《第一节 共价键》PPT课件(辽宁省市级优课)
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共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
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三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
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2021/12/17
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第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
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第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
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非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
《第一节 共价键》全套课件
价键理论的要点
1.电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方
向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大， 两核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
2、共价键的形成
以氢分子的形成为例：
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
答：形成2mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ - (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形成2mo1HBr释放能量： 2×366kJ -(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更 稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 结论：键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。 2、试说明 N2、O2、F2 与H2反应能力依次增强的原 因？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 答：按照共价键的共用电子对理论，一个原子
有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电
子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只 能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子
结论：共价键具有饱和性
共价键
(一)
一、复习与思考
1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结 合在一起？ 答：化学键
2、 什么是化学键？什么是离子键？什么是 共价键？
答： 化学键是分子中相邻原子之间强烈的相 互作用。
答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化 学键。 答：原子间通过共用电子对形成的化学 键。
《第一节 共价键》PPT课件(辽宁省市级优课)
科学探究2
分组讨论：通过已准备的模型，请同学们 组建不同的有机物分子。 要求：分子中既含σ键，又含π键。
高考链接
1.（2015年江苏卷21题节选）1 mol CH3COOH分子中含
有σ键的数目为__7__N_A___。
2.（2015年福建卷31题节选）Ni能与CO形成正四面体形
配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有__8___mol σ键。
两个原子 相互接近
电子云重叠
特征： 镜面对称
p-pπ键
思考
1、分子中能否只含π键？ 不能
2、原子间形成的共价键，如何区分是σ键还是π键？
2.成键规律：
共价单键是σ键； 共价双键中一个σ键，一个π键； 共价三键中一个σ键，两个π键。
注： π键不能单独存在！
课堂反馈
1、
7
3
2.下列物质分子中无π键的是（ C ）
我们已经在共用电子对是 否偏移角度学习了共价键 的形成，在原子轨道重叠 角度又如何形成共价键呢？
用电子云描用述电子共云价描述键共的价键形的成形成过过程程：： H2的形成：
σ键）
+-
-+
Cl2的形成：
未成对电子的 原子轨道相互 靠拢
原子轨道“头碰头” 重叠
（p-pσ键）
形成的共价键数 = 未成对电子数
（2）方向性：决定分子的立体构型
形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子 在核间出现的概率愈大，共价键愈牢固， 因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大 的方向形成。
注： s-sσ键没有方向性。
科学探究1
已知氮分子的共价键是N三N，你能通过画图描述 共价键的形成过程吗？请同学们分组讨论。
学 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
高中化学优质课第2章第1节共价键第1课时课件(14张)
探究比较 7个σ键 5个σ键,1个 π键 3个σ键,2个 π键
课时小结
键类型 原子轨道重叠方式
电子云形状
σ键
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
π键
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度
较大
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼 容易断裂，活泼
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
■判断σ键和π的一般规律 共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键。
如何用电子云描述N2（N N）的形成过程？
知识探究 N2
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
科学探究
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构 CH≡CH分子结构
当堂巩固
1、判断下列分子中，只含σ键的是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑼ ⑽ ⑾ ，既含σ键
含双键或三键
只含单键
又含有π键的是
⑸⑹⑺⑻
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
⑹ N2 ⑺ C2H4
2、下列物质分子中无π键的是（ C ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4 N N O O Cl Cl CH2 CH2
一、共价键
1、 σ键的形成
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
电子云
σ键
s-s σ键
动画展示
《高一化学共价键》课件
共价键的化学方程式
分子名称 水 氨 甲烷
化学方程式 H2O NH3 CH4
共价键的应用和重要性
共价键在许多领域中有着广泛的应用和重要性：
• 有机化学合成 • 药物设计和开发 • 材料科学和工程 • 生物化学和生命科学 • 环境保护和可持续发展
结论和要点
通过本课程，我们学习了共价键的定义和概念，共价键的形成和原理，常见共价键的类型，共价键的特性和性 质，以及共价键的应用和重要性。这些知识对于理解化学反应和物质的特性非常重要。
《高一化学共价键》PPT 课件
欢迎来到《高一化学共价键》PPT课件！在本课程中，我们将探讨共价键的定 义和概念，共价键的形成和原理，常见共价键的类型，以及共价键的特性和 性质。我们还将讨论共价键的化学方程式，共价键的应用和重要性，并总结 要点和结论。
共价键的定义和概念
共价键是两个非金属原子之间的化学键，其中原子通过共享电子对来达到稳定状态。共价键的形成基于电子云 的重叠和强力作用，它们对于化学反应和物质的性质起着重要的作用。
单共价键
在单共价键中，两个原子共 享一个电子对。
双共价键
在双共价键中，两个原子共 享两个电子对，形成更强的 连接。
三共价键
在三共价键中，两个原子共 享三个电子对，形成非常强 的连接。
共价键的特性和性质
共价键具有以下特性和性质： • 共享电子对的稳定性 • 共价键的强度和能量 • 共价键的极性和非极性 • 共价键的长度和角度
共价键的形成和原理
1
电子云重叠
2
共价键的形成涉及原子的电子云重叠。
当两个原子的电子云重叠时，它们之间
会形成一个共享电子对。
3
分子轨道理论
根据分子轨道理论，原子轨道重叠会形 成新的分子轨道，从而形成共价键。
共价键共课时(共6张PPT)
甲
第5页，共6页。
〔二〕共价键的特点 〔1〕饱和性：
1个原子有n个成单电子便可与其他原子中的n 个自旋方向相反的成单电子配对，就形成n个 共价键，这称为共价键的饱和性。
第6页，共6页。
第3页，共6页。
② 结构式：
是表示物质里原子的排列顺序和结合方 式的化学式。用“－〞、“＝〞、“≡〞分 别表示1、2、3对共用电子。〔分别称为共 价单键、共价双键、共价叁键〕
第4页，共6页。
[试一试]
用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O
在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 原子间通过共用电子形成的化学键。 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 用“－〞、“＝〞、“≡〞分别表示1、2、3对共用电子。 原子间通过共用电子形成的化学键。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。 在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价2分子的形成：
共价键：
原子间通过共用电子形成的化学键。
H× + ·H
第5页，共6页。
〔二〕共价键的特点 〔1〕饱和性：
1个原子有n个成单电子便可与其他原子中的n 个自旋方向相反的成单电子配对，就形成n个 共价键，这称为共价键的饱和性。
第6页，共6页。
第3页，共6页。
② 结构式：
是表示物质里原子的排列顺序和结合方 式的化学式。用“－〞、“＝〞、“≡〞分 别表示1、2、3对共用电子。〔分别称为共 价单键、共价双键、共价叁键〕
第4页，共6页。
[试一试]
用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O
在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 原子间通过共用电子形成的化学键。 〔分别称为共价单键、共价双键、共价叁键〕 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 用“－〞、“＝〞、“≡〞分别表示1、2、3对共用电子。 原子间通过共用电子形成的化学键。 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O 是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。 在元素符号的周围用小点〔或X〕来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价2分子的形成：
共价键：
原子间通过共用电子形成的化学键。
H× + ·H
相关主题
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形成的共价键数 = 未成对电子数
（2）方向性：决定分子的立体构型
形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子 在核间出现的概率愈大，共价键愈牢固， 因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大 的方向形成。
注： s-sσ键没有方向性。
科学探究1
已知氮分子的共价键是N三N，你能通过画图描述 共价键的形成过程吗？请同学们分组讨论。
两个原子 相互接近
电子云重叠
特征： 镜面对称
p-pπ键
思考
1、分子中能否只含π键？ 不能
2、原子间形成的共价键，如何区分是σ键还是π键？
2.成键规律：
共价单键是σ键； 共价双键中一个σ键，一个π键； 共价三键中一个σ键，两个π键。
注： π键不能单独存在！
课堂反馈
1、
7
3Байду номын сангаас
2.下列物质分子中无π键的是（ C ）
选修3 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
三维目标
1.知识与技能： 了解共价键的主要类型。
2. 过程与方法： 通过对σ键、π键的学习，培养学生形象思维能力。
3. 情感态度与价值观： 通过观察微观结构，增强学生空间想象能力， 体验科学的魅力。
重点、难点
重、难点： σ键、π键特征和性质。
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
（2）π键：以“肩并肩”成键，呈镜面对称。
2. 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，一个π键；共 价三键中一个σ键，两个π键。
3.共价键的特征 (1)饱和性——决定分子的组成
(2)方向性——决定分子的立体构型
作业 练习册相应习题
学 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
键 金属键：
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
学 键
共价键：共对用的电偏子移
金属键：
极性共价键：共用电子对偏移，如H-Cl（XY键） 非极性共价键：共用电子对不偏移，如H-H（X-X键）
2.请用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程:
+
+
+
3.什么是电子云？原子轨道？ 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 概率密度分布的形象化描述。 原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。
科学探究2
分组讨论：通过已准备的模型，请同学们 组建不同的有机物分子。 要求：分子中既含σ键，又含π键。
高考链接
1.（2015年江苏卷21题节选）1 mol CH3COOH分子中含
有σ键的数目为__7__N_A___。
2.（2015年福建卷31题节选）Ni能与CO形成正四面体形
配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有__8___mol σ键。
3.（2012年山东卷节选）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原
子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___4__。 C__O_1与_:_2N_2_结_ 构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
小结
一、共价键 1.共价键的形成 （1）σ键：以“头碰头”成键，呈轴对称
类型：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等。
我们已经在共用电子对是 否偏移角度学习了共价键 的形成，在原子轨道重叠 角度又如何形成共价键呢？
用电子云描用述电子共云价描述键共的价键形的成形成过过程程：： H2的形成：
相互靠拢
“头碰头”重 叠
（s-sσ键）
+-
-+
Cl2的形成：
未成对电子的 原子轨道相互 靠拢
原子轨道“头碰头” 重叠
（p-pσ键）
A.N2
B.O2
C.Cl2 D.C2H4
课堂反馈：比较σ键和π键
成键方式
电子云形状 特点 牢固程度
σ键
“头碰头”
轴对称 强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩”
镜面对称 强度较小 容易断裂
思考
为什么不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子？
3. 共价键的特征
（1）饱和性： 决定分子的组成
按共用电子对理论，一个原子有几个未成对 电子，便和几个自旋相反的电子配对成键。
HCl的形成：
未成对电子的 原子轨道相互靠拢
原子轨道“头碰头”重 叠
（s-pσ键）
一、共价键
1. 共价键的形成
H
H
（1）σ键
（“头碰 头”重叠）
Cl
Cl
H Cl
特征：轴对称
（s-sσ键） （p-pσ键） （s-pσ键）
是不是O2（O=O） 分子中的共价键都
是σ键呢？
y x
y x
（2）p-pπ键形成：“肩并肩”重叠
（2）方向性：决定分子的立体构型
形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子 在核间出现的概率愈大，共价键愈牢固， 因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大 的方向形成。
注： s-sσ键没有方向性。
科学探究1
已知氮分子的共价键是N三N，你能通过画图描述 共价键的形成过程吗？请同学们分组讨论。
两个原子 相互接近
电子云重叠
特征： 镜面对称
p-pπ键
思考
1、分子中能否只含π键？ 不能
2、原子间形成的共价键，如何区分是σ键还是π键？
2.成键规律：
共价单键是σ键； 共价双键中一个σ键，一个π键； 共价三键中一个σ键，两个π键。
注： π键不能单独存在！
课堂反馈
1、
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3Байду номын сангаас
2.下列物质分子中无π键的是（ C ）
选修3 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
三维目标
1.知识与技能： 了解共价键的主要类型。
2. 过程与方法： 通过对σ键、π键的学习，培养学生形象思维能力。
3. 情感态度与价值观： 通过观察微观结构，增强学生空间想象能力， 体验科学的魅力。
重点、难点
重、难点： σ键、π键特征和性质。
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
（2）π键：以“肩并肩”成键，呈镜面对称。
2. 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，一个π键；共 价三键中一个σ键，两个π键。
3.共价键的特征 (1)饱和性——决定分子的组成
(2)方向性——决定分子的立体构型
作业 练习册相应习题
学 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
键 金属键：
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
学 键
共价键：共对用的电偏子移
金属键：
极性共价键：共用电子对偏移，如H-Cl（XY键） 非极性共价键：共用电子对不偏移，如H-H（X-X键）
2.请用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程:
+
+
+
3.什么是电子云？原子轨道？ 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 概率密度分布的形象化描述。 原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。
科学探究2
分组讨论：通过已准备的模型，请同学们 组建不同的有机物分子。 要求：分子中既含σ键，又含π键。
高考链接
1.（2015年江苏卷21题节选）1 mol CH3COOH分子中含
有σ键的数目为__7__N_A___。
2.（2015年福建卷31题节选）Ni能与CO形成正四面体形
配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有__8___mol σ键。
3.（2012年山东卷节选）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原
子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___4__。 C__O_1与_:_2N_2_结_ 构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
小结
一、共价键 1.共价键的形成 （1）σ键：以“头碰头”成键，呈轴对称
类型：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等。
我们已经在共用电子对是 否偏移角度学习了共价键 的形成，在原子轨道重叠 角度又如何形成共价键呢？
用电子云描用述电子共云价描述键共的价键形的成形成过过程程：： H2的形成：
相互靠拢
“头碰头”重 叠
（s-sσ键）
+-
-+
Cl2的形成：
未成对电子的 原子轨道相互 靠拢
原子轨道“头碰头” 重叠
（p-pσ键）
A.N2
B.O2
C.Cl2 D.C2H4
课堂反馈：比较σ键和π键
成键方式
电子云形状 特点 牢固程度
σ键
“头碰头”
轴对称 强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩”
镜面对称 强度较小 容易断裂
思考
为什么不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子？
3. 共价键的特征
（1）饱和性： 决定分子的组成
按共用电子对理论，一个原子有几个未成对 电子，便和几个自旋相反的电子配对成键。
HCl的形成：
未成对电子的 原子轨道相互靠拢
原子轨道“头碰头”重 叠
（s-pσ键）
一、共价键
1. 共价键的形成
H
H
（1）σ键
（“头碰 头”重叠）
Cl
Cl
H Cl
特征：轴对称
（s-sσ键） （p-pσ键） （s-pσ键）
是不是O2（O=O） 分子中的共价键都
是σ键呢？
y x
y x
（2）p-pπ键形成：“肩并肩”重叠