高中化学《分子的立体结构》导学案 新人教版选修4

第二节分子的立体结构

第一课时

教学目标：

1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对

互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息

进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

教学过程：

教师活动学生活动设计意图【课始检测】展示CO2、H2O、NH3、

CH2O、C H4等分子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察判断

思考讨论

承上启下，

温故知新

【目标展示】多媒体展示本节教学目

标并口述。

熟悉本节目标有的放矢【精讲精练】

一、形形色色的分子

【自主学习】请学生阅读教材P35相

关内容，思考如下问题：

1、分子中所含有的原子个数与它们

的空间构型有何关系？

2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考讨论回答

培养学生联

系思考的能

力，引导学

生完成对分

子空间构型

的成因的设

想

【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。

【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电

子对。以ABn型分子为例：

价层电子对数=中心原子所成σ键数+ 中心原子孤电子对数=n +1/2（a-nb）

注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。

3、VSEPR模型：

【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？讨论，归纳，回答

归纳

强调重点内

容，加深学

生印象

【归纳】对于AB n 型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察

【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。 【板书】常见分子的立体结构一览表 A 的电子对

数 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR 几何构

型 实例

实例构型

2

2 0 直线型 CO 2 直线型 3

3

0 平面三角形 CH 2O 平面三角形

2 1 三角形 V 型

4

0 四面体 CH 4 四面体

3 1 四面体 NH 3 三角锥 2 2 四面体 H 2O V 型

6

0 八面体 SF 6 八面体 4

2

八面体

XeF 4

平面正方形

让学

生自行完成知

识体系的构建。 【启发归纳】

4、对于AB m 型分子空间结构确定的一般步骤为：

（1）确定中心原子（A ）的价层电子对数；

（2）根据计算结果找出理想的VSEPR 模型； （3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 归纳，总结 总结

规律

【反馈练习】课本P39思考与交流 【当堂达标】完成学案当堂达标测试。 【作业】（略）

练习 形成

性训

练

【板书设计】

一、形形色色的分子

分子结构的多样性：

1．构成分子的原子总数不同

2．含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。

二、价层电子对互斥理论：

1、价层电子对互斥理论

2、价层电子对的计算：

价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数

=n +1/2（a-nb）

3、VSEPR模型

4、分子空间构型的确定方法

第二章分子结构与性质

第二节分子的立体结构

第1课时

学习目标：

1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息

进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

学习重点：价层电子对互斥模型

学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

学习过程：

【温故知新】

观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？

【学习新知】

一、形形色色的分子

【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：

（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？

（2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？

写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、

CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

分子CO2H2O NH3CH2O CH4

电子式

结构式

原子总数

孤对电子数

空间结构

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。

【归纳小结】分子结构多样性的原因：

1、构成分子的总数不同；

2、含有同样数目原子的分子的不同。

【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致

不同的结构？

二、价层电子对互斥理论：

【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：

（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？

（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？

（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？

1、价层电子对互斥理论：

由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是相互排斥的结果。

分子中的斥力> 的斥力> 的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。

2、价层电子对的计算：价层电子对是指。以ABn型分子为例：

价层电子对数=中心原子所成 + 中心原子数=n +1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即

配位原子的个数。