金属与酸反应的图像专题

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等质量的不同金属 酸足量
t4
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图1
t1 t2 t3
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，线越陡，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素 化合价相同时，有什么规律？ 金属元素的化合价×金属的质量 氢气的质量= 金属的相对原子质量
金属与酸反应 图像专题
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量 的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2×3 x1= 3m 27 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2m 2 24 x2= 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 56 2 2m x3= 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 65 2 2m x = 65 4 m x4
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生 成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对 原子质量的比值。(产生氢气的能力） 金属元素的化合价×金属的质量 氢气的质量= 金属的相对原子质量
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
x1=
27m 3
24m x 2= 2 56m x 3= 2 x 4= 65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的 金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。 金属用量的求算公式： 金属的相对原子质量×氢气的质量 金属的质量= 金属元素的化合价
金属元素的化合价×金属的质量 氢气的质量= 金属的相对原子质量
等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同 时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多。
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？ 2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6 Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2 Fe ＋ 2HCl ＝ 36.5×2 Zn ＋ 2HCl ＝ 36.5×2 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2× 3 MgCl2 ＋ H2↑ 2 FeCl2 ＋ H2↑ 2 ZnCl2 ＋ H2↑ 2
x 1=
24m x 2= 2 56m x 3= 2 x 4= 65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气 时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 2 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 2 65 m x4
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的 氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 27×2 2× 3 m x1 Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2 24 m x2 Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ 2 56 m x3 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑ 2 65 m x4 27m 3
4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应， 产生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌 ， 足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质 镁=铁=锌 ， 量关系为 两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应， 产生氢气的质量关系为 相等 。
5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应， 产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系 如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： Zn 。 a Mg 、 b Fe 、c m a b c 0 t1 t2 t3 t
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
练一练: 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量 的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提 供的信息，得出的结论正确的是（ )（A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相 等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质 量
学习总结
1.等质量的不同金属与足量的酸反应，生成氢气的质 量用价量比 2.足量金属与等量的酸生成氢气质量相等 3.不同金属与足量的酸反应，参加反应的金属的质量 用量价比
36.5×2
36.5×2 36.5×2 36.5×2
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量相等 酸等量、金属足量，生成氢气一样多
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酸均因量不足而在 反应中完全消耗
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等， ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
相对原子质量：镁24 铝27 铁56 锌65 两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝 金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
6.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉， 充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ D ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn 7.如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液 面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片， 则塑料块将会（ B ） A.向上浮一些 B.向下沉一些 C.保持原位不动 D.无法确定