人教版高中化学必修一课件第四章第二节第一课时
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人教版高中化学必修一课件第2节第1课时电解质和非电解质
综 合 拓 展 2 ．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物 质不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、 石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合 物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
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3 ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子
所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多， 导电能力越强。
尝 试 应 用
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答案：D
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一、电解质与非电解质的判断
例1 下列物质中，能导电的是________，属于电解 质的是________，属于非电解质的是________。
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① Cu BaSO4
② H 2 SO 4 ⑦石墨
③ NaCl 溶液 ⑧熔融KCl
④ NaOH
⑤
⑥蔗糖
解析：Cu、石墨单质中由于存在自由移动的电子，固 体能导电，但本身既不属于电解质，也不属于非电解质； H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。
呢？
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水中的电离和导电条件。
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3.掌握电离方程式的书写规则与方法。
1．电解质与非电解质的比较。
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电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离生成自由离子
非电解质
在水溶液里和熔融状态 下都不能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态 下自身不能发生电离， 以分子形式存在
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⑤酒精 ⑥HCl ⑦水 ⑧CaCO3
⑨二氧化碳
答案：①②⑥⑦⑧
⑤⑨
③④
二、溶液的导电性
例2在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但
人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________ _________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
高中化学人教版(2019)选择性必修第一册课件：第四章第二节 电解池
2H2 O+O2↑
电解质 电解质
溶液的变 溶液的复
化
原
浓度 增大
加H2O
电解质电 电解质 离出的阴 、阳离子 分别在两 极放电
浓度 减小
加HCl 加CuCl2
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
放H2
活泼金 NaCl
H2
生碱
属无氧
型
酸盐
Cl2
阴极:2H+ 电解质 生成新 加HCl
+2e-
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
(4)电解池的构成条件 直流电源;两个电极(阴极、阳极);电解质溶液或熔融电解质;形成闭合回路。 (5)电子和离子移动方向 电子:从电源负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极。 离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。 3.电极反应规律 (1)阴极:无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的 阳离子。阳离子放电顺序:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+…… (2)阳极:溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化,或者电极材料本身失去电子被 氧化形成金属阳离子进入溶液中。其放电顺序:活泼金属>S2->I->Cl->OH->含氧酸 根离子。 4.用惰性电极电解电解质溶液的类型
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
第二节 电解池
1.从宏观和微观的角度理解电解池外电路中电子的移动,内电路中阴、阳离子 的移动,阴、阳两极上的反应及其变化,电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析、认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的 产物,会书写电解的电极反应和总反应。 3.通过对电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析,认识电能与 化学能之间的转化。 4.建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型,加深对电解原理 的理解和应用。
电解质 电解质
溶液的变 溶液的复
化
原
浓度 增大
加H2O
电解质电 电解质 离出的阴 、阳离子 分别在两 极放电
浓度 减小
加HCl 加CuCl2
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
放H2
活泼金 NaCl
H2
生碱
属无氧
型
酸盐
Cl2
阴极:2H+ 电解质 生成新 加HCl
+2e-
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
(4)电解池的构成条件 直流电源;两个电极(阴极、阳极);电解质溶液或熔融电解质;形成闭合回路。 (5)电子和离子移动方向 电子:从电源负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极。 离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。 3.电极反应规律 (1)阴极:无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应,发生反应的是溶液中的 阳离子。阳离子放电顺序:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+…… (2)阳极:溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化,或者电极材料本身失去电子被 氧化形成金属阳离子进入溶液中。其放电顺序:活泼金属>S2->I->Cl->OH->含氧酸 根离子。 4.用惰性电极电解电解质溶液的类型
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
第二节 电解池
1.从宏观和微观的角度理解电解池外电路中电子的移动,内电路中阴、阳离子 的移动,阴、阳两极上的反应及其变化,电流形成的过程和原理。 2.建立对电解过程的系统分析、认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的 产物,会书写电解的电极反应和总反应。 3.通过对电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金等原理的分析,认识电能与 化学能之间的转化。 4.建立电解应用问题的分析思维模型和电解相关计算的思维模型,加深对电解原理 的理解和应用。
【人教版】高中化学必修第一册第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
【解析】原子序数为11～17的元素是同周期元素，电子层数 相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电 荷数越小，金属性越强。(1)原子半径最小的是Cl。(2)金属性 最强的是Na。(3)非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，氯的非金属性最强，其对应的最高价含 氧酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化 物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。
(3)写出气态氢化物的分子式：__H__C_l_、__H__2S__，比较其稳
定性强弱：__H__C_l_>_H__2S___。 【解析】因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相 等，
所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素；D原子的K、L层电子 数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20， 为钙元素。根据核电荷数依次增大并都能形成离子，排除氩元素， 则B为氯元素，C为钾元素。
4．(1)试从原子结构的角度分析同周期元素性质的递变规律产生 的原因。 (2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小吗？ (3)随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐 递增的吗？ (4)你能根据元素周期律，比较H3PO4、H2SO4、HClO4的
酸 性强弱以及P3－、S2－、Cl－的还原性强弱吗？
1．“三看”法比较简单粒子的半径大小
2．粒子半径大小的比较
下列粒子半径大小比较正确的是( B ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
返 首 页
27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
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习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
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课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
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实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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高中化学学习材料唐玲出品第二节 富集在海水中的元素——氯第1课时 氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl －，表现为典型的________性。
2．存在氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质1．物理性质氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
2．化学性质Cl 2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应Cl 2—⎪⎪⎪⎪⎪ ――→金属 Fe ⎪⎪⎪――→Na ――→Cu ――→非金属(H 2) ( 火焰)――→H 2O三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_____________________ ________________________________________________________________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O 2，反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素
氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子 和一定数目中子 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 微观 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同 确定的，即原子核内质子数相同 ，中子数 相同 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素 可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特 权
共享文档下载特权
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赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
的 的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对 原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容 同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca
人教版化学必修1课件：第四章 第二节
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
想一想
2．漂白粉为什么要密闭保存？
提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有
效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不 稳定易分解，导致漂白粉失效。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
三、氯离子的检验
AgNO3溶液
稀HNO3
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
自主体验
①导气管要深入液面以下；
②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱 液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
特别提醒 (1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发； (2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短 管进，长管出。
__________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为 __________________________________。
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
解析：含Cl2 分子，可将FeCl2 氧化：2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3 ；含H ＋ ，可使石蕊试液变
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
要点归纳
1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) 2H2O
△
===== MnCl2＋Cl2↑＋
3.装置：
栏目 导引
第四章
非金属及其化合物
(1)发生装置(Ⅰ部分)
△ ①特点：固体＋液体 =====气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、分液漏斗等。
高中化学(人教版)必修一教学课件：第四章 第二节 第1课时
3.Cl2 与 NaBr、KI 溶液反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2 将 Cl2 通入无色 NaBr 溶液,溶液由无色变为橙黄色。 Cl2 通入淀 粉 KI 溶液,溶液变蓝色,通常用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验 Cl2。 4.溶于水中的部分 Cl2 与水发生反应 Cl2+H2O H++Cl-+HClO 5.氯气与碱反应 Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O Cl2+Ca(OH)2 Ca2++Cl-+ClO-+H2O
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出 不同微粒的性质,现列表如下: 所加试剂 AgNO3 溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液 紫色石蕊溶液 参与反应的微粒 实验现象 Cl白色沉淀 H
+
离子方程式或解释 Cl-+Ag+ AgCl↓
2-
HClO Cl2 HClO、H+
激趣诱思
预习导引
1.氯原子的结构和氯元素的存在 氯的原子结构示意图是 ,氯原子很容易得到一个
电子而形成 Cl-,表现为典型的非金属性。氯在自然界中以化合态存 在。 2.Cl2 的物理性质 颜色 黄绿 色 状态 气味 刺激 气体 性 毒性 溶解性 密度 1 体积水溶解 2 体 比空气 有毒 积氯气 大 沸点 较低, 易液化
第二节 第色气体——氯气
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1.了解氯气的物理性质及应用。 2.了解氯气及其重要化合物的化学性质。 3.了解氯水的成分及主要性质。 1.从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应 了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。 2.了解氯水的成分及主要性质。
最新人教版必修一高中化学第四章第二节课件ppt
通入水中的
b.重金属还可被微生物转化为毒性更大的 有机化合物 ________________. 如: 无机汞转化为有机
微生物 汞 HgCl2＋CH4=====CH3HgCl＋HCl.
(2)植物营养物质污染 ①植物营养素 N、P 生活污水和某些工业废水中 , 经常包括含
____________的化合物, 它们是植物生长、
2.污水处理方法
一般可归纳为 物理法、生物法和化学法 _______________________________, 污水 处理程度可分为 一级、二级和三级 _________________________, 一般根据水
质状况和处理后水的去向来确定污水处理程
度.
3.污水处理中的主要化学方法
方法 含义 向污水中加入 混凝剂 使难以自 _________,
“__________”.
(3)其他污染物 石油泄漏、农药的广泛使用、工业废水中的 酸、碱、盐等.
2.水体污染的危害 水体污严重危害人体健康, 加剧水资源的短缺.
二、改善水质
1.防止水体污染的措施 根本的措施是控制_____________ 和 工业废水 生活污水 _____________ 的排放. 具体做法有: (1)重复利用废水, 回收废水中的有用成分, 减
危害
汞、砷、铅、 铬、镉、氰化 使人急性或慢性中毒 物
化肥、饲料、 合成洗涤剂、 生活污水, 和 工业废水 能使一些藻类疯长, 危害鱼类、 恶化水质. 在生物分解和氧化 时, 大量消耗水中溶解的氧气, 使水质恶化, 危害水生生物
发育的养料, 称为植物营养素.
蛋白质 ②植物营养素的来源: 含N的___________,
洗涤剂 磷肥 含P的___________ 和不合理使用的 ________.
b.重金属还可被微生物转化为毒性更大的 有机化合物 ________________. 如: 无机汞转化为有机
微生物 汞 HgCl2＋CH4=====CH3HgCl＋HCl.
(2)植物营养物质污染 ①植物营养素 N、P 生活污水和某些工业废水中 , 经常包括含
____________的化合物, 它们是植物生长、
2.污水处理方法
一般可归纳为 物理法、生物法和化学法 _______________________________, 污水 处理程度可分为 一级、二级和三级 _________________________, 一般根据水
质状况和处理后水的去向来确定污水处理程
度.
3.污水处理中的主要化学方法
方法 含义 向污水中加入 混凝剂 使难以自 _________,
“__________”.
(3)其他污染物 石油泄漏、农药的广泛使用、工业废水中的 酸、碱、盐等.
2.水体污染的危害 水体污严重危害人体健康, 加剧水资源的短缺.
二、改善水质
1.防止水体污染的措施 根本的措施是控制_____________ 和 工业废水 生活污水 _____________ 的排放. 具体做法有: (1)重复利用废水, 回收废水中的有用成分, 减
危害
汞、砷、铅、 铬、镉、氰化 使人急性或慢性中毒 物
化肥、饲料、 合成洗涤剂、 生活污水, 和 工业废水 能使一些藻类疯长, 危害鱼类、 恶化水质. 在生物分解和氧化 时, 大量消耗水中溶解的氧气, 使水质恶化, 危害水生生物
发育的养料, 称为植物营养素.
蛋白质 ②植物营养素的来源: 含N的___________,
洗涤剂 磷肥 含P的___________ 和不合理使用的 ________.
高中化学人教版必修一全书课件
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
者立即就医。
其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃 物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作
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游泳池主要采用的是氯化消毒，而闻到刺 激性气味是氯气的味道。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒？
3、氯气与水反应 ——氯气的水溶液叫氯水
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：（酸性：H2CO3>HClO） NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
2、不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中 光照
2、氯气与非金属单质的反应
（1）氯气与氢气反应（实验4-3）
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
H2+Cl2或=点=光=燃2照HCl 如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？
发生爆炸。
思考
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
么新的认识?
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入 洞中，这是利用Cl2下列性质中的( C ) A.黄绿色B.密度比空气小 C.有毒D.较易液化
思考
同学们去游泳池游泳时,有没有闻到一股气 味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么 呢?
一、氯元素在自然界中的存在
氯在自然界中化以合态存在 主要以Na的Cl形式存在。
为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高 压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当 则极有可能导致大量氯气泄漏。 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏， 15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯” 色变。
贮存液氯的钢瓶发生了 泄漏，旁边的工人首先 看到一股浓浓的黄绿色 气体逸出，接着闻到一 股刺激性味，然后被毒 倒了。
消防官兵得到信息后， 迅速将中毒人员转移至 地势较高处等待救护车， 同时将周围的群众往高 处疏散。
然后在周围50米处 筑起了“水墙”以 降低空气中氯气的 浓度。
并将液氯钢瓶扔进了 投放了大量烧碱的水 坑内。
2HClO2HCl+O2↑ 3、强氧化性：能杀死水中的细菌，起到消毒的作用
思考
起漂白作用的是氯气还是次氯酸呢？ (实验4-4)(实验4-5）
实验操作
实验现象 有色布条 _不_褪__色__
结论
没有
干燥的Cl2漂白作用
氯水有漂白作用，起 有色布条_褪__色_
漂白作用的是_H__C_lO__
变式训练1 用自来水养金鱼时，我们通常先将自来 水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( D ) A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解
思考
新制氯水中含有些什么微粒？
Cl2+H2O=HCl+HClO
1）分子:H2O、HClO、Cl2 2）离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
思考
新制氯水与久置的氯水相比成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 成分 Cl2 颜色 黄绿色
新制氯水
久置氯水
HClO、H2O、Cl2、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
浅黄绿色
H＋、Cl－、 H2O
无色
性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性
酸性
棕色瓶盛装，放阴凉处，一 保存 特制钢瓶
般现用现配
4.下列说法中，正确的是( C )
A.液氯和氯水都含有氯离子 液氯中不含有Cl－
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 不含HClO，都不能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
二、化学性质
1、氯气与金属单质的反应
（1）氯气与钠反应
钠与氯气
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，
反应
现象
生成—白——色—烟 点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
点燃
2Fe+3Cl2===2FeC棕l3 红色 Cu+Cl2===CuC棕l2 黄色
氯气与大多数金属发生化合反应，生成金属氯化物
5.下列有关氯气的叙述中不正确的是( B ) A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
高中化学课件
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第四章第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时氯气
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素 蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为 0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面 积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为 30000万亿吨. 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含 量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。 缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要 食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是 要满足人体对氯元素的需要。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起 作用的微粒是___H__＋___，过一会儿，溶液的颜色逐渐 褪去，起作用的微粒是__H__C_lO___。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明 氯水中含有的粒子是____C_l_－__。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是 ___O__2 ___，溶液的酸性___增__强___(填“增强”、“不变”或 “减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微 粒是_C_l_2、__C__lO_ －、HClO
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 盐酸中不含HClO，不能使干燥的有色布条褪色
例1 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部， 观察到的现象是( B )
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质， 某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中 含有的粒子是____C_l_2 __。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯 水中含有的粒子是___H__＋___。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水 中含有的粒子是__H__C_l_O__。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
一、物理性质
1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
2、易液化(液氯）.可溶于水， 常温常压下，1体积水可 溶解2体积氯气（氯水呈 浅黄绿色）
3、密度比空气大
思考
写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化 学性质?
Cl+17287
易得e-
Cl-+17288
★易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂 ★常见化合价：-1，+1，+5，+7
氯气溶于水为什么能杀菌消毒？
3、氯气与水反应 ——氯气的水溶液叫氯水
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：（酸性：H2CO3>HClO） NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
2、不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中 光照
2、氯气与非金属单质的反应
（1）氯气与氢气反应（实验4-3）
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
H2+Cl2或=点=光=燃2照HCl 如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？
发生爆炸。
思考
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
么新的认识?
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入 洞中，这是利用Cl2下列性质中的( C ) A.黄绿色B.密度比空气小 C.有毒D.较易液化
思考
同学们去游泳池游泳时,有没有闻到一股气 味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么 呢?
一、氯元素在自然界中的存在
氯在自然界中化以合态存在 主要以Na的Cl形式存在。
为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高 压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当 则极有可能导致大量氯气泄漏。 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏， 15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯” 色变。
贮存液氯的钢瓶发生了 泄漏，旁边的工人首先 看到一股浓浓的黄绿色 气体逸出，接着闻到一 股刺激性味，然后被毒 倒了。
消防官兵得到信息后， 迅速将中毒人员转移至 地势较高处等待救护车， 同时将周围的群众往高 处疏散。
然后在周围50米处 筑起了“水墙”以 降低空气中氯气的 浓度。
并将液氯钢瓶扔进了 投放了大量烧碱的水 坑内。
2HClO2HCl+O2↑ 3、强氧化性：能杀死水中的细菌，起到消毒的作用
思考
起漂白作用的是氯气还是次氯酸呢？ (实验4-4)(实验4-5）
实验操作
实验现象 有色布条 _不_褪__色__
结论
没有
干燥的Cl2漂白作用
氯水有漂白作用，起 有色布条_褪__色_
漂白作用的是_H__C_lO__
变式训练1 用自来水养金鱼时，我们通常先将自来 水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( D ) A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解
思考
新制氯水中含有些什么微粒？
Cl2+H2O=HCl+HClO
1）分子:H2O、HClO、Cl2 2）离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
思考
新制氯水与久置的氯水相比成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 成分 Cl2 颜色 黄绿色
新制氯水
久置氯水
HClO、H2O、Cl2、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
浅黄绿色
H＋、Cl－、 H2O
无色
性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性
酸性
棕色瓶盛装，放阴凉处，一 保存 特制钢瓶
般现用现配
4.下列说法中，正确的是( C )
A.液氯和氯水都含有氯离子 液氯中不含有Cl－
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 不含HClO，都不能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
二、化学性质
1、氯气与金属单质的反应
（1）氯气与钠反应
钠与氯气
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，
反应
现象
生成—白——色—烟 点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
点燃
2Fe+3Cl2===2FeC棕l3 红色 Cu+Cl2===CuC棕l2 黄色
氯气与大多数金属发生化合反应，生成金属氯化物
5.下列有关氯气的叙述中不正确的是( B ) A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时氯气
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素 蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为 0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面 积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为 30000万亿吨. 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含 量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。 缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要 食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是 要满足人体对氯元素的需要。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起 作用的微粒是___H__＋___，过一会儿，溶液的颜色逐渐 褪去，起作用的微粒是__H__C_lO___。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明 氯水中含有的粒子是____C_l_－__。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是 ___O__2 ___，溶液的酸性___增__强___(填“增强”、“不变”或 “减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微 粒是_C_l_2、__C__lO_ －、HClO
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 盐酸中不含HClO，不能使干燥的有色布条褪色
例1 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部， 观察到的现象是( B )
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质， 某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中 含有的粒子是____C_l_2 __。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯 水中含有的粒子是___H__＋___。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水 中含有的粒子是__H__C_l_O__。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
一、物理性质
1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
2、易液化(液氯）.可溶于水， 常温常压下，1体积水可 溶解2体积氯气（氯水呈 浅黄绿色）
3、密度比空气大
思考
写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化 学性质?
Cl+17287
易得e-
Cl-+17288
★易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂 ★常见化合价：-1，+1，+5，+7