高中化学第1单元走进化学工业单元测试新人教版选修2
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 第一章 单元测试题
第一章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()2．下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4．下列说法错误的是()A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B.电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素6．以下有关结构与性质的说法不正确的是()A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列轨道表示式所示的原子中，不能产生发射光谱的是()10．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区11．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl12．下列说法不正确的是()A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能13．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是() [－114.HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z15．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术——合成氨课件高二选修2化学课件
综合利用化学反应速率、化学平衡移
动理论解决合成 NH3 的有关问题
案例探究
对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热
反应),下列说法中正确的是 ( ) A.达到平衡后加入 N2,当重新达到平衡时,NH3 的浓度比原平衡
的大,H2 的浓度比原平衡也大 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了
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典题例解 【例 1】 (双选)氮的循环在自然界元素的循环中具有重要意 义,有些氮的转化是从氮气到氮的化合物,有的转化是从一种氮的化 合物到另一种氮的化合物。下列过程中,以游离态的氮为原料,最终 产生氮的化合物的是( ) A.工业合成氨 B.硝化细菌的硝化过程 C.动物尸体的腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮
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3.工业合成氨的反应,从化学反应速率角度分析,温度越高越好, 从化学平衡角度分析,温度越低越好,但为什么要选择 400~500 ℃ 呢?
答案:在合成氨工业中反应温度选择的是 400~500 ℃,因为合 成氨的反应是一个放热反应,升温不利于平衡向合成氨的方向移 动。在这一温度下,合成氨反应的催化剂的活性最大,催化效果最好, 因此选择 400~500 ℃的条件,主要是从提高催化剂催化活性的角度 考虑的,因为这样可以大大提高合成氨的生产效率。
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迁移应用
1.合成氨所用的 H2 可由煤与水反应制得,其中有一步反应为
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,欲提高 CO 转化率可采用
的方法有:①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大 CO
的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度,其中正确的组合是( )
(精选)化学人教版高二选修2单元测试：第一单元_走进化学工业(a卷)_word版含解析
同步检测一第一单元走进化学工业(A卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯答案:B解析:用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，不能达到节能减排的目的，故B项错。
2.下列说法不符合生产实际的是A.硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B.尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C.工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2答案:A解析:增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。
3.在现代硫酸工业生产中，用于吸收SO3制取硫酸的是A.水B.稀硫酸C.98.3％浓硫酸D.发烟浓硫酸答案:C解析:水与稀硫酸吸收SO3速率慢，且容易形成酸雾。
4.为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物质(如CaO)，这种方法称为钙基固硫。
根据钙基固硫的原理，对反应产物的判断正确的是A.只有CaSO3B.只有CaSO4C.CaSO3和CaSO4D.CaS答案:B解析:钙基固硫发生如下反应CaO＋SO2====CaSO3,CaSO3易被空气中的氧气氧化,反应为:2CaSO3＋O2====2CaSO4,故选C。
5.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂答案:D解析:合成NH3不使用吸收塔，也没有尾气吸收装置，而且只有合成NH3使用H2作原料。
最新人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产含答案
课题3纯碱的生产氨碱法生产纯碱 (1)氨碱法也称索尔维制碱法。
(2)原料：食盐、氨和二氧化碳。
(3)生产过程：①生成碳酸氢钠和氯化铵：将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3， NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②制取碳酸钠：化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
母液中的NH 4Cl 加石灰乳可回收氨，以便循环使用。
化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(4)优缺点：①优点：原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，步骤简单。
②缺点：食盐利用率低，只有70%；产生了当时认为无用的氯化钙。
[跟随名师·解疑难](1)氨碱法制纯碱时，应先向饱和食盐水中通氨气，后通二氧化碳气体。
因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。
(2)氨的作用：氨跟水发生反应使溶液显碱性：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，OH －与H ＋反应生成H 2O 而减小了H ＋的浓度，从而使CO 2＋H 2OH 2CO 3HCO －3＋H ＋的平衡状态向右移动，增大了二氧化碳的溶解量和HCO －3的浓度，因此Na ＋可以与大量的HCO －3结合生成NaHCO 3沉淀。
[剖析典例·探技法][例1] 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。
请回答下列问题：(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生NH ＋4、HCO －3的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
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普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角———硅第二节富集在海水中的元素-—-氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—-—-甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护结束语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—-—糖类第二节重要的体内能源——-油脂第三节生命的基础-——蛋白质归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准普通高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1化学生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代元素周期表普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业普通高中课程标准实验教科书化学反应原理选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）后记普通高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题普通高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计人教版新课标高中化学目录各册大全(word版可编辑修改) 附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录V I 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记11。
高中化学第一单元走进化学工业2人工固氮技术__合成氨课后习题含解析新人教版选修2
人工固氮技术——合成氨A组1.人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义,下列过程属于人工固氮的是( )A.种植豆科植物,利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质B.闪电时氮气与氧气化合,生成的氮的化合物被植物吸收C.化工厂中在催化剂作用下使氮气与氢气化合成氨气D.以氨气为原料生产各种化肥解析:豆科植物的根瘤菌将氮气转变成植物蛋白属于生物固氮过程,A错误;闪电时氮气和氧气反应生成NO,是在自然条件下的氮的固定,B错误;在一定条件下反应生成N属于工业合成氨的过程,属于人工固氮方式,C正确;由N生产各种化肥,是氮的化合物之间的转化过程,不属于氮的固定过程,D 错误。
答案:C2.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是( )A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度解析:A项不能提高转化率,B、D项反而会降低H2转化率;只有充入过量N2才能使平衡向正反应方向移动,提高H2转化率,故C正确。
答案:C3.合成氨工业中采用循环操作,主要是为了( )A.加快反应速率B.提高NH3的平衡浓度C.降低NH3的沸点D.提高N2和H2的利用率解析:合成氨工业采用循环操作,将N2、H2循环压缩到合成塔中,提高了N2、H2的利用率。
答案:D4.化工生产中,为加快反应速率应优先考虑的措施是( )A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度解析:化工生产中应首先考虑的是生产成本,因此应先考虑使用催化剂,提高反应速率。
答案:A5.合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是( )A.选择适当的温度B.增大体系压强C.使用铁触媒作催化剂D.不断分离出氨解析:催化剂只能改变化学反应速率,对平衡移动无影响。
答案:C6.下列有关合成氨工业的说法中,正确的是( )A.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,所以总体来说,氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是10~30 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大解析:虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨,所以生产NH3的效率还是很高的,因此A项错误;控制反应温度为400~500℃,主要是为了使催化剂活性最大,因此,C选项错误;增大压强有利于NH3的合成,但压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,我国的合成氨厂一般采用1×107~3×107Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大,因此,D选项错误。
人教版高中化学必修一高一第一章单元测验
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学第一章单元测试考试时间55 分钟班级 _______________ 姓名 _______________ 分数 __________________相对原子质量：H— 1C—12N--14O— 16 Na--23P— 31S—32Cu— 64一、选择题（ 3 分× 12=36 分，每题只有一个答案正确）1．以下常用实验仪器中，不能够直接用于混杂物的分别或提纯的是()A ．分液漏斗B ．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．以下实验操作错误的选项是()A．分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球吞没在液体中部C．蒸发结晶时不能够将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量3．对以下实验过程的议论，正确的选项是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中必然含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀HNO 3的白色积淀．证明必然含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液必然是含有大量的H+D．考据烧碱溶液中可否含Cl --，先加过分的稀硝酸除去OH --，再加入AgNO 3，溶液，有白色积淀，证明含Cl --4．以下有关仪器的使用不正确的选项是()A ．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B．不能够用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C．为加快过滤，必定使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能够波及容器内壁5． O．25molA的质量是 16g， A 的相对分子质量 (或相对原子质量 ) 是()A 32g ·mol -1B 64× 10-3kg· mol -1C 32D 646．给 150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A ．③⑥⑦⑧B ．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥7．以下说法不正确的选项是（)23A ．常温常压下，×× 10个一氧化碳分子所占的体积是B．×1023个氮分子和× 1023个氢分子的质量比等于14： lC． 32g 氧气所含的原子数目为2×× 1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与× 1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等8．以下物质所含分子( 或溶质分子 ) 数最多的是 ()A ． 4gH2B． 100mL 质量分数为98％，为 1． 84 g/cm3的浓硫酸C．×1024个 N2D．标准情况下 33.6 L O 29．若 N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A ． 1 个标准大气压，20℃下 11． 2LN 2含有的分子数为0．5N AB． 4℃时 9mL 水和标准情况下11.2L 氮气含有相同的分子数C．同温同压下， N A个 NO 与 N A个 N 2和 O2的混杂气体的体积不相等D． 0℃、 1． 01×104Pa 时， 11． 2 L 氧气所含的原子数目为N A10．实验室里需用480 mL 0 ．1 mol/L 的硫酸铜溶液 ,现采用 500 mL 容量瓶进行配制 ,以下操作正确的选项是 ()A.称取 7． 68g 硫酸铜，加入 500 mL 水B.称取 12． 0g 胆矾（ CuSO4·5H 2O），配成 500 mL 溶液C.称取 8． 0g 硫酸铜，加入 500 mL 水D.称取 12． 5g 胆矾（ CuSO4· 5H2O），配成 500 mL 溶液11.以下说法正确的选项是()A.摩尔是物理量之一B.同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C.物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为× 102312． 1g 干冰中含有氧原子 a 个，则阿伏加德罗常数可表示为（）D． 14aA ． 22a B． 44a C． 44a/3二、填答题（每空 2 分，共 24 分）13．标准情况下，① 4 g 氢气、② 33．6 L 甲烷、③ 6．02× 1023个水分子中，含分子数最多的是 (填序号，下同 )________，含原子数最多的是_________，质量最大的是 ___________ ，体积最小的是 ___________ 。
2019-2020年人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题含答案
课题1化工生产过程中的基本问题依据化学反应原理确定生产过程 [自读教材·夯基础]1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，确定生产该产品的主要原料。
从H 2SO 4的组成看，生产原料应该是自然界中含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分FeS 2)等。
(2)分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定反应原理和主要生产步骤。
H 2SO 4中S 的化合价是＋6价，生产过程中，要先使硫元素转化为SO 2，再把SO 2转化为SO 3，再与H 2O 反应制得硫酸。
2．工业制硫酸的基本生产原理以S(或FeS 2)为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2(4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2)(放热反应)；(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(放热反应)；(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放热反应)。
3．工业制硫酸的过程工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。
硫酸生产的工艺流程：[跟随名师·解疑难](1)S 或FeS 2不能直接被氧化为H 2SO 4，所以需要经过中间步骤，先得到SO 3，再通过SO 3与H 2O 反应得到H 2SO 4。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。
(3)工业上用98.3%的硫酸吸收SO 3，可以避免用水吸收SO 3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
(4)硫酸生产的三个主要设备：沸腾炉、接触室(催化反应室)、吸收塔。
[剖析典例·探技法][例1] 下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度下进行[名师解析] 三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
最新人教版高中化学选修(2) 第一单元 走进化学工业过关检测含答案
第一单元走进化学工业(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是( )A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。
答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。
产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。
答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。
答案:C4.采用循环操作的是( )①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。
答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
人教版选修2综合检测1走进化学工业含答案
综合检测（一）第一单元走进化学工业（时间：60分钟 分值：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共计60分）1 .国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A .对废气、废水、废渣进行严格处理B .在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C .在化工生产中，不使用任何化学物质D .在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】 “绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地 解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】B2 .以下各种说法中正确的是（）A .制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质 8 .用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C .用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒 在400。
〜500 ℃的温度范围内活性最高D .用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫 的吸附性【解析】 氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热 反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二 钒对2SO 2+O 2 2SO 3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无 色物质。
【答案】BD .纯碱生产中所得的NH 4C1和NaHCO 3混合物，可采用结晶过滤的方法分 离 3. 下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A .B .C . 除去Na 2c03固体中的少量NaHCO 3，置于坩埚中加热除去SO 3气体中的少量SO 2,可通入适量的O 2除去合成氨中生产的NH 3中的N 2、H 2，可采用降温的方法【解析】降温，可使NH3液化分离，而N2、H2,可循环利用；纯碱生产中所得的NH4C1和NaHCO3的混合物，可利用NaHCO3溶解度小，采用结晶过滤的方法分离。
【答案】B4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
高中化学第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课件新人教版选修2
[例 2] 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压 强及温度对 SO2 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%， N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400
99.2 99.6 99.7 99.9
500
93.5 96.9 97.8 99.3
解析：冷却到 15 ℃，SO3 将会成为固体，而 SO2、O2 仍是气体，硫黄虽是固体但在接 触室中不可能有它的存在。 答案：A
要点二 硫酸工业生产中反应条件的选择
1．影响硫酸生产效率的因素分析 (1)接触氧化的反应为： SO2(g)＋12O2(g)催△化剂SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应，低温高压有利于 SO3 的生成。
[答案] (1)压强一定时，温度升高，SO2 转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所 以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高 SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本 (3)否 否 (4)浓硫酸 (5)9.83×109 kJ
[方法规律] 化工生产条件的选择是理论联系生产实际,的一个重要应用，在选择生产条件时既涉及 外界条,件对化学反应速率和化学平衡的影响，又要考虑生产实际问题。在学习时应对 合成二氧化硫的催化氧化的生产条件的选择充分理解、熟练掌握，并学会举一反三。
课题1 化工生产过程中的基本问题
1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产过程和几个典型 设备。 2．应用化学反应速率和化学反应的限度，分析并掌握硫酸工业适宜条 件的选择。 3．了解防止硫酸工业“三废”造成污染和“废热”利用的初步知识。 认识环境保护与节约的意义，强化环保与节约意识。
人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编(可编辑)
新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。
4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。
二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
(精选)化学人教版高二选修2单元测试：_第一单元走进化学工业_word版含解析
第一单元测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业2．下列化学反应中，起固氮作用的是()A．NO与O2反应生成NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫7．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。
根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。
根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是()A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业、生活污水和固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处8．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2为原料D．使用催化剂9．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得10．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H22(g)＋H2(g)ΔH<0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的是()A．①②③④⑤B．①⑤C．①④⑤D．⑤11．含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%，则下列说法不正确的是()A．该黄铁矿含FeS2也是48%B．硫损失也是2%C．铁损失也是2%D．该黄铁矿含FeS290%12．(2013全国新课标)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。
新人教版高中化学选修2第一单元 走进化学工业 单元练习
第一单元走进化学工业单元练习一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作还原剂的是A.硝酸钾B.木炭C.硫黄D.氧气2.在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A.硫酸工业排放的废气B.氨氧化法制硝酸过程中吸收塔中排出的废气C.汽车尾气D.煤炭不完全燃烧的产生的废气3.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl2==N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O4.Murad等三位科学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质被氧化的产物B.NO不是亚硝酐C.NO可以是某些含高价N物质被还原的产物D.NO不能用浓硫酸干燥5.NO3-+Zn+OH-+H2O—→NH3+Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.86.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热7.在常温下，过量的铝片与下列酸发生反应，产生氢气的质量最多的是A.0.2mol/L硫酸600mLB.18.4mol/L硫酸600mLC.1mol/L盐酸200mLD.80%的HNO3(ρ=1.45g/cm3)200mL8.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8:1，则金属元素的化合价比反应前A.升高了B.不变C.降低了D.无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
最新精编高中人教版选修2高中化学第一单元 走进化学工业达标测试2及解析
测试(二)(建议用时：45分钟)[]1．合成氨生产过程采取的措施与化平衡移动原理无关的是( )A ．选择适当的温度B ．增大体系压强C ．使用铁触媒作催化剂D ．不断分离液氨【解析】 催化剂只能改变反应速率，对平衡移动无影响。
【答案】 C2．用焦炭、空气、水为原料制备NH 3的有关反应的化方程式：①C＋H 2O(g)===CO ＋H 2 ②CO＋H 2O(g)===CO 2＋H 2 ③N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为( )A ．3∶4B ．3∶2C ．2∶3D ．1∶2【解析】 此题应采用关系式来求解。
由反应①②可得C ～2H 2，由③可得，3H 2～2NH 3，故：3C ～6H 2～4NH 3，n (C)∶n (NH 3)＝3∶4。
【答案】 A3．1913年德国化家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑤D ．②③④【解析】 合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不影响化平衡，故不能提高转化率；④将产物NH 3液化分离和⑤循环操作，均能使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
【答案】 B4．下图是合成氨的简易流程示意图，沿X 路线回去的物质是( )A ．N 2、H 2B ．催化剂C ．N 2D ．H 2【解析】 从合成塔中出来的混合气体经冷凝分离出液氨后剩下N 2、H 2，可以继续参与氨的合成。
【答案】 A5．合成氨反应到平衡时NH 3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
根据此图分析合成氨工最有前途的研究方向是( )A ．提高分离技术B ．研制耐高压的合成塔C ．研制低温催化剂D ．探索不用N 2和H 2合成氨的新途径【解析】 由图可知：φ(NH 3)随着温度的升高而显著下降，故要提高φ(NH 3)，必须降低温度，但目前所用催化剂活性最大时的温度为400～500 ℃。
人教版高中化学选修2：第一单元 走进化学工业 单元测试
走进化学工业 单元测试 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是( )A ．氯碱工业B ．接触法制硫酸C ．制造普通玻璃D ．工业合成氨解析：选C 。
各选项涉及的主要反应为：A 项，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；B项，S ＋O 2=====△SO 2，2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4；C 项，SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑；D 项，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
2.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是( )A ．接触室 沸腾炉 吸收塔B ．沸腾炉 接触室 吸收塔C ．沸腾炉 吸收塔 接触室D ．接触室 吸收塔 沸腾炉解析：选B 。
黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触室、吸收塔。
3.下图是合成氨的简要流程示意图沿X 路线回去的物质是( )A ．N 2和H 2B ．催化剂C ．NH 3D ．H 2解析：选A 。
从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。
4.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B。
虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。
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第1单元走进化学工业、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列化工生产中所发生的主要化学反应, 不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.接触法制硫酸C.制造普通玻璃D.工业合成氨解析：选G 各选项涉及的主要反应为:A 项，2NaCI + 2H 2O 电解=2NlaOF + H 2 T +B 项，S+ Q====SQ , 2SQ + 02催化剂 2SO , SO + HbO===HBQ ; C 项，SiO 2+ Na^CO 高邑=Ns t SiO 3 △+ g, SiO 2+Ca C （3高B=CaSiO 3+如；D 项，3H 2高温、化剂压2NH 。
2.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备接触室 沸腾炉 吸收塔 沸腾炉 接触室 吸收塔 沸腾炉吸收塔接触室接触室 吸收塔 沸腾炉 解析：选Bo 黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次为沸腾炉、接触 室、吸收塔。
3.下图是合成氨的简要流程示意图沿X 路线回去的物质是（)A. N 2 和 HB.催化剂C. NHD. H 2解析：选A 。
从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成 极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充 新鲜的原料气。
4.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 （ ）A.从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%所以生产氨的工厂的效率都很低A. B. C. D .B. 由于氨易液化，N 2和Hz 在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C. 合成氨工业的反应温度控制在 500 C,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是 10〜30 MPa ，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B 。
虽然从合成塔出来的混合气体中NH 只占15%但由于原料气N 2和H 循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH 的效率还是很高的，因此A 项不正确。
控制反应温度为500 C, 一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C 选项不正确。
增大压强有利于NH 的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高， 我国的合成氨厂一般采用 1X 107〜3X 107Pa ,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大， 因此，D 选项不正确。
5. 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是催化剂⑧减小N z 或H 2的量A. ③④⑤⑦D.②③⑥⑦反应放热且气体体积减小。
要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C 。
6.在下表的工业生产与所排放的对应污染物中，正确的是()解析：选B 。
工业生产名称与主要污染物的正确对应关系是：炼铁一一一氧化碳、黑色烟尘; 炼钢——一氧化碳、棕色烟尘；氨氧化法制硝酸——一氧化氮、二氧化氮；接触法制硫酸一 —二氧化硫、三氧化硫。
7.盛放NaOH 溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，该固体的成分是( )A. NaOHB. Ne t COC. NaHCOD. Nc t CQ - 10H 2O①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH ⑥补充N 2或H 2 ⑦加解析：选 G 合成氨反应 N 2(g) + 3H z (g)咼温、咼压 催化剂2NH(g) △ H <0的特点为：正B.②⑤⑥C.②⑥解析：选B。
变化过程为：NaOl—Na>CO- xH —> Na^CO。
8. 下列关于工业合成氨生产的叙述中，正确的是（）①使氮气与氢气的体积比大大超过 1 : 3,提高原料气的利用率②将反应混合物中的氮气和氢气分离出来，循环到合成塔，提高原料气的利用率③将反应混合物进行分馏，从中分离出氨④将反应混合物用冷水进行冷却，从中分离出氨A.①②B.③④C.①③D.②④解析：选D。
合成氨的原料气氮气和氢气的制备，都是高成本的，在实际配料中使V（N2）: V（H2）=1 : 3,化学反应中氮气和氢气的转化率相等，原料气的使用效益才最好。
氨易液化，氮气和氢气都很难液化，将合成氨的反应混合物采用冷水冷却这样的简单方法就能使氨变成液体而与氮气、氢气分离开来，不需要使用分馏这样复杂的方法。
9. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡后，下列操作不会影响到氨的产率的是（）A. 恒温恒压下充入氨气B. 恒温恒容时充入氮气C. 恒温恒容时充入氦气D. 恒温恒压时充入氦气解析：选G只要平衡不发生移动，就不会导致氨的产率发生变化，选项A增加了生成物的浓度，平衡逆向移动；选项B中增大了反应物浓度，平衡正向移动；选项C中各反应物、生成物的浓度均没有变，平衡不移动；选项D中恒温恒压时充入氦气，体积变大，平衡逆向移动。
10. 下列有关Na2CO和NaHCO生质比较中，不正确的是（）A. 热稳定性：N@CO>NaHCOB. 常温时，在水溶液中的溶解度：N s t CO>NaHCOC. 与稀盐酸反应快慢：NaCO>NaHCOD. 物质的量相同时，消耗盐酸：Ne t CO>NaHCO解析：选Co Na2CQ与盐酸反应分两步进行，比NaHC3慢。
11. 对于反应2SQ+ Q2 上巳2SQ，下列判断正确的是（）500 CA. 2体积SQ和足量02反应，必定生成2体积SQB. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动C. 平衡时，SQ的消耗速率必定等于Q生成速率的两倍D.平衡时，SQ浓度必定等于Q浓度的两倍解析：选G因为反应是可逆的，所以2体积SQ和足量Q反应，生成的SQ3必定小于2体积。
因为不知道在化学反应的初始状态SQ浓度是否等于Q2浓度的两倍，所以在化学平衡时也不知道SQ浓度是否等于Q浓度的两倍。
12. 下列废物处理方法中正确的是( )A. 化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B. 化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收C. 用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D. 用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂解析：选 0二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。
二氧化氮与水反应：3NQ+ HD===2HN e NQ还会放出有毒气体NQ黄铁矿本来就是无机矿物质，又经过高温煅烧后，废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等，从中提取燃料是不现实的。
硫酸生产厂的废气中含有少量二氧化硫气体，二氧化硫可用作漂白剂。
13. 以下有关接触法制硫酸的论述错误的是( )A. 为提高反应速率和原料利用率，黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B. 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C. 接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D. 吸收塔中SQ从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用解析：选D。
为防止形成酸雾及加快吸收速率，三氧化硫是被浓硫酸吸收的，而不是被水吸收。
14. 构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学” 概念的是( )A. 消除硫酸厂尾气中的SQ:SQ2＋2NH3＋H2Q===(NH4) 2SQ3B. 消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NQ＋NQ2＋2NaQH===2NaN2＋QH2QC. 制CuSQ: Cu+ 2H2SC4(浓)=A==CuSQ+ SQ f + 2HzQ△D. 制CuSQ: 2Cu+ Q+ 2H2SQ====2C U SQ+ 2H2Q解析：选G选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C 项会产生污染环境的 SQ 气体，不符合“绿色化学”的主旨。
15. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCQ)的实验是()① 样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊； ② 样品溶于水，并加入足量的BaCl 2溶液，变浑浊；③ 样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊； ④ 向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
A.①②③B.①③④C.①②④D.只有③解析：选 0依据纯碱(Na z CQ)与NaHCQ 的性质不同进行区别， N Q CQ 、NaHCQ 都能与Ca(QH 》反应产生沉淀，即NaaCQ + Ca(QH )2===CaCa + 2NaQH 2NaHCO Ca(QH )2===CaCU + 2fO +N&CQ; NazCQ 、NaHC®能与盐酸反应放出气体，即 N&CQ + 2HCI===2NaCI + H 2Q + CQ f, NaHCQ+ HCI===NaCI + HQ + CQ f ，所以①、④不能说明样品中是否含有 NaHCQ 由于 BaCb +NazCQ===BaCa + 2NaCI ，而NaHCQ 不能与BaCL 反应，所以②中浑浊现象只能说明NaCQ —定存在，不能确定是否有 NaHCQ 而2NaHC6=====NaaCO + HQf + CQ f, Na>CO 受热不分解， 所以③中现象一定能说明有 NaHCQ 存在。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (12分)以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题:(1) __________________________________________________ 合成氨中原料气体 N 2来源于空气，可采用将空气 _____________________________________________________________ 和 __________ 两种方法，H 可采用上述反应①，其化学方程式为 ____________________________________________的原因是 ___________________________ ;及时分离NH 3的方法是 ___________________________ ⑶制取 NH 4NQ 时，NH 的用途有两种，制HNQ 的量大于与 HNQ 反应的量的原因(4) 发生反应⑤的化学方程式为 ________________________________________________________ (5) 发生反应③生成C 8H 8的化学方程式为 ____________________________ 。
⑵对于合成氨N2+ 3H2咼温、咼压 催化剂2NH △ Hv 0,其中N 2与H 体积比高于1 ：3解析：(1)由空气中获得N 2,去掉02,可采用深冷分离空气或氧燃烧法。