一百多年前,德国的数学家高斯和意大利科学家阿伏加德罗进行过一

【初中化学】初中化学化学能让2+1=2

【初中化学】初中化学化学能让2+1=2
180多年前，德国的数学家高斯和意大利的化学家阿伏加德罗进行过一次激烈的辩论，辩论的核心是化学究竟是不是一门真正的科学。

高斯说：“科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列。

”
阿伏加德罗反驳道：“数学虽然是自然科学之王，但是没有其他科学，就会失去真正
的价值。

”
此话惹翻了高斯，这位数学家竟发起火来：“对于数学来说，化学充其量只能起一个
女仆的作用。

”
阿伏加德罗并没有被压服，他使用实验事实进一步来证实自己的观点。

阿伏加德罗在
将2升氢气放在1升氧气中燃烧得到了2升水蒸气的实验结果给高斯时，他十分自豪的说：“请看吧，只要化学愿意，它就能让2加上1等于2。

数学能做到这一点吗？不过，遗憾
的是，我们对于化学知道的太少了！”
科学的发展证明阿伏加德罗的观点是正确的，生活在现代社会的人们，谁也再去怀疑
化学的重要性了。

化学已经成为一个国家国民经济的重要支柱。

在当今世界综合国力的竞
争中，化学能否保持领先地位，已经成为一个国家能否取胜的重要因素之一。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

走进化学世界

走进化学世界
化学这一自然科学的大厦是建立在实验的基础上的。

大量的结论都是从无数次的科学实验中得出的。

而实验也是大家获得化学知识的重要手段。

就让我们到实验室去参观一下吧！化学实验室可是一个魔法教室，在这里我们体会探究活动的过程、方法和成功的喜悦，从而热爱化学，并树立起学好化学的信心。

做实验时，一定要注意安全，遵守实验室的各项规章制度，注意操作的安全性。

每次实验结束后，要总结成功的经验或失败的教训。

要注重对实验进行改进，提高实验的效果。

比如，能否使用更简单的仪器，更价廉易得的药品，能否在操作上更加安全可靠，能否使现象更明显，结果更准确。

智能点拨
例1 当前从全球范围来看，所面临的挑战有健康问题，能源问题，粮食问题，环境问题等。

化学家们希望从化学角度，通过化学方法来解决这些问题，为人类的发展与进步做出更大的贡献，化学界所研究的课题很多，其中有：①合成高效化肥；②新型高效药品的开发；③研制快速降解的塑料；
④寻找高效催化剂在低耗下分解水得到氢气；⑤合成人造皮肤；⑥研制植物营养液进行无土栽培；⑦在无毒、无害的条件下进行化学反应；⑧开发新型制冷剂代替氟利昂；⑨消除汽车有害尾气。

请将以上问题归类，并把其课题序号填在相应的横线上。

（1）健康问题：（2）能源问题：
（3）粮食问题：（4）环境问题：
分析：①目的是提高粮食产量，属于粮食问题；②目的是研制治病的新药品，属于健康问题；③目的是减少白色污染，属于环境问题；④如果能降低。

八下期末复习1：第一章《粒子的模型与符号》综合练习

期末复习1：第一章《粒子的模型与符号》综合练习可能用到的相对原子质量：H－1B－11C－12N－14O－16Na－23P－31 Cl－35.5Ca-40 S-32一、选择题（每题2分，共40分。

）1、19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为: ①一切物质都是由分子构成的②分子是由原子构成的③分子是保持物质化学性质的一种微粒④分子在不断的运动⑤原子不能独立存在．从所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（）A．只有①B．①⑤C．②③④D．全部2、我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E原子(含2个质子)，获得大量能量。

下列说法错误的是（）A．A原子核外有3个电子B．A元素的名称是氢C．D元素的相对原子质量为6．94 D．E元素可用He表示3、人们常用形象的图式来描述物质世界。

例如：水的电解可表示为如图所示。

可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是（）A.原子的数目B.分子的数目C.原子的种类D.分子的种类4、已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用AZ X符号表示。

据报道钬元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．165、“臭氧(O3)层空洞”是目前全球性环境问题，大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧的说法正确的是（）A．臭氧是金属单质B．臭氧是混合物C．1个臭氧分子由3个氧原子构成D．臭氧由3个氧元素组成6、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确．．．的是（）A．H3+和H3都含有氢元素B．H3是化合物C．一个H3+中含有2个电子D．一个H3中含有3个质子7、科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（）A、N60是一种新型化合物B、N60和N2性质完全相同C、一个N60分子中有30个N2分子D、N60和N2混合形成的是混合物8、当运动员肌肉受伤时，队医随即会对球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C ），进行局部冷冻麻醉处理。

高中化学综合习题-化学历史

高中化学综合习题-化学历史单选题（化学历史）1、近代化学的奠基人是（B）A.吉格斯B.波义耳C.戴维2.中国名族化学工业之父是（C）A.侯德榜B.张謇C.范旭东3.立体化学学说创始人是（B）A.哈沃斯B.范特霍夫C.萨赫斯4.“化学给人以知识，化学史给人以智慧”是谁的名言（B）A.罗丹B.傅鹰C.山冈望5．以下（A）是拉瓦锡的著作A.《怀疑派化学》B.《化学纲要》C.《化学研究》6．发现元素最多的化学家（A）A.戴维B.门捷列夫C.拉瓦锡7.被称为“气体化学之父”的是（B）A.拉瓦锡B.普利斯特里8.我国在A以前就认识了火药，到＿时已用于战争A.唐代；宋代B.唐代；元代C.宋代；明代9.B时期，我国已发现铁能从铜盐中置换出铜的反应，到＿初用于生产，成为湿法冶金的先驱A.东汉；宋代B.西汉；明代C.西汉；宋代10.18世纪70年代，瑞典化学家A和英国化学家＿先后发现和制备氧气A.舍勒；普利斯特里B.舍勒；阿伏伽德罗C.门捷列夫；普利斯特里11.于1803年首先提出科学的原子概念的化学家是（A）A.道尔顿B.阿伏伽德罗C.卢瑟福12. 阿伏伽德罗是（B）学说的建立者A.离子B.分子C.原子13.有机化学教科书用中国人名字命名的有机反应的人名（A）A.黄鸣龙B.侯德榜C.徐寿14.(B)提出了燃烧氧化理论,否定了长达100年之久的错误的燃素学说A.波义耳C.哈伯15.（A）首次从无机物人工合成的有机物——尿素A.维勒B.波义耳C.门捷列夫16.合成氨的发明者是（C）A.拉瓦锡B.休克尔C.哈伯17.下列科学家与之贡献不对应的是（C）A.鲍林-共振论B.李比希-开创农业化学C.法拉第-质量守恒定律18. 中国的两弹元勋是（ B ）A 、钱学森 B、邓稼先 C、张青莲19. 下列不属于波义耳的贡献有（C）A.石蕊试纸B.黑墨水C.三元素20.以下是拉瓦锡的贡献有(B)A.酸的质子学说B.证明金刚石的成分C.酸的电子理论21.“理化学三剑客”括下列哪位科学家（C）A.阿伦尼乌斯B.范特霍夫C.卡诺22. 学会用（B）是人类最早也是最伟大的化学实验A.煤B.火C.石油23. 亚里士多德四元素说中的四元素分别指：（C）A.金木水火B.土木水火C.气水土火24. 古代中国炼丹家炼丹的方法主要是：（A）A.熔烧法B.蒸馏法C.过滤法25. 在众多制碱法中，（C）的成功是世界制碱技术的重大突破A.路布兰制碱法B.索尔维制碱法C.侯氏制碱法26. 长期从事稀有元素，无机合成和同位素化学研究，稳定我国同位素化学的奠基人是（A）A.张青莲B.梁树权C.傅鹰27. 被英国《nature》杂志称之为“一件迷人的艺术品”的教育著作是（B）A．《空间的化学》 B.《分子建筑术》 C.《化学研究》28. 李比希是（B）的创始人A.近代化B.近代化学教育C.现代化学29. 苯的结构式是由（A）提出的A.凯库勒B.日拉尔C.杜马30. 科学史上第一个边缘学科是（B）A.化学式B.物理化学C.化学物理31. 到目前为止，化学史上共发生了（C）次革命A.1B.3C.532. 1949年中科院成立，首任院长是（A）A.郭沫若B.童第周C.华罗庚33.瓷器的烧成温度至少在（C）左右A.800℃B.1000℃C.1200℃34.法国化学家拉瓦锡经过不懈的努力，总结出了质量守恒定律量守恒定律的定义是（A）A.在化学反应中，参加反应前后各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和B.在化学反应中，参加反应前气体的体积总和等于反应后生成气体的体积总和C.在化学反应中，参加反应前各物质的摩尔质量总和等于反应后各物质的摩尔质量总和35.英国化学家戴维无意中发现了“笑气”，“笑气”的化学式（C）A. SO2B. NOC. N2O36. 毛泽东说，中国实业界有四个人不能忘记，“搞重工业的（B），搞化学工业的（），搞交通运输的（）和搞纺织工业的（）。

热力学的历史人物(1)

玻耳兹曼
玻耳兹曼（L. E. Boltzmann，1844～1906），德裔奥地利物理学家，统计力学的奠基者，原子论的捍卫者。在克劳修斯熵和麦克斯韦等人的工作基础上，玻耳兹曼对分子运动的进一步研究，把熵与热力学几率联系起来，使熵有了更深刻的涵义。提出并证明了玻耳兹曼最小定理（ “H定理”）（ 1875年） 1877年得出热力学第二定律是关于几率定律的重要结论。1900 年将玻耳兹曼熵与热力学几率的关系简写为：S=klnW。 1896年完成了其经典名著《气体理论讲义》。他一生所发表的科学论文中，围绕分子运动论的文章仅占其全部论文的一半，另一半论文涉及到电磁学、化学、数学和哲学等多个领域。在哲学争论方面，玻耳兹曼是原子论的捍卫者，也是个孤独者。
在其名著《怀疑的化学家》中，他抨击了亚里士多德的 “土、气、火、水”四元素及帕拉采尔苏斯的“盐、硫、汞” 三要素学说；并认为物质由微粒构成，不同物质由于基本微粒的数目、位置、运动不同造成。
约翰· 道尔顿
约翰· 道尔顿 (1766-1844)，英国物理学家、化学家，是近代化学的奠基人，被称为“近代化学之父”。道尔顿出生在英国坎伯兰，幼年家境十分困顿，只是勉强接受了一点初等教育。 1803年10月21日，道尔顿报告了他的化学原子论，并且宣读了他的第二篇论文《第一张关于物体的最小质点的相对重量表》。而后他实验研究，发现了化合物组成的倍比定律。1808年，道尔顿的主要化学著作《化学哲学的新体系》正式出版，标志着道尔顿的原子论正式问世。道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，对化学真正成为一门学科具有重要意义，同时它对整个哲学认识论的发展起到重要意义。
ห้องสมุดไป่ตู้
卡诺
卡诺于（1796～ 1832年）生于法国。 1812～1816年，卡诺先后在巴黎理工学校、梅斯工兵学校学校、巴黎大学、法兰西学院、矿业学院和巴黎国立工艺博物馆学习。 1824年发表了《关于火的动力及产生这种动力的机器》。其中他根据热素说，设计了卡诺循环和阐述了卡诺定律。后来他还设想了一种高压缩型的自燃热机。卡诺最后逐渐放弃了热质说，1830年，他在一篇论文草稿中明确地采用了热动说。他最先提出了热功当量的概念，并最早粗略测定其值。卡诺的工作奠定了热力学的理论基础，为热力学第一和第二定律的发现直接铺平了理论道路。

化学使世界变得更加绚丽多彩

化学使世界变得更加绚丽多彩（二）当代自然科学的基石—化学180多年前，德国的数学家高斯和意大利化学家阿伏加德罗进行过一场激烈的辩论，辩论的核心是化学究竟是不是一门真正的科学．高斯说：“科学规律只存在于数学之中，化学不在精密科学之列．”“数学虽然是自然科学之王，但没有其他科学，就会失去它的真正价值．”阿伏加德罗反驳道．此话惹翻了高斯，这位数学权威竟发起怒来：“对数学来说，化学充其量只能起一个女仆的作用．”阿伏加德罗并没有被压服，他用实验事实进一步来证实自己的观点．在将2升氢气放在1升氧气中燃烧得到2升水蒸气的结果给高斯时，他十分自豪地说：“请看吧！只要化学愿意，它就能使2加1等于2．数学能做到这一点吗？不过，遗憾的是我们对化学知道的太少了！”科学的发展证明了阿伏加德罗的观点是正确的，生活在现代社会的人们，谁也不会再去怀疑化学的重要性了．化学是自然科学中最重要的基础学科之一．它是在原子和分子的水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．化学发展到今天，已成为人类认识物质世界，改造世界的一种极为重要的武器．人类的衣食住行，防病治病，资源利用，能源利用……样样都离不开化学．近代科学的发展，则更要依赖于化学的发展．令人神往的宇宙航行，若没有以化学为基础的材料科学成果，是不可想象的；先进的计算机，若没有通过化学方法研制出的半导体材料，是不会成功的；环境科学是从化学中衍生出来的；分子生物学、遗传工程学也与化学有着密切的联系……化学已成为一个国家国民经济的重要支柱．在当今世界综合国力的竞争中，化学能否保持领先地位，已成为一个国家能否取胜的重要因素之一。

纳米科技纳米科学与技术是指在纳米尺度(0.1nm到100nm之间)上研究物质(包括原子、分子)的特性和相互作用，以及利用这些特性的多学科的科学和技术。

它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子。

纳米科技的最终目标是直接以原子、分子及物质在纳米尺度上表现出来的新颖的物理、化学和生物学特性制造出具有特定功能的产品，实现生产方式的飞跃。

考点01 化学史和化学家-2021年《中考满分计划系列·化学》之一轮考点全解析(解析版)

考点一化学史和化学家1. 古代：火的发现和使用——对物质变化探索阶段【我国古代化学工艺成就】青铜器（商代）冶铁（春秋时期）炼钢（战国时期）湿法冶金（西汉）造纸术、火药--中国古代“四大发明”中与化学联系最紧密的两项酿造、染色、油漆、制革等。

2. 近代：原子论和分子学说（物质研究的微观阶段）①英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，即组成物质的元素是由不可再分的原子构成的。

②意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，即物质是由原子和分子构成的，在化学变化中分子破裂成为原子，原子重新组合成新的分子。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学研究基础，使化学成为一门真正的科学。

③1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。

3. 现代：纳米技术——（合成新分子阶段）1nm=10-9m纳米技术（nanotechnology）是用单个原子、分子制造物质的科学技术，研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质和应用。

中国的化学家1.侯德榜----“侯氏制碱法”（又称联合制碱法）联合制碱法工艺流程A．优点保留了氨碱法的优点；消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制取CO2这一工序.B．原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑2. 张青莲1990年代起，他组织并主持一个跨单位的原子量科研组，多使用高富集同位素校准质谱法，并收集多种天然样品，精确地测定了铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗的原子量，得到新值，均经国际原子量委员会采用为国际新标准。

其中锗的原子量72.64±0.01取代了旧值72.61±0.02，改幅较大，并解决了一个半世纪来悬而未决的难题(化学法和质谱法测值相差达0.04)，所以贡献尤为突出。

阿伏加德罗常数公式及推导公式

阿伏加德罗常数公式及推导公式阿伏加德罗常数公式由意大利数学家阿伏加德罗（LeonhardEuler）在1734年提出，是有史以来最重要的数学公式之一。

阿伏加德罗常数公式是一个复杂而又有趣的数学公式，它由一些数学符号和π（圆周率）组成。

这种公式是由阿伏加德罗在他的一个数学论文中提出的结果，他用一系列演绎旨在将它推导出来。

阿伏加德罗常数公式如下：e^(πi)+1=0其中“e”表示指数，“π”表示圆周率，“i”表示虚数单位。

它的意思是把π乘以虚数单位，然后求e的指数函数的值，再加上1，结果会等于0。

也就是说，这个数学结论是：虚数单位和π的乘积的指数函数的值加上1，等于0。

推导阿伏加德罗常数公式非常有趣且具有挑战性，因为它涉及到了指数函数、虚数单位和圆周率。

首先，我们从定义指数函数开始，指数函数代表一个数字被指定次幂扩大：x^n = x*x*x**x（n次）。

其中x表示一个指定的数，n表示该数的次幂。

其次，我们从虚数单位开始，它是一个复数的特殊形式，由等式i^2 = -1来定义，其中i表示虚数单位，-1表示虚数单位的平方。

最后，我们从圆周率π开始，它是一个定义圆周长与直径之比的常数，其值约为3.1415926。

在推导阿伏加德罗常数公式之前，我们先将上述3个概念结合起来。

下面是推导公式过程：（1）先利用指数函数的性质：x^m * x^n = x^(m+n)，将虚数单位i乘以圆周率π：i^2 * = * (-1) = -π（2）然后利用指数函数的性质：e^x * e^y = e^(x+y),上述结果带入公式：e^(-π) * e^(π * i) = e^(-π + * i) （3）接下来利用指数函数的性质：e^(x + y) = e^x + e^y,上述结果带入公式：e^(-π)*e^(π*i) = e^(-π) + e^(π*i) （4）最后将1带入公式：e^(-π) + e^(π*i) + 1 = 0因此，将上述4个步骤推导结果结合起来就是阿伏加德罗常数公式：e^(πi)+1=0。

高中化学必修一教案讲义：气体摩尔体积(教师版)

气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。

因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。

3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。

当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。

4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。

2020年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案

2020年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案1、K金的意义商店里出售的金首饰，上面都表有K数。

K数是表示金的纯度的指标，K数越高，表示含金量越高，价格也越高。

24K表示含金量达99.5%以上，这种金很软，强度也较差；18K表示含金量为75%左右，这种金比纯金的硬度和强度大；有些金笔笔尖是14K金（含金量58.3%），硬度就更大些，也更耐磨。

2、砷的发现关于砷的发现，西方化学史家们都认为是1250年德国的马耐斯以雄黄为原料首先制得了砷。

近年来我国学者通过研究发现，实际上，我国古代炼丹家才是砷的最早发现者。

据史记记载，约在317年，我国的炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质炼制得到砷。

3、亚硝酸盐的用途及对人体的危害在氮的化合物中，有一类盐叫做亚硝酸盐，如亚硝酸钠、亚硝酸钾等，它们可用于印染、漂白等行业，并广泛用做防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂。

在一些食品如腊肉、香肠等中，常加入少量亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。

但是亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害。

所以，国家对食品中亚硝酸盐的含量有严格的限制。

长时间加热沸腾或反复加热沸腾的水，由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内被还原成亚硝酸盐，也会对人体造成危害。

亚硝酸钠是亚硝酸盐的一种，它是无色或浅黄色的晶体，有咸味。

亚硝酸钠是一种工业用盐，由于它的外观类似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

如果误食亚硝酸钠或食用有过量亚硝酸钠的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡。

另外，腐烂的蔬菜等中也含有亚硝酸盐，不能食用。

4、勒夏特列简介勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的煅烧和凝陶瓷和玻璃器皿的退火、腐蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。

他对乙炔气的研究，致使他发明了氧-乙炔焰，并用于焊接。

勒夏特列特别感兴趣的是科学与工业之间的关系，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。

方程式计算

根据化学式的计算例题解析湖北宋丽根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。

这是关于化学式的最基本的计算。

近年来，各地化学中考题的内容与生活、环境保护、工农业生产密切联系，有关化学式的计算亦是如此。

一、计算相对分子质量例1：计算O2、KClO3、2Ca(OH)2的相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.52Ca(OH)2的相对分子质量=2×〔40+（16+1）×2〕=148练习1：神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由______ 元素组成，1个C2H8N2分子共有____个原子，2 C2H8N2的相对分子质量等于___二、计算各元素的质量比和纯净物中元素的质量分数例2：（2009 海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84==6∶1∶14练习1.（2009湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。

人教版高二历史上册17世纪至20世纪初的自然科学主干知识

17世纪至20世纪初的自然科学主干知识17世纪至20世纪初的自然科学1．近代数学的建立：①17世纪，数学的发展突飞猛进，实现了从常量数学到变量数学的转折。

法国学者笛卡尔创立的解析几何学与牛顿和莱布尼茨建立的微积分学不仅给变量数学奠定了基础，而且给整个自然科学，特别是物理学提供了有效的运算方法和推理工具。

②解析几何学实现了几何和代数的结合，把形与数统一起来。

解析几何是研究和解决某些运动变化问题的有力工具，因此，笛卡尔实际上把变量引进了数学，成为数学中的转折点。

③英国科学家牛顿和德意志数学家莱布尼茨，在许多科学家工作的基础上，分别独立地建立了微积分学，从而使精密的测量和变量计算有了可能。

④解析几何、微积分以前的数学称为“初等数学”，它是建立在常量计算的基础上，算术、几何等都是如此。

解析几何、微积分发明后，数学进入了一个新的以变数为主要研究对象的领域，称为“高等数学”。

从常量数学向变量数学的转变，在人类的认识史上是一次巨大的飞跃。

2．牛顿力学体系的建立：①牛顿发表《自然哲学的数学原理》，提出了物体机械运动的三大定律和万有引力定律。

②人们把牛顿力学体系的建立作为近代科学形成的标志。

③根据牛顿理论的推测，1846年发现了海王星，1930年发现了冥王星。

3．电磁学的成就：①17世纪初，英国人吉尔伯特发现天然磁石性质，把“电”用到英语中。

②丹麦教授奥斯特观察到通电的导线附近发生磁针转动的现象，发现了电流的磁效应。

③1831年，英国科学家法拉第用实验证明了电磁感应现象：导体在磁场中运动时可以产生电流。

④19世纪60年代，英国科学家麦克斯韦建立了系统的电磁学理论。

⑤1888年，德国人赫兹证明了麦克斯韦的理论。

电磁感应现象的发现使机械能可以转化为电能，为制造发电机创造了可能。

⑥电流的磁效应和电磁感应现象的发现，是19世纪电磁学的辉煌成就，它为开辟人类生活的新时代——电的时代创造了条件。

4．化学的进步：①化学作为一门科学是从炼金术和化学工艺中发展而来的。

近代世界著名物理学家

近代世界著名物理学家17世纪著名物理学家：伽利略(Galileo Galilei ) (1564年-1642年)意大利物理学家、天文学家和哲学家，近代实验科学的先驱者。

其成就包括改进望远镜和其所带来的天文观测，以及支持哥白尼的日心说。

当时，人们争相传颂：“哥伦布发现了新大陆，伽利略发现了新宇宙”。

今天，史蒂芬•霍金说，“自然科学的诞生要归功于伽利略，他这方面的功劳大概无人能及。

” 笛卡尔(Rene Descartes) (1596 ---------------------------------- 1650)法国哲学家、科学家和数学家。

对现代数学的发展做出了重要的贡献，因将几何坐标体系公式化而被认为是解析几何之父。

他还是西方现代哲学思想的奠基人，是近代唯物论的开拓者提出了“普遍怀疑”的主张。

他的哲学思想深深影响了之后的几代欧洲人，开拓了所谓“欧陆理性主义”哲学。

帕斯卡(Blaise Pascal) (1623年-1662年)法国数学家、物理学家、思想家。

发明和改进了许多科学仪器。

波义耳(Robert Boyle)(1627—1691)英国化学家，化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是《怀疑派化学家The Sceptical Chemist》。

惠更斯(Christian Huygens) (1629年-1695年)荷兰物理学家、天文学家、数学家，他是介于伽利略与牛顿之间一位重要的物理学先驱,是历史上最著名的物理学家之一，他对力学的发展和光学的研究都有杰出的贡献，在数学和天文学方面也有卓越的成就，是近代自然科学的一位重要开拓者。

他建立向心力定律，提出动量守恒原理，并改进了计时器。

胡克(Robert Hooke) (1635年-1703年)英国博物学家，发明家。

在物理学研究方面，他提出了描述材料弹性的基本定律-胡克定律，且提出了万有引力的平方反比关系。

现代科学技术例题

一、单项选择题1、大爆炸宇宙理论的提出者是美国物理学家（ A ） A.伽莫夫 B.弗里德曼 C.哈勃 D.威尔逊2、最早发明60进制计算系统的国家是（ D ） A．古中国 B．古印度 C．古埃及 D．古巴比伦3、集希腊古典数学之大成的《几何原本》作者是（B） A、阿喀琉斯 B、欧几里得 C、阿基米德 D、阿波罗尼4、《伤寒杂病论》的作者是中国医圣（ A ） A.张仲景 B.李时珍 C.华陀 D. 孙思邈5、《人体的构造》一书的作者（ A ） A．维萨里 B．哈维 C．塞尔维特 D．达芬奇6、使地心说成为一套完整的严密的理论体系的科学家是（ B ） A.亚里士多德 B.托勒密 C.哥白尼 D.泰勒斯7、电磁感应定律的发现者是（ B ） A．伏打 B．法拉第 C．奥斯特 D．伽伐尼8、英国医生( B )首先发现了植物细胞的细胞核。

A．施莱登 B. 布朗 C. 艾弗里 D.施旺9、生物分类学的代表人物是 ( A ) A．林耐 B．拉马克 C．施莱登 D．达尔文10、最先把机体分为内环境和外环境，内环境还是能够保持恒定的学者是( B ) A．马让迪B．贝尔纳C．桑克托留斯D．格列森11、《海陆的起源》一书的作者是（ A ）A．魏格纳B．达尔文C．丹纳D．博蒙12、发现了遗传的连锁与交换定律的科学家是（ B ）A．艾弗里B．摩尔根C．孟德尔D．德佛里斯13、达尔文生物进化学说的中心内容是（ B ）A．用进废退学说B．自然选择学说C．过度繁殖学说D．生存斗争学说14、分子生物学诞生的标志DNA双螺旋结构模型建立的时间是（ B ）A．1950 B．1953 C．1956 D．194815、生物技术的核心是（D ） A.细胞工程； B.酶工程； C.发酵工程； D.基因工程二、多项选择题（将正确答案的字母填入后面的括号中，每题2分，共10分，多选、错选、漏选都不给分1、现代科学的五大基本模型包括（ ABCDE ） A.宇宙演化的热大爆炸模型 B.粒子物理的标准模型 C.遗传物质DNA双螺旋结构模型 D.智力活动的图灵计算模型 E.地壳构造的板块模型2、技术的基本特征包括（ ABC ） A.中介性 B.自然属性 C.社会属性 D.解释性 E.探索性3、英国物理学家开尔文说道：“只是在物理学晴朗天空的远处，还有两朵小小的令人不安的乌云。

绪言化学使世界变得绚丽多彩(教案)

【课题】：绪言化学使世界变得绚丽多彩(新授课)【教学目标】知识和技能：知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

【教学重点】：化学是研究物质的组成、结构性质及其变化规律的科学。

【教学难点】：正确理解化学与人类社会发展的关系。

【教学方法】：实验激发兴趣——阅读指导——情感体验【实验药品】酚酞试液、氢氧化钠溶液、浓硫酸、高锰酸钾【实验仪器】滤纸、酒精灯、玻璃棒、小烧杯【课时安排】一课时【教学设计】【课内探究】【情境导入】从今天开始，生活很多看起来的奇迹，你将能够通过化学的学习得到见证。

许多知识目前对于同学们而言，就像这两张白纸。

探究1一、什么是化学？演示实验1—白纸现字展示两张预先用酚酞溶液写上“化学”二字，然后固定在黑板上，请一名同学将喷壶里的液体（无色的氢氧化钠溶液）喷到白纸上。

(设计意图:通过实验现象的强烈对比，让学生感觉到化学的神奇。

)只有通过我们的学习和探究，许多知识就会呈现在我们面前。

大家将一起走进的这个领域就是——化学。

【合作探究】打开课本翻到P1图，看完后你想说什么？(设计意图: 学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙)［播放录像］：走进化学世界利用（录像中丰富多彩、接近生活的画面，创设问题情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。

）【板书设计】绪言化学使世界变得绚丽多彩课堂演示实验2—魔棒点灯将玻璃棒上沾上浓硫酸，靠近酒精灯灯芯，将其点燃。

(设计意图:利用实验，指明化学和物理研究的对象不同。

)物理和化学的研究对象不同，组织学生阅读教材P1~2，并思考下列问题：1．化学与人类的关系？一、为什么要学习化学和许多其它学科一样，，化学发展成为一门独立的学科，经过了漫长的发展过程。

阿伏加德罗常数的值

阿伏加德罗常数的值
阿伏加德罗常数是物理、化学和数学等领域最重要的基本常数之一，也是数学的奥秘所在。

阿伏加德罗常数通常用字母A来表示，其值为
1.28，其中后面有无数多位小数。

阿伏加德罗常数引入以来，在科学技术领域发挥了重要作用。

阿伏加德罗常数是17世纪意大利数学家阿伏加德罗波洛西在数学
游戏时发现的，1708年，他把它称为“无穷的反复”。

阿伏加德罗在奥林匹克数学游戏中获得普鲁斯特奖。

关于阿伏加德罗常数的性质更是迷人，1988年，科学家保罗·克拉弗洛在数学游戏中发现，该常数不仅是收敛的，还是自余反复的，即A ＝A＋1/A，其值会越来越接近1·28，而且它也是一个高度不可解析的数，仅有近无穷少的几个游戏局面才能数学推理出总着其值，其近时不可能计算出所有位数。

当然，阿伏加德罗常数也有重要的应用：如快速傅里叶变换（FFT）、数学表达和调和级数等都利用它。

在统计学中，它可以指示一个正态分布的偏度和尾部；在物理学中，它被认为能衡量均匀分布；在数学上，它可用于解决含有重叠的普遍性问题。

因此，我们看到，阿伏加德罗常数的学术价值和重要性不言而喻。

它给物理学、数学、统计学和其他数学领域带来了不小的祝福，而且在未来它将继续发挥其重要作用。

鲁科版高一化学必修1教材全解教师用书(全套word版)

第1章认识化学科学学习导言▲章节知识概说本章作为从学科内容和方法方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

本章介绍了化学学科的研究对象，化学学科的发展过程和趋势，通过物质的组成、结构、性质的关系；认识化学反应的本质；引入了物质的量的单位——摩尔，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；使学生认识化学学科的发展过程，重要作用，并介绍了化学学习的方法。

俗话说：“磨刀不误砍柴工”。

本章通过激起学习兴趣、介绍学习方法、学习化学工具三步曲，使学生认识了化学科学。

学好本章，对今后的学习有着深远的意义。

▲课标理念感悟1.知识与技能：知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质；了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。

2.过程与方法：体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序；体会定量研究方法对学习和研究化学的重要作用。

3.情感态度与价值观：通过化学科学发展过程中的典型事例，认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用，感受化学世界的奇妙与和谐。

第1节有人说，化学中的“化”即“变化”，“学”即“科学”，化学实际上是研究物质“变化”的一门“科学”。

这句话尽管不尽严谨，但谁又能说它没有道理呢？试想，溶洞奇观、碳的燃烧、五颜六色的焰火……，哪样不是化学变化呢。

那么，为什么会有这样的变化，这些变化有什么规律？我们如何控制这些变化，为人类造福？让我们一起走进神奇的化学世界吧。

研习教材重难点【温故·知新】1、物质变化的分类：物质的变化分为物理变化和化学变化两大类。

物质的变化是中学化学学习的基础，贯穿整个化学学习过程，同学们应善于对这方面的知识进行归纳、总结，加深理解，努力提高化学水平，培养相关能力。

01第一章溶液

p p P p p x A p
* A * A * A
1 x A
故有: p p A xB
*
对于稀水的溶液: nA nB , 所以nA nB nA , 则 :
nB nB nB xB bB M A n A nB n A m A / M A
def nB xB n
式中： nB为B的物质的量； n为混合物的物质的量； xB为量纲一的量，其SI单位为1。
六、溶质B的质量摩尔浓度
def nB bB mA
式中： nB为溶质B的物质的量； m为溶剂A的质量； bB的其SI单位为mol· kg-1。
第二节非电解质稀溶液的依数性质
依数性: 稀溶液的某些性质取决于溶液所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关
（二）饱和蒸气压图
（三）公式（四）应用
（一）、沸点和凝固点
蒸发: 表面气化现象称为蒸发; 沸腾: 表面和内部同时气化的现象; 沸点: 液体沸腾过程中的温度. 只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时, 液体的气化才能在表面和内部同时发生, 这时的温度即是沸点.
凝固点: 液体凝固成固体(严格说是晶体)是在一定温度下进行的, 这个温度称为凝固点。凝固点的实质是, 在这个温度下, 液体和固体的饱和蒸气压相等. 即为: 液体固体
其kb= 0.512
2. 凝固点下降公式
用 ΔTf 表示凝固点降低值, 即: ΔTf = Tf* - Tf Tf*是纯溶剂的凝固点, Tf是溶液的凝固点. ΔTf为正值, 且
ΔTf = kf · bB,
kf : 凝固点降低常数, H2O的kf = 1.86
3. 公式的成立条件
公式由 ΔP = k· bB 推出, 在推导时, 有条件: 溶质不挥发, 且 nB << nA, 即为稀溶液液。

高斯两千多年前的那道数学题原题

高斯在1801年时，面临了一道数学题，他解出了这道数学问题，而且他解出这道数学题只用了一秒钟时间，这个数学题是一道用加法的简单题目，然后他解出来了这道数学题。

高斯解出来这道数学题是因为他由计算1加到100的自然数和时的灵感，而且这个灵感对于他日后的科学发展起到了关键性的作用，因为他根据这个灵感总结出了一种求和公式，可以直接求出1加到任何一个自然数n的和，不需要通过循环累加每一个数。

这个数学问题的提出者是高斯的老师布特克，他在课堂上让学生们计算1到100的自然数和，原本是希望能通过这个问题来给学生们安排一下，然而当时只有小高斯花了几分钟时间就答出了答案，原因是他总结出了一个快速计算的方法。

高斯总结出的这个快速计算方法正式是根据自然数和的规律推导出来的，他发现，1加到n的自然数和可以用如下公式来表示：S_n = (1 + n) * n / 2其中S_n表示1加到n的自然数和，n表示自然数的数量。

这个公式后来被证明是正确的，可以用来求解1加到任何一个自然数n的和。

高斯通过总结这个快速计算方法，不仅解出了布特克老师提出的数学题，也对日后的数学研究起到了非常大的帮助作用。

他因此成为了数学界的一位杰出人物，被誉为“数学之王”。

这道原题虽然看似简单，但却激发出了高斯的天才数学思维，为他未来的人生和学术生涯奠定了坚实的基础。

高斯的这一成就也成为了数学史上的一个里程碑，被后人传颂不衰。

高斯解决了这个数学问题后，他对数学的兴趣更加浓厚，开始探索更加复杂的数学领域。

他不仅在数学领域取得了突出的成就，还在物理学、天文学和统计学等领域有着深远的影响。

在数学领域，高斯成为了代数、数论和微分几何方面的领军人物。

他提出了高斯分布，也被称为正态分布，这是统计学中极为重要的分布之一，应用广泛。

他还在代数领域提出了连续分数和二次型理论的重要成果，开创了求解代数方程组的新方法。

高斯对数论的贡献也是不可忽视的，他证明了一个关于素数分布的猜想，为数论建立了坚实的数学基础。

1+1=_-550字初一作文议论文

1+1=2-550字
现在有许多人认为1+1=2是准确答案，我认为这不一定，从数学角度来说1+1=2，但是从化学或常识角度来说1+1不一定等于二。

就像赵本山演的小品中，问范伟1+1在什么情况下等于3?回答是：在错误的情况下。

那我要问大家1+1在什么情况下等于1?答案是：在正确的情况下。

我认为1+1不一定只等于2。

近几年，许多学生都有一个笑话：1+1=?答案为1+1=3，是因为爸爸和妈妈一般只生一个孩子，一共为3个人;1+1≥4，是因为爸爸和妈妈特殊情况下生2个或多个孩子，共4个以上的人。

我觉得这虽然不能说明的很有说服力，但是这能够说明连幼儿园和小学的学生都知道1+1不一定只等于2。

大约十几年前，化学成为了一门独立的学科。

在此之前，数学家高斯和意大利科学家阿伏加德罗进行过一场激烈的辩论。

辩论的核心是化学究竟是不是一门真正的学科。

高斯说：“科学规律只存在于数学中，化学不在精密科学之列。

对于数学来说，化学充其量只能起到一个女仆的作用。

”阿伏加德罗并没有被压服，他用实验事实来说明自己的观点。

在将一升氢气和一升氧气反应得到一升水蒸气的结果给高斯时，他十分自豪地说：“请来看吧!先生，只要化学愿意他能使1+1=1，数学能做到吗?”。