高一化学：12过滤和结晶

12过滤和结晶
班级姓名学号【学习目标】
1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理
2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
【情景设计】
日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。

例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……
【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？
【知识体系】
一、物质的分离与提纯
1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。

2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。

【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？
【知识体系】
二、过滤
1、原理
利用物质的差异，将和
分离开来。

2、仪器：。

3、注意事项
:滤纸紧贴内壁。

:滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。

：盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠；
漏斗下端紧靠。

【拓展延伸】
1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。

2、过滤后若溶液还明显浑浊，应，直到溶液为止。

3、沉淀的洗涤方法：
【解决问题】
固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是( )
A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
D.溶解→加适量盐酸→加热
【实验设计】
参考课本18页图1-11，设计实验方案。

现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。

【知识体系】
三、结晶
1、蒸发结晶
①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。

②实验仪器：。

③注意事项：
2、降温结晶（冷却结晶）
3、重结晶
【解决问题】
根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体
D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提
纯甲
【情景设计】
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
【知识体系】
四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项
【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？
【课外练习】
1. 下列混合物可用结晶法分离的是（）
A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰
B. 硝酸钾中混有少量氯化钠
C. 水中混有少量酒精
D. 氯化钾中混有少量碳酸钙
2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )
A．碳酸钙和硫酸钡B．铁粉和铜粉
C．二氧化锰和氯化钾D．氯化钾和硝酸银
3．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是
( )
A.该温度下的饱和溶液
B.该温度下的不饱和溶液
C.浓溶液
D.稀溶液5．下列除去杂质的方法中错误的是
物质杂质除杂质的方法
A CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤
B NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
6
（）
A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌 B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热
D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
7.某物质A的溶液100g，若温度不变蒸发掉10g水，析出5gA晶体(不含结晶水)，再蒸发10g 水，然后过滤，得到溶液69g，则此温度下A的溶解度为
( )
A.50g
B.60g
C.75g
D.90g
8．指出右图过滤实验装置中的错误之处
9．某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是。

10．回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有。

（2）粗盐提纯过程中玻璃棒的作用是。

（3）移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液的玻璃仪器有。

11．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的溶液；②过滤，洗涤沉淀；
③向沉淀中加入，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体；
④向滤液中加入，至不再产生气泡；
⑤蒸发所得溶液，得到晶体。

12、实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：
A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解B．过滤
C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳酸钠溶液
D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热
E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸；
（1）实验操作正确顺序
是。

（2）D项操作发生反应的化学方程
式。

（3）判断加热时间已充分的方
法。

（4）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目
的。

（5）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法
是。

（6）控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时，应选用的试
纸，
实验仪器。

（7）加热近沸的目的
是。

（8）过滤时除用玻璃棒外，还需用的玻璃仪器
是。