沪教版初三化学之7.1溶液的酸碱性(第1课时)学案

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2021-2022学年沪教版九年级下册化学精品讲义《溶液的酸碱性》讲义原卷

7.1 溶液的酸碱性

✓课前引入：

本节课目标：

➢可以从微观的角度理解溶液的酸碱性

➢熟练掌握酸碱性指示剂和酸碱度测定的实验方法

➢了解酸碱性物质与人类生活的初步联系

✓勤学好问，知识精讲：

一、酸碱性与酸碱度

1、酸性

溶液：

气体：

思考：

①酸性溶液的组成有多种组成情况，是否必须含有酸？

三种情况

✓

②含有H元素的物质进入水中溶液是否一定显酸性

3、酸碱度

酸碱度：酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用来表示。

(1)pH的取值范围通常在之间。

(2)溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14－1所示：

图14－1

①pH＝7，溶液呈性。

②pH7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。

思考：酸碱性与酸碱度有何区别？

酸性物质是否一定可以使石蕊溶液变红？

二、酸碱指示剂

2、常用的酸碱指示剂及变色范围

紫色石蕊试液：

无色酚酞试液

注意：1、是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。

2、的酸、碱性物质才能使指示剂变色。

石蕊试纸：

因为气体中没有游离的，所以石蕊试纸使用前必须润湿。

3、pH试纸（粗略测量酸碱度

1、pH试纸的使用方法：将pH试纸放在上,用玻璃棒试样溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

2、pH试纸的使用注意事项：

➢不可将pH试纸直接浸入待测溶液中测定溶液的酸碱度，因为那样会。

➢不可用受潮或用蒸馏水润湿的pH试纸测定待测液的酸碱度，那样相当于稀释待测溶液，使所测得的结果：。

➢用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。

3、酸和碱的稀释：

①若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的pH将会，但；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会，但不会。

沪教版化学九年级全册7.1溶液的酸碱性

[课题]：溶液的酸碱性——第二课时

知识与技能：

1、学会用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱

2、认识酸和碱对生命活动的重要意义

3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象

过程与方法：

1、通过学生实验培养学生动手实践能力。

2、通过对比实验现象培养学生分析问题、归纳总结作出正确的科学判断的能力；情感态度价值观：

通过酸碱指示剂、PH试纸的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

重点难点：用pH试纸来表示溶液的酸碱度

教学方法：

情景展现、实验探究、交流归纳

教学准备：

白醋、稀盐酸、纯碱溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、玻璃棒、试管、试管架、烧杯、清水、PH试纸。

教学过程：

[复习提问]：

1、什么叫酸性溶液、什么叫碱性溶液，各有什么特征？

2、酸碱指示剂有什么，它们的显色情况怎么样？

[引入新课]：

上节课我们学习了可以用酸碱指示剂区分酸性溶液和碱性溶液，那我们怎样区分酸性的强弱和碱性的强弱？

[讲授新课]：

[板书]：二、溶液酸碱性的强弱——PH

[设问]：指示剂能否区分酸性的强弱和碱性的强弱？

[讲解]：指示剂只能定性的区分溶液的酸碱性，为了区分酸性的强弱和碱性的强弱，我们引入一个新的概念——酸碱度

[板书]：

1、酸碱度：溶液的酸性或碱性的强弱程度，用PH表示。

[讲解]：PH的取值范围及其与酸碱性的关系。

[板书小结]：

2、PH的取值范围在0～14之间

酸性增强

−

−−

←碱性增强

−→

−

0−

−

中性

[设问]：如何测定溶液的PH。

[实验]：用PH试纸测定稀盐酸、白醋、纯碱溶液、烧碱溶液的PH。

[板书小结]：

3、PH的测定——PH试纸法

7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHKOH = K+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-
NH3.H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3 ==2Cu2+ + 2OH- + CO32-
是盐不是碱，但显碱性
2.分类：按溶解性分：可溶性碱：碱溶钾钠氨钡钙
金属阳离子或NH4+ 一定有的阴离子：酸根离子
子，只要看到某化学式中有这两种
MgCl2 == Mg2+ + 2ClNa2CO3 == 2Na+ + CO32-
离子就是盐 (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
是盐不是酸
Cu2(OH)2CO3 ==2Cu2+ + 2OH- + CO32-
酸中的阴离子叫做酸根离子。阴离子中除了氢氧根离子（OH-）和氧离子（O2-），其他均是酸根离子
盐酸硫酸碳酸硝酸
磷酸
wenku.baidu.com
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3= 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3H3PO4= 3H+ + PO43-

初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思

溶液的酸碱性（第二课时）姓名

课前准备：常用的酸碱指示剂有、。

2. 完成下表

指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇

中性溶液呈现颜色

紫色石蕊

无色酚酞

3.溶液的酸碱性强弱称酸碱度可用表示。

新授

二、溶液酸碱性的强弱程度人们常用或来表示溶

液酸性或碱性强弱的程度。

2. 酸度或碱度的定量表示—pH

3. 完成下列空格内容

[小结]当pH小于7时，pH越小酸性越；当pH大于7时，pH越大碱性越。

[阅读]P182观察与思考并填空

测溶液的pH时，用pH试纸，用pH试纸测溶液的酸碱度时，将

蘸取待测液沾在pH试纸上，把变色后的pH试纸与比色卡比较，读出读数。

[讨论]1. 用pH试纸测溶液的pH时，玻璃棒要不要事先湿润？H试纸要不要事先湿润？

2. 如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？

4. 如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？

[小结] 如把pH试纸湿润后测溶液的pH时：如果测酸性溶液时，会使pH

如果测碱性溶液时，会使pH

如果测中性溶液时，会对结果。

[讨论]

1.不同溶液混合时，pH能不能相加？

2.一瓶pH=5的溶液呈性，当把这瓶溶液分成两等份，每份溶液的pH= 。

3.通常的雨水呈性，为什么？

[阅读]P183最后一段，回答：

我们通常把的雨水称为酸雨。

[讨论]酸雨有哪些危害？

2.酸雨是由哪些原因导致的？你有哪些建议可以减小酸雨的危害？

[练习]1. 现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶

九年级化学下册第7章第1节《溶液的酸碱性》复习课件 (新版)沪教版(共16张PPT)

知识回顾
（2）大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5 ～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太
强的土壤都不适宜作物的生长。
（3）雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 酸雨。的雨水称为_____
知识回顾
例题解析
►类型一酸碱指示剂命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况例1 能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液（ C ）
玉米粥pH大约是6.8～8.8，即pH＞7，呈碱性；
故选：D
例题解析
结束
能使紫色的石蕊试液变为红色，是因为盐酸中含有大
量的氢离子．故选B．
►类型二酸碱度与pH
命题角度：考查学生对溶液酸碱性强弱的掌握情况
例3 下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（D ）
A．CaO
C．K2SO4
B．NaCl
D．CO2
【解析】二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性。故选D
第1节溶液的酸碱性
知识网络
酸性溶液和碱性溶液溶液的酸溶液酸碱性的强弱碱性溶液酸碱性与生命活动的关系 pH试纸测定溶液的酸碱度活动探究：溶液的酸碱性酸碱指示剂：石蕊、酚酞
pH越小，溶液的酸性越强； pH越大，溶液的碱性越强
人体几种体液正常pH值农作物适宜土壤的pH值雨水pH值

化学沪教版九年级下册第7章第1节溶液的酸碱性练习(带解析)

第1节溶液的酸碱性

一、单选题

1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）

A.胃液（0.8～1.5）

B.唾液（6.6～7.1）

C.胆汁（6.8～7.4）

D.血液（7.35～7.45）

2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.蒸馏水

B.食盐

C.石灰水

D.发酵后的牛乳

3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）

A. 熟石灰

B.硫酸铜

C.稀盐酸

D.氯化钠

4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）

A.上升

B.下降

C.不变

D.始终大于7

6.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

A.小麦

B.油菜

C.西瓜

D.沙枣

7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）

A.K2SO4、K2CO3、NaOH

B.NaNO3、AgNO3、NH4Cl

C.HCl、KNO3、Na2CO3

D.KMnO4、CuSO4、NaNO3

8.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、Al3+、NO3-

B.OH-、K+、NO3-

C.Na+、CO32-、Ca2+

D.Cu2+、SO42-、Cl-

9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）

A.屈臣氏pH=5

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案

单元教学计划

节次

教学

课时

主要知识点探究活动

第1节 2

常见酸的性质和用途；酸的腐

蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共

性；复分解反应与盐的概念。

认识浓盐酸和浓

硫酸；盐酸能和哪

些物质发生化学

反应；硫酸和盐酸

性质的比较。

第2节 2

常见碱的性质和用途；碱的腐

蚀性；碱的俗名。

认识氢氧化钠和

氢氧化钙；氢氧化

钠和氢氧化钙的

化学性质。

第三节 1

用酸碱指示剂和pH试纸检验溶

液的酸碱性；酸、碱溶液分别

呈酸性和碱性的原因；酸碱性

对生命活动和农作物生长的影

响。

酸碱指示剂在不

同溶液中的颜色

变化；测定溶液的

pH。

第四节 2

中和反应的探究；中和反应的

概念、实质及应用。

酸和碱能否发生

化学反应；寻找酸

和碱反应的规律；

酸碱中和反应过

程中溶液pH的变

化。

到实验室

去

酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的

其他化学性质。

单元复习 1 见单元综合课

授课日期：年月日星期第节课课型：新授课

课题：第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质

课标要求：

1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：

通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：

1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案

第一节酸及其性质

课标要求：

认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：

酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：

1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）

2.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：

多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：

重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习

沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习第一节溶液的酸碱性（第1课时）

一、学习目标：

1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。

3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。

4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。

二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

三、学习过程：

（一）、知识导学

（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：

1．称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有。

2．的溶液称为碱性溶液，如;

的溶液称为酸性溶液，如；酸性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液不变色，碱性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液变色。

3．石蕊试纸有和两种，其中用来检验酸性溶液，用来检验碱性溶液。

（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：

1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用或（统称为）来表示；2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用，比较精确地测定溶液的PH可以

用或；PH试纸的使用方法是。3．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强中性碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系：

pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性，pH越小，；pH越大，。

（三）阅读教材P182~183页内容，了解溶液酸碱性与生命活动的关系，思考并回答下列问题：

下列是几种作物生长的最适宜的PH范围:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0，桑树6.0—8.0，经测定某土壤的PH=5,该土壤显____________性,如果仅以土壤的酸碱性考虑,上述作物最适宜种植的是______,若想发扬“种桑”的特色，改种桑树，可用_______改良土壤.

【同步练习】沪教版初三化学下册第7章《酸碱盐》7

7.1 溶液的酸碱性（拓展培优）

一、综合题

1．小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

（1）A环：NaOH溶液中加入溶液。

（2）B环：溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：。

（3）依据下图，向D环中加入（选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

2．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水呈碱性)

（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3 滴酚酞试液，看到的现象是。由实验1 得出的结论是。

（2）实验2(如图甲所示)：烧杯B 中的现象是，微观解释：。

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验，你认为有没有必要？。请阐述你的理由：。

（4）在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装

（实验操作）

A．向B、C、E 三支试管中直接加入5mL 的蒸馏水，各滴入1-2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

B．A、D 试管中分别加入2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好，并将D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（分析讨论）

E 试管放有酚酞溶液的目的是。

进行操作丙时观察到的现象是。

对比改进前的实验，改进后实验的优点是。

二、实验探究题

3．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

初三化学下册教案：实验活动7溶液酸碱性的检验

初三化学下册教案：实验活动7溶液酸碱性的

检验

1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

3．初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。

一师一优课一课一名师(设计者：)

一、创设情形明确目标

分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习爱好；

播放《波义耳与指示剂》视频，增强学生的探究欲。

二、自主学习指向目标

自读课本P70，完成下列问题。

1．常用的酸碱指示剂有__紫__色的石蕊和__无__色的酚酞；石蕊遇酸性溶液__变红__色，遇碱性溶液__变蓝__色；酚酞遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液__变红__色。

2．写出下列物质的化学式：常见的酸有盐酸__HCl__，硫酸__H2SO4 __，硝酸__HNO3__，醋酸__CH3COOH__。常见的碱有氢氧化钠__NaOH_ _，氢氧化钙__Ca(OH)2__，氢氧化铜__Cu(OH)2__，氨水__NH3·H2O__。

3．酸碱度的范畴通常为__0～14__。测定pH最简便的方法是使用__p H试纸__。测试方法是__将被测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，即得出该溶液的pH__。

三、合作探究达成目标

自制酸碱指示剂

1．自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。然后滴加稀盐酸和氢氧化钠，观看溶液的变化情形。

【教师点拨】教师指导学生自制指示剂：

1．研碎→加3－5mL酒精→过滤；

实验活动7 溶液酸碱性的检验教学设计教案

教学准备

1. 教学目标

1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

2. 教学重点/难点

初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

3. 教学用具

烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、紫甘蓝、胡萝卜、土壤样品。,多媒体设备

4. 标签

教学过程

活动导入

实验的步骤

1．自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。

2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：

3.测土壤样品的酸碱度

将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比混和,静置。用pH试纸测澄清液体的pH=____。

讨论：

1.哪种植物的花瓣或果实能用来作酸碱指示剂____，选择的理由是___ 。

2．溶液的酸碱度在生活中有哪些应用？

课后习题

单选题

1 从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测得它们的近似pH如下．其中酸性最强的是（）

A.甲﹣7.1

B.乙﹣4.9

C.丙﹣6.8

D.丁

2、“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色．下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（）

A.玉米

B.茶树

C.水稻

D.马铃薯

3 测定溶液的酸碱性强弱，应当选用（）

A.石蕊试纸

B.pH试纸

C.滤纸

D.酸碱指示剂

4 在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

沪教版九年级下册化学第7章第1节溶液的酸碱性课件(新版).pptx

1.结合所学过的酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色变化，将下图填写完整。
提示：根据酸碱指示剂在酸、碱溶液中的变色情况可知：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
2.若①酸性增强②碱性增强③中性，根据你所学的知识，将相应的序号填入下图。
提示：溶液Baidu NhomakorabeapH越低酸性越强，越高碱性越强，当pH=7时，溶液呈中性。
【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。答案：溶液无明显现象溶液变红色红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
10.（2013·本溪中考）根据下表数据，回答下列问题。
“酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸碱指示剂使酸、碱溶液的颜色发生改变”，这种认识是否正确，为什么？提示：不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
学习主题二溶液酸碱性的强弱【问题导引】溶液的酸碱度与pH有什么关系？怎样测定溶液的pH？ 1.溶液酸性或碱性强弱程度用_酸__度__或_碱__度__表示。 2.溶液pH与酸碱度的关系：
【规律方法】溶液pH的变化规律 1.酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液），如图A所示。 2.酸性溶液加碱pH变大，随着不断加碱，会大于7，如图B所示。

九年级化学下册 7.1 溶液的酸碱性(第1课时)学案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级下册化

溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1．二氧化碳的水溶液、食醋、酸果汁等物质都能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色，这是因为它们的溶液都表现出酸性。

2．肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等物质都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色，这是因为它们的溶液都表现出碱性。

3．食盐水、蔗糖水等溶液不能(填“能” 或“不能”)使紫色石蕊试液或无色酚酞试液变色，这是因为，这些溶液既不表现为酸性，也不表现为碱性，而是呈中性。

酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？

答案：酸性溶液并不一定是酸溶液；碱性溶液也并不一定是碱溶液；但是酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。

4．能检验溶液酸碱性的试液被称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂遇到酸或碱溶液变色，而不是酸或碱溶液变色。

5．为了使用方便，还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色。

酸碱指示剂的实际应用

点拨：1.能够检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。不同的酸碱指示剂在酸性或碱

无色酚酞试液只能将碱性溶液鉴别出来，无法将酸性溶液、中性溶液区别开来。

2．蓝色或红色石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性。

【例】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )。

A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化

B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱

C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

沪教版九年级下册化学7.1溶液的酸碱性

红色
1、酸碱指示剂的发现
倍速英国著名化学家、近代化学的奠基人波义耳在一次实验中，不小心将浓课盐酸溅到紫罗兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一时会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红了！花儿为什么变红呢？波义耳敏锐地觉学察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。练波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用
与同学合作，检测本地区雨水的pH若干次，分析是否出现了酸雨。若出现酸雨，调查酸雨带来的各种危害、损失及产生酸雨的原因，提出可能的防治措施。（可通过网络查倍阅有关本地区酸雨的情况及相关资料。）速课时学练
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3、花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。倍速课时学练
分小组讨论，举出你所知道的酸或碱溶液的事例，你知道这些溶液的成分吗？能不能说出它们有什么用？
事例盐酸
成分溶质是氯化氢，溶剂是水

沪教版九年级化学(全国)下册《溶液的酸碱性》课件

石蕊酸酚酞碱红色最明显
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，
碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
pH试纸使用方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取
中性溶液不变
碱性溶液偏小
交流与讨论
酸性溶液或碱性溶液用水稀释后它们pH值如何变化？试在下图画出两溶液稀释后pH变化示意图。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。
7
B
0
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围
体液
pH
体液
pH
体液
血液
7.35-7.45
胃液
0.8-1.5
乳汁
唾液
6.6-7.1
胆汁
6.8-7.4
尿
体液中碱性和酸性最强的分别是什么？
酸性最强
碱性性最强
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5— 7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。