2019年全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题共15页文档

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(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (20分)

1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis

酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;

F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3

BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)

sp 2

(0.5分)

H 3C

分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5分)

sp 3

(0.5分)

(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂

化轨道类型。

CH 3H 3C H 3C

B F

F B ：sp 3 (1分)+ (1分)

CH 3H 3C H 3C

Si F

Si ，sp 3d (1分)+ (1分)

1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方

2019年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2016年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。

1．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是

A．纳米立方氮化硼属于离子晶体。

B．B和N之间可形成非极性共价键

C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具

D．纳米立方氮化硼中含×l023个原子

2．有关①·L-1Na2CO3、②·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是

A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②

C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+)

D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32-)>c(H2CO3)

3．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol-1，下列有关说法中正确的是A．电极a为阴极，放出H2

B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．对400mL10g·L-1乳酸溶液通电后，当外电路通过

－时浓度上升为145g·L-1（溶液体积变化忽略不计）

4．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误

．．的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石

灰”指的是Ca(OH)2

2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题

（1）求A的分子式：

（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反

第4题（6 分）

气体中有下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g) 。在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N

第5题（9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。请回答下列问题。

（1）写出CH

（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。

a 气体

（4）请指出CHCl

第6题（7 分）

一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl ）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。

（2）Cl

处在第几周期，有几个价电子？

（4）若每个Cl 与Re 形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成第7题（ 14 分）

某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸

（所有橡胶制品均已被保护）。

（1）分别写出工业上用氨

气制取NO及实验室用浓硝酸

制取NO2的化学方程式：

（4）盛有Na23

式是：

CO32O== NaNO2

已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与

242

第8题（15 分）

某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的

化学方程式：

年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

H 1.008 元素周期表He

4.003

Li 6.941

9.012

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

Na 22.99

24.31

26.98

28.09

30.97

32.07

35.45

39.95

K 39.10

40.08

44.96

47.88

50.94

52.00

54.94

55.85

58.93

58.69

63.55

65.39

69.72

72.61

74.92

78.96

79.90

83.80

Rb 85.47

87.62

88.91

91.22

92.91

95.94

[98]

101.1

102.9

106.4

107.9

112.4

114.8

118.7

121.8

127.6

126.9

131.3

Cs 132.9

137.3

La－Lu

178.5

180.9

183.8

186.2

190.2

192.2

195.1

197.0

200.6

204.4

207.2

209.0

[210]

[222]

Fr [223]

[226]

Ac－La

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

2019年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。

1．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+,1.0 mol·L-1的Mg2+和NO3－减乘，则NO3－的浓度应为

A.1.5 mol·L-1

B.2.0mol·L-1

C.2.5 mol·L-1

D.3.0 mol·L-1

2．SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。下列对大气中SO2的有关说法，错误的是

A．可用碘量法检测其含量B．O的氧化数为负﹣l

C．只含有极性键D．是酸雨的来源之一

3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．PM2.5是指粒径大于2.5m的可吸人悬浮颗粒物

B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料

4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基

于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法错误的是

A．该过程将太阳能转化为化学能

B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D．原料气N2可通过分离液态空气获得

5．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：

SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019

全国初赛真题

高中化学奥林匹克竞赛辅导

配位化学-2009-2019年全国初赛真题

2019第5题

将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：

（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。

（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。

（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。

5-1.计算A的摩尔质量。

5-2.通过计算，推出A的化学式。

5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。

解：

5-1、M(A)=1906 g/mol

5-2、Nd6(C3H7O)17Cl

5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基

【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol

因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol

5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119

2019年全国高中学生化学竞赛试题9页

2019年全国中学生化学竞赛初赛试题

一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：

(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH

4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO

2-，SO

中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：

，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

高中化学竞赛有多难.docx

高中化学竞赛有多难?

最近十年，由于高校自主招牛政策的鼓励，越来越多的同学都想通过自主招牛来进入心仪的大学。而高校自主招生选拔学生的重要项就是考生的创新能力和特长，而特长和创新能力量化的表现就是竞赛证书，尤其是五大学科竞赛证书。这五大竞赛也被很多网友称为自主招生竞赛，其中包括高中化学竞赛，高中数学竞赛，高中物理竞赛，高中生物竞赛和信息学竞赛。高中化学竞赛的难度是公认比较大的，很多同学都觉得高中化学竞赛是一座无法逾越的高山，那么下面同学们來看一看高屮化学竞赛有多难？

一、从参赛人数和选拔人数比例上来说

全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和〃全国高中学牛化学竞赛〃简称决赛。

初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同吋进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小吋）和实验

竞赛（4・5小时）两轮

参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%,可获得大学保送牛资格。

不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的

比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%,就算是高考大省河南省的一本比例也有5%,而这个竞赛的获奖比例是1%,所以并不必考大学容易。

二、从比赛的准备过程来看

高中化学竞赛的比赛过程比较多，耗时较长，考生需要有空闲时间和精力来做这件事，而高考复习就是分分必争的，考生在极珍贵的高考复习时间里腾出时间来参加比赛，这对体力和心理来说都是极大的考验，同学们要承受住着极大的考验才能通过考试。

2019—2020学年第二学期全国高中生化学竞赛模拟试题及答案

2 全国高中生化学竞赛模拟试题

（尹冬冬教授）

第一

题

选用下

列

物质的化学式按

要求

填空

（（共 6 分）

可选物质：NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO +、NH 3、N 2H 4、NH 2OH 、H 2N 2O 2。（1）的衍生物用作高能燃料，且不是平面分子；（2）存在两种异构体，其中不含非极性键的异构体的结构为；（3）具有线形结构，Lewis 结构中每个键的键级为 2.0；（4）是无色平面分子，它的一种等电子体是；（5）可作制冷剂，且具有两性；（6）具有两性，且既可以做氧化剂，也可以做还原剂，但主要做；

（7）的水溶液会分解产生N 2O ，上述分解过程的反应式为；（8）具有顺磁性。

第二题过氧乙酸的含量分析方法如下：在碘量瓶中加入 40mL 水，再加入 5mL 3mol/L 稀硫酸和 2~3 滴 1mol/L MnSO 4 溶液，冷却至 5℃；准确称量 0.5027g 过氧乙酸试样加入到之前的碘量瓶中后摇匀，用 0.01183mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（半分钟不褪色），共消耗

24.98

（1）写出与测定有关的化学方程式。

（2）(NH 4)2MoO 4 溶液的作用是什么？

（2）计算过氧乙酸的质量分数（过氧乙酸的摩尔质量为 76.05g/mol ，保留三位有效数字）

（3）过氧乙酸不稳定，写出其热分解的反应方程式。（共 10 分）

第三题Ｘ-射

线衍射实验表明

，某无水M g C l

（1）以“□”表示空层，A 、B 、C 表示 Cl -离子层，a 、b 、c 表示 Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。

2019安徽高中化学竞赛—结构化学模拟题Word版含答案

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题六

一、单项选择题（每小题2分，共40分）

1．一维势箱解的量子化由来：（

）

① 人为假定

② 求解微分方程的结果

③ 由势能函数决定的

④ 由微分方程的边界条件决定的

2．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（

）处

① 0

② a 0

③ ∞ ④ 2 a 0 3．的简并态有几个（相对H 而言）？（）

① 16 ② 9 ③ 7

④ 3

4．对He +离子实波函数和复波函数，下列结论哪个不对？（）

① Mz 相同 ② E 相同 ③ M 2相同 ④ 节面数相同 5．He +体系的径向节面数为：（）

① 4 ② 1

③ 2

④ 0

6．立方势箱中时有多少种状态？（） ① 11 ② 3 ③ 4

④ 2

7．由类氢离子薛定谔方程到R ，○H ，Φ方程，未采用以下那种手段？

（）

① 球极坐标变换

② 变量分离

③ 核固定近似 ④ 线性变分法

8．电子自旋是：（）

① 具有一种顺时针或逆时针的自转 ② 具有一种类似地球自转的运动

③ 具有一种非空间轨道运动的固有角动量 ④ 因实验无法测定，以上说法都不对。 9. σ型分子轨道的特点是：（）

① 能量最低 ② 其分布关于键轴呈圆柱形对称 ③ 无节面

④ 由s 原子轨道组成 10. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（）

m 43ψpy 2ψ121-ψ321ψ2

87m a

h E

①D6h②C s

③C3v④C∞v

11. 分子轨道的含义是：（）

①分子空间运动的轨迹

②描述分子电子运动的轨迹

③描述分子空间轨道运动的状态函数

④描述分子中单个电子空间运动的状态函数

第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题

第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整

数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）

2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成

2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：

F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯

全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。

第一大题（选择题）答案写在下表

．．中，其余题答案写在试卷上

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题

意，选对1个得1分，选对2个得2 分；选错1个，该题不

得分。

⒈绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使

血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的

说法中正确的是

A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B.遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用

D.在空气中易氧化

⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N A

B.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol

C.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N A

D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A

⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-

D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案

2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题

留意：考试时间3小时，总分值150分。干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。

第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上

1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能

D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变

2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：

Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的

A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0

B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0

C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0

D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0

一、此题包括25小题，每题2分，共50分。每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。

“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是

H 2〔标准状况下〕

2019年全国高中化学竞赛初赛备用试题

2019年10月19日 9:00-12:00

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008

Zr Nb Mo T c Ru

Rh Pd Ag Cd In S n S b Te I Hf Ta W Re Os

Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H

Li Be

B C N O F Na Mg

Al S i P Cl S K Ca S c Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br

Cs Fr S r Ba Ra

Y La

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高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题

高中化学奥林匹克竞赛辅导

配位化学-2009-2019年全国初赛真题

2019第5题

（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。

（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。

5-1.计算A的摩尔质量。

5-2.通过计算，推出A的化学式。

5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。

解：

5-1、M(A)=1906 g/mol

5-2、Nd6(C3H7O)17Cl

5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基

【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol

因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol

5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119

2019年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导

2019年全国⾼中学⽣化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导

在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：

化学基本原理

1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计

量，化学反应的质量关系

2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律

3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构

4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR

理论，杂化轨道，分⼦轨道理论

5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律

6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步

7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体

8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过

程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤

9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动

10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配