无机化学——固体的结构和性质
无机化学固体结构
无机化学
(3) 18e构型 构型 Cu+ Zn2+ 1s22s22p63s23p63d10 1s22s22p63s23p63d10
(4) (18+2)e构型 次外层为 ，最外层为 构型(次外层为 构型 次外层为18e，最外层为2e) Sn2+ 50 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
无机化学
晶系 立方 四方 正交 六方 三方 单斜 三斜 a= b=c a= b≠ c a≠ b≠c a = b ≠c a=b=c a≠ b≠c a≠ b≠c
晶
胞
实
例
α = β = γ = 90° α = β = γ = 90° α = β = γ = 90° α = β = 90°γ =120°
NaCl，CaF2，ZnS SiO2，MgF2，NiSO4 K2SO4，BaCO3，HgCl SiO2，AgI，CuS
α = β = γ < 120°(≠ 90°) Al2O3，CaCO3(方解石) α = γ = 90°β ≠ 90° α ≠ β ≠ γ ≠90° KClO3，K3[Fe(CN)6]， Na2B4O7 CuSO4·5H2O，K2Cr2O7
无机化学
晶体类型 结点上的粒子
离子晶 体
原子晶 体
分子晶体 极性 分子
无机化学
二、典型离子晶体构型
NaCl型离子晶体 型离子晶体
无机化学
CsCl型离子晶体 型离子晶体
无机化学
立方ZnS型离子晶体 立方 型离子晶体
无机化学
三、离子晶体的半径比规则
P267离子晶体半径比与配位数的关系 离子晶体半径比与配位数的关系
无机化学
四、离子键强度与离子晶体的晶格能
无机化学第七章固体的结构与性质
ZnS型 同质多晶现象：
高温晶下胞：N正aC立l型方形
化学组成相同而晶阳体离构子型配不位同数的：现4象
阴离子配位数：4
S2- Zn2+
例 BeO、ZnSe
7-2-3 离子晶体的稳定性
离子晶体的晶格能
晶格能——标准态下，拆开1mol离子晶体 变为气态离子所需吸收的能量
NaCl(s)
7-1-1 离子晶体的特征和性质
晶体 结点粒 粒子
类型 子种类 间作 一般性质 物质示例
用力
离子 阳、阴 晶体 离子
静电 引力
熔点较高、 活泼金属 略硬、脆, 氧化物、
熔体、溶液易导电 盐类
NaF Na+、F-
硬度2~2.5, 熔点993℃
MgF2 Mg2+、F-
F- _
Na+
_
+ _ +
硬_ 度+5, +_ _+
H 5 = －U = ? ， NaCl 的晶格能 U 的相反数；
Na ( s ) H 1
Na ( g ) H 3
熔点_12+61℃_
+
_+ _ _+ _
+ + +
7-2-2 离子晶体中最简单的结构类型
AB型：NaCl型、 CsCl型、立方ZnS型
NaCl型
晶格类型:面心立方
Cl- 阳离子配位数：6 Na+ 阴离子配位数：6
例 KI、LiF、NaBr、 MgO、CaS
CsCl型
Cl- Cs+
ZnS型
S2- Zn2+
在加热时，由开始软化到完全熔化, 整 个过程中温度不断变化。
固体无机化学第二--资料
1470C
白硅石
-石英 -鳞石英 -白硅石
573C 120-160C 200-275C
-石英 -鳞石英 -白硅石
(2) 分子筛: Mx/n [(AlO2)x(SiO2)y].mH2O
普通筛子: 分子筛:
分离不同大小的物质 吸附小于筛孔的分子
环 孔径(Å)
四元 ~1
六元 ~ 2.2
6、 NiAs 结构
As2- h.c.p. Ni2+ 占据所有Oct间隙
配位数：6 Ni 八面体 As 三棱柱
八面体共面 链间共边
链 三维
7、 刚玉 (-Al2O3) 结构
A
O2- h.c.p.
B
Al3+ 占2/3 Oct空位
A
公用1个面，共边
B
A
-Fe2O3
V2O3
Cr2O3
Ti2O3
立方晶系 四方晶系 正交晶系 单斜晶系
2、 ReO3 结构
ReO3 相关结构
3、 CdI2和CdCl2 结构
八面体公用6条边(三对相对棱)
CdI2 CdCl2
I- h.c.p. Cl- c.c.p.
层状结构
4、 金红石(TiO2)及相关结构
O2- h.c.p. Ti4+ 占据 ½ Oct空隙
ZnS, wurtzite
CdI2 TiO2, rutile Al2O3 Mg2SiO4, olivine β -Li3PO4 γ-Li3PO4 CaTiO3, perovskite
Al2Br6 密堆积表示
合金储氢
2. 多面体表示
1、鲍林（Pauling）规则
（1）第一规则：在正离子周围形成负离子配位多面体，正负离子 的距离是离子半径之和，配位数决定于半径比。
无机化学-第七章固体的结构与性质
H 6
NaCl ( s ) H 5
Na + ( g ) +
Cl－ ( g )
H 6 = f HmӨ = - 410.9 kJ·mol－1 ，NaCl的标准生成热。
由盖斯定律 H 6 = H 1 + H2 + H 3 + H 4 + H 5
所以
H 5 = H 6 － ( H1 + H 2 + H 3 + H 4 )
H 2 = 1/2 D = 119.7 kJ·mol－1 ，Cl 2 ( g ) 的离解能 D
的一半； 2021/5/31
无机化学
Na ( s ) + 1/2 Cl2 ( g )
H 1 Na ( g )
H 2 Cl ( g )
H 3
H 4
Na + ( g ) +
Cl－ ( g )
H 6
NaCl ( s ) H 5
a, b, c 为六面体 边长， α, β, γ 分别是bc , ca, ab 所组成的夹 角。
晶胞在三维空间中的无限重复排列
晶格
晶体
晶胞参数 差异
七种晶系
七种晶系的性质
晶系 立方晶系 四方晶系 六方晶系 菱形晶系 正交晶系 单斜晶系 三斜晶系
七种晶系
边长
a=b=c a = b≠c a = b≠c a=b=c a≠b≠c a≠b≠c a≠b≠c
给抽象的结果赋予实质性内容，即将 晶体的结构单元置于晶格的节点上，就是 晶体。
在晶体有规律的排列中，可以找到代 表晶体结构的最小的平行六面体单位，即 晶胞。
单晶体和多晶体
单 晶 体 晶 体 多 晶 体
化学物质固态
化学物质固态【正文】化学物质固态化学物质在不同的物态下展现出不同的性质和特点。
其中，固态是化学物质最常见的一种物态，它具有一系列独特的特征和行为。
本文将探讨化学物质固态的基本概念、结构和性质，以及其在日常生活中的应用。
一、固态的定义和特征固态是物质存在的最常见状态之一，具有以下定义和特征：1. 定义：固态是物质的一种物态，具有相对固定的体积和形状。
2. 特征：固态的物质分子或原子通过各种化学键相互吸引和排列，形成紧密有序的结构。
固态物质的分子或原子在空间上位于相对固定的位置，只有微小的振动。
固态物质一般具有较高的密度和较低的可压缩性。
二、固态的结构和性质固态物质的结构和性质对于了解其化学本质具有重要意义。
下面介绍几种与固态相关的结构和性质。
1. 晶体结构：晶体是固态中最常见的结构形式之一。
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规则排列而成的，具有长程有序性。
晶体结构不仅仅是一种几何形状，更重要的是其在空间中的周期性重复性。
2. 晶体格点：晶体的组成单元是一个个离散的点，称为晶体格点。
晶体格点的排列决定了晶体的整体结构。
晶体格点的类型包括简单立方格点、面心立方格点和体心立方格点等。
3. 晶体缺陷：晶体中可能存在一些结构上的缺陷，如顺序缺陷和点缺陷，它们对晶体的性质和行为产生重要影响。
晶体缺陷的产生原因可以是晶体的生长过程中的不完美，或者是外界条件的影响。
4. 晶体的性质：晶体的性质与其结构密切相关。
晶体具有一系列特殊的物理性质，如光学性质、热性质、电性质等。
这些性质的表现形式与晶体结构和晶体格点的排列方式有直接的关系。
三、固态的应用固态物质在日常生活和诸多领域都有广泛应用。
以下列举一些常见的例子：1. 材料科学：固态材料科学研究和应用的发展对人类社会的进步起到了重要促进作用。
金属、陶瓷、高分子材料以及半导体材料等广泛应用于建筑、电子、通信、航天等领域。
2. 药物制剂：固态制剂是目前最主要的药物给药形式之一。
无机化合物的结构和性质研究
无机化合物的结构和性质研究无机化合物是由无机元素组成的化合物，其结构和性质的研究对于理解无机化学的基本原理和应用具有重要意义。
本文将从无机化合物的结构和性质两个方面进行探讨。
一、无机化合物的结构研究无机化合物的结构研究是无机化学的基础，它揭示了无机化合物中原子之间的排列方式和键合情况。
通过研究无机化合物的结构，我们可以了解其物理性质、化学性质以及其在生物和工业领域的应用。
1. 晶体结构晶体结构是无机化合物结构研究的重要方向。
晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的，其结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体结构的研究可以揭示无机化合物的空间排列方式、晶格参数以及晶体的对称性等信息。
2. 配位化合物的结构配位化合物是无机化合物中的重要类别，其结构研究对于理解配位化学的基本原理具有重要意义。
配位化合物的结构可以通过X射线结构分析、核磁共振等方法进行研究。
通过研究配位化合物的结构，我们可以了解配位键的形成方式、配位数以及配位体的取向等信息。
3. 超分子结构超分子结构是无机化合物结构研究的新兴领域，它研究的是由分子间的非共价相互作用力组成的结构。
超分子结构的研究可以揭示无机化合物在溶液中的聚集行为、自组装过程以及其在生物学和材料科学中的应用。
二、无机化合物的性质研究无机化合物的性质研究是无机化学的核心内容，它关注无机化合物在化学反应中的行为和特性。
通过研究无机化合物的性质，我们可以了解其物理性质、化学性质以及其在环境和生命科学中的应用。
1. 物理性质无机化合物的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度等。
这些性质反映了无机化合物的分子结构和相互作用方式。
通过研究无机化合物的物理性质，我们可以了解其热力学性质、相变行为以及其在材料科学中的应用。
2. 化学性质无机化合物的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、配位性等。
这些性质反映了无机化合物在化学反应中的行为和特性。
通过研究无机化合物的化学性质，我们可以了解其与其他物质的反应规律、催化性能以及其在化学工业中的应用。
无机化学 第10章_固体结构
1.Born-Haber循环
K(s) +
1 2
Br
2
(l)
气化热 △ rHm,3
升 华 焓
△
rHm,1 1
2
1
2
键能
Br
△
2 (g)
rHm,4
△fHm
KBr(s)
U △ rHm,6
K(g)
Br (g)
△ rHm,5
电子亲和能
△ rHm,2
电离能
Br (g)
+
K + (g)
△fHm= △ rHm,1 + △ rHm,2 +△ rHm,3 +△ rHm,4 +△ rHm,5 + △ rHm,6
2.Born-Lande公式
UKA1ZZ2 (11)
R0
n
当R0以 pm ， U以kJm o1为 l 单位时
U138A 91Z 42(011)kJmo 1 l
式中：
R0
n
R0—正负离子核间距离， Z1，Z2 —分别为正负离子电荷的绝对值，
A —Madelung常数,与晶体类型有关，
NH 3
同核：H 2 N 2 O 2
S
，
8
P4
BF 3 ，CH 4 ，CO 2
分子的偶极矩与键矩的关系： 极性键构成的双原子分子：
分子偶极矩 = 键矩 多原子分子的偶极矩 = 键矩的矢量和， 例如：μ(SF6) = 0，键矩互相抵消，
μ(H2O)≠0，键矩未能抵消。
分子的偶极矩μ(×10－30 C·m)
γ 分别是bc ， ca , ab 所 组成的夹角。
晶胞的内容包括粒子的种类，数目及它在 晶胞中的相对位置。
无机化学第四版第七章思考题与习题答案
U最小）；(2) N2的熔点最低，Si最高（Si是原子晶体，N2和NH3是分子晶体，且N2的分子间力小于NH3）。
2. 离子 电子分布式 离子电子构型
Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 9~17
5. 解：(1)极化力： Na+、Al3+、Si4+，变形性：Si4+、Al3、Na+；
(2)极化力：Ge2+、Sn2+、I-，变形性：I-、Sn2+、Ge2+
6. 解：SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl。
7. 解：(1) 离子极化作用由强到弱：HgS>CdS>ZnS; 溶解度由小到大:HgS<CdS<ZnS.
4. 根据所学晶体结构知识，填出下表。
物 质 晶格结点上的粒子 晶格结点上粒子间的作用力 晶体类型 预测熔点(高或低)
N2 N2分子 分子间力 分子晶体 很低
SiC Si、C原子 共价键 原子晶体 很高
2. (1)NaF的熔点高于NaCl；因为r(F-)<r(Cl-),而电荷数相同，因此，晶格能：NaF>NaCl。所以NaF的熔点高于NaCl。
(2)BeO的熔点高于LiF；由于BeO中离子的电荷数是LiF中离子电荷数的2倍。晶格能：BeO>LiF。所以BeO的熔点高于LiF。
Ag+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18
Ca2+ 1s22s22p63s23p6 8
Li+ 1s2 2
S2- 1s22s22p63s23p6 8
Pb2+ [Xe]4f145d106s2 18+2
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识
无机化学课程学习总结熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学课程学习总结——熟悉无机物的结构与性质的基本知识无机化学是研究无机物质结构、性质以及无机反应规律的一门学科。
在无机化学课程的学习过程中，我通过系统地学习了无机物的结构与性质的基本知识，获得了对无机化学的初步了解。
本文将围绕无机物的结构、性质以及相关实例进行总结，以便更好地加深对该课程的理解。
一、无机物的结构无机物的结构是无机化学研究的重要内容之一。
无机物的结构多样，可包括原子、离子、分子以及晶体等多个层次。
其中，原子是构成物质的基本单位，离子则由带电荷的原子或原子团组成，分子是由通过共价键相互连接的原子构成，晶体则是由一定规律的离子、分子或原子组成的有序固体。
无机物的结构对其性质和反应具有重要影响。
例如，晶体的结构决定了其特殊的物理性质，如透射性、折光性等。
而分子的结构则直接与其化学性质相关，不同的分子结构可能导致不同的反应途径和性质表现。
二、无机物的性质无机物的性质是指其在物理和化学方面所表现出来的特征。
对于无机化学的学习，我们主要关注无机物的几个重要性质，包括物态、熔点和沸点、导电性以及溶解性等。
1. 物态：无机物的物态可以是固体、液体或气体。
例如，金属氧化物通常为固体，无机酸和无机盐可为固体、液体或气体，无机气体则以气体形态存在。
2. 熔点和沸点：无机物的熔点和沸点是其物质状态转变的重要指标。
不同无机物的熔点和沸点差异较大，这是由于它们的结构和相互作用力的差异所致。
3. 导电性：根据物质是否能导电，可以将无机物分为电解质和非电解质。
电解质能在溶液中产生电解作用，分为强电解质和弱电解质。
非电解质则无法导电。
4. 溶解性：无机物的溶解性可分为好溶、难溶和不溶等。
溶解性与离子或分子之间的相互作用力有关，即溶剂与溶质之间的吸引力和离子间的电荷配位等。
三、实例分析为了更好地理解无机物的结构与性质，下面我们以几个常见的无机物为例进行分析：1. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。
固体无机化学
固体无机化学
固体无机化学是研究固体材料的价态分布、结构和性质与其成分及组成中原子和分子之间化学相互关系的一门学科。
它与晶体学和结构化学有着密切的关系，其思想及专业研究的范围也受到物理学、化学和物理化学的影响。
固体无机化学致力于研究不同元素和元素复合物固态形式中的化合物、结构、性质和稳定性等，主要包括以下内容：
1、晶体结构：研究不同固体材料的晶体结构，以及其空间排列形式与性质的关系；
2、成分及组合：研究比例及晶体相间构造形式，以及其形成不同性质化合物的机理；
3、晶体表面：研究固体表面的组成及其与表面性质的关系；
4、极性：研究极性的影响及诸多固体气相化学反应的机理；
5、催化：研究基于固体无机催化剂的化学反应机理等.
以上几点仅仅是固体无机化学的主要研究内容，其与桥接反应，杂原子带入遵循、反应物分子内部歧义性等等有着相关关系。
固体无机化学研究利用各种物理化学的手段（如X-射线衍射、电子探针表征、扫描电子显微镜、基于电化学法的性质鉴定）及热力学、动力学计算等来进行。
在工业上的应用中，也广泛应用此领域的技术，如催化、加工、复合材料等领域。
无机化学——固体结构与性质
Na+
Cl-
Cl-
Cs+
Zn2+ S2-
2、CsCl型（素晶胞）
晶系—立方体 晶格—简单立方
组成晶体的质点分布在正立方体的八个顶点和中心上，每个离子被8个相反电荷的离子 以最短的距离包围着，所以正负离子的配位数均为8。（晶胞含Cs+、Cl-各一个）
第六章 固体结构与性质
本章内容
第一节、晶体及其内部结构 第二节、离子晶体及其性质 第三节、原子晶体和分子晶体 第四节、金属晶体 第五节、混合型晶体就晶体的缺陷 第六节、离子极化对物质性质的影响
固体-自然界的矿石
Atomic structure：主要讨论原子核外电子的排布规律及性质
Molecular structure：主要讨论分子内原子间的结合力及空间排布规律
态组分离子所需吸收的能量，称为离子晶体的晶格能(U)。如：
NaCl(s) = Na+(g)+Cl-(g),U=786kJ/mol。
2、晶格能的计算： （1）玻恩哈伯循环
UHf HSfVS12VD12I
D
E
I
U
E
U NaCl 788 .1kJ / mol
3、晶格能的应用
U大，mp、bp高，硬度大。如CaO<MgO；NaF>NaI……
第四节、金属晶体
一、金属晶格
1、金属有许多共性：金属光泽、延展性、良好的导热导电 性能。都源于金属晶体的结构。常有以下三种密堆积方式。
体心立方密堆积
面心立方密堆积
无机物质与固体结构
无机物质与固体结构无机物质是指在自然界中存在的除了碳以外的其他元素和它们的化合物。
与有机物质相比，无机物质的化学性质和结构相对较为简单，但在固体结构方面却表现出了丰富多样的特征。
本文将重点探讨无机物质在固体结构中的一些重要性质和应用。
一、晶体结构晶体是无机物质最常见的固态形态，其具有具体的结构和可重复的空间排列。
晶体的结构是由离子、原子或分子通过吸引力相互排列形成的。
在晶体中，无机物质的排列方式决定了其物理性质和化学性质。
例如，钠氯化物（NaCl）晶体的结构是由钠离子和氯离子按照一定比例组成的两种离子排列而成。
晶体的结构特点对于理解无机物质的性质和应用具有重要意义。
二、晶格常数晶格常数是描述固体晶体结构的一种重要参数，通常指的是晶体晶格中两相邻原子（离子）之间的距离。
晶格常数可以通过实验测定或者计算得出，它反映了固体晶体的紧密程度和相互作用力的强弱。
不同的晶体结构和化学成分决定了其晶格常数的差异。
晶格常数对于识别和分类无机物质以及预测其性质方面起到了重要作用。
三、配位数和配位结构在无机化学中，配位数是指一个中心离子周围配位体的个数。
它反映了中心离子和配位体之间的相互作用方式。
例如，在八面体结构中，中心离子的配位数永远为6。
而在四面体结构中，中心离子的配位数则为4。
不同的配位数对应着不同的配位结构，这些配位结构的存在和变化对于无机物质的反应性和性质具有重要影响。
四、晶体缺陷晶体缺陷是指晶体中存在的不完美的点、线或面。
晶体缺陷可以跟随晶体的生长过程产生，也可以是由外界因素引起的。
晶体缺陷对晶体的物理性质和化学性质具有重要影响。
例如，晶体中存在点状缺陷时，可能导致电导率的变化；晶体中存在线状缺陷时，可能导致晶体的机械性能变化。
研究晶体缺陷有助于我们深入理解无机物质的固体结构和性质。
五、无机物质固体结构的应用无机物质的固体结构在材料科学和化学工业中有广泛的应用。
例如，金刚石就是由碳元素构成的无机物质，其硬度极高，具有良好的热导性和电绝缘性能，因此被用作超硬材料和磁记录介质；硅酸盐陶瓷材料具有复杂的晶体结构，广泛应用于建筑、电子、航空航天等领域。
无机化学 第三章 固体结构
⑻完全未被电子占据的能带称为空带。
2020年1月25日 10时3分
导带 (空带 )
能隙 ( band gap)
价带 (满带)
杂质产生 的局域能 级
（a）
(b)
(c)
半导体的能带结构示意图
(a)本征半导体, (b) n-型半导体，(c) p-型半导体
2020年1月25日 10时3分
1、分子的极性和偶极距
非极性分子—正电荷中心和负电荷中心重合的分子。
实例：H2, Cl2, N2, CO2, BF3, CH4, CCl4 , S8, P4 等等。
极性分子—正电荷中心和负电荷中心不重合的分子。
实例：HCl, CO, H2O, NH3, CHCl3 等等。 双原子分子：键的极性与分子的极性一致 多原子分子：键的极性与分子的极性不一定一致
⑶不同原子轨道组成不同的能带，各种固体的能 带数目和能带宽度都不相同；
2020年1月25日 10时3分
三、金属键能带理论
⑷相邻量能带间的能量范围称为禁带，在禁带中电 子不能占据；
⑸完全被电子占满的能带称满带，在满带中的电子 无法移动，不会导电；
⑹部分被电子占满的能带称导带，导带中的电子很 容易吸收微小能量而跃迁到稍高能量的轨道上，从 而具有导电能力；
2020年1月25日 10时3分
3-3 离子型晶体
3-3-1离子键的形成和特征（NaCl为例）
受外力作用金属原子移位滑动不影响电子气对金属原子的维系作用
（电子气理论对金属延展性的解释）
2020年1月25日 10时3分
三、金属键能带理论
要点：
天津大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)章节题库(固体的结构与性质)【圣才出品】
第7章 固体的结构与性质一、选择题1．在NaCl晶体中，Na＋的配位数是（）。
A．2B．4C．6D．8【答案】C2．某晶体的晶胞参数满足关系a＝b＝c，α＝β＝γ，则下列判断中正确的是（）。
A．一定属于立方晶系B．一定属于三方晶系C．一定属于六方晶系D．属于立方晶系或三方晶系【答案】D【解析】晶胞参数与晶系的关系见表7-1：表7-13．下列金属晶体中，不属于密堆积的是（）。
A．金刚石型B．立方面心C．立方体心D．六方【答案】A【解析】金刚石型金属配位数为4，堆积的空间利用率最低（34.01％）；立方面心和六方晶系金属配位数为12，空间利用率高（74.05％）；立方体心金属配位数为8，空间利用率居中（68.02％）；除金刚石堆积方式外，其他三种余属晶体均属密堆积。
二、填空题1．给出晶体中离子的配位数比：NaCl ，立方ZnS ，CsCl 。
【答案】6:6；4:4；8:82．Ag＋半径为128pm，I－半径为220pm，按半径比规则，AgI具有型结构，离子的配位数应为，实际上AgI晶体中配位数为，这是由于造成的。
【答案】NaCl；6；4；离子相互极化【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。
如果正负离子之间有强烈的相互极化作用，晶体类型就会偏离AB型离子晶体类型的一般规则。
例如，本题AgI按离子半径比计算r＋/r－＝0.58，介于0.414～0.732，应属于NaCl型晶体，而实际上是ZnS型晶体，这是正负离子相互极化的缘故。
3．给出金属晶体的晶胞中原子数：六方密堆积，立方面心密堆积，立方体心密堆积，金刚石型堆积。
【答案】2；4；2；8三、简答题判断下列化合物熔点高低顺序并说明理由。
MgO，BaO，BN，ZnCl2。
答：BN＞MgO＞BaO＞ZnCl2。
BN层内为原子晶体，熔点最高；MgO、BaO和ZnCl2为离子晶体，其熔沸点高低与离子键强度有关。
ZnCl2：＋2价离子与－1价离子的引力小，熔点最低；MgO与BaO：离子半径Mg2＋＜Ba2＋，离子键强度MgO＞BaO，故熔点MgO＞BaO。
大学本科无机化学 第十章 固体结构
能带理论 能带理论把金属晶体看成为一个大分子。 这个分子由晶体中所有原子组合而成。以Li 这个分子由晶体中所有原子组合而成。以Li 为例，Li原子有1s，2s两个轨道，两个Li原 为例，Li原子有1s，2s两个轨道，两个Li原 子有2 1s， 子有2个1s，2个2s轨道。按MO法，两个原子 2s轨道。按MO法，两个原子 相互作用时原子原子轨道重叠，形成成键轨 道和反键轨道，这样由原来的原子能量状态 变成分子能量状态。晶体中包含原子数愈多， 分子状态也愈多。分子轨道如此之多，分子 轨道之间的能级差就很小，可看作连成一片 成为能带。能带可看成是延伸到整个晶体的 分子轨道。
α
（8 e ）（9~17e ）（18 e ）（18+2 e ） 大 小
−
−
−
−
影响离子极化力f 影响离子极化力f 的相关因素
① Z高， +小，f 大 R ② Z相同， +相近，与电子构型有关。 Z R （8 e ）（9~17 e ）（18 e ）（18+2 e ） 大 f 小
− − − −
离子间的极化作用
1 Na :12× +1 = 4个 4
+
1 1 Cl : 8× + 6× = 4个 8 2
−
2、CsCl型(简单立方晶格) CsCl型 简单立方晶格)
8:8配位 8:8配位
Cs :1个
+
1 Cl : 8× =1个 8
-
3、ZnS型(面心立方晶格立方) ZnS型 面心立方晶格立方)
4:4配位 4:4配位
R+ / R− = 0.414
半径比规则：
最理想的稳定结构(NaCl)
R+ / R−
固体无机化学课程设计
固体无机化学课程设计
一、课程背景
固体无机化学是化学专业的重要分支，是研究无机物质的结构、性质和应用的学科。
它涉及到无机物质的合成、晶体生长、表面性质以及固体反应等方面，是现代化学的重要组成部分。
本门课程旨在深入掌握无机化学理论，掌握固体化学基本概念和技术方法，培养学生的实验操作技能，并提高学生的科研能力。
二、课程主要内容
1.固体无机化学基本概念
2.固体反应动力学及其实验方法
3.固体晶体学和结构解析方法
4.固体物理化学基本原理
5.固体表面化学及其研究方法
6.固体硅化学和高温固体化学
7.固体无机材料的合成与应用
三、教学方法
本门课程采取理论教学与实验教学相结合的方式。
理论教学主要是老师讲解、课堂讨论和案例分析等形式，实验教学则是以实验操作为主，辅以教师的指导和讨论。
四、课程评分标准
本门课程总评成绩分配如下：
1.期中考试：30%
2.实验成绩：30%
3.报告、作业等：20%
4.期末考试：20%
五、实验内容
1.热力学实验：测定固体硫在不同温度下的稳定性
2.晶体学实验：测定固体硫单质的晶体结构
3.表面化学实验：测定固体氧化铁的表面酸性
4.反应动力学实验：测定氧化铁和还原剂的反应动力学
5.合成实验：合成无机纳米材料
六、课程总结
通过学习本门课程，学生将深入掌握固体无机化学的基本概念和技术方法，能够独立运用所学知识进行科学研究和实验操作，具备一定的综合应用能力。
同时，学生还能通过实验教学培养自己的实验技能，进一步提高自身的科学素养和能力水平。
初中化学知识点归纳固体的特性与结构
初中化学知识点归纳固体的特性与结构固体是一种物质的状态，它具有一定的形状和体积，呈现出相对稳定的结构和特性。
化学中，固体是我们研究的重要对象之一。
本文将对初中化学中固体的特性和结构进行归纳。
一、固体的特性固体与气体和液体相比，具有独特的特性，主要包括以下几个方面：1.形状和体积稳定固体具有一定的形状和体积，不易受外界影响而改变。
这是由于固体分子间的相互作用力比较强，使得分子排列有序，形成稳定的结构。
因此，固体在常温常压下呈现出固定的形态。
2.高密度由于固体分子紧密排列，分子之间的空隙较小，因此固体具有较高的密度。
相同质量的固体与气体和液体相比，占据的体积较小。
3.硬度与脆性固体的硬度和脆性是其特有的性质。
硬度指固体抵抗外力的能力，脆性则指固体在受到外力作用时会发生断裂。
这是由于固体分子之间的相互作用力的强度导致的。
4.熔点和沸点高固体的熔点和沸点较高，需要较高的温度才能使其发生熔化或汽化。
这是由于固体分子之间的相互作用力较强，需要克服较大的能量才能使其分子间距增大。
二、固体的结构固体的结构是指固体中分子或离子的排列方式和空间结构。
化学中，我们常见的固体结构主要有以下几种：1.晶体结构晶体是一种具有规则三维排列的物质。
在晶体中，分子或离子按照一定的规则排列，形成排列有序的结构。
晶体具有清晰的平面和面角，能够形成规则的晶体结构。
例如，盐类晶体中，正负离子按照一定比例和排列方式排列，形成晶体的立方结构。
2.非晶体结构非晶体是一种无法形成规则晶体结构的固体。
在非晶体中，分子或离子的排列是杂乱无序的，没有明显的平面和面角。
玻璃就是一种典型的非晶体，它的结构没有明确的规则性。
3.多晶结构多晶体是由多个晶体颗粒组成的物质。
在多晶体中，多个晶体颗粒具有不同的取向和晶格结构。
例如，金属材料常见的钢铁就是多晶体材料。
三、固体的分类根据固体的组成和性质，可以将固体分为以下几类：1.金属金属是一类特殊的固体，具有良好的导电性和导热性。
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7.1.4 Vitreous body(玻璃体) 非晶态物质:结构无序(近程可能有序)的固体物质
801℃ ； Al2O3： 2045 ℃ Crystals have anisotropy (各向异性)
graphite 导电性；从不同方向观察红宝石或蓝宝石，会发 现宝石的颜色不同，这是由于方向不同，晶体对光的吸收性 质不同。
Crystalline and Amorphous ● 晶体的三大特征 1、一定的外形 2、固定的熔点 3、有各向异性。
●非晶体：玻璃，松香，石蜡，沥青等无固定外形。
●单晶（single crystal）与多晶（polycrystal）的区别：某些固 体表面上看不是晶体，结构分析仍是由极小的晶体组成的称 为微晶（minicrystal）、混晶（mixed crystal）或多晶。
●晶体与非晶体可在一定条件下互相转化。如石英玻璃。
●液晶（[liquid crystal]）是一类特殊的晶体，有机物质熔化后 在一定温度范围内的部分长程有序，介于液态和晶态之间的 各向异性。
●晶态比非晶态稳定 非晶态本质上是一种亚稳态，如弹性硫。
7.1.1 Crystalline and Amorphous Solids(晶体和非晶体) Solids may be either crystalline or amorphous. Crystalline solids have well-defined, regular shapes, but amorphous solids do not.
Seven ห้องสมุดไป่ตู้rystal System（七大晶系）
7.1.2 Interior structural of crystal(晶体的内部结构) 1 Crystal Lattices（晶格）
晶体内部的微粒－几何 中的结点－空间点阵－ 空间格子－晶格
2 Unit cell（晶胞）：is the smallest structural unit in crystal.
Sodium chloride (table salt) and sucrose (table sugar) are example of crystalline substances.
If you look at table salt, you will see the cubic-shaped crystals. Metals are also crystalline, but since they are usually compact masses of crystals, this may not be obvious. Asphalt(沥青) and paraffin wax(石蜡) are examples are amorphous solids.
Chapter 7 Structures and Properties of Solids (固体的结构和性质) Content
7.1 Crystalline and Amorphous Solids(晶体和非晶体) 7.2 Ionic Crystal(离子晶体及其性质) 7.3 Atomic Crystal and Molecular Crystal(原子晶体和分子晶体) 7.4 Metallic Crystal(金属晶体) 7.5 Blend Crystal and Crystal Lacuna (混合型晶体和晶体缺陷)
液晶材料主要是脂肪族、芳香族、硬脂酸等有机物。目前已经发现或人工 合成的液晶材料已达六七千种。可分为热致液晶和溶致液晶两大类。只存 在于某一温度范围内的液晶相称为热致液晶，某些溶于水或有机溶剂后而 呈现的液晶相称为溶致液晶。按分子排列方式的不同，热致液晶可分为 向列相(nematics)、近晶相(亦称层状相Smectics)胆甾相(Cholesterics)
玻璃体是典型的非晶态物质(或无定形体),可分为如下四类: 氧化物玻璃体,金属玻璃,非晶半导体，高分子化合物
玻璃体整体质地均匀。玻璃纤维强度大于尼龙纤维。 玻璃钢 彩釉等 晶体与非晶体的转化 石英晶体←→石英玻璃 弹性硫←→斜方硫 稳定性:晶态>非晶态
7.1.5 Liquid Crystal(液晶)
7.6 Effect of Ionic Polarization on matter properties (离子极化对物质性质的影响)
7.7 Physical Properties of Solids
Solids—Natural Ore(固体-自然界的矿石)
东汉青铜马
秦始皇兵马－一号铜车马
秦始皇兵马－二号铜车马
秦始皇地宫
兵马俑的秘密
硅表面
硅表面的原子
金刚石、天然金
萤石、铁陨石
绿柱石、石膏
方解石、金红石
雄黄、雌黄
紫水晶、辰砂
碧玉、玛瑙、刚玉、硼砂
猫眼石、鸡血石
蓝钻石、雨花石
7.1.1 Characters of Crystals(晶体的特征) Crystals have definite geometric forms (固定的几何外形） Crystals have definite melting points (有固定的熔点）NaCl：
Quartz and Quartz crystals(SiO2) When Quartz crystals(SiO2) are melted, then cooled rapidly, they form a glass called silica glass.
7.1.3 Single crystal and Polycrystalline (单晶和多晶)
7.2 Ionic Crystals（离子晶体及其性质） 7.2.1 Characters of Ionic Crystal