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(完整版)元素周期表(word全面版)

三、元素周期表有关背诵口诀

（1）元素周期表族背诵口诀

氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访

铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊——碰女嫁音他

碳硅锗锡铅——探归者西迁

氮磷砷锑铋——蛋临身体闭

氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹——父女绣点爱

氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动

（2）元素周期表原子序数背诵口诀

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢氦 ---- 侵害

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪 ---- 生气休克

第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了

铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤

碲碘氙 ---- 地点仙

第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

高中化学 1.2.2《原子结构与元素的性质》(第2课时)元素周期律课件新人教版选修3

1根据上表给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是元素的电负性随着原子序数的递增呈周期性的变化或同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大2由上述变化规律可推知短周期主族元素中电负性最大的元素是电负性最小的元素是由这两种元素构成的化合物属于填离子或共价化合物并用3判断下列物质是离子化合物还是共价化合物
4．微粒半径大小比较的关键 (1)不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。 (2)对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
(3)同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
5．“三看”法快速判断简单微粒半径大小 “一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，粒子半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。以上三点又称“一层、二核、三电子”。可帮助记忆。
3．离子半径的递变规律 (1)同周期元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小。
(2)同主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大。 (3)同一元素的不同微粒：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。 (4)电子层结构相同的离子：核电荷数增大，离子半径减小，如： r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (5)不同价态的同种元素的离子：核外电子越多，离子半径越大。 (6)核电荷数不同，电子层结构不同的阴阳离子半径的相对大小，可以借助元素周期表推断。

各类元素离子半径最全版

元素离子半径是指化学元素以及它的离子存在时存在的原子核外围的平均半径。它由电离度、半径幅度和氧化数决定，能反映物质特性。

一、阳离子半径

1、一价阳离子（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）：这些离子只有一个价，它们的离子半径为：Li+的半径0.76Å，Na+的半径1.02Å，K+的半径1.33Å，Rb+的半径1.48Å，Cs+的半径1.67Å。

3、三价阳离子（Fe3+、Al3+）：这些离子具有三个电荷，其半径为：Fe3+的半径0.64Å，Al3+的半径0.51Å。

2、二价阴离子（O2-、S2-）：这些离子具有两个负电荷，它们的离子半径分别是：O2-的半径1.30Å，S2-的半径1.84Å。

1、氫离子（H+）：氫离子只有一个电荷，其离子半径为0.37Å。

总之，元素离子半径是物质特性的重要反映，它可以帮助我们更好地理解化学元素和它们的离子。

元素周期表与元素周期律最全版

[考试目标]

(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析]

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律一、电子排布的周期性：

周期、族与电子层构型

S 区元素价电子特征排布为ｎS

1~2

p 区元素特征电子排布为ns 2

np 1~6

ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d

1~10

ns 1~2

；最高能级组中的电子总数

=族数

ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10

ns 1~2

；最外层电子数=族数

二、元素性质的周期性

价电子数=主族序数

1、微粒半径大小比较规律

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

具体规律： 3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F--<Cl--<Br--<I--

(完整版)元素周期律17个知识点归纳

必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳

1、对原子的4点认识

（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。

（2）原子是化学变化中的最小微粒。

化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。

（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。

原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。（4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。

离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数—离子的核外电子数。

2、前20号元素原子结构示意图的4种基本模型

用Z表示原子序数，将前20号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下：

3、同周期主族元素性质的递变规律6条

（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。

（2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。

（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 → +7（氧、氟例外）。

（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVA→VIIA，化合价升高，-4 → -1。（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。

（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。

4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

5、有关元素周期表的10点认识：

元素周期表(word全面版)

元素周期表有关知识

部分酸、碱和盐的溶解性

表（室温）

说明：“溶”表示那种物

质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

二、常见无机物的俗名

（1）元素周期表族背诵口诀

氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访

铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷

硼铝镓铟铊——碰女嫁音他

碳硅锗锡铅——探归者西迁

氮磷砷锑铋——蛋临身体闭

氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑

氟氯溴碘砹——父女绣点爱

氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动

（2）元素周期表原子序数背诵口诀

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把

大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一

只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢氦---- 侵害

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪---- 生气休克

第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你

元素周期表简洁版

的原子序数之差不可能是
D
A．16
B．26
C．36
D．46
B
21
一、元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。
1、核外电子排布的周期性变化
(1) 最外层电子数 (2) 电子层数
2、元素性质的周期性变化
（1）原子半径周期性变化（2）元素的金属性、非金属性（3）气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物的水化物的酸碱性
B
29
3、下列物质含有共价键的离子化合物的
是：
AD
A.Ba(OH)2 C. H2O
B. KCl D. NaHCO3
B
30
4、下列各物质化学键最牢固的是：
（B
）
A. H-Cl B. H-F C. H-O D. H-I
B
31
二电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子的式子。
比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W
和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质
焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W
B
C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
B
34
3.(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

水合离子半径列表

摘要：

一、水合离子半径的概念

二、水合离子半径的影响因素

1.离子的电荷数

2.离子的电子层数

3.水的结构

三、常见的水合离子半径列表

1.碱金属离子

2.碱土金属离子

3.过渡金属离子

四、水合离子半径的应用

1.在化学反应中的作用

2.在材料科学中的应用

3.在生物学中的应用

正文：

水合离子半径是指一个离子在水中形成水合壳层后的半径大小。这个概念对于理解化学反应、材料科学以及生物学等领域的问题具有重要意义。

水合离子半径的大小主要受离子的电荷数、电子层数以及水的结构影响。一般来说，离子电荷数越多，水合离子半径越小；电子层数越多，水合离子半径越大。此外，水分子的结构也会对水合离子半径产生影响，例如，当水分子

形成缔合物时，水合离子半径会相应地发生变化。

在实际应用中，水合离子半径对于化学反应的进行起到关键作用。例如，在某些化学反应中，水合离子半径的大小可以决定反应的活性和选择性。此外，在材料科学中，水合离子半径对于某些材料的性能也有重要影响，如电化学电容器、电池等。在生物学中，水合离子半径对于生物大分子的结构和功能也具有重要意义。

为了更好地了解水合离子半径，我们可以查阅一些常见的水合离子半径列表。这些列表通常包括碱金属离子、碱土金属离子以及过渡金属离子等。通过对比这些离子的水合离子半径，我们可以发现一些规律，从而更好地理解水合离子半径的影响因素。

总之，水合离子半径是一个非常重要的概念，它影响着化学反应、材料科学以及生物学等多个领域的问题。

原子结构元素周期律

表明角动量矢量在空间的取向、原子轨道在核外空间的取向、与原子轨道
能量无关，简并，简并度
n, l, m 决定电子所在轨道离核的远
近、形状和伸展方向，即可以确定
一个原子轨道。
4、自旋量子数ms
½，电子自
旋的方向
n, l, m, ms 决定电子在核外空间的运动状态。
5、氢原子的电子结构
组态不符合构造原理，多数具有5s1的最外层构型,尤其是钯(4d105s0)，是最特殊的例子。
第五周期过渡金属原子的4d能级和5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5s2构型的能量更低。第六周期，其过渡金属的电子组态多数遵循构造原理，可归咎为6s能级能量降低、稳定性增大，与这种现象相关的还有第6周期p 区元素的所谓“6s2惰性电子对效应”。 6s2惰性电子对效应：是因随核电荷增大，电子的速度
37
IIA Li 4 Be
IIIA IVA 5 B 6 C
13
VA VIA VIIA 氦 7 N 8 O 9 F 10 Ne
15
He
硼碳氮氧氟氖铝硅磷硫氯氩
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
Al 14 Si
P
16
S
17
Cl
18 Ar
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪

元素周期表(word全面版)

“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命

铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪 ---- 生气休克

第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你

钼锝钌 ---- 不得了

铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤

碲碘氙 ---- 地点仙

第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵

铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！

（3）化合价背诵口诀

1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三硅正四亚铁正二铁正三

氯在最后负一价氧硫最后负二价

四、元素周期表规律

以下规律不适用于稀有气体。

一、原子半径

同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素周期表简洁版ppt课件

2
元素周期表元素周期律
3
一、原子结构
1、原子的构成
电荷实际质量
相对质量
质子 +1 1.6726×10-27kg 1.007
原子核（带正电）中子 0 1.6748×10-27kg 1.008 原子
核外电子
（带负电）
(1.6726×10-27) kg 1.007
-1 1836
1836
原子序数 = 核电荷数（Z） =质子数 = 电子数 4
五种元素的叙述中，正确的是 D
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
38
10、（2000上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述Leabharlann Baidu确的是 D
___ ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ____。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 _____。
【答案】⑴K，Cl，S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S
⑸H2O2（或 PH3） ⑹C2H6
返回 14
2、（08北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X＋Y △ Z＋W。 (1)Y的电子式是_______________________。 (2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 _________________________。

押全国卷理综第10题元素周期表元素周期律(原卷版)

押全国卷理综第10题元素周期表、元素

周期律

高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆

“物质结构元素周期律”在高考中主要以选择题型考查，是每年高考理综7道选择题中的必考题。

常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位-构-性”关系的直接考查，试题比较基础。

全

国卷年份

题

号

考点分布

根据元素

性质或化

合物性质

推断

根据原子

结构或陌

生物质结

构推断

根据

周期

表结

构推

断

涉及元素及

特殊物质

乙

卷

2021 11 √O、Mg、Al、Si

I 2020 11 核反应

Al、P PCl3、H3PO3

等

2019 13 √Na、Si、P、Cl 2018

√

F、Na、Cl、Ca或F、

Mg、Cl、K CaH2 2017

√

N、O、Na、S

Na2S2O3

II 2020 13 陌生结构H、Na、N、B BF3 2019 9 √N、Al、Si、P

2018

√√

N、O、Na、Cl

O、Cl2O7、ClO2 2017 9 √√O、Na或Mg、Al、

甲卷2021 11 √√

H、N、Al、S

NH3和N2H4

(NH4)2S、NH4HS等

III 2020 13 √

H、N、Cl、Na

HNO2

2019 9 √C、Mg、Si SiC 2018 13 √O、F、Na、Cl ClO2 2017 12 √N、O、Al、Cl

一、试题导图

二、规避元素推断的误区

三、解题思路与步骤

解题思路

解题步骤

第一步：利用“位置、结构、性质”之间的关系推断元素

第二步：结合元素周期律知识，联想“规律”。

同位同化性，左右递变性，上下相似递变性。

第三步：通盘“验证”

1．【2021年全国甲卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层

水合离子半径列表

摘要：

1.引言

2.水合离子半径的定义

3.水合离子半径列表的应用

4.水合离子半径与元素周期表的关系

5.影响水合离子半径的因素

6.水合离子半径在化学反应中的作用

7.结论

正文：

水合离子半径列表是一个重要的化学参考数据，它对于理解化学反应过程、分析化学物质的性质以及预测化学反应的结果等方面具有重要的作用。

水合离子半径是指在水溶液中，离子和水分子结合形成的复合物中，离子的半径大小。这个概念对于理解化学反应过程非常重要，因为它直接影响了化学物质的性质和反应能力。

水合离子半径列表的应用非常广泛。例如，在化学反应中，了解水合离子半径可以帮助我们预测反应的可能性，以及反应的速率和平衡常数。此外，水合离子半径还可以帮助我们理解离子在溶液中的溶解度和迁移速率。

水合离子半径与元素周期表也有密切的关系。在周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，这主要是因为它们具有相似的水合离子半径。因此，通过研究水合离子半径，我们可以更好地理解元素周期表的规律和趋势。

影响水合离子半径的因素有很多，包括离子的电荷、电子亲和力、水溶液的浓度等。这些因素都会影响水合离子半径的大小，从而影响化学物质的性质和反应能力。

总的来说，水合离子半径在化学反应中起着重要的作用，它直接影响了化学物质的性质和反应能力。

各类元素离子半径最全版

各类元素离⼦半径最全版

化学元素的离⼦半径Ionic Radiuses of Elements

离⼦半径数据

（除注明外均为六配位，⾮六配位时以上标标注，如+34。ls =低⾃旋，hs=⾼⾃旋。[2]）原⼦序数元素名称元素符号离⼦半径pm

3锂Li+176 4铍Be+245 5硼B+327 6碳C+416

7氮N ?34146 +316 +513

8氧O?2140

9氟F ?1133 +78

11钠Na+1102 12镁Mg+272 13铝Al+3

14硅Si+440

15磷P +344 +538

16硫S ?2184 +437 +629

17氯Cl ?1181 +512 +727

19钾K+1138 20钙Ca+2100 21钪Sc+3

22钛Ti +286 +367 +4

23钒V +264 +458 +554

24铬Cr +273ls +280hs +3

+455

+549

+644

25锰Mn +2

+358ls +3hs +453

+5433

+64

+746

26铁Fe +261ls +278hs +355ls +3hs +4

+6425

27钴Co +265ls +2hs +3ls +361hs +453

28镍Ni +2

+356ls +360hs +448ls

29铜Cu +1

+354ls

30锌Zn+274 31镓Ga+362

32锗Ge +273 +453

33砷As +358 +546

34硒Se ?2198 +450 +642

35溴Br ?1196 +34sq59 +5431

完整版元素周期表详解

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径

（1）除第1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2 ）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB 族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律

（1 ）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2 ）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 ，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 （氟无正价，氧无+6 价，除外）；

（2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价

4单质的熔点

（1 ）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2 ）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1 ）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

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元素推断试题专题练习

第一部分

10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A.原子序数X<Y

B.原子半径X<Y

C.离子半径X>Y

D.原子最外层电子数X<Y

26、（03烟台高三诊断题）有X和Y两种元素，已知X位于短周期，且X2－与Y＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A.X和Y原子序数之差为8

B.X和Y原子序数之和可能为

C. X和Y原子的最外层电子数之和为8

D.X和Y原子的最外层电子数之差为7

15、(03广东化学21)（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。

18、短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子为（a – b）个，L层为（a + b）个，则A为，B 为。

21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别

是。

27、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C 同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D 的阳离子氧化性强。B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是

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