氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的化学原料，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
它们具有较强的碱性，在保存和使用过程中需要注意一些安全问题，以避免不必要的事故发生。
氢氧化钙也叫石灰，是一种白色粉末状物质，具有强烈的腐蚀性，易吸湿，可以与水反应生成热。
1.存储位置氢氧化钙应存放在干燥的地方，远离水源和潮湿环境。
可以用塑料袋或密闭容器密封保存，避免与空气接触，以防止吸湿后结块。
2.防止受潮氢氧化钙遇水会迅速吸收水分，形成钙氢氧化物，产生大量热量，并且会渗透到纸张、木头、布料等吸水性材料中，导致变性、变色、变质等现象。
所以在搬运和使用过程中需要注意防止其受潮。
3.禁止混放氢氧化钙具有强烈的碱性，不可与酸、醇、氯化物等物质混合。
遇这些物质反应会产生大量热量，甚至造成爆炸。
在添加氢氧化钙时，要慢慢加入，并且要保持通风。
4.避免直接接触皮肤氢氧化钙具有刺激性气味，容易刺激呼吸道和眼睛。
所以在使用时要避免直接接触皮肤，一旦接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
5.避免暴露于高温环境氢氧化钙容易在高温环境下分解，放出大量氧气，形成有毒气体臭氧和氮氧化物等。
所以不要将其暴露于高温环境，也不要用火源直接烘烤。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，常用于制备肥皂、纸浆、纤维等工业产品，还可以用于测定酸度和碱度等。
它具有强碱性、易吸湿、易溶于水等特点，在存储和使用过程中需要特别注意安全问题。
1.保存环境氢氧化钠遇水会产生大量热量，需要缓慢添加。
同时，氢氧化钠也不可与酸、醇等物混合。
在使用过程中需要注意避免混合使用，防止危险事故的发生。
3.防止溅到皮肤和眼睛氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，容易造成皮肤和眼睛损伤。
在使用过程中需要戴上防护手套、护目镜等安全设备，尽可能避免接触皮肤和眼睛。
4.使用时要小心在使用氢氧化钠时，需要小心操作，对所需物质的数量和浓度要仔细计算，并按要求逐步添加，避免发生反应失控、爆炸、火灾等危险事故。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为什么要密封保存这有两个原因：一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为什么能做干燥剂因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程：一个是物理过程，即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程，这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程，即Na ﹢和OHˉ的水合过程，这一过程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸收的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
八、氢氧化钠的制法1、工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。
2、以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 中学化学——氢氧化钠与氢氧化钙知识比较一、两种碱的名称1、氢氧化钠(NaOH)：俗名苛性钠、烧碱或火碱。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式
氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式(总1页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2 碱 的 化 学 方 程 式1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：________________________________________2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：________________________________________3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：________________________________________4.氢氧化钠溶液与盐酸反应：___________________________________________5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_____________________________________7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：_____________________________________8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________________________9.氢氧化钙溶液与盐酸反应：___________________________________________10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：____________________________________11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：____________________________________12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应：______________________________________13.氢氧化钾溶液与盐酸反应：__________________________________________14.氧化钙和水反应：__________________________________________________15.氢氧化铝与盐酸反应：______________________________________________16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。
科普论文-氢氧化钠和氢氧化钙哪个碱性更强
氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强徐州一中高一21班：张天野初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
而且初中化学里面介绍：氢氧化钙是微溶的。
初中实验也似乎证明了通过PH试纸显示，氢氧化钠的水溶液中OH-浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的OH-浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。
这个感觉伴随了整个初三化学的学习过程。
暑假开始了我也开始了高一新课程的预习，各种新知识新观念天天在脑海中激烈地碰撞着，甚至是冲突着，尤其是这个碱性强弱的问题：怎么氢氧化钙竟然是强碱，为什么呢？！带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。
下面是我的学习体会，请老师给予指正。
通过网络学习的结论：氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。
（由强到弱）也就是化学元素周期表所说：同周期，从左到右，元素对应的水化物的的酸性增强（碱性减弱）；同主族，从上到下，元素对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
金属活动性就是综合两个因素的综合排序，我们中学四个最常见的强碱：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。
这四个的碱性依次减小，但都是强碱（钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序）。
所以结论：氢氧化钙碱性强于氢氧化钠。
2、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概念了。
关于强碱：在水中或熔融状态下完全电离，且电离出的阴离子只有氢氧根离子的无机化合物。
一方面：溶解不等于电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中，但不一定完全电离。
溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。
而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了，变成自由移动的阴离子和阳离子。
因此，溶解是分子的分布问题，电离是“分子”的拆开问题。
这显然是两种不同的过程。
虽然氢氧化钙弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全电离的，所以是强碱。
碱性强弱看的最终是电离程度，实质也就是初中书本所说：OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
氢氧化钠和氢氧化钙的反应方程式
氢氧化钠和氢氧化钙的反应方程式1. 化学反应的背景说到化学反应，咱们可能会想起那些让人头疼的公式和反应条件，恨不得把自己埋在书本里。
不过，今天咱们要聊的可是氢氧化钠和氢氧化钙的反应。
这可不是一般的“化学小白”能理解的事情，得好好捋一捋。
先说说氢氧化钠吧，它在生活中可常见得很，嘿，俗称“烧碱”，在洗衣服、清洁剂里都有它的身影。
而氢氧化钙呢，哎，这家伙可就厉害了，常被叫做“消石灰”，一般用来干燥、土壤改良和水处理。
听起来是不是有点“高大上”的感觉？2. 反应过程2.1 两位主角的初次见面想象一下，氢氧化钠和氢氧化钙在实验室的“舞台”上初次见面。
这俩家伙可都是强碱，性格可不算温和。
一般情况下，强碱就是那种见谁都想和人争一争的类型。
没过多久，咱们的氢氧化钠就迫不及待地跑去和氢氧化钙“交锋”。
这个反应可是有点意思：氢氧化钠和氢氧化钙碰在一起，就像两只火箭发射，结果可想而知，火花四溅，化学反应轰轰烈烈地展开了。
2.2 反应方程式那么，这场激烈的交锋结果如何呢？好啦，大家伙，听好了，这就是那反应方程式：。
2 NaOH + Ca(OH)2 → Ca(OH)2 + 2 NaOH 。
说白了，就是氢氧化钠和氢氧化钙在相互“碰撞”之后，生成了氢氧化钙和氢氧化钠，这可不是个简单的过程哦，后面还得考虑到离子的配合、浓度等等。
但别担心，反正最终反应的结果就是这两个成分在一起，谁也不服谁。
3. 应用与实际意义3.1 生活中的应用说到这儿，大家可能会问：“这俩家伙有什么用处呢？”其实它们的作用可大了。
想象一下，如果你家附近有水质问题，氢氧化钙就能派上用场。
它能够中和水中的酸性物质，让水质变得更好，真是个环保小卫士。
至于氢氧化钠，它在工业上的应用就更广泛了，比如生产肥料、玻璃，甚至是洗涤剂。
想想看，洗碗的时候就像一位“化学大师”，这可真是一举多得的事情。
3.2 理论与实践的结合而且，在化学实验中，氢氧化钠和氢氧化钙的反应不止是一个公式，它们的相遇其实也代表着许多理论与实践结合的美好瞬间。
氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因
氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因
氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的无机物化合物，它们之间既有共同点也有明
显的不同之处。
这其中最值得一提的是它们在化学性质上的相似之处。
首先，氢氧化钠和氢氧化钙都属于无机无毒的化合物。
它们的相对分子质量，
比它们的溶解度及热稳定性等参数，均极为接近。
其次，这两种物质都能产生氢氧化体，在石灰的0.5mol/L中可同时共存，永不分解。
同时这两种物质的水溶液均
呈碱性，表达式分别为NaOH和Ca（OH）2。
再次，这两种物质都能发生盐析反应，能与氢氢氯化物反应生成氢氧化盐，反应式分别为NaCl+NaOH=NaOH+Cl－，
CaCl2+Ca（OH）2=Ca（OH）2+2Cl－。
究其原因，主要是由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构有共性的部分。
考虑到
它们的结构，可以发现它们二者有着一个共同的单元组成：金属离子和一个氢氧根。
在这两种化合物中，金属离子是同类型的Ca2+、Na+，而氢氧根为OH-，它们构成
了分子结构上的相似性。
一般来说，无论是氢氧化钠还是氢氧化钙，它们都具备极高的抗腐蚀性，耐酸
碱耐久性良好，并且在软水系统中以及不同腐蚀性浓度的环境中都保持着良好的化学性能。
因此，氢氧化钠和氢氧化钙的化学形态在许多工业应用中具有很高的应用价值。
总之，由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构具有相似之处，它们的化学性质也
十分相似。
它们除了具有多种化学性质的共同点外，在工业领域中还具有广泛的应用。
碱和氢氧化钙反应的化学方程式
碱和氢氧化钙反应的化学方程式碱 + 氢氧化钙→ 盐 + 水。
一般来说，碱是指能够与酸反应并产生盐和水的化合物。
而氢氧化钙是一种碱性物质，化学式为Ca(OH)2。
具体的化学方程式取决于所使用的具体碱的种类。
以下是几个常见碱和氢氧化钙反应的化学方程式的示例：
1. 氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：
2NaOH + Ca(OH)2 → 2NaCaO2 + 2H2O.
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：
Cu(OH)2 + Ca(OH)2 → CaCuO2 + 2H2O.
3. 氢氧化铵（NH4OH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：
2NH4OH + Ca(OH)2 → Ca(NH4)2 + 2H2O.
需要注意的是，具体的反应方程式可能会因为反应条件和其他因素而有所不同。
以上只是一些示例，实际反应可能会有所变化。
氢氧化钠 氢氧化钙 成本-概述说明以及解释
氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。
氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。
它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。
在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。
氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。
氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。
在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。
氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。
电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。
这种方法相对环保，但生产成本相对较高。
氢氧化钙的生产过程则更为简单。
它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。
生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。
这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。
市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。
随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。
因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。
它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。
了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。
首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。
然后，会说明文章的结构和内容安排。
正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。
专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
(2)【实验】如下图所示：
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(3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热 ，则由操作②现象作④发生化学反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ； 由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 Na2CO3 (写 不成立 (填“成立 化学式)；由此判断猜想Ⅰ ”或“不成立”)。 c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 部分变质 。
专题二
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
知识整理
例题分析
强化训练
知识整理
一、氢氧化钠的变质 1.氢氧化钠要密封保存的原因：(1)吸收空气中的 水 而潮解; CO2 (2)吸收空气中的 而变质。 2.NaOH与CO2反应无现象，证实发生反应的方法： (1) 设计有现象的对比实验：密闭容器里 NaOH 与 CO2发生反应，瓶内压强减小而产生明显现象，但 H2O NaOH 和 NaOH溶液中有 两种物质 ，产生现象可能是三种原因造成的：
1.食品干燥剂CaO放在空气中一段时间后，产物可 能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 检验方法：(1)CaO：取样，加水溶解， 有大量热量放出 ； (2)CaCO3：另取样， 滴入稀盐酸有气泡产生 。 ［因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验 Ca(OH)2。］
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2.Ca(OH)2的变质 稀盐酸 (1)是否变质：取样，滴入 ，有气 泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质 。 水 (2)部分变质：取样，加入 溶解， 滴入酚酞变红色，证明含有 Ca(OH)2 ； 另取样， 稀盐酸 滴入 ，产生气泡，证明含有CaCO3， 即是部分变质。 注意：不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO3，可能 有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
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(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
现在一页，总共二十页。
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烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
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二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
)
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氢氧化钙生成氢氧化钠的化学方程式
氢氧化钙生成氢氧化钠的化学方程式氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种白色粉末，具有碱性。
它是一种常见的化学物质，被广泛用于建筑、农业、环保等领域。
氢氧化钠（NaOH）也是一种碱性化学物质，常被用于制造肥皂、纸张、食品、制药等行业。
本文将介绍氢氧化钙生成氢氧化钠的化学方程式及其相关知识。
化学方程式氢氧化钙与氢氧化钠反应，生成氢氧化钠和氧化钙（CaO）：Ca(OH)2 + 2NaOH → CaO + 2NaOH + H2O这是一个双替换反应，其中氢氧化钠取代了氢氧化钙中的钙离子，生成了氢氧化钠和氧化钙。
反应中释放出水，因此是一个放热反应。
反应机理氢氧化钙和氢氧化钠的反应是一种碱性中和反应。
在反应中，氢氧化钠中的钠离子（Na+）和氢氧化钙中的钙离子（Ca2+）交换位置，形成氢氧化钠和氧化钙。
这种反应是一种放热反应，因为反应中释放出的水分子能够吸收热量，使反应体系的温度降低。
反应条件氢氧化钙和氢氧化钠的反应需要一定的条件才能进行。
首先，反应需要在适宜的温度下进行。
一般来说，反应温度应该在室温或稍高一些的温度范围内。
此外，反应还需要在适宜的溶液中进行。
氢氧化钙和氢氧化钠都是可溶于水的化合物，因此反应应该在水溶液中进行。
应用氢氧化钙生成氢氧化钠的反应有许多应用。
首先，这种反应可以用于制备氢氧化钠。
在一些工业生产过程中，需要大量使用氢氧化钠。
通过氢氧化钙和氢氧化钠的反应，可以制备出高纯度的氢氧化钠。
其次，氢氧化钙和氢氧化钠的反应还可以用于处理废水。
许多工业生产过程中会产生废水，其中含有大量的酸性物质。
通过将废水与氢氧化钙反应，可以将其中的酸性物质中和，使废水中的PH值得到调节，从而达到处理废水的目的。
此外，氢氧化钙和氢氧化钠的反应还可以用于土壤改良。
土壤中的PH值对植物的生长有很大的影响。
如果土壤过于酸性，植物的生长会受到限制。
通过将氢氧化钙和氢氧化钠的反应产生的氢氧化钠与土壤混合，可以中和土壤中的酸性物质，从而改善土壤的PH值，促进植物的生长。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
问题六：①暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。
方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③如何除去杂质：方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O4. 碱＋盐→新碱＋新盐注意点：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属→盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
氢氧化钠和氢氧化钙的用途
氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠被广泛使用。
氢氧化钠主要可以用于生产纸浆、肥皂、染料、人造丝、铝、石油炼制、棉花整理、煤焦油产品技术提纯、食品企业加工、木材以及加工和机械电子工业。
化学实验除用作试剂外，由于企业具有吸水性强、潮解性强，还可通过发展中国作为研究一种碱性干燥剂使用。
它还需要可以通过吸收酸性气体（例如，在氧气中燃烧硫的实验中，氢氧化钠标准溶液同时可以直接放入瓶子中吸收有毒二氧化硫）工业方面氢氧化钠在国民经济发展中被广泛使用，许多工业管理部门工作需要氢氧化钠。
氢氧化钠以化学品为主，其次是造纸、铝、钨、人造丝、人造丝和肥皂。
此外，在生产染料、塑料、化学品和有机中间体、在再生废橡胶、在电解金属钠和水、在生产无机盐、硼砂、铬酸盐、锰、磷酸盐等生产中也使用了大量的氢氧化钠。
农业方面氢氧化钠杀菌技术能力强，价格成本低廉，易得。
在畜牧业生产中，常用于鸡白痢、鸡瘟、鸭瘟、禽霍乱、猪丹毒、牛流感、肺结核、布鲁氏菌病、口蹄疫等传染病的消毒。
在实际应用中，通常稀释至牧场消毒剂、畜舍、畜车等的2％-5％。
化学工业氢氧化钠的特性使其成为许多化学反应的重要成分。
氢氧化钠是生产中国聚碳酸酯、高吸水性以及聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量减少钠盐的重要基础原料。
造纸氢氧化钠在造纸工业中扮演着重要的角色。
由于其碱性，用于造纸和漂白。
食品工业氢氧化钠可广泛应用于企业具有以下研究内容主要生产管理技术以及工艺：容器进行数据清洗工艺；淀粉的加工；介绍了羧甲基纤维素的制备方法工艺；谷氨酸钠的生产产品制造工艺。
水处理氢氧化钠广泛应用于水处理。
在污水处理厂，氢氧化钠可以通过学习中和反应能力降低水的硬度。
在工业上，它是一种离子交换树脂再生剂。
氢氧化钠具有高碱度和高水溶性。
由于烧碱是一种液体，测量容易，在各种水处理领域都非常方便。
氢氧化钠可以用于进行水处理的以下几个方面：消除水的硬度；调节水的pH值；废水进行处理过程中和；离子可以通过数据交换树脂再生；沉淀法去除水中的重金属污染元素离子。
常见的碱
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防 止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最 好戴防护眼镜。
氢氧化钠 [NaOH]用途
肥 皂
石 油
造 纸
含NaOH
印 染
纺 织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
授课教师：宋能刚
酸能与某些盐溶液反应
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
三、常见的碱 1、氢氧化钠 [NaOH]
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
现象 白色粉末状固体
微溶于水 石灰水变浑浊
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
超市出售的自 热米饭、自热 烧烤、自热火 锅，加热包中 就发生了如下 反应：
4.双吸干燥剂铁粉—与水和氧气反应
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白色 粉末状固体
无味 微溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象
中发生的变
称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的
化
二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
1、氢氧化钠是 白 色 固 体。 极易 溶于 水，溶解时放出 大量的热 。
认识氢氧化钠
将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管，观察有 什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？记录实验现 象。
实验
现象
水倒入盛有少量氢氧化钠的试 氢氧化钠溶解在水
管里
中
用手触摸试管外壁
外壁发烫
结论或解释
氢氧化钠易溶于 水
溶于水时会产生热 量
认识氢氧化钠
玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀溶液沾在手指上，是否有滑腻感？ 记录实验现象。
干燥剂：主要成分是生石灰。
自热食品： 其特征在于生石灰与水反 应生成氢氧化钙放出热量， 进一步盐酸与氢氧化钙反 应放出热量对饭菜进行加 热。
虎 门 销 烟
1839年6月3日，林则徐下令将缴获的鸦片集中在虎门海滩公 开销毁。林则徐带领大小官员，亲自监督。将切碎的鸦片，投入 两个50米见方的水池中，用盐卤浸泡半日，再加生石灰将池中煮 沸，把鸦片销毁。直到6月25日，才把鸦片全部销毁，共2万多箱， 100多万千克。
回顾： 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？
它们在生产、生活中有哪些应用？
氢
氢
氨
氧
氧
水
化
化
钙
钠
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎 么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有 人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
认识氢氧化钠
干燥装置：
浓硫酸的干燥装置：
左进右出
长进短出
练习
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的
是（ D ）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥 的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三 者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不 能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
(A)天平的托盘上 (B)滤纸上
(C)小烧杯内
(D)试管中
6、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变质的是( B )
(A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
7、于谦曾写下一首脍炙人口的《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
在这首诗中，体现了哪些科学知识呢？
实验
现象
用玻璃棒蘸一点氢氧化钠稀 溶液沾在手指上，是否有滑 腻感？
有滑腻感
结论或解释
氢氧化钠水溶液具 有滑腻感
认识氢氧化钠
在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中放入一些鸡毛，加热，记录 你观察到的现象。
实验
现象
结论或解释
在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中 放入一些鸡毛，加热
鸡毛被浓氢氧化 钠溶液溶解
浓氢氧化钠溶液具有 强腐蚀性
氢氧化钡 Ba(OH)2 白色固体，易溶于水
氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体，难溶于水
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，难溶于水
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体，难溶于水
氨水
NH3·H2O 无色液体
小结：
实验内容
实验现象
烧碱
消石灰
烧碱、消石灰物 理性质的比 较
颜色 状态 气味 溶解性
白色 片状固体
微溶于水
氢氧化钙水溶液即澄清石灰水，溶解度随温度的升 高反而减小。
氢氧化钙的制取
实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯中，观察现象。
现象：生石灰与水反应、同时 放出大量的热
可作某些气体 的干燥剂
化学方程式：
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
讨论：这个的地方吗？
用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的 颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有 什么变化？记录实验现象。
实验
现象
结论或解释
氢氧化钠的颜色，状态 片状白色固体
氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿
表面潮湿
片状白色固体 易潮解（吸水性）
固体氢氧化钠：作干燥剂 不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
2、固体氢氧化钠在空气中易吸收 水分， 而 潮解 ，所以它可以做为某些气体 的 干燥剂 。
3、氢氧化钠有强烈的 腐蚀 性，所以它又 叫 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。
4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( A)
(A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl
5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在( C )
氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫 做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防
止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
认识氢氧化钙
1）讨论：如何设计实验来认识氢氧化钙的物理性质？
2）请大家取一些氢氧化钙粉末，放在试管中，加少量的水， 震荡，记录你观察到的现象。
实验
现象
结论或解释
氢氧化钙的颜色，状态
粉状白色固体
粉状白色固体
取少量氢氧化钙粉末，放在 试管中，加少量的水，震荡
固体颗粒先分散在 水中，静置一段时 间，有分层现象。