2018年高考化学异构异模复习专题8(附答案)
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练8 含
………………………………………………………………………………………………基础组时间:25分钟满分:53分一、选择题(每小题6分,共计42分)1.[2016·衡水二中模拟]一定条件下,在密闭容器中发生反应:NO(g)+12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强答案 B解析A项,加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率,但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动,NO的转化率会降低,A项错误;B项,加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率,平衡向气体分子数减小的方向即正向移动,NO的转化率会升高,B项正确;C项,升高温度同时充入氮气,反应速率增大,但是平衡逆向移动,NO的转化率会降低,C项错误;D 项,降温和减小压强,反应速率都会减小,D项错误。
2.[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( )点击观看解答视频A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两条H—O键断裂的同时有一条H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化答案 B解析A项中描述的反应速率都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡;C项,由于该反应前后气体的物质的量不变,故压强始终不变;D 项,混合气体的质量不变,物质的量不变,所以相对分子质量始终不变。
3.[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中,反应CO 2(g)+3H 23OH(g)+H 2O(g) ΔH =a (a <0)达到平衡后,改变某一条件,下列说法中正确的是 ( )A .升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动B .升高温度,可提高CO 2的转化率C .增加H 2的浓度,可提高CO 2的转化率D .使用高效催化剂,可增大反应的平衡常数答案 C解析 A 项,升高温度正逆反应速率均增大,错误;B 项,升高温度平衡左移,CO 2的转化率降低,错误;D 项,平衡常数只受温度的影响,错误。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1.D 【解析】选项A ,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B ,食用油反复加热发生化学变化,生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质,危害人体健康。
选项C ,BaSO 4既不溶于水,也不溶于酸,故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D ,醋酸与碳酸氢钠反应,降低药效。
2.C 【解析】选项A ,乙烷属于饱和烷烃,不能发生加成反应。
选项B ,聚乙烯是乙烯的加聚产物,不含碳碳双键,故不能发生加成反应。
选项C ,尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键,但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。
选项D ,乙酸的官能团是羧基,不能与H 2发生加成反应。
3.B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍,Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族,Y 为O ;Z 的单质是电子工业常用的半导体材料,Z 为Si ,再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知,X 、W 分别为N 、Cl 。
选项A ,原子半径:r (Si)>r (N) >r (O)。
选项B , H 、N 、O 可形成离子化合物,如NH 4NO 3。
选项C ,N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中,H 2O 的沸点最高,HCl 分子间不能形成氢键,沸点较NH 3的低。
选项D ,SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。
4.B 【解析】选项A ,异戊二烯含有两个碳碳双键,所以分子式为C 5H 8。
选项B ,异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2),故不属于乙烯的同系物。
选项C ,异戊二烯含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物。
选项D ,异戊二烯可以使溴水褪色,发生的是加成反应,也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应,原理不同。
5.D 【解析】选项A ,常温下,铁遇到浓硫酸发生钝化现象,铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜,阻止反应继续进行。
2018届高三化学下学期第八次模拟考试试题
山东省师大附中2018届高三化学下学期第八次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答,答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、科技等息息相关,下列说法正确的是A.聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料,该导电塑料具有固定的熔点、沸点B.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子D.加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍8. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中正确的是A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸:NH4N32N2↑+2H2↑当转移4N A个电子时,产生44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2N A9. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,元素X与W位于同一主族,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与N a O H溶液反应,W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,五种元素原子的最外层电子数之和为19,下列说法正确的是A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下,的M的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序:D. Y、Z元素的单质作电极,在N a O H溶液环境下构成原电池,Z电极上产生大量气泡10. 咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:,下列说法不正确的是A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol咖啡酸最多能与4molH2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8H12O 11.下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是12. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
2018年全国卷高考化学总复习《有机物的分子结构和同分异构》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《有机物的分子结构和同分异构》专题集训一、选择题(每题只有1~2个选项符合题意)1.下列分子中所有原子都处于同一平面上的是()A.甲烷、丙烯、丙炔B.乙烯、乙炔、苯C.1,3-丁二烯、甲苯、环己烷D.丙烯、乙炔、乙烷2.已知有机物A的结构为,可发生硝化反应,则产生的一硝基取代物可能有()A.4种B.5种C.6种D.7种3.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A.(CH3) 2 CH CH2CH2CH3 B.(CH3 CH2) 2 CHCH3C.(CH3) 2 CH CH (CH3) 2 D.(CH3) 3 C CH2CH34.能证明CH4是正四面体几何构型的正确方法是()A.CH4分子中的C-H键长都相等B.CH4分子中的∠HCH键角都相等C.CH2Cl2不存在同分异构体D.C—H键是极性共价键5.下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是()A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种6.对二氟二氯甲烷(CCl2F2)的认识正确的是()A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.是烃分子D.分子是平面结构7.下列说法不正确...的是()A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得聚合物:8.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有2个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种9.可以用来鉴定分子结构的方法有()A.质谱法B.色谱法C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法10.1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少l体积(同温同压下),0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,则该烃的分子式为()A.C6 H l4B.C5H12C.C7H16D.C6H611.在一定条件下,由A、B两种有机物组成的混合物中,无论A、B的物质的量如何改变,完全燃烧10mol该混合物时,耗氧量恒定,则两种有机物的组合是()A.C2H4C2H6O B.C2H6 C2H4O C.C3H4C2H6O D.C3H4C3H6O12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时,IL该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后,恢复到原状态,所得气体体积仍为10L。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练23+含答案.docx
基础组时间:20分钟满分:40分选择题(每小题5分,共计40分)1.[2016 •衡水中学预测]天津港''8・12〃瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故,安全生产再次引起社会关注。
下列对有关物质分类不正确的是()答案B解析A项,(CeHxoOs).代表淀粉或纤维素,属于易爆易燃物,正确;B项,硫酸钙是石膏的主要成分,生活中制豆腐用石膏,石膏不属于危险品,不正确;C项,HF能腐蚀玻璃等, 具有强腐蚀性,正确;D项,K2Cr2O7具有强氧化性,正确。
2.[2016 •枣强中学热身]除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B•在2mL 10%的CuSOq溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液,配制检验醛基的试剂C.用托盘天平准确称取14. 80 g Ca(0H)2,配制100 mL 2.0 mol/L的Ca(0H)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与漠水中加四氯化碳萃取漠类似答案D解析A错,可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去;B错,配制新制的氢氧化铜悬浊液时,氢氧化钠应过量;C错,托盘天平不能准确称取14. 80 g Ca(0H)2o3.[2016 •衡水中学猜题]下列实验操作正确的是()A. 于CuCL溶液的蒸发结晶B. 于比较氯、碳、硅的非金属性强弱C. 于判断装置的气密性D. 于实验室制取乙酸乙酯答案C解析直接蒸发CuC12溶液时,Ci?*水解导致最终得不到氯化铜晶体,A错误;比较非金属性强弱时不能使用无氧酸且本装置中挥发出的盐酸也能与硅酸钠反应,B错误;因a、b管内的液面能形成高度差,说明装置不漏气,C 正确;收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液,D 错 误。
4. [2016 •衡水中学一轮检测]下列关于实验中的''先与后〃的说法中正确的是()①0热试管时,先均匀加热,后局部加热9取某气体时,先检查装置的气密性,后加药品 皱用容量瓶、分液漏斗、滴定管前A. 除②卜 D.全部正确答案D解析①口热试管时,先均匀加热,后局部加热,这样可以防止试管局部过热而炸裂, 正确;②T 防止液体倒流,防止仪器炸裂,正确;概检查装置的气密性,正确;觀水的容 量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用,正确;@0果不用标准液润洗,会造成误差,正确。
2018届高三第八次模拟考试化学试题 含答案
准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷6至16页。
注意事项:1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答,答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是()A.工业从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质,都能发生水解反应8.设N A为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A.常温常压下,30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC .常温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD .1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A .(1)(2)(3)(4)B .(2)(4)(5)C .(2)(3)(4)D .(1)(2)(3)(4)(5)10.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素,原子序数依次增大,处于周期表中不同主族,它们的族序数之和为22,Y 的最外层电子数是次外层的3倍,Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为,下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 常温下,将铁片浸入足量的浓硫酸,铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸不发生反应B 向某溶液中滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色该食盐一定不加碘食盐D 铝箔在酒精灯火焰上加热融化不但滴落铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的12.锂锰电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。
下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水,放电效果会更好13.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中()()33CH COOHCH COOcc-的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>(OH-)>c(H+)C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7,V[CH3COOH(aq)]<V[NaOH(aq)]D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)26.(14分)如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练27+含答案.docx
基础组时间:50分钟满分:82分非选择题(共计82分)1. [2016 -衡水二中热身](9分)X 、Y 、Z 、W 为元素周期表前四周期的元素。
其中X 原子 核外的L 层电子数是K 层电子数的两倍,Y 的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z 在元素 周期表的各元素中电负性最大,W 元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个 电子。
请回答下列问题。
(1) W 元素属于 _____ 区元素,其基态原子的电子排布式为 ________________________(2) W 2+能与氨气分子形成配离子[W(NH 3)4]2+O 其中配体分子的空间构型为 _______ ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) _______ o(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物X0(NH 2)2,其中X 原子的杂化方式为 ________1 mol 该分子中o 键的数目为 __________________ ,该物质易溶于水的主要原因是(4) X 的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图砌示,则其化学式可表示为 ________________________(5) 元素Y 与元素Z 形成的晶胞结构如图新示,设晶胞中最近的Y 的离子与Z 的离子的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为b g/mol,则该晶胞密度的计算式为 ____________________ g/cm 3o答案(l)ds ls 4 52s 22p 63s 23p 63d 104s 2 [Ar] 3d 104s 22. [2016 •武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2Mg0・Si02(简写为MzSi)为主晶相制作的镁 3 sp 2 7侃CO (NH 2) 2分子与水分子之间能形成氢键⑷KCs⑸Xi 。
'。
或或(2)三角锥形 H 3N NH 3ZnH 3N NH 3-i 2 +橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因CIO2具有氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B错误;C. SiO2透光性好,用于制造光导纤维,C错误;D. NH在常温下加压即可使其液化,液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是()A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体,再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体,再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”,题目中的状态转化为固-气-固,故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是()A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中,NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应,转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下,2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子,发生水解:NH*+ H2O ・NH・H2O+『,因此N J数量小于0.1 2,故A错误;B、2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol,因此转移电子数为为0.2 N A,故B错误;C N2和Q都是分子组成,标准状况下, 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A,故C错误;D H+ |2:^=2HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol,分子数为0.2 N A,故D正确。
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基础组时间:25分钟满分:53分一、选择题(每小题6分,共计42分)1.[2016·衡水二中模拟]一定条件下,在密闭容器中发生反应:NO(g)+CO(g) 12N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ/mol ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( )A .加催化剂同时升高温度B .加催化剂同时增大压强C .升高温度同时充入N 2D .降低温度同时减小压强答案 B解析 A 项,加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率,但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动,NO 的转化率会降低,A 项错误;B 项,加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率,平衡向气体分子数减小的方向即正向移动,NO 的转化率会升高,B 项正确;C 项,升高温度同时充入氮气,反应速率增大,但是平衡逆向移动,NO 的转化率会降低,C 项错误;D 项,降温和减小压强,反应速率都会减小,D 项错误。
2.[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应的原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂CO 2(g)+H 2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( )点击观看解答视频A .单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2B .两条H —O 键断裂的同时有一条H —H 键断裂C .反应容器内的压强不再发生变化D .混合气体的相对分子质量不发生变化答案 B解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡;C 项,由于该反应前后气体的物质的量不变,故压强始终不变;D 项,混合气体的质量不变,物质的量不变,所以相对分子质量始终不变。
3.[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中,反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g)ΔH =a (a <0)达到平衡后,改变某一条件,下列说法中正确的是 ( )A .升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动B .升高温度,可提高CO 2的转化率C .增加H 2的浓度,可提高CO 2的转化率D .使用高效催化剂,可增大反应的平衡常数答案 C解析 A 项,升高温度正逆反应速率均增大,错误;B 项,升高温度平衡左移,CO 2的转化率降低,错误;D 项,平衡常数只受温度的影响,错误。
4. [2016·武邑中学猜题]在容积为2 L 的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:a M(g)+b N(g) c Q(g)。
气体M 、N 、Q 的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )A .该温度下此反应的平衡常数的值K =254B .平衡时,M 的转化率为50%,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M 的转化率小于50%C .若开始时向容器中充入2 mol M 和1 mol N ,达到平衡时,M 的体积分数小于50%D .在5 min 时,再向体系中充入少量He ,重新达到平衡前v (正)>v (逆)答案 C解析 Δn (M)=0.8 mol -0.4 mol =0.4 mol ,Δn (N)=0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol ,Δn (Q)=0.2 mol ,所以a ∶b ∶c =2∶1∶1,化学方程式为2M(g)+N(g) Q(g)。
平衡时,c (M)=0.4 mol 2 L =0.2 mol/L ,c (N)=c (Q)=0.2 mol 2 L =0.1 mol/L ,K =c Q c 2 M ·c N=25,A 错误;平衡时,M 的转化率为0.40.8×100%=50%,若条件改为恒温恒压,反应向气体体积减小的方向进行,相当于原平衡正向移动,则达平衡时M 的转化率大于50%,B 错误;在原条件下,M的体积分数为0.4 mol0.4 mol+0.2 mol+0.2 mol×100%=50%,由于该反应为气体物质的量减小的反应,充入比原反应更多的反应物时,相当于加压,平衡正向移动,所以M的体积分数小于50%,C正确;向恒容体系中充入少量He,化学平衡不移动,即v(正)=v(逆),D错误。
5.[2016·衡水二中期末]对于达到平衡的可逆反应X+Y W+Z(已配平),在t时刻增大压强(其他条件不变),正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体答案 B解析由图象可知,增大压强,正、逆反应速率都增大,且平衡正向移动,而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动,B正确。
6.[2016·枣强中学模拟]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后,升高温度,气体颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B解析A项,氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,次氯酸不稳定,见光容易发生分解,次氯酸浓度减小,平衡正向移动,符合勒夏特列原理;B项,加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,不能用勒夏特列原理解释;C项,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,二氧化氮浓度增大,气体颜色加深;D项,根据勒夏特列原理,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向生成三氧化硫的方向移动。
7.[2016·衡水二中期中]在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列结论正确的是( )A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJB.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%答案 B解析A错,该反应达到平衡时,放出的热量小于92.4 kJ;C错,缩小容器体积化学平衡常数不变;D错,若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%。
二、非选择题(共计11分)8.[2016·衡水中学热身]在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定温度下进行反应:A(g)+B(g) C(g) ΔH,测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:(1)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
(2)该温度下,上述反应的化学平衡常数为________。
平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A.反应速率:v A(正)+v B(正)=v C(逆)B.A的质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变(4)若反应C(g) A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应),则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知,T1________(填“>”“<”或“=”)T2。
②由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是______________________________________________________。
答案(1)< 0.125 mol·L-1·min-1(2)3 0.625 (3)BC(4)①>②增大随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大解析(1)温度升高,化学平衡常数减小,说明化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故ΔH<0。
由20 min内Δn(A)=2.5 mol,根据化学方程式计算,Δn(C)=2.5 mol,则v(C)=2.5 mol1.0 L×20 min=0.125 mol·L-1·min-1。
(2)根据图中数据知在30 min时反应处于平衡状态,n(C)=3 mol,根据化学方程式计算,平衡时n(A)=n(B)=1 mol,故平衡时c(C)=3 mol/L,c(A)=c(B)=1 mol/L,则该温度下平衡常数K=c Cc A ·c B=31×1=3。
等温度、等体积条件下,压强之比等于物质的量之比,则平衡时体系内的总压强与反应起始时总压强之比为3 mol+1 mol+1 mol4 mol+4 mol=58=0.625。
(3)正反应速率与逆反应速率相等时,即v A(正)=v C(逆)或v B(正)=v C(逆)时说明反应达到化学平衡状态,A项不能说明反应达到平衡状态;B项,A的质量不再改变,说明正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态;C项,B的转化率不再改变,说明正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态;D项,因为气体总质量不变,容器体积不变,故密度一直不变,密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状态。
(4)①由图Ⅰ可知,在相同压强下,T1温度下C的平衡转化率大于T2温度下的,而该反应为吸热反应,升温平衡正向移动,C的平衡转化率增大,故T1>T2。
②由图Ⅱ可知,随着X的物质的量的增多,C 的平衡转化率逐渐增大,其原因是随着X 的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C 的平衡转化率增大。
能力组时间:20分钟满分:35分一、选择题(每小题6分,共计24分)9.[2016·武邑中学月考]某恒定温度下,在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体,B 气体,测得其浓度为2 mol/L 和1 mol/L ;且发生如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C 、D 状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C ,且反应前后压强比为5∶4,则下列说法中正确的是( ) ①该反应的化学平衡常数表达式为K =c 4 C ·c 2 D c 3 A ·c 2 B②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变④增加C 的量,A 、B 转化率不变A .①②B .②③C .①④D .③④ 答案 D解析 3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L ,根据压强之比等于物质的量之比可得:p 前p 后=n 1n 2,又n 1n 2=3x ,故54=3x,可得x =2.4,从而可知C 为固体或液体,D 为气体。