适用范围 - 盖斯定律适用于多种化学反应，包括气体的燃烧反应、溶解反应、化合反应等。
- 盖斯定律对非标准条件下的反应热计算也是有效的，只需将反应物的摩尔数和生成焓变换算到所需的条件下即可。
3.计算实例（15分钟） 3.1 燃烧反应的热计算例如有反应：C(s) +O2(g) -> CO2(g)，已知C(s)的标准生成焓变为-393.5 kJ/mol，CO2(g)的标准摩尔生成焓变为-393.5 kJ/mol，求该反应的反应热。
解题步骤如下：•确定反应物和生成物的摩尔数：np(C) = 1 mol，np(O2) = 1 mol，np(CO2) = 1 mol。
•利用盖斯定律计算反应热：ΔH = np(C)ΔHf(C) + np(O2)ΔHf(O2) - np(CO2)ΔHf(CO2)•代入各项数值进行计算，并注意单位的转换。
《化学反应热的计算之盖斯定律》教学设计(省级优质课获奖案例)
0 0 △H1＝△H2＋△H3＝△H4 ＋△H5 ＋△H6
【微课】能量图论证盖斯定律。 【过渡】 能量图不止可以论证盖斯定律， 也能用于计算 认识燃料的燃烧能 反应热。 【讲解】 比如： 碳完全燃烧生成二氧化碳的燃烧热可以 通过实验直接测定，一氧化碳的燃烧热也可以直接测 定， 但是氧气不足时， 碳在氧气中生成一氧化碳的同时 通过具体题例理解 总会生成二氧化碳，因此反应热没法直接测定。 盖斯定律，明白反 【过渡】 燃料是日常生产生活的重要供能物质， 燃烧时 小组内交 释放出大量的热。 不完全燃烧造成热量的损失和能源的 流合作， 学 总结利用盖斯定律 浪费，因此要尽可能的让燃料充分燃烧。 生代表成 【讲解】能量图计算碳与氧气生成一氧化碳的反应热。 果汇报。 盖 斯 定 律 的 应 用 【学生活动三】根据盖斯定律用能量图设计路径计算： CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g) +2H2O (l)的反应热 。 小组同学 【过渡】盖斯定律在发表时称为热的加和性守恒定律。 合作交流， 结合盖斯定律， 除了用能量图的方式， 还可以用加和的 学生代表 方式计算反应热。 请小组同学合作交流， 计算出④式的 成果汇报。 反应热，并归纳计算的步骤。 【学生活动四】运用盖斯定律计算反应热。 ①CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H1=－870.3kJ/mol ②C (s) +O2(g=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： ④ 2C(s)+ 2H2(g)+O2(g）= CH3COOH(l) △H4=？ 引导学生利用盖斯 定律解决问题，并 及时纠正学生在做 明确解题 题时出现的错误， 步骤。 引导学生明确解题 模式：审题→分析 钟 约 20 分 法。 来计算反应热的方 应热与途径无关， 感知盖斯 量损耗，融入节能 定律大应 意识。 用。
高中选修四第一章第三节盖斯定律精品教案
高二化学选修四第一单元第三节化学反应热的计算第一课时盖斯定律一、教材分析本节内容介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
二、学情分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
三、教学目标：【知识与技能】①知道盖斯定律的内容；②掌握运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
【过程与方法】通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。
通过对盖斯定律的探究与应用，培养学生自学能力，表达能力，分析问题与解决问题的能力。
【情感态度价值观】通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。
体会化学对生活的贡献。
四、教学重点和难点盖斯定律的应用五、教学方法：讲授法、读书指导法、探究法、启发法。
六、课前准备：课件ppt，导学案七、课时安排：1课时盖斯的生平提升兴趣，激发情感学生了解九、板书设计：1-3化学反应热的计算（Ⅰ）。
2020年苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案
绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
选修4化学反应原理教案(优秀7篇)
选修4化学反应原理教案(优秀7篇)高二化学反应原理知识点篇一热化学方程式1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。
[总结]书写热化学方程式注意事项：(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
高中化学反应原理的学习指导方法篇二高三化学反应速率教案知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。
其原因是本节教学难点。
这部分教学建议由教师引导分析。
而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：1.联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
(1)能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
(2)通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子(或离子)的相互接触、碰撞来实现。
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
敬爱的教师您好，经过深入研究和全面评估，我设计了一份有价值的教学文章，题为《化学反应热的计算——盖斯定律》。
一、引言化学反应热是化学研究中非常重要的一个概念。
在研究化学反应过程中，了解反应热的变化对于预测反应趋势和设计工艺过程至关重要。
而盖斯定律则是帮助我们理解和计算化学反应热的重要工具。
本文将围绕盖斯定律展开，深入探讨化学反应热的计算方法。
二、什么是盖斯定律？盖斯定律，又称为气体定律，是描述气体行为的一系列定律的总称。
其中最著名的就是盖斯定律之一——等压热容比，它描述了在等压条件下气体的热容和温度之间的关系。
在化学反应中，我们可以利用盖斯定律来计算反应热的变化，进而了解反应过程的性质。
三、盖斯定律的应用1. 等压热容比的计算公式在化学反应中，我们经常需要计算气体在等压条件下的热容。
根据盖斯定律，我们可以利用下面的公式来进行计算：ΔH = nCpΔT其中，ΔH表示反应热的变化，n是物质的物质量，Cp表示热容，ΔT表示温度变化。
通过这个公式，我们可以比较不同反应的热变化，进而了解反应过程的特点。
2. 盖斯定律在实验设计中的应用在化学实验中，我们常常需要测定气体的热容，并据此计算反应热。
利用盖斯定律，我们可以设计精密的实验方案，准确测定气体在等压条件下的热容，从而准确计算反应热的变化。
四、个人观点和理解盖斯定律作为描述气体行为的重要定律，在化学反应热的计算中扮演着重要的角色。
通过学习盖斯定律，我们可以更好地理解化学反应过程中热的变化，进而预测反应的进行和了解反应的性质。
在教学中，我们应该充分利用盖斯定律，帮助学生深入理解化学反应热的计算方法，培养他们的科学思维和实验能力。
五、总结与回顾通过本文的阐述，我们对盖斯定律在化学反应热计算中的应用有了全面的了解。
了解和掌握这一重要概念，对于我们深入理解化学反应过程和进行实验研究具有重要意义。
以上是我撰写的《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计，希望能对您的教学工作有所帮助。
化学反应热的计算第一课时盖斯定律教学设计
《化学反应热的计算（第一课时）》教学设计一、课题名称化学反应热的计算。
二、教学内容1.教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第一章第三节,化学反应热的计算。
本章是选修模块中四大反应原理的第一个——化学反应与能量。
其中前两节学习了反应热、燃烧热和热化学方程式等相关概念，为学习本节课化学反应热的计算做了铺垫。
本节内容分2部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。
本节为第一课时。
2.课程标准高中化学课程标准对本节课内容的要求是“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。
对本主题（本章）《化学反应与能量》的内容标准是：1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3)能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4)体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
5)通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
6)能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
对本主题的活动与探究建议有：1)观看影像或讨论：化学反应与能量转化。
2)调查与交流：家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
3)查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
4)讨论：太阳能储存和利用的途径。
5)查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理。
高中化学盖斯定律教案
高中化学盖斯定律教案
主题：盖斯定律
教学目标：学生能够理解气体性质，掌握盖斯定律的基本概念和公式，能够应用盖斯定律解决相关问题。
教学重点：盖斯定律的基本概念和公式。
教学难点：运用盖斯定律解决实际问题。
教学准备：投影仪、教学PPT、实验器材、实验材料等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍气体的性质和特点，引出盖斯定律的概念。
二、讲解盖斯定律（15分钟）
1. 盖斯定律的概念：描述了气体的压强、体积、温度之间的定量关系。
2. 盖斯定律的公式及用途：P1V1/T1=P2V2/T2。
三、示范实验（20分钟）
进行一个简单的盖斯定律实验，让学生亲自操作，观察气体的变化，并计算压力、体积和温度之间的关系。
四、讨论与练习（15分钟）
引导学生讨论实验结果，解决可能出现的问题，并布置相关练习题。
五、总结与检查（5分钟）
让学生总结盖斯定律的重点内容，并进行小测验检查学生的掌握情况。
六、课堂延伸（10分钟）
展示一些与盖斯定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，要求学生复习盖斯定律的内容，并解决相关问题。
教学反思：
通过此次教学，学生能够理解盖斯定律的概念，掌握相关公式，能够运用盖斯定律解决实际问题。
同时，通过实验和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
【化学课教案】。
高二化学教案 盖斯定律的教学设计
高二化学教案盖斯定律的教学设计
(一)提出问题在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。
但是某些反应的反应热很难直接测得,那幺如何获得它们的反应热数据呢?
(二)创设情境
比如对于盖斯定律的引入,我们可以采用创设以下问题情境的方式:“我们可
以让碳全部氧化成CO2,却很难控制碳的氧化只生成CO 而不继续生成CO2, 那幺,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢?”引发学生的研究兴趣,引导学生自主探究,最终得出盖斯定律。
(三)运用生活中的实例加深对概念的理解
例如:以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反
应热进行形象的比喻,帮助学生理解。
说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果,也是能量守恒定律在化学过程中的应用。
从而,引出盖斯定律的实质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关
(四)问题研究
了解中和滴定的全过程,为学生进行定量实验打下基础。
“盖斯定律”的教学设计
“盖斯定律”的教学设计1、3【化学反应热的计算盖斯定律】教学设计---人教版选修4 化学反应原理【教材分析】1、《课程标准》分析内容标准：能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2、内容分析本节课是人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》第三节“化学反应热的计算”第一课时的内容，是中学化学基本理论的重要组成部分，是热化学理论性概念。
本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用。
本节旨在让学生了解盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
已有基础能力发展形成素养【学生分析】构建学生的科学本质观，逐步形成科学素养；渗透STEM理念；完善“能量守恒观”、“化学价值观”，主要形成“证据推理与模型认知”的核心素养，同时渗透科学探究意识、科学精神与社会责任的核心素养。
通过化学史，初步学会科学家研究反应热的思维方法和研究方法；学会从定性感受到定量研究的方法；在STEM理念下，培养理论联系生活、生产的能力。
已有能量和能量转化的感性经验，通过实验感受了反应热；了解了物质发生反应产生能量变化与物质质量的关系；燃烧热的概念。
【教学目标】1、知识与技能●理解盖斯定律的内涵●能运用盖斯定律进行简单的反应热的计算2、过程与方法●通过化学史情境，初步学会科学家研究问题的思维和方法●从途径角度、能量守恒角度分析论证盖斯定律，培养证据推理和模型认知的核心素养●通过盖斯定律在实际化工生产中的应用，学会主动应用盖斯定律解决实际问题的技巧3、情感态度与价值观●体验科学家发现科学知识的一般过程，完善“能量守恒观”，逐步构建“科学本质观”●学习科学家敢于质疑，不轻易放弃，勇于创新和探索的科学精神●通过盖斯定律的应用，逐步构建“化学价值观”【教学重难点】教学重点：盖斯定律的内涵教学难点：盖斯定律的应用【教学策略】基于科学本质观的化学科学教学策略：发现问题基于化学史学习科学观点与证实应用回顾与评价；类比法类比生活中实例理解盖斯定律；推理法从能量守恒角度论证盖斯定律；模型认知策略。
《化学反应热的计算盖斯定律》教学设计(省级优质课获奖案例)
《化学反应热的计算盖斯定律》教学设计一、教学目标【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学学科对人类生活和社会发展的贡献。
激发学生参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点【教学重点】盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用三、教学方法探究式教学，讨论启发，微课教学，多媒体辅助教学四、教学用具多媒体设备五、教学过程：【引课】从一段不同时期煮饭方式的视频和一组图片引出与生活联系紧密的热量，被称为热化学之父的盖斯，俄国化学家。
1840化学家盖斯通过大量研究发现了热的加和性守恒定律。
为了纪念盖斯，后来人们把它称为盖斯定律。
今天，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算一、盖斯定律【教师】我们再来具体看一看什么是盖斯定律。
让学生阅读教材11页到12页第一自然段，找出什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么意义？【学生】阅读教材11页到12页第一自然段。
【板书】1、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
【教师】如何来理解呢？ 2、盖斯定律直观化理解【教师】为了理解盖斯定律，可以以登山为例，A →B 可以有多条路径，登山爱好者沿着山路上山，游客坐缆车上山，攀岩爱好者从山壁爬上山顶。
不管选择哪条路，A →B 的位移一定，山的高度不变；而山的绝对高度与登山的途径无关，A 点相当于反应体系的始态，B 点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
反应热只与起点和终点的相对高度有关而与反应的途径无关以此我们抽象出图1，△H 1、△H 2与△H 之间的关系如何？ 【教师】观察后，完成下列表格。
盖斯定律说课稿
盖斯定律说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“盖斯定律”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盖斯定律”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第一章第三节的内容。
这部分知识在化学热力学中具有重要地位，它为化学反应热的计算提供了重要的理论依据。
在教材编排上，本节课是在学生学习了化学反应中的能量变化、热化学方程式等知识的基础上进行的。
通过对盖斯定律的学习，学生能够更加深入地理解化学反应热的本质，为后续学习化学平衡、电化学等知识奠定基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学反应中的能量变化有了一定的认识，能够正确书写热化学方程式，但是对于如何从不同途径计算化学反应的热效应还存在一定的困难。
此外，学生的抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高，需要通过具体的实例和分析来帮助他们理解盖斯定律的内涵。
1、知识与技能目标（1）理解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（2）通过对盖斯定律的应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。
2、过程与方法目标（1）通过对盖斯定律的探究过程，培养学生的观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
（2）让学生体会从特殊到一般、从现象到本质的科学思维方法。
3、情感态度与价值观目标（1）通过盖斯定律的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，感受化学学科的魅力。
四、教学重难点1、教学重点（1）盖斯定律的含义。
（2）运用盖斯定律进行反应热的计算。
盖斯定律的应用。
五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣。
（2）讲授法：对于盖斯定律的概念和原理，进行系统的讲解，使学生形成清晰的认识。
（3）练习法：通过适量的练习，让学生巩固所学知识，提高应用能力。
2、学法（1）自主学习法：学生通过自主阅读教材、查阅资料等方式，获取知识。
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选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量
第三节盖斯定律及其应用
核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
一、教材分析
1、本节教学内容分析
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：
第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
2、课标分析
3、本节在本章及本模块中的地位和作用
能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
二、教学目标
（一）知识与技能
1．了解反应途径与反应体系
2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；
（二）过程与方法
1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
（三）情感态度与价值观
1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
三、教学重点
1．盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；
2．根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）；
四、教学难点
盖斯定律的应用
五、教学方法
a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律
b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律
c.言语传递法—适时引导
d.实践训练法—例题分析、当堂训练
六、教学反思：
1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。
3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。
4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。
如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。
八、教学过程
九、板书设计
十、课后作业
盖斯定律及其应用课后作业
【基础巩固】
盖斯定律：无论化学反应是_______完成，还是______完成，其反应热是_______的；即化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关，而与反应的
无关。
【典例重温】
已知：C2H6O(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O (g) △H1
H2O(g)== H2O(l)△H2
C2H6O(g)== C2H6O(l) △H3
若使23g C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为__________________。
【发散应用】
1.沼气的主要成分为CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol－1
2.已知如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是（）
H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH== c kJ·mol－1，
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a＜b
D.2b== c
3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式正确的是（）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝--285.8kJ·mol－1
4.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。
则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为（）
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q
5．已知在25℃、101kPa时，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
6.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________________。
（2）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH＝+44 kJ·1
mol-，则16g液态水气化时，放出的热量是________________ __KJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________ _____。
（4）已知N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ·1
mol-, N2H4(g)+ O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) ΔH＝--534 kJ·1
mol-，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式________________________________。