化学方程式的写法
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式1初三化学怎么学习:一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】3、观察法配平思路：第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化―还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。
得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
5、复杂方程式万能配平法初中化学方程式的书写与配平初中化学方程式的书写与配平。
如何正确书写化学方程式2我在11 月27日下午在石山中学进行了第五单元课题２《如何正确书写化学方程式》第一课时的教学。
课后我对这节课进行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之处。
好的方面表现在：课的内容设计得比较简单，练习也安排比较简单，所以学生学得也比较轻松。
这点也达到我设计这节课的初衷――目的是让学生第一课时学会运用书写化学方程式的原则和明白为什么要配平化学方程式。
因此，我在这节课安排比较简单的配平方法――观察法。
好的方面还体现在，我在设计课件时，充分利用了教材中的图和表。
化学方程式的书写
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5Fe + O2—— Fe3O4——MgO该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O2+ O2——Fe2O3+ SO2“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2C3H8 + O2—— CO2 + H2OCu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2OCH3COOH+ O2—— CO2 + H2O练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O 2—— Al 2O 32、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ）1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 22、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 25、 CO + FexOy —— Fe + CO 26、 C + FexOy —— Fe + CO 27、 H 2 + Fe 2O 3 —— Fe + H 2O 8、 H 2 + Fe 3O 4—— Fe + H 2O9、 H 2 + Fe X O Y —— Fe + H 2O 10、 H 2 + WO 3—— W + H 2O11、 CO + O 2 —— CO 2 12、 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 413、 Al （OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2——CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O配平下列化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O（4） KClO 3—— KCl+ O 2（5） H 2O+ C —— CO+ H 2（6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2（9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 2 一定条件 高温 点燃。
化学式的正确书写方式
化学式的正确书写方式
化学式的正确书写方式可以用以下几种方式：
1. 普通字符表示：使用化学元素的符号和数字表示化学式。
例如：H2O表示水，C6H12O6表示葡萄糖。
2. 字母下标表示：在元素的符号后面用下标表示原子的个数。
例如：CO2表示二氧化碳。
3. 括号表示：使用括号来表示化合物中某一部分的重复单元。
例如：(NH4)2SO4表示硫酸铵。
4. 中括号表示：使用中括号来表示一组原子的整体。
例如：
[Fe(H2O)6]Cl2表示六水合氯化亚铁。
5. 分子式和离子式表示：使用化合物的分子式或离子式来表示不同类型的化学式。
例如：NaCl表示氯化钠，Mg(OH)2表示氢氧化镁。
需要注意的是，在书写化学式时应注意元素符号的大写和小写、数字的下标位置和括号的使用，以确保化学式的准确和清晰。
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
52如何正确书写化学方程式
2Mg+O2点==燃===2MgO
5.铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点==燃===2Fe3O4
6.双氧水制氧气：
2H2O2M==n=O==2=2H2O+O2↑
7.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：
2KClO3M==n△=O==2=2KCl+3O2↑
8.高锰酸钾制氧气：
四 标 箭 头 (气体↑，沉淀↓)
◆ 气体生成物在其化学式右边标上
“ ” （注意：如果反应物中有气体， 则气体生成物就不需要标“ ”）
2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2
S+O2
点燃
===
SO2
◆如果是在溶液中的反应，有固体生 成物，在其化学式的右边标上“ ”
（注意：如果反应物中有固体，则固 体生成物就不需要标上“ ”）
第五单元
课题2
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式的两个原则：
1.以客观事实为依据，不要捏造化学式。
2.符合质量守恒定律，等号两边各原子的 种类和数目必须相等。
练习：①P+O2
点燃
＝
PO2违背了
以_客__观_事__实__为__依__据__，_生_ 成物化学式写错
②P+O2点=燃 P2O5违背了 质_量__守__恒_定__律__，__左__右_两_ 边原子数目不相等
二、书写化学方程式的步骤：
例如：水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
H2O
H2 + O2
2H2O
2H2 + O2
2H2O 2H2O
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法化学方程式是描述化学反应的一种简洁而有效的方式。
正确书写化学方程式对于准确记录反应物和生成物的数量以及化学反应的类型至关重要。
以下是化学方程式的书写方法：1. 反应物与生成物的表示：在化学方程式中，反应物和生成物通常用化学式表示。
化学式由原子符号和下标组成，下标表示每种元素的原子数量。
2. 反应物与生成物的归类：反应物和生成物可以按照物质的状态进行分类。
常见的物质状态包括固体(S)、液体(L)、气体(G)和溶液(Aq)。
固体通常用括号括起来表示，溶液则在化学式的右下角加上“(Aq)”。
3. 保持质量守恒：在化学方程式中，质量必须守恒。
这意味着反应物的质量必须等于生成物的质量。
为了平衡方程式中的原子数量，我们可以在需要的情况下增加系数。
4. 平衡方程式：平衡方程式是指方程式中的反应物和生成物的原子数量相等。
通过改变系数，我们可以平衡方程式。
在平衡方程式时，只能改变系数，不能改变化学式里的原子数量或种类。
举例来说：考虑以下酸碱中和反应的方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个方程式中，HCl代表盐酸，NaOH代表氢氧化钠，NaCl代表氯化钠，H2O代表水。
箭头表示反应的方向。
这个方程式中，氢的数量在反应物和生成物中没有变化，所以我们可以将其略去。
因此，正确的平衡方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过上述的示例，我们可以了解到化学方程式书写的基本方法和规范。
确保准确书写化学方程式可以帮助科学家记录和理解化学反应的过程，以及实现相应的实验操作。
同时，对于学习者来说，正确书写化学方程式也是掌握化学知识和解决问题的重要基础。
结论：化学方程式的书写方法包括使用化学式表示反应物和生成物、归类物质的状态、保持质量守恒以及平衡方程式。
准确书写化学方程式对于记录和理解化学反应过程至关重要，也是学习化学的基础。
通过掌握化学方程式的书写方法，我们能够更好地理解和应用化学知识。
化学反应方程式的书写应
化学反应方程式的书写应
遵循以下几点：
1. 表达反应物和生成物的化学式：反应物写在方程式的左边，生成物写在方程式的右边，用加号或箭头分隔。
例如：H2 +
O2 -> H2O。
2. 使用适当的符号表示反应条件：在反应物和生成物之间加上适当的符号，表示反应发生的条件。
例如：2H2 + O2 (热)->
2H2O。
3. 使用化学符号和数值表示物质的状态和摩尔数：固体用(s)
表示，液体用(l)表示，气体用(g)表示，溶液用(aq)表示。
在物
质的化学式后面加上物质的摩尔数。
例如：CaCO3(s) ->
CaO(s) + CO2(g)。
4. 遵循质量守恒定律：方程式中反应物的总质量应等于生成物的总质量。
5. 平衡方程式：方程式中的反应物和生成物的摩尔数应符合化学反应的平衡条件。
当需要平衡方程式时，可以在物质前面加上适当的系数来保持平衡。
例如：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
总之，化学反应方程式的书写应清晰、准确、符合化学规律，并能正确表达反应物和生成物之间的化学变化关系。
化学方程式的书写
为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数， 2g石灰石样品 石灰石样品， 20g稀盐酸分四次加入 取2g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入 样品中（样品中杂质不与酸反应， 样品中（样品中杂质不与酸反应，也不溶 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， ），充分反应后经过滤 于水），充分反应后经过滤、干燥等操作， 最后称量，得实验数据如下： 最后称量，得实验数据如下：
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 求什么，设什么， 单位。 ××质量为 质量为x） 单位。设：××质量为 ） ②写（正确书写方程式） 正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列
标出已知量与未知量 列关系式
④求
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 1]电解18ｇ水可得氢气多少克？ 电解18
12克石灰石（主要成份是碳酸钙， 12克石灰石（主要成份是碳酸钙， 克石灰石 杂质不与稀盐酸反应） 100克稀 杂质不与稀盐酸反应）与100克稀 盐酸恰好完全反应，生成了4.4g 4.4g的 盐酸恰好完全反应，生成了4.4g的 二氧化碳。 二氧化碳。 石灰石中碳酸钙的质量. 求：石灰石中碳酸钙的质量. 稀盐酸中HCl的质量分数. HCl的质量分数 稀盐酸中HCl的质量分数. 反应中生成的氯化钙的质量. 反应中生成的氯化钙的质量.
化学方程式的读法： 化学方程式的读法：
CO2 + H2O ===H2CO3 C + O2 CO2
写出加热氯酸钾生成氯化钾 写出加热氯酸钾生成氯化钾 与氧气的化学方程式 的化学方程式. 与氧气的化学方程式
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。
化学反应方程式 字体
化学反应方程式字体
化学反应方程式通常使用普通的文本字体来表示。
在书写化学反应方程式时，可以使用以下格式：
1. 反应物和生成物的化学式应该用普通的字母和数字来表示，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
2. 反应物和生成物之间用箭头（→）表示反应方向，箭头的左侧表示反应物，右侧表示生成物。
3. 反应物和生成物之间可以用加号（+）表示多个物质同时参与反应，例如H2 + O2表示氢气和氧气反应生成水。
4. 反应物和生成物之间用等号（=）表示反应的平衡状态，表示反应物和生成物的物质的数量在反应过程中保持不变。
下面是一个示例化学反应方程式的写法：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
这个方程式表示甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。
其中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水。
希望以上回答能满足你的需求。
如果你还有其他问题，请随时提出。
化学方程式的写法与解读
化学方程式的写法与解读化学方程式是描述化学反应的表达方式，其中涉及到反应物、生成物以及反应过程中的能量变化等信息。
正确的化学方程式的书写与解读对于化学研究与学习来说至关重要。
本文将探讨化学方程式的书写规则以及解读方法。
一、化学方程式的书写规则1. 反应物与生成物的表示：一般情况下，使用化学元素的化学符号来表示物质。
例如，H表示氢气，O表示氧气，H2O表示水分子。
在方程式中，反应物和生成物之间使用箭头“→”表示反应过程，箭头的左侧为反应物，箭头的右侧为生成物。
2. 反应物与生成物的状态：方程式中的物质还可以添加状态标识，用以表示物质的状态。
常见的状态标识如下：(g) - 气体(l) - 液体(s) - 固体(aq) - 水溶液3. 反应条件的表示：在方程式中有时需要表示反应发生的特定条件，如温度、压力或催化剂。
常见的反应条件表示方式如下：Δ - 表示加热P - 表示高压具体的催化剂可以在箭头上方的箭头头部写明。
4. 系数的添加：方程式中的化学符号前面可以添加系数，用以表示物质的摩尔比例关系。
系数必须用最小整数表示，以保持摩尔比例的准确性。
5. 质量守恒法则：化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
因此，在平衡方程式中，反应物和生成物的摩尔比例必须平衡。
二、化学方程式的解读方法1. 反应物与生成物的摩尔比例：通过方程式中的系数可以推断反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
例如，方程式2H2 + O2 → 2H2O表明氢气和氧气按照1:1的摩尔比例反应生成水。
2. 能量变化：方程式中可以包含反应过程中的能量变化信息。
例如，方程式NH3 + HCl → NH4Cl释放出的能量通常以热量的形式表示，可写成NH3 + HCl → NH4Cl + 热量。
3. 反应类型的判别：通过观察方程式中的反应物与生成物，可以判断反应的类型。
常见的反应类型有：- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质，例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
九年级化学如何正确书写化学方程式3
3、注——注明反应条件、生成物状态、 条件符号（如加热△）气体↑ 、沉淀↓ （如反应物、生成物都是气体，生成 物就不需注↑，固体也一样标注 。） 4、等——将短线改为等号
三、常用的配平方法 （1）观察法 （2）最小公倍数法 ①找出短线左右两边出现机会 较多， 原子个数变化较大的原子的最小公倍 数，然后以两个化学式中含此元素原 子数分别除最小公倍数，所得的商就 是这两个化学式的系数
课题2
如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生 成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、 分子 个数之比 3、表示反应物、生成物各物质之间的 质量比 4、反应发生的条件
二、化学方程式的书写 ——书写步骤 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
◇ 写 写出反应物和生成物的分子式
2Hg + O2
NH3 + H2O + CO2 CaCO3 + H2O
3、加热分解碳酸氢铵 4、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中生成碳酸 钙[CaCO3]沉淀和水
NH4HCO3
加热
Ca(OH)2 + CO2
1、KClO3 MnO2 KCl+ O3 2、P2+O5 4、C +O2
点燃
P2O5
点燃
3Fe+2O2
点燃
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
2、甲烷＋氧气
水＋二氧化碳
CH4+2O2
3、高锰酸钾
加热
点燃
CO2+ 2 H2O
锰酸钾 ＋ 二氧化锰＋ 氧气
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
化学方程式计算格式
化学方程式计算格式化学方程式是一种简洁明了的化学语言，可以描述化学反应的过程。
在进行化学计算时，我们通常需要按照一定的格式进行，以确保结果的准确性和可读性。
下面将详细介绍化学方程式计算格式的四个方面：1. 写出化学方程式，表明反应条件和气体或沉淀符号。
在书写化学方程式时，我们需要准确地表示反应物、生成物以及反应条件。
同时，还需要注意气体或沉淀符号的标注。
例如，一个简单的化学反应方程式可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑其中，Na是反应物，H2O是反应物，生成的NaOH是生成物，H2是生成物，并且H2是气体，需要标注↑符号。
2. 列出比例关系，配平化学方程式。
在化学方程式中，各物质之间的比例关系是非常重要的。
我们需要根据原子个数相等、元素种类不变等原则，配平化学方程式。
例如，对于上述反应方程式，我们可以列出以下比例关系：2Na : 2H2O : 2NaOH : 1H2然后根据这个比例关系，我们可以配平化学方程式得到：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 写出计算公式，代入已知数据。
在进行化学计算时，我们需要根据具体的反应写出计算公式，并将已知的数据代入公式中进行计算。
例如，如果我们要求解上述反应中生成的H2的量，可以写出以下计算公式：m(H2) = m(Na) × (1/2) × (1/2)其中，m(H2)表示生成的H2的质量，m(Na)表示反应物Na的质量。
我们将已知的数据代入公式中进行计算即可得到答案。
4. 求解未知数，得出结果。
在计算过程中，我们需要注意未知数的求解方法以及结果的准确性。
通常，我们可以使用代数方法或者直接代入数据进行求解。
例如，在上述计算公式中，我们可以直接将已知的m(Na)代入公式中求解m(H2)。
最后，我们得到的m(H2)即为计算结果。
如何正确书写化学方程式
氢气在氧气中点燃时发生反应：
H2
+
O2
点燃
===
H2O + O
臆造了物质
H2
+ O2
点燃
=== H2O2
反应产物与事实不符
H2 + O2
点燃
===
H2O
没有遵守质量守恒定律
2H2 + O2
点燃
===
2H2O
二、化学方程式书写步骤
写 写出反应物和生成物的分子式 配 配平化学方程式 等 将短线改为等号 注 注明反应条件，生成物的状态
⑸ KClO3
MnO2 △
Na2SO4 KCl + O3 ↑
⑹ Al +O2 点燃 Al2 O3
⑺ 4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
2 Mg + O2
2MgO
有关反应条件和生成物的状态
（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多 个条件，则分开写在等号上下方
（2） 点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧（不能写燃烧） 高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质 时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注“ ↓”。
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化学方程式的书写
一、书写原则：
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。
具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。
②遵守质量守恒定律。
具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。
⑵化学方程式的书写方法：
一条短橫线，物质在两边
左边是反应（物）右边是生成（物）
写出化学式系数来配平
中间连等号条件应注清
生成气、沉淀箭号↑↓来标明
★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓
②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。
③反应条件：a燃烧的条件是点燃
b电解的条件是通电
c直接使用酒精灯条件为加热
d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温
④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O
★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。
★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例
★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。
⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。
化学方程式的配平方法：
①规定复杂化学式前面数字为1法。
(形如O2的化学式前面的数字最后确定。
)
②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。
然后按影响依次配平。
形如O2的化学式前面的数字最后确定
③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法：
A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。
失氧物质前面的数字为1。
如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。
B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。
如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。
碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。
④待定系数法。