《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)
铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。
《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。
在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为必修2介绍的物质结构,元素周期律,化学反应与能量等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展,本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应,既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验,有利于提升学生对化学的学习兴趣,有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能,并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。
具体包括:铁的氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4)物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质,常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2+和Fe3+相互转化(Fe2+被氧化剂氧化为Fe3+,Fe3+被还原剂还原为Fe2+)、Fe2+和Fe3+的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。
【学情分析】学生的基础知识和技能。
学生在学习本课之前,已初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念,并具备一定的实验操作和探究能力,能在教师指导下独立完成实验。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
学生的认知心理特点和认知发展水平。
高一学生对化学学科有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此对不同的教学内容创设不同的教学情境,通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣,同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用;2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用;3.能够正确使用铁的重要化合物。
二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素,化学符号为Fe,原子序数为26。
在自然界中,铁主要以氧化物的形式存在,如赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。
铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。
2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。
铁的氧化还原反应包括以下几种:(1)铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应,生成黑色的氧化铁(Fe3O4)或红色的氧化铁(Fe2O3)。
2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3(2)铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应,还原成铁离子(Fe2+)或铁原子(Fe)。
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(3)铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。
例如,在铁的阴极保护中,铁会发生还原反应,而阳极则会发生氧化反应。
3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种:(1)氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物,化学式为Fe2O3。
氧化铁是一种重要的无机材料,广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。
(2)碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐,化学式为FeCO3。
碳酸亚铁是一种重要的矿物,广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。
(3)硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐,化学式为FeSO4。
硫酸亚铁是一种重要的化学品,广泛应用于医药、农业、水处理等领域。
(4)氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物,化学式为FeCl3。
氯化铁是一种重要的无机化学品,广泛应用于水处理、电子、医药等领域。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法,以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+,了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程,培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法,
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动,培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究,培养小组交流合作意识,增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度,感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点:铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点:氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
(1)实验仪器:井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
(2)实验药品:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程,学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用,培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质:颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质:与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态:Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用:铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法:高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应:铁与氧气的反应- 铁的还原反应:铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验:通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验:观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授:通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验:进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论:组织讨论活动,加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估:学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估:学生撰写实验报告,分析和总结实验结果- 测试评估:进行课堂测试,考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程,学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用,并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情,提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点:铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点:铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法,讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法,展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法,引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源:《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材:烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书:铁的重要化合物相关知识点。
【导入】(简要介绍铁的重要化合物的背景和意义)【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质(1)铁的重要化合物包括哪些?(2)这些化合物的性质有哪些?2. 铁的重要化合物的制备方法(1)制备铁的重要化合物的常用方法有哪些?(2)具体制备过程是怎样的?3. 铁的重要化合物的应用(1)铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些?(2)这些应用的具体原理是什么?【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验(1)展示实验步骤和注意事项。
(2)引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验(1)展示实验步骤和注意事项。
(2)引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例(1)让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
(2)引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联(1)让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
(2)引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题:铁的重要化合物教学目标:1.了解铁及其重要性;2.了解铁的主要化合物;3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点:1.铁的主要化合物及其应用;2.铁的物理和化学性质。
教学准备:1.PPT或白板;2.实验用具和化学品。
教学过程:一、导入(5分钟)教师简要介绍铁及其重要性,并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用(20分钟)1.铁的氧化物:铁氧化物是铁的最常见化合物之一,其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片,了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物:铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质(30分钟)1.铁的物理性质:介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质:讲解铁与氧气、酸等物质的反应,引导学生进行相关实验,观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系(20分钟)1.铁与血红蛋白:讲解铁在人体中的重要性,以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响:讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响,提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结(5分钟)回顾本节课的要点,强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸(10分钟)课后作业:要求学生到家中查找铁的其他化合物,了解其应用领域,并写一篇简短的报告。
七、板书设计(可选)根据教师的个人喜好和课堂需要,设计相关内容的板书,以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思:本节课通过介绍铁的重要化合物,使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例,学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论,加深学生的理解和兴趣。
铁的重要化合物教学设计、教案(优质课)
铁的重要化合物授课者:芷江一中杨华山授课时间:2014.12学过程及方法【归纳总结】:1.Fe的氧化物的性质2.铁的氢氧化物的制备和性质3.Fe2+、Fe3+的检验(1)KSCN溶液(2)NaOH溶液4.Fe3+和Fe2+之间的转换课堂检测提升1、下列铁的化合物溶于稀盐酸后,加KSCN溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是()A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeCl3D. FeO2、为了防止试剂变质,配制和保存FeSO4溶液时,应在在试剂瓶中加入()A. 加入CuB. 通入Cl2C. 加入Fe 粉D. 加入KSCN3.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,并只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是A.KSCN B.BaCl2C.NaOH D.HCl4. 下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉++=+232FeFeFeD.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-布置课后作业:完成导学案中课后作业。
学生思考完成板书设计第二节几种重要的金属化合物三.铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物的制备和性质3、Fe2+与Fe3+的鉴别4、Fe2+与Fe3+的相互转化Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2 +Fe3+Fe、Cu等还原剂。
《铁的重要化合物》教案
§3-2铁的重要化合物(教案)学习目标:1.知识与技能:①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。
②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。
2. 过程与方法:①通过小组合作学习,培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。
②随着自主探究过程的逐步深入,逐渐学会解决科学问题的一些方法。
3. 情感、态度、价值观:通过自主探究过程,逐步形成严谨求实的科学态度。
学习重点:Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品:学生分组实验:硫酸亚铁溶液(加铁粉、稀硫酸)、氯化铁溶液(滴瓶)、氢氧化钠溶液、煤油(滴瓶)、胶头滴管2个(贴标签)、长胶头滴管、小试管3个,试管架教师:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液(新制)(蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯)、Y型管(橡胶塞)、胶头滴管2个(贴签)教学过程:一、导入结合生活实际:图片展示,杜甫有一首诗,诗中有这样一句话“朱门酒肉臭,路有冻死骨”,朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆,红色是因为有Fe2O3,图片八达岭长城建筑用的青砖,是黑色的原因有FeO,图片北京红砖美术馆,红砖中有Fe2O3,图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。
今天我们就一起走进铁的重要化合物。
二、新授:环节一:检查学生预习情况,汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领,说明汇报方式,口头汇报。
与酸反应,转盘抽签选小组,组长协调组内分工,派代表到黑板板演,代表不可重复,其他学生同桌互相检查,讲解,最后对板演学生进行评价,教师整体评价打分。
教师精讲Fe3O4 另一种书写形式,特殊氧化物。
(一)铁的氧化物过渡:学习另两个铁的重要化合物,板书环节二:师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨,学生思考回答,教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱,而铁的氧化物和水就不能。
铁的重要化合物优秀教案
第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】通过本节课的学习探究,你应该:1.通过阅读教材、展示图片和讨论交流,了解铁的氧化物的主要性质。
2.通过分组实验、小组讨论,了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备,通过对比分析,掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。
3.通过实验演示、合作探究,掌握Fe3+的检验,明确Fe2+与Fe3+的相互转化。
【学习重难点】1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注....!2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点..呢!【学习过程】【活动一】阅读教材了解铁的氧化物(5min)2323道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗?【活动二】探究铁的氢氧化物(18min)【活动三】铁盐和亚铁盐(12min)【活动四】课堂小结巩固强化(5min)规律思路方法提炼巩固强化学生小组讨论交流学生展示学生互评教师点拨【当堂小结】这节课我收获了什么?【巩固强化】1. 联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅只含有铁元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是()A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸3. 中国工业报报道,国际投行瑞士信贷发布报告称:由于中国对铁矿石的需求增长超过预期,国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【拓展延伸】1. 利用所学知识、方法,查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实验方案。
2. 阅读材料,拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节第三个框题,是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。
从课标中这部分内容标准的要求,可以看出,突破了传统的物质中心模式,不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。
提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。
在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
同时在本章中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。
在自然界中,金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排,重新整合,横向分块,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性的知识网络,有利于指导同类其它化合物的学习。
铁的重要化合物_优质课教案
溶液呈现血红色
对学生实验给予指导
3分钟
培养学生实验技能
实验探究
[引导]设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
[提示]看说明书(性状:包衣片)
[问]包衣起什么作用?依据什么?如何出去包衣?
[引导]一般服用药物先进入胃中,胃里有胃酸。
[学生提出方案]补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。
[学生实验并观察现象]观察到什么现象?
[板书]Fe3+可用SCN-检验
[对比实验]在一支试管中加入3ml FeCl2溶液,然后滴入几滴KSCN溶液。
[问]观察到什么现象
[问]如何知道溶液中有Fe2+?
[指导实验]在对比实验的试管中滴加氯水
[学生实验并观察现象]
[学生回答]溶液呈现血红色
溶液颜色无变化
3、如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?
4、某学生在化学晚会上表演,希望创设下列情境,请你设计方案,写出操作方法及有关化学方程式。
(1)烧杯中无色溶液出现蓝沉淀
(2)烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀
及时评价
5分钟
巩固所学知识
作业
1、设计实验制取纯净Fe(OH)2并总结操作要点。
2、菠菜含铁知多少?
[问]反应中体现维C和Fe3+的什么性质?
[学生回答]
[追问]还有哪些物质能还原Fe3+
[展示]有铁粉的FeCl2试剂瓶
观察现象惊叹于颜色褪去
说明维C有还原性、Fe3+有氧化性
对学生的回答给予评价
4分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
分析
[问]保存FeCl2为什么要加铁粉
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标:
(一)知识教学点:
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”(即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化)
4、Fe3+离子的检验
(二)能力培训点:
1、实验能力:采用边讲边实验形式,指导学生自己做实验,培养学生的实验能力。
2、比较思维能力:采用对比教学,将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习,同时利用
刚学过的镁、铝作对照,逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力:对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析,教师指引的方法,尽可能
调动学生的积极主动性,培养他们的分析综合能力。
4、创新能力:通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验,培养学生的实验创新能力。
(三)德育渗透点:
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”,教育学生化学是一门以实验为基础的的科学,培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路:
1、由铁的化学性质(+
2、+3)引入课题。
2、通过学生自学、对比,归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论:如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁?并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验:如何改进氢氧化亚铁的实验,能使氢氧化亚铁保存较长时间?
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验:检验三价铁离子,并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
高中化学《铁的重要化合物》优质课教学设计、教案
3-2 铁的重要化合物教学设计【学习目标】1、知识与技能:(1)认识铁的氧化物的性质及用途;(2)了解铁的氢氧化物的制备方法和基本性质;(3)掌握Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
2、过程与方法(1)运用实验、对比的方法,了解铁的化合物的性质;(2)运用分类观、价态观进行元素化合物知识的学习;(3)通过探实验究的方法,培养实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
3、情感态度与价值观目标(1)体会分类观、价态观在研究物质性质上的指导作用;(2)通过探究实验,学生能亲身体验科学探究过程,激发了学习化学的兴趣,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重点】(1)铁的氢氧化物的制备方法和基本性质;(2)Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
【教学难点】探究Fe3+、Fe2+的相互转化与酸的反应(离子方程式)与CO 反应用途Fe x O y+yCO===根据性质推测用途,体现了性质决定用途的学科思想。
(二)学生完成每课一题,检测学习效果【每课一题】在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应中,元素被氧化,元素被还原,是氧化剂,是还原剂。
铁【问题1】已知Fe(OH)2 和Fe(OH)3 均不溶于水,请根据复分解反应的规律设计的出制备这两种物质的方案。
氢氧化物【实验1】探究氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质铁的氢氧化物【问题3】写出Fe(OH)2、Fe(OH)3 分别和盐酸反应的离子方程式。
【小结1】比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性解题思路:标化合价概括归理:1、标价态,找氧还;2、升失氧还,降得还氧通过小组讨论加强学生分析问题解决问题的能力。
设置学生分组实验,培养学生动手能力。
通过对现象的分析,培养观察能力、分析问题、解决问题的能力。
列表比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质,采用对比法,便于加深学生的记忆。
操作现象结论、解释、方程式(1 )向试管里加入1mLFeCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液,(2 )向试管里加入2mLFeSO4 溶液,用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH 溶液,伸入到FeSO4 溶液液面以下并挤出NaOH 溶液(3)振荡(2)反应后的试管,并将生成物倒在滤纸上在空气中静置课一、铁及其化合物的转化线堂小结二、研究化合物性质的一般思路【当堂检测】(2014 年6 月第20 题)请根据如下所示实验过程,回答相关问题:(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点:铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点:铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验,培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学,帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具:烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质,如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法,如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用,如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作,如溶解、过滤、滴定等,并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理,掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点:铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点:实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法,引导学生观察实验现象,分析问题。
4. 教学准备实验室用具:烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理:以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例,讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作:分组进行实验,观察实验现象,记录数据,分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质,提高学生分析问题、解决问题的能力。
铁的重要化合物教案
《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能:(1)认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用(2)知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质(3)掌握检验Fe3+的方法,Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法:(1)通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化,引导学生探究实验,培养学生的探究能力(2)运用列表的方法,认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观:(1)通过探究活动,让学生体验成功的喜悦,同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
(2)通过对实验的探究和观察,发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点:1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点:Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法:实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段:多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片(鸟巢、摩天轮、桥梁等)这些都是由什么做成的?(铁或钢铁);请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些?学生回答:FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看,它们都属于铁的化合物。
这节课我们就来学习铁的重要化合物。
【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物,它们依据什么来命名的?【讲述】可见,铁有+2、+3价,说明铁是一种变价元素。
有变价,推测一下具有哪方面的性质?(氧化、还原性质)今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质,重点探究盐和氢氧化物。
典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。
【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液,我们该如何鉴别它们?根据已有的化学知识,我们可以从外观(颜色)来辨别,Fe 3+具有黄色,Fe 2+具有浅绿色,这是它们的特征颜色。
【讲述】但是浓度不同颜色有差异,浓度过低不能直接从颜色来判断;所以我们需要找特征试剂来鉴别它们(如KSCN )。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标:1.了解铁的特性和重要性,理解铁原子与其他元素之间的化学反应;2.学习铁的重要化合物:氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途;3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容:1.铁的特性和重要性;2.铁的重要化合物:氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程:活动一:引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性,如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的,以及这些元素的性质。
活动二:铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性:铁是常见的金属元素,具有良好的导电性和导热性,具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性:铁是人类最早使用的金属之一,广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三:铁的重要化合物:氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质:氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物,有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁:将含铁的物质(如铁片、铁粉)在空气中加热或直接燃烧,观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途:介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四:铁的重要化合物:二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质:二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物,有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁:将含铁的物质(如亚铁酸钾)与氧化剂(如氯酸钠)反应,观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途:介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五:铁的重要化合物:三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质:三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物,具有酸性。
2.示范制备三氯化铁:将铁粉与盐酸反应,观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途:介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六:实验操作1.学生分组进行实验,制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质;2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版(必修1)第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是:了解铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素,其化合物种类较多,实验现象丰富,既可以增强学生的学习兴趣,又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识,并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用,培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标(1)能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程,并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析(2)通过对制备氢氧化亚铁方法的改进,培养学生的创新意识,构建出科学实验探究思维模型,初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识(3)通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化,初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知(4)通过对铁矿石和铁制品的认识,培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识,培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点:利用分类观从多角度认识物质的方法,不同价态铁的化合物间的相互转化难点:不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1.教学方法:情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2.学习方法:实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型,这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的重要化合物教案
第二节几种重要的金属化合物(第三课时)
——铁的重要化合物
一、教学目标:
1、知识与技能
(1)了解氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质和应用。
(2)掌握+2价和+3价铁的检验和相互转化。
(3)掌握氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质。
(4)培养学生观察能力、动手能力和分析综合能力。
2、过程与方法
(1)通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学习的能力。
(2)通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计,初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
3、情感、态度、价值观:
通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
二、教学重点、难点:
重点:+2价和+3价铁的化合物的性质
难点:氢氧化亚铁的制备、不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程
铁的氧化物
板书设计:
铁的重要化合物
1、氧化物
2、氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
(注:可编辑下载,若有不当之处,请指正,谢谢!)。
铁的重要化合物教案
课题“铁家族”的故事名称《铁的重要化合物》是人教版必修1 第三章金属及其化合物其次节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习构造“构造—性质—制备—用途”根底上有所转变,“金属及其化合物”第一局部学习了金属的化学性质,学习了金属单质的通性,包括与非金属的反响、金属与酸和水的反响,以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反响,了解了金属的通性以及两性金属的特性;其次局部学习了以活泼金属钠为主的重要的化合教材分析物——氧化物〔氧化钠、过氧化钠〕和碳酸盐〔碳酸钠、碳酸氢钠〕,以及焰色反响;铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝,主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物〔氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁〕、氢氧化物〔氢氧化亚铁、氢氧化铁〕、铁盐和亚铁盐,这局部主要是学习变价金属化合物的相互转化〔主要涉及氧化和复原过程〕;第三局部为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质,以及正确选用金属材料的方法。
学生经过初中的学习已经有了肯定程度的了解,在本章第一局部对金属的通性有了进一步的理解,应当说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备学情的学问。
该局部类容物质种类多、颜色、反响方程式也比较简单。
承受分分析类、试验探究的方式,让学生通过联想质疑、活动探究、观看思考、沟通研讨等学习活动进展建构。
从力量方面看,学生具有肯定的试验技能,通过前面的学习能够通过某一试验现象分析反响原理。
《一般高中化学课程标准(2023 年版)》(以下简称《课程标准》)要求教师确立“素养为本”的教学理念,乐观开展“素养为本”的课堂教学行动争论。
元素化合物学问是高中化学课程内容的重要组成局部,也是进展学核心生化学学科核心素养的重要载体。
学生在“结合实例生疏金属、非金属及素养其化合物的多样性,了解化学反响可以探究物质性质、实现物质转化,生疏物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值”的过程中, 能够体会物质性质及物质转化的价值,将学问和生疏转化成问题解决的力量、科学态度和社会责任感,形成基于元素化合物学问的学科核心素养。
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铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节第三个框题,是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。
从课标中这部分内容标准的要求,可以看出,突破了传统的物质中心模式,不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。
提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。
在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
同时在本章中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。
在自然界中,金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排,重新整合,横向分块,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性的知识网络,有利于指导同类其它化合物的学习。
二、学情分析1、学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学,刚刚学习完化学1(必修)中的第一章《从实验学习化学》,第二章《化学物质及其变化》,已初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,具有一定的实验探究心理,能在教师指导下独立完成实验,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识,在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铁的重要化合物》内容里涉及氧化还原反应,离子反应,所以,考虑将课的重点放到铁的氢氧化物以及二价铁盐和三价铁盐的鉴别,从学生的实验基础和对不同价态铁的不同性质的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。
2、学生认知心理特点及认知发展水平分析。
高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。
三、设计思想新课程倡导建构主义学习理论,强调情境、协作、会话和意义建构是学习环境中的四大要素,主张教学以学生思维活动,实践活动为中心,充分发挥学生的主体性和创造性。
课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。
在这种学习理论的指导下,本节课创设丰富多彩的学习情境,综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”等教学方式方法组织教学。
让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物的知识。
1、教学媒体的选择课堂教学中,教学媒体的选择和使用是否合理,直接影响到各个知识点的教学目标达到程度,从而影响到整个课堂的教学质量,因此,必须重视教学媒体使用方法的设计,本节课教学媒体系统设计为学生实验、板书、电脑投影等多媒体的综合运用。
研究性学习及练习反馈在网络平台上进行,便于教师及时掌握学生学习情况。
2、教学模式的选择本课是元素化合物知识课型,这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路,并通过化学理论的指导作用揭示知识内在联系。
新课程强调要以化学事实为基础,紧密地联系生产、生活实际,本节课采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
人体和自然界中存在的铁元素引出本节课,使学生感觉化学贴近生活。
以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。
配合直观的学生实验和教师演示实验(例如:课本探究实验以及白花变红花的趣味实验),适时提出问题、展开讨论,使学生亲历知识的生成过程,体验学习知识的方法,使学生的情意和能力得到和谐的发展。
3、学习方法设计学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用,实现知识的总结与提升,体验化合物的研究方法。
四、教学目标1.知识与技能目标(1)了解铁的氢氧化物的物理性质及制备方法。
(2)初步掌握铁的氢氧化物的化学性质,通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)知道溶液中Fe3+的检验方法。
(4)学会鉴别Fe2+和Fe3+ 。
2.过程与方法目标(1)初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
(2)通过对氢氧化亚铁在空气中颜色变化的分析,初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
(3)通过对铁的化合物实验演示与探究活动,使学生进一步掌握应用实验研究物质化学性质的科学探究方法。
(4)通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流,初步培养学生综合分析问题的能力。
3.情感态度目标(1)通过实验现象的观察,培养学生实事求是的科学品质。
(2)体验学习过程中新旧知识的衔接和运用,逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
五、教学重难点教学重点1、铁的氢氧化物的制备。
2、Fe2+和Fe3+ 的鉴别。
教学难点使学生学会分析和解决实际问题的科学方法。
六、教学过程教学环节教师导学生学设计意图创设情景激情导入[导入]以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课。
[课件演示]铁元素是人体的血红细胞不可缺少的组成成份。
我国劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早将近2000年,目前发现的已金属虽然已有90种,但应用最广泛,用量最多的仍然是铁,小到铁钉,大到桥梁,铁道,舰船,车辆和各种机械等,都需要大量的钢铁来制造,那么,铁都是以什么形式存在的呢?这就是我们这节可要学习的内容——铁的重要化合物。
观看图片材料观看思考创设问题情境,激发学生兴趣创设情境,激疑引出本节课的内容提出问题理论分析实验探究[过渡]上节课我们已经学习了铁的氧化物的颜色和特性,今天我们接着学习铁的其他化合物。
你知道的铁氢氧化物有哪些吗?[提问]那么在实验室里如何制取铁的氢氧化物呢?[师生共同讨论制备方案的可行性][实验3-9]请同学利用提供的Fe2Cl3溶液、FeSO4溶液和NaOH溶液,制取铁的氢氧化物。
1组NaOH+Fe2Cl32组NaOH+FeSO43组NaOH+Fe2Cl34组NaOH+FeSO4[拍照备用]思考、讨论利用初中所学的物质转换关系图,思考可行制备方案学生思考发言学生动手实验提出问题培养学生利用所学知识分析问题的能力,并为下一步解决问题打好基础培养学生遇到问题主动思考学习的习惯培养学生实验操作能力实验分析[实验完毕,师生共同分析实验,分析过程中,适时调用照片和其它网上资料]思考1:第一、三组实验为什么生成了红褐色的沉淀?思考2:第二、四组实验有哪些现象?合作探究,观看实验。
思考得出结论书写方程式分析得出结论:溶液里先生成白色絮状沉淀,然后沉淀迅速变成灰绿色,最终转变成红褐色沉淀让学生通过自主探究主动获得知识提高学生分析问题能力培养学生认真观察的好习惯思考3:第二、四组实验为什么有上述现象?思考、讨论书写方程式巩固重点内容提高学生分析能力实验分析[评价]评析学生答案,引出铁的氢氧化物的制备方法[提出问题]既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?观察、思考,得出结论:可溶性的铁盐和碱溶液(例如NaOH)反应,可制得相对应的铁的氢氧化物思考,讨论培养设计实验创新能力锻炼学生解决实际问题的能力活学活用[师生共同讨论] 根据以上知识,我们能不能找出鉴别Fe2+、Fe3+的方法呢?[教师小结、配合课件演示]思考归纳,Fe2+和Fe3+的区别1、溶液颜色不同(对比Fe2Cl3溶液、FeSO4溶液可得出结论)2、生成的氢氧化物外观不同倾听、思考、记忆巩固重点内容,让学生学会活学活用及时反馈适应掌握情况实验分析[过渡] 除了上述的方法以外,Fe3+还有一项很特殊的性质,我们利用它,可以专门鉴别Fe3+的存在[演示实验]白花变红花听讲观察,思考创设问情境,激发学生好奇心活跃课堂气氛[提出问题]为什么花由白的变成了红色的呢?[评价]说明同学的猜测是否正确[演示实验3-10]在两支试管中分别加入5mLFeCl3溶液和5mLFeCl3溶液,各滴加几滴KSCN溶液说明现象发生的原理:Fe3+的特性:与SCN—反应生成血红色的物质小组讨论,提出猜测可能是两种物质发生了反应,产生了特殊的颜色变化倾听、思考、记忆观察并记录实验现象倾听、记忆培养学生创新能力和分析解决问题的能力及时反馈适应掌握情况培养学生观察、类比的能力及时讲述,便于理解和掌握反馈练习利用网络平台,完成反馈练习并及时评价完成练习巩固当堂内容,反馈知识课堂小结本节课,你的收获有哪些?自己归纳总结及时总结,使知识系统化七、板书设计铁的重要化合物一、铁的氢氧化物1、在FeCl3加入NaOH溶液(1)现象(2)原理Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、在FeSO4中分别加入NaOH溶液(1)现象(2)原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、铁盐和亚铁盐1、铁盐与亚铁盐的鉴别方法一:观察颜色原理:方法二:碱液法原理:方法三:KSCN法原理:八、教学反思1、本节课力求从学生已有的经验和生活实际出发,认识化学与生活的关系,使学生认识到化学的实用性。
2、化学是一门以实验为基础的学科。
通过以化学实验游戏为主的探究活动,激发学生的兴趣,促进学习方式的转变,并在实践中锻炼了学生的动手能力和实验技能,在分组合作中提高了学生的合作意识。
3、新课程改革倡导学生主动参与、乐于探究、培养学生分析和解决问题的能力。
在课程中努力激发了学生的求知欲、学习主动性,使其积极参与课堂,并培养了其用化学知识解决实际问题的能力。