(完整版)2017年电化学高考题汇编

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2017-2013高考真题阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数高考题汇编

（2017年高考全国新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（）

A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NA

B 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （2017年高考全国新课标III卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl

键

（2016年高考海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H

的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H

的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H

2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H

的量

（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H

在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa

2CO

溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl

中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH

COOH溶液，溶液的导电能力增强

2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题

全国Ⅱ卷

7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C

[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1

L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D

[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B

2017年全国卷I高考真题化学试卷答案

；
故错误；
．启普发生器适用于固液体反应，且不能加热；二氧化锰为黑色粉末状物质，加到
启普发生器后会从缝隙中漏到容器底部，反应无法控制；故错误；
故选。
方法二：A．①中应盛
溶液（除去
等还原性气体），②中应盛焦性没
食子酸溶液（吸收少量），③中应盛浓
（干燥）；
C．应先停止加热，继续通，直至冷却至室温，防止灼热的被氧化；
故选。
4. B
【解析】方法一：
/
．浓
用于干燥气体，位置应该放在所有溶液之后，故③为浓
；故
错误；
．先验纯，如果气体纯度过低，加热后容易发生爆炸，所以应该先验纯再加热，点
燃可燃性气体，如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示可燃性气体不纯，听到轻微的
“噗”的声音，表明可燃性气体较纯；故正确；
．应先停止加热，再夹住管夹停止通气，否则W会被空气中的氧气氧化成
．二氯代物，有三种，有种（含对映异构体则为种），有三种（含对
映异构体则为种），故错误；
．是苯，不与酸性高锰酸钾反应，故错误；
．是苯环，所有原子位于同一平面；的碳碳双键在同一平面，但碳单键相连处
的氢不与碳原子在同一平面上；是类似三菱柱的立体结构，碳原子不在同一平面
上，故正确；
误；
故选。
的电离大于水解，故正确；

高考真题电化学

2013—2017高考电化学真题

1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正

确的是（）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧

化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e—== Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法

错误的是(）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0。14

C．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性

D．电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多

4．【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，

图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是(）

A．Pb电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3

2017年全国卷三高考化学试题及答案

2017年全国卷三高考化学试题与答案

（考试时间：（考试时间：5050分钟

试卷满分：试卷满分：100100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是

A ．植物油氢化过程中发生了加成反应．植物油氢化过程中发生了加成反应

B B B．淀粉和纤维素互为同分异构体．淀粉和纤维素互为同分异构体

C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别溶液鉴别

D D D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A ．取20.00 mL 盐酸

在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶

电化学高考题

电化学

1 （2015海南）下图原电池正极的反应式为。

2 （2017北京）可利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生。其中甲溶液是，操作及现象是

。

3 （2011全国卷27）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为

。

4 （2013年全国卷II 36）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+ 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极反应是。5（2015年全国卷II）酸性锌锰干电池是一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氧化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

6 （2015四川）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。正极反应式是。7（2016江苏）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为Cr3＋，其电极反应式为

。

8（2010山东）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，移向电池的（填“正”或“负”）极。

9（2018天津）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

2017年高考化学试题反应原理部分

11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ C ）

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合

溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ D ）

A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6

B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)

c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －

)

D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX -)＞c (X 2-)＞c (H +)=c (OH -)

27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%

时，所采用的

实验条件为___________________________________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：

2017年高考真题：化学试卷(新课标ⅰ)【含答案及解析】

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．它们的二氯代物均只有三种

C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．只有b的所有原子处于同一平面

4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

(完整版)2017年新课标2高考化学真题含答案

2017年（新课标2）

7．下列说法错误的是

A ．糖类化合物也可称为碳水化合物

B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收

C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N

D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a

B ．4种元素中b 的金属性最强

C ．c 的氧化物的水化物是强碱

D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

10．下列由实验得出的结论正确的是

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是

A ．待加工铝质工件为阳极

B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +

-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化

2017-2019年高考化学真题分项汇编：元素及其化合物 (解析版)

2017-2019年高考化学真题分项汇编：

元素及其化合物

（解析版）

1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−

【答案】D

【解析】

【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；

B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为

18g/mol 1m 0.9ol

g/mL

⨯×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质

的量等于氯离子物质的量，为10—4

mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L

mo ⨯=5×10—3

mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确；

2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解

2017年高考化学《工艺流程》试题汇编

1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取

MgSO

4·7H

O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO

FeO、

CaO Al

30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

2．（13

分）

TiCl

4是由钛精矿（主要成分为TiO

）制备钛（Ti）

的重要中间产物，制备纯TiCl

的流程示意图如下：

资料：TiCl

及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCl

4TiCl

AlCl

FeCl

MgCl

沸点/℃58 136 181

（升

华）

316 1412

熔点/℃−69 −25 193 304 714

在TiCl

中的溶解

性

互溶——微溶难溶

（1）氯化过程：TiO

2与Cl

难以直接反应，加碳生成

CO和CO

可使反应得以进行。

已知：TiO

2(s)+2 Cl

(g)= TiCl

(g)+ O

(g)

ΔH

=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O

2(g)=2CO(g) ΔH

=-220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl

(g)和CO(g)的热化

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题-2017

r s 化学高考真题

选修3 2011-2017 全国卷

1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得

SiH 4，该反应的化学方程式为。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键

C—

C C—H C—O Si—Si Si—H Si—

键能

/(kJ•mol -1356413336226

318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数

量上都远不如烷烃多，原因是。

②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是

。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a ））通

过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网

状四大类结构型式。图（b ）为一种无限长单链结构的

多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si 与

O 的原子数之比为，化学式为

。

2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A ，B ，C ，D 中，A

和B 的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A -和

B +的电子相差为8；与B 位于同一周期的

2017高考化学试题汇编(共8套)

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D．装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所
I127
一、选择题：本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述："取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,
令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之.〞文中涉与的操作方法是
理.
通过计算,可知系统〔Ⅰ〕和系统〔Ⅱ〕制氢的热化学方程式分别为
_、,制得等量H2Hale Waihona Puke Baidu需能量较少的是_.
〔3〕H2S与CO2在高温下发生反应：H2S<g>＋CO2<g>COS<g>＋H2O<g>.在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.
〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是.f的名称是_.
〔3〕清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸入c,原因是_；打开k2放掉水.重复操作2～3次.

2017年全国统一高考化学试卷

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2．（6分）下列说法正确的是（）

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（）

目的操作

A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．配制浓度为0.010 mol/L的

KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A B．B C．C D．D

4．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P﹣Cl键

2017年高考真题：化学试卷(新课标ⅱ)【含答案及解析】

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．（6分）下列说法错误的是（）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A．原子半径：d＞c＞b＞a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性

17年浙江化学高考真题

2017年浙江化学高考真题

2017年浙江省普通高中学业水平考试（以下简称“浙江高考”）化学科目的试题，是考生们备战高考的重要参考资料。该考题紧扣教学大纲，贯穿基础知识和思维能力，考查学生对化学概念的掌握和综合运用能力。下面将对2017年浙江高考化学科目的试题进行分析。

一、单项选择题

1. 下列各组物质中，形成氯气时氧化态和标准氧化电位相同的是（）。

A. Cu/Cu2+、 Sn/Sn4+

B. Cr/Cr3+、 Fe/ Fe3+

C. Fe/ Fe2+、 Hg/Hg22+

D. Sn2+/Sn4+、 Fe/Fe2+

答案：C。解析：注意标准电位和氧化态相同。

2. 氯化铵的一水合物的硬度比六水合物的硬度（）。

A.小

B.大

C.相等

D.无法比较

答案：B。解析：一水合物对应含水量小，其晶格比较规整，相对较硬。

3. 化学反应2Na + Cl2 = 2NaCl制备氯化钠的副产物是（）。

A. Na

B. Na2Cl2

C. NaCl2

D. NanH1 2

答案：B。解析：氯化钠的副产物是Na2Cl2，它的形成有利于防止

阳极表面的腐蚀。

4. 决定Fe（NH）2+6 的是（）。

A. pH，T

B. pH，V

C. T，P

D. V，P

答案：A。解析：Fe（NH）2+6 ，其存在形式与pH有关。

5. 下列化合物中铁最易被Fe3+（aq）离子氧化的是（）。

A. Cu

B. Ag

C. H2O

D. H2O2

答案：D。解析：强氧化剂可以使较不稳定的H2O2发生还原反应。

二、填空题

6. 精制白磷的原料是磷酸镁，生成白磷炼制生产氢氧化钠，氧气