高三化学无机推断题专项练习

合集下载

2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断

1.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去______ mol电子．

(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为______ ．

(3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极

反应为______ ．

(4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为______ ．

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先

冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是______ ．

(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)=Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是______

A.还原过程需在无氧的气氛中进行

B.投入1molZn可生成14g还原产物

C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变

D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值

(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)

的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的K sp=______ ；(两位有效数字)

2.[化学——选修2:化学与技术](15分)

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

高三化学无机推断题练习1.doc

高三化学无机推断题练习

1、A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

（1 A ，B ，C 。（2）依次写出A →D 和D →E （E 中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。

（3）写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F →H 的化学方程式：

2． A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x ；E 与A 同主族；A 、B 、C 这三种元素，每一种与D 都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C__________________ E______________________

(2)画出D 的原子结构示意图____________________________

(3)B 的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X 的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。

3．已知A 是一种由短周期元素组成的盐，H 是引起温室效应的主要气体之一，Y 是一种常见液体，E 的相对分子质量比D 大16，L 、K 均为白色沉淀，且K 光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

⑴A 的化学式是___________，Y 的电子式是__________。

高三化学专题复习：无机推断题课件

（1）写出下列各物质的名称或化学式：
X：NH4HCO3或；(NH4)2CO3
B： H2O ；
F： NO2 ；
G： HNO3 。
题型四、解题突破口是特殊提示信息
例题4：下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：
——无机推断题
推断题的解题思路
原题（包括框图有关信息）审析找出已知条件抓题眼找出突破口推断得出相应结论。
抓住题眼，是解题的关键。
题眼一、常见的有色物质
淡黄色固体 S、Na2O2
红色固体
Cu、Cu2O
浅绿色溶液 Fe2+ 蓝色溶液 Cu2+
红棕色粉末 Fe2O3
棕黄色溶液 Fe3+
黑色物质
（1）写出有关物质的分子式：A是；E 是；X是。
在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是
一种白色沉淀，F是一种可燃性气体。据此填写下列
空白：
+a溶液
A
+O2 +a溶液
B
F
过量HCl
G
E
D
Δ
(1)B的化学式是 SiO2 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O

高三化学无机推断

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
将D溶液在HCl气流中蒸干
。
（3）反应②的化学方程式为
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
（4）反应⑤的化学方程式为
C+4HNO3（浓）=△ CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为
2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑
。
例6：物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其
中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙
在G的浓溶液中发生钝化。
B
甲
D
乙F
A
O2
Ⅰ
C
O2 E
H2O G
Ⅱ
Ⅲ
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的①A工g业NO上3反溶应液Ⅰ有在白沸_色_腾沉__炉淀_中生进成行。，则反应Ⅲ在_吸__收__塔_（均填设备名称）中
（11）特征的颜色
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）红褐色 [Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2、CuSO4·5H2O ] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、Fe3O4）黄色（AgI、AgBr 、Ag3PO4 、 S、 Na2O2 、FeS2）绿色[FeSO4·7H2O 、Cu2 (OH)2CO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4—（紫色）、Fe3+与苯酚（紫色）、 Fe3+与SCN－（血红色）、I2与淀粉（蓝色）

【高考复习】历年高考化学推断题及答案

1.(9分)a+bx+y+h2o(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）如果y是黄绿色气体，y的电子式为，反应的化学方程式为：

(2)若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（3）如果a是简单的金属物质，a在室温下在B的浓溶液中钝化，a可以溶解在X

溶液中

①a元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);y的化学式是。

② 在含有amolx的溶液中溶解一定量的a后，如果溶液中两种金属阳离子的量完全

相等，则还原的x为mol。

(4)若a、b、x、y均为化合物。a溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀;b的焰色为黄色。则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

2.（山东济南市高级三级质检局）（11分）五种短周期元素a、B、C、D和E（a、B、

C、D和E分别代表元素符号），原子序数依次增加；A是元素周期表中原子半径最小的元素；对应于元素B的最高价氧化物的水合物与其氢化物反应形成盐X；

d与a同主族，且与e同周期;e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4

倍;c与e同主族。

请回答以下问题：

(1)x的化学式为______，d的原子结构示意图为______。

（2）元素C______E的非金属性质（填入，或=），在下列各项中，可以解释这一结

2015年浙江高考化学无机推断26题专题复习

2015年浙江高考化学无机推断专题复习

【2-2--

（12322晶体，加入，调至pH＝4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是

（用化学方程式表示）。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。

【26-2专练】（2011年浙江理综卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-+6OH-==5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

伊宁县二中高三化学无机推断题_解题思路及经典总结课件

△ 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
例2 将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、四种固体投入水中分别产生E
F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所四种气体，示： A H O E
2
B C
H2O H2O
N F
Ni，△ ，
燃烧
Q
N + W
燃烧
固体：
AgI、晶体) 晶体黄色：、 FeS2、S(晶体黄色： S(↓ 淡黄色：、淡黄色： ↓)、Na2O2、AgBr
Fe(OH)3 沉淀：红褐色：红褐色： BaSO4、BaCO3、白色：白色： CaCO3、AgCl…
Cu(OH)2 蓝色：蓝色： Cu 红色：红色： C、、、黑色：黑色：、FeS、CuS、CuO、气体： NO 红棕色：红棕色： 2、溴蒸气 MnO2、Fe3O4、FeO Cl 黄绿色： 2 黄绿色：紫黑色：紫黑色： KMnO4、I2 红棕色： 2O3、红磷红棕色： Fe Fe 溶液： 2+、Fe3+、Cu2+、 MnO4－、[Fe(SCN)]2+
甲 A
B X Y 丙 Z
乙
丙
C
丙
D
O2
1.写出下列有关物质化学式： 1.写出下列有关物质化学式：丙写出下列有关物质化学式 2.写出Y→Z反应化学方程式 2.写出Y→Z反应化学方程式写出Y→Z

无机推断专项训练题及答案

1、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X m、Y n和水在一定条件下能发生反应：X m+Y n+H2O→HY+H3XO4+XH4Y（未配平）。（m、n均为大于1的正整数）

（1）若X m、Y n在常温下均为常见固体，则X m是，Y n是；

（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式；

（3）试解释下列两反应能进行的原因：

①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4(aq)+NaY(aq)，理由是；

②H3XO4(浓)+NaY(固)=HY+NaH2XO4，理由是。

2、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D 和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，

−H＋I 。

②C＋F−→

3、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互

间有如下转化关系：

回答下列问题

(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的

化学式为。

(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：

，其反应类型为。

(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式：。

4、物质A—J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如下图，已知A、B、C、D、E

和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，请填写下列空白：

无机推断专项练习

1、已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

2、（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

2015年高考复习：东北师大附中高考化学高三专题拓展：---无机推断

2015年高考高三复习

化学高三专题：无机推断专题

1．A~E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A ．x 与A 反应的化学方程式是：

B ．检验D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe 3++3SCN —

= Fe （SCN ）3↓ C ．单质Y 在一定条件下能与水发生置换反应

D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

2．第四周期IIA 族元素A 是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F 存在，从其单质A 起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是

A ．反应①、③中H 2O 均是还原剂

B ．工业上常用

C 的澄清溶液与Cl 2反应制取漂白粉 C ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A

D ．反应④的离子方程式可表示为：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

3．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确．．．

的是

A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁

B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、

C 均可与X 反应生成D

C ．若

D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则

E 可能是CO 2

D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C

【2013浙江高考题】1、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 。请回答下列问题：

高考化学无机推断题大汇总(1)

高三化学（无机推断题）精选汇编

1.（ 14分）下图是无机物A 〜N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，

I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产C 的原料。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第 ________ 周期 _______ 族。

（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _________ （填写序号）。（3）

反应⑩的离子方程式是 :__ __。

（4） _______________________________________________________ 反应④的离子方程式是：。（5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种绿色”环保高效净水剂&FeO 4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________ 6参加反应，假设各步反

高^2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3 分）

咼温

⑹Fe4&+80 2

2Fe 2O 3+5SO 2 （3 分）

应均完全，生成C 的质量为 490g ，生成 G 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为

1. （ 14 分）（I ）四（或 4 ） VIII （共1分，错一个扣1分）

（3 ） 3Fe +2 NO 3 — + 8H + + 3Fe 2+ + 2NO f +4H 2O （3 分）（4 ） 3Fe 2+ + NO 3— + 4H + +

高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析

高三化学无机框图推断题解答的突破口

框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！

解决框图推断的方法一般按照以下几点：

1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜

对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：

（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色

气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：

常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味

2022届高三大一轮复习无机化学推断题练4无机化学推理题Word版含答案

2022届高三大一轮复习无机化学推断题专题练_4无机化学推理题

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1.某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：

已知：AgSCN为白色难溶物。

下列说法不正确的是()

A. ①中的白色沉淀是Ag2SO4

B. 向①的试管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−⇌

2AgI(s)+SO42−

C. ②中发生了氧化还原反应

D. 对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

2.某固体混合物，可能由Na2SO3、BaCl2、KI、Fe2O3、SiO2、Fe中的两种或两种以上混合

而成，实验如下：

下列说法正确的是()

A. 固体中一定存在SiO2

B. 固体中可能存在Na2SO3

C. 固体中一定存在KI、Fe2O3和Fe其中一种或两种

D. 固体中只含有KI、Fe2O3、Fe、BaCl2

3.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的

物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是()

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

4.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行实验，实验过程及现象如下：

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题十三无机推断题型(含解析)

无机推断题型

1、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO

2、K2SO

3、Na2SO

4、FeO 、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（）

A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe2O3

【答案】D

2、某固体混合物可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

A ．一定含有Al ，其质量为4.5g

B ．一定不含FeCl 2，可能含有MgCl 2和AlCl 3

C ．一定含有MgCl 2和FeCl 2

D ．一定含有（NH 4）2SO 4和MgCl 2，且物质的量相等

【答案】D

【解析】14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L 气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L ，体积减少5.60L ﹣3.36L=2.24L ，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L ，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L ，说明原混合物中一定含有铝； 14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g ，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g ，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl 2；

2012年高三化学无机推断题专题复习参考答案

1.（06四川理综29）（15分）

⑴ CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)；△H ＝+2a kJ/mol

⑵ 增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；

减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。 ⑶ 1.12×108 ⑷

2.(06北京理综28) .（14分）

⑴ HClO 4 ⑵ Fe 3+

+ 3H 2O F e (O H )3(胶体) + 3H + a b d ⑶ ①90% ② SO 2+2HClO 3 H 2SO 4+2ClO 2↑

3.(06全国理综Ⅱ28)（15分）⑴ Fe 2O 3 CO （6分） ⑵ （9分）

4.（06天津理综26）⑴1nm ～100nm ⑵ Fe FeS H 2SO 4（稀）

⑶ ① ②2Fe 2＋+H 2O 2＋2H ＋== 2Fe 3＋

+2H 2O ⑷取少量E 于试管中，用胶头滴管入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

⑸4Fe 2＋+4Na 2O 2+6H 2O == 4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na ＋

5.（06四川理综27）（15分）

⑴A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ） ⑵Na 2CO 3+2HCl == 2NaCl + CO 2↑ +H 2O

⑶2CO 2+2Na 2O 2 == 2Na 2CO 3+O 2 ⑷Na 2O 2+S 2-+2H 2O == 4OH -+S ↓+2Na +

6.（06江苏化学20）⑴ 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 ⑵ (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 ⑶ ClO - +SO 2 + 2OH - == Cl - + SO 42- +H 2O ⑷ N 2H 4

高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件高中化学优质课】

M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审找推验答
审
Fra Baidu bibliotek
找
找：找“题眼”，即找到解题的突破口。
推寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质，或在反应中产生
验的特殊现象，这些往往可以作为解推断题的突破口。寻找利用高频信息题中有一种元素或物质出现的频率特别高，与其它元
A + H L + H M 连续转化型
① A O2 B O2 C
特殊转化关系
A：常见单质有：Na、C、N2、S；气态氢化物：H2S、NH3、CH4；
②A X
X B
C
常见的A有： O2（X为C）；Cl2（X为Fe）； Na2CO3（X为HCl）；Ca(OH)2（X为CO2或H3PO4）； AlCl3（X为NaOH）；NaAlO2（X为HCl）； AgNO3（X为NH3）；其中后四者均表现为先沉淀后溶解。
CO C 非金属H 化合物D+单质H→化合物G
化合物D与G由非金属H与L
MgO 化合物I 组成
例5：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与热水能反应放出氢气，D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物,M的相对分子质量比L大16。