化学平衡常数及其计算训练题

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化学平衡常数和化学平衡计算练习题

化学平衡常数和化学平衡计算

1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡：CO＋H2O CO2＋H2,且K＝1;若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为A．% B．50% C．% D．%

2．在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应：2NO2g N2O4g,该温度下反应的平衡常数K＝,则平衡时该容器中NO2的物质的量为

A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol

3．某温度下H2g＋I2g2HIg的平衡常数为50;开始时,c H2＝1mol·L－1,达平衡时,c HI ＝1mol·L－1,则开始时I2g的物质的量浓度为

A．·L－1 B．·L－1 C．·L－1D．1mol·L－1

4．在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L Xg和2 L Yg,在一定条件下发生反应：4Xg ＋n Yg2Qg＋6Rg反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为

A．3 B．4 C．5 D．6

5．在一定条件下,可逆反应Xg十3Yg2Zg达到平衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

6．将等物质的量的CO和H2Og混合,在一定条件下发生反应：COg＋H2Og CO2g＋H2g,反应至4min时,得知CO的转化率为%,则这时混合气体对氢气的相对密度为

A． B．23 C．25 D．28

化学平衡常数及计算练习(附答案)

化学平衡常数练习

一、单选题

1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）

A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。无法确定

2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:

下列说法不正确得就是( ）

A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应

B。在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为

2×10－5

C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆

D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１

3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）

A。反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K a

C．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高

D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高

4。下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）

A。可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度

化学反应的平衡常数计算方法和例题

化学反应的平衡常数计算方法和例题化学反应的平衡常数是描述反应物与生成物在平衡状态时的相对浓度关系的物理量。它对于理解和预测化学反应的平衡性质以及设计化学合成和分析方法具有重要意义。本文将介绍化学反应平衡常数的计算方法，并通过一些例题加深对该概念的理解。

一、化学反应平衡常数的定义

在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡。平衡常数（K）可以用来衡量反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度。对于一般的反应方程式：

aA + bB ⇌ cC + dD

平衡常数K的定义为：

K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

其中，[X]表示物质X的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的化学计量系数。

二、化学反应平衡常数的计算方法

1. 已知物质浓度或压强的计算方法：

当反应物和生成物的浓度或压强已知时，可以直接根据平衡常数的定义计算K值。首先，确定反应物和生成物的浓度或压强。然后，代入平衡常数的定义式中，计算得到K值。

例如，对于以下反应：

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

假设在一定条件下，H2和O2的浓度都为1 mol/L，H2O的浓度为2 mol/L。代入平衡常数的定义式，可得：

K = [H2O]^2 / [H2]^2[O2] = (2/1)^2 / (1/1)^2 = 4

因此，该反应的平衡常数K为4。

2. 已知反应前后浓度差或摩尔比的计算方法：

当已知反应物和生成物的初始浓度以及反应过程中的浓度变化，可以通过浓度差或摩尔比的计算方法求得平衡常数K。

假设初始时反应物A的浓度为[A]1，反应后A的浓度为[A]2，反应物B的浓度变化为∆[B]，反应物C的浓度变化为∆[C]，则平衡常数K 的计算方法为：

化学平衡常数专题训练

化学平衡常数

一平衡常数表达式与计算式

1 （2017海南T14）2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的平衡常数表达式K=

2 （2015全国卷IT28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。

二平衡常数得计算

1（2013天津T10）已知气缸中生成NO的反应为N2(g) + O2(g)⇌2NO(g) ∆H>0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器达到平衡。测得NO为8×10−4mol。计算该温度下的平衡常数K=

2 （2016年全国卷I T27）Cr2O72−和CrO42−在溶液中可相互转化。室温下，初

始浓度为1mol/L Na2CrO4的溶液中c(Cr2O72−) 随c(H +

)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2Cr2O7溶液中的转化反应

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

3 （2017全国卷I T28）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=%，反应平衡常数K= 。

化学反应的平衡常数计算练习题

1. 问题描述：

给定以下化学反应：

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

求该反应的平衡常数。

2. 解决方案：

平衡常数（K）表示了反应物和生成物在平衡时的浓度关系。对于上述反应，平衡常数的计算可以通过以下步骤进行：

步骤 1: 写出平衡方程式

对于给定的反应，平衡方程式为：

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

步骤 2: 表示平衡常数

平衡常数（K）的表示方式为：

其中，[] 表示浓度。

步骤 3: 计算平衡常数

对于给定的反应，根据平衡常数的定义，我们可以得到以下等式：

K = [H2O]^2 / ([H2]^2 * [O2])

其中，[H2O]、[H2] 和 [O2] 分别表示水、氢气和氧气的浓度。

步骤 4: 确定浓度值

假设在平衡时，水的浓度为 x M，氢气的浓度为 y M，氧气的浓度为 z M。

步骤 5: 替换浓度值并求解

将浓度值代入平衡常数的计算公式中，并求解方程：

K = (x)^2 / ((y)^2 * (z))

K = x^2 / (y^2 * z)

以此计算得到的结果即为平衡常数的值。

3. 答案：

通过以上计算步骤，可以求得该化学反应的平衡常数。

注意：具体的浓度值需要根据实际情况进行测量或估计，并进行代入计算。

总结：

本文档介绍了如何计算化学反应的平衡常数。根据平衡常数的定义和计算公式，我们可以根据给定的化学反应方程式和浓度值，求解平衡常数的值。这个过程对于理解和研究化学反应的平衡性具有重要意义。

化学平衡常数例题

化学平衡常数例题1、800K 时一合成氨体系，将N 2和H 2按1：3充入，总

压为2×107Pa ，反应达到平衡后，总压变为1.8×107Pa ，求浓度平衡常数和压力平衡常数。2、已知25℃时反应

（1）2BrCl(g)= Cl 2(g) + Br 2(g) 的 K 1 =0.45 （2）I 2(g)+Br 2(g)= 2IBr(g) 的 K 2 =0.051 计算反应

（3）2ClBr(g) + I 2(g) = 2IBr(g)+ Cl 2(g)的K 3 反应（1）+ （2）得：

2ClBr(g) + I 2(g)=2IBr(g) + Cl 2(g) K 3=K 1×K 2=0.45×0.051=0.023

3、反应 2SO 2+O 2==2SO 3 在25℃时向什么方向进行？已知：K =6.72×1024，

p (SO 3)=1×105Pa , p (SO 2)=0.25×105Pa , p (O 2)=0.25×105Pa ，Q =

[p (SO 3)/p θ

/[p (SO 2)/p θ

[p (O 2)/p θ

]=( 1×105

/105

/ (0.25×105

/105) 2

( 0.25×105 /105

)= 64 < K 反应正向进行4、CO(g)+Cl 2(g)=COCl 2(g) 在恒温恒容条件下进行，已知 373K 时K q = 1.5´ 108. 反应开始时，c 0(CO) = 0.0350mol ·L -1

, c 0(Cl 2) =0.0270mol · L -1

化学平衡常数及相关计算练习题

【基础达标】

1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）

B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％

C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

D．反应的化学方程式为：

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为

，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．

58mol，Z是生成物。X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．

79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：

，D错误，答案选B。

考点：考查平衡状态判断及有关计算

2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）

A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则

K1=1/K2

【答案】D

【解析】

试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；

B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；

化学反应的平衡常数计算公式和例题

化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解

反应的进行方向和程度。本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题

来解释其应用。

一、平衡常数的基本概念和计算公式

在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成

物浓度的乘积之比。对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平

衡常数计算公式如下：

K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。平衡常

数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定

平衡浓度来计算。

平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。当K大于1时，

表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小

于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。

二、平衡常数计算公式的应用举例

下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。

例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。

根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L

化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算

化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计

算

化学平衡练习题：平衡常数与平衡浓度计算

在化学反应中，平衡常数是描述反应物与生成物之间相对浓度关系的量。它可以用来预测反应的方向和确定反应的平衡位置。平衡常数与平衡浓度之间存在着密切的关系，通过计算平衡浓度可以求得平衡常数。本文将通过几个化学平衡练习题来演示平衡常数与平衡浓度的计算方法。

题目一：对于化学反应A + B ↔ C + D，已知在25°C下平衡时，反应物A、B、C、D的浓度分别为0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L和0.2 mol/L。求该反应的平衡常数Kc。

解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：

Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度，a、b、c、d是与各反应物和生成物对应的化学计量数。

根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：

Kc = [C]^1[D]^1 / [A]^1[B]^1

= (0.5)^1(0.2)^1 / (0.25)^1(0.15)^1

= 0.1 / 0.0375

= 2.67

因此，该反应的平衡常数Kc为2.67。

题目二：对于化学反应2A + 3B ↔ 4C，已知在特定温度下平衡时，反应物A、B和生成物C的浓度分别为0.1 mol/L、0.15 mol/L和0.2

mol/L。求该反应的平衡常数Kc。

解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式

计算：

Kc = [C]^c / [A]^a[B]^b

课时作业14：化学平衡常数及其计算

第25讲化学平衡常数及其计算

1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。 A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －

1 B ．Ag(s)＋12Cl

2 (g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1

C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －

D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －

2．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 3

32H 2＋1

N 2的平衡常数为( )。 A.1a

B.a

C.1

a D.1a

2 3．在容积可变的密闭容器中，1 mol N 2和4 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )。 A ．5% B ．10% C ．15%

D ．20%

4．碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI 溶液，因为发生反应：I 2(aq)＋I －

(aq) I －

3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：

T /℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2 K

1 160

841

689

533

409

下列说法不正确的是( )。 A ．上述反应的正反应为放热反应

B ．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

C ．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

D ．向上述体系中加入苯，平衡不移动 5．可逆反应A(g)＋2B(g)

化学平衡常数及其计算训练题

1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：

反应① O 3

＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；

反应② [O]＋O 32

ΔH <0 平衡常数为K 2；

总反应：2O 3

2 ΔH <0 平衡常数为K 。

下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2

C ．适当升温，可提高消毒效率

D ．压强增大，K 2减小

解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝

c c

、

K 2＝

c 2

、K ＝c 3

＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，

反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。

2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4

(g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对

数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )

A ．该反应的ΔH >0

B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294

D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正<v 逆

解析：选B 此题的关键是弄清－lg K 越小，K 越大，由图中数据可知随温度的升高，－lg K 逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A 项正确；由NH 2COONH 4

化学平衡常数计算练习题

化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要物化性质，它可

以帮助我们了解反应体系中各组分的浓度变化情况。在化学学习中，

我们需要掌握计算化学平衡常数的方法。下面将给出一些化学平衡常

数计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和应用这一概念。

1. 对于反应方程式：2A + 3B ⇌ 4C + 2D，其平衡常数Kc为1.5，求平衡时反应物A和B的浓度以及产物C和D的浓度。

解答：设A的初始浓度为x mol/L，B的初始浓度为y mol/L，C和

D的初始浓度均为0 mol/L。在平衡时，2A的浓度变为(2x - 4y) mol/L，3B的浓度变为(3y - 6x) mol/L，4C的浓度变为4x mol/L，2D的浓度变

为2y mol/L。根据平衡常数的定义：Kc = [(C^c)(D^d)] / [(A^a)(B^b)]，

代入已知值有：1.5 = [(4x)^4(2y)^2] / [(2x)^2(3y)^3]。首先要注意平衡

常数是在平衡时的浓度下求得的，所以平衡时的浓度要代入计算，即

1.5 = [(4)^4(2)^2] / [(2)^2(3)^3]，解方程可以得到x约等于0.405 mol/L，y约等于0.135 mol/L。因此，平衡时反应物A和B的浓度分别为0.405 mol/L和0.135 mol/L，产物C和D的浓度分别为1.62 mol/L和0.27

mol/L。

2. 对于反应方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，其平衡常数Kp为0.003，求氨气NH3的分压比例。

化学平衡常数及计算练习(附答案)

化学平衡常数练习

一、单选题

1．在一密闭容器中，反应aX(g）+bY(g)cZ(g）达到平衡时平衡常数为K1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1。2倍，平衡常数为K2,则K1与K2的大小关系是( ）

A．K1〈K2B．K1=K2C．K1〉K2D．无法确定

2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s)＋4CO（g）⇌Ni（CO）4(g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1。9×10－5

下列说法不正确的是（）

A．上述生成Ni(CO)4（g)的反应为放热反应

B．在25 ℃时，反应Ni(CO）4(g）⇌Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为

2×10－5

C．在80 ℃时,测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L

－1，则此时v

正〉v

逆

D．在80 ℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3 mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L－1

3．在一定温度下，改变反应物中n（SO2），对反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3(g）ΔH〈0的影响如图所示,下列说法正确的是( ）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数K b>K c〉K a

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a､b､c三点中,a点时SO2的转化率最高

4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

化学平衡常数计算试题

1. 简介

化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。

2. 试题一

考虑以下反应：

2A + B ⇌ C + D

该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：

K = [C][D] / [A]^2[B]

K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)

K = 0.12 / 0.004

K = 30

因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。

3. 试题二

考虑以下反应：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3

K = 0.16 / 0.0027

K ≈ 59.26

因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。

4. 试题三

考虑以下反应：

2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)

该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

化学平衡常数应用及练习题

一．平衡常数表达式的书写

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=[CO][H2O]/([CO2][H2]

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=[CrO4][H]/[Cr2O7]

二．平衡常数的换算

H2(g)＋I2(g)2HI(g) K1

2HI(g)H2(g)＋I2(g) K2

2H2(g)＋1

2I2(g)HI(g) K3

上面反应中K1与K2的关系是K1＝，K1与K3的关系是K1＝:

练习：已知: ①NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为K1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) K2 ③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染物气体的方程式2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)以及

此方程式的平衡常数K=

•

K K

(用K1、K2、K3表示)

三．判断反应进行的程度

K值越大，证明反应向正方向进行的程度，生成物所占的比例越高。一般来说，当K ，就认为反应可以进行完全。当K ，就认为反应很难发生。当K介于,该反应是一个可逆反应。

四．判断平衡移动

1．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c （CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

化学平衡的练习题

化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，它是化学反应中的一个重要概念。在学习化学平衡的过程中，练习题是非常有帮助的，它们可以帮助我们巩固所

学的知识，并提升解决问题的能力。下面，我将给大家介绍几个关于化学平衡

的练习题。

1. 对于下列反应，写出反应方程式，并判断反应的平衡方向：

a) 硫化氢气与氧气反应生成水：

2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)

该反应是可逆反应，向右方向生成水和二氧化硫。平衡方向是向产物的方向。b) 一氧化碳气体和氧气反应生成二氧化碳：

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

该反应是可逆反应，向右方向生成二氧化碳。平衡方向是向产物的方向。

2. 下面是一个关于平衡常数的计算题：

对于下列反应，求其平衡常数Kc：

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

反应物的浓度为：[N2] = 0.25 M，[H2] = 0.10 M，[NH3] = 0.20 M

平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

带入反应物的浓度，我们可以得到：Kc = (0.20)^2 / (0.25 * 0.10^3) = 0.32

3. 下面是一个关于平衡常数的应用题：

对于下列反应，求其平衡浓度：

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

已知初始浓度为：[SO2] = 0.10 M，[O2] = 0.20 M，[SO3] = 0 M

平衡常数Kc的计算公式为：Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])