氢氧化钠和氢氧化钙
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理
中学化学——氢氧化钠属性探究
一、名称
氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱
二、物理性质
氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。它的水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为什么要密封保存
这有两个原因：一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为什么能做干燥剂
因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热
这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程：一个是物理过程，即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程，这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程，即Na ﹢和OHˉ的水合过程，这一过程要放出热量。并且放出的热远远大于吸收的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质
1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水
例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水
例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐
例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
氢氧化钠与氢氧化钙
氢氧化钠与氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH）是一种无色结晶体，其化学式为NaOH。它是一种强碱，溶于水，可以与酸反应，生成盐和水。
氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色结晶体，其化学式为
Ca(OH)2。它是一种强碱，溶于水，可以与酸反应，生成盐和水。
两者的主要区别在于：氢氧化钠溶解度较高，易溶于水，而氢氧化钙溶解度较低，不易溶于水。此外，氢氧化钠溶液的pH 值大于氢氧化钙溶液的pH值。
氢氧化钙和氢氧化钠的共同点
氢氧化钙和氢氧化钠的共同点英文回答：
Hydroxide calcium and hydroxide sodium have several similarities. Firstly, both compounds are hydroxides, meaning they contain the hydroxide ion (OH-) as a
negatively charged component. This gives them similar chemical properties and reactivity.
Secondly, both hydroxide calcium and hydroxide sodium are commonly used in various industrial applications. For example, hydroxide calcium is used in the production of cement, as a pH regulator in water treatment, and as a supplement in animal feed. Hydroxide sodium, on the other hand, is widely used in the production of soaps, detergents, and various cleaning products.
Additionally, both compounds are alkaline substances, meaning they have a high pH value and can neutralize acids. This property makes them useful in applications where
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱性物质，在实际生活和工业生产中都有着广泛的应用。它们的溶解度是指在特定温度下溶解在水中的能力，对于化学反应和溶液制备都有着重要的影响。本文将对氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度进行深入探讨，并探讨其在不同条件下的溶解度规律。
首先，我们来看氢氧化钙的溶解度。氢氧化钙是一种白色固体，化学式为Ca(OH)2。它广泛存在于自然界中，是大理石、石灰岩的主要成分之一。溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。在标准条件下（25°C、1 atm），氢氧化钙的溶解度约为0.189mol/L。
氢氧化钙的溶解度受到温度、压力和溶剂性质的影响。温度升高通常会导致溶解度的增加，这是因为温度升高会增加溶剂分子的热运动能力，使得固体颗粒离子化更容易。对于氢氧化钙而言，温度升高可以增加其溶解度，但增加的程度并不是线性的，而是随温度的升高而逐渐增加。此外，氢氧化钙在不同溶剂中的溶解度也会有所不同。
例如，当氢氧化钙溶解在水中时，溶解度较高；而在酒精中溶解度较低。
接下来我们来看氢氧化钠的溶解度。氢氧化钠是一种白色固体，
化学式为NaOH，也被称为烧碱。在标准条件下（25°C、1 atm），氢
氧化钠的溶解度约为3.42mol/L。与氢氧化钙相比，氢氧化钠的溶解度要高得多。
氢氧化钠的溶解度也受到温度、压力和溶剂性质的影响。与氢氧
化钙类似，温度升高也会导致氢氧化钠的溶解度增加。在较高的温度下，溶解度可能会更高，但同样也不是线性增加，而是随温度变化而
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
NaOH + HCl = NaCl + H2O
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
化 学 跟盐 性 反应 质 用途
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+
蓝色沉淀
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2NaOH ①工业上制取NaOH
②除去NaOH中混有的Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉、制烧碱 ②农业：改良酸性土壤、配 制波尔多液 ③建筑：砌砖、抹墙 CaO + H2O = Ca(OH)2 放热
红褐色沉淀 ①NaOwk.baidu.com固体作气体干燥剂
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠（NaOH）
俗 物 性 名 理 质 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
熟石灰、消石灰
白色固体、微溶于水、有腐 白色固体、易潮解、易溶于水 （溶解时放热）、有强烈腐蚀性 蚀性 变 蓝 变 红
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 检验CO2的反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 2H2O
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
酸和碱的性质
马长武
欣 赏
柿 子
思 考
你去尝一个未成熟的柿子，会 有什么感觉？
涩味
生活体验
生活中你了解哪些碱性物 质？有哪些生活体验？ 如：食用碱性食品时会感到 涩味，洗澡时不小心有肥皂 泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
二、碱的性质
颜色、状态 在水中的溶解性
露置于空气中的 变化 其他 俗称
强腐蚀性
腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法。
CaCO3
高温
CaO +CO2↑
谢谢大家！
化合物
化合物
AB+CD
A B+ C D
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物， 这样的反应就叫做复分解反应
判断下列反应的基本类型。
催化剂
2H2O2
2H2O+O2↑
H2CO3
分解反应
复分解反应
CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗？ HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱:氢氧化钠(NaOH）、氢氧化钠（Ｃａ(OH)2）、氨水（NH3·H2O)
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和,然后用水冲洗桌面,再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上,可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性,是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性,可以认为是氢氧根离子（ＯH )表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物+碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中,多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋Ｈ２O
4.碱＋盐→新碱＋新盐
注意点:
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
氢氧化钙和氢氧化钠反应方程式
氢氧化钙和氢氧化钠反应方程式
氢氧化钙和氢氧化钠是化学领域中的两种重要的物质，它们的化学反应可以帮助我们更好地了解化学反应的规律。本文将结合实验和理论分析，详细解释氢氧化钙和氢氧化钠反应方程式。
氢氧化钙反应方程式
氢氧化钙可以被归纳为CaCO3 (碳酸钙）+ 2HCl（盐酸）→CaCl2(氯化钙)+ H2O(水)+ CO2（二氧化碳）反应。换句话说，当氢氧化钙与盐酸反应时，会放出氯化钙和二氧化碳，同时吸收一定量的热量，热量的放出范围大约在-400千焦（kj）左右。
实验过程
为了验证上述氢氧化钙反应方程式，我们准备了100克的氢氧化钙，50克的盐酸，500毫升的可滴满的容器，250毫升的滴定瓶，一支烧杯，一支量筒和一个温度计。首先，将盐酸通过量筒加到烧杯中，然后将氢氧化钙加入烧杯，当氢氧化钙与盐酸发生反应时，就会产生烟气，同时释放出大量热量，这时，我们可以使用温度计测量反应放出的热量量，以确认反应热量是否符合方程式中给出的值。
接着，我们将反应液体放入可滴满的容器中，并使用滴定瓶测量其pH值，以确定反应体系的稳定性。经过实验，我们发现，氢氧化钙与盐酸的反应产生的pH值为7.5，说明所产生的氯化钙稳定，且与方程式中给出的结果相吻合。
氢氧化钠反应方程式
氢氧化钠反应方程式为NaOH（氢氧化钠）+ HCl（盐酸）→NaCl
（氯化钠）+ H2O（水）。当氢氧化钠与盐酸反应时，会放出氯化钠以及一定量的热量，热量的放出范围大约在2.37千焦（kj）左右。
实验过程
为了验证上述反应方程式，我们准备了100克的氢氧化钠，50克的盐酸，500毫升的可滴满的容器，250毫升的滴定瓶，一支烧杯，一支量筒和一个温度计。首先，将盐酸通过量筒加到烧杯中，然后将氢氧化钠加入烧杯，当氢氧化钠与盐酸发生反应时，同时也会放出烟气，同时释放出大量热量，这时，我们可以使用温度计测量反应放出的热量量，以确认反应热量是否符合方程式中给出的值。
碱的化学性质及方程式
碱的化学性质及方程式
碱是一类带有至少一个碱性氧化还原中间体的化合物。碱性氧化还原中间体是指在反应过程中能够接受电子的化合物。碱通常具有高pH值，即大于7的pH值。在生物体内，碱常常用来调节酸碱平衡。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。这些碱的化学方程式分别为：
1.氢氧化钠（NaOH）：NaOH + H2O → NaOH + H2O
2.氢氧化钾（KOH）：KOH + H2O → KOH + H2O
3.氢氧化钙（Ca(OH)2）：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2O
碱在反应中能够接受电子，因此碱通常能够与酸反应生成盐和水。例如，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水。
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
碱还具有一些特殊的化学性质。例如，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，因此不能直接与金属反应。另外，碱在水溶液中具有较高的渗透性，因此常常被用作溶液调节剂。
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
⼩组成员：
活动探究⼀：NaOH 固体露置在空⽓中前后的变化
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称：
活动探究⼆：Ca （OH ）2的物理性质
氢氧化钙俗称：；其⽔溶液俗称：
氧化钙和⽔的反应：
活动探究三：NaOH
、Ca （OH ）2的化学性质
1.氢氧化钠溶液、⽯灰⽔分别与酸碱指⽰剂的作⽤
实验操作：在⽩⾊点滴板上分别滴⼊少量的氢氧化钠溶液和⽯灰⽔，然后分别滴⼊紫⾊⽯蕊溶2
氢氧化钙CaOH俗称熟石灰
石灰水中加入碳酸钠溶液
现象：产生白色沉淀
石灰水中加入氯化铁溶液
现象：产生红褐色沉淀
有人用石灰乳刷墙，并在室 内烧一个炭盆，开始墙面变得 潮湿，过几天墙壁就变得又硬 又白了。在这个过程中发生了 哪些化学变化？写出有关的化 学方程式。
作业：
自主性学习§1-3
1.氢氧化钠和氢氧化钙的 化学性质
⑴ 与指示剂的反应
P16
现象：
试液
酚酞 紫色石蕊 试液 试液
氢氧化钠 溶液
红色
蓝色
pH试纸
深蓝色 pH = 14
澄清 石灰水
红色
蓝色
深蓝色 pH = 13
能使无色酚酞变红色，使紫色 石蕊试液变蓝色，pH＞7。
⑵ 与稀盐酸、稀硫酸的反应
P17
现象：氢氧化钠溶液中滴入无色 酚酞试液，溶液呈 红 色；再逐 滴滴入盐酸和硫酸，红色褪去。
氢氧化钠固体放入水中
现象：固体溶解，试管外壁很烫。 说明：易溶解。溶于水时放热。
全毛绒线放入氢氧化钠溶 液中，加热。 现象：全毛绒线溶解。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
俗称：熟石灰、消石灰
石灰水中分别加入稀盐酸、 稀硫酸
现象：前者无现象，后者产生白 色沉淀。
你能用什么方法观察到 前者反应的发生？
1. 碱（金属离子 + OH- ）
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法
物理溶解的方法，氢氧化钠在水中溶解度较大。化学的方法区分，主要原理是钙离子与钠离子的区别，钙离子可以与碳酸根离子生成白色沉淀。向配置好的两种不同溶液中，分别加入等量的碳酸钾溶液，有白色沉淀生成的即是氢氧化钙溶液。
氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠被广泛使用。氢氧化钠主要可以用于生产纸浆、肥皂、染料、人造丝、铝、石油炼制、棉花整理、煤焦油产品技术提纯、食品企业加工、木材以及加工和机械电子工业。
化学实验
除用作试剂外，由于企业具有吸水性强、潮解性强，还可通过发展中国作为研究一种碱性干燥剂使用。它还需要可以通过吸收酸性气体（例如，在氧气中燃烧硫的实验中，氢氧化钠标准溶液同时可以直接放入瓶子中吸收有毒二氧化硫）
工业方面
氢氧化钠在国民经济发展中被广泛使用，许多工业管理部门工作需要氢氧化钠。氢氧化钠以化学品为主，其次是造纸、铝、钨、人造丝、人造丝和肥皂。此外，在生产染料、塑料、化学品和有机中间体、在再生废橡胶、在电解金属钠和水、在生产无机盐、硼砂、铬酸盐、锰、磷酸盐等生产中也使用了大量的氢氧化钠。
农业方面
氢氧化钠杀菌技术能力强，价格成本低廉，易得。在畜牧业生产中，常用于鸡白痢、鸡瘟、鸭瘟、禽霍乱、猪丹毒、牛流感、肺结核、布鲁氏菌病、口蹄疫等传染病的消毒。在实际应用中，通常稀释至牧场消毒剂、畜舍、畜车等的2％-5％。
化学工业
氢氧化钠的特性使其成为许多化学反应的重要成分。氢氧化钠是生产中国聚碳酸酯、高吸水性以及聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量减少钠盐的重要基础原料。
造纸
氢氧化钠在造纸工业中扮演着重要的角色。由于其碱性，用于造纸和漂白。
食品工业
氢氧化钠可广泛应用于企业具有以下研究内容主要生产管理技术以及工艺：容器进行数据清洗工艺；淀粉的加工；介绍了羧甲基纤维素的制备方法工艺；谷氨酸钠的生产产品制造工艺。
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙比较
（一）物理性质
氢氧化钠：NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，有强腐蚀性，不慎将氢氧化钠沾到皮肤，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，生活中可涂食醋。白色固体，吸水性，潮解，可作某些气体干燥剂，易溶解，溶解时放热。
氢氧化钙：Ca(OH)
2
俗名：熟石灰、消石灰 ,水溶液俗称石灰水 (石灰乳,石灰浆)
微溶于水的白色粉末，有轻微的腐蚀性.制取：生石灰与水反应。
（二）化学性质（4条）
① NaOH、Ca(OH)
2
溶液能使酸碱指示剂变色。能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色
酚酞变红色。可用石蕊溶液、酚酞溶液、
P
H试纸来检验含OH 的碱性溶液。碱性溶液可以是碱溶液、盐溶液
② NaOH、Ca(OH)
2
溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水（不是中和反应，也无基本反应类型）
2C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
C a(O H)
2+S O
2
=C a S O
3
↓+H
2
O C a(O H)
2
+S O
3
=C a S O
4
+H
2
O
C a(O H)
2+S O
3
=C a S O
4
+H
2
O2NaOH +S O
2
=Na2S O3+H2O
2NaOH +S O
3
=Na2S O4+H2O
③ NaOH、Ca(OH)
2
溶液能与酸反应，生成盐和水（中和反应、复分解反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)
2 + 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O
Ca(OH)
2 +H
2
氢氧化钠和氢氧化钙
氢
氢
氨
氧
氧Leabharlann Baidu
水
化
化
钙
钠
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎 么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有 人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
认识氢氧化钠
用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的 颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有 什么变化？记录实验现象。
微溶于水
氢氧化钙水溶液即澄清石灰水，溶解度随温度的升 高反而减小。
氢氧化钙的制取
实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯中，观察现象。
现象：生石灰与水反应、同时 放出大量的热
可作某些气体 的干燥剂
化学方程式：
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们 所利用？我们生活中有用到它的地方吗？
氢氧化钡 Ba(OH)2 白色固体，易溶于水
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体，难溶于水
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，难溶于水
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体，难溶于水
氨水
NH3·H2O 无色液体
小结：
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氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫 做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防
止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
微溶于水
氢氧化钙水溶液即澄清石灰水，溶解度随温度的升 高反而减小。
氢氧化钙的制取
实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯中，观察现象。
现象：生石灰与水反应、同时 放出大量的热
可作某些气体 的干燥剂
化学方程式：
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
讨论：这个化学反应中，体现出来的什么信息能被我们 所利用？我们生活中有用到它的地方吗？
氢氧化钡 Ba(OH)2 白色固体，易溶于水
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体，难溶于水
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，难溶于水
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体，难溶于水
氨水
NH3·H2O 无色液体
小结：
实验内容
实验现象
烧碱
消石灰
烧碱、消石灰物 理性质的比 较
颜色 状态 气味 溶解性
白色 片状固体
回顾： 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？
它们在生产、生活中有哪些应用？
氢
氢
氨
氧
氧
水
Biblioteka Baidu
化
化
钙
钠
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎 么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有 人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
认识氢氧化钠
实验
现象
用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀 溶液沾在手指上，是否有滑 腻感？
有滑腻感
结论或解释
氢氧化钠水溶液具 有滑腻感
认识氢氧化钠
在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中放入一些鸡毛，加热，记录 你观察到的现象。
实验
现象
结论或解释
在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中 放入一些鸡毛，加热
鸡毛被浓氢氧化 钠溶液溶解
浓氢氧化钠溶液具有 强腐蚀性
用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的 颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有 什么变化？记录实验现象。
实验
现象
结论或解释
氢氧化钠的颜色，状态 片状白色固体
氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
表面潮湿
片状白色固体 易潮解（吸水性）
固体氢氧化钠：作干燥剂 不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内
(D)试管中
6、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是( B )
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
7、于谦曾写下一首脍炙人口的《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
在这首诗中，体现了哪些科学知识呢？
干燥装置：
浓硫酸的干燥装置：
左进右出
长进短出
练习
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的
是（ D ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥 的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三 者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不 能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
2、固体氢氧化钠在空气中易吸收 水分， 而 潮解 ，所以它可以做为某些气体 的 干燥剂 。
3、氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，所以它又 叫 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。
4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A)
(A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl
5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在( C )
认识氢氧化钠
将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管，观察有 什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？记录实验现 象。
实验
现象
水倒入盛有少量氢氧化钠的试 氢氧化钠溶解在水
管里
中
用手触摸试管外壁
外壁发烫
结论或解释
氢氧化钠易溶于 水
溶于水时会产生热 量
认识氢氧化钠
玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？ 记录实验现象。
认识氢氧化钙
1）讨论：如何设计实验来认识氢氧化钙的物理性质？
2）请大家取一些氢氧化钙粉末，放在试管中，加少量的水， 震荡，记录你观察到的现象。
实验
现象
结论或解释
氢氧化钙的颜色，状态
粉状白色固体
粉状白色固体
取少量氢氧化钙粉末，放在 试管中，加少量的水，震荡
固体颗粒先分散在 水中，静置一段时 间，有分层现象。
干燥剂：主要成分是生石灰。
自热食品： 其特征在于生石灰与水反 应生成氢氧化钙放出热量， 进一步盐酸与氢氧化钙反 应放出热量对饭菜进行加 热。
虎 门 销 烟
1839年6月3日，林则徐下令将缴获的鸦片集中在虎门海滩公 开销毁。林则徐带领大小官员，亲自监督。将切碎的鸦片，投入 两个50米见方的水池中，用盐卤浸泡半日，再加生石灰将池中煮 沸，把鸦片销毁。直到6月25日，才把鸦片全部销毁，共2万多箱， 100多万千克。
无味 易溶
白色 粉末状固体
无味 微溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象
中发生的变
称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的
化
二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
1、氢氧化钠是 白 色 固 体。 极易 溶于 水，溶解时放出 大量的热 。