人教版化学选修4期末模拟测试题(带答案

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高二化学上学期期末模拟一及参考答案新人教版选修4

高二化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷〔选择题，共50分〕考前须知：1、第一卷选择题的正确答案填写在表格内，否那么不得分。

考试结束后，考生只交第二卷。

2、可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分〕 1．以下对化学反响的认识错误的选项是A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化2．以下说法正确的选项是A ．需要加热的化学反响都是吸热反响B ．中和反响都是放热反响C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程 3．以下推论正确的选项是A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；那么：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，那么：由石墨制取金刚石的反响是吸热反响，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，那么：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反响，放出的热量为28.7kJD. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，那么：该反响任何温度下都能自发进行4．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反响，为了减缓反响速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中参加适量的A ．COONa CH 3〔固体〕B ．Cl NH 4〔固体〕C ．4CuSO 〔溶液〕D ．2Ba(OH)〔固体〕5．将锌粒投入一定浓度的稀H 2SO 4中，实际反响速率和时间的关系与以下图最接近的是 6．对已达平衡的以下反响 2X 〔g 〕＋Y 〔g 〕2Z 〔g 〕，减小压强时，对反响产生的影响是A ．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B ．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C ．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D ．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动7．以下关于平衡常数的说法中正确的选项是A. 在平衡常数表达式中，反响物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B. 化学平衡常数较大的可逆反响，所有反响物的转化率一定大C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反响的限度D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关8．有关如以下图所示原电池〔盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液〕的表达，正确的选项是A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计指针依然发生偏转C ．反响中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反响前后铜片质量不改变 9．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管 10．以下表达中，错误的选项是A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中参加少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中参加少量硫酸铵，可抑制水的电离11．一定条件下，体积为5L 的密闭容器中，0.5molX 和0.5molY 进行反响： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s 到达平衡，生成0.15molZ 。

人教版高中化学选修四期末考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)( )A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A 2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)

13.汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在 298 K、100 kPa 下， Δ H＝－113 kJ·mol－1、Δ S＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是( ) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)， △H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．酚酞不能用作本实验的指示剂 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
8、有一反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线，则下列描述不正确的是( )

人教版高中化学选修四高二化学模拟题一参考答案及评分标准.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末模拟题一参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

1C 2D 3C 4D 5D 6B 7B 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14B 15A 16A 17C 18C 二、（本题包括2小题，共16分）19.（9分，每空1分）（1）③④、②④⑤ （2） 2 、 10-3mol ／L （3）CH 3COO ‾ + H 2OCH 3COOH + OH ‾、c （Na +）＞c （CH 3COO ‾）＞c （OH -）＞c （H +）（4）小于（5）① 强 ② 0.0120．（7分）（1）黄色（1分）（2）a d （2分）（3）Fe 2+Fe 3+（2分）（4）A （2分）三、（本题包括2小题，共22分）21．（8分）I ．c （2分） II ．（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）（2）2H 2O 2O 2↑＋2H 2O（2分）（3）碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率（2分） 22．（14分）（1）1 （2分） 0.03（2分）增大（1分）减小（1分）（2）①平衡（1分）大于（1分） ②d （2分）（3）否、（1分）大于（1分）因为=31＜K ，反应向右进行。

（2分）四、（本题包括2小题，共16分）23．（7分）（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO 2(g) △H=-218.0kJ/mol （2分）（2）① <；（1分） ② 增大（1分）（3）硝酸（1分）抑制Ag +水解（1分） ②①④③（1分）24．（9分）（1）①Pb+SO 42－-2e －= PbSO 4 （2分）小（1分） 96 （2分）②Pb ；（1分） PbO 2 ；（1分）（2）cd （2分）高二化学期末模拟题二参考答案及评分标准第I 卷选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B B A C D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCDABABACD第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括2个小题，共18分） 21．（10分）（1）0.075mol/(L ·min) （2） K= [CH 3OH][H 2O]/[CO 2][H 2]3（3）ac （漏选得1分，错选、多选不得分）（4）ab （漏选得1分，错选、多选不得分） 22．（8分，每空2分）（1）b （2）吸（3）>2（或≧3）（4）a 三、填空题（本题包括2个小题，共22分） 23．（8分，每空2分）（1）2.0×10-7mol ·L-1高于（2）8.0×10-11mol ·L -1 8.0×10-11mol ·L -124．（14分，每空2分）（1）向左减小不变（2）NH 3·H 2O+H += NH 4++H 2O < NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H + [Cl -]> [NH 4+]> [H +]>[OH -]第Ⅲ卷（发展题，共 20 分）1．（2分）FeO (s)+CO(g) =Fe (s)+ CO 2(g) ΔH= - 11KJ/molQ = =2．（8分）（1）负极（1分） H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（2）阳（1分） Cu-2e-=Cu2+（2分）（3） 2.24（2分）3．（10分，每空2分）（1）④（2）10-5-10-9mol/L （3）Ⅰ（4）< （5）amol/L高二化学期末模拟题三参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)

人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加C 的量B．将容器的体积缩小一半C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

高中化学人教版选修4期末测试题

高中化学选修4测试卷一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO 与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中4CuSO 表现了还原性C.加热且无水条件下,Na 可以与4CuSO 反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 1mol L -⋅ KOH 溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH 溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH 减小C.放电时电池正极的电极反应为:2()NiO OH H O e -++ 2()Ni OH OH -+D.放电时,电池总反应为222H O +22H O5.下列各项中指定的比值为2∶1的是( ) A.相同温度下,2 1mol L -⋅的醋酸溶液与1 1mol L -⋅的醋酸溶液中的c ()H +之比B.23H CO 水溶液中c ()H +与c 23()CO -之比C.23Na CO 溶液中c ()Na +与c 23()CO -之比D.常温下,0.1 1mol L -⋅ 23Na CO 溶液与0.1 1mol L -⋅ 3CH COONa 溶液中c ()Na +之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。

人教版选修4高二化学期末模拟试卷(含答案)

人教版选修4高二化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56一：单选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。

在其拉伸过程中有放热现象。

25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A．CaCO3===CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C．2H2＋O2===2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O3、下列方程式书写正确的是()S的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－A．HB．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．CO2－D．HS－的水解方程式：HS－＋HO S2－＋H3O＋4、常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液5、NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是（）A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6、下列事实与所对应的离子方程式正确的是（）A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH-=== Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+=== SO2↑ + S↓+ 2Na++ H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)7、下列说法中，不正确．．．的是（）A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护8、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

人教版高中化学选修四高二化学(新选修Ⅳ)期末模拟测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学(新人教版选修Ⅳ)期末模拟测试一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe2+ 2．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是（）A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞03．设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A .同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污效果好5．将0.1mol ·L -1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )A.溶液中c (H +)和c (OH －)都减小B.溶液中c (H +)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c (OH －)增大6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是（）A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。

人教版高中化学选修四期末(零诊)模拟试题(一).docx

高中化学学习材料成都龙泉第一中学高2014级期末（零诊）模拟试题（一）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一．单项选择题（每小题2分，共40分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ B）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④2．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( A)A．18 g H2O含有10n A个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（C）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44．以下说法正确的是（A）A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO2－3B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO2－4D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C)A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( A)X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A.①③ B．①④C．②④D．②③7．下列指定反应的离子方程式正确的是( D)A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－38．对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（C）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1C．Br2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子9．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是（B）A． Fe2(SO4)3 B． NaCl C． KNO3 D． Cu(NO3)210．下列有关H2SO4的说法中正确的是（ B）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0．045 mol SO211．用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（D）气体 A b cA N H3浓氨水氧化钙浓硫酸B S O2浓硫酸Cu 酸性高锰酸钾溶液C O2双氧水二氧化锰碱石灰D C O2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（D）选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中13．下列离子方程式错误的是( C)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－414．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷与答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案；每小题2分；共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热；待反应一发生即停止加热；反应仍可持续进行；直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va；pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合；恰好中和；且已知Va＜Vb和a=0.5b；则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中；插入两支惰性电极通直流电一段时间后；溶液的pH＜a；则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联；在一定条件下通电一段时间后；析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2；则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液；液面上覆盖一层苯；电解一段时间后；在阴极周围溶液中加入酚酞；在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液；则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液；其pH依次为4、5、6；则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中；欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大；可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离；在H2CO3溶液中；下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子；通过添加过量难溶电解质MnS；可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀；再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。

(完整word)高中化学选修4期末测试卷

高二理科化学选修四期末考试题说明：1．全卷共 6 页，考试时间为90 分钟，答案请做在卷I 答题卡和第 II 卷上。

2．可能需要的原子量：H －1 C－12 O－ 16N－ 14S－32Cl －35.5Na－ 23 Mg－ 24 Al － 27K － 39 Fe－ 56Zn－65Cu－ 64Ag —108第 I 卷（54 分）一、选择题（每题仅一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水蒸气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上陈述法正确的选项是：A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦2．以下各图中，表示正反响是吸热反响的是：A B C D3．已知反响3A（ g）＋ B（ g）C（ s）＋ 4D（ g）＋ Q，右图中 a、b 表示必定条件下， D 的体积分数随时间t 的变化状况。

若要使曲线 b 变为曲线a，可采纳的举措是：①增大 B 的浓度②高升反响温度③减小反响容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B①③C②③D③④4．必定温度下，可逆反响 A 2（ g）＋ B2（g）2AB （g）达到均衡状态的标记是：A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成n mol ABB．系统内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2D．单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol B 25．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻浮起大批泡沫B．由 H 2（g）、I 2（g）、HI （g）构成的均衡系统，加压后颜色加深C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法采集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过度的空气以提升二氧化硫的利用率6．以下离子方程式中，属于水解反响的是：—+—+A ． HCOOH+H 2 OHCOO+ H 3 O 22 HCO3 + HB ． CO +H O2 ——+ OH ——2—+ H 3O +C ．CO 3 + H 2O HCO 3D ．HS+ H 2OS7．在以下溶液中，各组离子必定能够大批共存的是：A ．使酚酞试液变红的溶液：Na + 、Cl -、SO 42- 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 Cl -C ．c(H + )=10 -12 mol · L -1 的溶液： K +、 Ba 2+ 、Cl -、 Br -D ．碳酸氢钠溶液： K + 、SO 42-、 Cl -、 H +8．对于铅蓄电池的说法正确的选项是：A ．在放电时，正极发生的反响是Pb(s) +SO 2——4(aq)= PbSO (s) +2e4B ．在放电时，该电池的负极资料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D ．在充电时，阳极发生的反响是4—42—PbSO (s)+2e = Pb(s)+ SO (aq)9．25℃时，在 NH 4+的浓度均为 1mol ·L -1 的 ( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH 4) 2CO 3 、( N H 4 ) 2 F e ( S O 4 ) 2 的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a 、b 、c （ mol ·L -1），则以下判断正确的选项是：A ． a>b>cB ． c>a>bC ． b>a>cD ． a >c>b10．依据以下热化学方程式（ 1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)△ H 1＝ –393.5 kJ/mol1 (g) ＝H 2O(l)△ H 2＝ –285.8 kJ/mol（ 2）H 2(g) +O 22（ 3）CH 3COOH(l) +2O 2(g) ＝ 2CO 2 (g) + 2H 2O(l)△ H 3＝ –870.3kJ/mol能够计算出 2C(s) + 2H 2(g)+ O 2 (g)＝ CH 3COOH(l) 的反响热为：A ． △H ＝ 244.1kJ/molB ． △ H ＝ -488.3kJ/molC ． △ H ＝ -996.6kJ/molD ． △ H ＝ 996.6kJ/mol二、选择题（每题有二个正确选项，每题4分,共 24分）11．以下有关能量变换的说法正确的选项是A．煤焚烧是化学能转变为热能的过程B．化石燃料和植物燃料焚烧时放出的能量均根源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变为化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程12．在室温下， 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采纳A ．加入少许CH 3COONa 固体B ．通入少许氯化氢气体C．提升温度 D ．加入少许纯醋酸13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断中正确的选项是：A．若为弱碱，则需加入的碱过度B．混淆前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反响溶液中c（ A-）、 c（ M+）相等14．以下有关金属腐化与防备的说法正确的选项是：A．纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化15．下述实验能达到预期目的的是：编号实验内容实验目的A将 SO通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO 拥有氧化性22 B将 Cl 2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将铜与浓硝酸反响生成的气体采集后用C冰水混淆物冷却降温研究温度对化学均衡的影响分别向 2 支试管中加入同样体积不一样浓度D的 H2 O2溶液，再向此中 1 支加入少许研究催化剂对H 2O2分解速率的影响MnO 216．以下表达正确的选项是A ． 95 ℃纯水的pH＜ 7，说明加热可致使水呈酸性B． pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH ＜ 4－1C． 0． 2 mol L·的盐酸，与等体积水混淆后pH = 1卷 I 答题卡：1234567891011 1213141516第 II 卷（46 分）三、填空（共20 分）17（ 10 分）在 2L 密闭容器内， 800℃时反响： 2NO(g)+O2(g)2NO (g) 系统中， n(NO) 随时间的变2化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（ 1）写出该反响的均衡常数表达式：K=。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷（1）第I卷（选择题）1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大4. 下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄8. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

人教版高中化学选修四期末测试试题

人教版高中化学选修四期末测试试题work Information Technology Company.2020YEAR高中化学学习材料金戈铁骑整理制作万荣二中期末测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+、H+、CH3COO-、 OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：A ．1x10-3B ． 0.1C ．1x10-7D ．1x10-11 6、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )A ．只要溶液中有H +，溶液就显酸性B ．H +浓度大于OH -浓度，溶液一定显酸性C ．H + 浓度增大，溶液的酸性一定增强D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 7、常温下，下列物质的水溶液，其pH 小于7的是( )A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )A ．相等B ．中和HCl 的量C ．中和CH 3COOH 的量多D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

人教版高中化学选修四-期末模拟优质试题(带答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年选修四期末模拟试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag108 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2. 下列说法正确的是（）A、任何化学反应不一定都有反应热B、能源是提供能量的资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量3．下列推论正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行4．下列说法正确的是（）A、其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B、判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C、体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D、催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)=2V(B)、3V(C)=2V(B)，则此反应可表示为（） A、2A +3B2C B、A+3B2CC、3A+B2CD、A+B C6．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）7.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A、混合气体的相对分子质量不再变化；B、单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C、容器内的压强不再变化D、混合气体的物质的量不再变化8.对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A、化学方程式中n＜e +fB、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D、达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。

人教版高中化学选修四复习试题及答案2套

人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷共4页。

题号一二1718 19 20 21 22 总分得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。

2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。

3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。

化学选修4期末模拟测试题+答案

20１4年度春季学期期末考试模拟试卷高二化学时间:９0分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H:1 C：１2Ｎ:14 O：16I:１27一、选择题（每题只有一个答案正确,每题3分,共４8分）1. 下列叙述中正确的是( )①伴有能量变化的物质变化都是化学变化②物质发生化学反应都伴随能量变化③所有的氧化还原反应都是放热反应④所有的燃烧反应都是放热反应⑤需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应⑥放热反应在常温下均很容易进行Ａ.①②④⑤B．②④C．②③④D．全部2.２5℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )A．c(NH４＋）＝c(SO4２-） B.c(NH4＋）＞c(SO４２-）Ｃ.ｃ(NH４＋）<c（SＯ4２－) D.c（OH-)+ｃ(SO42－)=c(H+)+c(NH４＋)3．对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()４．下列关于铜电极的叙述正确的是（）Ａ．铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极Ｄ.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极５、根据碘与氢气反应的热化学方程式（ｉ) Ｉ2(g)+H２(g) 2HI(g) + 9.48 kJ (ii）I2（s)+ H2(g)2HＩ(g) -26．4８ｋJ 下列判断正确的是( )Ａ.25４g Ｉ２(g)中通入２ｇＨ2(ｇ),反应放热９.48kJＢ．１mol固态碘与1 ｍｏl气态碘所含的能量相差17．００kJC.反应（i)的产物比反应(iｉ）的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(ｉ）的反应物总能量低6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，pH=7的ＮH4Ｃl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-)>c(NH4＋）>ｃ(Ｈ+)=ｃ(OH-）Ｂ.将ｐH＝4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NａＯH的物质的量较大D．常温下，同浓度的Nａ２S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pＨ大7.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ）A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡Ｂ．NH4Cｌ溶液呈酸性是由于溶液中c(Ｈ＋）>c(ＯH-）Ｃ．在CＨ3CＯONa溶液中,由水电离的c(OＨ－)≠ｃ(H+)D．水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性８.下列有关问题,与盐的水解有关的是（）①NH４Cl与ZｎCl２溶液可作焊接金属中的除锈剂②用ＮaHＣO３与Aｌ2(SO４)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(ＯＨ)3固体A.①②③B．②③④C．①④⑤ D.①②③④⑤9.下列有关说法不正确的是（)A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H２ＳO４中滴加少量Ｃu(NＯ3)２溶液Ｂ.为处理锅炉水垢中的ＣaSO4，可先用饱和Na２CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.已知NaOH(ａｑ)＋HCl(aｑ）＝NaCl（aｑ)+H2O(l）ΔＨ＝-5７.3 kJ·mol-1,则水电离的热化学方程式为：H 2O(ｌ)H+(aｑ)+ＯＨ-(aq) ΔH＝+57.３ｋJ·mｏl-１Ｄ．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fｅ-2ｅ-=Fe2+１０.下列叙述正确的是( )A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.相同温度时,１mｏl/L氨水与0.5mol／L氨水中,C(OH-)之比是2∶1C.已知2SO 2(g）+ Ｏ2(g)２SＯ３(g）△Ｈ＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D.室温下，Ｋsp（AｇCl）=１.8×10-10,Kｓp(Ag2CrO4）=9．０×１0－12,向浓度相等的Nａ2CrO4和NaCｌ的混合稀溶液中滴加0.0１mol·Ｌ-1 AｇNO3溶液，先生成Ag2ＣrO4沉淀１1.某温度下,对可逆反应2Ｘ(g) + Y(ｇ）3Z（ｇ）+ W(s）ΔＨ>0的叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大,平衡向左移动B.增大压强，正反应速率增大,逆反应速率减小C．温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小1２．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:５MnO２＋２Aｇ+2NａCl=Ｎa２Mn5O10+2ＡgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式:Ａg＋Cl－－ｅ－＝AgClB.每生成1 mｏl Na2Mn5O10转移2mｏl电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D.AgＣl是还原产物13.常温下，将pＨ和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如右图,下列有关叙述正确的是( ）A．曲线I为醋酸稀释时pＨ值变化曲线Ｂ.ｂ点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C．a点时，若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气少Ｄ．ａ点时，若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大1４．实验测得常温下0.1 moｌ／Ｌ某一元酸(ＨA）溶液的pH不等于１，0.１ｍoｌ/L某一元碱（BOH)溶液里:(H)(OH)cc+-=10-12。