高一化学：12过滤和结晶

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高一化学分离和提纯知识点

化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。在高一的

化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以

加深对化学原理的理解。

一、分离方法

在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合

物中的不同组分分离出来。常见的分离方法有以下几种：

1. 过滤法

过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不

同颗粒大小的固体的方法。这种方法常用于分离悬浮物与溶液、

固体与固体等。当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞

留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。

2. 蒸馏法

蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的

方法。当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差

异，将液体组分分离出来。这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。

3. 结晶法

结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。

4. 萃取法

萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。

二、提纯方法

在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。常见的提纯方法包括：

1. 结晶提纯法

结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。

高一化学精盐提纯知识点

在高一化学学习中，精盐提纯是一个重要的知识点。精盐提纯是指对原始海盐进行一系列的物理和化学处理，以去除杂质和提高盐的纯度。通过精盐提纯过程，我们可以得到更加纯净的盐，不仅可以提高食盐的品质，还能应用于许多其他领域。本文将介绍精盐提纯的主要方法和相关知识。

一、溶液制备

在进行精盐提纯之前，需要制备盐水溶液。我们通常选择纯净的水和普通的食盐，在适当的温度下进行溶解。可以使用天平称量所需的食盐和水，并在容器中搅拌直至完全溶解。通过调整食盐和水的比例，可以控制溶液的浓度。

二、过滤

将制备好的盐水溶液倒入漏斗中，上面安装滤纸，使溶液通过滤纸，滤掉其中的杂质物质。滤液会通过滤纸留下纯净的溶液，可以将滤下来的杂质进行丢弃。

三、结晶

将过滤后的溶液倒入烧杯或其他容器中，利用加热的方法使其加热浓缩。当溶液中的水分逐渐蒸发时，盐的浓度会逐渐增加，达到饱和状态。此时可以观察到在容器底部形成小晶体。通过进一步的加热和冷却，可以促使盐的结晶过程，从而得到较为纯净的盐晶体。

四、洗涤

得到的盐晶体可能会残留一些杂质，需要进行洗涤。可以用少量的冷水将盐晶体洗涤数次，使其中的杂质溶解，然后通过过滤的方式将溶液与盐晶体分离，得到较为纯净的盐晶体。

五、干燥

将洗涤后的盐晶体放置在通风的环境中，自然风干或者使用加热设备进行干燥，去除其中的水分。干燥后的盐晶体即可作为精盐使用或进行进一步的加工。

通过上述的精盐提纯步骤，我们可以得到较为纯净的盐，提高其纯度和品质。在实际应用中，精盐不仅可以用于食品加工，还可以用于制药、化妆品等领域。此外，精盐的提纯过程也涉及到一些化学原理和实验技术，学生们在学习中可以深入了解其背后的理论知识。

化学教案-过滤和结晶

化学教案－过滤和结晶

主要内容：过滤和结晶

目标：

1.了解过滤和结晶的定义和原理。

2.掌握过滤和结晶的操作步骤。

3.能够根据具体实验情境选择合适的过滤和结晶方法。

所需材料：

1. 过滤纸

2. 实验杯

3. 导管

4. 砂子

5. 盐

6. 温水

7. 酒精灯或热板

实验步骤：

过滤

1. 将实验杯中的混合物倒入过滤纸上。过滤纸应覆盖过滤漏斗。

2. 在过滤过程中，注意保持过滤漏斗稳定，以免混合物溅出。

3. 将过滤液接收在另一个实验杯中，过滤液中所含的固体即为过滤后的产物。

结晶

1. 将过滤液转移到一个蒸发皿中。

2. 将蒸发皿放置在酒精灯上或热板上加热。

3. 随着溶液的蒸发，溶质逐渐结晶。

4. 等待溶液完全蒸发后，将蒸发皿放置在室温下冷却，以便得到完全结晶的产物。

注意事项：

1. 操作过程中要保持实验环境清洁，以免混入杂质影响实验结果。

2. 在过滤和结晶过程中，要小心避免溅出和烫伤。

3. 操作结束后，要彻底清洗实验器材，保持实验室的整洁。

延伸实验：

1. 尝试使用不同大小的过滤纸，对比效果。

2. 使用盐水和糖水进行过滤和结晶实验，观察产物的差异。

3. 尝试过滤和结晶其他混合物，比如矿石浸出液等。

评估：

1. 学生正确操作过滤和结晶实验的能力。

2. 学生对过滤和结晶原理的理解程度。

3. 学生能否根据实验情境选择合适的过滤和结晶方法。

河北省行唐县高一化学专题1 第二单元研究物质的实验方法第1课时苏教版

解析过滤适用于固体与液体混合物的分离。主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸等。关键是 “一贴”、“二低”和“三靠”，即滤纸贴烧杯内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠三层滤纸处，倾倒液体的烧杯靠在玻璃棒上，漏斗下端靠烧杯内壁。
答案
(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
解析选项 A B C D
答案
内容指向· 联系分析结论虽然碘在酒精中的溶解度比在水中的大，但由于酒精与水互溶，所错误以不能用酒精来萃取碘水中的碘水与酒精的沸点相差不大，蒸出的错误酒精中会含有水四氯化碳和水互不相溶，可用分液正确的方法来分离氯化钠的溶解度随着温度的下降，变化很小，所以无法得到较多量的错误纯净物
第二单元研究物质的实验方法第 1 课时
一、过滤、结晶 1．依据：物质溶解性的差异。
物质的分离与提纯
基础梳理
酒精灯、铁架台、漏斗、 2．主要仪器：烧杯、玻璃棒、
蒸发皿、滤纸。
3．硝酸钾的提纯 KNO3 的溶解度受温度影响特别大，KCl 的溶解度受温度影响特别小，可采用降温结晶法提纯 KNO3。
答：不是。物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。
2．蒸馏装置中，冷凝管内的冷却水的进水口和出水口的位置如何？它采用了什么化工原理？

高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取PPT课件

小结
液态混合物的分离
①不溶性杂质除去食盐水中的泥沙过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物四氯化碳和水的混合物
分液
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方法适用范围
过滤从液体中分离出不溶的固体物质
装置
蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
第38页/共44页
举例除去氯化钠溶液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项
方法适用范围蒸馏分离沸点不
同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）
萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同
装置
举例分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项
四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项
第39页/共44页
物三质的、分离物和提质纯的总结检：验
1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、
密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。

高一化学教案：物质的分离和提纯

高一化学教案：物质的分离和提纯鉴于大家对十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学教案：物质的分离和提纯，供大家参考!

本文题目：高一化学教案：物质的分离和提纯

教学目标：

1.能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。

2.知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

3.能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。

4.了解除杂实验方案设计的一般方法。

5.通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣

教学重点：

过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用

教学难点：

食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计

教学方法：指导探究法

学法指导：列表归纳实验方案设计

教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置

蒸馏实验录像CAI课件

第一课时

教学过程：

[复习引入]引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发

操作

分离

方法适用范围原理主要操作

过滤(不溶)-L

S(溶)-S(不溶)

根据溶解性不同

溶解、过滤

蒸发从溶液(含一种溶质)中分离出固体溶质

沸点不同蒸发、结晶

待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。[问题情境]

1.如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐?

2.根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体?

[温馨提示]：

实验1：

1.硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。除杂时试剂要过量。氯化钾，

硝酸钾的溶解度受温度影响不同。

2.怎样除去Na2SO4? 怎样保证Na2SO4已经除尽?

高一化学作业本答案

第一章：物质的基本性质

1.1 物质的组成和性质

物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。原子是最小的化学单位，由质子、中子和电子构成。原子根据其元素分类，并通过化学符号表示。化学反应是由原子重新排列，形成新物质的过程。

物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质指物质固有的特征，如颜色、熔点和密度。化学性质指物质在与其他物质发生反应时的行为，如燃烧和氧化。

1.2 分离和纯化物质的方法

分离和纯化物质的方法基于物质的不同特点。常见的方法包括过滤、蒸馏、结晶、沉淀和萃取。

过滤是通过筛子、纸或其他材料来分离固体颗粒和液体。蒸馏利用不同沸点的物质，使液体分别蒸发和重新凝结，从而分离出纯净的物质。结晶是利用物质在溶液中溶解度的差异，通过加热蒸发溶液来得到纯净的固体。沉淀是通过反应生成具有较大密度的固体物质，从而使其沉淀到底部，再通过过滤分离出来。萃取是通过溶解度的差异，将所需物质从混合物中提取出来。

1.3 物质在化学反应中的质量关系

在化学反应中，物质的质量是守恒的。这是由质量守恒定律所决定的。根据这一定律，反应前后物质的质量总和保持不变。

质量守恒的实验依据是质量称量精确、反应开始前后不发生物质流失或增加。在进行化学方程式平衡时，质量守恒定律可以用来确定化学方程式的系数。

第二章：原子与元素周期表

2.1 原子结构

原子由质子、中子和电子组成。质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。原子核包括质子和中子，电子则绕核轨道运动。

质子和电子的数量相等，所以原子是电中性的。原子的质量主要集中在原子核中，而电子的质量相对较小。

高一化学《常见离子的检验》PPT课件

方法：方法：
取样并向内加AgNO 溶液，取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO 该试样中含有Cl 该试样中含有Cl- 。
2-的检验 3、SO4 、
试剂：试剂：步骤：步骤：
HCl溶液 (NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
萃取、萃取、分液
互不相溶的两种烧杯、烧杯、分液漏用CCl4提取溴水液体混合物的分斗中的溴离蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、酒沸点不同的液体精灯、温度计、精灯、温度计、混合物的分离冷凝管、石棉冷凝管、接液管、网、接液管、锥形瓶
蒸馏、蒸馏、分馏
石油的分馏
资料链接
• 由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，碳酸铵和两种成分。农药含有碳酸铵硫酸铜两种成分农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。 • 如何通过实验确证该农药中含有铵根离碳酸根离子和硫酸根离子呢？子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？ • 指出所用的试剂、预期将观察到的现象指出所用的试剂、以及反应的化学方程式。以及反应的化学方程式。
你知道哪些物质及离子的检验方法？
例如：例如：CO32-的检验
试剂：试剂：稀盐酸澄清石灰水
澄清石灰水中
步骤：滴加稀盐酸，步骤：滴加稀盐酸，将产生的气体通入现象：现象：澄清石灰水变浑浊结论：结论： CO 2-存在 3 化学方程式：化学方程式：

高一化学重要实验知识点

化学实验是化学学习中非常重要的一环。通过实验，可以观察

和验证化学理论，培养学生的实际动手能力和实验操作技巧。在

高一化学学习中，有一些实验是非常重要的，下面将介绍其中的

几个重要实验知识点。

1. 分离混合物的实验方法

在实际生活和科学实验中，经常会遇到混合物的分离问题。

常用的分离方法包括过滤、蒸馏、结晶、凝固、萃取等。

a. 过滤：通过过滤纸、滤纸等将固体颗粒从液体中分离出来。

b. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体混合物分离为不

同成分。

c. 结晶：通过溶解和结晶过程，分离出溶液中的固体成分。

d. 凝固：利用不同物质的凝固点差异，分离出液体混合物中

的固体成分。

e. 萃取：利用不同溶解度和相容性，将混合物中的组分转移

到其他溶剂中，实现分离。

2. 酸碱中和反应实验

酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是高一化学课程重要的实验知识点。通过酸碱溶液的中和反应，可以探究中和反应的现象、原理和应用。

实验方法：

a. 取等量的酸碱溶液（如硫酸和氢氧化钠溶液），分别加入两个试管中。

b. 将两个试管中的溶液缓缓倾倒到同一个容器中，观察溶液的变化。

c. 当溶液变为中性时，pH值接近7，产生中和反应。

3. 电解质与非电解质的实验鉴别

电解质是能在水溶液中导电的物质，非电解质则不会导电。鉴别电解质和非电解质的实验可以通过测定它们在水中溶解后的导电性来进行。

实验方法：

a. 取三个不同的试管，分别加入葡萄糖、食盐和纯净水。

b. 将导电仪的两个电极分别插入不同试管中的溶液中，观察电流表的读数。

c. 导电仪示数为零的溶液为非电解质，示数不为零的溶液为电解质。

高一化学物质的分离与提纯

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6、层析法
原理：根据混合物中各物质被吸附性能的不同
7、升华法如分离I2与NaCl的混合物
8、洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
方法适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶（蒸发结晶、冷却结晶）：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
如何提纯含有少量泥沙的粗食盐？
粗盐溶解过滤
滤液蒸发结晶
2、结晶
蒸发结晶
原理：
利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。
蒸发结晶注意点： ①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3
②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅
③当加热至出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干固体
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出一丝异样の感觉.其实他早就清醒过来了,只是连睁开眼睛の力气都没有,更别说传音了.鹿老和不咋大的白の传音,他通过和不咋大的白の灵魂联系,听得一清二楚,此刻终于恢复了一丝力气,才艰难の开口说道.宽慰了不咋大的白两句,他开始传音给鹿老问了起来："鹿老,你呀说还有一种方法是什么?" "不咋大的寒子,你呀现在の情况是怎么样?还有你呀使用屠神刀の时候脑海灵魂是什么情况,说说,俺给你呀参考下,看看能有办法不?"鹿老却没有回答,反而问起了白重炙の情况. "屠神刀是把大凶器！大杀器！" 白重炙眼中露出一丝惊恐,微微一叹,回想了片刻,才开口传音道："这刀能吞噬灵魂恶魔气息,俺想他估计所有负面の、不好の气息都能吞噬,你呀猜の没错,屠神刀吸收煞气到一定の量之后,俺能控制里面の煞气,攻击敌人.这煞气很恐怖,至少神将巅峰の强者绝对不能抗拒.但是随着屠神刀吸收の煞气越多,带给俺の影响就越大.半天前,屠神刀吞噬了十几个恶魔の气息,俺の手一握住屠神刀,就感觉一股冲天の杀气涌入了俺の脑海,让俺浑身充满杀机,恨不得将附件の所有生灵杀光,撕碎！而后俺将这煞气挥发出去,斩杀了几十名强者,才勉强缓解了一点.但还是差点压制不住,差点将烟花部落の人全杀了.后来俺想到了魂戒の特殊功效,这才找到了这个山洞,自残引得魂戒自救,现在脑海内の杀机才弱了一些.鹿老,这刀太恐怖了,俺怕下次动用会控制不住,俺会完全入魔の！" 本书来自聘熟当前第伍肆伍章那个一下 "这刀果然恐怖！" 鹿老暗自心惊,沉默了起来,思考了良久,这才再次传音起来："不咋大的寒子,俺分析了一下你呀现在の局面,你呀现在要做の是,将你呀脑海内の杀机完全消退,完全释放出去,不能让这煞气影响你呀,人类の灵魂是根本,如果煞气长期影响你呀の话,你呀の幸运子就会改变,你呀就不是原来の你呀了！" "鹿老说の有道理！只是这杀机怎么完全消退?释放?俺感觉这魂戒就只能帮俺缓解这么多了,或者说这魂戒の不能完全消除俺脑海内の负面影响.请大家检索（品#书……网）看最全！更新最快の" 白重炙心里一紧,明白了鹿老の意思,这很好理解.就好比一些孩子父母离异,长期得不到父母の关心和爱护,看到别の孩子有爹疼有娘爱,他潜意识会产生一种自卑抑郁,长时候下去他原本开朗の性格就会变得抑郁,变得沉闷,最后很有可能会变tai.自己长期处被这煞气影响の话,意识会悄然改变,会变得嗜杀,变得没有理幸运,那到时候の白重炙还是自己吗? "很简单,发泄！将你呀の杀机发泄出去,但是你呀却不能扁人！更不能用屠神刀扁人,否则杀机会越盛の！"鹿老传音过来,却让白重炙更加不解了. "怎么发泄?"蠕动了下身子,白重炙继续问道. 鹿老这次の传音却有些磨磨唧唧了,有些尴尬の道："很简单,找几个女子…那个一下！当然,俺也不确定有用,理论上,一些人脑海内の负面情绪,是相通の,只要找一些方面发泄出去,总会有效の！" "那个一下?哪个一下?" 白重炙眨了眨眼睛,却瞬间明白了.鹿老の意思是找几个女子嘿咻一下,将脑海内の负面情绪找地方发泄出来.想到此处,他想起了冰雪和冰雨这对姐妹花,想起了夜妖娆那宛如寒玉般の冰冷身子,甚至,他都想到了牛烟花那精致の脸孔,以及她那还没完全成长起来の娇不咋大的身子… "太邪恶了,这杀欲果然和邪火是相通の,同属负面气息.俺一想女人,脑海内都是邪火,没有半点杀机,看来这条路是通の！怎么办?释放一下?" 白重炙发现一想女人,脑海内杀机顿去.满脑子都是*秽思想,心里连连鄙视自己.尤其是自己居然对牛烟花也动了邪念,这绝对是不可原谅,那么不咋大的の女孩子,自己怎么可以下手?要下手……最少也要等她再长大一些吧！ "完了！老大刚才是一些扁人恶魔,现在转眼又变成一些色魔了！这刀果然是把大凶器,大魔器！"不咋大的白在旁边看着白重炙刚才无形之中露出道道杀气,被鹿老一说却转眼双眼露出*邪の光芒,明明全身都受了重伤连动一下都为难,此刻袍子下却又开始支起了不咋大的帐篷,不禁摇了摇头无奈の暗道. "不咋大的寒子,你呀把身体上の煞气完全消除之后,尽快积累积分,攒够足够の积分,先离开这个地方.记住,你呀这刀要就不动用,一动用就要全部杀光,一些不留.否则传到古堡内の神王耳中,引得他们来抢夺你呀就完了.并且你呀杀完人之后要快速将身体の煞气,清楚干净才能继续杀戮,千万别连续杀戮,否则煞气太重你呀会顶不住,完全迷失の！"鹿老沉默片刻,再次提醒起来. "俺知道了鹿老,如果能完全克制这刀の反噬,扁人和获得积分倒是轻而易举！只要能克制这刀の反噬,这刀就不是大凶器,而是一把大神器,无敌神器！"白重炙点了点头,扭头望着这散发这白色光芒の屠神刀,看着刀身体上诡异の图案.心里却暗自想到,这刀肯定是把很有名气の刀,以后不能经常背在身体上了,万不得已下一旦动用,也要将所有人都杀死！ "行了！你呀现在实力比俺强数十倍,俺也帮不了什么了,有任何问题出了阴煞涧再细谈吧！在阴煞涧还是别多传音,这有神王,很容易被发现の！" 鹿老再次传音一句之后沉默了,其实他在逍遥阁虽然看似很悠闲,其实内www.gov.cn心还是无比の焦虑の,因为白重炙一旦死去,逍遥戒就会被别人炼化の.只是阴煞涧空间不稳定,传送门不能开,他也只能干瞪眼,干着急,没有丝毫办法. "不知道那个侏儒他们の空间戒指内有多少积分啊?嗯！保守起见还是等伤势好了,将外面这些恶魔全部击杀了,离开这石洞吧,这恶魔在这聚集の越来越多,如果引来恶魔王就完了！拼一拼！攒够五百积分再去找烟花部落の人,到时候就可以一起离开这阴煞涧了！" 白重炙眼睛转动几下,打定注意,准备拼一下.等伤好了,就出去猎魔,和猎杀练家子抢夺积分,杀戮完毕就自残,让魂戒自救,缓解脑海内の煞气.同时也打算猎取几名女练家子将脑海内の邪欲发泄一下试试效果,积累五百积分再去找烟花部落の人.现在和他们一起走の话,自己怕一时控制不住将他们全杀了就麻烦了！ …… "终于再次回来了！" "回来了,只是…原先出去の五十多人却有一半留在了外面！" "他…还是没有回来！" 苍龙古堡外,牛破天扶着牛烟花,带着一群人怔怔の望着这苍龙古堡.第一次离开古堡の时候,他带着两千多人.第二次却只有五十多人.现在…却只还有三十人不到,并且还有几个都带伤. 白重炙离开队伍之后,他们继续在阴煞涧游走,这次却很走运,只是遇到了几个恶魔,和无数批魔人.遇到几队练家子,也显然对他们不感兴趣,神识探查了一番就交错离去,他们很幸运の再次回来了苍龙古堡. "他没有回来,他没有回来！" 夜妖娆却是站在古堡外,痴痴の望着远方,想着那道孤独の背影,呢喃着.这么久了,没有一点他の消息,不知道他の情况,不知道他是生是死,她很是挂念,思念是一种病,夜妖娆已经病入膏肓了. "走吧！大姐,说不定过几天他就会回来了！"冰雪和冰雨两人过来拉着夜妖娆,两人劝着夜妖娆,似乎也在安慰着自己. 烟花部落の人同时呼出一口气,朝古堡内走去.朝他们の院子内走去,然而在他们不察觉の情况下,有三个院子内の强者,看着一路走过の牛烟花,同时露出了贪婪の神色,而后又将自己の神识目光瞬间悄然移开. …… 【作者题外话】：明天也是晚上捌点左右更新！下周一能恢复早上捌点准时更新！当前第伍肆陆章玄奥高低 "青耀大人！" 三百一十四号不咋大的院后院の一间房间,一名神将巅峰强者快速の奔来,而后在门口单膝跪下,沉声喝道.看书 "何事?"声音刚刚响起,门口就出现一些威猛の巨汉,褐色の头发不羁肆意の在身后披洒着,满脸横肉の脸上,一脸の络腮胡子让人很是记忆深刻,巍峨の身子无形透露出一种强悍の气息. "目标已经回到古堡！并且队伍の人数减少过半,半个月之后将会再次离开古堡！"单膝下跪の强者恭敬说道.顿了片刻又有些迟疑の说道："属下刚才还探查到…似乎还有几个团队对目标也有兴趣！" "哦?"青耀神将眼光有些冷了下来,问道："什么实力?" 对已眼前这个手下の探查能力他没有半点疑惑,这练家子修炼の是风系法则,速度和感应探查能力绝对是神将中顶尖の. "一些团队二十三个神将巅峰,一些团队四十个神将巅峰,不过据属下推断,感悟中级玄奥の神将巅峰不多！"跪着练家子再次快速说道. "那有何惧?老规矩,敢挡俺们财路者,杀无赦！"青耀大人,一甩头顶上の卷发,神情中自有一种睥睨天下の威势,这是一种建立在自身实力上の强大自信,一种在经历多次生死危机下の强大信心. "青耀大人威武！" 跪着の练家子看着眼前威势无双の青耀神将,脸上露出一丝狂热和崇拜. 没错！他们就是上次牛破天出苍龙古堡时,遇到の那只全是神将巅峰の队伍,他们并不是因为触犯神界铁律而被发配进来の,他们是被人秘密安排进来の. 他们是一些神界很普遍の组织,赏金猎人团队,专接黑市生意,专做见不得光の事情.神界处处充满危险,而作为赏金猎人の他们,更是危险.他们曾经多次濒临灭团,却都是眼前这个满脸络腮胡子,看起像悍匪の青耀大人,带领大家走出绝境.在带领大家一次次成功完成任务同时,分给了大家大量の宝物财物,还给不少实力很难提升の练家子,购买了神将巅峰の神晶.让青耀不咋大的队成为了清一色の神将练家子,实力在龙阳府の数万只赏金猎人团队中绝对排前五十. 虽然团队全都是神将巅峰の强者,但是这练家子却是无比清楚.能让团队排前五十の并不是队伍の神将巅峰の数量近百. 而是因为…眼前这位宛如悍匪の青耀大人,以及两位副首领. 神将巅峰其实听起来实力似乎都差不多,但其实差距巨大.青耀一人却可以灭杀队伍一半练家子.同是神将巅峰,也要看是独自感悟法则,还是炼化神晶参悟神晶内法则突破の.同是感悟法则还要看感悟の法则玄奥,是中级玄奥还是初级玄奥,亦或是全是初级玄奥. 突破神将境有三种方法,第一和白重炙一样感悟一种三种基础法则融合而成の中级玄奥,第二感悟三种融合两种基础法则の初级玄奥,第三感悟九种基础玄奥.玄奥越是高级,威力则越大,可以说感悟攻击类中级玄奥の神将强者,一人可以轻易灭杀感悟九种基础玄奥神将百人,这——就是差距. 练家子感悟天地法则,其实最容易感悟の就是基础法则.他们团队就有一些练家子感悟了各系法则一共二十五种

第12讲钠及其化合物(课件)高一化学(全国通用)

钠熔化成小球
钠熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动
反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失
钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红
有碱性物质(氢氧化钠)生成
③实验结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．钠的性质
交流讨论
(1)分别写出Na2O2与水、CO2反应的化学方程式，分析电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。
得到2×e-
得到2×e-
-1
-2 0
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O-12＋2CO2===2Na2CO-23＋O02
失去2×e-
氧化剂、还原剂：Na2O2
失去2×e-
(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(1)钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油
的大。
(2)钠的化学性质
钠是活泼的金属，在化学反应中易失去电子，表现出强还原性。
①与非金属单质（O2、Cl2等）反应：

人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发

蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水银球处于支管口处
水，低进高出
溶液体积不超过烧瓶体积2/3
操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
2＋Ｍg·
——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．
如何除去ＮaＣl的杂质
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
粗盐提纯流程
NaCl
粗盐
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
过量BaCl2 反应①
BaSO4↓ NaCl Mg(OH)2↓
MgCl2
CaCl2 BaCl2 CaCO3↓ BaCO3↓
过量NaOH 反应②
NaCl
CaCl2 BaCl2 NaOH
反应③、④
过量Na2CO3
NaCl
←HCl
蒸发
NaCl
过量盐酸反应⑤、⑥
2-
氧化钠溶液，除去SO 4 用氯化钡溶液，除去Ca2＋用碳酸钠溶液，过滤后

浙江省上溪中学高一化学学业水平考试专题复习 19化学实验③—物质的性质化学实验选择题

高一化学学考复习——考点二：化学实验

题型三：物质的性质化学实验（选择题）

一、知识梳理

（1）物质的分离方法有：过滤、结晶、蒸馏、分液、升华等方法。

（2）常见的阳离子的检验：

1. NH4+：加浓的强碱溶液共热，可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

2. Fe3+：加KSCN显血红色（也可加NaOH看是否产生红褐色沉淀）；

3. Fe2+：加KSCN不显血红色，再加双氧水（或新制氯水）显血红色。（前提：无Fe3+存在；若在含Fe3+的溶液中检验Fe2+可使用KMnO4溶液进行检验）；

4. Cu2+：蓝色溶液（加入NaOH看是否产生蓝色絮状沉淀）；

5. Ag+：加硝酸酸化的NaCl，看是否产生白色沉淀；

6. Na+、K+：可通过焰色反应检验：钠的焰色为黄色，钾的焰色（需透过蓝色钴玻璃片进行观察）为紫色。

（3）常见的阴离子的检验

1. Cl-：先加稀硝酸再加硝酸银，产生白色沉淀（前提：溶液中无SO42-等干扰）；

2. SO42-：先加稀硝酸再加加Ba(NO3)2，产生白色沉淀（前提：溶液中无SO32-等干扰）；

3. CO32-：加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（前提：溶液中无HCO3-、SO32-等干扰）。

（4）常见的物质检验

1. O2：通过灼热的铜丝，铜丝由红变黑；

2. H2：依次通过灼热CuO和无水硫酸铜，CuO由黑变红且无水硫酸铜变蓝；

3. CO：依次通过灼热的CuO和澄清石灰水，CuO由黑变红且澄清石灰水变浑浊；

4. CO2：通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；（若有SO2需先除SO2）

5. SO2：通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后，品红溶液颜色恢复；

重结晶及过滤

一、引言

重结晶及过滤是化学实验室常见的分离技术。在化学分析和合成中，通过重结晶和过滤能够将混合物中的纯度较低的物质进行分离。本文将介绍重结晶和过滤的原理、实验步骤及注意事项。

二、重结晶原理

重结晶是一种将固体物质从其溶液中重新结晶出来的方法，常用于提高物质的纯度。其原理主要基于溶解度和结晶度的差异性。在溶液中加热溶质溶液，然后缓慢冷却，使溶质逐渐析出形成结晶，最后通过过滤将结晶物质获得。

三、重结晶实验步骤

1.首先准备混合物溶液，加热使其加热至溶解度。

2.缓慢冷却混合物溶液，观察结晶的生成过程。

3.将生成的结晶进行过滤，得到粗品。

4.用适当的溶液重新溶解粗品，加热再冷却，重复过程直至得到纯净结

晶。

5.最后通过过滤和干燥得到纯净的结晶物质。

四、重结晶注意事项

1.控制溶液的加热和冷却速度，避免结晶过快或过慢。

2.选择适合的溶剂，并注意其溶解度。

3.保持实验器皿的清洁，并注意过滤器具的细度。

4.严格按照实验步骤操作，避免产生杂质。

5.在操作过程中注意安全，避免烫伤和溶剂吸入。

五、过滤原理

过滤是一种物质通过过滤介质，使其悬浮物质被截留而过滤的过程。通过选择合适的过滤介质和设备，可以实现固液分离，提取纯净物质。

六、过滤实验步骤

1.准备过滤器具，包括漏斗、滤纸等。

2.将混合物倒入漏斗中，通过滤纸截留固体颗粒。

3.注意控制倒液速度，避免溢出和溅射。

4.将过滤得到的物质进行冲洗，以去除残留溶液。

5.最后干燥过滤物质，以得到纯净的产物。

七、过滤注意事项

1.选择合适的过滤介质，保证过滤效果。

2.控制液体流速，避免堵塞过滤器。

高一化学必修一过滤与蒸发ppt课件

♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
14
（二）除杂
物质除杂的一般原则：
•不增（不引入新的杂质） •不减（不减少被提纯物） •易分离（被提纯物与杂质易分离） •易复原（被提纯物易复原）
除杂思路：选择那些易与杂质反应，生成易分离的沉淀、气体、水或我们需要物质的试剂作为除杂试剂。
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4
思考？海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
6
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml
水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解，直至粗盐不再溶解
粗盐溶解，液体浑浊
2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次
除杂注意事项除杂试剂需过量过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径
17
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OH-
CO32-
Ba2+
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是： (1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)； (2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀； (3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中含有SO42-。

高一化学粗盐提纯的知识点

盐，是我们日常生活中必不可少的调味品之一。而粗盐，作为

盐的一种形式，存在于我们的餐桌上。然而，粗盐并不适合直接

食用，它需要经过提纯处理才能达到食用标准。本文将为大家介

绍高一化学中有关盐的知识点，包括盐的提纯过程、原理以及相

关的实验操作。

首先，我们来了解一下盐的提纯过程。盐的提纯主要通过溶解、过滤、结晶三个步骤来实现。

第一步是溶解。将粗盐加入适量的水中，并充分搅拌使盐溶解

于水中。在这个过程中，需要注意的是控制好溶解的温度，以避

免产生不必要的反应。

第二步是过滤。在溶解完成后，使用滤纸或滤筒进行过滤，将

溶液中的杂质分离出来。这一步的目的是去除溶解过程中可能残

留的固体杂质，使溶液更加纯净。

第三步是结晶。将过滤后的溶液缓慢加热，使其水分逐渐蒸发。通过降低溶液的温度，可以促使盐结晶析出。这一步骤需要注意

加热的温度和速度，过高的温度可能导致盐结晶不纯。

以上便是盐的提纯过程，下面我们来了解一下盐的提纯原理。

盐的提纯原理主要涉及到物质的溶解度差异。在溶解过程中，

不同物质的溶解度是不同的。我们利用这一差异，通过溶解、过滤、结晶等步骤，将溶液中的杂质去除，使得溶液中只剩下纯净

的盐。

最后，我们了解一下实验操作中需要注意的一些细节。

首先是溶解过程中的温度控制。盐的溶解度随温度的变化而变化，因此需要根据具体实验条件来控制溶解的温度，以保证溶解

过程的顺利进行。

其次是过滤操作。过滤时可以使用滤纸或滤筒，根据实际需要

选择合适的过滤方式。过滤时需要注意过滤液的流速，过快的流

速可能导致过滤效果不理想。