滴定分析习题及答案
滴定分析练习题答案
滴定分析练习题
二、填空题
1．误差, 测定结果与真实值差异
偏差, 平行测定结果相互接近程度
2．偏低无影响
3．偏低; 无影响; 偏高
4．大, 小, 小, 小
5．NaOH , 12~13 , 使Mg2+沉淀, 钙指示剂
6．氧化, 还原
7．Array
8．Fe3O4
三、计算题
1．滴定反应Ba(OH)2+2HCOOH = Ba(HCOO)2+2H2O
设HCOOH溶液的体积为V (mL),根据反应的计量关系滴定至计量点时, Ba(OH)2溶液消耗的体积为V/4 (mL), HCOO-的浓度为:
0.100×V
[HCOO-]计= ─────= 0.0800 (mol/L)
V+V/4
已知K a(HCOOH ) = 2.0×10-4, K b(HCOO-) = 5.0×10-11
──────────
[OH-]计= 5.0×10-11×0.0800
= 2.0×10-6 (mol/L)
pOH计= 5.70 pH计= 8.30
2．1）. HA的摩尔质量
1.250×100
M(HA) = ────────= 336.9 (g/mol)
0.100×37.10
[A-]
2）pH = p K a + lg────
[HA]
4.30 = p K a + lg[7.42/(37.10-7.42)]
p K a= 4.90 , K a=1.3×10-5
0.100×37.1
3）化学计量点时, c(A-) = ───────= 0.043 (mol/L)
50.0+37.1
────────────
[OH-] = √1.0×10-14/1.3×10-5×0.043 = 5.8×10-6(mol/L)
滴定分析习题及答案.
滴定分析
姓名：分数：
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )
(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
(2021年整理)滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案
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第三章滴定分析
一、选择题
1。滴定分析中,对化学反应的主要要求是( ）
(A)反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1：1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ )
（A）化学计量点（B)滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
3。直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
4。将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ) (A）正误差 (B）负误差（C）无影响（D)结果混乱
5。硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（ )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定
6。滴定管可估读到±0。01mL，若要求滴定的相对误差小于0。1%,至少应耗用体积（）mL
（A） 10 (B） 20 （C) 30 （D） 40
滴定分析习题
【例】将0.2497gCaO试样溶于25.00 mL c (HCl)=0.2803 mol/L的HCl溶液中，剩余酸用c(NaOH)=0.2786 mol/LNaOH 标准滴定溶液返滴定，消耗11.64mL。求试样中CaO的质量 分数。已知M（CaO）=54.08g/mol。 解：反应式为 CaO + 2HCl＝CaCl2 + H2O HCl + NaOH＝NaCl + H2O 按题意，CaO的量是所用HCl 的总量与返滴定所消耗的 NaOH 的量之差。
根据反应式，Na2CO3和H2SO4得失质子数分别为2，因此基 本单元分别取1/2H2SO4和1/2Na2CO3。
则：
wH 2 SO4
c(1 / 2H 2 SO4 )VH 2 SO4 M (1 / 2 Na2CO3 ) ms 1000
wH 2 SO4
100%
代入数据，得：
0.2020 18.32 1 / 2 106 .0 100 97.62% 1000 0.2009
解：设需加水体积为V mL，根据溶液稀释前后其溶质 的物质的量相等的原则得： 0.2100×250.0 = 0.1000×( 250.0 + V ) V = 275 .0mL 答：需加水275 .0mL。
2.标定法
【例】称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用 NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。 已知M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol。 解：按题意滴定反应为 ： 2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 +2H2O 根据质子转移数选NaOH为基本单元，则H2C2O4的基本单元为1/2 H2C2O4， 1000 H C O 2 H O m 按式（2-9）得 c( NaOH)
第三章 滴定分析练习题
四、计算题
2 Fe 3、铁矿石试样0.3073g，制成 试液后，在酸
1 1 c 性条件下用 K 2Cr2O7 0.06365 mol L 6
的 K 2Cr2O7 标准溶液滴定,用去40.27mL，求此 K 2Cr2O7 溶 液对 Fe2O3 的滴定度和该样中 Fe2O3 的质量分 数。
二、简答
1、简述滴定反应的条件。 答：能用于滴定分析的化学反应要定量地完 成（≧99.9%）、要快、无副反应、要有适 当的方法确定滴定终点。
二、简答
2、什么是基准物质？它应具备什么条件？ 答：基准物质是可用来直接配制标准滴定液或标 定标准滴定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质 必须具有足够的纯度(99.99%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合； (3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大（ 5） 按反应式定量进行，没副反应。
三、选择题
1、滴定终点指的是（ ） A．滴定液和被测物质质量相等时 B．滴定液与被测组 分按化学反应式反应完全时 C．指示剂发生颜色变化的转变点 D．被测物质与滴定 液体相等时 2、TA是指（ ） A．1ml滴定液中所含溶质的质量 B．1ml滴定液相当 于被测物质的质量 C．100ml滴定液所含溶质的质量 D．以上均不对 3、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，基本单元为 （ ） A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论
1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，
化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？
3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因
吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶
液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某
有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？
4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%
及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？
5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，
结果会偏高。为什么？
6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应
该选用哪些相应的基准物质？
H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，
D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；
（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；
（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；
滴定分析习题及答案
欢迎共阅第三章滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )
（A）反应必须定量完成
(? ? )
（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL
（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40
（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（? ? ? ? ）。
4.称取0.3280g H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗2
5.78mL，则cNaOH=（? ? ? ? ）。
5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（? ? ? ? ）相当于0.003000（? ? ? ? ? ）。
6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ）。
四、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g?mol-1）和二水合草酸（H2C2O4?2H2O，M = 12
分析化学习题(第4章滴定分析法)
习题 1（酸碱滴定一）
1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）
答：
2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案）
答：
化学计量点前0.1％：
3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）
答：
(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）
答：
(1)化学计量点时
(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时
5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。（参考答案）
答：
滴定至pH＝5.0，相当于滴定至
6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述
一、选择题
1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为
A 、0.1000 mol .L -1
B 、0.04000 mol .L -1
C 、0.05000 mol .L -1
D 、0.08000 mol .L -1 答案：A
解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O
11000.02
50400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？
A 、200.0mL
B 、400.0mL
C 、100.0mL
D 、300.0mL 答案：A
解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)
x=0.2L=200.0mL
3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。[Mr(CaO)=56.08]
A 、60.8mL
B 、182.4mL
C 、121.6mL
D 、243.2mL 答案：C
解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.08
1108916.008
.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HCl
滴定分析习题与答案
1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反
为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
答：
B
A
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
B
%
分析化学习题第章滴定分析法
习题 1（酸碱滴定一）
1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）
答：
2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。（参考答案）
答：
化学计量点前0.1％：
3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）
答：
(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）
答：
(1)化学计量点时
(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时
5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。（参考答案）
答：
滴定至pH＝5.0，相当于滴定至
6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及
最新滴定分析练习题含答案（分析化学期末复习试题合集
最新滴定分析练习题含答案（分析化学期末复习试题合集滴定分析练习题
⼀、选择题
1．在分析⼯作中要减⼩测定的偶然误差可采取⽅法（）
(A)空⽩试验(B)对照试验(C)校准仪器(D)多次平⾏试验
2．系统误差（）
(A) 导致分析结果的相对标准偏差增⼤
(B) 导致分析结果的平均值偏离直值
(C) 导致分析结果的总体平均值偏⼤
(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏⼤
3．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
(A) 可疑数据的取舍→F检验→t检验(B) F检验→Q检验→t检验
(C) G检验→Q检验→t检验(D)可疑数据的取舍→t检验→ F检验
4．欲测定试样中SO2含量。今由5位同学分别进⾏测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理⼀份报告为（）(A) 2.0852﹪(B) 2.085﹪(C) 2.08﹪(D) 2.1﹪
5．当pH = 5.00时,0.20mol?L-1⼆元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)
(A) 0.15 mol?L-1(B) 0.10 mol?L-1
(C) 0.075 mol?L-1(D) 0.050 mol?L-1
6．今欲⽤Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之⽐n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是( )
(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2
第三章-滴定分析课后习题及答案
第三章 滴定分析
3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO 3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
答： 333HNO HNO HNO V n C ==33HNO HNO M ωρ⨯=01
.6342.1×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L 的HNO 3溶液，需取浓硝酸的体积
V =mol/L
16 1.0L mol/L 0.25 ⨯=0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
答：C H2SO4=424
2SO H SO H
M ρω=L /mol 100001
.98%9684.1⨯⨯=18 mol/L 再计算配制浓度C 2=0.20 mol/L 溶液1L 时所需要的硫酸体积：
V H2SO4=4
22SO H C C V =mol/L 181000mol/L 0.20 mL ⨯=11mL 3.3. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol·L -1,取该溶液100.0mL ，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L -1的溶液？
解：设需加水x mL ，根据题意可得方程
(100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L -1=0.5450 mol·L -1×100.0mL
解方程，得 x =9.0 mL
3.4. 欲配制0.2500 mol· L -1HCl 溶液，现有 0.2120 mol·L -1HCl 溶液1000mL,应加入1.121mol·L -1HCl 溶液多少毫升？
滴定分析法习题
第3章滴定分析法概述
一、基础题
1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：
A.两者必须吻合
B.两者含义相同
C.两者互不相干
D.两者愈接近，滴定误差愈小
2. EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D. 间接滴定法
3.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A.反应有确定的化学计量关系
B.反应速度必须足够快
C.反应产物必须能与反应物分离
D.有适当的指示剂可选择
4.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A.返滴定法
B.间接滴定法
C.置换滴定法
D.使用催化剂
5.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。
A.沉淀滴定法
B.氧化还原滴定法
C.直接滴定法
D. 间接滴定法
6. 下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）
A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；
B.测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；
C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；
D.滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。
7.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A.0.84 mL
B.4.2 mL
C.8.4 mL
D.12.6 mL
8.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A.固体K2Cr2O7(GR)
B.浓HCl(CP)
最新滴定分析习题及答案
滴定分析
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一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )
(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
滴定分析习题及答案
滴定分析习题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
第三章滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（? ? ）
（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）
（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? )
（A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（? ? ）mL
（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40
（A） 0.00049? （B） 0.0049? （C） 0.00098? ? ? （D）0.0098
8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
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第三章滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g•mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )
(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
二、填空题
1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制0.10 mol•L的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
4.称取0.3280g H2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗2
5.78mL，则cNaOH=（）。
5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。
6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。
三、判断题
1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L。8．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
四、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g•mol-1）和二水合草酸（H2C2O4•2H2O，M = 12
6.07 g•mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。
7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第三章滴定分析答案
一、选择题
1、A
2、C
3、A
4、C
5、B
6、B
7、D
8、B
9、A 10、A
二、填空题
1、酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法
2、2.0 g
3、0.01988 mol/L
4、0.2018 mol/L
5、1mL HCl标准溶液 g NaoH固体
6、滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等
三、判断题
1、×
2、×
3、×
4、×
5、×
6、√
7、×
8、√
四、问答题
1、（1）反应定量完成（进行程度>99.9%），无副反应发生;
（2）反应速率快;
（3）能用简便方法确定其滴定终点。
2、因为通过化学计量关系就可得到标准溶液和被测物质之间的关系，
从而计算被测物含量；滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，成为化学计量点；指示剂突然变色时停止滴定的这点为滴定终点。
3、(1)加入标准溶液物质的量与被测物质的物质量符合化学反应式所表示的计量关系；
（2）简便、快速、适用于常量分析；
（3）用途广泛，可以测定许多无机物和有机物，准确度高。
4、酸碱滴定：强酸与强碱之间的滴定；
沉淀滴定：硝酸银与氯化钠之间的滴定；
配位滴定：金属离子（如Zn2+）与EDTA之间的滴定；
氧化还原滴定：Fe2+与KMnO4之间的滴定。
5、（1）物质必须具有足够纯度（纯度≥99.9%）；
（2）物质的组成与化学式完全相符；
（3）性质稳定；
（4）具有较大的摩尔质量。
选择邻苯二甲酸氢钾更好；因为它具有较大的摩尔质量，可以减小称量误差，提高称量的准确度。
6、K2Cr2O7，AgNO3优级纯，NaCl优级纯可用直接法配制标准溶液；KMnO4，NaOH，HCl，Na2S2O3，H2SO4采用间接法配制。
7、滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量,即TA/B=mA/VB。
滴定度和物质的量浓度换算公式：Ta/b=a×CB×MA÷b÷1000