人教版高中化学必修一课件第四章第二节第一课时
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高中化学(人教版)必修一教学课件：第四章 第一节 第2课时
深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)硅是半导体材料,可用于制造光导纤维。( × ) (2)二氧化硅可作为光导纤维的材料。 ( (3)硅酸钠可以改写为 Na2O· SiO2,故硅酸钠是混合物。 ( (4)光导纤维是硅酸盐产品。 ( (5)玻璃是混合物,没有固定的熔点。 ( (6)硅是制造太阳能电池的常用材料。 (
(4)三种常见的硅酸盐产品: 硅酸盐产品 水泥 原料 石灰石、 黏土 纯碱、 石灰石、 石英砂 黏土 主要设备 主要成分 硅酸二钙 2CaO· SiO2 水泥回转窑 硅酸三钙 3CaO· SiO2 铝酸三钙 3CaO· Al2O3 玻璃窑 — Na2O· CaO· 6SiO2 —
玻璃 陶瓷
2.硅单质 (1)硅的同素异形体:硅有两种同素异形体,分别是晶体硅和无定 形硅。 (2)晶体硅是灰黑色、有金属光泽、脆而硬的固体,它的晶体结 构类似于金刚石,其熔点和沸点很高,硬度大,导电性介于导体和绝缘 体之间,是良好的半导体材料,广泛应用于电子工业。硅是人类将太 阳能转化为电能的常用材料。 (3)硅的用途: ①半导体材料,如硅芯片等。 ②新型能源,如光电池等。 3.特殊功能的含硅物质 (1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作砂纸、 砂轮磨料。 (2)硅钢(含 4%Si)具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯。 (3)硅橡胶,既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹的零件。 (4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用 作吸附剂和催化剂。
高一化学年第4章 第2节富集在海水中的元素——氯 第1课时课件
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2．同一物质的固体和溶液颜色一定相同吗？举例说明。 提示：不一定，如CuCl2固体为棕黄色，溶液呈蓝绿色。
第四章
第二节
第1课时
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存在，主要以______________ 的形式存在。 NaCl
2．氯气的实验室制法 化 在实验室里常用 MnO2 和浓盐酸共热来制取氯气，反应的 △ )=====MnCl ＋2H2O ： 学 MnO2＋ 方4HCl(浓程 式 2＋Cl2↑ 为
_________________________________________。
棕褐色 产生大量____________ 的烟；
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 ，产生 ③与 Cu 反应的化学方程式：___________________
棕黄色 的烟。 大量________
(2)与非金属反应 点燃 与 H2 反应：H2＋ Cl2=====2HCl 实 验 现 象 ： 火 焰 为 ________ 色 ， 瓶 口 出 现 苍白
CaCl2＋2H2O ，有效成分为：________________ Ca(ClO)2 _______________ 。
第四章 第二节 第1课时
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2．同一物质的固体和溶液颜色一定相同吗？举例说明。 提示：不一定，如CuCl2固体为棕黄色，溶液呈蓝绿色。
第四章
第二节
第1课时
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存在，主要以______________ 的形式存在。 NaCl
2．氯气的实验室制法 化 在实验室里常用 MnO2 和浓盐酸共热来制取氯气，反应的 △ )=====MnCl ＋2H2O ： 学 MnO2＋ 方4HCl(浓程 式 2＋Cl2↑ 为
_________________________________________。
棕褐色 产生大量____________ 的烟；
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2 ，产生 ③与 Cu 反应的化学方程式：___________________
棕黄色 的烟。 大量________
(2)与非金属反应 点燃 与 H2 反应：H2＋ Cl2=====2HCl 实 验 现 象 ： 火 焰 为 ________ 色 ， 瓶 口 出 现 苍白
CaCl2＋2H2O ，有效成分为：________________ Ca(ClO)2 _______________ 。
第四章 第二节 第1课时
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人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(5)为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验纯度，只 有在纯度符合点燃纯度要求时才能点燃。
3．氯气与水反应 在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸(HCl) 和次氯酸(HClO)： Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2与水的反应是氧化还原反应，从氯元素的化合价的变化情 况来看，氯元素的化合价既有升高又有降低，Cl2既表现还原性， 又表现氧化性。Cl2既是氧化剂又是还原剂。
2．“84”消毒液的有效成分是NaClO；NaClO溶液杀菌、消毒 漂白的原理是什么？
答：在溶液中，2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO； 或者加入几滴盐酸可增强其漂白的效果，HCl＋NaClO===NaCl ＋HClO。真正起杀菌、消毒、漂白作用的是生成的HClO。
3．漂白粉在空气中久置会失效，其原因是什么？应如何保 存？
(4)实验室常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境。
(5)由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、 Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他较强酸反应。在潮 湿的空气里，次氯酸钙、次氯酸钠可与空气里的二氧化碳和水蒸 气反应，生成次氯酸，所以漂白粉、漂粉精和漂白液也具有漂 白、消毒作用。
(4)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐 患，事故表现：_______________________________________，
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质
造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( A )
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
解析:晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结构, 所以物理性质与金刚石相似,熔点高,硬度大;硅的化学性质不活泼,但常温下 可与F2、HF和强碱溶液反应;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用; 晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属材料。
的零件和绝缘材料等。
Байду номын сангаас
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作
吸附剂 和 催化剂 。
疑难探究
某种硅酸盐的组成是Al2Si2O5(OH)4,写成氧化物的形式是 Al2O3·2SiO2·2H2O。
问题导思
1.氧化物的排列有何顺序要求? 提示:用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,氧化物的排列顺序为活泼金属 氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 2.各元素的化合价能不能改变? 提示:各元素的化合价不能改变。 3.在硅酸盐中,它们是以简单氧化物的形式存在吗? 提示:虽然硅酸盐可以改写成氧化物的形式,但是仍然表示盐类,并非以 氧化物形式存在。
(2)化学性质
①加热时硅能与氧气、氯气、碳等发生反应。写出硅与氯气反应的化学
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
解析:晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体形的空间立体网状结构, 所以物理性质与金刚石相似,熔点高,硬度大;硅的化学性质不活泼,但常温下 可与F2、HF和强碱溶液反应;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用; 晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属材料。
的零件和绝缘材料等。
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(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐),主要用作
吸附剂 和 催化剂 。
疑难探究
某种硅酸盐的组成是Al2Si2O5(OH)4,写成氧化物的形式是 Al2O3·2SiO2·2H2O。
问题导思
1.氧化物的排列有何顺序要求? 提示:用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,氧化物的排列顺序为活泼金属 氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 2.各元素的化合价能不能改变? 提示:各元素的化合价不能改变。 3.在硅酸盐中,它们是以简单氧化物的形式存在吗? 提示:虽然硅酸盐可以改写成氧化物的形式,但是仍然表示盐类,并非以 氧化物形式存在。
(2)化学性质
①加热时硅能与氧气、氯气、碳等发生反应。写出硅与氯气反应的化学
高中化学人教版(2019)选择性必修第一册课件：第四章第二节 电解池
多池串联装置中的数据处理 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移守恒,分析时要注 意:串联电路中各支路电流相等。在此基础上分析处理其他各种数据。
上图中,装置甲是原电池,装置乙是电解池,若电路中有0.2 mol电子转移,则Zn溶解6. 5 g,Cu电极上析出H2 2.24 L(标准状况下),Pt电极上析出Cl2 0.1 mol,C电极上析出Cu 6.4 g。甲池中H+被还原,产生H2,负极Zn被氧化生成Zn2+,pH变大;乙池中是电解 CuCl2溶液,电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。
(2)实验原理分析 氯化铜溶液中存在的离子有① Cu2+、Cl-、H+、OH- ,通电前这些离子在溶液中 作自由运动。 通电时在电场的作用下,溶液中的离子作定向运动,即② Cl-、OH- 趋向a极,③ Cu2+、H+ 趋向b极。
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
a极电极反应是④ 2Cl--2e- Cl2↑ ,b极电极反应是⑤ Cu2++2e- Cu ,总 反应是CuCl2 Cu+Cl2↑。 结论:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程。 2.电解和电解池 (1)电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阳极、阴极引起氧化还原反应 的过程。 (2)电解池:将电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的电极名称 阴极:与电源⑥ 负极 相连的电极,发生⑦ 还原 反应; 阳极:与电源⑧ 正极 相连的电极,发生⑨ 氧化 反应。
上图中,装置甲是原电池,装置乙是电解池,若电路中有0.2 mol电子转移,则Zn溶解6. 5 g,Cu电极上析出H2 2.24 L(标准状况下),Pt电极上析出Cl2 0.1 mol,C电极上析出Cu 6.4 g。甲池中H+被还原,产生H2,负极Zn被氧化生成Zn2+,pH变大;乙池中是电解 CuCl2溶液,电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。
(2)实验原理分析 氯化铜溶液中存在的离子有① Cu2+、Cl-、H+、OH- ,通电前这些离子在溶液中 作自由运动。 通电时在电场的作用下,溶液中的离子作定向运动,即② Cl-、OH- 趋向a极,③ Cu2+、H+ 趋向b极。
第1讲 描述运动第的四基章本概化念学反应与电能
a极电极反应是④ 2Cl--2e- Cl2↑ ,b极电极反应是⑤ Cu2++2e- Cu ,总 反应是CuCl2 Cu+Cl2↑。 结论:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程。 2.电解和电解池 (1)电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阳极、阴极引起氧化还原反应 的过程。 (2)电解池:将电能转化为化学能的装置。 (3)电解池的电极名称 阴极:与电源⑥ 负极 相连的电极,发生⑦ 还原 反应; 阳极:与电源⑧ 正极 相连的电极,发生⑨ 氧化 反应。
第四章第一节 课时2 元素周期表 核素、同位素课件-人教版(2019)高一化学必修一
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解周期表的发现与编排 一、元素周期表发展历程（课本P98）
诞生 __门__捷__列___夫___编制出第一张元素周期表 编制依据：_相__对___原__子__质__量___由小到大
发展 未知元素留下的空位先后被填满 现代 原子结构的奥秘被发现 编排依据： _原__子__的__核___电__荷__数___
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动三：了解元素周期表的结构
Li~Ne
8
2
Na~Ar
8
3
K~Kr
18
4
Rb~Xe
18
5
Cs~Rn
32
6
周期表中： 1、周期序数=电子层 数 2、同一周期的元素 具有相同的电子层数
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动四：了解核素 同位素
【问题２】在图４－４ｂ中，H的质量数为什么会有三个？ 元素：是具有相同质子数的一类原子的总称。也就
是说，同种元素的原子核中质子数是相同的。 精确的测定结果说明，同种元素原子的原子核中，
中子数不一定相同，如H元素的原子核。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
【人教版】高中化学必修第一册第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律
续表
续表
下列叙述不正确的是( B ) A．Na、Mg、Al最高正化合价依次升高 B．N、O、F非金属性依次减弱 C．P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【解析】Na、Mg、Al最高正化合价分别为＋1、＋2、＋ 3价，逐渐升高，A正确；同周期主族元素从左到右，非金属 性逐渐增强，则N、O、F的非金属性逐渐增强，B错误；P、S、 Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐 渐增强，C正确；同主族元素Li、Na、K分别处于第二、三、 四周期，则电子层数依次增多，D正确。
1．“三看”法比较简单粒子的半径大小
2．粒子半径大小的比较
下列粒子半径大小比较正确的是( B ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
【解析】原子序数为11～17的元素是同周期元素，电子层数 相同，核电荷数越大，原子半径越小，非金属性越强；核电 荷数越小，金属性越强。(1)原子半径最小的是Cl。(2)金属性 最强的是Na。(3)非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，氯的非金属性最强，其对应的最高价含 氧酸是HClO4。(4)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化 物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。
高中化学_第四章第二节《富集在海水中的元素-氯》课件_新人教版必修1详解
▪ 1.从氯气的发现到确认为一种新的元 素，时间长达三十多年。你从这一 史实中得到什么启示？
▪ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。请写 出舍勒发现氯气的化学方程式：
1.人们对事物的认识都有一个过程， 但只要坚持不懈，最终会实现的。
希望同学们对待学习也一样。
▪ 2.MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O
第四章
非金属及其化合物
2 富集在海水中的元素—氯
思考：氯原子能否单独存在？若不 能，游离态的Cl以何形式存在？ 试从原子结构的特点推测氯气应 该具有什么样的化学性质？
氯气分子是双原子分子：Cl2
当氯气参加反应时： 体现强氧化性
科学史话
▪
1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰
矿 现 产（当生主把一要种Mn成黄O分绿2和是色浓的M盐n气O酸体2混），合的舍加过勒热程简时中直，，高很惊兴快奇到就发
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
3.与水反应
➢Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)
1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色
（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色
（E）溶液先褪色后变红
（D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐 酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而
次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度 较慢），故选（D）
剂的原理，可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO
Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2 HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
【思考与交流】
（1）打开自来水龙头为何有刺激性 气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒 作用？
【分析】
氯气与水反应有次氯酸生成，具 有漂白性，它能够使一些有机色 素褪色，还具有杀菌、消毒作用。 很多地方使用的自来水就是用氯 气来消毒的。
制漂白粉
制高浓度的HClO
氯水避光保存或 现用现配
特别提醒：(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物， 在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时， 要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性， 氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后 褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区 别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯 水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
海盐铺在陆
地上会使地面 升高150米
氯ห้องสมุดไป่ตู้素主要以NaCl的形式
存在于海水和陆地的盐矿中，但 也存在于内地的一些盐湖中(如 中国的青海湖)。
氯原子的结构示意图
氯原子最外电子层上有7个电
子，很容易得到 1个电子形成Cl-, Cl
因此，氯气具有很强的氧化性，氯
元素具有很强的非金属性。
一、活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2） 1、Cl2的发现和确认（看70页） （1）1774年由瑞典化学家舍勒发现
①剧烈燃烧
点燃
Cl2 + 2Na = 2NaCl
②产生白烟
反应现象
铁在氯气中燃烧的反应现象
点燃
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 反应现象
产生棕色的烟
铜在氯气中燃烧的反应现象
点燃
Cl2 + Cu = CuCl2
反应现象
产生棕黄色烟
3、Cl2的化学性质——很活泼
（1）与金属化合 ——金属氯化物
（2）1810年由英国化学家戴维确认
2、Cl2的实验室制法
(1)化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟 浓盐酸反应能产生氯气。
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共34张PPT)
第一组学生展示：氯气泄漏事件
怪气瞬间熏黄大片绿菜地
03年收荒匠乱来 氯气泄漏 殃及双流机场
2004年4月16日重庆：城市里的“战争”
5个液氯气罐发生爆炸，当即造成9人死亡和 失踪。这次爆炸直接导致了整个重庆市15万人与 毒气赛跑。
动用坦克销毁残存的 氯气罐
05年江苏淮安液氯泄漏
现场附近油菜已被氯 气熏得枯黄
6. 你对关系图的使用有什么建议？
活泼的黄绿色气体——氯气 练习巩固、小结
7.以下为Cl2 与其化合物间的相互转化关系图， 如何实现它们之间的转化，写出化学方程式。
是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
属于离子反应的写出离子方程式。
FeCl3 CuCl2
NaCl
NaClO
Cl2
Ca(ClO)2
O2 HClO
（2）过程与方法：
通过Cl2及其重要化合物性质的探索， 全面认识化学元素，尤其是了解其他非金 属元素及其化合物的性质，掌握正确的学 习方法。学习运用实验、观察、资料收集、 阅读、讨论等多种方式进行学习，培养提 出问题、分析问题、解决问题的能力，以 及培养知识的迁移、扩展能力。
活泼的黄绿色气体——氯气 教学目标
新 课
活泼的黄绿色气体——氯气
教学目标 教学重难点 新课引入 教学过程 新课教学
知识巩固、小结
活泼的黄绿色气体——氯气 教学目标
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共14张PPT)
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
(1)是___剩_余_。_________________________________
(2)是___________新__制__氯__水__中__H__C_l_O__具__有__漂__白__性__，__使__红__色__溶液褪色
反馈练习
5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布
富集在海水中的元素 ——氯
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：主要化合价：-1，+1，+3， +5，+7
得电子能力强，非金属性强
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
2、氯气的物理性质
Cl2 : Cl—Cl
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
(1)是___剩_余_。_________________________________
(2)是___________新__制__氯__水__中__H__C_l_O__具__有__漂__白__性__，__使__红__色__溶液褪色
反馈练习
5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布
富集在海水中的元素 ——氯
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：主要化合价：-1，+1，+3， +5，+7
得电子能力强，非金属性强
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
2、氯气的物理性质
Cl2 : Cl—Cl
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
第4章 第2节 第1课时活泼的黄绿色--人教版高中化学必修一课件(共50张PPT)
解析：选 D 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠为白色 固体，则现象为产生白色的烟没有雾，故 A 项错误；钠加入到 硫酸铜溶液中会先与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成的氢氧 化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，故 B 项错误； 新制氯水中含盐酸与次氯酸，溶液显酸性，且有强氧化性的 HClO，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪 色，故 C 项错误；向 KI 溶液中滴入少量的氯水和适量 CCl4， 发生反应 Cl2 ＋2I－=== I2 ＋2Cl－，其中 CCl4 会将 I2 萃取到下 层溶液中，使下层呈紫红色，故 D 项正确。故选 D。
粒子是
。
(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含
有的粒子是
。
(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的
粒子是
。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用
的微粒是
，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微
粒是
。
(5)向氯水中滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，证明氯水中
2.次氯酸(HClO)的性质与应用 (1)次氯酸的三大性质
(2)次氯酸的漂白作用
［特别提醒］ 干燥的 Cl2 没有漂白性，但湿润的 Cl2 由于 生成了 HClO 而具有漂白性。
3.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学
【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第4章 物质结构 元素周期律 全章课件
各电子 层由内
到外
电子层数 字母代号 离核远近
能量高低
1
2 3 4567
K
LMNOPQ
由__近____到__远____
由__低____到__高____
• 2．电子分层排布 • (1)能量最低原理： • 核外电子总是优先排布在____________的电子层里，然后再由里往外排
布在________________的电子层里能，量即最按低K→L→M→N……顺序排列。
值叫做质量数质。子
中子
• (2)关系：质量数(A)＝__________________________
质子数(Z)＋中子数(N)
• 二、核外电子排布 • 1．电子层 • (_1_)_概__念__：__在__多__电__子_，原称子作里电，子把层电。子运动的_______能__量__不_的同区域简化为 • (2)不不连同续电的子壳层层的表示及能量关系
能量逐步升高
• (2)电子层最多容纳的电子数 • ①各电子层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子
数分别为________________2。n2 • ②最外层电子数2、目8最、多18不、能32超过_____个(K层为最外层时不能超过_____ • 个 ③次)。外层最多能容纳的电子数不超过__8____个。
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点拨：质子或中子的相对质量等于一个质子或中子的质量与 12C 原子 质量的112(1.66×10－27 kg)相比较所得的数值。
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
探究二：氯水中有 无H+ 方案：用紫色石蕊试液检验溶液中是否有H+
现象：石蕊变红证明溶液呈酸性。 结论：氯水中有H+，猜想二成立。
石蕊除了变成红色还有什么异常现象？
石蕊试液褪色
H20 HCl
氯水
1、滴加水红色纸条：不褪色 2、滴加HCl红色纸条：不褪色 3、滴加氯水红色纸条：褪色
二、氯气化学性质
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
A、干燥氯气
B、液氯
C、新制氯水
D、久置氯水
2.下列说法正确的是（ D ）
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
人教版高中化学必修一课件4.2.2《氯离子(Cl-)的检验》PPT(新-)
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋ Cl2＋2H2O
Hale Waihona Puke Baidu为什么制漂白粉
● 使用原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓+ 2HClO ？CO2过量
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质 方程式：
★、氯气的实验室制法
气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
H2O
①
②
③
④
⑤
NaOH 溶液
H2O
NaOH溶液
请回答：
（___1_）__装__置__①__的__烧__瓶__中__发__生__反__应__的__化。学方程式为
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一、氯元素在自然界中的存在
氯在自然界中化以合态存在 主要以Na的Cl形式存在。
为便于大量贮存、运输，氯气通常是以液态、高 压充装在钢瓶、槽罐等容器中,若操作不当 则极有可能导致大量氯气泄漏。 2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏， 15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯” 色变。
2HClO2HCl+O2↑ 3、强氧化性：能杀死水中的细菌，起到消毒的作用
思考
起漂白作用的是氯气还是次氯酸呢？ (实验4-4)(实验4-5）
实验操作
实验现象 有色布条 _不_褪__色__
结论
没有
干燥的Cl2漂白作用
氯水有漂白作用，起 有色布条_褪__色_
漂白作用的是_H__C_lO__
变式训练1 用自来水养金鱼时，我们通常先将自来 水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( D ) A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解
一、活泼的黄绿色气体——氯气
一、物理性质wk.baidu.com
1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
2、易液化(液氯）.可溶于水， 常温常压下，1体积水可 溶解2体积氯气（氯水呈 浅黄绿色）
3、密度比空气大
思考
写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化 学性质?
Cl+17287
易得e-
Cl-+17288
★易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂 ★常见化合价：-1，+1，+5，+7
二、化学性质
1、氯气与金属单质的反应
（1）氯气与钠反应
钠与氯气
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，
反应
现象
生成—白——色—烟 点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
点燃
2Fe+3Cl2===2FeC棕l3 红色 Cu+Cl2===CuC棕l2 黄色
氯气与大多数金属发生化合反应，生成金属氯化物
5.下列有关氯气的叙述中不正确的是( B ) A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
浅黄绿色
H＋、Cl－、 H2O
无色
性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性
酸性
棕色瓶盛装，放阴凉处，一 保存 特制钢瓶
般现用现配
4.下列说法中，正确的是( C )
A.液氯和氯水都含有氯离子 液氯中不含有Cl－
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 不含HClO，都不能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水都含有氯离子
思考
新制氯水中含有些什么微粒？
Cl2+H2O=HCl+HClO
1）分子:H2O、HClO、Cl2 2）离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
思考
新制氯水与久置的氯水相比成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 成分 Cl2 颜色 黄绿色
新制氯水
久置氯水
HClO、H2O、Cl2、H＋、 Cl－、ClO－、OH－
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯
第一课时氯气
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素 蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为 0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面 积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为 30000万亿吨. 氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含 量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。 缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要 食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是 要满足人体对氯元素的需要。
2、氯气与非金属单质的反应
（1）氯气与氢气反应（实验4-3）
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
H2+Cl2或=点=光=燃2照HCl 如果将氯气和氢气混合再点燃，可能出现什么现象？
发生爆炸。
思考
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
游泳池主要采用的是氯化消毒，而闻到刺 激性气味是氯气的味道。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒？
3、氯气与水反应 ——氯气的水溶液叫氯水
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸的性质：
1、弱酸性：（酸性：H2CO3>HClO） NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
2、不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中 光照
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 盐酸中不含HClO，不能使干燥的有色布条褪色
例1 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部， 观察到的现象是( B )
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质， 某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中 含有的粒子是____C_l_2 __。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯 水中含有的粒子是___H__＋___。 (3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水 中含有的粒子是__H__C_l_O__。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起 作用的微粒是___H__＋___，过一会儿，溶液的颜色逐渐 褪去，起作用的微粒是__H__C_lO___。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明 氯水中含有的粒子是____C_l_－__。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是 ___O__2 ___，溶液的酸性___增__强___(填“增强”、“不变”或 “减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微 粒是_C_l_2、__C__lO_ －、HClO
贮存液氯的钢瓶发生了 泄漏，旁边的工人首先 看到一股浓浓的黄绿色 气体逸出，接着闻到一 股刺激性味，然后被毒 倒了。
消防官兵得到信息后， 迅速将中毒人员转移至 地势较高处等待救护车， 同时将周围的群众往高 处疏散。
然后在周围50米处 筑起了“水墙”以 降低空气中氯气的 浓度。
并将液氯钢瓶扔进了 投放了大量烧碱的水 坑内。
么新的认识?
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入 洞中，这是利用Cl2下列性质中的( C ) A.黄绿色B.密度比空气小 C.有毒D.较易液化
思考
同学们去游泳池游泳时,有没有闻到一股气 味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么 呢?