高一化学碱金属、卤族元素知识归纳

3.碳酸钠与盐酸反应：
[例3]向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生 气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是（填正确选项的标号）。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
解析：因 浓溶液中 离子浓度较大，滴入盐酸后， 与 先结合生成 离子，故先是 离子越来越多。当 离子全部变为 离子后，继续滴加盐酸，则 与 又结合生成 ， 分解为 和 ，使 离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先 ，
：俗名小苏打，不稳定，加热 分解，溶解度小于 ，向饱和 溶液中通入 可见沉淀析出。
2.碱金属元素 ，代表物——
（1）原子结构：同：最外层均为1个电子。
异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。
（2）存在：均以化合态形式存在。
（3）元素性质：
同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为 价阳离子，无负价。
A. B.
C. D.Na放出的 一定比 、 放出的 多。
解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。
①若酸过量时， 三种金属均完全反应，放出 质量由金属决定，设 与酸反应产生的 分别为 。
46 2
56 2
6.52
放出 的质量为 ，故钠放出 量最多。
②若金属过量时， 反应不完全，放出 质量分别 ， ，但因酸完全反应，放出 量由酸决定，酸量相等，则产生 量相等，而 过量的部分能与水反应放出 ， 反应完放出 总量仍为 ，因此，钠放出的 量仍是最多的。故选答案（D）。
写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：
； ；
； ；
；。
解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是 ，B是 ，A为 ，C为 。
：
：
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：源自文库
2.碱金属与水（酸）反应的计算：
[例2]质量均为 的 三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）
⑤用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂
（2）化合物
①氧化物
：白色固体，溶于水生成 ，不稳定继续跟 作用生成 （淡黄色）
：淡黄色固体 （漂白剂）
（供氧剂）
②碱： ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱
③盐类：
（食盐）：存在海水中
：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体 易风化。
[例1] A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断：
A是，B是，C是，D是。
高中化学必修第一册教案
碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
【同步教育信息】
一.本周教学内容：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析
二.教学目标：1.将基础知识梳理形成网络。
2.介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。
三.知识分析：
（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。)
1.代表物——
异：还原性依次增强。
（4）单质性质：
同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
异：密度依次增大（K反常比 小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与 反应：
常温点燃
：
：
K：
（其他同K）
（5）化合物性质：
氧化钠为白色固体， 淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（ 黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（ 的溶解度比 小）
（6）特性及用途：
特性：半径最大是 ，其次是 ， 为最活泼的金属元素， 略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性， 、 有光电效应。
用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。
（二） 及卤族元素知识网络归纳：
卤族元素
1.原子结构：同：最外层均为7个电子。
异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多。
原子半径依次增大。（同周期中为最小）
2.元素性质
同 异
3.单质性质：
同：均具氧化性，易获得1个电子
异：（1） 、 （气态）、 （液态）、 （固态）
（2） （淡黄绿）、 （黄绿）、 （深红棕）、 （紫黑）
（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
（4）和水反应依次变难。（5）与 化合依次变难。（6）氧化性逐渐减弱。
4.化合物性质：
HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。
：酸性依次减弱（ 为酸性最强含氧酸）。
：还原性依次增强。
5.有关特征：
遇水生成HF放出 氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封
碘易升华，使淀粉变蓝
难溶， 可溶
可溶， 难溶， 无色， 白色， 淡黄色， 黄色
（1）单质
①存在：化合态， 为主，其次有
②保存：煤油中③制取：电解熔融态 或
④性质
物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。
化性：
与非金属反应： （爆炸）
与氧反应： （白色）
（淡黄）
与水反应： （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）
与酸反应： （剧烈，发生爆炸）
与盐溶液作用：先跟水作用，生成 和 ， 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
无感光性， 有感光性 可用于照相
用于人工降雨， 溶于
HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中
易溶于有机溶剂
用浓 加热制取（制HF用铅皿）
只能用浓 或 的 制取
6.代表稀：氯气，氯气性质：
（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水
（2）化性：
①与几乎所有金属反应（ 等）②与非金属反应（ 等）
③与水反应（新制氯水、久置氯水）④与碱反应[ 等]
（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等
（4）制法
①实验室：
原理：强氧化剂+浓盐酸
[ ]
装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水
干燥：浓 、 等检验：湿润淀粉碘化钾试纸
余氯处理：用 溶液吸收
②工业：电解食盐水；电解熔融氯化物
【典型例题】
（一）碱金属典型例题析：
1.碱金属及其化合物相互转化。