高中化学必修二教案-1.3化学键-人教版
必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第一课时《离子键》教学设计
【教材分析】
本节是必修二第一章第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义、形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机物打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有重要的位置。
【教学目标】
1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；
2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【教学重点】
1、离子键和离子化合物的概念；
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学情分析】
本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际情况应该让学生充分预习，由简单的知识入手，逐层深入，让学生多说多练，充分发挥学历案的作用。
【教学过程】
[引入]
目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却成千上万，这是为什么呢？这些元素可自由组合，其实，微粒之间是通过作用力来结合的，我们把相邻原子或离子间强烈的相互作用叫做化学键，原子与原子之间形成的化学键叫做共价键，离子与离子之间形成的化学键叫做离子键，今天我们就先来学习必修二第一章第三节化学键第一课时离子键。
[实验探究]
播放实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。
从宏观现象我们了解到生成白烟产生了新的物质，那么从微观角度考虑，我们又该如何解释呢？加热时，分子破裂为原子，原子再重新组合生成新的物质，这个过程到底怎么实现的呢？结构决定性质，现在请同学们1分钟时间完成学历案上的思考2，请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
高中化学 1.3《化学键》教案 新人教版必修2
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第1课时
化学键：〔1〕定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
〔2〕化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
〔3〕化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
[实验1—2]
操作取绿豆大的金属钠〔切去氧化层〕用滤纸吸净
煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成
球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的
上方〔如图1—10〕
现象钠在氯气中燃烧，产生白烟
化学方程式2Na ＋Cl2点燃
2NaCl
[图1—10]
解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
[图1—11]NaCl离子键的形成
1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 实质 ：静电作用〔包含吸引和排斥〕
2.离子键的判断：
〔1〕第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素
之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]
第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素
〔2〕带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、
Mg(NO 3)2 等]
3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：
〔1〕电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四 碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃
250 200 150
沸点
CBr4 ×
×
熔点
CI4
100 CCl4× 50
× CBr4
0
-50 -100 -150 -200
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
× CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系
Na× ·C···l· N····
·· ·
原子： H 来自百度文库 Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子： [∶‥ ‥S∶]2- [∶‥‥Cl∶]-
[∶‥ ‥O∶]2-
1、简单阳离子的电子式就是离子符号；
思考：共价键的分类
H2 Cl2 HCl它们的共价键有不同之处么？ 极性共价键：共用电子有偏移的共价键 非极性共价键：共用电子没有偏移的共价键
共价化合物：只含有共价键的化合物（氯化铝）
离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价 键）
化学键的应用
1.微观认识元素间的化合价 2.为什么从HF到HI稳定性减弱呢？ 请从化学键的角度加以解释 3.从能量的角度解释氢气与氯气生成氯化氢的
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》(第3课时)教案
第一章物质结构元素周期律
第三节化学健教案(第3课时)
化学键与分子间作用力
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力
2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题
二、过程与方法[:
1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，
3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力
三、情感态度价值观
1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
【教学重点】
化学键的概念
【教学难点】
化学键的实质
【教学过程】
［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。[:
[板书]三、化学键
1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键
［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：
[板书]2.分类：
[投影]
离子键
极性共价键
共价键非极性共价键
高中化学必修二教案-1.3化学键第一课时离子键人教版
教学设计
必修1第一章第三节《化学键》
第一课时《离子键》
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）掌握离子键的概念；
（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3、情感态度与价值观：
培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点难点
理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成。
三、教学方法
“设疑、引思、辅导”教学法。
四、课前准备
印发学案，编写多媒体课件、准备实验仪器等。
教学过程设计
一、导入新课
1916年德国科学家柯塞尔考察了大量事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构。金属元素的原子失去电子而成为带正电的阳离子，非金属元素的原子易获得电子而成为带负电的阴离子，从而各自达到稀有气体元素原子的最外层结构。形成阴、阳离子通过吸引结合成化合物。这就是最初的离子键理论，你知道柯塞尔的理论的不足之处吗？
二、推进新课
教学环节一：离子键的概念
【板书】一、离子键的概念
【实验探究】多媒体展示实验：钠在氯气中的燃烧。
【学生】现象：剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟。
化学方程式：2Na+Cl22NaCl。
【讲解】氯化钠的形成过程：钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。
【思考交流】在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？
2019人教高中化学 必修二 1.3 化学键教学设计精品教育.doc
知识与技能：
1．掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
5.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
6.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程与方法：
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观
4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感态度与价值观：
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
新课讲解
【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？
【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。 【板书】化学键
【过渡】NaCl 是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。首先我们来看一个实验。
这是一个金属钠与氯气制得NaCl 的实验
【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl 的实验 【板书】 2Na+Cl 2====2NaCl
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
三、电子式
1、共价化合物的电子式：
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200
沸点
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
Cl 7 8 2 +17
高中化学必修二教案-1.3化学键7-人教版
第三节化学键(第一课时)
1教学目标
三维目标
1.知识与技能
（1）.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
（2）.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
2过程与方法
（1）．通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
（2）.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3情感态度与价值观
（1）.通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
（2）.在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2学情分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但是抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识，初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道钠离子和氯离子由于静电作用结合生成氯化钠，又知道物质由分子、原子、离子三种微粒构成，但是并没有涉及离子键的相关概念。
3重点难点
教学重点:离子键概念、电子式书写
教学难点：化学键的概念，化学反应的本质
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【导入】问题引入
[复习]元素周期律中同一周期和同一主族变化规律
[预习3min]思考PPT上3个问题
[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
活动2【讲授】视频播放—钠在氯气中的燃烧实验，讲解粒子的稳定与不稳定性
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
●典例解析
•
双选)下列有关离子键的说法中正确
的是( )
• A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达 到平衡时形成的
• B．只有金属和非金属化合时才能形成离子 键
• C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素
• D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引 和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中 NH与Cl－间也存在离子键，选项B和C均不正 确；离子化合物是指含有离子键的化合物， 选项D正确。
例4：下列说法正确的是( ) • A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 • B．所有金属元素与所有非金属元素间都能
形成离子键
• C．NH4Cl属于离子化合物 • D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也
存在离子键
【解析】 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是 静电引力，所以 A、D 选项错误；只有活泼的金属元素和非金 属元素之间才能形成离子键，B 选项错误；NH4Cl 含有阴、阳 离子 NH＋4 、Cl－，所以属于离子化合物。
不清。
• (3)阴离子漏加括号。 • (4)把相同离子连在一起。 • (5)把“→”写成“===”等。
●典例解析 例5:下列电子式中，书写正确的是( )
• 【解析】
• 【答案】 D • 【点拨】 电子式书写的几种常见错误：①
《化学键》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学键》教学设计
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求。化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
人教版高中化学必修二化学键教案
人教版高一化学第三节 化学键
一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、
（一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
::...Cl .
.....O .Na ..Mg ..Ca
1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：.
.....S
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-
:][:....F
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
高中化学必修二化学键教案
高中化学必修二化学键教案
一、教学目标：
1. 知识与技能：掌握化学键的概念、种类和性质，并能够运用所学知识解释化学反应。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 化学键的性质及在化学反应中的作用。
三、教学内容：
1. 化学键的概念及种类：
A. 化学键的定义和作用；
B. 共价键、离子键和金属键的概念及特点。
2. 化学键的性质：
A. 共价键的性质：键长、键能和键角的影响；
B. 离子键的性质：离子的形成和晶格能的概念；
C. 金属键的性质：金属的结晶特点和电子海模型。
四、教学过程：
1. 概念讲解：介绍化学键的概念及种类，引发学生对化学键的兴趣。
2. 实验操作：进行氯气和氢气的反应实验，观察氯化氢气体生成的现象，讨论其产生的化学键类型。
3. 实验分析：让学生根据实验结果，归纳共价键、离子键和金属键的性质。
4. 讨论交流：在小组讨论中，同学们分享自己对化学键的理解和想法，交流学习经验。
5. 总结提高：引导学生总结本节课的重点内容，回答问题并提出疑问，加深对化学键的理解。
五、教学资源准备：
1. 实验材料：氯气、氢气、氯化氢试剂等；
2. 实验器材：气体收集瓶、燃烧装置等；
3. 实验记录表、实验报告模板等。
六、作业布置：
1. 阅读相关课本内容，复习本节课所学知识；
2. 完成实验报告，并结合实验结果，进一步探讨化学键在化学反应中的作用。
人教版高中化学必修二教案-1.3化学键
第一章第三节化学键
第一课时
离子键
1、教学内容的分析：
本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：
在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：
【知识目标】：
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：
1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程
5、教学过程：
[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
人教版高中化学必修二《化学键》教案
人教版高中化学必修二《化学键》教案
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第1课时）
课前预习学案
一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程
课内探究学案
一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白
（一）、离子键：
1、离子键
称为离子键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3
（二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+Mg2+
例2①用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2
高中化学必修二教案-1.3化学键12-人教版
《离子键》教学设计
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：
（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：
（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化
合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点
＜教学重点＞：
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教材：2003人教版高中化学必修2第一章第3节课题：化学键
一、教学目标；
1、了解化学键概念、掌握离子键的概念。
2、初步掌握离子键的形成过程和形成条件。
3、能比较熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
4、培养学生抽象思维和推理演绎能力。
5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：离子键电子式
教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法：探讨法、演绎法、归纳法
教学过程：
[启发导入] 物质是由元素组成的，一百多种元素构成了世间几千万种物质，问题：
1.微观粒子究竟是怎样构成各种各样的物质的？
2.为什么N元素非金属性强而N2化学性质稳定？
3.同主族元素的酸性氧化物，为什么SiO2熔点高硬度大而CO2却熔点低硬度小？
4.为什么水分子组成是H2O而不是HO或H3O？
5.为什么可电解熔融MgCl2制Mg却不能电解熔融AlCl3来制Al？
6.为什么金刚石不导电石墨能导电？硬度差别很大？
7.化学反应的本质是什么？
------要回答这些问题，必须学习“化学键”理论.
一、什么是化学键？
1.概念：在分子或晶体内，直接相邻的两个或多个粒子（阳离子与阴离子、原子与原子、金属离子与自由电子）间强烈的相互作用叫做化学键.
2.分类：化学键分类：
离子键、共价键、金属键等。本节学习离子键。
二、离子键
1.分析：钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？
（1）画出钠和氯的原子结构示意图：
（2）解释氯化钠是怎样形成的。
（3）在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？
（4）阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？
2.推理归纳总结：
离子键定义：使阴离子和阳离子结合成离子化合物的相互作用（静电作用）。
成键微粒：阴离子和阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
离子化合物定义：阴、阳离子间通过离子键形成的化合物。
离子晶体：阴、阳离子间通过离子键形成的晶体.
3.哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物，如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等；
强碱、大部分活泼金属氧化物、绝大多数盐：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、Na2O、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、NH4Cl 、[NH4]2SO4、[NH4]2S等。
三、电子式
1、如何形象地表示离子化合物的形成？------电子式
在元素符号周围用小点“·”或小叉“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
2、原子、阳离子、阴离子的电子式表示：
原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。Na ·、·Mg ·、
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
3、练习：写出下列微粒的电子式：
原子电子式：H、Na、Ca、O、Cl
离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-、O2-
[课堂调板]：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
4、离子化合物的电子式：NaCl、Na2S、MgCl2
【跟踪练习】下列化合物的电子式书写正确的是（课件15）
5、电子式书写注意：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
6、用电子式表示离子化合物的形成过程：
（1）氯化钠的形成过程：
（2）溴化镁的形成过程：
（3）硫化钾的形成过程：
（4）氧化镁的形成过程：
四、【随堂检测】
1．下列说法中正确的是（）。
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2、NaF、MgS、K2O
3．短周期主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，且阴阳离子电子层结构相同。用电子式表示AB2的形成过程。