高考化学一轮重要考点《原子结构》练习卷

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高考化学一轮复习第五章原子结构元素周期表第1节原子结构元素周期表过关训练(含解析)1

第五章物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：B2．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是( )A．氯化氢B．NaCl溶液C．溴水D．溴化钠溶液答案：C3．与N2分子含有相同电子数的分子是( )A．O2B．COC．NO2D．CO2答案：B4．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是( )A BC D答案：A5．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为( )A．Al2O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO答案：A6．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于131 53I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53答案：A7．某元素位于第三周期第ⅥA族。

下列叙述不正确的是( )A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子答案：D8．下列元素属于卤族元素的是( )A．Br B．PC．He D．Li答案：A9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性答案：B10．某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是( )A．第ⅠA族元素B．金属元素C．非金属元素D．惰性元素答案：D11．下列有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素答案：D12．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同答案：B13．下列微粒的结构示意图，正确的是( )答案：A14．碱金属元素原子最外电子层的电子个数都是( )A．1 B．2C．3 D．4答案：A15．结构示意图为的粒子是( )A．Ne B．NaC．Na＋D．K答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。

高三化学一轮复习【原子结构】练习题

高三化学一轮复习原子结构1．下列说法正确的是()A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化2．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。

下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177[来源学§科§网]D．电子数相差13．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。

通过铀浓缩可提高铀元素中235 92U的含量。

下列关于铀元素的说法中正确的是()A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U，提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体4．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．Mg C．Cl D．Be5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体[来源:]C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H 2O具有相同质子数和电子数的一组是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2B．X2Y C．Y3X2D．Y2X39．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点25原子结构

考点25原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击Z N X 原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。

已知元素Y 在化合物中显+1价。

下列说法正确的是()。

A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体答案：A解析：本题考查原子结构及元素化合物性质等知识。

依据信息“Y 在化合物中显+1价”和核反应方程式，可推出元素X 、Y 分别为B(硼)和Li(锂)。

H 3BO 3属于弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液，A 项正确。

锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li 2O)，B 项错误。

B 元素和H 元素形成的是共价化合物，C 项错误。

6Li 和7Li 属于同位素，D 项错误。

2.下列叙述中，不正确的是()。

A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素答案：D解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A 项正确。

p 轨道电子云形状是极大值在x 、y 、z 轴上的哑铃形，故B 项正确。

电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C 项正确。

3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si 或S，故D项错误。

3.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()。

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1答案：A解析：基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

A项为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价层电子是最外层电子，应为4s1，错误。

高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(解析版)

原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A项，能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A不符合题意；B项，在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)……，同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同，故B不符合题意；C项，同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C符合题意；D项，电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D不符合题意；故选C。

2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【答案】B【解析】A 项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A项正确；B项，电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B项错误；C项，燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C项正确；D项，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。

在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D项正确；故选B。

3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子【答案】D【解析】由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A项错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B项错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C项错误。

高考化学一轮复习原子结构专项练习(含答案)

高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）原子中除电子外还有什么东西，电子是怎样待在原子里的，原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何散布的。

以下是原子结构专项练习，请考生练习。

1.(2021上海卷)玉兔号月球车用Pu作为热源资料。

以下关于Pu的说法正确的选项是 ()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相反的化学性质D.Pu与Pu具有完全相反的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不能够具有完全相反的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相反，具有相反的最外层电子数，化学性质相反，正确。

2.(2021海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H2 18O与DO的相对分子质量相反【答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素构成的性质不同的单质。

3.以下说法中，正确的选项是()A.一切主族元素，正化合价等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，得电子才干逐渐削弱C.ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B【解析】主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，非金属性削弱，得电子才干逐渐削弱，B正确;ⅠA族、ⅡA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。

4.下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是() 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d 的氢化物比e的氢化物动摇B.a、b、e 3种元素的原子半径：eaC.6种元素中，e元素单质的化学性质最生动D.f、e、d的最低价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的动摇性削弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B 项错误;a到f 6种元素区分为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最生动，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S生动，C项错误;d为O，没有最低价氧化物，且f、e最低价氧化物对应水化物酸性依次削弱，D项错误。

高考化学原子结构一轮复习小题训练(原卷版)

原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。

下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( ) A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5d B．6p C．4f D．7s5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)6．以下现象与核外电子跃迁有关的是( )①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．①②B．③④C．①⑤D．④7．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数8．在多电子原子中，决定轨道能量的是()A．电子层B．电子层和能级C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向9．下列符号表述合理的是()A．5s1B．2p10C．2d6D．3f1410．N原子核外能量最高的电子具有不同的()A．电子亚层B．电子云伸展方向C．电子云形状D．自旋方向11．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()A．能量相同B．电子云形状相同C．电子云伸展方向相同D．自旋方向相同12．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道13．关于氢原子电子云图的说法正确的是()A．黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会小C．电子云图是对电子运动无规律的描述D．电子云图描述了电子运动的客观规律1．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了()A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型2．下列说法正确的是()A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

原子结构 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)

原子结构一、选择题（共26题）1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·m mol B.ω(m－n)n mol C．ω(m－n－2m)mol D.ωm(m－n＋2)mol2．下列说法正确的是()A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D.12H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子5．下列说法正确的是()A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He ＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6．Sm属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素。

下列说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C.14462Sm与15062Sm的性质完全相同D.14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。

高三化学一轮复习《原子结构、元素周期律》专题训练试题卷

原子结构、元素周期律第I卷选择题一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

X 与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（）A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者等于后者D. 不能确定3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中错误的是（）A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示4．关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A． M<Y<X<Z B． M<X<Y<ZC．M <Y< Z < X D．X<Z <M<Y6．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族7．下列对化学知识的认识正确的是A ．H 2与T 2互为同位素B ．氯化铵、氯化银都属于强电解质C ．离子化合物中一定不含共价键D ．SO 2、CO 均属于酸性氧化物8．绝大多数原子的原子核中含有（）A ．质子、中子、电子B ．质子、电子C ．中子、电子D ．质子、中子9．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH 3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．HXOD ．H 2XO 410．元素周期表中，划分周期的依据是A ．元素的核电荷数B ．元素原子的电子层数C ．元素的化合价D ．元素原子的最外层电子数11．X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X 、Y 两种元素形成的化合物（）A 、一定是离子化合物B 、一定是共价化合物C 、一定形成X 2Y 型化合物D 、以上答案均不正确12．下列微粒的结构示意图中，不正确的是A ．+H 1B ．-H 1C ．O 8D ．K 19第II 卷非选择题二、非选择题13． A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 及B 、D 分别是同主族元素。

高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：原子结构与性质

高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：原子结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相反的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【答案】C2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．与互为同位素B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D．白磷与红磷互为同素异形体【答案】A3．以下说法不正确的选项是〔〕A．石墨烯和石墨互为同素异形体B．乙酸和硬脂酸〔C17H25COOH〕互为同系物C．丙烷与氯气反响，可失掉沸点不同的3种一氯代物D．(CH3)3CCH2CH3的称号是2,2-二甲基丁烷【答案】C4．以下说法正确的选项是〔〕A．H2和D2互为同位素B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C．的称号是2-乙基丁烷D．分子式为C2H6O、C4H10的无机物均有两种同分异构体【答案】D5．主族元素X、Y，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，假定Y原子的质量数为b，那么Y 原子核内中子数为〔〕A ．b －a －4B ．b －a －8C ．b ＋a ＋8D ．b －a －12【答案】A6．以下微粒的结构表示图中，不正确的选项是〔〕A ．+H 1B ．-H 1C ．O 8D ．K 19【答案】D7．以下说法正确的选项是〔〕A ．13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B ．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C ．钴5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质简直相反，化学性质不同D ．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化【答案】 B8．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A ．Al 3+的结构表示图：B ．HC1O 的电子式：C ．中子数为117、质子数为116的Lv 原子： 117116LvD ．HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：【答案】A9．以下说法正确的选项是〔〕A ．具有相反质子数的微粒一定属于同一种元素B ．H 2O 和H 2O 2互为同素异形体C ．含有金属元素的离子不一定是阳离子D ．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相反【答案】C 10．以下关于指定粒子构成的描画不正确的选项是〔〕A．37Cl与39K具有相反的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相反的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相反的质子数和电子数D．O22-和S2－具有相反的质子数和电子数【答案】C二、非选择题〔共50分〕11．〔10分〕某物质的化学式为XY2，X原子的结构表示图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相反。

高三化学原子结构练习题

高三化学原子结构练习题在高三化学学习中，原子结构是一个重要而复杂的概念。

理解原子结构对于学生们掌握化学知识、解答化学题目至关重要。

为了帮助大家更好地理解原子结构，并提高解题能力，本文将提供一些原子结构的练习题。

练习题一：填空题1. 原子的质子数等于 _______。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做 _______。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的 _______。

4. 原子的电子数等于 _______。

5. 同位素是指具有相同 _______，但质子数和中子数不同的原子。

练习题二：选择题1. 氧的原子序数是8，氧的原子结构中包含的质子数与电子数分别是：a) 8, 10b) 8, 8c) 10, 8d) 10, 102. 下面哪个命题是正确的？a) 同一原子的质子数和中子数相等。

b) 同一元素的质子数和电子数相等。

c) 同一同位素的中子数和电子数相等。

d) 同一元素的质子数和中子数相等。

3. 下列物质中，属于同位素的是：a) ¹⁶O, ²⁰Ob) ⁴He, ⁴Bec) ²H, ¹Hd) ¹⁹F, ²⁰F练习题三：计算题1. 一个氧原子的质子数为8，中子数为8，电子数为8。

请计算它的原子序数和原子质量数。

2. 一个氯原子的质子数为17，中子数为18，电子数为17。

请计算它的原子序数和原子质量数。

练习题四：应用题1. 甲和乙是同位素，都具有相同的原子序数为6。

甲的原子质量数为12，而乙的原子质量数为14。

请问甲和乙分别有多少个质子、中子和电子。

2. 氖原子的原子序数为10，原子质量数为20。

请问氖原子中质子、中子和电子的个数分别是多少。

练习题答案如下：练习题一：填空题1. 原子的质子数等于原子序数。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做同位素。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的质量数。

4. 原子的电子数等于原子的质子数（或原子序数）。

高考化学复习原子结构测试含答案及解析

课后作业5 原子结构(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是( ).A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子答案D解析原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子,原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的,A项正确;发生化学变化时,一般是原子的最外层电子数发生变化,所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数,B项正确;只由一种分子构成的物质即只含一种物质,一定是纯净物,C项正确;分子或原子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子,D项错误。

2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )答案D解析F、Cl的原子核外最外层电子数相同,氟原子和氯原子化学性质相似。

3.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。

下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案D解析由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。

当n=4时,X为氯元素;当n=3时,X为氮元素;当n=2时,不符合题意,A错误;HNO2和HClO均为弱酸,B 错误;氯元素能形成KClO4,C错误;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。

4.下列说法中不正确的是( )A.质子数相同的不同原子一定属于同种元素B.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数C.电子数相同的单原子核的粒子不一定是同一种元素D.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子答案B5.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。

高考化学一轮复习专题练习：原子结构与性质

第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。

A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。

下列说法中，正确的是()。

A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。

A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。

A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。

A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

【人教版】高考化学一轮总复习《原子结构》检测题(含答案)

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up的说法中正确的是( )。

A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 选项错误，B选项正确；293117Up和294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

答案 B2．下列叙述错误的是 ( )。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。

A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

高考化学《原子结构与性质》练习题(含答案)

高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。

请根据下表数据判断，下列选项错误的是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确的是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为A．6B．8C．14D．20【答案】C【解析】核素AZ X中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；故选C。

2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。

3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

关于放射性核素146C的说法正确的是A．与126C互为同位素B．中子数为6C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8【答案】A【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。

4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。

铼元素在周期表中的信息如图所示。

下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。

Se的质子数为5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34B．46C．80D．114【答案】ASe可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。

【解析】由80346．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。

高考化学一轮复习第一考点原子结构化训练试题

回夺市安然阳光实验学校考点14 原子结构[题组一基础小题]1．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。

该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －ma ＋m R C.b ＋a a R D.a －m ＋ba －m R答案 D解析 A m R n 中R 的化合价为－m ，所以R 原子的质子数为(a －m )，其核内中子数为b ，R 的质量数为(a －m ＋b )，D 正确。

2.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I 的叙述，错误的是( )A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同 B.131 53I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数答案 C 解析131 53I 和12753I 互为同位素，同位素的化学性质相同，A 正确；131 53I 的原子序数和核外电子数都为53，B 正确，C 错误；13153I 中质子数为53，中子数＝131－53＝78，D 正确。

3．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2＋中含电子的物质的量为( )A.m A －N AmolB.m A －N ＋2A molC.A －N ＋2A mmolD.m A －N －2Amol答案 D解析 m g R 2＋的物质的量为m gA g·mol－1，每摩尔R 2＋含有电子的物质的量为[(A －N )－2] mol ，所以m g R 2＋含电子的物质的量为mA(A －N －2) mol 。

4．下列说法正确的是( )①氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子②氢元素是指11H ③11H 、21H 、31H 是氢的三种核素，是同一元素的三种原子 ④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同 ⑤H 2、D 2、T 2的摩尔质量相等A ．②③B ．③④C ．①③④⑤D ．②③④⑤答案 B解析5．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。