A4横书单栏-及人中学

及人中學九十九學年度第二學期第二段考高一基礎化學科試題班級: 座號: 姓名:一、單選題：每題2分、共70分( )1.下列有關水淨化的敘述何者正確？(A)沉澱法可除去所有水中之懸浮物質(B)用活性碳過濾床可除去溶解於水的無機物(C)用數層細砂過濾可除去任何水中所溶有之物質(D)常用的凝聚劑是一種鋁鹽( )2.水中所含懸浮物的顆粒太小，無法自然沉澱，可加入下列何物質使沉澱？(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Kal(SO4)2．12H2O (D) H2SO4( )3.水是人類及其他生物賴以生存的重要資源，影響民生工業甚鉅。

下列有關水質淨化的敘述，何者錯誤？(A)通氯氣是最常用消毒方法，可用以消除水中細菌(B)活性碳可以有效吸附水中的有機雜質及金屬離子(C)曝氣作用是為了增加水中溶氧量，加速微生物分解水中有機物質(D)凝聚法是在水中加入明礬等凝聚劑，吸附水中顆粒較小懸浮物質(E)含鈣或鎂離子的硬水，通過含鈉離子樹脂的管柱時，能進行離子交換使水質軟化( )4.所謂BOD值代表的意義為何？(A)有機廢料被細菌分解時所放出的氧量(B)有機廢料被細菌分解時所消耗的氧量(C)水中溶氧的總量(D)水中釋放的氧量( )5.暫時硬水中所含的陰離子為何(A) CO32－(B) SO42－(C) Cl－(D) HCO3－( )6.下列各種淨化自然水的方法，何者涉及化學反應的發生？(A)沉降(B)過濾(C)消毒(D)除臭( )7.下列哪一種方法無法將暫時硬水中之鈣、鎂離子去除？(A)加入HCl(aq)(B)加熱至沸騰(C)加入Na2CO3(aq)(D)通過沸石( )8.某水溶液含有0.10 M CaCl2 200 mL和0.2 M NaCl 100 mL，通過強酸型陽離子交換樹脂（RSO3－H＋）後的水溶液需加若干mL的0.10 M NaOH(aq)始能中和？(A) 200 mL (B)400 mL (C) 600 mL (D) 800 mL( )9.淨水器以離子交換法去除離子，其第一管柱含RH為陽離子交換樹脂，其第二管柱含R'OH為陰離子交換樹脂。

使再生時，應該：(A)以鹽酸沖洗兩管柱(B)以氯化鈉溶液沖洗兩管柱(C)以鹽酸沖洗第一管柱，以氫氧化鈉溶液沖洗第二管柱(D)以氫氧化鈉溶液沖洗第一管柱，以鹽酸沖洗第二管柱( )10.一汙水中含有12 ppm之有機廢料C6H10O5，則此汙水之COD為多少ppm？(A) 3.76(B) 8.65 (C) 14.2 (D) 21.9( )11.下列何者為離子化合物？(A) CaF2(B) CO2(C) HCl (D) SiO2( )12.下列哪一個化學式不是分子式？(A) CH4(B) NaCl (C) C60(D) C17H35COOH( )13.下列哪一種液態物質具導電性？(A) BaI2(B) H2O2(C) PCl3(D) HCl( )14.下列哪種分子不含三鍵？(A)乙炔(B)氮(C)氧(D)一氧化碳( )15.由週期表預測下列各組元素結合時，何者最可能形成離子鍵？(A) F和O (B) C和Cl (C) Mg和F (D) Si和O( )16.在固態時不導電，但熔融後可導電者為：(A) Na (B) Ge (C) SiO2(D) KNO3( )17.存在四種元素A、B、C、D，其原子序各為14、17、18、19，則下列化學式何者為離子固體？(A) DB (B) AB4(C) B2(D) C( )18.下列化合物中，具有最多未共用電子對（孤電子對）者為：(A) CO2(B) HCl (C) H2O (D) CH4( )19.下列各種離子晶體，熔點由高而低順序為何？(A) MgO＞LiF＞NaCl＞RbI (B) MgO＞NaCl＞LiF＞RbI (C) NaCl＞LiF＞RbI＞MgO (D) MgO＞RbI＞NaCl＞LiF( )20.下列哪個分子不合乎八隅體規則（octet rule）？(A) Cl2(B) BF3(C) CCl4(D) CO2( )21.下列電子式表示法正確的是：(A)氯化鈉(B)硫化鈉(C)溴化鉀(D)氟化鎂( )22.已知A、B皆為第三週期元素，且A為IIA，B為VIIA，則關於由A、B所形成之化合物的有關敘述，何項正確？(A)固態及水溶液不導電(B)無延展性(C)化學式為A2B (D)常溫常壓下為液體( )23.原子序為6、11、13、17之四種元素A、D、E、J所組成之物質何者熔點最高，熔融時能導電，但晶體不會導電？(A) D和J (B) E和J (C) A和E (D) D和E( )24.氯化鈉晶體中，每一個鈉離子被幾個氯離子所包圍？(A) 4個(B) 6個(C) 8個(D) 12個( )25.試以電子點法之觀念，預測HCN之結構：(A) H－C≣N (B) H＝C＝N (C) H－N ≣C (D) H＝N＝C( )26.離子固體一般具有下列哪些特性？(A)常溫常壓下為液體(B)熔點高(C)常溫常壓下為熱電的良導體(D)具延展性( )27.下列化合物中，何者同時具有共價鍵與離子鍵？(A)氯化鈉(B)硫酸銅(C)硫酸(D)醋酸(E)乾冰( )28.下列何者為氫氧化鉀與醋酸中和之淨離子方程式？(A) CH3COOH（aq）＋KOH（aq）→CH3COOK（aq）＋H2O（l）(B) CH3COOH（aq）＋K＋（aq）＋OH－（aq）→CH3COOK（aq）＋H2O（l）(C) CH3COO－（aq）＋H＋（aq）＋KOH（aq）→CH3COO－（aq）＋K＋（aq）＋H2O（l）(D) CH3COOH（aq）＋OH －（aq）→CH3COO－（aq）＋H2O（l）( )29.於25℃時pH＝2的鹽酸100 mL與pH＝13的NaOH溶液100 mL混合時，溶液的pH 值約為若干？（log 3＝0.48，log 2＝0.30）(A) 5.5 (B) 8.6 (C) 9.6 (D) 12.7( )30.H＋(aq)＋OH－(aq)→H2O(l)ΔH＝－56 kJ，理論上將0.01M NaOH 6升和0.01M H2SO4 2升混合，放熱約為若干kJ？(A)1.16 (B)1.74 (C)2.24 (D)3.48。

( )31.下列何者不是氧化還原反應？(A)光合作用(B)呼吸作用(C)金屬鈉投入水中的反應(D)二氧化碳和澄清石灰水作用產生的白色混濁( )32.下列何者是氧化還原反應？(A) 3O2(g)→2O3(g)(B) CaC2(s)＋2 H2O()→ C2H2(g)＋Ca(OH)2(C) N2O4(g)→2 NO2(g)(D) PCl3(g)＋Cl2(g)→PCl5(g)( )33.已知反應A(s)＋B2－(aq)→ A2－(aq)＋B(s)，A(s)＋D2－(aq)→ A2－(aq)＋D(s)可發生，而A(s)＋C2－(aq)及D(s)＋B2－(aq)均不發生反應，則氧化劑由強至弱的順序為何？(A)C2－(aq)＞A2－(aq)＞B2－(aq)＞D2－(aq)(B)D2－(aq)＞B2－(aq)＞A2－(aq)＞C2－(aq)(C) B2－(aq)＞A2－(aq)＞D2－(aq)＞C2－(aq)(D)C(s)＞A(s)＞B(s)＞D(s)(E)A(s)＞B(s)＞D(s)＞C(s)( )34.已知金屬失去電子的傾向，為K＞Mg＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu＞Ag＞Au，請預測下列何組的反應能夠自然發生？(A) Mg2＋＋Fe (B) Cu2＋＋Au (C) Zn＋Ag＋(D) K＋＋Ni ( )35.下列反應中4NaOH＋Ca(OH)2＋C＋4ClO2→4NaClO2＋CaCO3＋3H2O，何者為氧化劑？(A)NaOH (B)Ca(OH)2(C)C (D)ClO2二、多選題：每題6分、共30分(每答對或答錯一選項;即得或扣6/5分)( )36.下列哪一種方法可以將暫時硬水之鈣、鎂離子去除？(A)加入HCl (B)加熱至沸騰(C)通過陽離子交換樹脂(D)通過天然沸石(E)加入石灰及蘇打( )37.硬水軟化常用石灰蘇打法，利用此法軟化硬水時，常於硬水中加入下列哪些物質？(A) NaCl (B) CaO (C) Mg(OH)2(D) NaHCO3(E) Na2CO3( )38.已知A原子的電子數為12，B原子的電子數為17，則A和B二原子所形成的化合物：(A)其化學式為AB (B)其化學式為AB2(C)為離子化合物(D)為共價化合物(E)其化學式為A2B( )39.下列各物質的路易士結構表示，選出正確者：(A) (B) (C) (D)(E)( )40.在5 H2O2＋2 MnO4－＋6 H＋→ 2 Mn2＋＋8 H2O＋5 O2反應中，下列何者正確？(A) H＋為催化劑(B) H2O2為還原劑(C) MnO4－被還原成Mn2＋(D)生成物O2是由MnO4－所釋放(E)生成物O2是由H2O2釋放及人中學99學年度第二學期高一化學第二次段考答案一、單選題：每題2分、共70分1.答案：D解析：(A)沉澱法可除去水中比重較大之懸浮物質；(B)用活性碳過濾床可除去溶解於水的有機物；(C)用細砂過濾可除去任何水中顆粒較大之物質。

2.答案：C3.答案：B解析：水質淨化分為：(1)除去懸浮物：○1沉降法：靜置讓大型懸浮物沉澱。

○2凝聚法：加明礬生Al(OH)3(s)凝聚劑，吸附小型懸浮物。

Al3＋＋3H2O→Al(OH)3(s)↓＋3H＋※明礬（鉀礬）KAl(SO4)2‧12H2O：無色複鹽，可作淨水劑、媒染劑、造紙…。

○3過濾法：以砂石層隔離懸浮物。

(2)消毒與除臭：○1曝氣法：水花增加溶氧量，加速微生物分解有機物。

○2殺菌法：通氯氣（0.2～1.0 ppm）或臭氧（無汙染），消除水中細菌。

○3除臭法：用活性碳可吸附含有顏色、臭味小分子等有機雜質。

硬水軟化法：煮沸法、消石灰法、蘇打法、陽離子交換法……等。

陽離子交換法：以Na＋交換Ca2＋、Mg2＋離子，適用暫時、永久硬水。

○1天然沸石：（NaAlSiO4）鋁矽酸鈉Ca2＋＋2NaZ→CaZ2(s)＋2Na＋○2人造沸石：（R－SO3Na）磺酸化聚苯乙烯Ca2＋＋2R－SO3Na→(R－SO3)2Ca(s)＋2Na＋※皆用NaCl再生(B)活性炭可吸附具有顏色、臭味小分子等有機雜質，但因不帶電，無法吸附金屬陽離子。

出處：94學測4.答案：B解析：BOD是生化需氧量，表示有機廢料被細菌分解時所消耗的氧量。

5.答案：D6.答案：C7.答案：A8.答案：C解析：C aCl2：0.10 M、200 mL含Ca2＋有0.02莫耳，經RH交換產生的H＋有0.04莫耳；NaCl：0.2 M、100 mL 含Na＋有0.02莫耳，經RH交換產生的H＋有0.02莫耳；共產生H＋有0.06莫耳，需加600mL的0.10 M NaOH(aq)始能中和。