2014-2015学年山西阳泉十五中高二下学期期中考试化学试题

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山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷B卷

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol2. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列叙述正确是（）A . CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B . 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D . 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（）A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色4. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化5. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收6. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . （2﹣乙基戊烷）B . （3﹣甲基﹣2﹣戊烯）C . （2﹣甲基﹣戊炔）D . （1﹣甲基﹣5﹣乙基苯）7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（）A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色8. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类9. （2分）两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是（）A . 丁醇B . 丙醇C . 乙醇D . 甲醇10. （2分）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A . 二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B . 氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C . 硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D . 盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)11. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列涉及有机物性质的说法不正确的是（）A . ①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞②B . CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4C . 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D . CH2=CH2+H2O→CH3﹣CH2OH 是加成反应12. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（）A . 被还原的HNO3不可能是 molB . 溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣）molC . 溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D . 被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+13. （2分）分子式为C7H6O2 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ③④B . ①③⑤C . ②④D . ①④⑥15. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 甲烷分子中5个原子在同一平面内B . 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内C . 苯分子为平面正六边形结构D . 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子16. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸17. （2分） (2018高二下·岐山期末) 下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③18. （2分）一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物（）A . 只有NOB . 只有NO2C . 是NO和NO2D . 无法确定19. （2分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（）A . 9B . 8C . 7D . 620. （2分）现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液二、综合题 (共2题；共10分)21. （5分） (2019高二下·上海期中) 现有只含C、H、O的化合物A-F(相同官能团连接在不同碳原子上，A 的一卤代物只有一种)，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：（1）在化合物A～F中，具酯基的化合物有________个。

山西省阳泉十五中高二化学下学期月考试题(含解析)

山西省阳泉十五中2014-2015学年高二（下）月考化学试卷一、选择题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中： H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1④C3H8（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣d kJ•mol﹣1其中a、b、c、d最大的是（）A．a B．b C．c D．d7．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol﹣1的是（）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）A．①和②B．③C．④D．以上都不对8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5 800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5 800 kJ•mol﹣1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣19．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量10．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317 kJ/mol11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热12．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574 kJ•mol ﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol13．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣78.64 kJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol﹣114．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（）A．I2蒸气比H2分子稳定B．2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量二.非选择题（16分）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L 15．的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于．（3）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：．（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（6）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．山西省阳泉十五中2014-2015学年高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应．【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；D．钠与冷水反应属于放热反应．显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些．2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2+O2═2SO3是一个放热反应，则反应2SO3═2SO2+O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量【考点】反应热和焓变．【分析】反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．【解答】解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B 错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量；C、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；D、浓硫酸溶解放热．【解答】解：A、中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，故A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，故B错误；C、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选：A．【点评】熟记燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定实验，是解决本题的关键．6．已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1④C3H8（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣d kJ•mol﹣1其中a、b、c、d最大的是（）A．a B．b C．c D．d【考点】反应热的大小比较．【分析】根据反应热与化学计量数成正比，物质完全燃烧放出的热量多，物质由液态变成气态要吸热来解答．【解答】解：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b＞a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d=a，③中与②相比，2molC3H8燃烧生成4 molCO2和2molCO，相当于此反应中的2molC3H8有1mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，故选C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，注意反应热大小的影响因素与比较方法．7．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ•mol﹣1的是（）①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）A．①和②B．③C．④D．以上都不对【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为﹣114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol﹣1，故③不符合；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol﹣1，故④不符合；故选D．【点评】本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的物质的量，准确理解概念是解题关键．8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5 800kJ•mol﹣1的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5 800 kJ•mol﹣1，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．【解答】解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．9．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；B、物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．【解答】解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合时，氢氧化钠固体溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，形成化学键是放热反应，燃烧热、中和热的概念应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）（2013•成都校级模拟）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）；△H1=﹣414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）；△H2=﹣511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）；△H=﹣317 kJ/mol【考点】化学反应速率的影响因素；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；C、放热反应也需要引发条件才能发生反应；D、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；【解答】解：A、反应过程中生成硫酸钙是微溶物，反应过程是放热过程，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，故B正确；C、放热反应也需要引发条件才能发生反应，如铝热反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，反应能量变化和燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．12．（3分）（2015秋•荣昌县校级期中）用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574 kJ•mol ﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B．气态水转化为液态水是放热的过程；C．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．【解答】解：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574 kJ•mol﹣1，故B正确；C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；D．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48 L CH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．13．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣78.64 kJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入密闭容器中被氧化成SO3气体时生成SO3气体1mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，反应的热化学方程式为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3KJ•mol﹣1；A、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故A正确；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，选项中三氧化硫为液态，故B错误；C、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．14．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（）A．I2蒸气比H2分子稳定B．2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学键的键能越大，分子中的化学键更牢固；B．根据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和；C．HI与NaOH反应属于中和反应；D．焓变与反应物的系数成正比；【解答】解：A．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol I2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A 错误；B．反应：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH﹣H键和1molI﹣I键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ﹣2×299kJ=﹣11kJ/mol ＜0，所以2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量，故B正确；C．HI与NaOH反应属于中和反应，所以为放热反应，故C正确；D．由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11 kJ热量，所以0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量，故D正确；故选A．【点评】该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．二.非选择题15．（16分）（2014春•阳泉校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．（3）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正确操作是： C ．（从下列选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是： D ．（从下列选出）．A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（6）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.5 3.42 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=﹣56.8kJ/mol （取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc ．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷 (I)卷

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有关下列化合物的说法正确的是（）A . SO2可大量用于漂白食品B . 干冰、AgI均可用于人工降雨C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D . 小苏打的主要成份是Na2CO32. （2分）下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气（点燃）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④3. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A . 混合酸中H2SO4浓度为4 mol•L﹣1B . 200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2molC . AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气D . 加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO44. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性5. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO26. （2分）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气7. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O8. （2分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+9. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C . 2MgO 2Mg+O2↑D . 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO210. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④11. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小A . AB . BC . CD . D12. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀13. （2分）某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A . CO32﹣B . Ba2+C . Ag+D . Al3+14. （2分） (2018高一上·衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷A卷

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·松江模拟) 同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（）A . 单质、原子、有机化合物B . 元素、单质、化合物C . 无机化合物、元素、有机化合物D . 原子核、原子、分子2. （2分） (2016高二上·广水期中) 关于化学反应的本质的说法正确的是（）A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成的过程D . 化学反应的发生都需要在一定条件下3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . Na2CO3溶液：c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）C . 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）4. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH25. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯6. （2分）下列有关烷烃的说法正确的是（）A . 常温常压下，所有烷烃都呈气态B . 烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷C . 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去7. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、8. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . SiO2主要用于制太阳能电池板B . 氧化镁可用作耐高温材料C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒D . 二氧化硫可用于漂白纸浆9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．下列说法不正确的是（）A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度10. （2分）(2018·江门模拟) 实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

山西省阳泉市第十五中学高二化学联考试卷含解析

山西省阳泉市第十五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：D略2. 2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 ( )参考答案：C略3. 化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。

键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1 C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1参考答案：A略4. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-参考答案：略5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（）A．CH4和 H2O B．CO2和Cl2 C．NH3和 H2S D．CS2和BF3参考答案：D略6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B7. 常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).参考答案：AD略8. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使某些化学反应程度改变C．催化剂能改变化学反应速率D．加入催化剂，一定会使反应加速参考答案：C略9. 减缓大气中CO2大量增加的有效的方法是A.减少煤和石油的燃烧B.控制全球人口急剧增长C.植树造林.保护森林D.将煤和石油转化为气态燃烧参考答案：C10. 下列情况下，没有发生蛋白质变性的是A．用紫外线灯照射病房 B．用福尔马林浸泡动物标本C．用碘酒擦拭皮肤 D．口腔中唾液淀粉酶消化食物中的淀粉参考答案：D11. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略12. 下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)D．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)参考答案：C略13. 人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃C．金属 D．塑料参考答案：C略14. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 洁净的空气B . 自来水C . 澄清的石灰水D . 冰水混合物2. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法正确的是（）A . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 将1 mol·L－1的NaCl溶液保存在容量瓶中C . 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D . 用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润3. （2分）下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体在ds区D . 所有非金属元素都在p区4. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③5. （2分）下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸钠溶液6. （2分） (2015高二上·宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关7. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（）A . 4种B . 6种C . 7种D . 11种8. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆9. （2分） (2020高二下·定兴月考) 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共56 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的A．放热反应在常温下一定容易进行B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜03．某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A 5．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥6．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700 K时活性最大A．只有① B．①② C．②③④ D．①④7．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4C．100 mL 3 mol·L－1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO49．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H22NH3(g)。

15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2014－2015学年高二年级第五次阶段调查测试化学www.注意事项：2015.5.8本试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷1至8页。

共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Cu:64 C:12第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共计20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．Na2SO4B．HCl C．NaCl D．CuSO43．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•SC．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min4．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－16．下列有关说法正确的是A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷 (II)卷

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A . 石油属于可再生矿物能源B . 石油主要含有碳、氢两种元素C . 石油的裂化是物理变化D . 石油分馏的各馏分均是纯净物2. （2分）下列各组化合物中，不互为同分异构体的（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 蔗糖和麦芽糖C . 葡萄糖和果糖D . 淀粉和纤维素3. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A .B .C .D .4. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：，下列说法不正确的是（）A . M的所有原子可能在同一平面上B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）C . W的分子式为C10H14D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应5. （2分）下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（）A . CH3CH2BrB . CH3（CH2）11CH2OHC . C17H35COONaD .6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 加聚7. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （2分）(2015·长春模拟) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . 乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别10. （2分）下列有关有机物的说法不正确的是（）A . 二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B . 乙烯分子中的所有原子共平面C . 凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D . 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物11. （2分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A . 该物质中苯环上一氯代物有2种B . 1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2C . 既能发生取代反应，也能发生加成反应D . 所有碳原子不可能都在同一个平面上12. （2分）下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D . (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出13. （2分） (2017高二下·郑州期末) 下列说法：① CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③ CH2Cl2有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。

学14—15学年下学期高二期中考试化学(文)试题(附答案)

2014～2015学年第二学期第一学段评估测试高二文科化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分.考试时间60分钟．注意事项：第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列观点不正确的是（）A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质构成的，物质都是由分子和原子构成2. 世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（）A．可吸入颗粒 B．氮气C．氧气 D．二氧化碳3.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒4.下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O所含有的原子数为N A B． 32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2所含的分子数为0.5N AD.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A7.最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4338.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O10.下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀H2SO411.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化 D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl-→Cl2 D．H2SO4→BaSO413.下列说法不正确的是（）A．燃料有足够的空气就能充分燃烧 B．化学反应都伴随着能量变化C．酸碱中和反应都是放热反应 D．大多数分解反应都是吸热反应14. 下列有关物质性质的说法中，错误的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体15. 光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷D卷

山西省阳泉市高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应2. （2分）(2020·江苏) 反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为9的氮原子：B . N2分子的电子式：C . Cl2分子的结构式：Cl-ClD . Cl-的结构示意图：3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH═CH2 ，它不具有的官能团是（）A .B .C .D .4. （2分）将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A . C4H10B . C2H6OC . C3H8OD . C2H4O25. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是（）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应6. （2分） (2016高二下·金台期中) 烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是（）A . 分子中有4个结构B . 分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C . 金刚烷分子式是C10H16D . 金刚烷分子的一氯代物有4种7. （2分）化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值8. （2分）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A . 同系物具有相同的最简式B . 同系物能符合同一通式C . 同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D . 同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化9. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体10. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应11. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃、烃的衍生物②从碳原子组成的分子骨架分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等．A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③12. （2分）香柠檬油可用于化妆品。

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷(I)卷

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C . 可以表示乙醇分子的球棍模型D . ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2. （2分） (2018高一下·上海期中) 依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A．探究SO2还原性B．验证SO2漂白性C．收集SO2D．处理含SO2尾气A . AB . BC . CD . D3. （2分）某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）①3﹣甲基﹣1﹣丁炔②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯③2﹣甲基﹣1﹣丁炔④3﹣甲基﹣2﹣丁烯．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. （2分） NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB . 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA5. （2分）两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O．下列说法不正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定没有乙烷D . 可能是甲烷和乙烯的混合物6. （2分）下列物质中和苯互为同系物的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二下·上海期中) 2-甲基丁烷发生一氯取代反应时，得到的一氯取代物最多有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种8. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH39. （2分）下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽10. （2分）某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A . ①②B . ①②④C . ①②⑤D . ③④⑤11. （2分） (2018高一下·潮州期末) 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . C3H2Cl6有四种同分异构体B . 甲苯分子中所有原子可能共面C . 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种12. （2分）已知： (注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣2. （2分）下列说法错误的是（）A . 煤、石油、天然气都是不可再生能源B . 煤的干馏和石油的分馏分别属于化学变化和物理变化C . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到3. （2分） (2018高二下·阳江期末) 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A . 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种4. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O55. （2分） (2017·宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）B . O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D . P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. （2分） (2018高一上·九台期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD . lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA8. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（）A . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B . 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应9. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2 ，又达到平衡时N2O4的体积分数（）A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断10. （2分）下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A . 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B . CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D . β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种11. （3分） (2016高一下·武城期末) 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1 ，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和乙烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物12. （2分） (2016高三上·万全期中) 向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成A . AD . D13. （2分） (2016高二下·岐山期末) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣115. （2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl＞SiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2＞Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3＋D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AD . D16. （2分）有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（）A . 上述各物质中能发生水解反应的有A，B，D，GB . 根据图示可推知D为苯酚C . A的结构中含有碳碳双键D . G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种二、非选择题 (共6题；共40分)17. （4分）现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3 CH2CH2OH④CH3O CH2CH3⑤请回答：（1）属于烃类的是________（填序号，下同），与①互为同系物的是________，与③互为同分异构体的是________．（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为________．18. （10分） (2016高二上·洛阳开学考) 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求（1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；（2）该反应中SO2的平衡转化率．19. （4分）羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸设计并实施了如下实验方案．编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液4将CO2通入C6H5ONa溶液中________反应的化学方程式：________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）________20. （4分）(2020·西安模拟) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷B卷

山西省阳泉市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④⑤D . ③④⑥2. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丁烷B . 3-甲基丁烷C . 2,2,4,4-四甲基辛烷D . 1,1,3-三甲基戊烷3. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列化学方程式错误的是（）A . 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC . 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D . 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O4. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 2∶3C . 3∶2D . 2∶15. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列实验错误的是（）A . 将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B . 向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C . 制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D . 制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管6. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7. （2分）(2017·金华模拟) 如图是三种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B . 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C . 石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D . 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应8. （2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L﹣1的Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·聊城期末) 聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是（）A . 没有固定的熔点，沸点B . 聚合度为n，属于混合物C . 单体可由乙烯与氯气加成制得D . 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体12. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。

化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。

考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D. C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A．③④②① B．②③①④ C．④②①③ D．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa 压强，以提高原料的利用率B ．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。