2.2第一课时氯及其化合物新教材
2.2 氯及其化合物 第一课时课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
一、氯气的性质
（二）氯气的化学性质 3．Cl2与水的反应
氯水成分与性质的探究【任务4】书写方程式及梳理新制氯水的性质 (2)新制氯水中各微粒的性质
拓展延伸
一、氯气的性质
新的自来水消毒剂 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物 发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
Si +2Cl2
点燃
SiCl4
思考与讨论
一、氯气的性质
请同学们谈一谈对燃烧的条件和 本质有什么新的认识？
燃烧不一定要有氧气的参加，其本质是氧化还原反应。 所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
一、氯气的性质
（二）氯气的化学性质 3．Cl2与水的反应
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。在25℃时，1体积的水可 以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
专题2.2.1 氯气的性质高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
第1课时氯气的性质
( 1 )能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养证据推理意识。
( 2 )能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质,并能用化学方程式正确表达。
( 3 )以氯及其化合物知识的学习为线索,建立含氯元素的物质间的转化关系,进一步了解研究物质的思路和方法。
( 4 )通过含氯物质性质和用途的学习,感受物质性质与用途的关系,体会化学对生活、环境保护的重要意义,增强社会责任感。
( 5 )了解氯气的发现史, 学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。
[内容分析]
氯是一种典型的非金属元素,具有多种化合价,可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物,学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此,教材在本节以学生不熟悉的氯气为主线,选择氯气的性质、用途等内容,将含氯化合物穿插在其中进行介绍,让学生在重点学习氯气单质的过程中,关注这些含氯元素物质间的转化,引导学生建构不同价态物质间的转化关系,形成非金属及其化合物的研究思路和方法。
从氯气的知识结构来看,重点介绍氯气的强氧化性,并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究,体现了宏观与微观相结合的思想,强化证据推理意识。从内容的选取看,重视氯及其化合物的应用价值,如氯气用于自来水消毒,84消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等,有助于学生更好地了解化学知识的应用。氯气有毒又有用的编写方式,可以使学生认识到要学好知识并正确运用,才能让资源更好地为人类服务,从而发展社会参与意识,建立社会责任感。
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 课件(43张)_371
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第二节
氯及其化合物
第一课时
氯气的性质
学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结 构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非 常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水 (新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认 识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会 责任”核心素养的发展。
。
(4)氯气与碱的反应
①Cl2 与 NaOH 溶液的反应：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
。
②工业上制漂白粉：
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
。漂
白粉的主要成分为：
CaCl2、Ca(ClO)2
，其有效成分为：
Ca(ClO)2
。
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 。
[解析] Cu 和氯气直接化合制得 CuCl2，但 Cu 与盐酸不反 应，与题意不符，故 A 错误；Fe 和氯气直接化合制得 FeCl3，Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2，与题意不符，故 B 错误；Fe 和氯气直 接化合制得 FeCl3，得不到 FeCl2，与题意不符，故 C 错误；Al 和氯气直接化合制得 AlCl3，且 Al 与盐酸反应制得 AlCl3，与题 意相符，故 D 正确；故选 D。
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
一、氯气的物理性质
颜色状态
气味
密度
黄绿色气体 有刺激性气味 比空气大 （有毒）
熔沸点
较低 （易液化）
水溶性
可溶于水 （1:2）
二、氯气的化学性质 实验探究1 氯气与水的反应 — Cl2与水反应吗？
实验用品：氯水、AgNO3溶液、注射器、pH试纸、表面皿
【实验步骤】 1.将注射器中的氯水注入硝酸酸化AgNO3溶液中，观察实验现象。 2. 将注射器中的氯水，滴加1滴到pH试纸上,观察试纸颜色变化。
实验现象：玻璃瓶中有白色沉淀产生；pH试纸中部褪色，边沿部分显红色。
实验结论：氯水中存在 Cl- 和 H+ ，氯水具有 酸 性和 漂白 性 。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
【实验步骤】
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色,产生——白——色的烟。
氯原子结构
得 e－
Cl
Cl－
（结构决定性质）易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂
二、氯气的化学性质
4. 与非金属单质的反应
氯气与氢气的反应
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl
现象：——安——静—的—— 燃烧，产生——苍—白—色—— — 火焰， 瓶口上方出—现—白—雾———— 。
2019-2020学年新人教版必修1：2.2.1氯气的性质学案
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构
氯原子的结构示意图为
，在化学反应中很容易得到1个电子，因
此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)存在形式
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
2
．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 3．氯气的化学性质
(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)
2
22发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
(3)与水反应
①在25 ℃时，1体积水溶解约
2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。 ②溶于水的
Cl 2部分与水发生反应，化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。 ③次氯酸
2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
[有效成分：Ca(ClO)2]――制漂白液
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O [有效成分：NaClO]
点拨：漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
1．氯水性质的多重性
氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：
2．液氯、氯水的比较
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化
⑤溶于水
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
解析：选B。将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，另一方面是利用其毒性。
2.2氯及其化合物第1课时课件高一化学人教版必修第一册
2
人雄生心各 志有四志海。，万里望风尘。
与铁反应 2Fe＋3Cl =====2FeCl 莫三为军一 可身夺之帅谋也，而匹有夫天不下可之夺志。也。
得燕意雀时 安应知善鸿待鹄他之人志，哉因。为你失意时会需要他们。
△
无莫所为求 一则身无之所谋获，。而有天下之志。
2
3
反应现象 剧_烈__燃_烧__，_产__生_大__量_白_ 烟 剧_烈__燃_烧__，_产__生_大__量_棕__褐_色__烟
二：氯水的成分和化学性质 1.Cl2的水溶液俗称氯水，原理：Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 2.新制氯水为浅黄绿色，其成分为：
注：保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
二：氯水的成分和化学性质 3.新制氯水的性质： (1) 有漂白性：
实验操作
实验现象
实验结论
(3) 有酸性：（表现H+的性质） 如：加入碳酸盐、活泼金属等产生气泡； 加入紫色石蕊溶液会先变红后褪色。 注：不能用PH试纸测新制氯水的PH值。
(4) 加入HNO3酸化的AgNO3，产生白色沉淀：（表现Cl-的性质）
【总结】新制氯水的性质
参与反 应微粒
Cl－
H＋
HClO
Cl2 Cl2、 H2O HClO、 H＋ Cl2、 H＋
一、氯气的性质 1、氯原子结构
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 2.2氯及其化合物
氯及其化合物
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．了解氯气与单质、水和碱的反应
3．了解氯气的实验室制取方法和原理
4．了解氯离子检验的方法
【学习重难点】
氯气的化学性质、氯水的主要性质
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【课前复习】
钠与氯气反应的方程式为；自然界中氯元素的主要存在形式是。
【学习过程】
【第一课时】
氯及其化合物
一、氯气
1．氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。
2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。
（1）氯气与单质的反应：
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。
方程式：
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如：。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
实验结论
纯净的H2可以在
Cl2中安静地燃
烧，反应的化学
方程式为H2＋
Cl2
2HCl
特别提醒
(1)H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2)实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸。
(3)为了保证实验安全，H2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点
燃纯度要求的H2才能点燃。
(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H2能在Cl2中
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取以NaClO
为有效成分的漂白液，如“84”消毒液。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)次氯酸具有漂白性
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。( √ )
(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。( × )
生反应生成Cl2，使人中毒。
四、次氯酸的性质
1．弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，酸性比碳酸的酸性还弱：
新教材化学2.2.1氯气的性质教学设计（1）-人教版高中化学必修第一册
2.2.1氯及其化合物
本课时是教材第二章第二节内容，这一部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
氯气化学性质。
学生预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。
【投影】播放氯气泄漏事故的视频。
【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？
【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。
【板书】氯及其化合物
新教材人教版高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 课时练习题含答案解析
2.2 氯及其化合物
一氯气的性质...................................................................................................... - 1 -
二氯气的实验室制法氯离子的检验............................................................ - 10 -
一氯气的性质
学习理解共45分
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是( )
A．HCl B．CaCO
3C．NaCl D．ClO
2
【解析】选D。ClO
2气体是一种常用的消毒剂，ClO
2
中Cl为＋4价，具有强氧化性，
我国从2000年起逐步用ClO
2
代替氯气对饮用水进行消毒。
2．(2021·德州高一检测)将适量物质分别加到盛有干燥的红色布条的容器中，不能使其褪色的是( )
A．新制的氯水B．“84”消毒液
C．液氯D．次氯酸溶液
【解析】选C。液氯为液态Cl
2
，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。【补偿训练】
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸
A．①③④B．①②③
C．③ D．③④
【解析】选C。①氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白性；②液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试纸变红，也没有漂白性；
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
氯及其化合物
一、氯气：
1、氯气的物理性质 2、氯气的化学性质：
游泳馆为什么会有氯气呢？ 用氯气对游泳池内的水进行消毒
（1）与单质的反应：
（2）与水的反应： 氯气溶于水时，部分氯气会与水反应
Cl2
+
H2O
=
HCl
+ HClO 次氯酸
HClO是次氯酸，是一元弱酸，具有强氧化性，能够杀死水中的 病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌
Cl
最外层得到 1个电子
Cl－
学来自百度文库
氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，达 到最外层8电子稳定结构
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶 于水，易液化，密度大于空气
2、氯气的化学性质：
2Na + Cl2 2NaCl
【高中化学】氯及其化合物+(第1课时)教案+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.2氯及其化合物（第1课时）
1.掌握氯气的重要性质和次氯酸的强氧化性、漂白性；
2.能根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征；
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应、离子反应的观点，预测氯气的化学性质和氯及其化合物之间的相互转化，并设计实验进行初步验证，并能分析、解释实验现象。
4.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
同学们，我们今天要学习海水中含有的另一种元素氯，氯的单质是氯气，那老师有一个问题了，同学们知道氯气是怎么被发现的吗?其实呢，18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，并且也研究了一些性质，但是由于受到当时流行学说的影响，没能确认这种气体；1810年英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并用希腊文进行命名，译成中文有“绿色”的意思，因此曾译名为“绿气”，后改为“氯气”。今天，就让我们一起跟随舍勒的脚步来研究氯气的性质。
【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气
【任务二】氯气性质的探究
【任务三】氯水的性质及成分探究
【任务一】认识制备漂白粉的原料——氯气
阅读氯气的发现史
【活动设计】
18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质：
20-21版：2.2.1 氯气的性质（创新设计）
B.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
解析 由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2， 故B项正确。 答案 B
26
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 解析 电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正 确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶 体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。 答案 C
6
课前自主学习
课堂互动探究
[微训练] 1.判断正误：
@《创新设计》
(1)氯原子的结构示意图为
，易得电子表现强非金属性( )
(2)Cl2 在与金属反应时表现强氧化性( )
(3)任何物质的燃烧必须有 O2 参与( )
(4)Cl2 与 H2O 反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
应用。
3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生科学态
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT(含视频)
知识梳理
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒 2、制造盐酸 3、制造漂白液、漂白粉和漂白精 4、用于制作其他含氯工业产品的原料 5、制取高纯硅、锗和金属钛等
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
1、氯元素的存在： 自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl
的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中，海洋是 氯的巨大的资源宝库。
知识梳理
2、氯的原子结构：
氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而形成氯离子， 是活泼的非金属元素。因此，氯气是一种化学性质活泼的非金 属单质，它具有很强的氧化性。
知识梳理 三、氯气的性质
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
实验数据：
金属 条件
知识梳理
实验现象
化学方程式
Na 加热 产生白烟
2Na+Cl2 △ 2NaCl
Fe
加热
产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液
2Fe+3Cl2 △ 3FeCl3
Cu
加热
产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝绿色溶液
Cu+Cl2 △ CuCl2
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
人教版高中化学必修第一册 2.2《氯及其化合物》(课件)(共23页)
2Fe+3Cl2====2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I)
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 ) 人 教版高 中化学 必修第 一册 2. 2《氯 及其化 合物》( 课件)( 共23页 )
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+3
+5
+7
HClO 次氯酸
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氯是一种重要的“成盐物质”
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多 年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
（1）氯气能否和金属反应？
氯气能与大多数金属化合，生成金属氧化物。例如， 钠、铁、铜百度文库都能与氯气在加热条件下发生反应。
（2）氯气能否与非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满 氯气的集气瓶中，观察现象。
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰， 反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
现象分析与 结论
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上 玻璃片，观察现象。
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧， 现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶 尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余 氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的 杀菌、消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些 负面影响。因此，人们已经开始使用一些新型自来水 消毒剂。