第二章分子结构与性质

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人教版高中化学选修3课件第二章分子结构与性质复习课件(共21张PPT)

。
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式 sp3 ；DC3中心原子杂化方式 sp2 ； EC4-微粒中的键角 109°28′；BC32-微粒的键角 120° ； DE2分子的立体构型 V形；B2A2分子的立体构型直线形。（4）A2BC2分子中σ键数目为 4 ，π键数目为 1 。（5）与CO2互为等电子体的微粒有 CS2 、 N3-、S、CN-、CNO（要求写一种分子和一种离子）。
（4）H2分子中的共价键无方向性。
考点二：分子的空间构型
两个重要理论
σ键对数 σ键个数
孤电子对数（a-xb）/2
2 3 4 价层电子对数
直平四
线面面形三体
VSEPR模型
角
形
分子的立体构型
杂化轨道类型 234 sp sp2 sp3
中心原子不含孤对电子
中心原子有孤对电子
直线形
BeCl2、CO2
谢谢
分子为等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6
CO
C22- CN－
O3
NO2-
NO3- SiO32- CO32-
B3N3H6
CO2 NH3 CH4
N2O H3O+ NH4+

第二章分子结构与性质整理与提升课件-高二化学人教版2019选择性必修二

化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/(kJ·mol-1)
347
413
358
226
323
368
回答下列问题:(1)CH4和SiH4的分子构型都应是 ,通常条件下,稳定性更高的是。 (2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。(3)CH4稳定，SiH4对氧气和空气极为敏感，易与氧气发生爆炸生成氧化物,原因是。
C
练习1.下列物质的分子中既有键又有键的是( )① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
D
3.比较键角大小（1)杂化类型：sp杂化的键角>sp²杂化的键角>sp³杂化的键角。如CH4、BF3、CO2中心原子分别采取sp3、sp2和sp杂化，键角：CH4<BF3<CO2。（2）孤电子对数：中心原子的孤电子对数多，斥力大，键角小，如H3O+的键角大于H2O的键角。（3）电负性：中心原子电负性大，键角大，如H2O的键角大于H2S的键角；配位原子电负性大，键角小，如NH3的键角大于NF3的键角。（4）化学键类型：双键间斥力>双键一单键间的斥力>单键间的斥力，如HCHO中O—C—H键角（大于120°）要大于H—C—H键角（小于120°）。
4
4

人教版化学选修三第二章分子结构与性质知识点集锦

第二章分子结构与性质

（知识点集锦）

一、共价键非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式，共价键又可以分为键和键。

两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是

键，其电子云图像为轴对称图形。键强度较大，不易断裂。

两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是

键，其电子云

图像为镜面对称图形。键强度较小，不牢固，易断裂。s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。所以s 电子云只能形成

键，p 电子云既能形成键又能形成键。

判断键和键的一般规律是：共价单键是

键；双键中有一个键和一

个键；三键中有一个键和两个键。二、键参数——键能、键长与键角

键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。

键角是两个共价键之间的夹角。

2CO 为直线形分子，键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，

键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为0

60。三、等电子体

原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许

多化学性质是相似的。如

CO 和2N 就是等电子体。2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。

四、几种常见共价化合物的形成过程及立体构型(重点记忆)

为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，

提出了价

化学选修3 第2章全分子的结构与性质

课堂练习

3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）C A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
(1). Σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(B). S-P Σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(C)、P-P Σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s
X
px—s X
轴对称形成σ键的电子称为σ电子。
X
px—px
(2).Π键的形成
学习价层电子互斥理论知道: NH3和H2O的模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和 H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4 个杂化轨道显然有差别
除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp 杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个 s轨道和2个p轨道杂化而得， sp 杂化同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。例：

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时分子立体结构1VSEPR--ghx(共74张PPT)

3
63
2 0 3 平面三角形平面三角形
4
4 4 1 0 4 正四面体形正四面体形
3
6
3 2 0 3 平面三角形平面三角形
4
4
4 1 0 4 正四面体形正四面体形
规价层电子对空间构型与分子空间构型的关系律
无孤对电子时，一致；
有孤对电子时，不一致
价层电子对分子空空间构型间构型
直线形直线形
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同？
24
22
02
直线型
直线型
2
6
21
2 4 正四面体型
wk.baidu.com
V形
原因：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，
并参与互相排斥。
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
3
4 2，1 1,2 0
3
平面三角形平面三角形
H2O的形成: 4个相同的sp3杂化轨道，二个形成O-Hσ键，二个轨道容纳孤对电子，孤对电子斥力更大，形成 V形的H2O，1050。。
BF3是平面三角形构型，分子中键角均为120o；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键角为180o 。试用杂化轨道理论加以
说明。
BF3分子的空间构型

22人教版高中化学新教材选择性必修2--第二章分子结构与性质章末总结

子， A 项不符合题意； CH4 和 SiCl4 都只含有共价键，且分子空间结构都是
正四面体形， B 项符合题意； BF3 和 PH3 都只含有共价键，但 BF3 的分子空
间结构为平面三角形， PH3 的分子空间结构为三角锥形， C 项不符合题意；
HCl 只含共价键， NH4 Cl 含有离子键和共价键， D 项不符合题意。
个三键中有一个 σ 键、两个 π 键， π 键不能单独形成， A 、 C 项正确； σ 键
的电子云呈轴对称， π 键的电子云呈镜面对称， π 键不能绕键轴旋转， B 项
正确；三种分子中还含有 C— Hσ 键， D 项错误。
1. （2021湖南，18节选）硅、锗 (Ge) 及其化合物广泛应用于光电材料领域。
1
2
1
+
2
× (4 − 4 × 1) = 4 ， SO2−
3 中 S 的价层电
子对数 = 3 + × (6 + 2 − 3 × 2) = 4 ，则 SiF4 和 SO2−
3 的中心原子均采取
sp3 杂化，正确。
3. （2021河南洛阳高二期末）
下列模型分别表示 C2 H2 、 S8 、
SF6 的结构，下列说法正确的是
空间构型为正四面体。
AsH3 中中心原子都是 sp3 杂化，都有1个孤电子对，中心原子的电负性越小，

2分子结构与性质知识点

第二章分子结构与性质

第一节共价键

【知识点梳理】

1．化学键

（1）概念：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。

注意：①必须是相邻的原子间。

②必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。

（2）化学键只存在与分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。

（3）化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

2．共价键

（1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）成键粒子：原子。成键元素电负性差别较小。

（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。

（4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子不一定达饱和状态。

（5）共价键的本质（成键原因）：①成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发生电子云重叠），且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为8电子稳定结构），由不稳定变稳定；②原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。

（6）共价键类型包括σ键和π键。

（7）共价键的特征：共价键具有饱和性和方向性。

①共价键的饱和性：

a．按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

第二章分子结构与性质知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

第二章分子结构与性质

第一节共价键

1、共价键的特征和类型

“头碰头”重叠“肩并肩”重叠

2、键参数----键能、键长与键角

相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

第二节分子的空间结构

一、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）

价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”互相排斥的结果。这种理论可用来预测分子的空间结构。

1. 价层电子对数计算方法

VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

2.判断分子空间结构方法：

步骤：①计算价层电子对数②判断VSEPR模型③判断空间结构

二、杂化轨道理论

1. 杂化轨道理论的要点

（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

（2）参与杂化的原子轨道数目与组成的杂化轨道数目相等。

（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增强。

2. 杂化轨道类型与分子或离子的空间结构

杂化类型sp sp2sp3

用于杂化的原子轨道及数目1个n s轨道

1个n p轨道1个n s轨道

2个n p轨道

1个n s轨道

3个n p轨道

杂化轨道的数目 2 3 4

杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道空间构型直线形平面三角形正四面体形

中心原子无孤电子对分子或离子空间结构直线形平面三角形正四面体形典型例子CO2、C2H2BF3CH4、CCl4

中心原子有孤电子对

孤电子对数 1 1 2 分子或离子空间结构V形三角锥形V形典型例子SO2NH3H2O

结合原子个数

分子结构与性质

第二章分子结构与性质

第一节共价键

一、共价键

1.共价键的成因：

原子通过而形成的化学键称为共价键，其实质是______________________ 2。共价键的特点:

（1）共价键有饱和性

因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能，这称为共价键的饱和性.显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。

(2）共价键有方向性

在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的构型。

3.共价键的键型

（1)σ键

人们把原子轨道以导致

而形成的共价键称为σ键。

（2）π键

人们把原子轨道以导致

而形成的共价键称为π键.在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。

二、键参数1.键能:

2.键长：

3.键角:

在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。

三、等电子原理:原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,他们的许多性质是相近的，这条规律称为等电子原理,这样的分子叫做等电子体。

同步训练：

1. 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和NaCl

2。下列分子中存在π键的是

A．H2B．Cl2C．N2D．HCl

3.下列各说法中正确的是（）

A．分子中键能越高，键长越大,则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

物构第二章分子结构与性质知识点

第二章分子结构与性质

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二.分子的立体构型

1．分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物

（1）配位键与极性键、非极性键的比较

（2）配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH 3)2]OH ，中心离子为Ag ＋

第二章分子结构与性质 - 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修2)

第二章分子结构与性质

第一节共价键

一、共价键

（一）共价键的形成与特征 1、共价键的形成

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过共用电子对 (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 2、共价键的特征

(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

(2)方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。

（二）共价键类型 1、σ键

形成

由两个原子的s

轨道或p

轨道“

头碰头 ”重叠形成

类型

s -s 型

s -p 型

p -p 型

特征

以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大

2、π键

形成

由两个原子的p 轨道“ 肩并肩 ”重叠形成

p -p π键

特征

π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位

于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂

3、判断σ键、π键的一般规律

共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。

高二化学分子结构与性质复习

第二章分子结构与性质
主要知识点复习
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
1.σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2.p-pπ键形成过程
“肩并肩”
1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
直线型 BeCl2, HgCl2 平面三角型 BF3，BCl3
+ ) (CH 4 ,CCl 4, NH 四面体 4
三角锥 (NH3;H3O+)
中心原子有孤对电子
V型
H2O，H2S
五、杂化轨道理论
CH4 :(sp3杂化)
2p
C:
2p
2s
2s
2s
激发
2p
sp 杂化
3
sp
3
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2. 氢键形成的条件
（1）分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；
（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半径小的原子。
实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。

2.3分子结构与物质的性质(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2

性键的非极性分子是( C )
⑥H2O2，其中含极
A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
3.下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( B )
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
4.回答下列问题。 ①H2 ②O2 ③HCl ④P4 ⑤C60 ⑥CO2 ⑦CH2==CH2 ⑧HCN ⑨H2O ⑩NH3 ⑪BF3 ⑫(1)C只H含4 非⑬极S性O键3 的⑭是C_H①_3_C②_l_④__⑮⑤__A(填r 序⑯号H，2O下2 同)；只含极性键的是_③__⑥__ __⑧__⑨__⑩__⑪__⑫__⑬__⑭_，既含极性键又含非极性键的是_⑦__⑯___。 (2)属于非极性分子的是_①__②__④__⑤__⑥__⑦__⑪__⑫__⑬__⑮___，属于极性分子的是 __③__⑧__⑨__⑩__⑭__⑯_。
以极性键结合的双原子分子为极性分子
二、分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键。极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子。
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子
二、分子的极性
(3)多原子分子(ABn型) 取决于分子的空间构型——？ ABn分子极性的判断方法
①物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合

第二章分子结构与性质

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构（第一课时）

课前预习：写出甲醛的

1、化学式：

2、结构式：

3、结构简式：

4、电子式：

5、C 、H 、O 的价电子排布式：学习过程----创设问题情境：

1、阅读课本P 35-38内容；展示CO

2、H 2O 、NH

3、CH 2O 、CH 4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？分子的结构式能反映出分子的空间构造吗？

⑵同样三原子分子CO 2和H 2O ，四原子分子NH 3和CH 2O ，为什么它们的空间结构不同？ [讨论交流]

1、写出C 、H 、N 、O 的电子式，根据共价键的饱和性和方向性来讨论C 、H 、N 、O 的成

2、根据上述结论写出CO 2、H 2O 、NH

3、CH 2O 、CH 4的电子式和结构式；

3、[模型探究]

根据电子式、结构式与CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的立体结构模型的对比,从空间结构的类型与(ABn,其中A 为该分子中的中心原子)中心原子中的共用电子对．．．．．和未成键的孤对电．．．．．．．

一. 形形色色的分子-----分子的多样性带领学生认识分子构型见P 35-36

【问题提出】分析上表：CO 2 和H 2

O 、NH 3 和CH 2O 分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？

[引导交流] ——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models ）二. 价层电子对互斥模型

1.原理:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼

第二章 分子结构与性质

人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)

第二章 分子结构与性质整理与提升课件-高二化学人教版2019选择性必修二

人教版化学选修三第二章分子结构与性质知识点集锦

化学选修3 第2章全 分子的结构与性质

第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体结构第1课时分子立体结构1VSEPR--ghx(共74张PPT)

22人教版高中化学新教材选择性必修2--第二章 分子结构与性质章末总结

2分子结构与性质知识点

第二章 分子结构与性质 知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

分子结构与性质

物构 第二章 分子结构与性质 知识点

第二章 分子结构与性质 - 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修2)

高二化学分子结构与性质复习

2.3分子结构与物质的性质(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2

第二章 分子结构与性质

第二章分子结构与性质

人教版高中化学选修3课件第二章分子结构与性质复习课件(共21张PPT)

第二章分子结构与性质整理与提升课件-高二化学人教版2019选择性必修二

化学选修3 第2章全分子的结构与性质

第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时分子立体结构1VSEPR--ghx(共74张PPT)

22人教版高中化学新教材选择性必修2--第二章分子结构与性质章末总结

第二章分子结构与性质知识点 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

物构第二章分子结构与性质知识点

第二章分子结构与性质 - 高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019选择性必修2)

第二章分子结构与性质