《离子反应》知识学习总结要点整理

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高一化学上册知识点总结：离子反应知识要点

高一化学上册知识点总结：离子反应知识要

点

一、离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互

促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式

弱酸根离子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

高一化学《离子反应》知识点梳理

离子反应是指有离子参加的反应，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。

高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

一、离子反应的概念

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的

高考化学专题复习《离子反应》考点总结

考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质

1．电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够导电

的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物

相同点二者均为化合物

不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电

物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否

熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否

固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否

液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是

干冰CO2分子否否是

CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是

金属铜Cu2+、e—是否否

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”

溶液中溶质

微粒

只有水合离子水合离子，弱电解质分子

实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、

HClO4等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2

绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)

弱酸：HF、HClO、H2S、H2

《离子反应》知识点整理

电解质、强电解质与弱电解质

1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，

。

2、①电解质是在

或

能够导电的

。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②强电解质是在

的电解质。例如：强酸：

、

；强碱：

、

；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4等。

③弱电解质是在

的电解质。例如：弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、H3Po4等；弱碱：mg2、cu2、NH3·H2o等

练习1、下列物质中，属于强电解质的是（

），属于弱电解质的是（

），属于非电解质的是（

）。

A.碘化钾

B.乙醇

c.氨气

D.蔗糖

E.醋酸

F.硫酸氢钠

G.氨水

H.液氧

I.氢氧化钠溶液

练习2、根据有关概念回答下列问题：①H2So4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是

；属于电解质的是

；

附注：So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2So3、H2So4、H2co3、NH3·H2o）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以So2、So3、co2、

NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、、H2co3、NH3·H2o则是电解质。

二电解质的电离

1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了

。

2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。

氯化钠的电离

将氯化钠加入水中，在

作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够

的

和

。这一过程可以用电离方程式表示为：

《离子反应》难点总结

离子反应重难点归纳

重点一、离子方程式的书写原则

1. 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。

2. 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标J号）。

3. 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。如：HS03—、H2PO4_、HPO42-等。

4. 氨水作为反应物写NH3 • H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标T号）。

5 .固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应

不能写离子方程式。

6. 离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。

7. —些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba（OH）2与KAl（SO 4）2按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。

重点二、离子方程式正误判断（六“看”）

1. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。女口：2Fe+6H+——2Fe3++3H2f是错误的，因为『只能将铁氧化成+2价。

Cu+2H+——Cu2++H2 T是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。

2. 看“——”、“―”、“T”、”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式

人教版高中化学必修一--第二章《离子反应》--知识点归纳

2―

《离子反应》--知识点归纳

一、电离

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式

H 2SO 4 = 2H + + SO 42-

HCl = H + + Cl -

HNO 3 = H + + NO 3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。酸 —→ H +

+ 酸根离子

2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱 —→ 金属离子 + OH -

3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+

）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子

书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3

KCl == K +

+ Cl ―

Na 2SO 4 == 2 Na +

+ SO 4

2 -

AgNO 3 ==Ag + + NO 3―

CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―

酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―

离子反应总结

离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中离子之间发生的各种相互作用和转化。离子反应在化学实验和工业生产中都具有重要的应用价值。本文将从离子反应的概念、离子反应的类型、离子反应的应用等方面进行探讨。

一、离子反应的概念

离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子通过相互作用和转化，形成新的离子化合物的过程。在离子反应中，正离子和负离子之间会发生吸引和排斥的作用，导致离子之间发生结合或解离的现象。离子反应的过程通常伴随着能量的释放或吸收，是化学反应中重要的一种类型。

二、离子反应的类型

离子反应可以分为几种不同的类型，包括酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

1. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，通过酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水和盐。例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的反应方程式为：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. 沉淀反应

沉淀反应是指在溶液中发生的两种离子结合形成固体沉淀的反应。沉淀反应一般发生在两种溶液混合后，生成的产物不溶于水而形成沉淀。例如，硫酸铜溶液与氢硫酸钠溶液反应生成硫化铜沉淀的反应方程式为：

CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

3. 氧化还原反应

氧化还原反应是指反应中发生电子的转移，其中一个物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。氧化还原反应在化学反应中非常常见。例如，铁离子被氧气氧化生成铁(III)氧化物的反应方程式为：

4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O

高中化学离子反应知识点归纳

高中的化学课程上，我们会学习很多化学反应，其中离子反应是一个很重要的知识点，在考试的试题中也会经常被考察。下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用！

高中化学离子反应知识点归纳篇1

1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写。

（1）书写规则：

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl、Na+、O2—；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42—形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）

①写出反应的化学方程式：

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的`物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl—=Cu2++2Cl—+BaSO4

例2：（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）

A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2—==Ag2S

离子反应知识点总结

第四讲离子反应

【展示目标聚焦学习】

1、电解质与非电解质

2、电解质的电离

3、离子方程式的书写及正误的判断

4、离子共存

【知识精讲深化思维】

要点一：电解质与非电解质

1、离子反应的定义

离子之间的反应叫做离子反应。

思考：什么样的标准认为离子之间发生了反应？

常见例子：

CaCO3+HCl；H2SO4+NaOH；BaCl2+K2SO4；NaNO3+KCl；CaO+CO2

思考：发生离子反应的前提是什么

2、电解质与非电解质

（1）概念

①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；

②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

（2）电解质与非电解质的比较

（3）电解质的电离

①概念

电解质在水溶液里或熔融状态下离解成离子的过程。

②表示方法——电离方程式

H2SO4====

NaOH====

CuSO4====

③书写的注意事项

a.符合客观事实：不要随意的写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在化合物中的化合

价。离子的个数标在离子符号之前。

b.质量守恒

c.电荷守恒

④从电离的角度认识酸、碱、盐

⑤从电离的角度将电解质分类

根据在水溶液中或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质。

a.强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物。

常见物质包括：强酸（6大强酸）、强碱（4大强碱）、大部分盐、大部分金属氧化物；

b.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不能完全电离的化合物。

常见物质包括：弱酸、弱碱、极少数盐。

（4）电解质溶液的导电性

①导电的原因

电解质溶液导电是通电时电解质溶液中自由移动离子的定向移动的过程。

化学《离子反应》知识全面总结

《离子反应》高度总结

［复习］（1）在初三课本的物质导电性实验中为什么NaCl固体不导电，而其水溶液能导电？

（2）电离①电离的概念：②物质的类别与电离的的条件：③电离方程式的书写：④物质在溶液中是否发生电离的检验方法：

［小结］一、电解质、非电解质

1.电解质与非电解质在水溶液或．熔化状态下能导电的化合物

．．．叫

．．．叫电解质；在水溶液和．熔化状态下均．不导电的化合物

非电解质。

2.①关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；②电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电

解质！③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身

．．电离出离子所致；

［思考］下列说法对不对？为什么？

①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；____________________________

②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_______________________

③S不能导电，所以是非电解质；__________________

④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_____________________

⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；____________________

二．强电解质、弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离

．．．．成离子的电解质。常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。

弱电解质：在水溶液中只有部分电离

．．．．成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。

离子反应的特点与应用知识点总结

离子反应的特点与应用知识点总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到离子之间的相互

作用和转化。本文将对离子反应的特点以及应用领域中的知识点进行

总结。

一、离子反应的特点

1. 离子间的电荷转移：离子反应是指在化学反应过程中，正离子和

负离子之间的电荷转移。例如，阳离子可以吸引并接收阴离子的电子，形成离子化合物。

2. 局部电荷中性：在离子反应中，离子之间的电荷转移往往发生在

原子或离子的局部范围内，而非整个化合物。

3. 强烈的电介质：离子反应通常发生在由离子组成的电解质溶液中，离子的存在增加了溶液的电导率。

4. 反应速度快：离子反应的速度常常较快，并且能够产生明显的观

察结果，例如沉淀的生成、颜色的变化等。

5. 离子配位化合物的形成：离子反应还可以导致络合物的形成，其

中一个化合物中的离子通过配位结合在另一个离子上。

二、离子反应的应用知识点

1. 沉淀反应：这是离子反应中常见的一种形式，它是指当两种溶液

混合时，产生不溶于溶液中的固体颗粒，即沉淀。常见的沉淀反应包

括氯化银与氯化铵反应产生氯化银沉淀等。

2. 酸碱反应：酸碱反应也是离子反应的一种形式，当酸和碱混合时，产生水和盐。酸和碱中的离子可以相互结合形成中性化合物。例如，

盐酸和氢氧化钠反应产生水和氯化钠。

3. 离子交换反应：离子交换反应是指溶液中的离子与固体材料表面

固定的离子之间的交换反应。这种反应常用于水处理、离子交换树脂

的制备等领域。

4. 化学平衡反应：离子反应在化学平衡反应中起着重要作用。当反

应体系中离子浓度发生变化时，平衡将重新建立，从而保持离子浓度

《离子反应》知识点整理

电解质、强电解质与弱电解质

1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，

。

2、①电解质是在

或

能够导电的

。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②强电解质是在

的电解质。例如：强酸：

、

；强碱：

、

；绝大多数的盐如：NaNo3、caco3、BaSo4等。

③弱电解质是在

的电解质。例如：弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、H3Po4等；弱碱：mg2、cu2、NH3·H2o等

练习1、下列物质中，属于强电解质的是（

），属于弱电解质的是（

），属于非电解质的是（

）。

A.碘化钾

B.乙醇

c.氨气

D.蔗糖

E.醋酸

F.硫酸氢钠

G.氨水

H.液氧

I.氢氧化钠溶液

练习2、根据有关概念回答下列问题：①H2So4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡

判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是

；属于电解质的是

；

NH3等不是电解质，而H2So3、H2So4、、H2co3、NH3·H2o则是电解质。

二电解质的电离

1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了

。

2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。注意：电离不通电。

氯化钠的电离

将氯化钠加入水中，在

作用下，钠离子和氯离子脱离Nacl晶体表面，形成了能够

的

和

。这一过程可以用电离方程式表示为：

初中化学离子反应知识点整理

离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到离子的生成、消失和转化过程。在初中化学学习中，学习离子反应是十分重要的一环。本文将对初中化学中涉及到的离子反应的知识点进行整理和阐述。

首先，我们需要了解什么是离子。离子是由失去或获得了电子的原子或分子，

在溶液中带电的粒子。根据其带电属性，离子可分为阳离子和阴离子。其中，失去电子的原子或分子带正电荷，被称为阳离子；而获得电子的原子或分子带负电荷，被称为阴离子。

一、离子的生成和消失过程

在化学反应中，离子的生成过程可以通过离子化或者电离的方式实现。离子化

是指使原子失去或获得电子，形成带电离子的过程。比如，钠金属和氯气反应，生成氯化钠晶体（NaCl）。反应过程中，钠原子失去一个电子变成钠离子（Na+），

氯原子获得一个电子变成氯离子（Cl-）。电离是指在溶液中，分子或化合物的粒

子解离成离子的过程。比如，盐酸（HCl）在水中电离成氯离子（Cl-）和氢离子

（H+）。

离子的消失过程主要有两种情况。一种是离子与另一种离子发生反应，生成新

的化合物或离子。比如，氯离子（Cl-）和银离子（Ag+）反应生成白色固体氯化

银（AgCl）。另一种情况是离子与非离子反应，转化为其他物质。比如，氯离子（Cl-）和氯气（Cl2）反应生成二氧化氯（Cl2O）。这种反应又称氯气具氧化性。二、离子反应的速率和平衡

离子反应的速率受多个因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。提高温度会加

快反应速率，因为温度升高会增加分子的热运动速度，增加碰撞频率。增加浓度会增加离子的质量作用比，推动反应向生成离子的方向进行。催化剂的添加可以提高反应速率，但催化剂在反应结束后恢复原状，不参与反应过程。

高一化学《离子反应》知识详解

知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点) Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等.

Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等.

【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电.

③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物.

④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质.

思维拓展

1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗?

点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误.

2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质?

点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等.

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