第6节 几种重要的盐
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，有什么现象呢？（教师演示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
几种重要的盐(一)
[讨论] 什么是碘盐？为何碘盐不宜长期存放？
（2）防腐；
[讨论] “工业用盐”是食盐吗？
（3）化工原料； 利用Na+制取NaOH、Na、Na2CO3； 利用Cl-制取HCl、Cl2、Ca（ClO）2 制取生理盐水：0.9%的NaCl溶液
制取纯碱：Na2CO3
侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3===Na2CO3典型例题
例1、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精 盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请你利用家庭现有条 件，用两种方法把它们区别开。
例2、下列说法正确的是（
）
A。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定都是碱溶液
B。能电离出H+的化合物一定是酸
C。盐的组成中不一定含有金属离子 D。能电离出OH-的化合物一定是碱
6、碳酸钠可用于制取CO2
实验室制 CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
高温
工业制 CO2：CaCO3===CaO+CO2
[讨论]在Ca（OH）2溶液中不断通入CO2，现象如何？
二、知识点击（三）
三、盐的制取：
1、盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝均可溶； 盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐大多不溶。
2、粗盐的制取：海水蒸发，制得粗盐。 粗盐含有杂质，放几天会变潮，这是因为含有少量氯化 镁、氯化钙，吸收空气里的水分。 3、精盐的制取： 其实就是除杂质问题，指不引入新的杂质，把原有杂质 转化后，以沉淀、气体或水的形式除去。
先加入水，配成溶液；再加入过量碳酸钠溶液，生成碳 酸镁与碳酸钙沉淀，除去Mg2 + 、Ca2+；过滤后得到氯化钠和 碳酸钠的溶液；最后加适量HCl，得到NaCl溶液，蒸发后得 到氯化钠晶体。
几种重要的盐
Fe + CuSO4
Cu + AgNO3
1、前面的金属置换后面的金属。
条件
(K、Ca、Na除外)
2、盐必须可溶。
判断：下列反应能否进行
Cu+AgCl
Mg+ CuCl2
Zn+MgCl2
② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④ 盐 + 盐 →两种新盐 CaCl2 +Na2CO3
钾盐、钠盐、铵盐均可ห้องสมุดไป่ตู้；
硝酸盐遇水影无踪； 氯盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡； 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
（3）盐的化学性质：
① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前 面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它 们的盐溶液中置换出来。
BaCl2 + Na2CO3
BaCl2 +Na2SO4
判断：下列反应能否进行
NaCl+AgNO3
CaCl2+ MgCO3
KNO3+MgCl2
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
海水晒盐
死海
用途
①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 ④工业：重要的化工原料，生产氯气、烧碱 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
取样
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
变浑浊
九年级科学上册第一章第六节几种重要盐(word版附)
第一章第六节几种重要的盐同步练习题1．以下各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A ．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 B．氯化钠、食盐、NaClC．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4 D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)22．以下几组物质按盐、碱、酸序次排列的是( )A ．KNO 3、NaOH 、HCl B．Ca(OH) 2、HCl 、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH) 2 D．HNO 3、KOH 、CuSO43．以下实验方案或措施合理的是( )A ．除去CaO 中混有的CaCO3，先加足量的水，尔后过滤B．除去MnO2 粉末中混有的KCl ，先加足量水溶解、过滤、冲洗、无聊C．用无色酚酞试剂检验氢氧化钠可否变质D．用碘化钾检测食品中可否含有淀粉4．以下关于碳酸钠晶体的说法错误的选项是( )A ．碳酸钠晶体是一种碱B．碳酸钠晶体在无聊的空气中易风化C．向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡冒出D．能除去油污，可作厨房干净剂5．有一种“石头纸〞，主要成分为碳酸钙，其外观与一般纸相似。
鉴别“石头纸〞与一般纸有多种方法。
假设在两种纸上分别滴加稀盐酸，那么有大量的气泡产生的是“石头纸〞，相关的化学方程式为_________________________________ 。
6．科学研究是科学工作者研究与学习的一种重要方式。
请完成以下相关研究技术的问题。
(1)找凭据：收集、解析各种凭据是认识物质的根本方法。
如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。
为了考据猜想，他们收集了必然量的汗液，尔后向其中滴入一种化学试剂，看到有白色积淀生成，这种化学试剂是_______________。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式为NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。
比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的________(用化学符号表示)是有剧毒的。
(3)办理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，获取的数据以下表：(坩埚质量为7.7 克 )次数 1 2 3 4 5坩埚和硫酸铜晶体总质量(克那么该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为_________。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
第6节 几种重要的盐课件(第2课时)
新知讲解
(1890～1974) 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产 出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称 侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
新知讲解
课堂总结
达标检测
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ B ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O 2·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性
表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ C ） A．绘制表格的依据是物质的溶解度
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的条件： 生成物中有沉淀或气体或水。
新知讲解
二、盐的制取
中和反应是否是复分解反应？
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是 复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
新知讲解
二、盐的制取
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐（第2课时）
新知讲解
二、盐的制取
盐是生活中重要的一类物质，按照溶解性可以将其分为可溶性盐和不溶性盐。
按所 含阳 离子 盐 或阴 离子 分
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 MgNO3 等 硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 等 碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
1.6几种重要的盐—浙教版九年级科学上册课件4
夯实基础·逐点练
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：___B_a_C__l2___； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：__N__a_2_C_O__3、__N__a_2S_O__4__。
夯实基础·逐点练
再滴入几滴酚酞试液
夯实基础·逐点练
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
D．该溶液中可能含有SO42－、CO32－或Ag＋ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Na＋ (2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液，无明显现象，说明废液中一定没有SO42－和CO32－，故废液中一定含有Cl－ 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ Na2CO3、Na2SO4 为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验： Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
A．石蕊溶液变为蓝色 猜想③：Na2CO3；
6．(中考·达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验。 定性探究 实验一：【实验结论】含 为确定废液中存在的离子，进行了下面的实验：
B．无明显现象 Na2CO3、Na2SO4
A．石蕊溶液变为蓝色 实验二：探究样品中是否含有氯化钠
实验数据进行分析得出结论。 (2)有同学认为实验③可以省略，理由是____________________。
提示：点击 进入习题 0 g样品完全溶于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.
【答案】Ⅰ.定性探究 实验一：【实验结论】含 问题：
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO 提示：点击 进入习题
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
新浙教版九年级上册初中科学 第6节 几种重要的盐 教学课件
2.食盐在自然界中的分布情况如何？
3.氯化钠有什么用途？
4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子 如何检验？
第十二页，共四十二页。
新课讲解
3.氯化钠 (1)俗称食盐，白色固体、易溶于水。
第十三页，共四十二页。
新课讲解
（2）分布
海盐
湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
第三十三页，共四十二页。
新课讲解
检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
第三十四页，共四十二页。
新课讲解
思考
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一 起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
第八页，共四十二页。
新课讲解
2.碳酸钙 (CaCO3)
(1) 碳酸钙难溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。
汉白玉、大理石、石灰石
第九页，共四十二页。
新课讲解
(2) 碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3
第二十页，共四十二页。
新课讲解
2.复分解反应 活动： 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现？
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
第二十一页，共四十二页。
新课讲解
你能找出这个反应类型有什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
第6节 几种重要的盐-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【答案】A【解析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析判断。
纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，故A符合题意；烧碱和火碱为一种物质，化学式为NaOH，属于碱，故B、C不合题意；盐酸的化学式为HCl，属于酸，故D不合题意。
【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法。
难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
浙教版科学九年级上册 第一章 第6节 几种重要的盐 同步练习题 含答案
第一章物质极其变化第6节几种重要的盐同步练习题1. 中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰2．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥3. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质，下列解释和结论正确的是（）A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜4．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。
该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（）A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl5. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。
下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②6. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。
下列说法错误的是（）A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．PF段有沉淀生成C．G点溶液的pH>7D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律7. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH－B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH－D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色8. 根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈B．碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药C．被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D．工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇9. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
第1章第6节 几种重要的盐
第6节几种重要的盐什么是盐由金属________(或NH＋4)和酸根________组成的化合物称为盐，如BaCl2等。
盐是酸跟碱中和的产物。
说明①科学上说的盐不仅仅指食盐，而是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH＋4。
例1下列化合物不属于盐类物质的是( )A ．纯碱(Na 2CO 3)B ．食盐(NaCl)C ．尿素[CO(NH 2)2]D ．硝铵(NH 4NO 3)几种盐的性质与用途1．碳酸钠俗名________、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显________。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===________＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===________＋CaCO 3↓。
2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===________＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
例2(济南中考)已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。
则该固体粉末X 是( )A．CaCO3B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．Mg例3(福建中考)用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
1.6几种重要的盐
1.6几种重要的盐（1）一、教学目标1、了解盐的定义2、了解某些重要的盐的性质3、学习物质鉴定和检验的方法二、教学重点与难点重点：了解某些重要的盐的性质。
难点：盐的定义，物质鉴定和检验的方法三、教学过程（一）引入新课盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
（二）新课教学1、什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。
2、几种盐的性质（1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式（2）碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？（3）食盐NaCl食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种重要的盐
几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端 物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。
A 的水溶液呈____性。
（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。
过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用 化学方程式表示）。
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盐+酸→另一种盐+另一种酸
这也是一种制酸的方法
2 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿产＿生＿红＿褐＿色＿絮＿状＿沉＿淀＿＿ 化学方程式:＿F＿eC＿l3+＿3N＿aO＿H＿=F＿e(O＿H＿)3↓＿+3＿NaCl
（１）生理盐水的浓度为什么是０.９％？
０.９％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人 体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所 以称为生理盐水．
（２）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知 道为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用．
实验：收集一些汗液放在试管中，滴加几滴 硝酸银，有什么现象？
温故而知新：学习Na2CO3的性 质
回顾检验氢氧化钠是否变质的方法 方法1、滴加盐酸溶液
现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭 反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O
方法2、澄清石灰水中滴加试液 现象：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清 石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。
这一方法常来检验ＣＯ３２－的的存在
3、食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
（3）用途： 食盐对生命有重要作用，而且是重要的化工 原料。 (4)粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精 盐不易潮解。
现象：出现白色沉淀．化学方程式为
ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl ＋ＮaＮＯ３
这一方法常来检验Cl-的存在
课堂达成目标
1、区别食盐和盐的不同含义 2、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途 3、掌握碳酸根离子和氯离子的鉴别方法
思考:盐是一类物质,其种类很多,我们能不能按 照它的某些性质对它们进行分类呢?
请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？ 它们有哪些性质呢？
酸的通性 1、跟指示剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟碱性氧化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
(1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意：
1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，
必须都可溶，反应后的碱和盐中至少 有一种是沉淀
3 实验: BaCl2 溶液中加CuSO4 溶液，
什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵 根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根 离子和碱中的金属离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的 几何外形。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食 盐。你认为对吗？
食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
几种常见的盐晶体
硝酸钾晶体 KNO3
氯化钠晶体NaCl
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
注 意： 盐并仅仅是食盐。
4
几种常见的盐晶体
硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4.5H2O
硫酸亚铁晶体 绿矾 FeSO4·7H2O
重铬酸钾晶体 红矾 K2Cr2O7·2H20
氯化钠晶体
明矾或白矾 KAl(SO4)2·12H2O
5
有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
HCl+ NaOH = H2O + NHaCCll H+ + Cl-
NaOH OH- + Na+
H2 NaCl O
盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
Na+ Cu2+ Al3+
Cl- NCANulaaCCC2ll3Sl2 O4
SO42- NCACulua2SS2(SOOO444) NO3- NC铜3AA硫钠ulal盐(酸(2NN盐N(S盐OOOO333)4)3)23
三、盐的制取
1、盐根据在水中的溶解性不同可分为可溶性盐和 不溶性盐
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提 纯和鉴别
1 盐+酸→另一种盐+另一种酸 2 盐+碱→另一种盐+另一种碱 3 盐+盐 →两种新盐
你知道盐有 哪些性质？
1 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿产＿生＿白＿色＿沉淀＿＿＿＿＿＿
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
温故而知新：
• 在前面的学习中哪里牵涉到过盐？
– 盐参与反应的有…… – 有盐生成的有……
• 什么是盐？根据什么来判断？你能对盐进 行分类吗？
• 你能归纳出盐的哪些性质？ • 你什么？
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3·10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。——风化
实验：1、展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况。
现象：白色固体，易溶于水
实验：2、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液
现象:水溶液呈红色 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
因此俗名纯碱和面碱，可应用于传统面肥发面中 中和多余的酸性.
2、碳酸钙（CaCO3）
（１）自然界中的碳酸钙及其用途 碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙 岩石叫汉白玉； 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石； 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要 用途是生产水泥。
珍 珠
贝 壳 天安门汉白玉华表 大理石
（２）碳酸钙的性质： １、碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发 生中和反应的产物： Ｃa（ＯＨ）２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ 2、碳酸钙与酸反应（回顾）
绿矾(浅绿色) FeSO4•7H2O
蓝矾(蓝色)
CuSO4•5H2O
明矾(白色) KAl(SO4)2 •12H2O
芒硝(无色) Na2SO4 •10H2O
二、几种重要的盐：
１、碳酸钠：（Na2CO3） 俗名纯碱，又称苏打或面碱。
从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的 水分子，化学式是Na2CO3·10H2O 。 结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物 质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。